第5单元 微专题2 质量守恒定律的应用-【中考对策】2025年中考总复习化学

19.(1)104.8ZnS)、HS0 (2)A:Fe十CuS),=FeS)十Cu铁原子失去电子变为亚 (2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g十 铁离子，铜离子得到电子变为铜原子 20g×5-124.8g=0.2g B:HCI十NaOH一NaC十HO氢氧根离子和氢离子结合 设样品中锌的质量为x。 生成水分子 Zn+HS0,=ZnSO,+H↑ C:NaCO十2HC1一2NaCI十HO十CO↑碳酸根离子 65 2 和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子 0.2g D:AgNO,+NaC1=AgC￥+NaNO氧离子和银离子结 65x r=6.5g 合生成氯化银沉淀 20.2g 例C 即样品中锌的质量为6.5g,则样品中铜的质量为25g 6.5g=18.5g, 专题精练 样品中朝的质量分数为受×10%=7%。 1.B2.C3.B4.B5.A6.B7.B8.C9.D 10.1)原子(2)甲(3)CH.0CH+30,点尴2C0,+3H,0 答：样品中铜的质量分数为74% (4)CO2、H0(5)1:3(6)化学反应前后原子的种类 (3)偏小 和数目均不变 跨学科实践活动 11.(1)汞(2)1个氧分子(3)S0,(4)1:1 1.(1)2HO2 a02H,0+0,↑(2)有气泡产生(3)淀 微专题四 技巧性计算 粉(4)除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干 专题精讲 扰BCL十NaCO3一BaCO,￥十2NaCI充分反应后， 静置，取上层清液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说 类型1 明氯化钡溶液过量(5)无 例1C 2.【界定任务】反应物状态和反应条件【建构模型】(1)锥形 【解题思路】2.42.412.6% 瓶水槽(2)AC(或AE)2HO2 Mm02H,0+0. 例2C 【模仿改造】(1)不易产生气泡的快慢(2)将带火星的木 【解题思路】11.511.56.415.62.3 条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气(3)有利于提 类型2 纯氧气（合理即可）(4)B 例3D 微专题二质量守恒定律的应用 【解题思路】483.6133.613 专题精讲 例4A 例1D例2NO例3B 【解题思路】5.66.45.6-6.4 专题精练 类型3 1.D2.D3.A4.C5D6.C7.B.8.D9.A 例5A 微专题三 微观反应示意图 【解题思路】 10.5g×100%=87.5% 专题精讲 12g 2.命题点1 类型4 例6BD a)CH+50,点整3C0,+4H,0 专题精练 (22H+0.点槛2H,0化合反应 1.B2.C3.C4.B5.C6.C7.B8.A9.AC 命题点2 第六单元碳和碳的氧化物 (1)9:21:511:6(2)2:1:2 命题点3 聚集山东中考 (1)0不变(2)2（或两） 1.B2.A 命题点4 3.(1)碳单质在常温下化学性质稳定(2)导电(3)吸附 (1)不变(2)不变(4)分子原子(5)质量守恒定律 4.AC5.B6.AB7.B8.A9.D 命题点5 10.(1)二氧化碳(2)C(3)①C②CO,+2NaOH (1)物理变化分子间的间隔发生改变化学变化氢分子 NaCO+HO(合理即可)③CD 分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子和氧原子结合成 11.(1)分液漏斗(2)ACaC0,+2HC1=CC1+HO+ 水分子（合理即可） C02↑(3)a(4)①② 14微专题二 质量守恒定律的应用 专题精饼 2.反应物、生成物、催化剂或杂质的确定： (1)反应后质量增加→生成物。 类型1推断物质的元素组成或化学式 (2)反应后质量减少→反应物。 (3)反应后质量不变→催化剂或不参与反 例1氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本 应的杂质。 化学工业。电解食盐水不可能生成的是( 3.质量比的确定：反应物减少的质量之比· A.H2 B.C12 C.NaOH D.NaNO 参加反应的反应物质量比：生成物增加的 例2已知某反应为3Cu+8HNO-3Cu(NO)2 质量之比→反应生成的生成物质量比。 +2X+4HO,则X的化学式为 4.反应类型、物质类别的确定：根据2的判断写 类型2密闭容器内化学反应的数据分析 出反应的表达式，确定反应类型及物质类别。 5.计算化学计量数之比：化学方程式中某物质 例3(2023·泰安)在一定条件下，甲、乙、丙、 参加反应的物质质量 丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前 的化学计量数之比 相对分子（原子）质量 后各物质的质量如图所示。 