第10单元 微专题12 无明显现象的实验探究-【中考对策】2025年中考总复习化学

微专题十二 无明显现象的实验探究 专题精讲 1.常见无明显现象的反应 ①CO2+H2O-HCO3;②2NaOH+CO2—NaCO3+H2O;③NaOH+HCl—NaCl+H,O。 2.实验设计依据：化学反应的实质是生成新的物质，无论是否有明显的现象，任何化学变化都是朝 着反应物减少，生成物增多的方向进行的。要证明无明显现象的反应的发生，根据化隐性为显性 的思路，可通过两种角度进行证明： 角度1：证明反应物减少或消失。角度2：证明生成物存在。 3.无明显现象的反应是否发生的探究 探究角度 常见实验 实验设计 (1) 向NaOH溶液中加 先滴加 ,再滴加足量稀盐酸：观察溶液颜色变化 入足量稀盐酸 加人可溶性铜盐、镁盐：观察是否有蓝色或白色沉淀生成 向稀盐酸中加入足量 加入活泼金属(K、C、Na除外)或碳酸盐：观察是否有 产生 应 NaOH溶液 加入难溶性碱或金属氧化物：观察固体是否溶解 设计实验检验CO2的诚少，方案如下： NaOH CO. 溶液 NaOHt U形管 验证反应 NaOH co. 瘪气球 溶液气 红 U 物的减少 溶液 CO 现象： 或消失 现象： 现象： NaOH NaOH ,溶液 2)CO2与NaOH溶液反应 导溶液 HO 去壳 软塑 熟鸡蛋 料瓶 NaOH CO. C02 CO 溶液西 现象： 现象： 现象： 【特别提醒】必须要设计对比实验，排除 对实验的干扰，将上 述实验中的NaOH溶液换成 即可 加入可溶性钡盐：观察是否有 生成 加入 :观察是否有气泡产生 设计实验检验CO,和水单独存在时均不能使干燥紫色石蕊纸花变 验证有新 色，而CO2和水共同作用后能使紫色石蕊纸花变色 物质生成 (3)CO2与水反应 二氧 化碳 1喷水Ⅱ直接放入二氧化碳中Ⅲ喷水后放入二氧化碳中 【注意】还可利用与现代技术结合测定pH、压强或温度变化等方法验证无明显现象反应的发生。 100 (3)取适量实验2甲中的溶液，滴加足量 专题精练 的 ,观察到 1.(2023·乐山)已知20℃时，氢氧化钠易溶于 的现象，证明氢 酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时， 氧化钠与二氧化碳发生了反应。 某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与 (4)验证无明显现象反应已发生的思路一般 NaOH发生反应。打开弹簧夹，轻轻挤压软 有两种： 塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是 a.反应物之一消失： b.有新物质生成。 弹簧夹 实验1中采用的设计思路是 (填 “a”或“b”)。 小玻璃瓶 3.(2024·临沭县一模)氢氧化钠溶液和稀盐酸 饱和氢氧 化钠的酒 混合后没有明显现象，它们是否发生了化学 精溶液 反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲 A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶 B.小玻璃瓶中有NaOH固体析出 液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然 C.应及时关闭弹簧夹，防止小玻璃瓶中的液 后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y 体倒吸 溶液：计算机显示两种传感器所得的数据曲 D.实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足 线如图乙和图丙。 量水中，无固体剩余 2.(2024·沂水县一模)某班同学进行“能发生 滴定管 反应但无明显现象的实验”主题复习。 接计算机 接计算机 已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体 积的CO2。 pH传感器 温度传感器 氧 电磁搅拌器 图甲 I喷水 Ⅱ放入干燥的 Ⅲ喷水后放入干 二氧化碳中 燥的二氧化碳中 PH 温度C 实验1 27.0 26.5 26.0 25.5 25.0 200 mLCO. 5101520VmL 048121620VmL 50mL 图乙 图丙 NaOH溶液 季 甲 (1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学 实验2 方程式 ,该反应 (1)实验1：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究 的基本反应类型是 二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 (2)由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (填“NaOH溶液”或“稀盐 (2)实验2，为证明CO2与NaOH发生反应， 酸”)。 观察到乙中气球变鼓的程度小于甲。集气瓶 (3)关于图乙、图丙的说法正确的是 乙里应加入 (填字母)。 101 A.图乙中c点表示的溶液中Na+和CI微粒 【进行实验】 数目相同 软 B.取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会 产生气泡 20 mL 20 mL 氢氧化钠溶液 瓶 蒸馏水 C.