第5单元 化学反应的定量关系-【中考对策】2025年中考总复习化学

第五单元 化学反应的定量关系 聚集山东中考 考点1质量守恒定律的理解及验证（探究） 时间 甲 Z 丙 丁 1.(2021·德州)化学反应前后一定没有变化的 14.8g 10g 6.2g 1g 是 ( a 26g 3g 1g ①物质种类②物质的总质量 ③元素种类 A.丁可能是催化剂V2O B.乙是SO ④分子种类 ⑤原子种类⑥原子数目 D.丙是SO A.①②⑤⑥ B.②③④⑤ C.a=2g 5.(2024·滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四 C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥ 种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反 考点2质量守恒定律的应用 应前后各物质质量如图所示。下列说法不正 考向1推断物质的元素组成或化学式 确的是 2.(2021·淄博)防止金属锈蚀是科研人员研究 t质量/g 质量/g 的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜 20 16 架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化 12 8 68 学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)CO3]。该 甲乙丙 丁 乙丙 锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属 反应前 反应后 铜外，还有①氮气、②氧气、③二氧化碳、 A.该反应遵循质量守恒定律 ④水、⑤二氧化硫中的 ( B.丙可能为该反应的催化剂 A.两种 B.三种 C.四种 D.五种 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 考向2密闭容器内化学反应的数据分析 D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 3.(2024·临沂)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种 6.(2023·潍坊)某化学反应在密闭容器中进 物质反应前后的质量关系如表所示。下列说 行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况 法错误的是 如图1、图2所示。下列说法错误的是() 物质 ↑分子数目 十质量/g 72 反应前的质量/g 40 1 5n 反应后的质量/g 34 3 2n A.x=7 B.丙可能是该反应的催化剂 时间s 4时间s C.该反应属于化合反应 图1 图2 D.反应中甲和丁的质量比是9：8 A.Z一定属于化合物 4.(2023·日照)t1时刻，在密闭容器内投入 B.参加反应的X与Y的质量比为3：14 SO2、O2、SO3,V2O(五氧化二钒)四种物质， C.反应前后分子总数不变 在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO, D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17 在12时刻测得容器内各物质的质量如表所 考向3有关质量比、相对分子质量的计算 示，下列说法错误的是 ( )7.(2022·日照)某无色气体含有CH、CO、H 25 中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生 D.生成丙、丁的质量比是5：6 成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色 11.(2023·枣庄)近期，我国科学工作者在淀粉 气体不可能是 人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是 A.CH 二氧化碳和氢气在无机催化剂Zn)-Zr()2作用 B.CH、H2分子数比为1：2的混合气体 下转化为甲醇(CH,OH)和水，反应的微观 C.CO、H2分子数比为1：2的混合气体 示意图如下，下列说法不正确的是 ( ) D.CH、CO、H2分子数比为1：1：2的混合 0氢原子 气体 C00+co20-20cp0+g2日氧原于 ⑦碳原了 考向4微观反应示意图 A.该反应不符合质量守恒定律 8.(2024·菏泽)科学家利用太阳光在新型催化 B.生成的甲醇和水的分子个数比为1：1 剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂 C.反应前后催化剂ZnO-ZrO,的化学性质不变 Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示 D.该反应能实现由无机物向有机物的转化 意图如图。下列说法正确的是 12.(2023·临沂)甲醚(CH,OCH)被誉为“21 光太闲 世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环 e02 00 ·氢原子 保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微 催化剂 催化剂广 观示意图如图所示。 反应I 反应Ⅱ 808 c8o8p+00点尴000+品8二餐原F 。一氢原子 A.反应I中，反应前后分子总数保持不变 甲 乙 丙丁一碳原子 B.反应Ⅱ为置换反应 (1)该化学反应前后没有发生变化的粒子是 C.整个反应过程中涉及3种氧化物 (填“分子”或“原子”)。 D.反应Ⅱ中，参与反应的eOe与生成的减 (2)甲、乙，丙、丁四种物质中属于有机物的 是 (填序号)。 分子个数比为2：1 (3)写出该反应的化学方程式 9.(2024·威海)模型认知是化学研究的重要科 学方法。如图是某化学反应的微观过程示意 考点3化学反应类型的判断 图，下列说法正确的是 13.(2022·临沂)下列化学反应中，属于分解反 o一氢原子 催化剂 ●一氧原子 应的是 () 甲 氨原子 A.Ca(OH)2+CO2CaCO1￥十HO A,化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B.2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O,个 B.生成的丙和丁的质量比为14：9 C.CaO+H2O=Ca(OH)a C.