福建省泉州市南安第一中学2024-2025学年高一下学期第一次阶段测试化学试题

南安一中2024-2025学年度下学期高一年第一次阶段考 化学科参考答案 1、 单项选择题（本题共16题，每题3分，共48分） 1-5 C B A A C 6-10C D D D D 11-16D C D C A C 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17、（6分）（1） ②④ （2） ①③⑥⑧ （3）⑦ （4） ②④⑤⑦ 评分标准：第一空和第三空各1分，其余各2分，漏选扣1分，多选不得分 18（12分，除标注1分，其余每空2分） (1) (2)131 （1分） （3）①同素异形体 （1分） ② ③ 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2Fe+6Cl-+ 8H2O (4)(或) (5) （写AlO2- 得分） 19（9分，方程式2分，其余每空1分） （1） ⅢA （2）增大接触面积，加快化学反应速率 （3）SiO2 （4） ①. 5.2～6.5 ②. Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH （5） ①. 5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ②. 偏小 20（12分，除标注2分，其余每空,1分） （1） ①. K ②. Al （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 防倒吸 （3） ①. > ②. （2分） ③. NaOH （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 饱和 ③. HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物（2分） 21（13分，除标注1分，其余每空2分） （1）平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下 （1分） （2） ①. ②. 除去、NO2，产生 ③. ［或] （3）①. 取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠 ②. 进行尾气处理，防止污染环境 （1分） （4）碱石灰 （1分） （5）92% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南安一中2024-2025学年度下学期高一年第一次阶段考 化学科试卷 可能用到的原子量： 一、单项选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ） A．铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船 B．我们正处于信息技术高速发展的年代，处理信息的“芯片”主要成分为，传输信息的“光纤”主要成分则为 C．位于新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区的“火焰山”，因岩石中富含而呈红色 D．酸雨指的降水，主要与氮氧化物及硫氧化物的不合理排放有关 2、下列关于硝酸或硫酸的叙述中不正确的是（ ） A. 常温下，浓硝酸和浓硫酸均可用铝质或铁质容器贮存 B. 常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应 C. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，使用时必须小心谨慎 D. 硝酸用棕色试剂瓶盛装，贮存在低温、避光处，体现了其不稳定性 3、肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是（ ） A．NH3的电子式为 B．N2H4的结构式为 C．的结构示意图：D．NaClO中存在离子键和共价键 4、下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入氯化亚铁溶液： B．钠与水反应： C．向溶液中滴加过量氨水： D．将一小块钠投入溶液： 5、NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B. 1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D. 1L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 6、砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．青菜中含有维生素 B．维生素C具有还原性 C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 7、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 8、制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量：、、、、 B．加入少量NaClO溶液：、、、、 C．加入过量NaOH溶液：、、、、 D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、 9、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉­KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 A．Cr2O3固体溶于KOH不能体现Cr2O3具有还原性 B．实验③中每生成1个K2Cr2O7，转移的电子数目为6个 C．Fe2O3中含有少量Cr2O3杂质，可以通过氢氧化钠溶液除去 D．实验③的溶液中一定会同时伴有大量气泡产生的现象 10、下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集 C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 11、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物阴阳离子个数比为1：1，下列说法正确的是 A．W的氢化物比Y的氢化物的沸点高 B．气态氢化物的稳定性Y＞Z C．W、X、Y三种元素组成的化合物一定不与氧气反应 D．化合物YWZ2遇水产生的气体，可能使石蕊溶液先变红后褪色 12、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A. 反应①属于人工固氮 B. 反应④属于氧化还原反应 C. 反应③可利用电解溶液的方法实现 D. 该转化过程总反应的反应物是和，产物是和 13、电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下： 下列说法不正确的是 A．溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D．滤渣a的主要成分是Cu，物质X可以选用氯气 14、实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 A．往固体中滴加FeCl2溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀 B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI 溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加KMnO4溶液的褪色来验证原溶液中存在 D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加 KSCN溶液产生血红色沉淀可验证原溶液存在Fe3+ 15、歼-20飞机的某铁铝合金零件取7.2 g，全部溶于足量的稀硝酸中，产生的气体体积为L(标准状况)。向所得溶液中加过量的NaOH溶液，过滤得滤液Ⅰ及红褐色沉淀。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2 g。下列说法错误的是 A．合金中Fe与Al的物质的量之比为7∶3 B．红褐色沉淀质量 C．如果产生的气体只有NO，则气体体积 D．