精品解析：四川省自贡市蜀光绿盛实验学校2024--2025学年九年级下学期3月月考化学试题

绿盛实验学校2024-2025学年度（下）第一学月学情检测 九年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择（共15题，每题2分） 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 【答案】B 【解析】 【详解】A、“北国风光，千里冰封，万里雪飘”描述的是水在低温下凝固成冰和雪的自然现象，这个过程中，水的状态发生了改变，但并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； B、“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火烧不尽”描述的是野火燃烧的现象，这个过程中有新物质(如二氧化碳、水等)生成，因此属于化学变化，符合题意； C、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅”描述的是大风将屋顶的茅草卷走的现象，这个过程中，只是茅草的位置发生了改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； D、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”描述的是瀑布从高处落下的壮观景象，这个过程中，只是水的位置和形态发生了改变(如从液态变为气态的水蒸气等)，但并没有新物质生成，因此也属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 6月5日为世界环境日，2023年中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该主题的是 A. 使用可降解塑料 B. 分类处理生活垃圾 C. 工业废水直接排放 D. 提倡乘公交车绿色出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用可降解塑料，能减少白色污染，做法符合主题； B、分类处理生活垃圾，能节约资源、减少污染，做法符合主题； C、工业废水直接排放，会造成水体污染，做法不符合主题； D、提倡乘公交车绿色出行，能减少空气污染，做法符合主题。 故选C。 3. 下列关于溶液的叙述中，正确的是 A. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 将饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定改变 C. 把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D. 打开汽水瓶盖时，汽水喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、某物质的饱和溶液只是在该温度下不能溶解该种溶质，还能继续溶解其他物质，选项错误； B、将饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加溶剂和改变温度使溶解度变大，两种方法，其中加溶剂过程中，溶质不变，溶剂增大，质量分数减小，改变温度的方法，溶质、溶剂的质量都不变，质量分数不变，选项错误； C、溶液的特点是均一稳定的混合物，所以把一定量20%的氯化钠溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数依然是20%，选项错误； D、气体溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，汽水喷出，选项正确； 故选D。 4. 正确的实验操作是实验安全和成功的保证，下列除去粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项错误； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验错误； 故选：B。 5. 雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 乙醇可作为雄黄的溶剂 B. 两种元素都为非金属元素 C. 砷原子的质量为74.92 D. 硫原子核外电子数为16 【答案】C 【解析】 【详解】A、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确； B、硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确； 故选：C。 6. 下列实验现象的描述中，错误的是 A. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 电解水时正极和负极产生气体的体积比约为1：2 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能剧烈燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该描述错误； B、硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该描述正确； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，正极和负极产生气体的体积比约为，该描述正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，这是因为红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷小颗粒，该描述正确。 故选A。 7. 某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 对应物质的化学式是 B. 该反应前后原子总数不变 C. 该反应前后分子总数不变 D. 参加该反应的与的个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为：。 【详解】A、 对应的物质为氨气，化学式为NH3，故A说法正确； B、根据质量守恒定律的微观解释，则反应前后原子总数不变，故B说法正确； C、根据化学方程式可知，反应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分子，则该反应前后分子总数改变，故C说法错误； D、根据化学方程式可知，参加该反应的（N2） 与（H2） 的个数比为 1:3，故D说法正确； 故选：C。 8. 丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是 A. 丙氨酸属于氧化物 B. 丙氨酸的相对分子质量是89 C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大 D. 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。丙氨酸含有4种元素，不是氧化物。不符合题意； B、丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合题意； C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小。不符合题意； D、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成。不符合题意； 故选B。 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意； B、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀盐酸不反应，不符合题意； C、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； D、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：，错误是：硫酸铝的化学式错误，不符合题意。 故选A。 10. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. t2℃时，将20g B物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液质量为70g B. 将t2℃时B、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1℃，析出晶体质量C大于B C. 将C溶液由t2℃降低到t1℃，不一定有晶体析出 D. B的浓溶液中混有少量的C，提纯B的最佳方法是降温结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、t2℃时，B物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g B物质。