信息必刷卷04（南京专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（南京专用） 考情速递 中考·新动向： 1.实验探究与科学思维并重‌：如第14题通过燃烧实验探究物质性质，强调对实验现象的深度分析及错误结论的辨析能力（如否定“二氧化碳分子中含氧气”的结论），体现对科学思维和逻辑推理能力的考查。 2.生活化与学科融合‌：如第6题（食物中的蛋白质）、第11题（油罐灭火原理）将化学知识与日常生活、安全常识结合，凸显“化学服务生活”的导向。 中考·新考法： 1.跨学科实验逻辑‌：如第14题将物理现象（燃烧条件）与化学结论（分子构成）结合，需用化学原理解释实验差异（如玻璃棒与火柴的可燃性差异）。 2.‌实验操作与定量分析‌：如第16题（气体体积测定）要求根据电解水实验数据（16mL气体）推导另一气体的体积，考查定量分析与实验设计的关联。 中考·新情境： 1.创新性与实时性：如第13题“可呼吸二氧化碳电池”情境，结合新能源技术背景，引导学生关注化学在可持续发展中的应用。第12题“没食子酸治疗流感”以中医药为切入点，体现传统知识与现代化学研究的结合。 2.‌开放性与跨学科融合：如第15题（检验淀粉、蛋白质）提供多方法对比（碘水、石蕊试液），鼓励学生从多角度设计实验方案。第16题电解水实验中，气体体积与电极极性关系的推导（正负极气体体积比1:2），涉及物理密度与化学反应的结合。 命题·大预测： 1.实验探究比重增加‌：预计将强化实验设计、现象分析与结论验证（如燃烧条件、气体制备），需重视实验操作细节（如验满操作、仪器选择）。 2.‌化学用语与计算融合‌：化学式、方程式书写与定量计算（如元素质量分数、气体体积比）的结合题将高频出现。 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列图标中，属于“禁止烟火”标志的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、图中所示标志是节约用水标志，故A错误。 B、图中所示标志是禁止烟火标志，故B正确。 C、图中所示标志是有毒品标志，故C错误。 D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故D错误。 故选B。 2．空气成分中含量多且可用作保护气的是 A． B． C．稀有气体 D． 【答案】A 【解析】A、氮气大约占空气体积的78%，含量多，且氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选项正确； B、氧气大约占空气体积的21%，氧气可以支持燃烧和供给呼吸，氧气不能用作保护气，故选项错误； C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，但是含量少，故选项错误； D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量少，故选项错误； 故选：A。 3．下列变化属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．铁钉生锈 D．干冰升华 【答案】C 【解析】A、汽油挥发的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、石蜡熔化的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、铁钉生锈的过程有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C正确； D、干冰升华的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 4．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是 A．铁 B．银 C．铜 D．铝 【答案】C 【解析】A、铁通常状况下，颜色呈银白色； B、银通常状况下，颜色呈银白色； C、铜通常状况下，颜色呈紫红色； D、铝通常状况下，颜色呈银白色。 故选C。 5．下列化肥属于氮肥的是 A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．KC1 D．CO(NH2)2 【答案】D 【解析】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误； B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误； C、KC1中含有钾元素，属于钾肥，错误； D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，正确。 故选D。 6．下列食物富含蛋白质的是 A．青菜 B．鸡蛋 C．米饭 D．花生油 【答案】B 【解析】A、青菜中富含维生素，不符合题意； B、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意； C、米饭中不富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； D、花生油中富含油脂，不符合题意； 故选：B。 7．在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A．核外电子数 B．质子数 C．中子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子可能会得失电子形成离子，原子可能发生变化的是其核外电子数，核内质子数、中子数不变，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量也不变。 故选：A。 8．铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．铼的元素符号为 B．铼的原子序数为75 C．铼是一种金属元素 D．铼的相对原子质量是 【答案】D 【解析】A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，故A正确； B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，故B正确； C、根据铼元素的中文名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故C正确； D、元素信息示意图最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，不是g，故D错误； 故选D。 9．合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是 A．塑料 B．羊毛 C．蚕丝 D．棉花 【答案】A 【解析】A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料属于合成材料，符合题意； B、羊毛可以从羊身上直接获取，不属于合成材料，故不符合题意； C、蚕丝可以通过养蚕获取，不属于合成材料，故不符合题意； D、棉花可以通过种植获取，不属于合成材料，故不符合题意； 故选A。 