精品解析：河南省信阳高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（二）

河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二下期03月测试(二) 化学试题 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关实验的说法错误的是 A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处是为了测出馏分的沸点 B. 用重结晶法提纯苯甲酸；用分液法分离水和汽油的混合物 C. 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 D. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏时，需要测定馏分的温度，则温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确； B．重结晶苯甲酸，加热促进溶解，然后趁热过滤减少苯甲酸的损失，再冷却结晶，汽油不溶于水，用分液法分离水和汽油的混合物，故B正确； C．用催化加氢的方法除去乙烷中混有的少量乙烯，容易引入氢气杂质，故C错误； D．分液时为保持内外压强相等，需先将上口玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞，故D正确； 故选C。 2. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的最简式 B. 乙炔的结构简式 C. 甲烷的电子式 D. 乙烷的球棍模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．最简式是分子中各种元素的最简整数比，乙烯的分子式为，其最简式为CH2，A错误； B．乙炔含有碳碳三键，其结构简式为，B正确； C．甲烷的电子式为 ，C正确； D．乙烷的球棍模型为，D正确； 故选A。 3. 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是 A. 晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键 B. 氢气储满后晶体的化学式为 C. 氢气储满后，和的最短距离为 D. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．构成该晶体的元素均为金属元素，所以存在的化学键类型为金属键，A错误； B．原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个和8个，个，因此氢气储满后晶体的化学式为，B错误； C．和的最短距离为面对角线的二分之一，为，C正确； D．根据晶胞结构示意图可知，距离原子最近且等距的原子有4个，即的配位数为4，而该晶体的化学式为，所以的配位数为8，D错误； 故选C。 4. 对于分子式为C5H8的有机化合物结构的说法中不正确的是 A. 分子中可能只含有一个碳碳三键 B. 分子中可能有两个碳碳双键 C. 可能是分子中只有一个碳碳双键的链烃 D. 分子中含有一个碳碳双键的环烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．C5H8的不饱和度为，物质分子中可能含有1个碳碳三键，也可能含有2个碳碳双键或一个碳碳双键和一个环状结构，A正确； B．根据A计算可知该物质分子不饱和度是2，物质分子中可能有两个碳碳双键，B正确； C．该物质分子不饱和度是2，因此该物质若是只含有1个碳碳双键，则必然是环状结构，而不可能是分子中只有一个碳碳双键的链烃，C错误； D．该物质分子不饱和度是2，则分子结构中可能是含有一个碳碳双键和一个环状结构，D正确； 故合理选项是C。 5. 分子式为C10H14的苯的同系物，共有3个甲基，符合条件的结构有： A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 10种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】分子式为C10H14的苯的同系物，共有3个甲基，侧链可能为一个：-C(CH3)3，1种结构；侧链可能为2个：-CH3和-CH(CH3)2，3种结构；侧链可能为3个：-CH3、-CH3、-CH2CH3，6种结构，故共有10种结构。 故选D。 6. 下列叙述正确且相关解释合理的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 的第一电离能大于 B 热稳定性： 键的键能大于键 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的非金属性大于，所以酸性：，与第一电离能无关，故A错误； B．键的键能大于键，不易断键，则热稳定性：，故B正确； C．CO2是分子晶体，是共价晶体，则熔点：，与摩尔质量无关，故C错误； D．乙醇和正戊醇都能和水分子形成氢键，饱和一元醇中羟基的质量分数越大，其溶解性越强，则水溶性：乙醇>正戊醇，故D错误； 故选B。 7. 某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是 A. 该有机物只含碳、氢两种元素 B. 该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2 C. 该有机物的分子式一定为CH4O D. 根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式 【答案】C 【解析】 【分析】有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，故,，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g，故二氧化碳的物质的量为。有机化合物中O元素的质量为：，，n(C):n(H):n(O)=0.1:0.4:0.1=1:4:1，该有机物的实验式为CH4O； 【详解】A．根据分析可知该有机物含有C、H、O三种元素，故A错误； B．根据分析可知该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：4，故B错误； C．该物质氢元素已经达到饱和，可以确定该有机物的分子式一定为CH4O，故C正确； D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，该有机物氢原子已经饱和可以确定有机物的分子式，故D错误； 故答案为C 8. 某烃的键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】 与按物质的量之比为加成时，可以有1，2加成生成3种，还有共轭双键的1，4加成，共有4种产物，故选B。 9. 三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“”表示过渡态)，有关说法错误的是 A. 三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成 B. 乙醇作为总反应催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热△H C. 反应是决定总反应的速率 D. 由图可知总反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．三级溴丁烷乙醇解的反应过程中C—Br和O—H键断裂，C—O、H—Br键形成，这些化学键均为极性键，A正确； B．乙醇作为反应物参与反应生成(CH3)3COC2H5，乙醇不是催化剂，B错误； C．