1.3 电能转化为化学能电解 同步练习 2024-2025学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修一

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修一1.3 电能转化为化学能电解 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．用石墨电极电解溶液，当为时，停止电解，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A． B． C． D． 2．下列关于电解池的叙述不正确的是 A．在电解池阳极发生的是氧化反应 B．与电源负极相连的是电解池阴极 C．与电源正极相连的是电解池阴极 D．电子从电源负极沿导线流入电解池阴极 3．下列关于电解池的叙述中正确的是(　　) A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的 B．金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 C．在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动 D．相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 4．用如图所示装置处理含的酸性废水，右侧电极反应式为，下列说法不正确的是 A．a端是直流电源的正极 B．该装置将电能转化为化学能 C．电解时，通过离子交换膜从左侧移向右侧 D．每转移电子，左侧电极上产生 5．如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和溶液的原理示意图。已知溶液从A口进料，含少量的水从B口进料，下列说法错误的是 A．阳极发生氧化反应，有氧气生成 B．电路中转移电子时，阳极区有生成 C．从D出口流出的是较浓的溶液 D．从E出口逸出的气体是 6．工业上以含溶液作电解液，以含Fe、Zn、Pb、C等杂质的粗锡为阳极进行电解，可得到精锡。下列说法错误的是 A．阴极发生的反应为 B．电解一段时间，溶液中溶质的浓度不变 C．在电解槽底部产生含Pb的阳极泥 D．当阴极质量增加11.9g，电路中通过电子为0.2mol 7．氯碱工业、电镀、电解精炼等工艺都利用了电解原理。如图为电解精炼铜(粗铜含有Fe、Ag、Au)的装置示意图，下列叙述正确的是 A．X电极为阳极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu B．Y电极为阴极，发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ C．电解精炼铜时，粗铜做阴极，精铜做阳极 D．电解槽底部的阳极泥可以作为提炼金、银等金属的原料 8．如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是 A．通过该装置可以将化学能转化为电能 B．石墨电极为正极 C．在铁电极上得到电子被还原为钠单质 D．电流从负极流出，流入铁电极 9．200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9 mol·L－1 B．电解后溶液的pH值为0 C．上述电解过程中共转移0.8 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol 10．为探究浓差原电池的原理(当两池中电解质溶液浓度相等时，电流计指针指向0)，某同学做如下实验(盐桥中为用琼脂封装的溶液)，电流计指针发生了偏转。下列说法错误的是 A．盐桥中琼脂封装的溶液不可替换为KCl溶液 B．左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大 C．当转移1mol电子时，负极所在的烧杯中溶液增重170g D．盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转 11．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极上发生的反应为 C．粗铜连接电源的负极，其电极反应为 D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 12．1807年化学家戴维电通电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。 下列有关说法正确的是 A．戴维法制钠，阳极反应式为 B．盖·吕萨克法制钠利用铁的金属性比钠的强 C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两种方法转移电子总数相等 D．还可以用电解熔融氯化钠的方法制钠 13．下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是    A．则M接电源的正极 B．乙为铁片上镀铜，则d极为铁片 C．当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化） D．丙中原理用于工业制备镁单质 14．关于电解饱和食盐水的说法正确的是 ①与电源负极相连的电极是阳极 ②电解产物为Cl2和Na ③阳极区有NaOH生成 ④与电源正极相连的电极上有氯气产生 ⑤电解一段时间后，把全部电解液转移到烧杯中，然后加入酚酞溶液，溶液呈现红色 ⑥电解饱和食盐水的过程中Na+的物质的量减少 A．④⑤ B．①③⑤ C．② D．①③④ 15．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 二、填空题 16．电解池 (1)概念：将 能转化为 能的装置。 (2)两个电极 阴极：与电源 极相连的电极，在该电极上发生 反应。 阳极：与电源 极相连的电极，在该电极上发生 反应。 17．电解氯化铜溶液实验探究 (1)实验现象：①溶液颜色 ；②阴极上有 生成；③阳极附近有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉­KI试纸 。 (2)实验结论： 。 18．电解水型 电解质 总化学方程式 电解物质 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 稀硫酸 NaOH溶液 K2SO4溶液 电解电解质型 电解质 总化学方程式 电解物质 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 盐酸 氯化铜溶液 电解电解质+水型 电解质 总化学方程式 溶液pH 溶液复原 NaCl溶液 CuSO4溶液 19．