广东省东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学2024-2025学年高一下学期学习效率检测（一）化学试题

东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学 2024-2025学年第二学期学习效率检测(一)高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有1个选项正确，每题3分，共48分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2. 《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是 A. “硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B. “下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C. “倒去硫上黄油”实现了固液分离 D. 流程用到了蒸馏原理 3. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 B. 硫酸钡在医疗上常用做钡餐 C. 将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉 D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有还原性，可用于漂白草编织物 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D. 极易溶于水，可形成喷泉实验 5. 下列化学反应属于放热反应的是 ①浓硫酸的稀释②工业合成氨③溶液中加盐酸④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤溶于水⑥在高温条件下与的反应⑦酸碱中和反应 A. ②⑤⑥⑦ B. ②⑥⑦ C. ①②③⑤⑦ D. 全部 6. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应II中O2发生氧化反应 B. 该过程中化合价改变的元素只有O和S C. 反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O D. 该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4 7. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 和反应生成，则和反应生成 B. 通入中生成和，则通入中生成和 C. 足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成 D. 可溶性铝盐溶液与氨水反应制，则可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成 8. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 9. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取d，生成标况下5.6L气体d，消耗铜的质量为24g B. 1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol C. 若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应离子反应方程式为：NO+NO2+2OH− = 2 + H2O D. a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 10. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应： B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： C. 铜与浓硝酸反应： D. 溶液与足量的溶液混合： 12. 下列叙述正确的有 ①都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ④⑥ 13. 某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下： 下列推断中正确的是 A. 步骤①通入的气体是二氧化碳 B. 整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为： C. 取少许“滤液”于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，说明有NH存在 D. “提纯”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温烘干 14. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 15. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含电子数为 B. 标准状况下，中含有O数目为 C. 和足量充分反应生成的分子数为 D. 由和组成的混合气体中含氧原子数为 16. 保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 实验③白色沉淀一定是BaSO4 B. 废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C. 废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D. 若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 二、非选择题(本部分包括4个小题，共52分) 17. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料，化学式为，为无色气体单质。 （1）A的化学式为_______。 （2）C的结构式为_______。 （3）受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为_______，化学方程式为_______。 （5）写出F和B生成G的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 18. 摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂。二氧化硅又称硅石，也是制备硅及其化合物的重要原料。 （1）工业上制备粗硅的反应：，该反应能否比较碳和硅元素的非金属性强弱_______(填“是”或“否”)。写出一种能比较碳和硅元素的非金属性强弱的方程式_______。 （2）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．元素的最高正化合价为 b．的原子半径比大 c．和均可以作半导体材料 （3）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C. 硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 Ⅱ.分别代表五种含不同化合价氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。已知：L中氮元素的化合价要比M中的低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系(未配平)： ①②③ （4）若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是中的_______(填字母)。 （5）反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是相同条件下密度比小的气体，那么X的化学式是_______。 （6）将镁粉加入极稀的硝酸中，发现没有气体产生，请将发生反应的方程式填写完整：+_______+_______ （7）改变适当的条件，上述反应在反应物用量之比不变的情况下，能发生新的反应，则此时硝酸的还原产物的化学式为_______。 19. 某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为_______。装置B中实验现象为_______，写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：_______。 （2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与2mlL 0.1mol•L-1 Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是_______(填化学式)。 ②下列关于该实验说法正确的是_______(填字母)。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b （3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2 ①该反应的离子方程式为_______。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为SO和NO。标准状况下，22.4L混合气体中SO2和NO体积比为4：1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为_______mol。 20. 锅炉、冶炼厂排放的烟气中多有，直接排放会造成污染，在排放前需要进行脱硫。 Ⅰ．经典的氨法脱硫是一种高效的湿法脱硫方式，使用过量氨水吸收尾气中的并氧化制得硫酸铵，产品硫酸铵可作为化肥，其主要工艺流程如下图所示，请回答下列问题。 （1）硫在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族。 （2）氧化步骤中每产生理论上需要消耗_______。 Ⅱ．经过研究发现，克劳斯法是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该流程主要包括催化除氧(催化除氧后气体的主要成分是)，加氢还原和克劳斯反应，主要工艺流程如下，请回答下列问题。 （3）以上三个步骤中发生氧化还原反应的是_______(填步骤编号)。 （4）将催化除氧后的气体通入溶液中无明显现象，后续再通入一种气体X则溶液浑浊，气体X可能是_______。 A. B. C. D. （5）将催化除氧后的尾气通入酸性溶液，酸性溶液褪色，体现该气体的_______性，写出此过程涉及的离子方程式_______。 （6）完成克劳斯反应后，请设计实验验证尾气中是否除尽：_______。 东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学 2024-2025学年第二学期学习效率检测(一)高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有1个选项正确，每题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题(本部分包括4个小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）或( （2） （3） （4） ①. 产生白烟 ②. （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 否 ②. （2）ab （3）C （4）Q （5） （6） ①. ②. 3 （7） 【19题答案】 【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. SO2+2OH-=+H2O （2） ①. NO ②. bc （3） ①. SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O ②. 1.04 【20题答案】 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA （2）0.5 （3）步骤1、步骤2、步骤3 （4）ABC （5） ①. 还原 ②. （6）将混合气体通入到品红溶液中，品红不褪色，则证明被除尽 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$