10．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．托盘天平 【答案】B 【解析】用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：电子天平、药匙（称量所需的氯化钠）、量筒、胶头滴管（量取所需的水）、烧杯（溶解氯化钠）、玻璃棒（搅拌，加速溶解），不需要使用蒸发皿。 故选B。 11．下列叙述不正确的是 A．木炭可作冰箱除味剂 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋 C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 D．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点 【答案】D 【解析】A、木炭可用来吸附冰箱里的异味，A说法正确； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可与食醋中的醋酸反应生成溶于水的醋酸钙和气体二氧化碳，B说法正确； C、蜡烛不完全燃烧时会有炭黑产生，C说法正确； D、油罐着火时用水喷淋的目的是降低温度，使温度低于着火点，而油的着火点不变，D说法错误； 故选D。 12．中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 A．没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B．没食子酸中氧元素的质量分数最大 C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、没食子酸的相对分子质量是；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故没食子酸中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：，化学用语表示正确； B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式：，化学用语表示错误； C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误； D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，说法错误； 故选：A。 14．某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D．要使燃烧充分，需考虑两方面因素：反应物和反应条件 【答案】A 【解析】A、镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明镁的化学性质活泼，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含有其它分子，故A选项结论不正确，符合题意； B、玻璃棒不是可燃物，火柴是可燃物，所以火柴可以燃烧而玻璃棒不能燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关，故B选项结论正确，不符合题意； C、蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关，故C选项结论正确，不符合题意； D、燃烧需要的条件：①可燃物（内因）；②氧气；③温度达到着火点（外因），要使燃烧充分，需考虑两方面因素：反应物和反应条件，故D选项结论正确，不符合题意。 故选A。 15．下列实验方法能达到预期目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分纯碱（）与白糖 观察颜色 B 除去粗盐中的泥沙 研磨、溶解 C 检验面包中含有淀粉 加碘水 D 检验头发中含有蛋白质 加紫色石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、纯碱（Na2CO3）与白糖都是白色固体，观察颜色的实验方法不能达到预期目的。A不符合题意； B、粗盐的主要成分是氯化钠，除去粗盐中的泥沙是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程。所以研磨、溶解的实验方法不能达到预期目的。B不符合题意； C、碘遇淀粉变蓝，所以检验面包中含有淀粉，用加碘水的实验方法能达到预期目的。C符合题意； D、取几根头发在火上灼烧，若闻到烧焦羽毛的气味，证明头发中含有蛋白质；加紫色石蕊试液的实验方法不能达到预期目的。D不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共50分。 16．（8分）气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称为 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口 （填“a”或“b”）处，观察到 ，则证明气体已经收集满。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B （3） b 木条熄灭 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为：分液漏斗； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，应选用的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，若使用装置C收集二氧化碳，气体应从a导管口进入，将燃着的木条放在导管口b处，观察到木条熄灭，则证明气体已经收集满。 17．（9分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 （1）请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 （2）如图是用100mL量筒等仪器组装成的电解水简易装置。a连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)；通电一段时间后甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为 mL。电解前在水中加入硫酸钠目的是 。 （3）和溶解度曲线如图1所示。时，将等质量的和粉末分别加入到各盛有水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至，现象如图2所示。 ①当温度为 时，和的溶解度相等。 ②当时，乙烧杯中剩余固体是 。 ③若，将甲、乙烧杯降温至，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲 乙(填“>”“=”或“>”)。 （4）若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为的溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为 。 