那么50g水中最多溶解15g B物质，将20g B物质加入50g水中，充分溶解后溶液质量为，不是70g，该选项错误； B、将t2℃时B、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1℃，虽然C的溶解度受温度影响比B大，但由于没有说明B、C饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体质量大小，该选项错误； C、C的溶解度随温度降低而增大，若C溶液在t2℃时是不饱和溶液，降低到t1℃时可能还是不饱和溶液，就不一定有晶体析出，该选项正确； D、B的溶解度受温度影响较小，C的溶解度受温度影响较大，且二者的溶解度都随温度升高而增大，B的浓溶液中混有少量C，提纯B的最佳方法是蒸发结晶，不是降温结晶，该选项错误。 故选：C。 11. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项正确； B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故选项正确； C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故选项错误； D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项正确。 故选C 12. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】C 【解析】 【详解】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。 13. 向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色，下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有 B. 滤渣中可能含有 C. 滤液中一定含有、 D. 滤液中一定含有、、 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：锌>铜>银，向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，而根据题意，最终滤液显蓝色，说明硝酸铜未反应或者未完全反应；据此分析。 【详解】根据分析，若硝酸铜未反应，则反应情况可能是： 1、锌与硝酸银反应，硝酸银有剩余，此时过滤得到的滤渣只有银，滤液中含有剩余硝酸银、未反应硝酸铜、生成硝酸锌； 2、锌与硝酸银反应，硝酸银和锌恰好完全反应，则过滤得到的滤渣只有银，滤液中含有未反应硝酸铜、生成硝酸锌； 若硝酸铜部分反应，则反应情况：硝酸银完全反应后无剩余，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤后得到滤渣是银和铜，滤液中含硝酸锌和硝酸铜； 综上所述，滤渣一定含有银，可能含有铜，一定不含锌；滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银； 故选：C。 14. 物质的检验和除杂是重要的实验技能。为了达到目的，下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分硬水和软水 取样，观察颜色 B 区分和两种固体 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 C 除去溶液中少量的 加过量的镁粉，过滤 D 除去中的水蒸气 将气体通过足量生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、软水和硬水均为无色透明液体，不能通过观察颜色进行鉴别，A项不能达到目的； B、NaOH固体溶于水时会放出大量的热量，使溶液的温度明显升高，NH4NO3溶于水时会吸收热量，使溶液的温度明显下降，B项能达到目的； C、镁的活动性大于铁和铜，镁既能与FeCl2 反应又能与CuCl2反应，消耗原物质又引入了新的杂质MgCl2，C项不能达到目的； D、生石灰具有吸水性，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D项不能达到目的。 故选：B。 15. 下列图像与其对应表述正确的是 A. 图1为分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 图2为电解一定质量的水 C. 图3为在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 图4为等质量等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，开始时，金属过量，盐酸完全反应，产生氢气中氢元素全部来自盐酸，产生氢气质量相等，两线重合，由化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65；2，由化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56；2，则等质量的锌、铁与足量酸反应后，最终铁生成的氢气的质量多一些，正确； B、电解水生成氢气和氧气，体积比为2：1，氢气和氧气质量比是1：8，错误； C、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后温度降低，由于气体质量减少，气压减小至小于原气压，错误； D、催化剂只改变反应的速率，不改变反应物与生成物的质量关系，即用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，加入催化剂与不加入催化剂相比，生成的氧气的质量是相同的，错误。 故选A。 二、非选择题（共40分） 16. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请回答下列问题： （1）表中，①表示 ___________(填元素名称)元素。 （2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X2﹣的离子符号是 ___________，它属于 ___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）元素周期表中同族或同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是_______________________相同。 【答案】（1）氮 （2） ①. ②. 非金属 （3）最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，根据元素的原子序数和排列顺序，①位置对应的原子序数是7，原子序数为7的元素是氮元素。 【小问2详解】 Ar（氩）的核外电子数是18，与Ar的核外电子排布相同，说明核外电子数也是18，那么X原子得到2个电子后是18个电子，X原子的核外电子数为16，原子序数 = 核外电子数 = 16，原子序数为16的元素是硫元素，所以是硫离子，符号为； 硫是“石字旁”的汉字，硫元素属于非金属元素。 【小问3详解】 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。同族元素原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似。 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）在 _____℃时，甲、乙的溶解度相等。 （2）t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 _____（回答一种即可）。 （3）将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 _____。 （4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 _____。 【答案】（1）t3 （2）增加溶质 （3）乙 （4）乙＞甲＞丙 【解析】 【小问1详解】 据图通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等； 【小问2详解】 据图可知，t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，即不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂； 【小问3详解】 将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，甲、乙的溶质质量分数减小，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液的溶质质量分数最大的是乙； 【小问4详解】 t2℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙＞甲＞丙。 18. A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。 （1）C的化学式为_____，D的化学式为_____。 （2）A→B的化学反应方程式为_____。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. Fe3O4 （2） 【解析】 【分析】A为赤铁矿的主要成分，故A为氧化铁，A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，即为铁元素，B为单质，故B为铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，故D为四氧化三铁，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，故C为氯化亚铁，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C为氯化亚铁，化学式为FeCl2；D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 由分析可知，A为氧化铁，B为铁，A→B即为一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为。 19. 某同学从实验室收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中所加金属X应选________（写出化学式）。加入过量的X，其目的是________。 （2）操作a的名称是________，该操作中使用玻璃棒的作用是________。 （3）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （4）某同学认为在步骤Ⅱ中加入适量的稀盐酸，按照该流程操作，不影响最终回收金属铜和硫酸亚铁晶体，你同意他的观点吗？请写出你的理由________。 【答案】（1） ①. Fe ②. 完全除去硫酸铜 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） ①. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②. 置换反应 （4）盐酸反应生成氯化亚铁，会引入新杂质，导致硫酸亚铁不纯 【解析】 【小问1详解】 从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，则向含有FeSO4、CuSO4的废液中加入的金属X是铁，化学式为Fe，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不会生成新的杂质，加入过量的X，其目的是使硫酸铜完全反应； 【小问2详解】 操作a的名称是将固体和液体分离，为过滤操作，该操作中使用玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 步骤Ⅰ得到金属混合物是铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，除去金属混合物中的铁，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 某同学认为在步骤Ⅱ中加入适量稀盐酸，按照该流程操作，不影响最终回收金属铜和硫酸亚铁晶体，不同意他的观点，理由铁与盐酸反应生成氯化亚铁，会引入新杂质，导致硫酸亚铁不纯。 20. 化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为__________。为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是_____（从A到E中选）。若用H装置收集氧气，验满的方法是_______。 （2）某同学为实现废物利用设计了装置Ⅰ，若使用装置Ⅰ作为实验室制取的发生装置，该装置的优点是________，能否将装置Ⅰ中的铜丝网换成铁丝网？______（选填“能”或“否”），并说明理由_______。 【答案】（1） ①. ②. AC ③. 将带火星的木条放在n导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满 （2） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 否 ③. 铁会与稀盐酸反应生成氢气，导致制取的二氧化碳气体不纯 【解析】 【小问1详解】 双氧水（过氧化氢）在二氧化锰（MnO2）作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为； 要得到平稳、匀速的气体流，需控制反应速率。A 为反应容器，C 中的分液漏斗可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，所以发生装置组合选择 AC； 用 H 装置收集氧气，因为氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，应长进短出，从m端进气，n端出气，所以验满时将带火星的木条放在n导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问2详解】 装置 I 中，通过控制铜丝网的升降，可实现固液的接触与分离，从而控制反应的发生和停止； 实验室制取二氧化碳用的是稀盐酸和碳酸钙，铁的活动性在氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气，若将铜丝网换成铁丝网，铁会与稀盐酸反应，导致制取的二氧化碳气体中混有氢气，气体不纯，所以不能换。 21. 菱铁矿是一种常见的铁矿石，其主要成分为FeCO3。某实验小组按照、的原理炼铁。 【提出问题】 反应一段时间后，固体剩余物中除了菱铁矿原有杂质外还有何成分？ 【猜想假设】 （1）固体剩余物中还可能有FeCO3、Fe、________（填化学式）中的一种或多种。 【查阅资料】 ①杂质不含铁元素，不溶于水且无法参与本实验所涉及的反应； ②无水硫酸铜遇水变蓝色；浓硫酸具有吸水性，可干燥气体； ③FeCO3、FeO、Fe均能与稀硫酸反应：，。 【实验探究】 小组设计并完成了如下实验。（除固体剩余物外各试剂均过量且反应完全） （2）乙中石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________，则原固体剩余物中有_______。 （3）戊中固体出现蓝色，则丁中一定发生反应的化学方程式为________，丁装置发生的反应中具有还原性的是_________（填物质名称）。 （4）结合题干及其它装置现象分析，甲中一定能观察到的现象有_______、________。 【答案】（1）FeO （2） ①. ②. FeCO3##碳酸亚铁 （3） ①. ②. 氢气 （4） ①. 有气泡产生 ②. 固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 根据炼铁原理、，反应过程中可能存在FeCO3未完全分解，FeO未完全被还原等情况，所以除了FeCO3、Fe外，还可能有FeO。 小问2详解】 澄清石灰水主要成分是Ca(OH)2，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 根据查阅资料③中，乙中石灰水变浑浊，说明有CO2生成，所以原固体剩余物中有FeCO3。 【小问3详解】 戊中固体出现蓝色，是因为无水硫酸铜遇水变蓝，说明丁中反应生成了水。丁装置中是氢气在加热条件下还原氧化铜，生成铜和水，反应的化学方程式为； 在还原反应中，夺取氧化物中氧元素的物质具有还原性，氢气夺取了氧化铜中的氧，所以具有还原性的是氢气。 【小问4详解】 因为原固体剩余物中有Fe、FeCO3，Fe与稀硫酸反应会产生氢气，FeCO3与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，所以能观察到有气泡产生；同时固体中除了不参与反应的杂质外，Fe、FeCO3都能与稀硫酸反应生成FeSO4，所以会看到固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色。 22. 化学兴趣小组为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取25g石灰石进行如下实验：(石灰石的主要成分为碳酸钙，其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应) 请分析并计算： （1）生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）解：设参加反应的HCl的质量为x，则 解得 该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为25g+146g-162.2g=8.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绿盛实验学校2024-2025学年度（下）第一学月学情检测 九年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择（共15题，每题2分） 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 2. 