第8单元 课时2 金属的化学性质-【中考对策】2025年中考总复习化学

跨学科实践活动 跨学科实践活动 1.(1)①混合物②来自不可再生能源石油（合理即可） 1.D (20有机②CH+20,点整c0,+2H,0(3)0化学 2.(1)可回收垃圾(2)颜色(3)燃烧不充分(4)无氧 ②不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回 3.(1)塑料制品便宜(2)有机合成(3)矿泉水瓶（合理即 收过程等可能排放二氧化碳（合理即可） 可)(4)溶液变红(5)AgNO,+HCI一AgCI￥+ 2.(1)使木柴与空气充分接触(2)吸收(3)S0, HNO3(6)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊 (④0CH+20,点槛c0,+2H,0(6)2H,+0,点槛2H,0 溶液变红 课时2金属的化学性质 3.(1)石油 CH+20,点替C0,+2H.0(②ABC 聚集山东中考 (3)煤太阳能（合理即可） 1.A2.D3.B4.B5.A6.AB7.B8.C9.CD 第八单元金属和金属材料 10.A11.B12.B13.A 课时1金属材料金属资源的利用和保护 14.(1)三种金属表面都有气泡骨出，骨出气泡的速率：镁>锌 聚集山东中考 >铁(2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变 1.A2.D3.D4.B 成浅绿色Fe十CuSO,一FeSO,十Cu> 5.(1D改变(23(3降低4C+Sm0,商温sn+C0,+ 15.C16.BD17.AB18.A19.C 20.(1)导电(2)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层 低(5)化学(6)化学性质稳定 致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 6.C (3)DCu+2AgNO,-Cu(NO)2+2Ag 7.(1)分液漏斗锥形瓶(2)A。(3)C0+Cu0△Cu+ ②ALCu>Ag CO2(4)黑色周体变为红色澄清石灰水变浑浊 2L.任务一：【实验探究】FeO,+6HC1—2FeCl+3HO[或 (5)C装置后面缺少尾气处理装置 FeO3十3H2S0-Fe(S0,)s+3H20]【反思评价】 8.(1)CaC0,+2HC1—CaCL十H0+CO2↑(2)干燥二 损耗采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件（合理即可） 氧化碳气体(3)CO2十2NaOH一Na2CO,十HO 任务二：【论证完善】cbe【反思评价】(I)用熟石灰与 (4)固体由红色变成黑色CO 酸性废液反应（合理即可）(2)食品的保鲜剂（合理即可） (5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 任务三：操作难易（合理即可） 解析：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应 微专题七金属与酸反应的图像分析 生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO,十 专题精讲 2HCl一CCl2十H2O十CO2↑。(2)求硫酸具有吸水性且 不与二氧化碳反应，装置C的作用是干燥二氧化碳气体。 类型1 (3)装置E中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成 (1)Mg>ADZn>Fe Mg>ALZnFe 碳酸钠和水，反应的化学方程式为C02十2NaOH (2)图1：Al Mg Fe Zn Na2CO,十H2O。(4)H装置中一氧化碳与氧化铁在高温条 图2：Mg Al Zn Fe 件下反应生成铁和二氧化碳，反应完毕，装置H中玻璃管 1 1 内观察到的现象是固体由红色变成黑色：该反应中一氧化 ①时m立m2效m2.5m 碳得到氧元素，还原剂是一氧化碳。(5)装置J中点燃的酒 ADMg>Fe>ZnAl、Mg、Fe、Zn ALMg>Fe>Zn 精灯的作用是处现尾气，防止一氧化碳污染空气。 ②Al=Mg-Fe=Zn 类型2 9.B10.D11.A12.A 13.(1)稀硫酸有气泡产生Fe+H,SO,一FeSO,十H2↑ 稀盐酸金属AD>Mg>Fe>Zn (2)水、氧气能形成对照，变量是活性炭不能形成对 图3：Al Mg Fe Zn 照，变量不唯一活性炭和氯化钠共同作用能使蒸汽眼罩 图4：Al Mg Fe Zn 快速发热(3)①取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧 类型3 杯1中，称量总质量为m2:②在烧杯2中加人过量的稀硫 金属AD>Mg>Fe>Zn稀盐酸 酸，称量总质量为m3,将稀硫酸全部倒入烧杯1中：③待 例：C 完全反应后，称量烧杯1内的剩余物、烧杯1和烧杯2的 专颧精练 总质量为m:【反思评价】①温度②密封干燥保存 1.D2.D3.C4.D5.D6.C7.D8.C ③有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈 微专题八金属与盐溶液反应后 蚀，浪费资源 滤渣、滤液成分的分析 14.(1)C(2)①2CuC+H2O-Cu2O+2HC1②O (3)Cu+H2Oz -CuO+H2O H2SO 专题精讲 (4)相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越 类型1 慢1mL15%的H2S0, Zn+2AgNO,-Zn(NO3)2+2Ag Zn+Cu(NOs )2-Cu 17课时2金属的化学性质 聚集山东中考 考点1金属的化学性质 Zn CO 1.(2021·德州)下列物质中，能够直接由金属 A 公 单质和稀盐酸反应制得的是 A.ZnCl2 B.FeCl 6.