电解法制取Fe(OH)2，由于Fe(OH)2易被氧化，实验室很难用亚铁盐与烧碱反应得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，用如图所示电解实验，来探究能否制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极材料应是 ；b电极的电极反应式是 。 (2)电解液c可以是(填编号)_______。 A．纯水 B．NaOH溶液 C．Na2SO4 D．CuCl2溶液 (3)d为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对c溶液应作简单处理： 。可否用其他试剂来代替苯？ 。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_______ A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压 C．适当减小两电极间的距离 D．适当降低电解液的浓度 (5)若换为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气体，另一明显现象为 。 三、计算题 20．如图所示A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中盛有和的混合溶液，其中的物质的量浓度为，闭合S，d极收集到标准状况下的气体甲，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题： (1)电源的a极是 ，d极发生的电极反应为 。 (2)c极理论上收集到的气体的体积是 (标准状况)。 (3)假设溶液中，，，完全放电后，理论上d极共产生甲气体的体积V(标准状况)的范围是 (用含a、b的代数式表示)。 21．用铂作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。请回答： (1)写现电解过程中阴极反应的电极反应式 。 (2)电解过程中流经外电路的电子数目为 。 (3)加入 使电解液彻底复原(填具体物质及其物质的量)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年4月8日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D D B D C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C A C 1．B 【详解】当c(Cu2+)=0.5mol/L时，说明阴极只有铜离子放电，电解总反应方程式为，当产物Cu以固体形式析出，O2以气体形式逸出，故应加入适量CuO或CuCO3才能使溶液复原，所以选B。 2．C 【详解】A．与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，A正确； B．电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，B正确； C．电解池中，与外接电源负极相连的为阴极、与正极相连的为阳极，C错误；   D．与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A.电解池中的闭合回路既有电子的定向运动，也有溶液中阴阳离子的定向运动，A不正确； B.电解池中电子只能在外电路中运动，而不能在溶液中运动，溶液导电是靠离子的定向运动，B不正确； C.在电解池的电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，C不正确； D.根据电子的得失守恒可知，相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等，选项D正确。 答案选D。 4．D 【分析】在右侧Pt电极被还原生成N2，则该Pt电极是阴极，b端是直流电源的负极，a为正极，左侧Pt为阳极； 【详解】A．由分析可知，b端是直流电源的负极，a为正极，A正确； B．该装置是电解池，将电能转化为化学能，B正确； C．电解时，阳离子向阴极移动，则H＋从左侧向右侧移动，C正确；   D．左侧电极是阳极，电极反应式为，转移1mol电子时生成0.25mol O2，其质量为0.25mol×32 g·mol－1=8g，D错误； 故选D。 5．D 【详解】A．电解时水电离出的在阳极发生反应：，氧元素化合价升高，发生了氧化反应，A项正确； B．根据阳极的电极反应式知，转移电子时，生成，即阳极区有生成，B项正确； C．电解池右侧为阴极区，电极反应为：从阳极区通过阳离子交换膜进入阴极区，使增大，因此从D出口流出的是较浓的溶液，C项正确； D．根据阴极电极反应式知从E出口逸出的气体是H2，D项错误； 故选：D。 6．B 【分析】工业上以含、、的混合液作电解液，以含Fe、Zn、Pb、C等杂质的粗锡为阳极进行电解，阳极上Sn、Fe、Zn失去电子被氧化，Pb、C不放电，阴极上得电子的还原反应， ，可得到精锡。 【详解】A．阴极应该发生得电子的还原反应，故为，A正确； B．阳极杂质参与反应，故电解一段时间溶液中浓度减小，B错误； C．阳极材料中Pb和C比锡不活泼，不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确； D．当阴极质量增加11.9g，即生成0.1mol Sn，则电路中通过电子为0.2mol，D正确； 选B。 7．D 【分析】从图中可以看出，X电极与电源的正极相连，为电解精炼池的阳极，Y电极与电源的负极相连，为电解精炼池的阴极。 【详解】A．由分析可知，X电极为阳极，X为粗铜，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，A错误； B．Y电极为阴极，Cu2+在Y电极上得电子生成Cu，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，B错误； C．电解精炼铜时，需要去除粗铜中的金属杂质，则粗铜应做阳极，精铜做阴极，C错误； D．电解过程中，粗铜中的Ag、Au等不转化为离子，而是沉积在电解槽底部形成阳极泥，可以作为提炼金、银等金属的原料，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．