活化能大的步骤，发生反应需消耗较多能量，反应难发生，反应速率较慢，其反应速率决定总速率，(CH3)3CBr→(CH3)3C++Br-的活化能最大，决定总反应的速率，故反应(CH3)3CBr+C2H5OH→(CH3)3C++Br-+ C2H5OH决定总反应的速率，C正确； D．根据图示可知：反应物总能量大于生成物的总能量，该反应发生放出热量，反应为放热反应，D正确； 故合理选项是B。 10. 下列化学用语中表示错误的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式 B. 氢元素的三种不同核素：H、D、T C. 的VSEPR模型为平面三角形 D. 钠原子电子云图 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子的价电子排布式为2s22p2，其价电子轨道表示式，A正确； B．H、D、T分别为1H、2H、3H，它们是氢元素的三种不同核素，B正确； C．的中心原子的σ键电子对数3，孤电子对为1，则价层电子对数4，其VSEPR模型为四面体，C错误； D．钠原子的2p轨道为哑铃形，其电子云图为，D正确； 故选C。 11. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)，下列说法不正确的是 A. 当通过离子选择性膜时，导线中通过 B. 放电时，正极反应为： C. 放电时，Mg电极发生还原反应 D. 充电时，Mg电极应连接电源负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e−，故A正确； B．由原电池原理可知，放电时，正极发生还原反应，电极反应为：，B正确； C．放电时，镁是负极，Mg电极失电子，发生氧化反应，C错误； D．放电时，镁是负极，充电时，Mg电极应连接电源负极，D正确； 故选C。 12. 异丙苯( )是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是 A. 异丙苯是苯的同系物 B. 在一定条件下能与氢气发生加成反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯 D. 异丙苯与 Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有 3 种 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故异丙苯是苯的同系物，A正确； B．已知异丙苯中含有苯环，故在一定条件下能与氢气发生加成反应，B正确； C．已知苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而异丙苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯，C正确； D．异丙苯与Cl2发生取代反应时支链上生成的一氯代产物有2种，苯环上有3种，D错误； 故选D。 13. 硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 A. 电负性N>Si B. Si3N4属于分子晶体 C. 基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3 D. Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．C与N同周期，同周期从左到右电负性依次增大，则电负性：N>C；C与Si同主族，同主族从上到下电负性依次减小，则电负性：C>Si，所以电负性：N>Si，A不符合题意； B．由Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷可知，Si3N4属于共价晶体，B符合题意； C．基态Si原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，C不符合题意； D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型均为sp3杂化，相同，D不符合题意； 故选B。 14. 25℃向溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液电离度约为1% B. 曲线①表示与溶液的关系 C. 25℃时，的电离平衡常数的数量级为 D. a点对应的溶液中； 【答案】D 【解析】 【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH>2，则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入，HA不断发生电离，c(HA)不断减小，c(A-)不断增大，溶液的pH不断增大，则曲线①表示，曲线②表示，据此回答。 【详解】A．未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH约为3，即溶液中，是由HA电离产生的，故HA电离度为，A正确； B．由分析可知，曲线①表示与溶液pH的关系，B正确； C．25℃时，pH=4.76，，HA的电离平衡常数为，所以HA的电离平衡常数的数量级为，C正确； D．a点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒，电荷守恒，从而得出：，D错误； 故选D。 二、非选择题，共四题，共58分。 15. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①②③ ④⑤ ⑥⑦ 酚：___________酮：___________醛：___________(填序号)； （2）的官能团的名称为___________、的官能团的名称为___________； （3）分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有 ___________种； （4）键线式 表示的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式___________； （5）篮烷分子的结构如图所示：，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___________mol氯气。 （6）某烷烃碳架结构如图所示，此烷烃的一溴代物有___________种； （7）用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ⑤ （2） ①. 碳溴键 ②. 羧基 （3）3 （4） ①. C6H14 ②. (CH3)2CHCH(CH3)2 （5）12 （6）6 （7）CH3CH(OH)CH3 【解析】 【小问1详解】 酚是芳香烃中苯环上的氢原子被羟基取代而成的化合物，如上述有机化合物③属于酚；酮中羰基碳原子连接的是两个碳原子，因此上述有机化合物②为酮；含—CHO的有机物，属于醛，上述有机化合物⑤为醛；故答案为：③；②；⑤；； 【小问2详解】 的官能团的名称为碳溴键；的官能团的名称为羧基； 【小问3详解】 分子式为C4H8且属于烯烃的有机物，同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2共3种； 【小问4详解】 键线式表示的分子式为C6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃，则分子中含有2种H原子，则对应的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2； 【小问5详解】 由篮烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C10H12，与Cl2发生取代反应时，1molCl2取代1moH，使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要12mol氯气； 【小问6详解】 某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃分子中有6种氢原子(碳链最右端2个-CH3上的H等效)，所以一溴代物有6种； 【小问7详解】 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物分子中应含有2个-CH3，从而得出其结构简式为CH3CH(OH)CH3。 