(2023·部坊，多选)向盛有一定质量MgSO、 C.CuCl2 D.AgCl 2.(2022·菏泽)下列物质：①MgSO、②FeCl3、 FeSO,和CuSO,混合溶液的烧杯中，加入锌 ③CuSO,、④ZnCL,,能够通过金属与稀盐酸或 粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和）， 烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量 稀硫酸反应生成的是 ( A.①②B.③④ C.②③ 变化情况如图所示。下列说法正确的是 D.①④ 3.(2023·青岛)锰(Mn)在钢铁、电池等领域有 溶 广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。 甲 下列对金属锰化学性质的预测不合理的是 溶 金 A.能在氧气中燃烧 质 B.能与氢氧化钠溶液反应 C.能与稀盐酸反应 0 锌粉质量g D.能与硫酸铜溶液反应 A.丙代表烧杯中金属质量 4.(2022·日照)波尔多液由硫酸铜、生石灰加 B.ab段发生反应：Zn+CuSO,一ZnSO 水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液， +Cu 向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放 C.溶液质量：a>c 入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结 D.c点溶液一定是无色的 论错误的是 ( 考点2金属与酸反应的图像分析 A.铁钉表面有红色固体析出 7.(2021·日照)现将等质量且 产生氢气质量g B.铁钉表面有金属钙析出 形状相同的甲、乙、丙三种金 甲 C.有无色气泡放出 属，分别放入三份溶质质量分 D.该实验说明铁的金属活动性比铜的强 数相同的足量稀硫酸中，产生 5.(2020·潍坊)“化学棋”游戏规则： ①每粒棋子代表一种 氢气的质量随反应时间的关O 反应时间s 物质： FeO 系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合 ②吃子：所选棋子能与棋 价均为十2)。下列说法正确的是 0 盘（如图）中的某棋子发 A.相对原子质量：丙<乙<甲 生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉： B.金属活动性：乙<丙<甲 ③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子 C.消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 发生反应时，则另一棋子也被吃掉。 D.甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的 8.(2022·济宁)相同质量的镁、铁、锌三种金 棋子是（反应条件忽略） 属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充 分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图， 64 下列说法正确的是 考点4金属活动性顺序的验证及探究 H,质量g 12.(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、 Mg 铜、银三种金属活动性强弱的是 () Fe A.CuSO溶液，Fe、Ag B.FeSO,溶液、稀硫酸、Cu、Ag 反应时间/s C.AgNO3溶液、稀硫酸、Fe、Cu A.金属锌与稀硫酸的反应速率最大 D.AgNO3溶液、FeSO,溶液，Cu B.金属锌的活动性最强 13.(2022·聊城)为探究铜、锌、X三种金属的 C.金属镁与稀硫酸生成氢气的质量最多 活动性，某同学做了如下实验。则三种金属 D.金属铁消耗稀硫酸的质量最多 的活动性由强到弱的顺序是 ( 9.(2023·潍坊，多选)向两个盛有相同质量铝 粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀 实验 硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量 操作 积硫酸锌 关系如图所示。下列说法正确的是 ( 粤稀硫酸 够溶液 酵硫酸铜溶液 H的质量g X丝表面析 a 现象 产生气泡 无明显现象 Al 出红色固体 酸 酸 -Fe A.锌>X>铜 B.X>锌>铜 铁粉 O稀硫酸的质量g C.锌>铜>X D.铜>X>锌 14.(2020·济宁)小雨同学为验证镁、铁、锌三 A.α点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 种金属的活动性，进行了如图所示实验： B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 10%稀硫10%稀硫10%稀硫 C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 酸10mL 酸10mL酸10mL D.图中曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱 考点3金属活动性顺序的判断 ⑦镁片 0铁片 0锌片 10.(2020·日照)有甲、乙、丙、丁四种金属，只 (三种金属片表面积相同) 有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化 (1)实验中，小雨观察到的现象是 合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将 ,由此得出三种金属的活 甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有 动性：镁>锌>铁。 铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性 (2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的 顺序由弱到强的是 实验，实验中观察到的现象是 A.丙<丁<甲<乙B.乙<甲<丁<丙 ,有关反应的化学方程式为 C.丁<甲<乙<丙D.丙<乙<甲<丁 由此得出铁、 11.(2023·菏泽)碲化镉薄膜电池是一种重要 铜两种金属的活动性：铁 (填 的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是 “>”“=”或“<”)铜。 在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中 考点5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣 加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣， 然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换 成分的分析 出镉，下列金属的活动性顺序正确的是 15.(2024·枣庄)青铜是人类最早使用的合金， 主要成分是铜(Cu)和锡(Sn),因其铜锈[主 A.Zn>Cu>Cd B.Zn>Cd>Cu 要成分为Cu(OH),C)3]呈青绿色，故名青 C.Cu>Zn>Cd D.Cd>Zn>Cu 铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂 65 青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混 考点6金属化学性质的综合题 合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反 18.(2023·临沂)下列关于金属和金属材料的 应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用 说法中错误的是 () 以评估回收利用价值。对于上述材料中的 A.常温下金属都是固体，有金属光泽呈银 滤渣和滤液，下列分析正确的是 ( 白色 A.滤渣中只有Cu、Zn B.在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防 B.滤渣中一定有Cu、Zn,可能有Sn 止生锈 C.滤液中溶质只有ZnCl2 D.滤液中溶质一定有ZnCl2,可能有CuCl2 C,铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的 16.(多选)(2024·部坊)从含有浓度相近的 金属元素 CuSO,、ZnSO,和FeSO,的废水中回收 D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源 ZnSO,和有关金属。取样后，向其中加入一 的有效途径 定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和 19.(2023·滨州)人类文明进步与金属材料发 滤渣。下列说法错误的是 展关系十分密切。下列有关金属材料的说 A.若所得滤液为无色，则滤液中溶质只 法正确的是 () 有ZnSO A.金属在常温下都是固体 B.若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 B.工业炼铁的原理是3CO十Fe,O,离墨2Fe C.若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则 十3CO2,该反应属于置换反应 滤渣中至少含有两种金属 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更 D.若向滤渣中加人稀硫酸，无气泡产生，则 容易生锈 滤液中只有两种溶质 D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气 17.【一题多设问】(2023·滨州)向盛有AgNO2、 反应 Cu(NO)2和AI(NO)a混合溶液的试管中 20.(2023·临沂)金属及其制品是现代生活中 加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣 中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确 不可缺少的材料和工具。请完成下列问题： 的是 ) (1)铜经常用作导线，这是利用了铜的 A.滤渣中一定有铁、铜、银 性。 B.滤液中一定含有Fe(NO2)2,可能含有 (2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很 Al(NO) 耐腐蚀，原因是 C.滤液的质量一定比原溶液的质量大 (3)如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺 D.滤液有可能呈蓝色 序的实验。 【变现象一无气泡产生】 ①实验b中发生反应的化学方程式是 在上述操作不变的情况下，观察到无气泡产 生。下列说法正确的是 ②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到 A.滤渣中一定有铜、银 弱的顺序是 B.滤渣中一定有银，可能有铜 C.滤液中一定含有Fe(NO,),可能含有 铜丝 铜丝 Al(NO) 硝酸铝 硝酸银 D.滤液中一定有Fe+、A1+,一定没有 溶液 一溶液 Ag、Cu+ b 66 21.(2024·菏泽)某化学兴趣小组在研学期间， 实验 发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈 实验操作 实验现象 实验结论 序号 蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个 取与以上相同的 除锈和防锈的方案。 