【答案】 （1）向两支试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 （2）负极 8 增强水的导电性 （3）①T1、T3 ②硫酸镁/MgSO4 ③= （4）2:3 【解析】（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；因此向两支试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡，若出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，若出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水； 故填：向两支试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡；出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水； （2）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a收集到的气体较多，是氢气，连接的是电源负极；b收集到的气体较少，是氧气，a、b产生气体的体积比为2:1，通电一段时间后甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为8mL；水的导电性很弱，电解前在水中加入硫酸钠，其目的是增强水的导电性，故填：负极；8；增强水的导电性； （3）①由图可知，MgSO4和KCl的溶解度曲线在温度为T1和T3时有交点，则当温度为T1和T3时，MgSO4和KCl的溶解度相等，故填：T1、T3； ②T1＜T＜T3，在该温度范围内，硫酸镁的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以乙烧杯中剩余固体为硫酸镁（MgSO4），故填：硫酸镁或MgSO4； ③若T=T2，将甲、乙烧杯降温至T1℃，此时甲、乙的溶解度都下降，到T1℃甲、乙的溶解度相等，则两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等，故填：=。 （4）设需水的质量为x，则有(100g-x)×20%=100g×8%，得x=60g，因此所需的溶液与蒸馏水的质量比为(100g-60g):60g=2:3，故填：2:3。 18．（7分）化石燃料对人类社会非常重要。 （1）石油、天然气、 是常见的化石燃料。 （2）《梦溪笔谈》记载：“鄜、延境内有石油…。。燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”。“烟甚浓”是由于石油 造成。 （3）石油综合利用过程中会产生炼油碱渣，要将碱渣中的 Ca2+转化为 CaCO3垢除去，如图为不同pH值时水中碳酸化合物的形态，控制pH在 （填字母）以上有更好的处理效果，理由是 。 a．4.5       b．6.3      c．8.3      d．10.5 （4）天然气常用作燃料，将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。以天然气为主要原料生产甲醇（CH3OH）的生产流程如图所示： ①甲醇属于 （“有机物”或“无机物”）。 ②从微观角度解释，天然气能被压缩的原因是 。 （5）将低浓度的 CO、H2回流到压缩机的意义是 。 【答案】（1）煤 （2）不完全燃烧 （3）d 此时溶液中碳酸根离子浓度占总浓度比率高，能更充分地与钙离子形成碳酸钙沉淀而被除去（合理即可） （4）①有机物 ②分子之间有间隔 （5）减少资源浪费、提高资源利用率（合理即可） 【解析】（1）煤、石油、天然气是常见的化石燃料； （2）石油是含碳、氢元素的物质，含碳、氢元素的可燃物完全燃烧时，碳、氢元素分别生成二氧化碳和水；当氧气不充足时，可燃物中的部分碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗粒等物质；所以“烟甚浓”是由于石油不完全燃烧造成； （3）石油综合利用过程中会产生炼油碱渣，要将碱渣中的 Ca2+转化为 CaCO3垢除去，控制pH在10.5以上有更好的处理效果，故选d；因为此时溶液中碳酸根离子浓度占总浓度比率高，能更充分地与钙离子形成碳酸钙沉淀而被除去； （4）①甲醇是含碳元素的化合物，物质类别属于有机物； ②气体能被压缩的原因是分子之间有间隔； （5）将低浓度的CO、H2回流到压缩机的意义是减少资源浪费、提高资源利用率。 19．（8分）新能源汽车作为国家战略新兴产业的重中之重，其政策重点已转向推动技术创新、产业升级、消费促进以及国际化发展，力求实现行业由数量增长向质量提升的转变。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为 价。 （4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）+1 （4）ABC （5）解：设产生铁的质量为x x=560t 答：可以炼出纯铁的质量为560t。 【解析】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气； （2）铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等； （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为-3价，铁元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1，Li元素化合价是+1； （4）A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，正确； B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，正确； C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，正确； 故选：ABC。 （5）见答案。 20．（7分）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1） A物质的化学式为 。 （2） 反应②的化学反应方程式为 。 （3）反应③的化学反应方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应④属于基本反应类型中的 反应。 【答案】（1） （2） （3） 放出 （4）复分解 【分析】A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，可推出A为甲烷，F可用于改良酸性土壤，可推出F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，可推出B为氧气，则C、D为二氧化碳和水，D能与氢氧化钠溶液反应，可推出D为二氧化碳，则C为水，C能与E转化为F，可推出E为氧化钙；D能与氢氧化钠转化为C和G，可推出G为碳酸钠；F能与G转化为H和氢氧化钠，可推出H为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【解析】（1）由分析可知，A为甲烷，化学式为：CH4； （2）反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 该反应过程中放出热量； （4）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 21．