16. 回答下列问题： （1）有下列有机物：①②③④⑤⑥，互与为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填编号)。 （2）写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为，分子式为的芳香烃的结构简式_______。 （3）写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式_______。 （4）写出实验室制取溴苯的化学方程式_______。 （5）一种能使溴水褪色的烃，标准状况下完全燃烧时生成二氧化碳和水。则该烃的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （6）下列关于乙苯()的叙述正确的是_______。 ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面 A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ②③④⑥ 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③④ （2） （3）n （4）+Br2+HBr （5）5 （6）A 【解析】 【小问1详解】 ②与⑥的结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物；③与④的分子式相同而结构不同，互为同分异构体。 【小问2详解】 分子式为的烃为苯的同系物，符合核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3:2的为。 【小问3详解】 2-甲基丙烯发生加聚反应生成聚2-甲基丙烯的化学方程式为n。 【小问4详解】 苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下生成溴苯和溴化氢，化学方程式+Br2+HBr。 【小问5详解】 标准状况下，5.6L烃的物质的量为=0.25mol、28L二氧化碳的物质的量为=1.25mol，22.5g水的物质的量为=1.25mol，则烃分子和分子中碳原子、氢原子的物质的量比为0.25mol：1.25mol：1.25mol×2=1：5：10，分子式为C5H10，该烃能使溴水褪色说明烃分子中含有碳碳双键，属于烯烃，不考虑顺反异构的戊烯共有5种，分别是1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，故答案为：5。 小问6详解】 ①苯乙烷中乙基能被酸性高锰酸钾氧化，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烷中不含碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，故②错误；③苯乙烷为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烷可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烷能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、根据甲烷为正四面体结构知乙基为立体结构，则所有的原子不可能共平面，故⑥错误；答案选A。 17. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe 等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。 A． B． C． D． （2）镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是___________。 （3）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 ①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是___________。 ②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________。 ③立方相氮化硼晶胞边长为apm， NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3。 （4）FeSO4·7H2O的结构如图所示，FeSO4·7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________。 （5）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。 ①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________(填标号)。 a． b． c． d． e． ②已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，该距离为___________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. A ②. CD （2）K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小 （3） ①. 六方相氮化硼中氮的电负性大，π电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，不可以导电 ②. 3：1 ③. （4）∠3>∠1>∠2 （5） ①. bc ②. 12 ③. ×1010 【解析】 【小问1详解】 A中各轨道都处于全满状态比较稳定，较难失去电子，失去一个电子为基态B的第二电离能，因此失去一个电子需要的能量最高；发射光谱是指电子从高能量轨道跃迁到低能量轨道时释放能量的现象，即原子从激发态到稳态过程发出电离辐射的过程，选项中处于激发态的原子为C、D； 【小问2详解】 K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小； 【小问3详解】 ①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是：六方相氮化硼中氮的电负性大，π电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，不可以导电； ②立方相氮化硼晶体中B-N原子之间存在“一般共价键”，N原子含有孤电子对，B原子含有空轨道，可以形成配位键，由立方相氮化硼晶体结构可知“一般共价键”与配位键的数目之比为：3∶1； ③由晶胞结构可知，晶胞中含有4个N、8×+6×=4个B，即4个BN，故晶胞的质量为[4×(11+14) ]g÷NA，该晶体的密度为； 【小问4详解】 