精品解析：广东省东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学2024-2025学年高一下学期学习效率检测（一）化学试题

东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学 2024-2025学年第二学期学习效率检测(一)高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有1个选项正确，每题3分，共48分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2. 《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是 A. “硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B. “下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C. “倒去硫上黄油”实现了固液分离 D. 流程用到了蒸馏原理 3. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 B. 硫酸钡在医疗上常用做钡餐 C. 将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉 D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有还原性，可用于漂白草编织物 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D. 极易溶于水，可形成喷泉实验 5. 下列化学反应属于放热反应的是 ①浓硫酸的稀释②工业合成氨③溶液中加盐酸④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤溶于水⑥在高温条件下与的反应⑦酸碱中和反应 A. ②⑤⑥⑦ B. ②⑥⑦ C. ①②③⑤⑦ D. 全部 6. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应II中O2发生氧化反应 B. 该过程中化合价改变的元素只有O和S C. 反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O D. 该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4 7. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 和反应生成，则和反应生成 B. 通入中生成和，则通入中生成和 C. 在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成 D. 可溶性铝盐溶液与氨水反应制，则可溶性铁盐溶液与氨水反应生成 8. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 9. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取d，生成标况下5.6L气体d，消耗铜的质量为24g B. 1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol C. 若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH− = 2 + H2O D. a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 10. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应： B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： C. 铜与浓硝酸反应： D. 溶液与足量的溶液混合： 12. 下列叙述正确的有 ①都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ④⑥ 13. 某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下： 下列推断中正确的是 A. 步骤①通入的气体是二氧化碳 B. 整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为： C. 取少许“滤液”于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，说明有NH存在 D. “提纯”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温烘干 14. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 15. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含电子数为 B. 标准状况下，中含有O数目为 C. 和足量充分反应生成的分子数为 D. 由和组成的混合气体中含氧原子数为 16. 保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 实验③白色沉淀一定是BaSO4 B. 废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C. 废水中一定存在阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D. 若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 二、非选择题(本部分包括4个小题，共52分) 17. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料，化学式为，为无色气体单质。 （1）A的化学式为_______。 （2）C的结构式为_______。 （3）受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为_______，化学方程式为_______。 （5）写出F和B生成G的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 18. 摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂。二氧化硅又称硅石，也是制备硅及其化合物的重要原料。 （1）工业上制备粗硅的反应：，该反应能否比较碳和硅元素的非金属性强弱_______(填“是”或“否”)。写出一种能比较碳和硅元素的非金属性强弱的方程式_______。 （2）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．元素的最高正化合价为 b．的原子半径比大 c．和均可以作半导体材料 （3）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C. 硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 Ⅱ.