7.6g 588 专题精练 3.2 20g0280g 甲 乙丙 乙内 类型1推断物质的元素组成或化学式 反应前 反应后 1.(2024·北京)下列燃料在O2中充分燃烧时， 下列说法不正确的是 不会产生CO2的是 () A.甲和乙是反应物 A.CH B.CO C.C.H:OH D.H. B.丙一定是化合物 2.(2024·青海)《天工开物》中有我国古代炼铁 C.x=0.4g 的记载，炼铁的主要原理是Fe,0,十3C0商温 D.反应前后乙、丁改变的质量比是4：1 2Fe+3X,X的化学式为 ( •解题思路 A.H2O B.CO C.Fe:O D.CO2 3.(2024·庆云县一模)运载火箭常用偏二甲肼 根器反应前后物质的总质量 (C2H.N2)作燃料，四氧化二氨(N2O,)作助燃 求出未知数 不变，则7.6g+2.0g+0.2g 3.2gtx+5.8g+0.4g.x=0.4g, 剂。燃烧时可能产生的物质是 ( 欲C正稀 A.CO2、H2O和N2B.CO2、SO2和N 确定反应物、生成 反应后版量城小的为反应物，如 C.HO、SO3和N2D.CO2、HO和N2O, 物、催化剂或杂质 甲、乙；反应后质量婚大的为 生成修，如丙、丁，故A正确 类型2 密闭容器内化学反应的数据分析 写出反应的表达式 甲+乙一两+了 4.(表格图)(2024·云南)密闭容器内有甲、乙、 丙和丁都是生成物，丙不一 丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测 定是化金物，效B裙误：反应 结合数据和表达式 前后乙改交的质量为165，T 得反应前后各物质的质量如表所示。下列说 回答问题 改变的近量为04g,7、丁改 法错误的是 变的反量比为本1，数D正确 物质 甲 丙 特别提醒 反应前的质量/g 2.8 10 1.未知数值的确定：根据反应前物质的质量 反应后的质量/g 0 ,8 总和=反应后物质的质量总和，计算未 知量。 A.a=13.6 B.甲和丙为反应物 30 C.该反应是化合反应 B.参加反应的氢气质量为6g D.甲、乙发生改变的质量比为7：22 ⑧ 5.(表格图)(2024·宜宾)一定条件下，X、Y、Z、 C.氨气分子的微观示意图为 W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反 ⑧ 应前后各物质质量如表 D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比 物质 Y W 为4：1 反应前的质量/g 8.(形式创新)(2024·东明县二模)某密闭容器 6.8 1.0 93.2 0 中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发 反应后的质量/g 0 96.8 3.2 生化学反应，测得反应前及反应一段时间后 下列说法正确的是 ( 各物质的质量变化如图所示，下列说法正确 A.a=1.0,Y一定是该反应的催化剂 的是 B.该反应一定为化合反应 甲的质量g C.X与W相对分子质量之比一定为17：8 17 D.Z与W质量变化之比一定为9：8 ·贤蜜前的 6.(饼状图)(2024·黑龙江龙东)密闭容器内有 甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反 丁的质量/g30 乙的质量g反应一段 。时间后的 应，测得反应前后各物质的质量分数如图所 质量 示。下列说法错误的是 ( 940 内6 丙的质量g A.乙一定是该反应的催化剂 甲42% B.该反应可能是实验室用过氧化氢溶液制取 甲70% 丙40% 氧气 8% C.甲、丙相对分子质量比为4：15 反应前 反应后 D.若继续反应至丙为55g,丙刚好是丁质量 A.该反应基本反应类型为化合反应 的5倍 B.该化学反应中乙、丙质量比为3：17 9.(形式创新)(2024·临沂二模)在密闭容器 C.物质丙可能为单质 中，反应前后各物质的分子数目、质量随时间 D.物质丁可能是该反应的催化剂 变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的 7.(柱状图)(2024·河北)当前，氨气(NH2)的 是 能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用 ↑分子数 +质量g 氨气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容 72 器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应 5n 前后各物质的质量如图所示，图中有两处被 44 34 墨迹遮盖。下列说法正确的是 ( 80 口反应前 时间/s 时间/s ☑反应后 图1 图2 52 A.参加反应的X和Y的分子个数比为1：3 B.Z一定是化合物 9 C.反应前后原子数目不变 D.参加反应的X和生成的Z的质量比为3：17 氮气 氢气氨气催化剂物质 A.反应后催化剂的质量为8g 31