第9单元 溶液-【中考对策】2025年中考总复习化学

第九单元溶液 聚集山东中考 考点1溶液的形成与应用 ⑧外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离 1.(2024·枣庄)下列四种物质中，属于溶液的 出来 是 ④溶液加水稀释后溶质的质量减少 A.牛奶 B.黄泥水 考点2物质溶解时的吸放热现象 C.冰水混合物 D.澄清石灰水 5.(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是 2.(山东真题组合，多选)将下列家庭中常用物 质放入水中，不能形成溶液的是( A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 A.食盐B.纯碱C.蔗糖D.花生油 B.均一、稳定的液体一定是溶液 E.白醋F.面粉G.泥沙 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 3.(2024·青岛)现有100g溶质质量分数为 D.只有固体和液体可以作为溶质 10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正 6.(2020·日照)如图所 cb 确的是 ( 示，20℃时，将一定质 玻璃棒 A.溶质是葡萄糖，溶剂是水 量的KNO,固体放人入 未溶解的 B.溶质与溶剂的质量比为1：9 盛有水的试管中，发现 水因硝酸钾 C.取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% 有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物 D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又 质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质 有水合过程 可以是 4.(山东真题组合)下列有关溶液的说法错误的 ①冰块 ②生石灰固体③硝酸铵固体 是 (填序号)。 ④干冰 ⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体 ①泥土与水混合不能形成溶液 A.①③④ B.②⑤⑥ ②溶液是均一、稳定的混合物 C.①③⑤ D.②④⑤ ③长期放置不分层的液体就是溶液 【变现象一固体增多】 ④75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 其他条件不变，若向烧杯内加入某物质后，试 ⑤硝酸铵溶于水时溶液的温度降低 管内固体的质量增多，则加入的物质可以是 ⑥只有固体和液体物质可以作为溶质 (填序号) ⑦饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 考点3溶解度及溶解度曲线的应用 ⑧将植物油与水混合振荡可以得到溶液 7.(2023·菏泽)木块在硝酸钾溶液中排开液体 ⑨温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有 的情况如图所示，下列说法正确的是 ( 影响 KNO ⑩溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均 KNO 溶液、 溶液 一、稳定的混合物 KNOE3 KNO:E KNOE ①升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液 固体 15C 固体 25C 溶液35℃ 变为不饱和溶液 A.实验过程中KNO,溶液的密度保持不变 @饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 溶液 C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大 78 D.25℃时所得溶液溶质质量分数最大 液的溶质质量分数变大 8.(2024·菏泽)生活在盐湖附近的人们习惯 D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾 “冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是 的溶解度 Na2CO3,盐指的是NaCl,如图为二者的溶解 十溶解度g 溶解度/g ,硝酸钾 60 110 度曲线。下列有关说法正确的是 () 50 90 Na.CO 40 A.冬天捞的碱中混有少量NaCI,可以采用降 NaCl 70 30 温结晶的方法提纯Na2CO 50 20 30 氯化钾 B.t℃时，Naz CO3溶液和NaCl溶液中溶质 10 01020304050607080 的质量分数相同 温度PC 温度C 第10题图 第11题图 C.冬天温度低，NaCI比Na2CO,更易从湖水 11.(2024·烟台)某种“果蔬洗盐”的主要成分 中结晶析出 及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、 D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液 碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如 的转化，只能采用增加溶质的方法 图所示。下列说法错误的是 () 溶解度g 溶解度g Na.CO A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 0.20 0.165 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 NaCl 0.10 C.30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分 0.05 数等于40% 10203040506070 温度C 温度C D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水 第8题图 第9题图 中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 9.(2023·枣庄)工业上氢氧化钙制取步骤为： 12.(2023·青岛，多选)溶解度曲线能提供丰富 煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙）、 的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度 氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固 曲线，下列说法不正确的是 () 体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的 溶解度/g 是 () 50 硫酸钠 A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再 38 氯化钠 恢复到原温度，溶液质量不变 20 B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃ 10 溶液变浑浊 0102030405060温度/℃ C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数 A.硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 0.165g×100% B.从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的 计算式可表示为：100g 方法 D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至 C.20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 20℃时，溶质质量分数变小 为36% 10.(2024·威海)如图是硝酸钾和氯化钾的溶 D.将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低 解度曲线，下列说法正确的是 温度都会析出晶体 A.t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充 13.(2023·济南，多选)我国著名化学家侯德榜 分溶解，所得溶液的质量是100g 先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技 B.t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液 术的发展。Naz CO,和NaCl的溶解度曲线 降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾> 如图所示。下列叙述不正确的是() 氯化钾 C.将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶 79 ↑溶解度/g (1)t℃时，硝酸钾的溶解度 (填 Na2CO “>”“<”或“一”)氯化钠的溶解度。 36 NaCl (2)P点表示60℃时硝酸钾的 21.8 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 侯德榜 0 (3)60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水 【2 温度/℃ 中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质 A.t1℃时，NaCI饱和溶液的溶质质量分数 量比为 (填最简整数比)。 为30% B.t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水 考点4溶质质量分数及相关计算 中，充分溶解后得到溶液的质量为60g 16.(2023·泰安)某葡萄糖(C。H2O。)注射液的 C.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到 标签如图所示。计算： t2℃时，溶液的溶质质量分数变大 葡萄糖注射液 D.当Na2CO,中混有少量NaCl时，可采用 (CH1206) 冷却热饱和溶液的方法提纯Na2 COs [成分]葡萄糖，水 14.(2024·游坊，多选)如表是KCl和CuS04· [规格]500mL 5H2O在不同温度时的溶解度，根据数据绘 质量分数5% [性状]液体，味甜 制的溶解度曲线如图所示。下列说法正确 [贮藏]密闭保存 的是 (1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 %。 usO,· 溶解 23.127.532.037.841.661.8 83.8 (2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质 5H20 度/g 量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 KCI 27.631.034.037.040.042.645.5 g。 溶解度g 17.(2024·临沂)化学兴趣小组利用某钙片（有 效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进 N 行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯 中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据 50温度C 如图所示，请回答： A.物质M为CuSO,·5H2O (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 B.a点（交点）对应的温度t1在30~40℃ 之间 (2)10片钙片中含碳酸钙质量为 C.50℃时，c点的CuSO,溶液还可继续溶 解CuS04·5H2O g。 D.30℃时，将30gKCl溶于50g水，充分溶 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写 解，所得溶液的质量为80g 出计算过程，结果精确到0.1%) 气体的质量/g 15.(2024·临沂)硝酸钾和氯化钠的溶解度曲 线如图所示。请回答下列问题： 4.4 溶解度g 110 KNO 100加人稀盐酸的质量/g NaCl 60 温度PC 80 18.(2023·威海)某化学兴趣小组欲测定一瓶 D.用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配 失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取 制的溶液溶质质量分数偏大 该溶液20g,逐滴加入氢氧化钠溶液，产生 【拓展设问】(1)称量过程中，放入试剂后托 沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关 盘天平指针偏左，应该进行的操作是 系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量 (填操作)。 分数。 (2)配制过程中，下列仪器不需要的有 +沉淀的质量g (填写仪器名称)。 1.96 32 氢氧化钠溶 液质量g (3)配制溶液时，用量筒量取所需的水，倒入 盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌 的目的是 (4)实验室欲配制溶质质量分数为9.2%的 考点5一定溶质质量分数溶液的配制 稀硫酸196g,然后用这种稀硫酸除去铁锈。 19.(2023·菏泽)某化学兴趣小组按如图操作 经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下 于9.2%，其原因可能是下列中的 列说法不正确的是 ( (填字母)。 ①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置 一段时间；②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀 硫酸的烧杯；③量取水的体积时，俯视读数； ④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧 ① ② 3 杯；⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数 A.①③⑤ B.③④⑤ C.①② 50 D.②④ 21.(2023·淄博)某实验小组利用如下仪器配 40 制500g10%的氯化钠溶液。回答下列 ④ ⑤ ⑥ 问题 A.③中玻璃棒的作用是加速溶解 B.⑥读数时视线与凹液面最低处保持水平 C.①一⑥项实验操作均正确 D.实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 20.(2023·泰安)实验室用固体氯化钠配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说 (1)图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它 法正确的是 是 A.所需固体氯化钠的质量是3.0g (2)配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化 B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左 钠的质量为 g。氯化钠溶液中的 盘上称量 微观粒子有 (填粒子符号)。 C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大 (3)配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余 氯化钠的溶解度 溶液中溶质的质量分数是 81 考点6粗盐中难溶性杂质的去除 22.(2023·滨州)小亮在实验室配制一定溶质 质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是 A.酒精灯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒 两盘均有小纸片 24.(2024·苏州)在“粗盐中难溶性杂质的去 除”实验中，所涉及的下列实验操作不规范 的是 ( A.取氯化钠 B.称氯化钠 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.量取水 D.溶解氯化钠 23.(2024·安徽)在“粗盐中难溶性杂质的去 除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤 都需要用到的仪器是 ( C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 跨学科实践活动 八、海洋资源的综合利用与制盐 1.(2024·滨州)海洋是人类千万年来取之不 地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际 尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中 上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸 物质的说法正确的是 () 发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐 A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和 水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方 废气 法得到氢氧化钠、氯气和氢气，进而生产盐 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的 酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 不饱和溶液 海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有 卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将 任何利用价值 氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的 氯化镁制取金属镁 盐是氯化镁 (1)与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突 2.(2024·东营)东营临海，海洋为我们生产、提 出的优点有 取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水 (写出一点即可)。 淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营 (2)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有 港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利 (填字母)。 用项目。2023年底已建成一期工程，每天生 A.东营临海 产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田 B.土地面积大，滩涂平坦 法”（也称“太阳能蒸发法”）从海水中提取出 C.地下卤水含量丰富 食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土 D,多为盐碱地，可随意使用 82 (3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原 存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利 理： 用技术，可有效缓解 问题。 (4)海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化 4.(2024·盐城)海洋蕴藏着丰富的资源，人类 镁需加入的物质是 (填物质名称)。 应合理开发利用。 3.(2024·牡丹江)同学们通过调查实践活动， I.了解海水资源 深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活 (1)海水中含钠总量约4×103t,“钠”指的是 的意义。 (填“元素”或“原子”)。 用高分子材料 (2)海水中还含有KC1和MgSO,等物质，其 制造的半透膜 在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对 加压 应溶解度曲线。 