专题02 化学反应与热量变化（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点大串讲（沪科版2020）

专题02 化学反应与热量变化 ◆考点01 反应的分类 1.放热反应和吸热反应 放热反应的ΔH为“-”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 注意： （1）需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应。 （2）通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 2.常见的放热反应和吸热反应 （1）放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 （2）吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。 ◆考点02 能量变化的原因 化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系的内能发生了变化。 内能：是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 ◆考点03 化学反应的焓变 1.焓变: （1）焓的由来：为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓（符号为H） （2）焓变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的焓变 （3）焓变的符号和单位：ΔH，kJ/mol或kJ·mol-1 （4）焓变与焓的关系：ΔH=H生成物─H反应物 2.焓变产生的原因： （1）微观：化学键的断裂与形成 反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应→焓变为正值 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 释放能量→放热反应→焓变为负值 （2）宏观：反应物与生成物的总能量 反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应→焓变为负值 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应→焓变为正值 3.焓变（或反应热）与吸、放热反应的关系 （1）关系：放热反应：ΔH为“-”，即ΔH<0（放热→体系能量降低） 吸热反应：ΔH为“+”，即ΔH>0（吸热→体系能量升高） （2） 比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-”号，即所有放热反应的焓变小于所有吸热反应的焓变 注：常见的吸放热反应： 放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应、少数分解反应（例 如过氧化氢分解制备氧气） 吸热反应：大多数的分解反应、C+CO22CO、C+H2O(g)CO+H2、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O （3）计算方法：宏观：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 微观：ΔH=断键吸收的能量-成键释放的能量 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和 注：①在描述ΔH时，符号、数值、单位三者缺一不可，是个整体 ②键能：拆开化学键所需要的能量 ③键能与能量的关系：物质的键能越大，物质本身所具有的能量越低，物质越稳定 ④常见物质化学键的键数 1mol物质 CO2(C=O) CH4(C-H) P4(P-P) SiO2(Si-O) 石墨(C-C) 金刚石(C-C) Si(Si-Si) 键数 2 4 6 4 1.5 2 2 1．下列说法正确的是 A．利用与醋酸的稀溶液反应测定中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．和反应的中和热，则稀溶液中和反应的中和热 D．若  ，则的燃烧热 【答案】D 【解析】A．稀醋酸是弱酸，电离时吸收热量，故A错误； B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量大于38.6kJ，ΔH<-38.6kJ•mol-1，故B错误； C．生成的CaSO4微溶，故焓变不等于2×(－57.3) kJ·mol－1，故C错误； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧[C元素生成CO2(g)，H元素生成H2O(g)]放出的能量，故的燃烧热，故D正确； 故选：D。 2．已知： ①2HC≡CH(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-2602kJ/mol ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)  ΔH2=-3123kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-286kJ/mol ④HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH4 下列叙述不正确的是 A．乙炔的燃烧热为2602kJ/mol B．等物质的量的物质完全燃烧放出热量：C2H6>HC≡CH C．HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH<0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>-572kJ/mol 【答案】A 【解析】A．乙炔燃烧热指在101kPa时，1mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量，ΔH=-1301kJ/mol，A项不正确； B．根据热化学方程式可知，1mol乙烷和1mol乙炔完全燃烧，乙烷放出热量较多，B项正确； C．根据盖斯定律，HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g)  ΔH=kJ/mol=-311.5kJ/mol，C项正确； D．液态水变为气态水时要吸收热量，D项正确； 故答案选A。 3．下列相关方程式或说法不正确的是 A．，则 B．侯氏制碱法的原理： C．石英与焦炭在高温的氮气流中制备： D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．硫单质的气态时能量高于固态时的能量，故，故A正确； B．侯氏制碱法的原理为氨气、二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，故为，故B正确； C．石英与焦炭在高温的氮气流中生成和CO，故为：，故C正确； D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式：，D项错误。 故选D。 4．和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A．为该反应的催化剂 B． C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D．、CO的键能总和大于、的键能总和 【答案】A 【解析】A．先消耗后生成，说明为该反应的催化剂，故A正确； B．根据盖斯定律：ΔH=ΔH1+ΔH2，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=Ea-Eb=-226kJ/mol，故B错误； C．反应过程中形成N≡N，有非极性键的形成，故C错误； D．该反应为放热反应，则N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误； 故选：A。 5．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A．《神农本草经》中“石胆∙∙∙∙∙∙能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”由此可知其成分含硝酸，故强水为强电解质 【答案】D 【解析】A．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该法为湿法炼铜，A正确； B．固态冰转化为液态水属于吸热过程，所以有“冰，水为之，而寒于水”，B正确； C．火树银花描述的灯光和烟火，发生了燃烧反应，化学能转化为热能和光能，C正确； D．强水为溶液，属于混合物，不是电解质，D错误； 答案选D。 6．下列物质间能量的变化，与如图所示能量变化相符的是 A．与生成NO的反应 B．Na与稀硫酸的反应 C．Zn与溶液的反应 D．和生成HCl的反应 【答案】A 【分析】碳酸氢钠和稀盐酸的反应为吸热反应； 【解析】A．与生成NO的反应为吸热反应，A符合题意； B．活泼金属Na与稀硫酸的反应为放热反应，B不符合题意； C．Zn与溶液的反应为置换反应，反应过程中放热，C不符合题意； D．和生成HCl的反应过程放出大量的热，D不符合题意； 故选A。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通常状况下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO为 B．标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为 C．对于反应  ，该反应中，每放出24.18kJ热量，此时消耗 D．一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为 【答案】D 【解析】A．根据、该反应是可逆反应，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO小于0.1NA，A错误； B．