滤液Ⅰ主要成分为NaOH、、 16、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，中含有质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色；s是一种磁性氧化物。下列说法错误的是 A．r是一种最理想的清洁能源 B．q为离子化合物，含有离子键和共价键 C．由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为 D．n和p的反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．（6分）现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白： （1）．属于共价晶体的是 ；     （2）．固态为分子晶体的是 （3）．含有共价键的离子晶体的是 ；     （4）．熔融时需破坏化学键的是 18（12分）．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题： (1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。 (2)食用加碘食盐能消除碘缺乏病的困扰，碘的质量数是 。 (3)臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等都是生活中常见的消毒剂。 ①臭氧和氧气互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 ②是一种新型含氯消毒剂，在自来水消毒领域已经开始使用。实验室可通过反应制得。该反应中产生时，转移的电子的物质的量为 。 ③高铁酸钠还是一种新型的净水剂。制备方法是利用Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成高铁酸钠，写出对应反应的离子方程式______。 (4)汽车安全气囊弹出时发生反应：，该反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为 。 (5)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与溶液反应的离子方程式： 。 19（9分）、聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下： （1）元素Al位于元素周期表中第3周期_______族。 （2）废渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是_______。 （3）“过滤”时得到的滤渣的主要成分为_______。 （4）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 33 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。 ②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。 （5）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g； b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。试回答： ①步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为_______。 ②若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y：z_______(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。 20（12分）. Ⅰ．某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。 （1）常温下，若将钠、钾、镁、铝各分别投入到水中，与水反应最剧烈的是_______，（填元素符号，下同）；若将钠、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中，_______与盐酸反应产生的气体最多。 Ⅱ．利用下图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。 （2）仪器的名称为_______，干燥管D的作用为_______。 （3）若要证明非金属性：，仪器中装有溶液，仪器中装有固体，仪器中装有浓盐酸，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：_______S（填“>”或“<”），中反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气（填化学式）。 （4）甲同学在仪器中加盐酸，仪器中加，仪器中装有溶液。观察到中溶液_______（填现象），甲同学认为该实验证明非金属性：。但是乙同学认为盐酸具有挥发性，挥发的可进入仪器中干扰实验，应在两装置之间添_______溶液的洗气瓶除去；丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性：，理由是_______。 21（13分）．亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO2。 已知：①室温下，、 ②酸性条件下，和均能与反应生成和； ③C中铜过量。 回答下列问题： （1）仪器A侧管的作用是______。 （2）写出B装置中的三颈烧瓶内化学方程式：______，C装置的作用为______，C装置中涉及的化学反应为______(写一个化学方程式)。 （3）检验D中产物是否有亚硝酸钠方法是______、F装置的作用为______。 （4）预测中反应开始阶段，固体产物除外，还含副产物和，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置，则中盛放的试剂名称为______。 （5）测定NaNO2纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸水溶解，配成的溶液；取出于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去的酸性溶液。则测得固体中的纯度为______。 高一年第一次阶段考试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$南安一中2024-2025学年度下学期高一年第一次阶段考 101198 化学科答题卡 考号 姓名 班级 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在 贴条形码区 条形码区域内. 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式填涂:非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,招出答题区域书写的答案无 效,在草稿纸、试题卷上答题无效 缺考□ 第I卷(用2B铅笔填涂) 1[A][B][o][o] 5[A][][c][0] 9A][B][c][o] 13[][B][c][] 2 ][][c][o] 6 ][a][c][n] 10 [A][B][c][o] 14[A][B][c][] 3][8][c][o] 7 [1[a][c][n] 11[A][B][c][o] 15[][B][0][0] 4rA][田][c][o] 12[][][o][o] 8 ][][c][o] 16[][B][c][o] 第II卷(用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写) 二、非选择题(52分) 17.(6分) (1) (2) ③) (4) 18.(12分) () (2) (3)① ② ③ (4) (5) 19.(9分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② 20.(12分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② ③ (4)① ② ③ 21.(13分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② (4) (5)