H2O中O原子是sp3杂化，有2个孤电子对，空间构型为V形，两个H-O之间的夹角∠2为105°，∠3为中两个氧硫键之间的夹角，中S原子是sp3杂化，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形，键角为109°28′，∠3为109°28′，形成∠1的水分子中的O原子和Fe原子形成了配位键，仍然是sp3杂化，但只有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，105°＜∠1＜109°28′，故FeSO4·7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是∠3>∠1>∠2； 小问5详解】 ①由题干晶胞的结构图可知，镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%，则该镍的氧化物的晶胞结构和NaCl的相似，镍离子位于晶胞顶点和面心，氧离子位于体心和棱上，故从晶胞分离出的结构可以为、，故答案为：bc； ②由晶胞结构可知，镍离子位于晶胞顶点和面心，镍离子个数为8×+6×=4，氧离子位于体心和棱上，氧离子个数为1+12×=4，则晶胞的化学式为NiO，由上述分析可知，该晶胞类似于NaCl晶胞，其中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子相当于NaCl晶胞中Na+周围与其等距离且最近的Na+数目有=12个，已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，设晶胞参数为bpm，则有：ρg•cm-3×(b×10-10)3cm3=×75g/mol，解得b=×1010pm，则两个最近的镍离子距离等于面对角线的一半=×1010pm，故答案为：12；×1010。 18. “氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （1）反应I的___________。 （2）反应II的速率，其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）压强为下，和发生上述反应，平衡时和选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。［已知：的选择性] ①表示CO选择性的曲线是___________(填标号)； ②573K时，生成的物质的量为___________； ③时，反应II的标准平衡常数，其中为、和为各组分的平衡分压，则反应III的___________(列出计算式即可)。 （4）压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。 ①的平衡产率：Q点___________点(填“>”、“=”或“<”)。 ②M、N两点的平衡产率相等的原因是___________。 （5）已知 ，向重整体系中加入适量的多孔，该做法的优点是___________(答出一点即可) 【答案】（1） （2）减小 （3） ①. c ②. 1.02mol ③. （4） ①. < ②. 相同，点温度高于点，温度升高反应、正移产生的量，等于反应逆移消耗的量 （5）多孔可以增大与接触面积，加快反应速率，使浓度降低，促进反应II、III正移；该反应放热，使体系温度升高，加快反应速率，促进反应I、III平衡正移 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅲ-2×反应Ⅱ，则； 【小问2详解】 达到平衡时，=升高温度，反应Ⅱ逆向移动，平衡常数减小，lgK减小； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO的选择性+CO2的选择性=1，则表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b； ②573K时，CO2的选择性为85%，CO的选择性为15%，乙醇的转化率为0.6，则平衡时n(CO2)+n(CO)=1mol×0.6×2=1.2mol，n(CO)= 1.2mol×15%= 0.18mol，n(CO2)= 1.2mol×85%= 1.02mol； ③设反应Ⅰ中转化了xmol，反应Ⅱ中CO转化了ymol，反应Ⅲ中转化了zmol，则 ， ，那么x+z=0.6，2x-y=0.18，y+2z=1.02，平衡时n(H2O)=3-x-y-3z=3-(x+z)-(y+2z)=3-0.6-1.02=1.38mol，n(H2)=4x+y+6z=4(x+z)+(y+2z)=2.4+1.02=3.42mol，气体的总物质的量为0.4+1.38+1.02+0.18+3.42=6.4mol，故反应Ⅲ的=； 【小问4详解】 ①每条曲线表示氢气相同的平衡产率，则在Q点所在曲线上取一个点与N点温度相同，标为点E，E点与N点相比温度相同，但是E点的小于N点的，而增大时，三个反应均会正向移动，氢气的产率增大，因此的产率：Q点<N点； ②M点与N点具有相同的压强，相同；不同的是N点温度高于M点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、Ⅲ正向移动产生H2的量相等； 【小问5详解】 多孔可以增大与接触面积，加快反应速率，使浓度降低，促进反应II、III正移；该反应放热，使体系温度升高，加快反应速率，促进反应I、III平衡正移； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二下期03月测试(二) 化学试题 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关实验的说法错误的是 A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处是为了测出馏分的沸点 B. 用重结晶法提纯苯甲酸；用分液法分离水和汽油的混合物 C. 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 D. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞 2. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的最简式 B. 乙炔的结构简式 C. 甲烷的电子式 D. 乙烷的球棍模型 3. 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是 A. 晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键 B. 氢气储满后晶体的化学式为 C. 氢气储满后，和最短距离为 D. 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 4. 对于分子式为C5H8的有机化合物结构的说法中不正确的是 A. 分子中可能只含有一个碳碳三键 B. 分子中可能有两个碳碳双键 C. 可能是分子中只有一个碳碳双键的链烃 D. 分子中含有一个碳碳双键的环烃 5. 分子式为C10H14的苯的同系物，共有3个甲基，符合条件的结构有： A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 10种 6. 下列叙述正确且相关解释合理的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 的第一电离能大于 B 热稳定性： 键的键能大于键 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能 A. A B. B C. C D. D 7. 某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是 A. 该有机物只含碳、氢两种元素 B. 该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比1：2 C. 该有机物的分子式一定为CH4O D. 根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式 8. 