标准状况下，在某密闭容器中，Vm=22.4L/mol，为0.1mol，结合可知，所含的分子总数小于0.1NA，B错误； C．该反应为吸热反应，不是放热反应，C错误； D．反应前后氧原子总数守恒，所给的反应物中总共有0.4 mol氧原子，即充分反应后，所得的氧原子总数为0.4NA，D正确； 故选D。 8．下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据图形可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，据此信息解答。 【解析】A．一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意； B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，B不符合题意； C．稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水的中和反应为放热反应，C符合题意； D．氯化铵与八水氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，D不符合题意； 故答案为：C。 9．下列说法中正确的是 A．已知，则 B．，则碳的燃烧热 C．已知，则稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为 D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 【答案】A 【解析】A．因是放热的，因此第二个反应放出的热量更多，更小，A正确； B．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，燃烧的产物应为，不是指定的产物，则碳的燃烧热，B错误； C．稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶物硫酸钙，不能表示成，且生成硫酸钙放出热量，所以，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则氮气和氢气不可能完全反应，反应的焓变小于，D错误； 答案选A。 10．下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A．CO燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，  能表示可燃物燃烧热，A正确； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，B错误； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，C错误； D．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，D错误； 故选A。 11．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 B．2 mol SO2、1 mol O2混合反应后，放出热量a kJ，则2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H=-a kJ/mol C．已知： ，则氢气的燃烧热241.8 kJ/mol D．已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 【答案】D 【解析】A．物质的燃烧热与燃烧物质的物质的量无关，故A错误； B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故△H>-a kJ/mol，故B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，因此1 mol气态H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为H2的燃烧热，题干热化学方程式中水为气态，因此无法计算氢气的燃烧热，故C错误； D．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，故D正确； 综上所述，正确的是D项。 12．H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。某种化学链技术脱除H2S的原理如图所示： (1)“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，填写下表空白处。 化学键 H—H I—I HI 键能(kJmol-1) 436 298 (3)写出Bunsen反应的化学方程式 。 【答案】(1)1：1 (2)134 (3)I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4 【解析】（1）①“H2S氧化”为H2S与浓硫酸的反应生成S和SO2，由电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为=； （2）1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，结合状态及焓变可知热化学方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g)△H=+26kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能=2×298-436- I—I键能=+26 kJ/mol，故I—I键能=134 kJ/mol； （3）“Bunsen反应”中反应物为二氧化硫、碘、水，生成物为硫酸和HI，化学方程式I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4。 13．填空 (1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①　； ②)　。 则S(单斜，s)=S(正交，s)　 S(单斜，s)和S(正交，s)中更稳定的是 。 (2)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热最，已知键能为，键能为，计算键能为 。 (3)已知：　 　 　 则的 ，若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。 【答案】(1) -0.77 kJ·mol－1 正交硫 (2)436 kJ·mol－1 (3) 【解析】（1）将反应②反应物与生成物交换位置后与反应①相加可得反应③，且ΔH3=ΔH1-ΔH2=-297.16-(-296.83)=-0.77 kJ·mol－1。能量越低物质越稳定，因此正交硫比单斜硫稳定。 （2）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，则2x+498－2×2×463＝－241×2，解得x＝436，所以H-H键能为436 kJ·mol－1； （3）根据盖斯定律可知，①×3－②＋③即得到，23 g液态无水酒精物质的量是0.5 mol，因此完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为。 14．回答下列问题 (1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 (2)已知：；。则反应的 。 (3)已知下列热化学方程式： ① ② ③   ④ 下列关系式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】(1) (2) (3)C 【解析】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量890kJ，，甲烷燃烧热的热化学方程式为 ； （2）已知： ① ② 由盖斯定律，①-②得反应，； （3）甲烷燃烧为放热反应，焓变为负值，由①②可知，；由③④可知，；气态水的能量高于液态水，由①③可知，；由②④可知，； 故选C。 15．回答下列问题： (1)肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为 ，肼燃烧的热化学方程式可表示为 。 (2) kJ·mol； kJ·mol，则a b(填>或<)。 (3)工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为 (填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为 kJ⋅mol⁻¹。 (4)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ① ② kJ·mol ③ kJ·mol 根据上述反应求：④ 。 【答案】(1) 624kJ/mol (l) kJ⋅mol (2)< (3) 吸 436 (4)-41 kJ⋅mol(或-) 【解析】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，16g肼物质的量为0.5mol，则1mol在氧气中完全燃烧放出624kJ热量，则肼的燃烧热为624kJ/mol，肼的燃烧热化学方程式可表示为(l) kJ⋅mol； （2）碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，放热反应焓变为负值，a、b均为负值，则a＜b； （3）焓变为正值，则为吸热反应；反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，设H−H键的键能为x，则414kJ/mol×4+463kJ/mol×2－1068kJ/mol－3x=+206kJ/mol，解得x=436 kJ/mol； （4）根据盖斯定律，反应④=反应②-反应③，则。（或据盖斯定律，反应④=-反应①，则） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学反应与热量变化 ◆考点01 反应的分类 1.