课时冲关15 氮及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 多选）

课时冲关十五　氮及其化合物 学生用书　P４０２ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰九江市高三开学考)氮及其化合物的转 化具有重要应用.下列说法正确的是 (　　) A．根瘤菌能把空气中的 N２ 转化为 NH３ 作为 自身的养料 B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化:N２ O２ 放电→NO H２O →HNO３ 矿物 →硝酸盐 C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N２ 的过 程属于生物固氮 D．用稀HNO３ 处理试管上附着的银:Ag＋２H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅Ag＋＋NO２↑＋H２O 解析:A　[A．生物固氮是固氮菌把空气中的 N２ 转化为 NH３ 或铵态氮肥作为自身的养料, 故A正确;B．“雷雨发 庄 稼”涉 及 的 物 质 转 化 中,N２ 与 O２ 在 放 电 的 条 件 下 生 成 NO,但 是 NO和H２O不能反应,故B错误;C．生物固氮 是指固氮微生物将大气中的氮气还原成氨的过 程,故C错误;D．用稀 HNO３ 处理试管上附着 的银反应的离子方程式为:３Ag＋４H＋＋NO－３ 􀪅􀪅３Ag＋＋NO↑＋２H２O,故D错误.] ２．(２０２５􀅰安阳市高三开学考)实验室制取 NH３ 并探究其还原性,下列实验装置能达到实验目 的的是 (　　) A．制取NH３ B．干燥NH３ C．验 证 氨 气 的还原性 D．吸收尾气 解析:C　[A．NaOH 溶液与 NH４Cl溶液发生 反应生成NH３􀅰H２O,不加热NH３􀅰H２O不易 分解出氨气,A错误;B．氨气是碱性气体,可与 浓 硫 酸 反 应,不 能 用 浓 硫 酸 干 燥,B 错 误; C．NH３与CuO反应生成 N２、Cu和 H２O,黑色 的CuO转化为红色的Cu,N元素的化合价升 高,说明NH３ 具有还原性,C正确;D．倒置漏斗 伸入 液 面 以 下,不 能 起 到 防 倒 吸 的 作 用,D 错误.] ３．(２０２５􀅰广东统考模拟)下列有关含氮化合物的 反应中,对应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．将过量SO２ 通入冷氨水中:NH３􀅰H２O＋ SO２􀪅􀪅HSO－３ ＋NH＋４ B．室温下用稀硝酸溶解铜:Cu＋４H＋＋２NO－３ 􀪅􀪅Cu２＋＋２NO２↑＋２H２O C．NO２ 溶于水制硝酸:２NO２＋２H２O􀪅􀪅H＋ ＋NO－３ ＋NO D．等体积、等浓度的NH４HSO４ 溶液与 NaOH 溶液混合:NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O 解析:A　[A．过 量 SO２ 通 入 冷 氨 水,生 成 HSO－３ 和NH＋４ ,离子方程式为 NH３􀅰H２O＋ SO２􀪅􀪅HSO－３ ＋NH＋４ ,A正确;B．稀硝酸与铜 反应生成 NO而不是 NO２,离子方程式为３Cu ＋８H＋＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O,B 错误;C．NO２ 溶于水生成HNO３ 和NO,离子方 程式为３NO２＋H２O􀪅􀪅２H＋＋２NO－３ ＋NO,C 错误;D．等体积、等浓度的 NH４HSO４ 溶液与 NaOH溶 液 混 合,离 子 方 程 式 为 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O,D错误.] ４．(２０２５􀅰惠州市模拟)氨既是一种重要的化工产 品,又是一种重要的化工原料.如图为合成氨 以及氨氧化制硝酸的流程示意图.下列说法不 正确的是 (　　) A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和 极性键的生成 B．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质 的量之比为５∶４ C．使用 NaOH 溶液吸收尾气中的氮氧化物, NO和NO２ 是酸性氧化物 D．向吸收塔中通入O２ 的作用是氧化NO 解析:C　[氮气和氢气合成氨,氨和氧气反应生 成一氧化氮和水,一氧化氮和氧气反应生成二 氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化 氮;据此解答.A．合成塔内为氮气和氢气反应 生成氨,有氮气和氢气中的非极性键的断裂和 氨中的极性键的形成,A正确;B．氧化炉内的反 应为４NH３＋５O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O ,氨为还 原剂,氧气为氧化剂,则氧化剂和还原剂的物质 的量比为５∶４,B正确;C．一氧化氮和二氧化氮 都不是酸性氧化物,C错误;D．吸收塔中通入氧 气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化 氮,促进二氧化氮和水反应生成硝酸,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７４５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 ５．