分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。已知：L中氮元素的化合价要比M中的低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系(未配平)： ①②③ （4）若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是中的_______(填字母)。 （5）反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是相同条件下密度比小的气体，那么X的化学式是_______。 （6）将镁粉加入极稀的硝酸中，发现没有气体产生，请将发生反应的方程式填写完整：+_______+_______ （7）改变适当的条件，上述反应在反应物用量之比不变的情况下，能发生新的反应，则此时硝酸的还原产物的化学式为_______。 19. 某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为_______。装置B中实验现象为_______，写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：_______。 （2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与2mlL 0.1mol•L-1 Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生气体是_______(填化学式)。 ②下列关于该实验说法正确的是_______(填字母)。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b （3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2 ①该反应的离子方程式为_______。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为SO和NO。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4：1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为_______mol。 20. 锅炉、冶炼厂排放的烟气中多有，直接排放会造成污染，在排放前需要进行脱硫。 Ⅰ．经典的氨法脱硫是一种高效的湿法脱硫方式，使用过量氨水吸收尾气中的并氧化制得硫酸铵，产品硫酸铵可作为化肥，其主要工艺流程如下图所示，请回答下列问题。 （1）硫在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族。 （2）氧化步骤中每产生理论上需要消耗_______。 Ⅱ．经过研究发现，克劳斯法是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该流程主要包括催化除氧(催化除氧后气体的主要成分是)，加氢还原和克劳斯反应，主要工艺流程如下，请回答下列问题。 （3）以上三个步骤中发生氧化还原反应的是_______(填步骤编号)。 （4）将催化除氧后的气体通入溶液中无明显现象，后续再通入一种气体X则溶液浑浊，气体X可能是_______。 A. B. C. D. （5）将催化除氧后的尾气通入酸性溶液，酸性溶液褪色，体现该气体的_______性，写出此过程涉及的离子方程式_______。 （6）完成克劳斯反应后，请设计实验验证尾气中是否除尽：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学 2024-2025学年第二学期学习效率检测(一)高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有1个选项正确，每题3分，共48分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，A正确； B．玻璃的原料是石英砂()、纯碱和石灰石，水泥的原料是石灰石和黏土，但传统陶瓷的原料是黏土(如高岭土)，无需石灰石。因此“均需用石灰石”的说法错误，B错； C．碳纳米管导电性优异，常用于电池电极材料，C正确； D．水泥属于硅酸盐材料，是无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是 A. “硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B. “下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C. “倒去硫上黄油”实现了固液分离 D. 流程用到了蒸馏原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，A选项正确； B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，B选项正确； C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，C选项正确； D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，D选项错误； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 B. 硫酸钡在医疗上常用做钡餐 C. 将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉 D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以用于杀菌消毒，可以在葡萄酒等中做添加剂，具有抗氧化的作用，A正确； B．硫酸钡不和胃酸反应，在医疗上常用做钡餐，B正确； C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉，C正确； D．工业上制备硫酸中SO3与水反应生成H2SO4，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有还原性，可用于漂白草编织物 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D. 极易溶于水，可形成喷泉实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可用于漂白草编织物，A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，B不符合题意； C．中含有碘元素，可用作食盐的碘添加剂，C不符合题意； D．极易溶于水，可形成较大的气压差，可形成喷泉实验，D符合题意； 故选D。 5. 