取图乙中a点的溶液，进行蒸发结晶，再将 所得固体溶于水，测得溶液的pH=7,可以 图1 图2 得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应 探究实验I: 4.(2023·江西)某班同学进行“有反应无明显 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入 现象的实验”主题复习。 20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充 分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二 氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目 碳 氧化碳 的是 I喷水 Ⅱ放入干燥的 Ⅲ喷水后放入干 探究实验Ⅱ： 二氧化碳中 燥的二氧化碳中 ① 取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 现象为 ,再次证明二 稀盐酸 氢氧化 某试剂 者发生了反应。 钠溶液 弹簧夹 探究实验Ⅲ： 【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO,在水和 滴有酚酞溶液的 氢氧化钠溶液匿 化碳 乙醇中的溶解性如表所示： ② ③ 溶质 水 乙醇 (1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究 NaOH 溶 溶 二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 NazCO 溶 不 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验①的 结论为 【设计方案】20℃时，兴趣小组进行了如图3 (2)实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学 实验： 反应的现象是 缓慢通入CO, (3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注 入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象， 饱和的 澄清 NaOH的乙醇溶液箜 石灰水 再打开弹簧夹并注入 (填 A B 一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧 图3 化碳已发生反应。 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中 (4)验证无明显现象反应已发生的思路一般 无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因 有两种：a.反应物之一消失；b.有新物质生 是 成。实验①②③中采用相同思路设计的是实 验 【反思评价】 5.(2024·临沂)同学们在整理归纳碱的化学性 (1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方 质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显 程式 现象，于是进行了如下实验探究。 (2)对于无明显现象的化学反应，一般可以从 【提出问题】 反应物的减少或新物质的生成等角度进行 如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 分析。 102 6.(2023·烟台)欲证明“CO2与NaOH能发生 (4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与 化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究 NaOH已发生了反应的现象是 实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 产生此现象的反应的化学方程式是 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验 压强传感器 (5)图3中， (填序号)段的压强比 NaOH 身溶液 适量 初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 NaOH溶液 适量 CO. 稀盐酸 ①CD段 ②DE段 ③MN段 滴加了酚酞溶液) 三颜瓶 C02 (6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能 图1 图2 够说明 a 压强/kPa 7.(2024·庆云县一模)某学习小组的同学将氢 106-7 氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无 101 96 明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是 91 否发生了反应，他们进行了以下探究。 86 81 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 76 2060100140180220260300340 【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发 时间/s 生了反应，学习小组设计如下三种方案进行 图3 探究： 实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液 滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中 温度C 的液面左高右低。 (1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得 出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反 滴加液体的体积mL 混合溶液的质量g 应的化学方程式是 图1 图2 (2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化，不 足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的 酚酞溶液 稀盐酸 结论，理由是 露 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了 氢氧化钙溶液 图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感 图3 器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化 (1)甲方案：测定溶液pH变化的方法。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶 ①实验过程中测得溶液pH变化如图1所示， 内初始压强为101kPa,将滴有酚酞溶液的适 则该方案是 (填字母)。 量氢氧化钠溶液快速推人瓶内，振荡充分反 A.将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸 B.将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 快速推人瓶内，振荡充分反应。待压强不再 ②图示中a点所示溶液的溶质是 增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不 (填化学式)。 进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内 (2)乙方案：测定混合过程中的温度变化 压强变化如图3所示。 实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2 (3)滴有酚酞溶液的NaOH溶液呈 所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反 色。 应是 (填“吸热反应”或“放热反 103 应”)。图2中B点表示的含义是 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下 (3)丙方案：借助酸碱指示剂。 猜想： 借助酚酞溶液按图3所示进行实验，能说明盐 猜想一：只有K2SO4: 酸和氢氧化钙发生反应的现象是 猜想二：有K2SO,和HSO4; 猜想三：有KgSO,和KOH。 【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中 根据甲同学的实验，猜想 定 和反应，反应的化学方程式是 错误。 【进行实验】 【交流拓展】图3反应后所得溶液中是否还含 (4)为验证猜想，同学们选用FezO,粉末、 有盐酸？ BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 为验证溶液中盐酸有剩余，可向溶液中加入 实验 少量的石灰石粉末，观察到的现象是 实验操作 实验现象 实验结论 方案 发生反应的化学方程 式是 。 其他可行 的方法还有 剩余溶液 (任写出一种即可)。 方 猜想二正确 8.(2024·临夏州)化学兴趣小组的同学以中和 反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一 Fe2O,粉末 起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加 入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫 方 BaCl,溶液 酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 案 产生白色沉淀 猜想二正确 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究 剩余溶液 上述反应是否发生。 思路I:验证反应物减少或消失； 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想 思路Ⅱ：验证有 二是正确的。 (2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示） 【评价与反思】 滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化 稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依 物、某些碱和某些 反应。 据是溶液中 (填离子符号)一定被 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案 完全消耗了。 二是不合理的，理由是 (用化学方程式表示)。 (7)丁同学认为方案一中的Fe2O,粉末可以 稀硫酸 酚酞溶液 用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化 学方程式为 -KOH溶液 一剩余溶液 图1 图2 104流】①疏酸钟也会与氢化反应生成白色沉淀 ②反应物 4.(1)CuCl. (2)两种物质相互交换成分,有沉淀产生 是否过量【拓展应用】熟石灰(合理即可) (3)CaCO.+2HCl-CaCl.+CO.+HO(或NaCO+ 2.(1)溶液变红 (2)Na.SO.、NaOH (3)有自色沉淀产生 2HCl--2NaCl+H.O+CO.) (4)II 溶液变红 (5)CO.+2NaOH--NaCO.+HC 5.任务一:(1)侯德榜(2)BD 任务二:有气泡产生 任务 氢氧化(合理即可) 三:【猜想与假设】氢化纳和氢化锁 【进行实验】产生白色 3.稀盐酸显酸性,能使紫色石燕溶液变红,食盐水显中性,不 沉淀【拓展延伸】Na.CO.+BaCl.-BaCO+2NaCl 能使紫色石蒸溶液变色,澄清石灰水显碱性,能使紫色石蔑 6.【实验记录与分析】减 有气泡产生 碳酸钟与氢化能发 溶液变蓝 (1)稀盐酸 (2)白色沉淀 (3)【假设猜想】 生反应【反思与拓展】(1)不一定(2)氢离子(3)离 CaCl. HCI和Ca(OH):能反应,不能大量共存【实验探 子和碳酸根离子 究】(1)三(2)气泡【交流评价】氢化、盐酸均能与硝酸 7.D 8.A 9.A 10. D 11.D 12. B 13. BD 14.D 银反应生成白色沉淀氢化银,则加入硝酸银溶液,产生白色 15.(1)稀盐酸与梳酸纳溶液中电离出的离子不能相互结合生 沉淀,不能说明猜想一成立【反思拓展】反应物是否有 成气体、沉淀或水 剩余 (2)白色粉末溶解,有气泡冒出 4.(1)能 BaCl.+Na SO-BaSO+2NaCI (3)NaCl.BaCl (2)【猜想与假设】氢氧化钟呈碱性,能使酸融溶液 变红【实验一】有气泡产生 2 【实验二】①A②放热 16.D 17.A 18. A 19. D 20. B 21. B 22. A 23. A 微专题十二 无明显现象的实验探究 24.A 25.D 专题精讲 26.(1)MgCl+2KOH--Mg(OH).+2KCl (2)A (1)无色融溶液 气泡 (2)试管内液面上升 瘪气球变大 (3)防止因局部温度过高,造成液滴飞溅(4)左 U形管中红墨水液面左高右低 烧杯中的水倒吸入锥形瓶 微专题十三 粗盐中可溶性杂质的去除 鸡蛋被吸入集气瓶中 软塑料瓶变瘪 水(或H.0) 等体积 专题精讲 的水 白色沉淀 足量稀盐酸(或稀疏酸) 专题精练 命题点3 BaSO. (1)S0(或Na.SO) Na.sO.+BeCl 1.B 2.(1)II BaSO+2NaCl (2)50mL水. (3)稀盐酸(或氢化钝、氢氧化锣溶 Mg(OH)。 (2)Mg(或MgC) 液等)有气泡产生(或产生白色沉淀)(4)b MgCl.+2NaOH 3.(1)NaOH+HCI-NaCl+H.O 复分解反应 Mg(OH).)+2NaC1 (3)Ca(或CaCl.)CaCO B(或BaCl.) (2)NaOH溶液 (3)BC BaCO. (2)溶液由红 4.(1)II 二氧化碳与水反应生成了酸性物质 CaCl+Na. CO. --CaCO.+2NaCl,BaCl.+Na CO- (3)稀盐酸(合理即可)(4)①③ 色变成无色 BCO.+2NaCl 5.【进行实验】探究实验I:进行对比 探究实验II:足量稀盐 (4)OH(或NaOH)CO (或NaCO)NaOH+HCl 酸 产生气泡 探究实验II:CO。与NaOH反应生成碳酸 -NaCl+HO. NaCO.+2HCl-2NaCl+HO+CO 钯,碳酸铀在乙醇中不溶解 【反思评价】2NaOH+CO 命题点4 _-NaCO.+HO (1D)若BaCl.溶液在Na.CO。溶液之后加入,过量的BaCl。无 6.(1)CO.+2NaOH-Na.CO.+H.0 法除去 (2)二氧化碳能溶于水,且可与水反应 (3)红 (2)若稀盐酸在过滤前加A.生成的CaCO..BCO及Mg(OH) (4)有气泡生成 NaCO.+2HCI--2NaCl+H.O+CO. 沉淀会与稀盐酸反应,重新引入杂质CaCl。、BaCl.、MgCl (5)③ (6)二氧化碳易与氢氧化纳发生化学反应 (3)除去Na.SO.杂质的同时,又会引入新的杂质NaNO 7.(D①B ②CaCl:和Ca(OHD (4)在除杂过程中生成了NaCl (2)放热反应 稀盐酸与氢氧化溶液恰好完全反应 (5)无 稀盐酸具有挥发性,蒸发可除去过量的氧化氢 (3)溶液由红色变成无色 (6)能 【实验结论】Ca(OH).+2HCl--CaCl.+2H.0 专题精练 【交流拓展】固体溶解,有气泡生成 CaCO。十2HCl- CaCl.十H.O+CO。^ 取样,滴加碳酸钢溶液,若有气泡 1.BC (2)CaCO 2.(1)玻璃棒 产生,则溶液中含有盐酸(合理即可) (3)NaOH,Na.CO (2)Mg(OH)、CaCO) 3.(1)揽摔,加快溶解速率 8.(1)新物质生成(2)无OH (3)三 (4)固体粉末逐 滤纸破 损(或液面高于滤纸的边缘等) 渐溶解,溶液由无色变成黄色(5)盐(6)K.SO.十BaCl (3)较多固体 --BaSO+2KCI (7)Fe+H.sO--FeSO.+H 4.(1)过滤 防止局部温度过高,造成液体飞溅 课时2 常见的盐 (2)②③①(或③②①或③①②)(3)NaOH.NaCO 聚集山东中考 5.(1)Mg(OH)。(2)除去氢氧化钢和碳酸钟(3)碳 1.C 2.A 3.A 20