6月5日为世界环境日，2023年中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该主题的是 A. 使用可降解塑料 B. 分类处理生活垃圾 C. 工业废水直接排放 D. 提倡乘公交车绿色出行 3. 下列关于溶液的叙述中，正确的是 A. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 将饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定改变 C. 把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D. 打开汽水瓶盖时，汽水喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 4. 正确的实验操作是实验安全和成功的保证，下列除去粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 乙醇可作为雄黄的溶剂 B. 两种元素都为非金属元素 C. 砷原子的质量为74.92 D. 硫原子核外电子数为16 6. 下列实验现象的描述中，错误的是 A. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 电解水时正极和负极产生气体的体积比约为1：2 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 7. 某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 对应物质的化学式是 B. 该反应前后原子总数不变 C. 该反应前后分子总数不变 D. 参加该反应的与的个数比为 8. 丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是 A. 丙氨酸属于氧化物 B. 丙氨酸的相对分子质量是89 C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大 D. 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. t2℃时，将20g B物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液质量为70g B. 将t2℃时B、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1℃，析出晶体质量C大于B C. 将C溶液由t2℃降低到t1℃，不一定有晶体析出 D. B的浓溶液中混有少量的C，提纯B的最佳方法是降温结晶 11. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 12. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 13. 向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色，下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有 B. 滤渣中可能含有 C 滤液中一定含有、 D. 滤液中一定含有、、 14. 物质检验和除杂是重要的实验技能。为了达到目的，下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分硬水和软水 取样，观察颜色 B 区分和两种固体 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 C 除去溶液中少量的 加过量的镁粉，过滤 D 除去中的水蒸气 将气体通过足量生石灰 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与其对应表述正确的是 A. 图1为分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 图2为电解一定质量的水 C. 图3为在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 图4为等质量等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 二、非选择题（共40分） 16. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请回答下列问题： （1）表中，①表示 ___________(填元素名称)元素 （2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X2﹣的离子符号是 ___________，它属于 ___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）元素周期表中同族或同周期元素具有一定相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是_______________________相同。 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）在 _____℃时，甲、乙的溶解度相等。 （2）t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 _____（回答一种即可）。 （3）将t2℃甲、乙、丙饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 _____。 （4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 _____。 18. A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。 （1）C的化学式为_____，D的化学式为_____。 （2）A→B的化学反应方程式为_____。 19. 某同学从实验室收集到一桶含有、的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中所加金属X应选________（写出化学式）。加入过量的X，其目的是________。 （2）操作a的名称是________，该操作中使用玻璃棒的作用是________。 （3）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （4）某同学认为在步骤Ⅱ中加入适量的稀盐酸，按照该流程操作，不影响最终回收金属铜和硫酸亚铁晶体，你同意他的观点吗？请写出你的理由________。 20. 化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气，反应的化学方程式为__________。为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是_____（从A到E中选）。若用H装置收集氧气，验满的方法是_______。 （2）某同学为实现废物利用设计了装置Ⅰ，若使用装置Ⅰ作为实验室制取的发生装置，该装置的优点是________，能否将装置Ⅰ中的铜丝网换成铁丝网？______（选填“能”或“否”），并说明理由_______。 21. 菱铁矿是一种常见的铁矿石，其主要成分为FeCO3。某实验小组按照、的原理炼铁。 【提出问题】 反应一段时间后，固体剩余物中除了菱铁矿原有杂质外还有何成分？ 【猜想假设】 （1）固体剩余物中还可能有FeCO3、Fe、________（填化学式）中的一种或多种。 【查阅资料】 ①杂质不含铁元素，不溶于水且无法参与本实验所涉及的反应； ②无水硫酸铜遇水变蓝色；浓硫酸具有吸水性，可干燥气体； ③FeCO3、FeO、Fe均能与稀硫酸反应：，。 【实验探究】 小组设计并完成了如下实验。（除固体剩余物外各试剂均过量且反应完全） （2）乙中石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________，则原固体剩余物中有_______。 （3）戊中固体出现蓝色，则丁中一定发生反应的化学方程式为________，丁装置发生的反应中具有还原性的是_________（填物质名称）。 （4）结合题干及其它装置现象分析，甲中一定能观察到的现象有_______、________。 22. 化学兴趣小组为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取25g石灰石进行如下实验：(石灰石的主要成分为碳酸钙，其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应) 请分析并计算： （1）生成二氧化碳的总质量为___________g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$