（11分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I. 氨的合成 （1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ. 氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ. 氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。则该废水中的氮元素含量为 。(含量以g•L-1表示，H2SO4的相对分子质量为98)。 Ⅳ. 氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 （6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 【答案】（1）物理变化 升高 （2）氨气分子间的间隙 （3）N （4）1.4g•L-1 （5）BD （6）①3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O ②部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中 【解析】（1）①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高； （2）氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小； （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为氮气，反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，NO中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N； （4）解：设吸收氨气的质量为x = x=0.34g 氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g 废水中的氮元素含量==1.4g•L-1 答：废水中的氮元素含量为1.4g•L-1； （5）铵根和氢氧根结合可以生成氨气； A、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意； B、NaOH溶液中含氢氧根，故选项符合题意； C、NaCl溶液中不含氢氧根，故选项不符合题意； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，故选项符合题意； 故选：BD； （6）①NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O； ②从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（南京专用） 考情速递 中考·新动向： 1.实验探究与科学思维并重‌：如第14题通过燃烧实验探究物质性质，强调对实验现象的深度分析及错误结论的辨析能力（如否定“二氧化碳分子中含氧气”的结论），体现对科学思维和逻辑推理能力的考查。 2.生活化与学科融合‌：如第6题（食物中的蛋白质）、第11题（油罐灭火原理）将化学知识与日常生活、安全常识结合，凸显“化学服务生活”的导向。 中考·新考法： 1.跨学科实验逻辑‌：如第14题将物理现象（燃烧条件）与化学结论（分子构成）结合，需用化学原理解释实验差异（如玻璃棒与火柴的可燃性差异）。 2.‌实验操作与定量分析‌：如第16题（气体体积测定）要求根据电解水实验数据（16mL气体）推导另一气体的体积，考查定量分析与实验设计的关联。 中考·新情境： 1.创新性与实时性：如第13题“可呼吸二氧化碳电池”情境，结合新能源技术背景，引导学生关注化学在可持续发展中的应用。第12题“没食子酸治疗流感”以中医药为切入点，体现传统知识与现代化学研究的结合。 2.‌开放性与跨学科融合：如第15题（检验淀粉、蛋白质）提供多方法对比（碘水、石蕊试液），鼓励学生从多角度设计实验方案。第16题电解水实验中，气体体积与电极极性关系的推导（正负极气体体积比1:2），涉及物理密度与化学反应的结合。 命题·大预测： 1.实验探究比重增加‌：预计将强化实验设计、现象分析与结论验证（如燃烧条件、气体制备），需重视实验操作细节（如验满操作、仪器选择）。 2.‌化学用语与计算融合‌：化学式、方程式书写与定量计算（如元素质量分数、气体体积比）的结合题将高频出现。 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列图标中，属于“禁止烟火”标志的是 A． B． C． D． 2．空气成分中含量多且可用作保护气的是 A． B． C．稀有气体 D． 3．下列变化属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．铁钉生锈 D．干冰升华 4．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是 A．铁 B．银 C．铜 D．铝 5．下列化肥属于氮肥的是 A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．KC1 D．CO(NH2)2 6．下列食物富含蛋白质的是 A．青菜 B．鸡蛋 C．米饭 D．花生油 7．在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A．核外电子数 B．质子数 C．中子数 D．相对原子质量 8．铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．铼的元素符号为 B．铼的原子序数为75 C．铼是一种金属元素 D．铼的相对原子质量是 9．合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是 A．塑料 B．羊毛 C．蚕丝 D．棉花 10．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．托盘天平 11．下列叙述不正确的是 A．木炭可作冰箱除味剂 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋 C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 D．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点 12．中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 A．没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B．