第10单元 微专题16 物质的除杂与分离-【中考对策】2025年中考总复习化学

碱变质的探究 微专题十四 条复燃 专题精讲 (2)①烧杯内壁有水珠产生,澄清石灰水不变浑浊 一、探究1 ②烧杯内壁无水珠产生,澄清石灰水变浑浊 ③烧杯内壁有水珠产生,澄清石灰水变浑浊 第1步:CO+2NaOH--Na.CO.+HO (3蓝色 .(4)浑浊(5)蓝(6)浑浊 第2步:CO(或Na。CO.) 例2 (1)①紫色石溶液 溶液变红色 第3步:稀盐酸(或稀 酸)Na.CO.+2HCl--2NaCl+HO ②取一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测 +CO (或H SO.+Na CO -Na SO+H O+CO.) 液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 < 氢氧化溶液(或氢氧化溶液)Ca(OH).十Na.CO.- ③锋(或碳酸纳溶液等,合理即可)气泡④CuO CaCO.+2NaOH[或Ba(OH)+Na CO.-BaCO+ (2)①紫色石蒸溶液 无色溶液 蓝色 红色 ②> 2NaOH] 氢化溶液(或氢化溶液) 产生白色沉淀 ③梳酸铜溶液(合理即可) CaCl+NaCO.-CaCO.+2NaC1(或BaCl+NaCO (3)①稀盐酸(或稀疏酸) 气泡 浑浊 -BaCO.+2NaCD ②氢化锁(或氢化) (4)①熟石灰研磨 ②氢氧化纳溶液 探究2 (5)硝酸银溶液。 稀硝酸 第2步:Na。CO. NaCO. NaOH (6)硝酸溶液 稀硝酸 第3步:NaOH (7)①氢化锲溶液(或氢化溶液) 无色融溶液 ②稀盐 第4步:(1)Na。CO (2)臧 不能(3)Na。CO.酸 碱 酸 硝酸规溶液(合理即可)③氢氧化纳溶液 碳酸纳溶液 盐 氢氧化溶液会与碳酸纳反应生成氢氧化钟,会干扰原固 (合理即可) 体中氢氧化钟的检验 CaCl.(或BaCl。)CaCl。+Na。CO. 类型2 CaCO. +2NaCI(或BCl+Na.CO.-2NaCl+BCO) 例3A (4)无色融溶液 溶液变为红色 溶液不变色 例4(1③①④②(或③①②④)(2)① ④③② 专题精练 例5(1)相互刻画 纯铜 1.D (2)灼烧,闻气味 羊毛 棉花 合成纤维 2.【猜想假设】氢氧化纳和碳酸钟【设计实验】步骤一:过量 (3)稀盐酸(或稀疏酸)氧化铜 的氢化溶液 白色沉淀 步骤二;蓝色沉淀【反思拓 专题精练 展】(1)Ca(OH).溶液和碳酸纳反应会生成氢氧化钟,影响 1.D 2.D 3.D 4. B 5.D 6.D 对氢氧化纳的检验 (2)2NaOH+CO.--Na.CO.+HO 7.(1)FeCl (2)NaSO. (3)2 密封 (③)氢化钩和氢化锲 8.(1)Na.CO. (2)Na.SO. (3)取少量土壤浸出液于试管 3.【交流讨论】CaO+H.O--Ca(OH)。氢氧化微溶于 中,再加入足量的硝酸顿溶液,过滤,在滤液中加入少量的 水,白色固体也可能是没有溶解的氢氧化 【形成结论】 【反思评价】防止 氧化、氢氧化、碳酸 38:37:25 硝酸银溶液,若有自色沉淀产生,说明土壤中还含有的物质 是NaCI (4)ACD 空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 氢氧化、碳酸 微专题十六 铲【拓展应用】没有影响,因为无论是否变质,最终元素 物质的除杂与分离 完全转化到氢化中 专题精讲 4.【猜想与假设】NaOH.Na.CO.【实验结论】(1)Na。CO 类型1 小可产生沉淀,溶质一定含有碳酸钟(2)正确【反思 浓疏酸 2.考向1:灼热的铜网 灼热的氧化铜 氢氧化钟 与交流】(1)CO.+2NaOH--Na.CO+HO(2)密封 (或NaOH)饱和碳酸氢纳(或饱和NaHCO.) 保存 考向2:稀盐酸(或稀疏酸)稀盐酸(或稀疏酸) 高温烧 5.【学习交流】氧化和水反应生成氢氧化,氢氧化和二 加入足量的稀盐酸,蒸发 足量的稀盐酸 氧化碳反应生成碳酸锣沉淀和水 【提出质疑】四 考向3; NaOH、CaCO.NaCO【实验探究】(1)一(2)变红色 例1 CO Ba(OH)SO BaCl OHCO Ca② 氢氧化、氢氧化纳、碳酸钢的水溶液都显碱性 取适量溶 K. CO Cur Fe H CaCO Cu SO Ba(OH) 液N于试管中,加入足量氢化溶液,产生白色沉淀,静置, 类型2 滴加酬融溶液,溶液不变色 CaCO.+2HCl--CaCl+ 例2(1)溶解、过滤,洗泽固体、干燥得到MnO)。