枚生锈铁钉，沾 任务一：除锈剂的选择 满油污，放人试管铁锈没有明油污影响 【提出问题】 中，加入5mL与显变化 除锈 盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的 实验1相同浓度 盐酸和硫酸除锈效果一样吗？ 的稀盐酸，加热 【实验探究】 【观察分析】(1)结合以上实验和所学知识， 实验 同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污， 实验操作 实验现象 实验结论 序号 应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再 进行“酸洗”除锈 取一枚生锈的 铁钉表面有气 (2)同学们发现从实验1中取出的铁钉在空 铁钉放入试管 泡产生，铁锈 两者除锈 气中放置一段时间后又发生锈蚀。 1 中，加入5mL 少量剥落，溶 效果几乎 【论证完善】实际除锈防锈方案中主要涉及 的稀盐酸， 液迅速变黄， 相同。铁 到以下操作：a.酸洗b.烘干c.水洗d.碱洗 加热 铁锈很快消失 锈发生反 e.刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案 应的化学 中合理的操作顺序应为d→a一 方程式为 取与实验1相 (用字母填写)。 同的一枚生锈 铁钉表面有气 【反思评价】请从下列(1)和(2)两小题中选 铁钉放入另一 泡产生，铁锈 择一个小题作答。 2 试管中，加人 少量剥落，溶 (1)除锈后的废液呈酸性，该如何处理 (写 5mL同浓度 液呈浅棕色， 出其中一 的稀硫酸， 铁锈很快消失 (2)钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生 个即可) 加热 锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈 原理应用于生活的一个实例 【反思评价】酸除铁锈时有H2产生，这说明 除锈的同时会造成钢铁的 ,产生 任务三：除锈防锈方案的评价 的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象， 除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除 锈的方法还有多种。比如： 影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生， 1.人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁 可采取的措施有 锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。 (答出一点即可)。 2.机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打 任务二：除锈防锈方案的制定 磨铁锈。适合于大面积除锈。 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有 【整合归纳】结合实际，你认为设计一个除锈 很多油污，于是又做了以下探究实验。 防锈方案要综合考虑的因素有 67 微专题七 金属与酸反应的图像分析 多条水平线，如图1。此时消耗酸的质量顺序为 专题精讲 分析曲线 明确过量物质 ②足量金属十等量酸（酸不足，生成氢气的量由 明确坐 (曲线坡度、 (酸过量或 酸的量决定) 标关系 平台出现原因) 金属过量) 由于酸的质量和溶质质量分数相等，则酸中H 【探究问题】金属与酸反应生成氢气的质量与反 的质量相等，则生成氢气质量的大小关系为 应时间、酸的质量、金属的质量的关系（以Mg、 ,反映在图像上，水平线重合，如图2。 Al、Fe、Zn分别与稀盐酸反应为例)。 总结归纳· 类型1横坐标为反应时间 1.金属越活泼，反应速率越快，曲线越陡。 (1)定曲线坡度（图像中斜线的坡度表示产生氢 2.当金属的质量相同，且与足量酸反应时，在 气的快慢，斜线坡度越陡，反应越快，金属越活泼) 化合物中的化合价相同，金属的相对原子 Mg、Al、Zn、Fe四种金属的活动性顺序为 质量越小，生成氢气的质量越大：当金属在 ,则反应过程中曲线的坡度由大到小 化合物中的化合价不同时，公式： 的顺序为 金属的化合价 金属价量比（即金属的相对原子质蛋）越 (2)定曲线水平线高度（注意：图像中的水平线 大，产生的氢气越多。 表示反应结束后产生氢气的多少，水平线越高， 生成的氢气越多) 3.对于m(H2)一t(反应时间)的图像问题， 4的质量g 氧气的质量g 总规律为“斜线表快慢，横线表多少” )(()( (1)产生氢气的量谁不足由谁决定，酸不足 时由酸决定，金属不足时由金属决定。 (2)氢气的氢元素只来源于酸，产生的氢气 反应时回a 反应时问间 越多，则消耗的酸越多。 图1等计金属与足酸图2等量酸与足量金属 ①等量金属十足量酸（金属不足，生成氢气的量 类型2横坐标为酸的质量 由金属的量决定) 可看成是向金属中逐滴加入稀盐酸。 假设四种金属的质量均为m,根据以下关系式 当加入少量稀盐酸时，酸不足，产生氢气的质量 分别计算生成氢气的质量。 由 (填“金属”或“稀盐酸”)决定，由于 2A1 ~3H2↑ Mg ~H2个 酸等量，故开始时产生氢气的质量相等：随着稀 54 6 24 2 盐酸的加人，待四种金属完全反应时，金属不 足，产生氢气的质量由 (填“金属”或 m m “稀盐酸”)决定，最终产生氢气的质量大小关系 Fe~H2个 Zn H2 为 如图3。请在图3中标出各曲线代表的金属。 56 2 65 2 H的质宝g ,H的质苹/g n ,,) 则完全反应时，生成氢气质量的大小关系为 ,曲线的水平线由高到 稀盐酸质量名 金属质量名 低为 ,反映在图像上，有 图3 图4 68 类型3 横坐标为金属的质量 专题精练 可看成是向稀盐酸中逐渐加入金属。 