下列化学反应属于放热反应的是 ①浓硫酸的稀释②工业合成氨③溶液中加盐酸④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤溶于水⑥在高温条件下与的反应⑦酸碱中和反应 A. ②⑤⑥⑦ B. ②⑥⑦ C. ①②③⑤⑦ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①浓硫酸稀释放热，但不属于化学变化中的放热反应； ②工业合成氨反应属于化合反应，为放热反应，正确； ③溶液中加盐酸生成二氧化碳气体，反应为吸热反应； ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合是典型的吸热反应； ⑤溶于水放出大量的热，为放热反应，正确； ⑥铝热反应生成熔融的混合物为放热反应，正确； ⑦酸碱中和反应为放热反应，正确； 符合题意的为②⑤⑥⑦，故答案选A。 6. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应II中O2发生氧化反应 B. 该过程中化合价改变的元素只有O和S C. 反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O D. 该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，O元素化合价降低，O2发生还原反应，A错误； B．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，该过程中化合价改变的元素有O、S和Fe，B错误； C．反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2+ ++4H+，C错误； D．由图可知，总反应为O2和SO2反应生成H2SO4溶液，该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4，D正确； 故选D。 7. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 和反应生成，则和反应生成 B. 通入中生成和，则通入中生成和 C. 在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成 D. 可溶性铝盐溶液与氨水反应制，则可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，但Cu与S反应通常生成Cu2S而非CuS，因Cu的金属活动性较弱，生成低价硫化物。类比错误，A错误； B．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，但SO2与Na2O2反应时，SO2的还原性使其被氧化为，生成Na2SO4而非Na2SO3，类比错误，B错误； C．C在足量O2中燃烧生成CO2，但S燃烧无论O2是否足量，常温下均生成SO2，SO3需催化剂和高温条件，类比错误，C错误； D．可溶性铝盐(如AlCl3)与氨水反应生成Al(OH)3沉淀；同理，可溶性铁盐(如FeCl3)与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，两者均因氢氧化物不溶于过量弱碱(氨水)，类比正确，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A错误； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有，B错误； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释(但稀释的时候要注意，由于浓硫酸会残留，应该把反应液注入到水中)，产生刺激性气味气体(二氧化硫)，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C正确； D．浓硫酸没有挥发性，不会在空气中出现白烟，D错误； 故选C。 9. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取d，生成标况下5.6L气体d，消耗铜的质量为24g B. 1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol C. 若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH− = 2 + H2O D. a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为氨气，b、c、d分别为+5价、+4价、+2价的氧化物，即N2O5、NO2、NO，e为HNO3，f为亚硝酸盐； 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，标况下5.6LNO的物质的量为n(NO)=，得电子为：0.25mol×3=0.75mol，根据电子得失守恒，则铜失去的电子也为0.75mol，故消耗铜质量为：×64g/mol=24g，A正确； B．a为NH3，氨水中N元素存在微粒有：NH3、、NH3·H2O，根据N元素守恒，1L 1mol•L的氨水中NH3、、NH3·H2O的物质的量之和为1mol，B错误； C．c、d分别为NO和NO2，同时通入NaOH溶液中发生氧化还原反应，仅生成f一种盐即亚硝酸钠，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH− = 2 + H2O，C正确； D．a与c分别为氨气和二氧化氮，在一定条件下发生氧化还原反应，生成无污染的物质即氮气和水：8 NH3+6 NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂为二氧化氮、还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4，D正确； 答案选B。 10. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又会生成NH4Cl，不能用于制备氨气，故A不能达到目的； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到目的； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口放一团棉花防止氨气与空气形成对流，故C能达到目的； D．苯的密度比水的密度小，在上层，氨气直接通入到水中，会发生倒吸，则图中装置不能吸收多余的氨气，故D不能达到目的； 答案选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应： B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： C. 铜与浓硝酸反应： D. 溶液与足量的溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知盐酸酸性强于碳酸，故向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体不发生反应，A错误； B．已知Fe3+能够氧化I-，故用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈的离子方程式为：，B错误； C．铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故离子方程式为：，C正确； D．溶液与足量的溶液混合生成Na2CO3、NH3·H2O，故离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 12. 下列叙述正确的有 ①都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①都是大气污染物，NO易与空气中氧气反应，不能在空气中稳定存在，①错误； ②常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应，所以可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，②错误； ③性质稳定，但镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，工业生产金属镁时，不能用作保护气，③错误； ④浓硫酸具有吸水性，敞口放置的浓硫酸因吸收空气中H2O，浓度会变低，浓硝酸具有挥发性、不稳定性，敞口放置的浓硝酸浓度会变低，④正确； ⑤NH3常温下呈气态，液氨易汽化，且汽化时吸热，故可用做制冷剂，与氨气极易溶于水无关，⑤错误； ⑥氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，豆科植物的根瘤菌可以将游离态的氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一，⑥正确； 综上，④⑥正确，故答案为：D。 13. 某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下： 下列推断中正确的是 A. 步骤①通入的气体是二氧化碳 B. 整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为： C. 取少许“滤液”于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，说明有NH存在 D. “提纯”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温烘干 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸钙悬浊液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，反应生成硫酸铵和碳酸钙，经过过滤得到碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，碳酸钙煅烧分解生成氧化钙，硫酸铵溶液经过提纯操作得到硫酸铵固体。 【详解】A．步骤①中通入的气体为NH3，A错误； B．硫酸钙悬浊液在离子方程式中保留化学式，则离子方程式为CaSO4+CO2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2+H2O+，B错误； C．取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明有氨气生成，则滤液中存在铵根离子，C正确； D．硫酸铵高温条件下容易分解，因此不能采用高温烘干的方式，D错误； 故答案选C。 14. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液变红溶液呈酸性，溶液中存在大量H+，溶液中具强氧化性，有将Fe2+氧化为Fe3+，因此一定不能大量共存，A错误； B．溶液中存在大量H+，能与发生离子反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液可以存在有色离子(黄色），能大量共存，C正确； D．加入铝粉有氢气产生的溶液可能呈强碱性或者酸性，碱性溶液中各离子能大量共存，酸性环境下与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 15. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含电子数为 B. 标准状况下，中含有O数目为 C. 和足量充分反应生成的分子数为 D. 由和组成的混合气体中含氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有10个电子，的物质的量为=2mol，含电子数为，A错误； B．标准状况下，不是气体，的物质的量不是0.1mol，B错误； C．N2和H3生成NH3的反应是可逆的，和足量充分反应生成的分子数小于，C错误； D．和组成的混合气体可以等效于NO2气体，NO2中含氧原子数为=，D正确； 故选D。 16. 保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 实验③白色沉淀一定是BaSO4 B. 废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C. 废水中一定存在阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D. 若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 【答案】C 【解析】 【分析】①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色，说明废水中含Na+；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明废水中含Mg2+，由于生成的是白色沉淀，所以不含Cu2+、Fe3+，MgCO3是微溶物，所以不存在；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀说明废水中含。 【详解】A．根据分析可知原溶液不含有，则和BaCl2生成的白色沉淀为BaSO4，故A正确； B．根据分析可知废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为，故B正确； C．根据分析可知废水中一定存在的阳离子为Na+和Mg2+，一定不存在的阳离子为Cu2+和Fe3+，不能确定K+存在与否，故C错误； D．实验②得到的58g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为1mol，即Mg2+为1mol，实验③得到的233g沉淀为BaSO4，物质的量为1mol，即为1mol，阳离子还有Na+，根据电荷守恒，废水中一定还有，故D正确； 故答案为：C。 二、非选择题(本部分包括4个小题，共52分) 17. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料，化学式为，为无色气体单质。 （1）A的化学式为_______。 （2）C的结构式为_______。 （3）受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为_______，化学方程式为_______。 （5）写出F和B生成G的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）或( （2） （3） （4） ①. 产生白烟 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】H为中性肥料，化学式为CO(NH2)2，气体D为4个原子构成的10电子分子，且可用于合成尿素，D为氨气，C为二氧化碳；A受热分解可生成氨气和二氧化碳和常见的液体B，则B为水，A为碳酸氢铵(或碳酸铵)；氨气与氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成F二氧化氮，F二氧化氮和B水反应生成G硝酸和NO。 【小问1详解】 A为碳酸氢铵或碳酸铵，故为：或(； 【小问2详解】 C为二氧化碳，分子中存在碳氧双键，结构为：； 【小问3详解】 浓硝酸见光分解为二氧化氮和氧气、水，二氧化氮溶于溶液使得溶液显黄色，反应为； 【小问4详解】 氨气和氯气混合发生氧化还原反应生成氯化铵固体和氮气，反应方程式：，现象为产生白烟； 【小问5详解】 二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；该反应中NO2既作氧化剂也作还原剂，其中生成硝酸的作还原剂，生成NO的作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 18. 摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂。二氧化硅又称硅石，也是制备硅及其化合物的重要原料。 （1）工业上制备粗硅的反应：，该反应能否比较碳和硅元素的非金属性强弱_______(填“是”或“否”)。写出一种能比较碳和硅元素的非金属性强弱的方程式_______。 （2）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．元素的最高正化合价为 b．的原子半径比大 c．和均可以作半导体材料 （3）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C. 硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 Ⅱ.分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。已知：L中氮元素的化合价要比M中的低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系(未配平)： ①②③ （4）若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是中的_______(填字母)。 （5）反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是相同条件下密度比小的气体，那么X的化学式是_______。 （6）将镁粉加入极稀的硝酸中，发现没有气体产生，请将发生反应的方程式填写完整：+_______+_______ （7）改变适当的条件，上述反应在反应物用量之比不变的情况下，能发生新的反应，则此时硝酸的还原产物的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 否 ②. （2）ab （3）C （4）Q （5） （6） ①. ②. 3 （7） 【解析】 【分析】Ⅱ.由反应知，从-1价升高到0价，则Q中氮元素化合价应降低，即氮元素的化合价；由反应可知，该反应为归中反应，X中氮元素的化合价介于R和L之间；由反应可知，氧元素的化合价由0价降低到-2价，则R中氮元素的化合价低于L中氮元素的化合价，已知L中氮元素的化合价要比M中的低，综上可知氮元素的化合价。 【小问1详解】 工业上制备粗硅的反应为，反应产生的CO为气体，CO离开体系后，反应可持续不断地向右进行，故不能比较出碳和硅的非金属性的强弱；若要比较碳和硅的非金属性的强弱，可将通入硅酸盐溶液中，可制得比碳酸酸性更弱的硅酸，即可证明碳的非金属性强于硅，反应的方程式为； 【小问2详解】 a．由原子结构示意图可知，与同主族，最外层有4个电子，最高正价为+4价，a项正确； b．同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此的原值半径比大，b项正确； c．为金属，体现金属性，不能作半导体材料，c项错误； 答案选ab； 【小问3详解】 A．硅为亲氧元素，自然界中不存在天然游离的硅单质，A项错误； B．不与水反应，不能与水直接反应生成相应的酸，B项错误； C．硅元素在金属与非金属的分界线处，既能体现金属的性质，又能体现非金属的性质，故可用作半导体材料，C项正确； D．为酸性氧化物，能与溶液反应生成，与氢氟酸反应为特性，因此不具有两性，D项错误； 答案选C； 【小问4详解】 由分析可知氮元素的化合价，硝酸中氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，因此可知硝酸应该是中的Q； 【小问5详解】 根据反应③可知，R中不但含有氮元素，还含有氢元素，在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生了该反应，这个反应在工业上有重要的应用，由此可知R为，发生催化氧化生成和，故L为，物质X是相同条件下密度比小的气体，且氮元素的化合价介于+2价和-3价之间，故X为； 【小问6详解】 将镁粉加入极稀硝酸中，发现没有气体产生，根据反应+_______+_______可知，该反应电子转移，其中化合价由0价升高到+2价，因反应没有气体产生，说明无或生成，氮元素化合价可降低到-3价，形成，再根据原子守恒可知生成物为，最后根据氢原子守恒可知水的化学计量数为3，即反应方程式为； 【小问7详解】 根据题中不完整的方程式可知，4mol与10mol发生反应时，一定生成4mol，因此最多有2mol硝酸被还原，设还原产物中氮元素的化合价为x，根据化合价升降守恒可知，解得，因此硝酸的还原产物为。 19. 某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为_______。装置B中实验现象为_______，写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：_______。 （2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与2mlL 0.1mol•L-1 Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是_______(填化学式)。 ②下列关于该实验说法正确的是_______(填字母)。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b （3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2 ①该反应的离子方程式为_______。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为SO和NO。