参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D.Fe,0,+3C0商2Fe+3C0, D.该反应属于置换反应 14.(2023·淄博)下列化学方程式符合事实，书 10.(2024·烟台，多选)如图是利用氨气处理汽 写及反应类型均正确的是 ( 车尾气中某污染物的反应微观示意图。下 选项 化学方程式 反应类型 列说法正确的是 ( 氢原子 P+0.点p,0 化合反应 催化剂 氧原子 甲 氮原子 2Ag+2HCI 一2AgC1+H2↑ 置换反应 A.甲属于化合物 CacO. 商温Ca0十C0:↑ 分解反应 B.该反应属于置换反应 D C.参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3 3C0+Fe,0,商3C0,+2Fe 复分解反应 26 考点4化学方程式的书写与意义 考点5化学方程式的计算 15.(2024·枣庄)关于氧气性质的实验，下列现 17.(2023· 象与化学方程式均正确的是 菏泽)某 pH传感器纵坐标 选项 现象 化学兴趣 实验 化学方程式 小组利用 滴数传感器横坐标 木炭在氧 发出红光，生成黑 C () 数字化实 点燃 温度传感器纵坐标 气中燃烧 色固休 CO 验装置 铁丝在氧 火星四射，生成黑 3Fe+20. (图1)对 B 气中燃烧 色固体 点燃 中和反应 图1 FeO 再探究，在烧杯中加人100g未知浓度的稀 镁带在空 发出耀眼的白光， Mg+O C 点槛MgO: 硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实 气中燃烧 生成白色固体 验数据经处理后绘制出图像（图2）。请分 红磷在空 产生黄色火焰，生 4P+30 析图像完成下列问题 D 气中燃烧 成黄烟 点 二2P2O 温度/℃ 25.2 温度变化曲线tPH 16.(山东真题组合)(1)松花蛋是一种具有独特 风味的美食，其制作方法在明末戴羲的《养 pH变化曲线 余月令》中就有记载。制作配方中用到纯 碱、熟石灰，两种物质反应生成一种强碱，其 100 m(NaOH)/g 图2 反应的化学方程式为 。[德州2021.19] (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计 炉甘石（主要成分是ZCO,)和煤饼装人炼 算过程) 锌罐，泥封。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁 罐取出”。炉甘石中的ZCO,在高温下分解 生成两种氧化物，此反应的化学方程式 为 ,煤炭又与生 18.(2023·德州)我国化学家侯德榜发明了侯 成的氧化物发生反应得到锌。[德州2021.19] 氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡 (3)铁锈的主要成分是FeO:,用稀硫酸除去 献。在实际生产的纯碱产品中会混有少量 铁锈，反应的化学方程式为 的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质 [日照2021.18(5)] 量分数，称取22g该样品放入烧杯中，加人 (4)东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁 稀盐酸146g时，恰好完全反应，称得烧杯内 为铜”，叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜， 物质的总质量为159.2g。 这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程 请计算： 式为 ,此 (1)生成CO2的质量为 反应属于 (填基本反应类型)。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计 [德州2020.18] 算过程，精确到0.1%)。 (5)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高 焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分 是甲烷)燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的 化学方程式 [德州2020.18] 27 19.(2024·潍坊)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金 回答下列问题。 属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组 (1)a的数值为 :第4次反应结束 通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g 后，溶液中溶质的成分为 “金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸 (用化学式表示)。 分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 的总质量。实验过程和数据如表。 稀硫酸 金粉”样品 电子秤 加入次数 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀硫酸 20 20 的质量/g 20 20 20 反应后锥形 瓶内物质总 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则 44.94 64.88 84.82 124.8 质量/g 铜的质量分数 (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 跨学科实践活动 四、基于特定需求设计和制作简易供氧器 1.(2024·宿迁)氧气是一种在生产、生活中有 2Na2 CO.3H2O2=2Na2 CO+3H2O2; 广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气 ② (用化学方程 焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上 式表示). 有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混 一台简易“制氧机”，如图所示。 