电解装置将电能转化为化学能，故A错误； B．石墨电极连接电源正极，为阳极，故B错误； C．铁电极是阴极，在铁电极上得到电子被还原，故C正确； D．电子从负极流出，进入铁电极，电流方向与电子流向相反，故D错误； 故选C。 9．B 【分析】惰性电极电解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，两极均收集到标准状况22.4L气体，即H2和O2均为0.1mol；阳极发生反应：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，阴极发生反应：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以转移电子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol电子。 【详解】A、Cu2+得0.2mol电子，因为Cu2+全部反应，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由电荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A错误； B、阳极反应0.4molOH-，阴极反应0.2molH+，OH-和H+都来自于水，电解后溶液中c（H+）依据阳极氢离子增大和阴极氢离子减小共同决定，电解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷0.2L＝1mol/L，所以pH值为0，故B正确； C、由上述分析可知，电解过程转移电子总数为0.4mol，故C错误； D、Cu2+得0.2mol电子生成0.1molCu，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查电解原理的应用，明确发生的电极反应及电子守恒是解题关键，根据题意，电解分为两阶段，首先电解Cu(NO3)2溶液，然后电解水；注意氢氧根离子与氢离子的关系和电解质溶液中电荷守恒的应用。 10．D 【分析】右侧烧杯中硝酸银溶液浓度大，银离子氧化性强，所以右侧发生反应Ag++e-=Ag，右侧为正极、左侧为负极，负极Ag-e-=Ag+。 【详解】A．银离子能与氯离子反应产生沉淀，则盐桥中琼脂封装的溶液不可替换为KCl溶液，A正确； B．左侧为负极区，银片1电极为负极，负极反应为：Ag-e-=Ag+，盐桥中硝酸根离子向负极移动，则左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大，B正确； C．当转移1mol电子时，负极溶液中能增加1molAgNO3，所在的烧杯中溶液增重170g，故C正确； D．右侧烧杯中硝酸银溶液浓度大，银离子氧化性强，若盐桥换成铜丝，则右侧烧杯内自发进行Cu+2Ag+=Cu2++2Ag、右侧烧杯为原电池，铜丝作负极、银片2作正极；而左侧烧杯内就变成电解装置，银片1与电源正极相连为阳极，铜丝与电源负极相连为阴极、电解液为硝酸银溶液，左侧烧杯为电镀装置，则电流计指针偏转，故D错误； 选D。 11．D 【详解】A．将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯时，以精铜作阴极，粗铜作阳极，A不正确； B．电解时，溶液中的Cu2+在阴极上得电子，发生的反应为，B不正确； C．电解精炼粗铜时．粗铜作阳极，连接电源的正极，其电极反应为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，C不正确； D．电解时，粗铜中的Fe、Zn、Cu失电子转化为金属阳离子，Ag、Au不失电子，则电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．由电解方程式可知，电解过程中，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为，故A错误； B．钠在高温下生成蒸气，蒸气逸出有利于反应正向进行，但的金属性强于，故B错误； C．戴维法制得时转移电子，但盖·吕萨克法制得时转移电子，则转移电子数不相等，故C错误； D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制金属钠，故D正确； 答案选D。 13．C 【分析】根据图示可知甲、乙、丙三个装置为串联的电解池，根据通电一段时间后，a极附近首先变红色，可知a电极附近溶液显碱性，说明在a电极发生反应2H++2e-=H2↑，因此可确定a电极为阴极，与a连接的电源电极M接电源负极，N接电源的正极，然后对选项依次分析，进行解答。 【详解】A.根据上面叙述可知M接电源负极，N接电源的正极，A错误； B.由于M接电源负极，N接电源的正极，乙烧杯溶液为CuSO4溶液，若要实现铁片上镀铜，则阴极应该为铁片，故c极为铁片，d电极为Cu片，B错误； C.f电极为阳极，发生反应：2Cl- -2e-=Cl2↑，n(Cl2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，则电子转移的物质的量为n(e-)=2n(Cl2)=0.02mol，对于甲发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以若转移0.02mol电子，反应产生NaOH的物质的量是0.02mol，由于溶液的体积为0.2L则c(NaOH)= 0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，c(H+)=10-14÷0.1 mol·L-1=10-13mol/L，则溶液的pH=13，C正确； D.丙中上阴极H+放电产生H2，附近产生的OH-与Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，阳极上Cl-放电产生氯气，没有金属镁产生，所以不能用于工业制备镁单质，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】本题考查了电解原理的知识。在电解池中阳极连接电源正极，发生氧化反应，阴极连接电源负极，发生还原反应，阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动。根据离子放电的先后顺序，结合物质的溶解性判断电极反应式及总反应方程式。 14．A 【详解】①与电源负极相连的电极是阴极，故①错误； ②电解产物为Cl2、H2和NaOH，故②错误； ③阴极区有NaOH生成，故③错误； ④与电源正极相连的电极上有氯气产生，故④正确； ⑤电解一段时间后，因为有氢氧化钠生成，加入酚酞溶液，溶液呈现红色，故⑤正确； ⑥电解饱和食盐水的过程中Na+至始至终都在溶液里，故Na+的物质的量不变，故⑥错误； 故④⑤正确，答案为A。 