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4：1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. SO2+2OH-=+H2O （2） ①. NO ②. bc （3） ①. SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O ②. 1.04 【解析】 【分析】装置A中，70%的浓硫酸与Na2SO3固体发生反应生成SO2气体；关闭旋塞2，打开旋塞1，将SO2通入Na2S溶液中，与Na2S发生反应生成淡黄色沉淀(S)；剩余的SO2用NaOH溶液吸收。关闭旋塞1，打开旋塞2，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被酸性条件下的氧化为，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀；过量的SO2被NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中，70%的浓硫酸与Na2SO3固体发生反应生成SO2气体和Na2SO4等，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑； 装置B中，将SO2通入Na2S溶液中，与Na2S发生反应生成S沉淀和Na2SO3，离子方程式为3SO2+2S2-=3S↓+2，实验现象为：有淡黄色沉淀生成； 装置C中，过量NaOH溶液吸收少量SO2，生成Na2SO3和水，离子方程式：SO2+2OH-=+H2O； 【小问2详解】 ①如果发生情况a，表明反应后的溶液中存在HNO3，试管A中产生的气体遇空气变为红棕色，则该气体是NO。 ②a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色，由于稀H2SO4与Cu不能发生反应，所以溶液中含有HNO3，证明发生了情况a，a不正确； b．不管发生情况a还是情况b，溶液中都含有H+，都能与NaHCO3发生反应生成CO2气体，所以试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况，b正确； c．试管D中有白色沉淀生成，证明溶液中含有，从而证明发生了情况b，c正确； 故选bc； 【小问3详解】 ①用NaClO碱性溶液吸收SO2时，发生反应生成NaCl和Na2SO4等，该反应的离子方程式为SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O； ②标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为=1mol，SO2和NO体积比为4:1，则n(SO2)==0.8mol，n(NO)==0.2mol，从图中可以看出，50℃时SO2的脱除率为100%，NO的脱除率为80%，则与NaClO反应的SO2为0.8mol，与NaClO反应的NO的物质的量为0.2mol×80%=0.16mol，依据得失电子守恒可建立关系式：SO2—NaClO、2NO—3NaClO，则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为0.8mol+=1.04mol。 20. 锅炉、冶炼厂排放的烟气中多有，直接排放会造成污染，在排放前需要进行脱硫。 Ⅰ．经典的氨法脱硫是一种高效的湿法脱硫方式，使用过量氨水吸收尾气中的并氧化制得硫酸铵，产品硫酸铵可作为化肥，其主要工艺流程如下图所示，请回答下列问题。 （1）硫在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族。 （2）氧化步骤中每产生理论上需要消耗_______。 Ⅱ．经过研究发现，克劳斯法是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该流程主要包括催化除氧(催化除氧后气体的主要成分是)，加氢还原和克劳斯反应，主要工艺流程如下，请回答下列问题。 （3）以上三个步骤中发生氧化还原反应的是_______(填步骤编号)。 （4）将催化除氧后的气体通入溶液中无明显现象，后续再通入一种气体X则溶液浑浊，气体X可能是_______。 A. B. C. D. （5）将催化除氧后的尾气通入酸性溶液，酸性溶液褪色，体现该气体的_______性，写出此过程涉及的离子方程式_______。 （6）完成克劳斯反应后，请设计实验验证尾气中是否除尽：_______。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA （2）0.5 （3）步骤1、步骤2、步骤3 （4）ABC （5） ①. 还原 ②. （6）将混合气体通入到品红溶液中，品红不褪色，则证明被除尽 【解析】 【分析】Ⅰ．吸收塔中SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，通入空气，将(NH4)2SO3氧化(NH4)2SO4经过结晶后脱水分离得到硫酸铵； Ⅱ．待处理气体经过步骤Ⅰ催化除氧，处理后气体的主要成分是SO2，经过步骤2：加氢还原，发生反应：SO2+3H2=H2S+2H2O，经过步骤3，发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，据此解答。 【小问1详解】 S是16号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 每产生，硫元素由+4价升高到+6价，转移2mol电子，氧气做氧化剂化合价由0降低到-2价，1mol氧气会转移4mol电子，故需要消耗0.5。 【小问3详解】 以上三个步骤中，步骤1催化除氧过程中涉及硫化氢被氧化为二氧化硫，步骤2和步骤3存在硫元素化合价的变化，都是氧化还原反应。 【小问4详解】 催化除氧后气体的主要成分是SO2，通入溶液中无明显现象，因为亚硫酸是弱酸，无法制取强酸，后续再通入，可将亚硫酸氧化为硫酸，则硫酸可以和溶液反应生成硫酸钡沉淀；或者通入与亚硫酸反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与溶液发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，或者通入气体，发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，也能产生浑浊，CO2不和SO2反应，也不能和溶液反应生成沉淀，故选ABC。 【小问5详解】 SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，硫元素由+4价被氧化为+6价，体现了SO2的还原性；根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为。 【小问6详解】 实验验证尾气中SO2是否除尽，尾气中可能含有H2S等还原性气体，故不能利用二氧化硫的还原性进行检验，可以将混合气体通入到品红溶液中，品红不褪色，则证明SO2被除尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$