精品解析：湖南省衡阳市高新成章实验学校2024-2025学年九年级下学期3月独立作业化学试题

高新成章实验学校2025年上期独立作业试卷 九年级化学(2) 温馨提示：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题3分，共60分) 1. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是 A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性 C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。 B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。 C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。 D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。 故选:B。 2. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 取用固体药品 B. 测溶液的pH C. 滴加液体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管伸入到试管内，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中标签没有对准手心，图中所示操作错误。 故选B。 3. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用生石灰作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； B、用熟石灰改良酸性土壤，即熟石灰（氢氧化钙的俗称）与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； C、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，即氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰作干燥剂，是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物都是氧化物，因此该反应不是中和反应，故选项符合题意。 故选D。 4. 只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中 A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 蓝色石蕊试纸 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，符合题意； B、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分氯化钠和稀硫酸，不符合题意； C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，遇碱没有明显变化。酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，氢氧化钠显碱性，氯化钠显中性，均不能使蓝色石蕊试纸变色，无法区分氢氧化钠和氯化钠，不符合题意； D、水加入三种溶液中，均没有明显现象，无法区分，不符合题意。 故选A。 5. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶剂质量不变 C. 反应后溶液呈中性 D. 反应前后元素种类发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，反应前后阴、阳离子的数目发生减少，故A错误； B、因为反应后生成水，反应前后溶剂的质量增加，故B错误； C、反应后为氯化钠的溶液，溶液显中性，故C正确； D、根据质量守恒定律可知，元素的种类没有发生变化，故D错误。故选C。 6. 对下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 稀有气体作保护气：原子最外层电子达到相对稳定结构 B. 湿衣服在阳光下更容易干：温度升高，分子运动速率加快 C. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来：分子间的间隔受热变大 D. 浓盐酸敞口放置浓度变稀：水分子不断运动到浓盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于稀有气体原子最外层电子达到相对稳定结构，所以稀有气体化学性质不活泼，可以作保护气。A正确； B、由于阳光下温度升高，分子的运动速率随温度升高而加快，所以湿衣服在阳光下更容易干。B正确； C、由于热水中温度升高，分子间的间隔受热变大，所以变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来。C正确； D、由于浓盐酸具有挥发性，即氯化氢分子不断运动到空气中，氯化氢分子运动速率远大于水分子，所以浓盐酸敞口放置浓度变稀。D不正确。 综上所述：选择D。 7. 下列各组物质，属于同种物质的是 A. 生石灰、熟石灰、消石灰 B. 金刚石、石灰石、大理石 C. 沼气、天然气、煤气 D. 烧碱、火碱、苛性钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙（CaO）的俗称；熟石灰和消石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗称，它们不是同种物质，该选项错误； B、金刚石是由碳元素组成的单质；石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），它们不是同种物质，该选项错误； C、沼气和天然气的主要成分是甲烷（CH4）；煤气的主要成分是一氧化碳（CO），它们不是同种物质，该选项错误； D、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠（NaOH）的俗称，属于同种物质，该选项正确。 故选D。 8. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是 A ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成碳酸钙的质量大干参加反应的二氧化碳的质量，溶液的质量会减小；④浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变小；⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加。 故选C。 9. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是 A. 碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 活泼金属能与稀酸反应放出气体，则能与稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，它是盐溶液，不是碱溶液，A 错误； B、活泼金属能与稀酸反应放出气体，但能与稀酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，比如碳酸盐与稀酸反应会产生二氧化碳气体，B 错误； C、单质由同一种元素组成，但由同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，C 错误； D、氢气是可燃性气体，点燃前需验纯，因为可燃性气体与空气混合，在点燃时可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前都需要验纯，D 正确。 故选D。 10. 测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。下图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A. 如图体液中酸性最强的是胃液 B. pH试纸可以精确测得图中体液pH C. 患者可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 大量饮水后胃液pH变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、胰液pH=8.0，小肠液pH=7.3，均大于7，显碱性；胃液pH=1.3，唾液pH=6.8，均小于7，显酸性，pH越小、酸性越强，所以如图体液中酸性最强的是胃液，故说法正确； B、pH试纸测得的pH值是一个整数，不会测出小数，故说法错误； C、可以服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝显弱碱性，能中和胃酸（盐酸），故说法正确； D、人大量饮水后，胃液中的盐酸会被稀释，酸性减弱，故胃液的pH会变大，故说法正确。 