第5单元 微专题4 技巧性计算-【中考对策】2025年中考总复习化学

19.(1)104.8ZnS)、HS0 (2)A:Fe十CuS),=FeS)十Cu铁原子失去电子变为亚 (2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g十 铁离子，铜离子得到电子变为铜原子 20g×5-124.8g=0.2g B:HCI十NaOH一NaC十HO氢氧根离子和氢离子结合 设样品中锌的质量为x。 生成水分子 Zn+HS0,=ZnSO,+H↑ C:NaCO十2HC1一2NaCI十HO十CO↑碳酸根离子 65 2 和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子 0.2g D:AgNO,+NaC1=AgC￥+NaNO氧离子和银离子结 65x r=6.5g 合生成氯化银沉淀 20.2g 例C 即样品中锌的质量为6.5g,则样品中铜的质量为25g 6.5g=18.5g, 专题精练 样品中朝的质量分数为受×10%=7%。 1.B2.C3.B4.B5.A6.B7.B8.C9.D 10.1)原子(2)甲(3)CH.0CH+30,点尴2C0,+3H,0 答：样品中铜的质量分数为74% (4)CO2、H0(5)1:3(6)化学反应前后原子的种类 (3)偏小 和数目均不变 跨学科实践活动 11.(1)汞(2)1个氧分子(3)S0,(4)1:1 1.(1)2HO2 a02H,0+0,↑(2)有气泡产生(3)淀 微专题四 技巧性计算 粉(4)除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干 专题精讲 扰BCL十NaCO3一BaCO,￥十2NaCI充分反应后， 静置，取上层清液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说 类型1 明氯化钡溶液过量(5)无 例1C 2.【界定任务】反应物状态和反应条件【建构模型】(1)锥形 【解题思路】2.42.412.6% 瓶水槽(2)AC(或AE)2HO2 Mm02H,0+0. 例2C 【模仿改造】(1)不易产生气泡的快慢(2)将带火星的木 【解题思路】11.511.56.415.62.3 条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气(3)有利于提 类型2 纯氧气（合理即可）(4)B 例3D 微专题二质量守恒定律的应用 【解题思路】483.6133.613 专题精讲 例4A 例1D例2NO例3B 【解题思路】5.66.45.6-6.4 专题精练 类型3 1.D2.D3.A4.C5D6.C7.B.8.D9.A 例5A 微专题三 微观反应示意图 【解题思路】 10.5g×100%=87.5% 专题精讲 12g 2.命题点1 类型4 例6BD a)CH+50,点整3C0,+4H,0 专题精练 (22H+0.点槛2H,0化合反应 1.B2.C3.C4.B5.C6.C7.B8.A9.AC 命题点2 第六单元碳和碳的氧化物 (1)9:21:511:6(2)2:1:2 命题点3 聚集山东中考 (1)0不变(2)2（或两） 1.B2.A 命题点4 3.(1)碳单质在常温下化学性质稳定(2)导电(3)吸附 (1)不变(2)不变(4)分子原子(5)质量守恒定律 4.AC5.B6.AB7.B8.A9.D 命题点5 10.(1)二氧化碳(2)C(3)①C②CO,+2NaOH (1)物理变化分子间的间隔发生改变化学变化氢分子 NaCO+HO(合理即可)③CD 分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子和氧原子结合成 11.(1)分液漏斗(2)ACaC0,+2HC1=CC1+HO+ 水分子（合理即可） C02↑(3)a(4)①② 14微专题四 技巧性计算 足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则 专题精讲 金属混合物的质量不可能是 ( 类型1 守恒法 A.4.8g B.5.4g C.9.2g D.13.2g 例1 向19.0g苏打与小苏打的混合物中，加入 足量的稀盐酸，使之充分反应。假设生成的 解题思路· CO2全部逸出，其质量为8.8g。则混合物中 第一步：由题意可知三种金属混合物与足量稀硫 碳元素的质量分数约为 ( 酸反应产生氢气的质量为0.4g:假设只有金属 A.11.3%B.12.3%C.12.6%D.14.3% 镁时，产生0.4g氢气需要镁的质量为 g 假设只有金属铝时，产生0.4g氢气需要铝 ·解题思路 的质量为 g:假设只有金属锌时，产生 第一步：CO2中碳元素的质量为 g。 0.4g氢气需要锌的质量为 g; 第二步：混合物中的碳元素全部转化为CO2 第二步：根据上述求得的产生0.4g氢气需 气体。依据碳元素质量守恒可知，混合物中 要的三种金属的质量，即可确定三种金属混 碳元素的质量为 合物质量的取值范围为 g 第三步：计算混合物中碳元素的质量分数约 为 例4现有Fe2O3、CuO的混合粉末8g,高温下 与足量CO充分反应，得到固体的质量可能为 例2金属钠与水反应生成碱和氢气，过氧化钠 ( ) (Na2O2)与水反应生成碱和氧气。将17.9g A.6g B.5.6g 钠和过氧化钠的混合物加人一定量的水中， C.6.4g D.8g 充分反应后固体全部溶解，得到100g20%的 ·解题思路 氢氧化钠溶液。则混合物中金属钠的质量是 第一步：利用极端假设法假设固体全部为 Fe2O3、CuO中的一种，根据质量守恒定律计 A.15.6g B.6.4gC.2.3g D.11.5g 算反应得到的固体的质量。 解题思路 ①假设固体全部为FezO,,设反应生成Fe的 ① ② 质量为a。 Na、Na,O +HO NaOH =3C02+2Fe 17.9g 100g×20%=20g FeO,+3C0高 160 第一步：②中钠元素的质量为 g,根据 112 8g 元素守恒，①中钠元素的质量为 g: 第二步：①中氧元素的质量为 g;则过 160_8g 112a a 氧化钠的质量为 g,则混合物中金属钠 ②同理，假设固体全部为CuO,设反应生成 的质量为 g。 Cu的质量为b,则b= g。 类型2 极值法（极端假设法》 第二步：则8 g Fe2Oa、CuO的混合粉末与 CO反应生成固体的质量范围是 g o 例3 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与 35 类型3 差量法 提取关系列比例：已知原固体混合物为CuO 例5C0和CO2混合气体12g,通过足量灼热的 和MgO,所加入稀碗酸的质量为200g, 氧化铜，充分反应后，得到C02的质量为18g,原 第一步反应恰好完全反应，第二步反应中 混合气体中一氧化碳的质量分数为 CuSO,和MgSO,共消耗NaOH的质量为 A.87.5% B.13.5% 200g×8%=16g。 