没食子酸中氧元素的质量分数最大 C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 13．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 14．某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D．要使燃烧充分，需考虑两方面因素：反应物和反应条件 15．下列实验方法能达到预期目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分纯碱（）与白糖 观察颜色 B 除去粗盐中的泥沙 研磨、溶解 C 检验面包中含有淀粉 加碘水 D 检验头发中含有蛋白质 加紫色石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题包括6小题，共50分。 16．（8分）气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称为 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口 （填“a”或“b”）处，观察到 ，则证明气体已经收集满。 17．（9分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 （1）请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 （2）如图是用100mL量筒等仪器组装成的电解水简易装置。a连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)；通电一段时间后甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为 mL。电解前在水中加入硫酸钠目的是 。 （3）和溶解度曲线如图1所示。时，将等质量的和粉末分别加入到各盛有水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至，现象如图2所示。 ①当温度为 时，和的溶解度相等。 ②当时，乙烧杯中剩余固体是 。 ③若，将甲、乙烧杯降温至，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲 乙(填“>”“=”或“>”)。 （4）若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为的溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为 。 18．（7分）化石燃料对人类社会非常重要。 （1）石油、天然气、 是常见的化石燃料。 （2）《梦溪笔谈》记载：“鄜、延境内有石油…。。燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”。“烟甚浓”是由于石油 造成。 （3）石油综合利用过程中会产生炼油碱渣，要将碱渣中的 Ca2+转化为 CaCO3垢除去，如图为不同pH值时水中碳酸化合物的形态，控制pH在 （填字母）以上有更好的处理效果，理由是 。 a．4.5       b．6.3      c．8.3      d．10.5 （4）天然气常用作燃料，将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。以天然气为主要原料生产甲醇（CH3OH）的生产流程如图所示： ①甲醇属于 （“有机物”或“无机物”）。 ②从微观角度解释，天然气能被压缩的原因是 。 （5）将低浓度的 CO、H2回流到压缩机的意义是 。 19．（8分）新能源汽车作为国家战略新兴产业的重中之重，其政策重点已转向推动技术创新、产业升级、消费促进以及国际化发展，力求实现行业由数量增长向质量提升的转变。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为 价。 （4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。 20．（7分）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1） A物质的化学式为 。 （2） 反应②的化学反应方程式为 。 （3）反应③的化学反应方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 （4）反应④属于基本反应类型中的 反应。 21．（11分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I. 氨的合成 （1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ. 氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ. 氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。则该废水中的氮元素含量为 。(含量以g•L-1表示，H2SO4的相对分子质量为98)。 Ⅳ. 氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 （6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷04（南京专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C C D B A D A B D C A A C 二、非选择题：本题包括6小题，共50分。除标明外，每空1分，每个化学方程式2分。 16．（8分） （1）分液漏斗 （2）B （3） b 木条熄灭 17．（9分） （1）向两支试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 （2）负极 8 增强水的导电性 （3）①T1、T3 ②硫酸镁/MgSO4 ③= （4）2:3 18．（7分） （1）煤 （2）不完全燃烧 （3）d 此时溶液中碳酸根离子浓度占总浓度比率高，能更充分地与钙离子形成碳酸钙沉淀而被除去（4）①有机物 ②分子之间有间隔 （5）减少资源浪费、提高资源利用率（合理即可） 19．（8分） （1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）+1 （4）ABC （2分） （5）（共3分）解：设产生铁的质量为x （1分） （1分） x=560t （1分） 答：可以炼出纯铁的质量为560t。 20．（7分） （1） （2） （3） 放出 （4）复分解 21．（11分） （1）物理变化 升高 （2）氨气分子间的间隙 （3）N （4）1.4g•L-1 （2分） （5）BD （6）①3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O ②部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中 （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$