(２０２５􀅰林州市高三开学考)如图所示装置中, a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉. 下列所加试剂不能产生对应现象的是 (　　) 选项 试剂 a b c 现象 A HCl 水 紫色石 蕊溶液 红色喷泉 B NH３ 水 无色酚 酞溶液 红色喷泉 C CO２ 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl２ KI 溶液 淀粉稀溶液 蓝色喷泉 解析:C　[A．HCl极易溶于水,水溶液呈酸性, 可以使紫色石蕊溶液变红,产生红色喷泉,A项 正确;B．NH３ 极易溶于水,水溶液呈碱性,可以 使无色酚酞溶液变红,产生红色喷泉,B项 正 确;C．CO２ 在水中溶解度较小(约为１∶１),无 法产生喷泉,C项错误;D．Cl２ 可与KI溶液反应 生成I２,I２ 可使淀粉变蓝,D项正确.] ６．(２０２５􀅰 三亚一中模拟)下列由相关实验现象推 出的结论正确的是 (　　) A．NH４Cl和NH４HCO３ 受热都能分解,说明可 以用加热 NH４Cl和 NH４HCO３ 固体的方法 制氨气 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO３)２ 溶液出现白 色沉淀,说明该溶液中一定含有SO２－４ C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说 明Fe与两种酸均发生置换反应 D．NH３ 遇到浓盐酸产生白烟,说明二者发生反 应生成白色固体 解析:D　[NH４Cl受热分解 生 成 氨 气 和 氯 化 氢,冷却后二者又重新结合生成NH４Cl,不能制 备 氨,A 项 错 误;向 溶 液 中 滴 加 酸 化 的 Ba(NO３)２溶 液 出 现 白 色 沉 淀,在 酸 性 条 件 下 NO－３ 具有强氧化性,会把SO２－３ 氧化成SO２－４ , 故不能说明原溶液中一定含有SO２－４ ,也可能含 有SO２－３ ,B项错误;Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均 有气泡产生,前者是由于稀硝酸的强氧化性,后 者是由于Fe与稀硫 酸 发 生 置 换 反 应,C项 错 误;NH３ 遇到浓盐酸产生白烟,说明二者发生反 应生成白色固体氯化铵,D项正确.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ７．(２０２５􀅰沈阳市高三开学考)用传感技术测定喷 泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理, 下列说法错误的是 (　　) 图１　氨气喷泉实验 图２　喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A．在收集氨气时,应该用向上排空气法收集 B．形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C．封闭c前,将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈 烧瓶c口,有白烟产生 D．关闭a,封闭c,打开b,引发喷泉实验,三颈烧 瓶内压强变化如图２,则D点时喷泉最剧烈 解析:AD　[A．氨气的密度比空气小,在收集氨 气时,应该用向下排空气法收集,A错误;B．形 成喷泉后的溶液是氨水,含有三种分子:NH３、 NH３􀅰H２O、H２O 和 三 种 离 子:NH＋４ 、H＋、 OH－,B正确;C．封闭c前,将蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近三颈烧瓶c口,有白烟氯化铵产生,C 正确;D．C点时三颈烧瓶内压强最小,喷泉最剧 烈,D错误.] ８．(２０２５􀅰天津模拟)氨是一种重要的化工原料,根据 如图转化判断下列有关表述正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８４５􀅰 高考总复习　化学 A．浓硝酸见光易分解且易挥发,应用棕色试剂 瓶盛放且用橡胶塞密封 B．戊与丁反应时,氧化剂与还原剂的物质的量 之比为１∶２ C．实验室中可以采取加热甲物质的方法制取 氨气 D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO２ 和 NH３,然后过滤可制得乙 解析:B　[氨气发生催化氧化生成NO和水,丙 是NO、丁是H２O;NO和氧气反应生成NO２,戊 是NO２;NO２ 和水反应生成硝酸和NO;氨气和 氯化氢反应生成氯化铵,甲是 NH４Cl;氨气、氯 化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,乙是碳 酸氢钠.A．浓硝酸见光易分解且易挥发,应用 棕色试剂瓶盛放,浓硝酸具有强氧化性,不能用 橡胶塞密封,故 A错误;B．NO２ 和水反应生成 硝酸和NO,一部分氮元素化合价由＋４升高为 ＋５、另一部分氮元素化合价由＋４降低为＋２, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为１∶２,故B 正确;C．甲是 NH４Cl,NH４Cl受热分解生成的 氨气和氯化氢,遇冷会重新结合生成氯化铵,不 能采取加热甲物质的方法制取氨气,故C错误; D．