C.66.7% D.78.5% 提取关系式：①CuO~HSO4~CuSO4 “解题思路 2NaOH~Na2SO~Cu(OH)2 设混合气体中CO的质量为x。 2MgO~H2SO~MgSO~2NaOH~ c0+Cu0△cu+c0, Naz SO~Mg(OH)2 差量 进一步提取关系式 28 44 44-28=16 氧化物中的O~H2SO,~2NaOH~Na2SO, x 18g-12g=6g 16 98 80 142 28x 166g x=10.5g a b 16g 可得原固体混合物中氧元素的质量a为3.2g, 混合气体中CO的质量分数为 金属元素的质量为12.8g一3.2g=9.6g。 类型4关系式法 稀疏酸中H2SO4的质量b为19.6g,溶质质 例6 (双选)常温下，烧杯中盛有氧化铜和氧化 量分数为 9.68×100%=9.8%。 200g 镁的固体混合物12.8g,向其中加入200g稀 Na2SO,的质量c为28.4g。 硫酸，恰好完全反应，再向烧杯中逐滴加入 8%的氢氧化钠溶液，当沉淀质量不再增加 专题精练 时，消耗氢氧化钠溶液的质量为200g。下列 有关说法不正确的是 ( 1.(2023·日照)某技术人员对甲醛(HCHO)、 A.该反应过程中发生了复分解反应 醋酸(CH,COOH)、乳酸(CHO,)的混合水 B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数 C.原固体混合物中金属元素的质量为9.6g 为8%，则该溶液中碳元素的质量分数为 D.最终所得溶液中含有溶质的质量为14.2g ( ·解题思路· A.20% B.28%C.64% D.70% 书写化学方程式：该过程中涉及多个、多 2.(2021·日照)甲醛(HCHO)是一种无色、有 步反应，相应的化学方程式如下： 刺激性气味的气体。甲醛在空气中充分燃烧 第-步反应：①CuO+H2SO4CuSO4十 生成CO2和H2O。现有HCHO和CO的混 H2O 合气体20g,将其点燃，充分燃烧后，把生成 ②MgO+H2SO4—MgSO,+H,O 的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色 第二步反应： 沉淀70g。下列说法错误的是 () ①CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2￥+ A.混合气体中碳元素的质量为8.4g Na2 SO B.混合气体中氧元素的质量分数是56% ②MgSO.+2NaOH=Mg(OH)2↓+ C.混合气体中氢元素的质量分数是4% NazSO D.混合气体中HCHO和CO的质量比是3：7 36 3.(2024·广元)乙醇(C2HOH)是常用的燃料。 混合气体中碳元素的质量分数为12%，则反 现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容 应后氮气的质量分数可能为 器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧 A.56% B.60% C.72% D.78% 化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得 8.(2021·日照)试样X由FeO和CuO组成，取 气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应 质量相等的两份试样按如图所示进行实验： 的氧气质量为 ( 过量C0 气体 A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g 完全反应 试样X ①高温 4.(2024·达州)实验室有部分被氧化的镁条 粉末Y 3③ 气体 8.0g,与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀 过量盐酸 酸性溶液（不含 试样X ② 溶液Z Cu·)、不溶物W 盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量 若全部的粉末Y和全部的溶液Z充分反应后 为 () 生成的不溶物W的质量是6.4g,则每份试样 A.7.8gB.7.2gC.6.0gD.2.4g X中CuO的质量为 ( 5.(2024·盐城)同学们课后走进实验室，回收 A.4g B.8g C.16g D.32g 处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取 9.(多选)(2024·天津)2023年亚运会的主火炬 MgO和CuO粉末的混合物5g,加入一定量 采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料， 的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素 生成甲醇的化学方程式为CO2十3H2 质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理 -定度CH,OH+H,O。实验小组将一定 催化剂 后，得13g品体（不含结晶水）。则原混合物 中Mg、Cu两种元素质量分数之和为() 质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内， A.32%B.60%C.68%D.80% 在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化 6.(2024·岚山区二模)原煤（含硫元素）在氧气 碳和二氧化碳混合气5.1g,同时生成水。下 中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2,若测 列说法正确的是 ( 得CO、CO2和SO2的混合气体中碳元素的质 A.生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的 量分数为18%，则其中S0:的质量分数可能 质量为11t 为 ( B.密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g A.10% B.30%C.50% D.70% C.密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧 7.(2024·日照三模)一定量的木炭在盛有氨气 化碳质量比为10：11 和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成 D.密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化 CO和CO2,测得反应后所得CO、CO2、N2的 碳，还需要0.2g氧气 37