第8单元 微专题7 金属与酸反应的图像分析-【中考对策】2025年中考总复习化学

跨学科实践活动 跨学科实践活动 1.(1)①混合物 ②来自不可再生能源石油(合理即可) 1.D (2)①有机 ②CH+20.点-CO:+2HO(3)①化学 2.(1)可回收垃圾(2)颜色 (3)燃烧不充分 (4)无氧 ②不一定,需要考虑多种因素,如电力来源、电池制造和回 3.(1)塑料制品便宜 (2)有机合成 (3)矿泉水瓶(合理即 收过程等可能排放二氧化碳(合理即可) 可)(4)溶液变红 (5)AgNO+HCl--AgCl+ 2.(1)使木柴与空气充分接触(2)吸收(3)SO。 HNO.(6)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石裁 溶液变红 (4)CH+2O. 课时2 点燃CO。+2HO(2)ABC 金属的化学性质 3.(1石油 CH.+20 聚集山东中考 (3)煤 太阳能(合理即可) 1.A 2.D 3.B 4.B 5.A 6. AB 7. B 8.C 9.CD 第八单元 金属和金属材料 10.A 11. B 12. B 13.A 课时1 金属材料 金属资源的利用和保护 14.(1)三种金属表面都有气泡冒出,冒出气泡的速率;钱 钝 聚集山东中考 >铁(2)铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变 1.A 2.D 3.D 4.B 成浅绿色 Fe十CuSO.--FeSO.+Cu > 高温sn十CO:{ 15.C 16. BD 17. A B 18. A 19.C 5.(1)改变(2)3 (3)降低(4)C十SnO。 低(5)化学(6)化学性质稳定 20.(1)导电(2)铅在空气中能与氧气反应,其表面生成一层 致密的氧化错薄膜,阻止内部的错进一步被氧化 6.C (3)①Cu+2AgNO.--Cu(NO)+2Ag (3)co+Cuo△cu+ 7.(1)分液漏斗 锥形瓶 (2)A。 ②Al>Cu>Ag CO. (4)黑色固体变为红色 澄清石灰水变浑浊 21.任务一:【实验探究】FeO+6HC1-2FeCl+3HO[或 (5)C装置后面缺少尾气处理装置 Fe O +3HSO.-Fe(SO ):+3HO] 【反思评价】 8.(1)CaCO+2HC1-CaCl +HO+CO (2)干燥二 损耗 采用喷淋方式,用酸液冲洗铁锈器件(合理即可) 氧化碳气体 (3)CO。+2NaOH--NaCO.+H.O 任务二:【论证完善】cbe【反思评价】(1)用熟石灰与 (4)固体由红色变成黑色 CO 酸性废液反应(合理即可)(2)食品的保鲜剂(合理即可) (5)处理尾气,防止一氧化碳污染空气 任务三:操作难易(合理即可) 解析:(1)石灰石的主要成分是碳酸,碳酸与盐酸反应 微专题七 金属与酸反应的图像分析 生成氧化锈、水和二氧化碳,反应的化学方程式是CaCO。十 专题精讲 2HCI--CaCl。+HO+CO。^。(2)浓疏酸具有吸水性且 不与二氧化碳反应,装置C的作用是干燥二氧化碳气体。 类型1 (3)装置E中发生的反应是氢氧化纳与二氧化碳反应生成 (1)Mg>ADZn>Fe Mg>ADZn>Fe 碳酸纳和水,反应的化学方程式为CO。十2NaOH- (2)图1:A1 Mg Fe Zn Na.CO。十H.O。(4)H装置中一氧化碳与氧化铁在高温条 图2:Mg A1 Zn Fe 件下反应生成铁和二氧化碳,反应完毕,装置H中玻璃管 ①n 32.5m 内观察到的现象是固体由红色变成黑色;该反应中一氧化 AMg>Fe>Zn A1、Mg、Fe.Zn 碳得到氧元素,还原剂是一氧化碳。(5)装置了中点燃的酒 AMg>Fe>Zn 精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。 ②Al-Mg-Fe-Zn 类型2 9.B 10.D 11.A 12.A 13.(1)稀碗酸 有气泡产生 Fe十HSO --FeSO.十H。 稀盐酸 金属 AMg>Fe>Zn (2)水、氧气 能形成对照,变量是活性炭 不能形成对 图3:Al Mg Fe Zn 照,变量不唯一 活性炭和氢化钟共同作用能使蒸汽眼罩 图4:A1 Mg Fe Zn 类型3 快速发热 (3)①取质量为n:的蒸汽眼罩内部材料于烧 金属 AI>Mg>Fe>Zn 稀盐酸 杯1中,称量总质量为m。;②在烧杯2中加入过量的稀磕 酸,称量总质量为n,将稀疏酸全部倒入烧杯1中;③待 例:C 完全反应后,称量烧杯1内的剩余物、烧杯1和烧杯2的 专题精练 总质量为n:【反思评价】①温度②密封干燥保存 1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.D 8.C ③有利也有弊,利:利用反应产生的能量,弊:造成金属锈 微专题八 金属与盐溶液反应后 蚀,浪费资源 滤淹、滤液成分的分析 14.(1)C (2)①2CuCl+H.O-Cu.O+2HCl ②O (3)Cu+HO --CuO+HO HSO 专题精讲 (4)相同条件下,磕酸浓度越大,过氧化氢溶液分解速率越 类型1 慢 1mL15%的H.SO Zn+2AgNO -Zn(NO )+2Ag Zn+Cu(NO)-Cu 17微专题七 金属与酸反应的图像分析 多条水平线，如图1。此时消耗酸的质量顺序为 专题精讲 分析曲线 明确过量物质 ②足量金属十等量酸（酸不足，生成氢气的量由 明确坐 标关系 (曲线坡度、 (酸过量或 酸的量决定) 平台出现原因) 金属过量) 由于酸的质量和溶质质量分数相等，则酸中H 【探究问题】金属与酸反应生成氢气的质量与反 的质量相等，则生成氢气质量的大小关系为 应时间、酸的质量、金属的质量的关系（以Mg、 ,反映在图像上，水平线重合，如图2。 Al、Fe、Zn分别与稀盐酸反应为例)。 总结归纳· 类型1横坐标为反应时间 1.金属越活泼，反应速率越快，曲线越陡 (1)定曲线坡度（图像中斜线的坡度表示产生氢 2.当金属的质量相同，且与足量酸反应时，在 气的快慢，斜线坡度越陡，反应越快，金属越活泼) 化合物中的化合价相同，金属的相对原子 Mg、Al、Zn、Fe四种金属的活动性顺序为 质量越小，生成氢气的质量越大：当金属在 ,则反应过程中曲线的坡度由大到小 化合物中的化合价不同时，公式： 的顺序为 金属的化合价 金属价量比（即金属的相对原子质蛋）越 (2)定曲线水平线高度（注意：图像中的水平线 大，产生的氢气越多。 表示反应结束后产生氢气的多少，水平线越高， 生成的氢气越多) 3.对于m(H2)一t(反应时间)的图像问题， 4的质量g ,氧气的质量g 总规律为“斜线表快慢，横线表多少” (()( (1)产生氢气的量谁不足由谁决定，酸不足 时由酸决定，金属不足时由金属决定。 (2)氢气的氢元素只来源于酸，产生的氢气 反应时回a 反应时问间 越多，则消耗的酸越多。 图1等t金属与足酸图2等量酸与足量金属 ①等量金属十足量酸（金属不足，生成氢气的量 类型2横坐标为酸的质量 由金属的量决定) 可看成是向金属中逐滴加入稀盐酸。 假设四种金属的质量均为m,根据以下关系式 当加入少量稀盐酸时，酸不足，产生氢气的质量 分别计算生成氢气的质量。 由 (填“金属”或“稀盐酸”)决定，由于 2A1 ~3H2↑ Mg ~H24 酸等量，故开始时产生氢气的质量相等；随着稀 54 6 24 2 盐酸的加人，待四种金属完全反应时，金属不 足，产生氢气的质量由 (填“金属”或 m m “稀盐酸”)决定，最终产生氢气的质量大小关系 Fe一H2↑ Zn、H2A 为 如图3。请在图3中标出各曲线代表的金属。 56 2 65 2 H的质虽g ,H的质苹/g n 则完全反应时，生成氢气质量的大小关系为 ,曲线的水平线由高到 稀盐酸质量名 金属质量名 低为 ,反映在图像上，有 图3 图4 68 类型3 横坐标为金属的质量 专题精练 可看成是向稀盐酸中逐渐加入金属。 当加入少量金属时，金属不足，产生氢气的质量 1.(2024·五莲县模拟)将等质量的铁粉和锌粉 8 (填“金属”或“稀盐酸”)决定，产生 分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸 充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如 氢气的质量大小关系为 图所示。下列说法正确的是 ( 随着金属的加入，待稀盐酸完全反应后，酸不 +氢气的质量g 足，产生氢气的质量由 (填“金属”或 “稀盐酸”)决定，由于加入的酸等量，故最终产 生氢气的质量相等，如图4。请在图4中标出各 曲线代表的金属。 反应时间s 特别提醒· A.a表示铁与稀盐酸反应 对于H质量一酸/金属质量的图像何题，无 B.a表示的反应，金属一定有剩余 C.b表示的反应，稀盐酸一定有剩余 法判断金属的活动性。 D.若有一种金属剩余，则剩余的金属一定 例（济宁中考）相同质量的镁、铁、锌三种金 是铁 属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充 2.(2021·济宁)一定质量M、N两种金属，分别 分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系 与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应， 如图。分析图像，判断下列说法正确的是 生成氢气的质量与反应时间的关系如图所 ( 示。分析图像得到的以下结论中，不正确的 H的质量g 是 Mg A.两种金属的活动性：M>N B.两种金属生成氢气的质量：M=N Fe Zo C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N 反应时间% H,的质量/g ↑剩余固体质量g A.金属锌的反应速率最大 M B.金属锌的活动性最强 C.金属镁生成氢气的质量最多 D.金属铁消耗稀硫酸的质量最多 反应时间 稀硫酸质量/g 第2题图 第3题图 方法指导· 3.(2023·河北)向盛有ag铜锌混合物的烧杯 明确坐标关系 氣气的质量厅反应时间的关系 中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀 明确过量物质 稀硫酸过量 硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的 倾斜程度越大，反应速卒越 是 ( 分析曲线坡度 快，金厨的活动性越递，故 A,B错误 A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO 平台越高，产氧气的质量 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 分析平台高度 越人，消托稀硫酸的质量越 大，故C确，D错误 C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g 69 4.(2023·广西)向三个烧杯中分别放人足量的 A.O~a段溶液为黄色 Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的 B.a一b段可能发生两个反应 100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错 C.c点时稀硫酸一定消耗完 误的是 D.d点如有固体，则此时溶液中只有一种 溶液增加质量g 溶质 Fe ,消耗稀盐酸质量g 7.(2022·重庆)学会识图能发展科学思维，一 100- AlMg Fe Mg 小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反 应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下 100 消耗稀盐酸质量g 0消耗金属质量g 图。下列猜想正确的有 () A B 产生气泡的快慢 氢气质量/g 消耗金属质量/g Fe Mg Al Fe Mg ⅓时间 时间/s 时间s ①O~t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜 C D ②t1~12阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出 5.(2024·安次区二模)向盛有一定量黄铜（铜 热量 锌合金)的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，反应过程 ③t:时刻，可能是稀盐酸过量 中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系 ④t时刻，可能是稀盐酸不足 如图所示。下列说法正确的是 ( A.1项 B.2项 +剩余固体质量g C.3项 D.4项 M 8.(2024·夏津县二模)小圳同学在探究金属与 酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧 0 稀硫酸质量g 化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应 A.M点时，所得溶液呈蓝色 (装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压 B.M、N,P点时，剩余固体的质量：M<N=P 强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误 C.M、N、P点时，溶液中均只含有一种溶质 的是 ( D.根据数值a和b可计算稀硫酸中溶质的质 装置内压强Pa 150H 量分数 数据采 140 130 6.(2024·咸阳模拟)有一纯铁片，表面完全锈 集器 120 20 蚀，将其放入一定质量的稀硫酸中，生成气体 压强传 110 感器 100 的质量与时间的关系如图[注：Fe十 稀盐酸 时间s Fe2(SO,)3一3FeSO,]。以下说法不正确 甲 乙 的是 A.反应结束后二者产生氢气的体积相等 气体的质量g B.曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是A1 D.AB段下降的原因是反应结束，温度降低 时间s 70