,滤液蒸发结 HO+CO. 晶得到KCI (2)用磁铁吸引 微专题十五 物质的检验与鉴别 (3)加入适量Na.CO。溶液、过滤,滤液蒸发结晶得到NaCl,向 专题精讲 滤淹中加入适量稀盐酸,蒸发结晶得到BaCl. 类型1 专题精练 例1(1)将带火星的小木条伸入集气瓶中,若带火星的小木 1.D 2. B 3. B 4.C 5.C 6.A 7. B 8. B 9.A 10.D 21微专题十六 物质的除杂与分离 方法导引—分离、除杂的方法 专题精讲 1.物理方法 类型1物质的除杂 (1)过滤法：适用于固体与液体混合物的分 1.除杂原则 离、可溶性物质和难溶性物质的分离。 (1)“主不减”：被提纯物质不能和加入的试剂 (2)结晶法：当两种物质的溶解度受温度变化 反应。 的影响大小不同时，可考虑结晶法。 (2)“杂不增”：不能引入新的杂质。 a,降温结晶：即冷却热饱和溶液。提纯溶解度 (3)“易分离”：使被提纯物质和杂质转化为不 随温度的升高而变大，且受温度变化的影响 同状态（气、液、固），易于分离。 较大的物质时，可考虑降温结晶法。 2.常见物质的除杂 例如：分离NaC1和KNO的混合物，“冬天 考向1气体的除杂 捞碱”。 物质 杂质 除杂方法 b.蒸发结晶：提纯溶解度受温度变化的影响 N,(或CO,) 02 通过 不大的物质时，可考虑蒸发结晶法。 CO: co 通过 例如：“夏天晒盐”。 H2(或CO2或O2) H:O 通过 等干燥剂 2.化学方法 C02 通入 溶液洗 (1)化气法：将杂质转化为气体除去。 O,(或Hg或CO) S0, 气，再通过浓硫酸 例如：除去NaCl溶液中的Naz CO3,可加入适 通人 溶液洗 量稀盐酸。 COz HCI 气，再通过浓硫酸 (2)沉淀法：将杂质转化为沉淀，再过滤除去。 考向2 固体的除杂 例如：除去NaCl溶液中的Na2SO4,可加入适 物质 杂质 除杂方法 量的BaCl2溶液。 (3)置换法：将杂质通过置换反应而除去。 MnO: C 加热灼烧 例如：除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2, 加入足量的 C Cuo 可加人足量的Zn,再过滤。 过滤 (4)转化法：通过化学反应将杂质转化为被提 Fe、Zn 加入足量的 Cu 纯物质。 Cuo 过滤 例如：除去CO2中的CO,可将气体通过灼热 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 的CuO。 Cuo Cu或C 在空气中灼烧 (5)加热法：通过加热将杂质除去。 CaO CaCO, 例如：除去CaO中的CaCO3,可通过高温煅烧 CaCO, CaCl: 加足量的水溶解，过滤 的方法除去CaCO3。 CaClz CaCO (6)溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。 NaCl NaOH 加人 ,蒸发 例如：除去C中的CuO,可加入足量稀盐酸或 NazCO, NaHCO, 加热至固体质量不再变化 稀硫酸，再过滤，洗涤，干燥，可得C。 118 考向3液体除杂 例1请完成下列表格。 专题精练 物质（杂质） 杂质离子除杂试剂（填化学式） 类型1物质的分离与提纯 NaOH溶液(Na,CO,) 1.(2024·常州改编)除去下列物质中的少量杂质 (括号内为杂质)，所用方法正确的是() NaCI溶液(Na:SO,) A.CO2(CO)气体：O2,点燃 B.CuO(C)固体：稀盐酸 Na2CO3溶液(NaOH) C.NH,(H2O)气体：浓硫酸 D.NaOH(Na2CO3)溶液：Ca(OH)2 KC1溶液(CaCl2) 2.(2022·聊城)除去下列物质中混有的少量杂 FeSO.溶液(CuSO.) 质，所用除杂试剂或方法不合理的是( 选项 物质 杂质 除杂试剂或方法 CaCl,溶液(HCl) A 食盐 泥沙 溶解、过滤、蒸发 NaNO,溶液(CuSO,) 在混合气体中点燃 B CO: 02 木炭 方法导· 加入适量的NaOH C NaCI溶液 稀盐酸 溶液至溶液呈中性 第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子： 加人足量的稀盐 第二步：找出与杂质离子不能大量共存，且不 Cu粉 Fe2O,粉末 酸，过滤、洗涤、 引入新杂质的离子，确定除杂试剂。如：除去 干燥 氯化钠溶液中的碳酸钠。 3.(2024·自贡)除去下列物质中的少量杂质， Na.CO, 所用试剂和操作方法都正确的是 CO Na' 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 杂质离子 非杂质离子 A CO, CO 点燃 ①与C0不能大量共存的离子： B NaCl Na:CO 加入适量稀盐酸 作出 Ba2、Ca2、H ②结合非杂质离子，根据 向溶液中加入过 除杂原侧，选择试剂 C KCI溶液 K.CO 量的BaCl,溶液， 除杂试剂：BaCl2、CaCl、HCI 过滤 加水溶解，过滤， NaCl 类型2 物质的分离 泥沙 洗涤，干燥 1.过滤法：利用物质的溶解性不同，通过溶解、 4.(2024·乐山)除去下列物质中含有的少量杂 过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净 质，所用除杂方法正确的是 ( 物，适用于可溶性与难溶性物质的混合物，如 选项 物质 杂质 除杂方法 二氧化锰和氯化钾的固体混合物。 02 N 通过灼热的铜网 2.化学方法：针对使用物理方法无法分离的物 加水溶解、过滤、洗 质，如氯化钡和氯化钠的混合物。 KCI固体 MnO2固体 涤、干燥 例2写出下列物质的分离方法。 通过足量的氧化铜 C CO, CO (1)氯化钾和二氧化锰： 并加热 (2)炭粉和铁粉： D 加入适量的BNO为 稀盐酸 稀硫酸 (3)氯化钡和氯化钠： 溶液，过滤 119 5.(2024·重庆B卷)下列除杂（括号中的物质8.(2024·宿迁）物质的鉴别、检验、除杂和分离 为杂质)所用试剂及方法正确的是 ( 是重要的实验技能。下列实验方案设计正确 选项 实验对象 试剂及方法 的是 加入足量的稀硫酸， 选项 实验目的 实验方案 A CuO粉末（碳粉） 过滤 鉴别氯化铵和硫 加入熟石灰粉末研磨，闻 气体通过足量的木炭， 酸铵 气味 B CO,(CO) 加热 检验蒸馏法淡化 取样，滴加几滴硝酸银溶 NaOH溶液 加人适量Ba(OH):溶 C 海水是否成功 液，观察现象 (NazCOg) 液，过滤 除去硝酸钾溶液 滴加过量的氢氧化钾溶 NaCl溶液 加入适量NaOH溶液， C 0 中的硝酸镁 液，过滤 (CuSO) 过滤 分离氯化钙和碳 滴加足量的稀盐酸，蒸发 类型2 物质的检验与鉴别、分离与除杂 0 酸钙粉末 结晶 的综合题 9.(2024·广州)下列实验方案中，能达到目的 6.(2024·避坊)下列实验操作能达到实验目的 的是 ) 的是 ( 选项 实验目的 实验方案 选项 实验目的 实验操作 鉴别NaOH和 取样，加水溶解，比较温 鉴别NH,NO,和加水溶解，分别测量溶 NH,NO,固体 度的变化 NaOH固体 液温度变化 鉴别稀盐酸和 取样，滴加酚酞，观察颜 除去CO2气体中少 B 将混合气体点燃 NaCI溶液 色变化 量的CO 除去Na,SO,溶 往混合溶液中加入足量 提纯含有少量先加水溶解，再降温 液中的NaOH 氢氧化钡溶液 C KNO,的NaCI固体 结晶 除去KOH溶液 往混合溶液中加入足量 D 检验NaOH溶液在 取样，加人Ca(OH):溶 中的KzCO 稀盐酸 空气中部分变质 液，观察是否产生沉淀 10.(2024·赤峰)熟练掌握基本的化学实验技 7.(2024·天津)下列实验方案能达到实验目的 能是进行实验探究的基础和保证。鉴别、检 的是 ( ) 验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方 选项 实验目的 实验方案 法。下列方案合理的是 () 除去氧气中的一 将混合气体通过足量的 A.鉴别H2和CH一分别点燃，在火焰上 氧化碳 灼热氧化铜 方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 B.检验CO2气体是否收集满—将带火星 鉴别硝酸铵和氯 取少量样品分别加等量 B 的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 化钠固体 水，比较温度变化 C.除去NaOH溶液中的NazCO3加入 分离氯化钙和氧 加入适量水，过滤、蒸发 过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去 化钙固体 结晶 沉淀 检验碳酸钠中是 取少量样品，加入足量稀 D.分离KCI和MnO2的混合物一加入足 D 否含碳酸氢钠 盐酸 量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤 干燥 120