放热反应和吸热反应 放热反应的ΔH为“-”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 注意： （1）需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应。 （2）通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 2.常见的放热反应和吸热反应 （1）放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 （2）吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。 ◆考点02 能量变化的原因 化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系的内能发生了变化。 内能：是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 ◆考点03 化学反应的焓变 1.焓变: （1）焓的由来：为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓（符号为H） （2）焓变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的焓变 （3）焓变的符号和单位：ΔH，kJ/mol或kJ·mol-1 （4）焓变与焓的关系：ΔH=H生成物─H反应物 2.焓变产生的原因： （1）微观：化学键的断裂与形成 反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应→焓变为正值 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 释放能量→放热反应→焓变为负值 （2）宏观：反应物与生成物的总能量 反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应→焓变为负值 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应→焓变为正值 3.焓变（或反应热）与吸、放热反应的关系 （1）关系：放热反应：ΔH为“-”，即ΔH<0（放热→体系能量降低） 吸热反应：ΔH为“+”，即ΔH>0（吸热→体系能量升高） （2） 比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-”号，即所有放热反应的焓变小于所有吸热反应的焓变 注：常见的吸放热反应： 放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应、少数分解反应（例 如过氧化氢分解制备氧气） 吸热反应：大多数的分解反应、C+CO22CO、C+H2O(g)CO+H2、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O （3）计算方法：宏观：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 微观：ΔH=断键吸收的能量-成键释放的能量 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和 注：①在描述ΔH时，符号、数值、单位三者缺一不可，是个整体 ②键能：拆开化学键所需要的能量 ③键能与能量的关系：物质的键能越大，物质本身所具有的能量越低，物质越稳定 ④常见物质化学键的键数 1mol物质 CO2(C=O) CH4(C-H) P4(P-P) SiO2(Si-O) 石墨(C-C) 金刚石(C-C) Si(Si-Si) 键数 2 4 6 4 1.5 2 2 1．下列说法正确的是 A．利用与醋酸的稀溶液反应测定中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．和反应的中和热，则稀溶液中和反应的中和热 D．若  ，则的燃烧热 2．已知： ①2HC≡CH(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-2602kJ/mol ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)  ΔH2=-3123kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-286kJ/mol ④HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH4 下列叙述不正确的是 A．乙炔的燃烧热为2602kJ/mol B．等物质的量的物质完全燃烧放出热量：C2H6>HC≡CH C．HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH<0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>-572kJ/mol 3．下列相关方程式或说法不正确的是 A．，则 B．侯氏制碱法的原理： C．石英与焦炭在高温的氮气流中制备： D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 4．和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A．为该反应的催化剂 B． C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D．、CO的键能总和大于、的键能总和 5．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A．《神农本草经》中“石胆∙∙∙∙∙∙能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”由此可知其成分含硝酸，故强水为强电解质 6．下列物质间能量的变化，与如图所示能量变化相符的是 A．与生成NO的反应 B．Na与稀硫酸的反应 C．Zn与溶液的反应 D．和生成HCl的反应 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通常状况下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO为 B．标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为 C．对于反应  ，该反应中，每放出24.18kJ热量，此时消耗 D．一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为 8．下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A． B． C． D． 9．下列说法中正确的是 A．已知，则 B．，则碳的燃烧热 C．已知，则稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为 D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 10．下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   11．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 B．2 mol SO2、1 mol O2混合反应后，放出热量a kJ，则2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H=-a kJ/mol C．已知： ，则氢气的燃烧热241.8 kJ/mol D．已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 12．H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。某种化学链技术脱除H2S的原理如图所示： (1)“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，填写下表空白处。 化学键 H—H I—I HI 键能(kJmol-1) 436 298 (3)写出Bunsen反应的化学方程式 。 13．填空 (1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①　； ②)　。 则S(单斜，s)=S(正交，s)　 S(单斜，s)和S(正交，s)中更稳定的是 。 (2)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热最，已知键能为，键能为，计算键能为 。 (3)已知：　 　 　 则的 ，若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。 14．回答下列问题 (1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 (2)已知：；。则反应的 。 (3)已知下列热化学方程式： ① ② ③   ④ 下列关系式中正确的是 A． B． C． D． 15．回答下列问题： (1)肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为 ，肼燃烧的热化学方程式可表示为 。 (2) kJ·mol； kJ·mol，则a b(填>或<)。 (3)工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为 (填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为 kJ⋅mol⁻¹。 (4)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ① ② kJ·mol ③ kJ·mol 根据上述反应求：④ 。 1 / 1 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