淡水一海水 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 KCI 34.037.040.045.551.156.7 度/g MgSO. 33.738.944.554.655.850.4 图1 溶解度/g ↑溶解度g 70 60 MgCla 0 MgSO 40 NaCl 12温度/℃ 20 ①图中曲线 (填“甲”或“乙”)代表 10 KCI的溶解度曲线。 0 102030405060温度/℃ ②40℃时将50gKC1固体加入100g水中， 图2 (填“能”或“不能”)得到150gKCl (1)海洋中物种丰富。鱼类富含的营养物质 溶液。 是 ,食用含丰富碘元素的海带可 ③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液 预防 降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述 (2)膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使 说法 (填“正确”或“错误”)。 水分子通过，而海水中各种离子不能通过。 ④现有t3℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐 图1中，给右侧海水加压的目的是 降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变 目前我 化趋势为 国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核 Ⅱ.海水资源化利用 能直接转化为 的装置，具有安全、 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属 清洁、高效的优点。 镁的路径方案如图所示。 (3)莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强 方案1： 烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海 石 稀 水晒盐利用的结晶方法是 ,晒盐 灰 富集MgCl2 酸MgC12 时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的 的海水 Mg(OH)2 溶液 →Mg NaCl析出，而MgCl2、MgSO,等物质基本不 析出，它们基本不析出的原因是 方案2：菱镁矿 整Mg 硅铁还原Mg 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属 (4)海洋能吸收热量，还能吸收空气中的 镁的最佳方案。你的选择是方案 CO2,过程中发生反应的化学方程式为 (填“1”或“2”)，理由是 。海洋还可以将CO2封 (写出两点即可)。 83十Z(NO,)2白色沉淀蓝无明显现象红无气泡 CaCO,+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO: 产生 100 73 44 类型2 y 4.4g Zn+2AgNO-Zn(NO)2+2Ag Cu+2AgNO 100x x=10g Cu(NO3)2+2Ag无气泡蓝无明显现象 44-4.4g 例：A 73y 444.4g y=7.3g 专题精练 所用稀盐酸的溶质质量分数是，38×100%=7.3%。 1.C2.A3.BC4.D5.D6.B7.C8.C9.B 100g 10.A11.C12.D 答：稀盐酸质量分数是7.3%。 微专题九金属活动性顺序的验证及探究 18.解：设参加反应的硫酸铜的质量为x, 2NaOH+CuSO -Na SO +Cu (OH) 专题精讲 160 98 1.(1)之前之后(2)强于 2 1.96g 2.例1(1)Fe+H,SO4-FeSO.+H2↑ 160 (2)Fe的金属活动性比Cu的强（合理即可） 981.96gx=3.2g (3)铁片和CuSO4溶液（或铜片和FeSO,溶液） 硫酸铜溶液的溶质质量分数为3,2gX10%=16%。 例2(1)AgNO,溶液 20g1 (2)①a试管无明显变化，b试管溶液由浅绿色逐渐变为无 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 色，铝片表面有固体物质析出②B 19.C 20.A【拓展设问】(1)将氯化钠取出一部分直至天平平衡 例3(1)A(2)D (2)长颈漏斗(3)加速NC1的溶解(4)C 例4【作出猜想】铁>锰>铜 【设计实验】(2)硫酸铜溶液（或CuSO,溶液）(3)将两片 2L.(1)烧杯(2)50Na+、C、H20(3)10% 锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 22.C23.D24.C 【实验结论】都有气泡产生，且锰片与稀盐酸的反应比铁片 跨学科实践活动 与稀盐酸的反应刷烈 1.A 专题精练 2.(1)不受天气影响（或单位土地产出量较多，或人员占用量 1.AC2.C3.D4.A5.A6.A7.B8.A9.C 小等)(2)AB(3)2NC1+2H,0通电2NaOH+CL,↑十 10.B H2↑(4)稀盐酸 11.(1)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 3.(1)蛋白质甲状腺肿大(2)有利于得到更多的淡水 (2)证明铜的金属活动性强于银 电能(3)蒸发结晶温度较高，MgCL2和MgSO,的溶解 (3)④和⑤分别能判断金属铜和银、金属铁和银的活动性 度较大(4)CO2十H,O一HCO3温室效应加剧 顺序，但是不能判断金属铁和钢的活动性顺序 4.(1)元素(2)①甲②不能③正确④先不变后变小 12.【讨论】R>Fe>Cu【实验过程】无现象金属R表面有 (3)1(或2)我市颜临大海、交通方便（或我市临近菱镁矿 红色物质出现且溶液蓝色逐渐变浅【拓展研究】Z十 矿区、硅铁资源丰富) CuSO,—ZnSO,十Cu(合理即可) 微专题十溶解度曲线及其应用 13.【提出猜想】Ni>Zn>Cu【进行实验】一Ni+H2SOa 专题精讲 一NiSO,+H2↑【设计方案】铜（或Cu)Zn+NiSO, 一、命题点1 一ZnSO,十Ni【反思评价】节约金属资源，减少对环境 (1)√(2)×(3)√(4)2(5)25(6)甲 的污染（合理即可） 命题点2 第九单元溶液 (1)×(2)一定(3)增加溶剂(4)②③ 命题点3 聚集山东中考 (1)降温结品（或冷却热饱和溶液）(2)蒸发结晶 1.D2.DFG3.C4.③④⑥⑦⑧⑨0②05.C 命题点4 6.B①③④7.C8.A9.B10.B11.C12.AC (1)饱和80(2)×(3)× 13.AC14.AC 命题点5 15.(1)=(2)不饱和(3)11：10 (1)×(2) 16.(1)40(2)15 命题点6 17.(1)4.4(2)10 (1)/(2)丙(3)不变 (3)解：设10片钙片中含碳酸钙质量为x,100g稀盐酸中 命题点7 氯化氢质量是y。 (1)×(2)× (3)40g 18