15．C 【详解】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。 16．(1) 电 化学 (2) 负 还原 正 氧化 【解析】略 17．(1) 变浅 红色物质 变蓝 (2)电解CuCl2溶液，生成了铜和氯气 【详解】（1）电解氯化铜溶液中铜离子得电子生成铜单质，铜离子浓度减小，可观察到①溶液颜色变浅，②阴极上有红色物质生成；③阳极附近有刺激性气味的气体产生，为氯离子失电子生成氯气，氯气能将KI氧化为I2，能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝； （2）电解氯化铜溶液实验结论：电解CuCl2溶液，生成了铜和氯气。 18． 2H2O2H2↑+O2↑ 水 增大 减小 增大 增大 加水 2HCl2H2↑+Cl2↑ HCl 减小 增大 HCl 2CuCl2Cu+Cl2↑ CuCl2 CuCl2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 增大 HCl 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 减小 CuO(CuCO3) 【详解】电解水型：稀硫酸、NaOH溶液、K2SO4溶液实质均为电解水，总化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；电解物质为水；电解过程消耗水，电解质浓度增大；稀硫酸pH减小，NaOH溶液pH增大，K2SO4溶液pH不变；复原溶液加水即可； 电解电解质型：电解稀盐酸总化学方程式2HCl2H2↑+Cl2↑，电解氯化铜溶液总化学方程式2CuCl2Cu+Cl2↑；电解物质分别为HCl、CuCl2；电解过程分别消耗HCl、CuCl2，电解质浓度均减小；稀盐酸pH增大；复原溶液加入HCl、CuCl2即可； 电解电解质+水型：电解氯化钠溶液总化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解硫酸铜溶液总化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；氯化钠溶液pH增大，硫酸铜溶液pH减小；氯化钠、硫酸铜溶液复原加入HCl、CuO(或CuCO3)即可。 19．(1) 铁 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ (2)BC (3) 隔绝空气 加热煮沸 煤油等密度小于水且与水分层的试剂 (4)BC (5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【分析】两电极的材料分别为石墨和铁，制备氢氧化亚铁，则铁为阳极，与电源正极相连，石墨为阴极。 【详解】（1）a为阳极，发生反应Fe-2e-=Fe2+，则a材料为铁；b极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。 （2）A.纯水导电性弱，不可；B.NaOH可以；C.Na2SO4溶液可以；D.若为CuCl2溶液，则b极Cu2++2e-=Cu，不可以；选BC。 （3）苯的作用为隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化；可对C进行煮沸除去溶解氧；可用煤油等密度小于水且与水分层的试剂。 （4）A.若用硫酸，则无法生成氢氧化亚铁；B.增大电压和C减小电极距离可加快反应；D.降低浓度减小了导电性，不能加快反应；故选BC。 （5）反接电源，发生反应2H2O2H2↑+O2↑，氧气可以氧化氢氧化亚铁，故现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 20． 负极 【分析】A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，d极收集到标准状况下的气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，说明该电极为阳极，则b电极为正极，再根据题中已知信息得到。 【详解】(1)依题意知，在d极失去电子生成，，d极为电解池的阳极，c极为电解池的阴极，a极为电源负极；故答案为：负极；。 (2)在该混合溶液中，在d极放电，，，在c极获得，剩余由获得，生成，标准状况下的体积为；故答案为：。 (3)，当只有CuCl2提供的在d极放电时得到，，当溶液中所有的在d极放电时得到，故所得标准状况下的体积V的范围是；故答案为：。 【点睛】电化学知识是常考题型，主要考查电解池的电解反应式、电化学计算中涉及到量的取值范围的计算。 21．(1)、 (2)0.3NA (3)0.05mol Ag2O、0.1mol H2O 【详解】（1）用铂作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，阴极反应首先是，假设所有的银离子0.1mol全部放电，转移电子的物质的量为0.1mol，则析出金属银的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g，此时阳极放电的电极反应为：，转移0.1mol电子时生成的氧气的质量是0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液质量减少总量为10.8g+0.8g=11.6g＜13.4g，接下来阴极放电的是氢离子，阳极仍是氢氧根放电，相当于此阶段电解水：，还要电解掉水的质量为13.4g-11.6g=1.8g，水为0.1mol，转移电子的物质的量为0.2mol，所以阴极反应式为、； （2）根据（1）知阴极上生成Ag和氢气，阳极上只有氧气生成，生成0.1molAg转移0.1NA个电子、生成1.8g水转移0.2NA电子，所以一共转移电子0.3NA个； （3）根据（1）知，用Pt作电极电解AgNO3溶液，阳极上OH-放电生成O2，阴极上有Ag和氢气生成，所以相当于析出Ag2O和水，根据“析出什么加入什么”原则加入物质即可使溶液恢复原状，生成0.1molAg、1.8g水，根据Ag原子守恒得n(Ag2O)=0.1mol÷2=0.05mol，生成n(H2O) =0.1mol，故需加入0.05mol Ag2O、0.1mol H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$