合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 0 密封盖 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将 KI转化为L2:②氯化钡溶液显中性 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末 状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反 过滤仓 反应仓 应后的混合物进行过滤 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加人适 量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为 (2)实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀 2NazC)3·3H2O2)和粉末状二氧化锰，即可 盐酸， (填实验现象)， 持续、平稳地产生氧气。 证明滤液中含有碳酸钠。 (1)其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠 (3)实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴 易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢， 加KI溶液，再滴加 溶液，溶液没 有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 28 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠， 【模仿改造】 是否同时也会生成氢氧化钠？ 密封盖 (4)实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量 02 的氯化钡溶液，目的是 反应的化学方程式是 上 加湿过滤仓反应仓 在不新增其他试剂的情况下，检验加入的氯 图1化学制氧机的原理图图2自制简易供氧器 化钡溶液是否过量的方法是 化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白 色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳 (5)待实验3充分反应后，静置，取上层清液， 酸钠(2 Na,CO,·3H2O2)加水溶解会分解生 滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，证 成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时， 明滤液中不含氢氧化钠。 在反应仓中加入适量水，再先后加人过碳酸 2.(2024·东营)特定人群、环境对氧气的需求 钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变 不同。如何基于特定需求设计和制作简易供 得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口 氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下 有气泡冒出 列活动。 (1)加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气 【界定任务】小英同学认为，首先了解制作简 溶于水的性质，使氧气变得湿润： 易供氧器的供氧原理，再确定制取装置。同 而且根据 来判断产生 学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物 氧气的速率。 质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯 (2)验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方 度、制氧剂的用量和配比等。根据 法： (3)制氧机内部气流采用高压进低压出（即产 确定发生装置，根据氧气的密 生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加 度和溶解性等确定收集装置。 湿过滤仓)的方式，可能的原因有 【建构模型】老师提供了以下实验装置，同学 们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾 (4)选择制作简易供氧器的反应原理时，不需 的方法获得氧气。 要考虑的因素是 (填字母)。 A.原料是否价廉易得 B.所制气体的性质 C.反应速率是否适中 D.制得气体是否纯净 B E.实验条件是否易于控制 (1)仪器a的名称： :仪器b的名 F.是否安全、环保 称： 【评价反思】展示环节，小英同学所在小组制 (2)加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装 作的简易供氧器（如图2）得到了大家的好评， 置是 (填字母)，用过氧化氢制取 并提出如下修改意见：在导管出口处加装一 氧气的化学方程式为 个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。 29跨学科实践活动 类型6 (1)①2个氢原子 3个氮原子 1.任务一:D 任务二:C 任务三:A ②4个水分子 2个乙醇分 【得出结 2.【咨询专家】吸附【数据处理】HCI(或氢化氢) 子 ③3个亚铁离子 4个梳酸根离子 论】久置的氢水不可以用于消毒杀菌(合理即可) (2)一个二氧化疏分子中含有2个氧原子 一个氢分子中含 有3个氢原子 一个氢分子中含有2个氢原子 )【设计制 【分享交流】HCIO+NaOH--NaCIO+HO 一个甲烧分 作】氢氧根离子和氢离子结合生成了水分子 子中含有4个氢原子 (3)每个离子带2个单位的正电荷 课时2 化学式与化合价 每个铁离子带3个单 位的正电荷 聚集山东中考 (4)氧化铅中错元素的化合价为十3价 高酸钾中元素的 1.C 2.C 3. D 4.C 5.A 6.C 7. B 化合价为十7价 8.D【拓展设问】①3(或三)②14 专题精练 ③12X4+1×2+16×2×100%~36.4% 16X2 1.C 2.C 3.A 4. D 5.C 6. B 7. B 8. B 9. B 10.C 16X2 ④17.6g×12×4+1×8+16×2×100%-6.4g 11. B 12.A 13.A 14.C 15.A 16. D 17.C 18.A 19.(1CH.(2)CaCO (3)Fe* 9.C 10. B 11.CDFG (3)Mgo 12.