故选B。 11. 把一根生锈的铁钉投入到盛有稀盐酸的试管中，不可能出现的现象是 A. 溶液变黄 B. 铁锈消失 C. 铁钉表面冒气泡 D. 铁钉变红色 【答案】D 【解析】 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生。故选D。 12. 通过下列四个反应其中属于中和反应的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 C. FeCl2+Na2C2O4=FeC2O4↓+2NaCl D. FeC2O4Fe+2CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中，NaOH是碱，H2SO4是酸，二者反应生成了盐和水，属于中和反应，该选项正确； B、是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不是中和反应，该选项错误； C、是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该选项错误； D、是一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，不是中和反应，该选项错误。 故选A。 13. 实验安全无小事。下列有关实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 使用氢氧化钠时不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂稀盐酸 C. 使用浓氨水时，应戴护目镜和防护口罩 D. 实验室完成实验后，打扫干净实验台后不必洗手即可离开 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸，防止酸液溅出，选项错误，不符合题意； B、稀盐酸有腐蚀性，使用氢氧化钠时不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，选项错误，不符合题意； C、浓氨水易挥发，挥发出的氨气对眼睛、皮肤和呼吸道有刺激和伤害，故使用浓氨水时，应戴护目镜和防护口罩，选项正确，符合题意； D、实验室完成实验后，手上可能会残留有药品，故打扫干净实验台后必须洗手，选项错误，不符合题意。 故选C。 14. 已知氢溴酸(HBr)可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是(　　) A. 能与Fe反应 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，氢溴酸与盐酸的化学性质相似；A、铁的金属活动性比氢强，能与氢溴酸反应生成氢气，故选项说法正确；B、氢溴酸与盐酸的化学性质相似，不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误；C、氢溴酸与盐酸的化学性质相似，能与氢氧化钠发生中和反应，故选项说法正确；D、氢溴酸与盐酸的化学性质相似，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。故选B。 15. 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是 A. 家庭电路中用铜丝作导线—单质铜具有导电性 B. 干冰制造舞台云雾—CO2不燃烧也不支持燃烧 C. 生石灰做干燥剂—CaO能与水发生化合反应 D. 熟石灰改良酸性土壤—Ca(OH)2能与酸中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、家庭电路中用铜丝作导线，单质铜具有导电性，可用作导线，说法正确； B、干冰制造舞台云雾，干冰是指固体二氧化碳，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水雾，制造舞台云雾，说法错误； C、生石灰做干燥剂，CaO能与水发生化合反应，可用走除去混合气体中的水蒸气，说法正确； D、熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，Ca(OH)2能与酸中和反应，说法正确； 故选：B。 16. 下列气体不能用氢氧化钠固体干燥的是 ①CO2 ②SO2 ③NH3 ④H2 ⑤HCl ⑥N2 ⑦CO A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，但它是碱性物质，能与酸性气体反应。 ① CO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即，所以不能用氢氧化钠固体干燥； ② SO2是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，，不能用氢氧化钠固体干燥； ③ NH3是碱性气体，不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠固体干燥； ④ H2不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠固体干燥； ⑤ HCl是酸性气体，能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，，不能用氢氧化钠固体干燥； ⑥ N2化学性质稳定，不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠固体干燥； ⑦ CO不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠固体干燥； 综上，①、②、⑤不能用氢氧化钠固体干燥，答案选 A。 17. 下列实验现象的描述正确的是 ①沾有浓硫酸的木棍会变黑； ②木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳； ③打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白烟； ④将已通入足量二氧化碳的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以沾有浓硫酸的木棍会变黑，故正确； ②木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，均属于实验结论而不是实验现象，故错误； ③浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾出现，故错误； ④将已通入足量二氧化碳的石蕊溶液加热，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故正确； 故选：A。 18. 泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 A. 钢筋 B. 铜制品 C. 大理石 D. 铝合金 【答案】B 【解析】 【详解】白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，具有酸的化学性质。钢筋、大理石、铝合金都能和酸反应，而铜制品不能，铜制品最不容易被白蚂蚁腐蚀。 故选B。 19. 物质的分类非常重要。下列按酸、碱的顺序排列的一组是 A. H2SO4、Na2CO3 B. Ca(OH)2、HCl C. NaOH、H2O D. H2SO4、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；Na2CO3是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）组成的化合物，属于盐，不是碱，该选项错误； B、Ca(OH)2在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；HCl在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，但顺序不符合要求，该选项错误； C、NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；H2O是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不是酸，该选项错误； D、H2SO4属于酸，NaOH属于碱，是按酸、碱顺序排列，该选项正确。 故选D。 20. 40g10%的NaOH溶液与40g10%的H2SO4溶液充分反应后。