某烃的键线式结构如下图所示，该烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 9. 三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“”表示过渡态)，有关说法错误的是 A. 三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成 B. 乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热△H C. 反应是决定总反应的速率 D. 由图可知总反应为放热反应 10. 下列化学用语中表示错误的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式 B. 氢元素的三种不同核素：H、D、T C. 的VSEPR模型为平面三角形 D. 钠原子电子云图 11. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)，下列说法不正确的是 A. 当通过离子选择性膜时，导线中通过 B. 放电时，正极反应为： C. 放电时，Mg电极发生还原反应 D. 充电时，Mg电极应连接电源负极 12. 异丙苯( )是一种重要化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是 A. 异丙苯是苯的同系物 B. 在一定条件下能与氢气发生加成反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯 D. 异丙苯与 Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有 3 种 13. 硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 A. 电负性N>Si B. Si3N4属于分子晶体 C. 基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3 D. Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同 14. 25℃向溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液电离度约为1% B. 曲线①表示与溶液的关系 C. 25℃时，的电离平衡常数的数量级为 D. a点对应溶液中； 二、非选择题，共四题，共58分。 15. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①②③ ④⑤ ⑥⑦ 酚：___________酮：___________醛：___________(填序号)； （2）的官能团的名称为___________、的官能团的名称为___________； （3）分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有 ___________种； （4）键线式 表示的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式___________； （5）篮烷分子的结构如图所示：，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___________mol氯气。 （6）某烷烃碳架结构如图所示，此烷烃的一溴代物有___________种； （7）用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为___________。 16. 回答下列问题： （1）有下列有机物：①②③④⑤⑥，互与为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填编号)。 （2）写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为，分子式为的芳香烃的结构简式_______。 （3）写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式_______。 （4）写出实验室制取溴苯的化学方程式_______。 （5）一种能使溴水褪色烃，标准状况下完全燃烧时生成二氧化碳和水。则该烃的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （6）下列关于乙苯()的叙述正确的是_______。 ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面 A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ②③④⑥ 17. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe 等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。 A． B． C． D． （2）镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是___________。 （3）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 ①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是___________。 ②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________。 ③立方相氮化硼晶胞边长为apm， NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3。 （4）FeSO4·7H2O的结构如图所示，FeSO4·7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________。 （5）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。 ①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________(填标号)。 a． b． c． d． e． ②已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，该距离为___________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。 18. “氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （1）反应I的___________。 （2）反应II的速率，其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。［已知：的选择性] ①表示CO选择性的曲线是___________(填标号)； ②573K时，生成的物质的量为___________； ③时，反应II的标准平衡常数，其中为、和为各组分的平衡分压，则反应III的___________(列出计算式即可)。 （4）压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。 ①的平衡产率：Q点___________点(填“>”、“=”或“<”)。 ②M、N两点的平衡产率相等的原因是___________。 （5）已知 ，向重整体系中加入适量的多孔，该做法的优点是___________(答出一点即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $