第8单元 课时1 金属材料金属资源的利用和保护58-【中考对策】2025年中考总复习化学

跨学科实践活动 跨学科实践活动 ②来自不可再生能源石油(合理即可) 1.(1)①混合物 1.D (2)①有机 ②CH:+20.CO+2H0(3)①化学 (2)颜色 2.(1)可回收垃圾 (3)燃烧不充分 (4)无氧 ②不一定,需要考虑多种因素,如电力来源、电池制造和回 3.(1)塑料制品便宜(2)有机合成 (3)矿泉水瓶(合理即 可)(4)溶液变红 收过程等可能排放二氧化碳(合理即可) (5)AgNO+HCl--AgCl+ 2.(1)使木柴与空气充分接触(2)吸收(3)SO HNO (6)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石藏 溶液变红 课时2 3.(1)石油 CH.+20.CO+2HO(2)ABC 金属的化学性质 聚集山东中考 (3)煤 太阳能(合理即可) 1. A 2. D 3. B 4. B 5.A 6. AB 7. B 8. C 9. CD 第八单元 金属和金属材料 10. A 11. B 12. B 13.A 课时1 金属材料 金属资源的利用和保护 14.(1)三种金属表面都有气泡冒出,冒出气泡的速率;>铲 聚集山东中考 >铁(2)铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变 1.A 2.D 3.D 4.B 成浅绿色 Fe+CuSO.--FesO.+Cu > 高温n+CO 15.C 16. BD 17. A B 18.A 19.C 5.(1)改变 (2)3(3)降低(4)C+SnO. 低(5)化学(6)化学性质稳定 20.(1)导电(2)错在空气中能与氧气反应,其表面生成一层 致密的氧化铅薄膜,阻止内部的错进一步被氧化 6.C (3)co+Cuo△Cu十 (3)①Cu+2AgNO.--Cu(NO)+2Ag 7.(1)分液漏斗 锥形瓶(2)A。 ②ADCuAg CO. (4)黑色固体变为红色 澄清石灰水变浑浊 21.任务一:【实验探究】FeO.+6HCI-2FeCL.+3H.O[或 (5)C装置后面缺少尾气处理装置 Fe O.+3HSO. -Fe(SO )+3HO] 【反思评价】 8.(1)CaCO.+2HCI-CaCl+HO+CO. (2)干燥二 损耗 采用喷淋方式,用酸液冲洗铁锈器件(合理即可) 氧化碳气体 (3)CO.+2NaOH--NaCO.+HC 任务二:【论证完善】ebe【反思评价】(1)用熟石灰与 (4)固体由红色变成黑色 CO 酸性废液反应(合理即可)(2)食品的保鲜剂(合理即可) (5)处理尾气,防止一氧化碳污染空气 任务三:操作难易(合理即可) 解析:(1)石灰石的主要成分是碳酸,碳酸与盐酸反应 微专题七 金属与酸反应的图像分析 生成氛化、水和二氧化碳,反应的化学方程式是CaCO。十 专题精讲 2HCI-CaCl.十H.O+CO*。(2)浓碗酸具有吸水性且 不与二氧化碳反应,装置C的作用是干燥二氧化碳气体。 类型1 (3)装置E中发生的反应是氢氧化钢与二氧化碳反应生成 (1)Mg>AlDZn→Fe Mg>ADZn→Fe 碳酸纳和水,反应的化学方程式为CO。十2NaOH一 (2)图1:A1 Mg Fe Zn Na.CO十H.O。(4)H装置中一氧化碳与氧化铁在高温条 图2:Mg A1 Zn Fe #① 件下反应生成铁和二氧化碳,反应完毕,装置H中玻璃管 32.5” 内观察到的现象是固体由红色变成黑色:该反应中一氧化 AMg>Fe>Zn Al,Mg、Fe、Zn 碳得到氧元素,还原剂是一氧化碳。(5)装置1中点燃的酒 AMgFeZn 精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。 ②Al-Mg-Fe-Zn 类型2 9.B 10.D 11.A 12.A 稀盐酸 金属 Al>Mg>Fe>Zn 13.(1)稀疏酸 有气泡产生 Fe十H.SO一-FeSO.十H. 图3:Al Mg Fe Zn (2)水、氧气 能形成对照,变量是活性炭 不能形成对 照,变量不唯一 活性炭和氢化钟共同作用能使蒸汽眼罩 图4:Al Mg Fe Zn (3)①取质量为n;的蒸汽眼罩内部材料于烧 类型3 快速发热 金属 AI>Mg>Fe>Zn 杯1中,称量总质量为n。;②在烧杯2中加入过量的稀磕 稀盐酸 例:C 酸,称量总质量为n。,将稀 酸全部倒入烧杯1中;③待 完全反应后,称量烧杯1内的剩余物、烧杯1和烧杯2的 专题精练 总质量为n,【反思评价】①温度②密封干燥保存 1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.D 8.C ③有利也有弊,利:利用反应产生的能量,弊:造成金属锈 微专题八 金属与盐溶液反应后 蚀,浪费资源 ②O 滤淹、滤液成分的分析 14.(1DC (2)①2CuCl+HO--CuO+2HCl (3)Cu+H.O -CuO+HO HSO 专题精讲 (4)相同条件下,磕酸浓度越大,过氧化氢溶液分解速率越 类型1 慢 1mL.15%的HS0 Zn+2AgNO -Zn(NO.)+2Ag Zn+Cu(NO)--Cu第八单元 金属和金属材料 课时1金属材料 金属资源的利用和保护 聚集山东中考 考点1 金属材料及其性质 知识。下列对文献内容解释错误的是() 1.(2024·临沂)下列关于金属和金属材料的说 A.《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚 法中正确的是 浓”—一石油的不完全燃烧 A.生铁和钢的含碳量不同 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千 B.黄铜比纯铜硬度小 片”—金的延展性强 C.合金属于合成材料 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一分 D.大多数金属在自然界中以单质形式存在 子在不断地运动 2.(2024·枣庄)青铜是人类最早使用的合金， D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则 主要成分是铜(Cu)和锡(Sn),因其铜锈[主要 刚”—铜锡合金的硬度比铜、锡小 成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。 4.(山东真题组合)下列有关金属材料的说法正 现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜 确的是 ( 废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液， A.黄铜片的硬度比纯铜片小 向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过 B.焊锡的熔点比纯锡低 滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估 C.钢的含碳量比生铁的高 回收利用价值。 D.钢是纯净物，生铁是混合物 附：青铜及其组分金属性质一览表 E.常温下所有的金属都是固体，有金属光泽， 呈银白色 莫氏硬度 金属 颜色 熔点/℃ F,沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更 (最大为10) 易被锈蚀 青铜 金黄色 800 56.6 G.铁制品应用广泛，铁是地壳中含量最多的 铜 红色 1084 3.0 金属元素 锡 银白色 232 3.75 5.(2024·潍坊)“沉睡三千年，一醒惊天下”。 文物考古彰显我国古今科技文明。 I,科技助力文物发掘 (1)用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质 子数发生改变，则衰变后元素种类 青铜纵目面具 (填“改变”或“不变”)。 根据上述材料信息，下列说法错误的是 Ⅱ，璀璨文明再现 ( (2)石青[主要成分为Cu(CO3)2(OH)2]是 A.青铜的硬度比铜和锡都大 彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为 B.青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡 十2，则n= C.青铜的颜色呈金黄色 (3)“何意百炼钢：化为绕指柔”。生铁在空气 D.铜锈是由铜与O2、H2O反应生成的 中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼 3.(2024·烟台)中华传统文化中包含很多化学 钢”，该过程中，生铁的含碳量 (填 58 “升高”或“降低”)。 Ⅱ.HCOOH:熔点8.6℃，沸点100.8℃。 (4)古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数 【实验装置】 百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气） 熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引， 方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂 (SnO2)的化学方程式为 ;锡铅合金的熔点比纯锡 A B (填“高”或“低”)。 请回答： Ⅲ.文物修复与保护 (1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称 (5)熟石膏(CaS04·0.5H2O)可用于文物修 是 复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀， (2)该兴趣小组方框A中需选择 生成生石膏(CaSO,·2H2O),该过程发生 (填“A”“A2”或“A”)装置生成CO气体，然 (填“物理”或“化学”)变化 后与B装置对接完成实验。 (6)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱 (3)写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化 中，是因为氮气 学方程式 考点2金属矿物与金属的冶炼 (4)B装置硬质玻璃管中的现象是 6.(2021·游坊)《天工开物》中对钢铁冶炼过程 ,从C装置中出现 现象 有如下记载。有关说法正确的是 同样可以证明CO具有还原性 (5)该小组经过交流讨论，得出该装置存在一 定缺陷，具体是 8.(2024·滨州)小明和同学们在学习了工业炼 垦土拾锭 淘洗铁砂 铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业 炼铁的化学原理。 【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件 下生成一氧化碳； 生熟炼铁 锤锻成钢 ②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应； A.“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的 ③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体； 金属元素 ④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与 B.“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为FezO3) 澄清石灰水反应。 能溶于水 【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图 C.“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学 所示的实验（装置气密性良好）： 变化 炭粉 氧化 稀盐酸 D.“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含 量升高 7.(2023·济宁)某兴趣小组为证明C0作还原 石饱和浓 足量 澄 剂表现还原性，采用如图所示装置进行实验。 灰碳酸硫 氢氧 硫 石氢钠酸 化钠 石 酸 【查询资料】 溶液 溶液 灰 灰 I.用甲酸与浓硫酸微热可生成CO,化学方 水 A B C D E FG I 程式为HC00H装c04+H0. 制二氧化碳 制一氧化碳 模拟工业 并除杂 并除杂 炼铁原理 59 【实验分析】请结合实验完成下列问题： B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 说明铁生锈需要水 C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作 (2)装置C的作用是 干燥剂 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 13.(2023·成海)化学视角认识蒸汽眼罩 (4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈 象是 ,该反应的 产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利 还原剂是 (填化学式)。 用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 (5)装置J中点燃的酒精灯的作用是 【实验探究】(1)探究一：检验蒸汽眼罩内部 材料中有铁粉（用化学方法） 考点3金属的锈蚀与防护 预计观察到 涉及的化 选用试剂 9.(2023·德州)世界上每年因腐蚀而报废的金 的实验现象 学方程式 属设备和材料相当于金属年产量的20%~ 40%。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是 (2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 A.表面刷漆 B.清洗锈迹 铁生锈，是铁与 共同作用的结 C.制成不锈钢 D.镀耐腐蚀的铬 果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使 10.(2023·青岛)防止金属锈蚀能有效保护金 蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照 属资源。下列防锈方法中，与其他三种方法 实验展开探究，设计实验方案如下： 原理不同的是 ( ) (查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性 A.表面涂油 B.表面刷漆 炭、氯化钠、水等。) C.覆盖塑料 D.制成合金 方案 试剂 11.(2024·滨州)下列做法不能减缓或防止钢 方案一 4g铁粉、2mL水 铁锈蚀的是 ( 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 A.经常用食盐水清洗铁制品 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 B.保持铁制品表面清洁干燥 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯 方案四 C.在铁制品表面涂油漆 化钠 D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出 考点4金属锈蚀条件的探究 变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四 12.(2020·日照)如图是探究铁钉锈蚀条件的4 方案一与方案四 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不 使用温度传感器收集数据并生成图像如图： 正确的是 501温度/℃ 1温度/℃ 40 0 棉花和 30 植物油 化钙 20 30, 10 10 蒸馏水 子蒸璃水 蒸馏水 0102030405060708090100 0102030405060708090100 ① ④ 时间/ 时间/s 方案一 方案二 A,①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地 方是甲 60 501温度/℃ 501温度/℃ PH 401 40- 30 30 20- 20- 10 10 0102030405060708090100 0102030405060708090100 时间/s 时间/ 方案三 方案四 对比分析图像，你获得的结论是 01020304050. (/min 【讨论分析】CuCl转化为Cu2(OH),Cl两个 0 (3)探究三：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的 阶段： 质量分数 ①前10分钟：CuCl与水生成Cu20,化学方 程式为 温馨提示：①实验仪器和试剂自选。②实验 ②第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液 中的数据可分别用m1、m2、m?等来表示。 中，吸收常见气体 (填化学式)生 你的实验方案 成Cu2(OH)3Cl. 。处理数据，计算蒸汽眼罩内部材料中 (3)任务三：探究化学抛光原理 铁的质量分数。 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起 【反思评价】 (铜)，某环保型化学抛光液中含有H2SO,和 ①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率 H2O2,能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 的因素还有 (写一条即可)。 【查阅文献】抛光总反应为H2O2十Cu十 ②如何保存蒸汽眼罩 H2SO,-CuSO,+2H2O. 【实验探究】实验操作及现象如下： ③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认 识 试管 试剂 现象 14.(2024·潍坊)铜制品久置在户外容易生锈， ① 铜丝十1mL稀硫酸 无明显现象 失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化 铜丝+10mL30% 铜丝表面产生 学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以 ② 棕色氧化膜（主 的HO2 下探究。 要成分为CuO) (1)任务一：分析铜锈的成分 铜丝十10mL30%的 铜丝表面变光 ③ 【查阅文献】常见的铜锈成分为 HO2十1mL稀硫酸 亮，溶液变蓝 Cu2(OHD2CO3、Cu2(OHD,CI或两者的混合物。 【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2： 【实验探究】取少量铜锈，加入足量稀硝酸， 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为 铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液， 有白色沉淀产生，说明铜锈成分为 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填字母)。 (填化学式)。 A.Cuz(OH)2CO (4)任务四：探究抛光过程中，H2SO1浓度对 B.Cuz (OH)CI H2O2分解速率的影响 【查阅文献】H2O2易分解，分解速率与温度、 C.Cuz(OH)2CO3Cu2(OH)3 CI CuSO,(催化剂)和H2SO,的浓度有关。 (2)任务二：模拟Cu2(OH)Cl的生成 【实验探究】探究温度和CuSO,浓度一定时， 【查阅文献】铜在CI的环境中生成CuCl, 不同浓度的H2SO4对H2O2分解速率的影 CuCI最终会转化为Cu2(OH)3Cl。 响。向两支试管中分别加入如下试剂（见 【实验探究】向蒸馏水中加入CuC1粉末，每 表)，置于40℃水浴中，测量各时间段生成 隔2min测一次pH,结果如图。 