滴入紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 【答案】C 【解析】 【详解】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据化学方程式可知：参加反应氢氧化钠的质量与参加反应硫酸的质量之比等于80:98，等量氢氧化钠与等量硫酸反应，氢氧化钠会有剩余，反应后溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 故选C。 二、填空题(每空2分，共34分) 21. 写出下列物质的化学式。 （1）氯化钠______。 （2）硫酸铁______。 （3）澄清石灰水的溶质为______。 （4）氢氧化钠溶液敞口完全变质后溶液溶质为______。 【答案】（1）NaCl （2）Fe2(SO4)3 （3）Ca(OH)2 （4）Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 氯化钠中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，其化学式为NaCl，故填：NaCl； 【小问2详解】 硫酸铁中铁元素的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，其化学式为Fe2(SO4)3，故填：Fe2(SO4)3； 【小问3详解】 澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液敞口完全变质后为碳酸钠溶液，溶质为碳酸钠，钠元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3。 22. 为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：(环境温度为20℃) （1）图中图1为氯化钠溶解度曲线，图2为步骤 I 中的部分操作： ①由图1给出的信息可知：80℃时，NaCl的溶解度是______g。 ②用玻璃棒搅拌的目的是______。 （2）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是______(填字母)。 a.过滤速度慢 b.滤纸破损 c.部分杂质未经过滤进入滤液 （3）下列情况可能导致精盐产率偏低的是______(填字母代号)。 A. 溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完 B. 过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 C. 蒸发时有液体飞溅 D. 所得精盐中含有少量水分 【答案】（1） ①. 38.4 ②. 加快溶解速率 （2）c （3）AC 【解析】 【小问1详解】 ①从图 1 氯化钠的溶解度曲线中可直接读出，80℃时，NaCl的溶解度是38.4g。 ②在溶解操作中，用玻璃棒搅拌，能使粗盐与水充分接触，加快溶解速率。 【小问2详解】 过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，液体就会不经过滤纸过滤，直接从滤纸与漏斗壁的间隙流下，导致部分杂质未经过滤进入滤液，而不是使过滤速度慢或滤纸破损，所以选 c。 【小问3详解】 A、溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完，转移至蒸发皿的粗盐偏少，那么后续蒸发得到的精盐质量就会减少，根据，会使精盐产率偏低，该选项正确； B、过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，会使部分杂质进入滤液，蒸发后得到的精盐可能会含有较多杂质，质量偏大，导致精盐产率偏高，而不是偏低，该选项错误； C、蒸发时有液体飞溅，会使蒸发得到的精盐质量减少，从而使精盐产率偏低，该选项正确； D、所得精盐中含有少量水分，会使称得的精盐质量偏大，导致精盐产率偏高，而不是偏低，该选项错误。 故选AC。 23. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式______。 （2）该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。 （3）a点该溶液中的溶质为(写化学式)______。 （4）当加入溶液的质量至b点时，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）NaOH （3）NaCl和HCl （4）紫 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问2详解】 图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故填：NaOH； 【小问3详解】 a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，故填：NaCl和HCl； 【小问4详解】 当加入溶液的质量至b点时，溶液的pH等于7，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，则向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，故填：紫。 24. 学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测混合过程的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为：______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （3）猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有______。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ______ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验探究】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 （5）请你书写方案一的化学方程式______。 【答案】（1）放热 （2） （3）K2SO4和KOH （4）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 （5） 【解析】 【小问1详解】 从图 2 温度变化曲线可知，随着反应进行，混合溶液温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生反应时放出热量，是放热反应。 【小问2详解】 氢氧化钾（KOH）与稀硫酸（H2SO4）发生中和反应，生成硫酸钾（K2SO4）和水（H2O），化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钾溶液与稀硫酸反应，恰好完全反应时溶质只有生成的K2SO4；稀硫酸过量时溶质是K2SO4和H2SO4；氢氧化钾过量时溶质是K2SO4和KOH。猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；所以猜想三是有K2SO4和KOH。 【小问4详解】 方案一，实验结论是溶液中有H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]和水，硫酸铁溶液呈黄色，所以实验现象是红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问5详解】 Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]和水，化学方程式为。 三.计算题(共1小题，满分5分) 25. 化学小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为______。 （2）计算所用稀硫酸溶质质量分数。 【答案】（1）10 （2） 解：由表格中数据和依据质量守恒定律可知：40g稀硫酸反应掉锌的质量为=25g－18.5g＝6.5g。 设40g稀硫酸中溶质的质量为 所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性，合金中只有锌能与硫酸反应，由数值可知第一次固体减少的质量=25g-18.5g=6.5g，第二次固体减少质量=18.5g-12g=6g，第三次固体减少质量=12g-10g=2g，说明第三次加入的硫酸未被完全反应，合金中的锌已经完全反应，第4次充分反应后剩余固体的质量m=10g。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高新成章实验学校2025年上期独立作业试卷 九年级化学(2) 温馨提示：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题3分，共60分) 1. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是 A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性 C 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 2. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 取用固体药品 B. 测溶液的pH C. 滴加液体 D. 倾倒液体 3. 下列应用与中和反应原理无关是 A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用生石灰作干燥剂 4. 只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中 A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 蓝色石蕊试纸 D. 水 5. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶剂质量不变 C. 反应后溶液呈中性 D. 反应前后元素种类发生了变化 6. 对下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 稀有气体作保护气：原子最外层电子达到相对稳定结构 B. 湿衣服在阳光下更容易干：温度升高，分子运动速率加快 C. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来：分子间的间隔受热变大 D. 浓盐酸敞口放置浓度变稀：水分子不断运动到浓盐酸中 7. 下列各组物质，属于同种物质的是 A. 生石灰、熟石灰、消石灰 B. 金刚石、石灰石、大理石 C. 沼气、天然气、煤气 D. 烧碱、火碱、苛性钠 8. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是 A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ 9. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是 A. 碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 活泼金属能与稀酸反应放出气体，则能与稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯 10. 测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。下图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A. 如图体液中酸性最强的是胃液 B. pH试纸可以精确测得图中体液的pH C. 患者可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 大量饮水后胃液pH变大 11. 把一根生锈的铁钉投入到盛有稀盐酸的试管中，不可能出现的现象是 A. 溶液变黄 B. 铁锈消失 C. 铁钉表面冒气泡 D. 铁钉变红色 12. 通过下列四个反应其中属于中和反应的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 C. FeCl2+Na2C2O4=FeC2O4↓+2NaCl D. FeC2O4Fe+2CO2↑ 13. 实验安全无小事。下列有关实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 使用氢氧化钠时不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂稀盐酸 C. 使用浓氨水时，应戴护目镜和防护口罩 D. 实验室完成实验后，打扫干净实验台后不必洗手即可离开 14. 已知氢溴酸(HBr)可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是(　　) A. 能与Fe反应 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使紫色石蕊溶液变红 15. 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是 A. 家庭电路中用铜丝作导线—单质铜具有导电性 B. 干冰制造舞台云雾—CO2不燃烧也不支持燃烧 C. 生石灰做干燥剂—CaO能与水发生化合反应 D. 熟石灰改良酸性土壤—Ca(OH)2能与酸中和反应 16. 下列气体不能用氢氧化钠固体干燥是 ①CO2 ②SO2 ③NH3 ④H2 ⑤HCl ⑥N2 ⑦CO A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ④⑥⑦ 17. 下列实验现象的描述正确的是 ①沾有浓硫酸的木棍会变黑； ②木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳； ③打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白烟； ④将已通入足量二氧化碳的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 18. 泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 A. 钢筋 B. 铜制品 C. 大理石 D. 铝合金 19. 物质的分类非常重要。下列按酸、碱的顺序排列的一组是 A. H2SO4、Na2CO3 B. Ca(OH)2、HCl C. NaOH、H2O D. H2SO4、NaOH 20. 40g10%的NaOH溶液与40g10%的H2SO4溶液充分反应后。滴入紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 二、填空题(每空2分，共34分) 21. 写出下列物质化学式。 （1）氯化钠______。 （2）硫酸铁______。 （3）澄清石灰水的溶质为______。 （4）氢氧化钠溶液敞口完全变质后溶液溶质为______。 22. 为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：(环境温度为20℃) （1）图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤 I 中的部分操作： ①由图1给出的信息可知：80℃时，NaCl的溶解度是______g。 ②用玻璃棒搅拌的目的是______。 （2）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是______(填字母)。 a.过滤速度慢 b.滤纸破损 c.部分杂质未经过滤进入滤液 （3）下列情况可能导致精盐产率偏低的是______(填字母代号)。 A. 溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完 B. 过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 C. 蒸发时有液体飞溅 D. 所得精盐中含有少量水分 23. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式______。 （2）该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。 （3）a点该溶液中的溶质为(写化学式)______。 （4）当加入溶液的质量至b点时，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 24. 学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测混合过程温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为：______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （3）猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有______。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ______ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验探究】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 （5）请你书写方案一的化学方程式______。 三.计算题(共1小题，满分5分) 25. 化学小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$