(1)Hg(2)2Na 20.(1)Ca(2)Na (4)CH (4)2KMnO.-KMnO +MnO.+O: 13.(1)3P(2)H(3)H.O (4)Al0。 (5)CaCO.+2HCl--CaCl.+H.O+CO. 第五单元 化学反应的定量关系 微专题一 化学用语 聚集山东中考 专题精讲 1.C 2. B 3. C 4. D 5. D 6. C 7. B 8. D 9.C 类型1 10.AC 11.A (1)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al 点2c0十3H:0 12.(1)原子(2)甲 Si P S Cl Ar K Ca (2)Mn Cu Fe Zn Ag (3CHOCH+3O Ba Hg I (3)H N O A1 Ca 13.B 14.C 15.B 类型2 16.(1)NaCO+Ca(OH).-CaCO.+2NaOH (1)HNa KCaFeFe*B^{*C+ zn CI(2)OHCOSONH NO Fe(SO.)+3H.O (4)Fe+CuSO. -FeSO.+Cu HCO 立(5)CH.+20.点-cO+2H:0 置换反应 类型3 17.(1)放热 (1①so. ②H:0: ③FeO.④MgCl。 HNO. (2)解;恰好反应时,消耗氢氧化纳的质量为100g×4% NH. NO.KCi ⑧KMnO.KCio 4g。 (2)①+6 ②+4 ③-1④+6+1+6 +3 设稀疏酸的溶质质量分数为x。 ⑧十4十2 2NaOH+H.SO.--Na.SO.+2H.0 80 类型4 08 (1)①Fe Cu C O N H ②CaO H O CO 100gXx CuO AL. O. MnO Fe O. Fe O. H. O CO SO. 4g 98 100gX .-4.9% P.O ③HCI H.SO. HNO. ④NaOH Ca(OH)。 Fe(OHD. Cu(OHD: Ba(OHDAI(OHD NaCI CaCO 答:稀疏酸的溶质质量分数为4.9%。 18.(1)8.8g N. CO NaHCO. FeSO Na.SO. CuSO. BSO. KSO (2)解:设碳酸纳的质量为x。 AgNO B(NO ) NH. NO. KMnO. CH CHO(或 Na.CO.+2HCl--2NaCl+HO+CO C.HOHD CHO.(或CH COOHD CHO 106 44 (2)①CaO ②CO ③HCl ④O. CaCO. Ca(OH): 8.8g Ca(OHD. NaCI ⑧NaHCO. HCI H. SO. 106 __ (3)①FeCl ②HO HO ③CaF④Na O CO 448.8g x-21.2g CaC。 21.2g100%~96.4%。 类型5 H C N ONa Mg Al* S CI 答:纯碱样品中碳酸纳的质量分数为96.4%。 13 19.(1)104.8 ZnS0.、H.s0 (2)A:Fe+CuSO --FeSO.+Cu 铁原子失去电子变为亚 (2)解;根据质量守恒定律,生成氢气的总质量为25g十 铁离子,铜离子得到电子变为铜原子 20g×5-124.8g-0.2g B:HCI+NaOH--NaCl+H.O 氢氧根离子和氢离子结合 设样品中辞的质量为x。 生成水分子 乙n+HsO.--ZnSO.+H C. Na.CO+2HC1--2NaCl+H.O+CO 碳酸根离子 65 2 和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子 。 0.2g D:AgNO.+NaCl-AgCl +NaNO 氧离子和银离子结 65x -6.5g 20.2g 合生成氢化银沉淀 例C 即样品中的质量为6.5g,则样品中铜的质量为25g- 专题精练 6.5g-18.5g. 样品中铜的质量分数为25g 18.58×100%-74%。 1. B 2.C 3. B 4. B 5.A 6. B 7. B 8.C 9. D 10.(1)原子(2)甲(3)CH.OCH。+30.点2cO+3H。0 答:样品中铜的质量分数为74% (4)C0.、H.0(5)1.3 (6)化学反应前后原子的种类 (3)偏小 和数目均不变 跨学科实践活动 11.(1)录(2)1个氧分子(3)50。 MO. (4)1:1 -2H.O+O (2)有气泡产生 1.(12H.O.- (③淀 微专题四 技巧性计算 粉(4)除去碳酸钟,防止碳酸钢对氢氧化钢的检验产生干 专题精讲 扰 BaCl.+NaCO.--BaCO+2NaCl 充分反应后 类型1 静置,取上层清液,加入氢化锁溶液,若无白色沉淀产生,说 明氢化锲溶液过量(5)无 例1C 2.【界定任务】反应物状态和反应条件 【建构模型】(1)锥形 【解题思路】2.42.412.6% MnO m2H.O+O1 瓶 水糟 (2)AC(或AE)2H.O。- 例2C 【模仿改造】(1)不易 产生气泡的快慢(2)将带火星的木 【解题思路】11.5 11.5 6.4 15.6 2.3 条放在导管口,若木条复燃,则说明为氧气(3)有利于提 类型2 纯氧气(合理即可)(4)B 例3 D 微专题二 质量守恒定律的应用 【解题思路】4.8 3.6 13 3.6~13 专题精讲 例4A 例1 D 例2 NO 例3 B 【解题思路】 5.66.45.6~6.4 专题精练 类型3 1.D 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C 7. B 8. D 9.A 例5A __...... 微专题三 微观反应示意图 10.5100%-87.5% 【解题思路】 12g 专题精讲 ........ 2.命题点1 类型4 点然。co+4H:0 例6 BD (1C.H.+5O 专题精练 点2H:O化合反应 (2)2H.+0. 1. B 2.C 3.C 4. B 5.C 6.C 7. B 8. A 9. AC 命题点2 第六单元 碳和碳的氧化物 (1)9:21:5 11:6(2)2:1:2 命题点3 聚集山东中考 (10不变 (2)2(或两) 1.B 2.A 3.(1)碳单质在常温下化学性质稳定(2)导电 命题点4 (3)吸附 (2)不变(4)分子原子 (1)不变 (5)质量守恒定律 4.AC 5.B 6. A B 7. B 8. A 9. D 命题点5 10.(1)二氧化碳 (2)C (3)①C ②CO.+2NaOH 分子间的间隔发生改变 化学变化 氢分子 (1)物理变化 NaCO+H.O(合理即可)③CD 分裂成氢原子,氧分子分裂成氧原子,氢原子和氧原子结合成 11.(1)分液漏斗 (2)A CaCO.+2HCl--CaCl+H.O+ 水分子(合理即可) CO(3)a(4)①② 14