当加入少量金属时，金属不足，产生氢气的质量 1.(2024·五莲县模拟)将等质量的铁粉和锌粉 8 (填“金属”或“稀盐酸”)决定，产生 分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸 充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如 氢气的质量大小关系为 图所示。下列说法正确的是 ( 随着金属的加入，待稀盐酸完全反应后，酸不 +氢气的质量g 足，产生氢气的质量由 (填“金属”或 “稀盐酸”)决定，由于加入的酸等量，故最终产 生氢气的质量相等，如图4。请在图4中标出各 曲线代表的金属。 反应时间s ·特别提。 A.a表示铁与稀盐酸反应 对于H质量一酸/金属质量的图像问题，无 B.a表示的反应，金属一定有剩余 C.b表示的反应，稀盐酸一定有剩余 法判新金属的活动性。 D.若有一种金属剩余，则剩余的金属一定 例（济宁中考）相同质量的镁、铁、锌三种金 是铁 属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充 2.(2021·济宁)一定质量M、N两种金属，分别 分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系 与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应， 如图。分析图像，判断下列说法正确的是 生成氢气的质量与反应时间的关系如图所 ( 示。分析图像得到的以下结论中，不正确的 tH的质量g 是 Mg A.两种金属的活动性：M>N B.两种金属生成氢气的质量：M=N C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N 反应时间% H,的质量/g ↑剩余固体质量g A.金属锌的反应速率最大 M B.金属锌的活动性最强 P C.金属镁生成氢气的质量最多 D.金属铁消耗稀硫酸的质量最多 反应时间 稀硫酸质量/g 第2题图 第3题图 方法指导· 3.(2023·河北)向盛有ag铜锌混合物的烧杯 明确坐标关系 氣气的质量厅反应时间的关系 中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀 明确过量物质 稀硫酸过量 硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的 倾斜程度越大，反应速卒越 是 ( 分析曲线坡度 快，金的活动性越递，故 A,B结误 A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO 平台越高，产烈气的质量 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 、分析平台高度 越人，消托稀硫酸的质量越 大，故C确，D错误 C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g 69 4.(2023·广西)向三个烧杯中分别放人足量的 A.O~a段溶液为黄色 Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的 B.a一b段可能发生两个反应 100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错 C.c点时稀硫酸一定消耗完 误的是 ( D.d点如有固体，则此时溶液中只有一种 溶液增加质量g ,消耗稀盐酸质量g 溶质 Fe 7.(2022·重庆)学会识图能发展科学思维，一 100f- AlMg Fe Mg 小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反 应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下 100 消耗稀盐酸质量g 0消耗金属质量g 图。下列猜想正确的有 () A B 产生气泡的快慢 氢气质量/g +消耗金属质量g Fe Mg Al Fe Mg ⅓时间 时间/s 时间s ①O~t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜 C D ②t1~12阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出 5.(2024·安次区二模)向盛有一定量黄铜（铜 热量 锌合金)的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，反应过程 ③t时刻，可能是稀盐酸过量 中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系 ④t:时刻，可能是稀盐酸不足 如图所示。下列说法正确的是 ( A.1项 B.2项 ↑剩余固体质量g C.3项 D.4项 M 8.(2024·夏津县二模)小圳同学在探究金属与 酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧 0 稀硫酸质量g 化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应 A.M点时，所得溶液呈蓝色 (装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压 B.M、N,P点时，剩余固体的质量：M<N=P 强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误 C.M、N、P点时，溶液中均只含有一种溶质 的是 ( D.根据数值a和b可计算稀硫酸中溶质的质 装置内压强kP 150 量分数 数据采 140 130 6.(2024·咸阳模拟)有一纯铁片，表面完全锈 集器 120 20 蚀，将其放入一定质量的稀硫酸中，生成气体 压强传 110 感器 100 的质量与时间的关系如图[注：Fe十 稀盐酸 时间s Fe2(SO,)3一3FeSO,]。以下说法不正确 甲 乙 的是 A.反应结束后二者产生氢气的体积相等 气体的质量g B.曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是A1 D.AB段下降的原因是反应结束，温度降低 时间s 70 微专题八金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分的分析 Zn Cu 专题精讲 先 后 4 Ag小O的民 类型1金属与混合盐溶液的反应 逐渐增多 将一定量锌粉加入适量硝酸铜和硝酸银的混合 恰好 (u恰好 溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。 完全反成 完全反应 先发生的反应是 先发生的反应是 后发生的反应是 (写化学方程式，下同)：后发生的反应是 AgNO 滤渣 滤液成分 相关处理及现象 的量 成分 AgNO: Cu(NO,). 先 后 滤液显 色 7a的量逐 Zn、Cu、 渐增多 Zn(NO): 向滤渣中加入稀盐 Ag 酸，有 产生 AgN(O恰好(u(0),恰好 完全反应完金反应 向滤渣中加入稀 6 Zn(NO,): Cu、Ag 盐酸，无明显现象 Zn 滤渣 滤液成分 相关处理及现象 的量 成分 滤液显 Zn(NO:):、 色，向滤液中加人 Zn(NO)2、 Ag、Cu 向滤液中加入稀盐 Cu(NO,)2 稀盐酸，无明显 AgNO,、 Ag 酸，产生 现象 Cu(NO,)2 向滤液、滤渣中分 Zn(NO):、 Ag 别加入稀盐酸，均 Zn(N0,)a、 滤液呈 色 Cu(NO,)2 Ag 向滤液中加人稀盐 Cu(NO,) 酸， Zn(NO):、 向滤液中加入稀 AgNO、 Ag 盐酸，有白色沉淀 滤渣中有 色 Zn(NO,)2、 Cu(NO,)z 生成 Ag、Cu 固体，向滤液中加入 Cu(NO,)2 稀盐酸，无明显现象 总结归纳●· 利用数轴法，根据“恰好完全反应”的节点，分 d Zn(NO,). Ag、Cu 滤液垦 色 析“一点二段”三种情况，再根据“限定条件” Ag、Cu、 向滤渣中加入稀盐 确定特征物质存在或不存在，进而推出其他 Zn(NO,)a Zo 酸，有 物质。 例把一定量的锌粉放入AgNO,Cu(NO,) 类型2 混合金属与盐溶液的反应 的混合溶液中，充分反应后过滤。下列关于 向Zn和Cu的混合物中加人一定量的AgNO 过滤后滤渣和滤液的成分的说法正确的是 溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 71 A.滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸 B.滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn 亚铁 C.滤液中一定含有Zn(NO3)2,一定没有AgNO) B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁 和Cu(NO)2 和铁 C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣 D.滤液中一定含有Cu(NO)2,可能含有AgN) 中一定含有镁 和Zn(NO)2 D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 方法指导 类型2一种金属与混合盐溶液的反应 定顺序 由金属活动性：7m>C>Ag可知， 3.(2022·濉坊，多选)向FeCL2和CuCL2的混合 写化学 先发7n+2AgN0 =2A+7N(0h 溶液中加入一定量Z粉，充分反应后过滤， 方程式 再发生7m+0N0 =C+7nN02 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说 锌粉的质量 滤渣 滤液中的 溶质 法正确的是 ( ①与部分AgN0, AgNO Ag 反应 Cu(NOk A.滤渣中一定有Zn Zn(NOik 2恰好与AgN): 析物质 AE CuNOsh B.滤渣中一定有Cu和Fe 完全反应 Zn(NO2 明现象 与部分Nh Ag、 Cu(NOsz C.滤液中可能只有Zn2+ 反应 Cu Zn(NO3)2 D.滤液中可能存在Cu ④怡好与CuO奶 Ag、 Zn(NO3) 完全反威 Cu 4.(2024·罗庄区二模)向一定质量的AgNO 锌过量 g、C Zn(NOaz 和Zn(NOa):的混合溶液中加入ag铁粉，充 Zn 看条件 分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱 定程度 此题无限定条件 和)和滤渣，向滤液中加人稀盐酸，有白色沉淀生 判对错 纽作答 A确，B、C、D错误 成。下列有关说法中，不合理的是 A.滤液一定为浅绿色 B.滤渣质量一定大于ag 专题精练 C.滤液中一定有Ag、Fe2+和Zn+ D.滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出 类型1 一种金属与一种盐溶液的反应 5.(2024·东港区校级二模)向MgCl2和CuC2 1.(2023·宜宾)将一定量的锌粉加入盛有AgN)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应 溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤， 后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的 得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸， 是 () 搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法 A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu 错误的是 和Zn A.