O2的速率，实验结果记录如下： 61 各时间段生成O2的速率 10 mL 相同 (mL/min) 30%的 试 试剂 不同试剂 H2O2溶 第 第 第 第 液1ml mL10% 的H2SO, 2.0 2.3 2.4 2.4 3 min 6 min 9 min 12 min 14%的 10 mL Cuso 30%的 溶液 H,O2溶 【得出结论】不同浓度的H2SO,对H2O2分 ④液1mL 1mL5% 14%的 的H,SO. 3.0 3.5 3.6 3.6 解速率的影响是 CuSO 【反思改进】某同学认为，为了更明显地观察 溶液 H2SO,浓度对H2O2分解速率的影响，还需 要增加试管⑥实验，除了在-10℃水浴中以 及加入10mL30%的H2O2、1mL14%的 CuSO,溶液之外，还应该加入的试剂为 (填用量和试剂名称)。 跨学科实践活动 七、垃圾的分类与回收利用 1.(2024·吉林)建设生态文明与美丽中国，合 (1)在参观时获悉城市生活垃圾可分为 理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不 、有害垃圾、厨余垃圾和不可回收 可少。下列说法不合理的是 垃圾。 A.废弃塑料回收利用可减少“白色污染” (2)小组交流后确定垃圾筛分时，可根据 B.废弃电池填埋处理会造成土壤污染 区分铜和铝。 C.废旧金属回收利用能节约金属资源 (3)小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生 D.生活垃圾露天焚烧能保护生态环境 的气体中CO体积分数变化如图3所示，t1~ 2.(2024·石首市模拟)垃圾分类具有经济和环 t2时间段内CO体积分数出现异常的原因 境双重价值。在一次实践活动中，同学们开 是 启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。 活动一：参观垃圾分类处理 测量C0体积分数 鼓起 有害垃圾 可四收 不可国收物 厨余垃圾 由甲4 图2 Hazardous Waste 里 hitchen省at 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回 4CO体积分数/% 收处理的过程如图1所示。 分类收集一运输 垃圾处理 厂筛分 分类处理最终处理 图1 时间/s 图3 62 活动二：设计制作堆肥桶 烧掉。 (4)兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法 【分析讨论】(3)日常生活中可被回收的塑料 与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研 制品有 (填一种)。 究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们 活动三：探究塑料垃圾焚烧后气体的成分 设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖 【查阅资料】塑料焚烧时会产生多种有害气 的作用：一是提供 (填“有氧”或 体，特别是用于包装物品的塑料袋中常含氯 “无氧”)环境，有利于微生物发酵；二是防止 元素，焚烧后会产生氯化氢气体。 异味飘出。 【实验验证】(4)同学们在实验室中进行了以 桶盖 下实验，探究含氯塑料焚烧产生的气体中是 容积：20L 0D 垃圾堆 否有氯化氢。 滤网层 放区 龙头 月龙头 实验步骤 实验现象 实验结论 废液区 ①取少量含氯塑料置于 图4 焚烧炉中进行焚烧，将焚 3.垃圾被称为“放错了地方的资源”，对垃圾进 烧产生的气体通人水中 含氯塑料 行分类与回收利用是建设环境友好型社会的 ②取步骤①所得溶液于 焚烧产生 重要内容之一，化学兴趣小组的同学们利用 试管中，向其中滴加紫色 的气体中 周末时间对塑料垃圾的产生及危害、处理方 石蕊溶液 有氯化氢 法、焚烧后气体的成分、防止污染的途径等内 ③另取步骤①所得溶液 产生白色 容开展了项目式学习活动。 于试管中，向其中滴加适 沉淀 量稀硝酸和硝酸银溶液 活动一：调查塑料垃圾的产生及危害 【走访调查】(1)同学们分成若干小组进人社 【反思评价】 区进行调查，发现人们在日常生活中很喜欢 (5)实验步骤③中发生反应的化学方程式 使用塑料制品，原因是 为 【小组交流】(2)同学们交流后认为，塑料属于 (6)有同学认为，塑料属于有机化合物，所以 材料，不易降解，废弃塑料制品的 步骤②中实验现象产生的原因还可能是有机 随意丢弃会造成“白色污染”。 物燃烧产生的 活动二：了解塑料垃圾的处理方法 活动四：探寻防止塑料污染的途径 【咨询专家】同学们就“塑料垃圾的处理方法” 【交流探讨】同学们根据调查结果，结合日常 咨询了垃圾处理厂的技术专家，据专家介绍， 生活经验进行交流，认为防止塑料污染的途 大多数可回收塑料被加工成颗粒，然后制造 径主要有诚少塑料制品的使用、提高塑料回 成新的塑料产品，然而，塑料薄膜、薄塑料袋 收利用率、寻找替代塑料的新材料等。 等却不可回收利用，通常它们会被填埋或焚 63