滤渣中有Zn和Ag B.若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含CuC B.金属活动性：Zn>Ag C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤 C.滤液中含Zn(NO3):和AgNO 渣中一定含有Mg D.上述过程中只发生置换反应 D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 2.(2022·仙桃)实验课上，某同学将一定质量 6.(2024·齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝 的镁粉加入硫酸亚铁溶液中，待反应结束后， 酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过 过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是 滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 ( 72 A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸 类型3 混合金属与混合盐溶液的反应 亚铁 10.(2023·绥化)向Cu(NO,)2、AgNO的混合 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中 溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混 一定含有两种金属 合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤 C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液 液。下列分析正确的是 中一定含有硝酸银 A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与 B.滤渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe 所加铁粉的质量相等 C.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgNO 7.(2024·广元)向一定量CuCl,、FeCl2的混合 D.滤液中一定有Zn(NO,),可能有 溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得 Fe(NO:)2 到滤液和滤渣。下列说法正确的是( 11.(2024·费县二模)将锌粉和铁粉的混合物 A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一 加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分 定有三种 反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定 是 () 有两种 A若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤 C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入 液中最少有2种溶质 稀硫酸一定有气泡产生 B.若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加人稀 渣中最多有1种金属 硫酸不可能有气泡产生 C.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有 8.(2023·青岛)向含有硝酸银和硝酸铜的废液 1种溶质 中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将 D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有 滤渣洗涤、干燥，称量，所得滤渣的质量与加 1种金属 入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是 12.(2024·单县二模)将锌粉和铜粉的混合物 ag加人Cu(NO,)2和AgNO,的混合溶液 A.滤液可能呈蓝色 中，充分反应，实验过程及实验现象如图所 B.滤渣中至少含有两种物质 示。则下列判断中正确的是 C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 蓝色 D.向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀 加人「 充分 溶液 牌工 现象X 生成 锌粉和反应 ■过滤 滤渣稀盐酸 铜粉 确 铜 滴加 9.(2023·泰安)在Cu(NO)2、AgNO2和 无明显 Cu(NOh 固体粉末 现象 和AeNO A(NO2)3的混合溶液中加入一定量的锌粉， 混合溶液 滤液 溶液 充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤 A.滤液中一定含有Cu2+和Ag 液。下列判断正确的是 B.现象X可能是冒气泡 A.滤液中一定无AgNO C.反应后所得滤渣经洗涤、烘干后，一定大 B.滤液中可能有四种金属离子 于ag C.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 D.滤渣中一定含有银，可能含有铜 D.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn 73