氨气极易溶于水,二氧化碳在碱性溶液中溶 解度增大,向饱和 NaCl溶液中先通入过量的 NH３,再 通 入 CO２ 生 成 碳 酸 氢 钠 沉 淀,故 D 错误.] ９．(２０２５􀅰厦门一中月考)探究铜与硝酸反应生成NO 时的硝酸浓度.如图所示,先通N２ 一段时间后关 闭活塞K,将铜丝伸入溶液中,当A中气体变为无 色时,上提铜丝,再将B中溶液稀释至２００mL,取 ２０．００mL,用０．２０mol􀅰L－１的NaOH溶液滴定至 终点时消耗１５．００mL(忽略硝酸的挥发、分解及溶 液体积变化).下列说法正确的是 (　　) A．可用盛有 NaOH 溶液的洗气瓶进行尾气 吸收 B．铜与硝酸反应主要生成NO时的硝酸浓度不 大于８mol􀅰L－１ C．若不通N２,可能导致所得实验结果偏高 D．若通过直接滴定 A 中剩余酸的量(掩蔽掉 Cu２＋的干扰)进行求算,所得实验结果偏低 解析:D　[A瓶中的反应为４HNO３(浓)＋Cu 􀪅􀪅２NO２↑＋２H２O＋Cu(NO３)２.B中发生的 反应 为３NO２＋H２O 􀪅􀪅２HNO３＋NO.用 ０．２０mol􀅰L－１的NaOH溶液滴定至终点时消 耗１５．００mL,即n(NaOH)＝０．２０×１５．００× １０－３mol＝３×１０－３mol,有关系式为 NaOH~ HNO３ 则 B 瓶 中 产 生 的 n(HNO３)＝３× １０－３mol×１０＝３×１０－２ mol,又 ３NO２ ~ ２HNO３ 则A瓶中产生的 NO２ 为３×１０－２mol ×３２＝４．５×１０ －２ mol.由 关 系 式 得４HNO３ (浓)~２NO２ 则消耗的HNO３ 为４．５×１０－２mol× ２＝９×１０－２mol.A．NaOH溶液不能直接与NO 反应,所以它不能吸收尾气,A错误;B．溶液中剩余 的硝酸浓度为 (２０×１２．５×１０－３－９×１０－２)mol ２０×１０－３L ＝ ０．１６ ０．０２mol /L＝８mol/L.但当反应产生无色NO时 停止反应,即硝酸浓度大于８mol􀅰L－１也产生了 NO,B错误;C．若不通入N２,B瓶中NO也转变为 HNO３,从而导致消耗的 HNO３ 偏大,A中剩余 HNO３ 偏低,结果偏低,C错误;D．当A中气体变 为无色时停止反应,产生NO的浓度应该比A瓶 的大.所以直接测定A瓶中的酸可能导致结果偏 低,D正确.] 三、非选择题 １０．研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类 的生存环境.氮元素化合价Ｇ物质类别关系图 如图１所示. 图１ 回答下列问题: (１)图中A可以是　　　　　(写化学式).符 合图中B的物质之间的转化关系是　　　　 　　　　　(用化学方程式表示). (２)实验室中,检验溶液中是否含有NH＋４ 的操 作方法是　　　　　　　　　　　　　. (３)图１中C代表硝酸.图２是各种不同密度 的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物 的分布图.下列叙述中不正确的是　　　　 (填字母). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 图２ A．硝酸的密度越大,其浓度越小 B．当还原剂和温度都相同时,不同密度的硝酸 被还原的产物不是单一的,只是在某密度 时,以某种产物为主而已 C．硝酸的密度越大,还原产物中 N元素低化 合价产物越少 D．当硝酸的密度大于１．３g􀅰cm－３时,还原产 物主要为NO、NO２ (４)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很 稀的硝酸溶液充分反应,反应过程中无气体放出. 在反应结束后的溶液中,逐滴加入５mol􀅰L－１的 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀 的物质的量关系如图３所示. 图３ ①c点对应NaOH溶液的体积为　　　 mL. ②de段发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　. 解析:(１)图中A是含氮氢化物,为NH３,图中 B的N是＋４价的氧化物,则B为 NO２,转化 反应的化学方程式为２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４;(２)实 验室检验NH＋４ 的操作方法是取少量溶液于试 管中,加入氢氧化钠浓溶液,稍微加热,观察试 管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝;(３)A．硝 酸的密度越大、浓度越大,故 A错误;B．由图 像可以看出,在相同温度和密度时,硝酸的还 原产物不止一种,以某种产物为主,故B正确; C．由图像可以看出,还原产物中NH＋４ 的物质 的量分数随硝酸密度增大而减小,铵根离子中 氮元素化合价最低是－３价,故C正确; D．当硝酸溶液的密度为１􀆰３６g􀅰cm－３时,由 图像可看出,生成的 NO和 NO２ 物质的量相 等,且硝酸密度大于１􀆰３g􀅰cm－３时,还原产物 主要为NO、NO２,故D正确;(４)①由反应过程 可知,当加入氢氧化钠溶液为８８mL时,溶液 中溶 质 为 硝 酸 钠 与 硝 酸 铵,n(NH４NO３)＝ n(NH＋４ )＝０􀆰０３mol,根据钠 原 子 守 恒,可 知 n(NaNO３)＝n(NaOH)＝０􀆰０８８L×５mol/L ＝０􀆰４４mol,根据氮原子守恒计算原硝酸溶液 中n(HNO３)＝n(NaNO３)＋２n(NH４NO３)＝ ０􀆰４４mol＋０􀆰０３mol×２＝０􀆰５mol,而c点溶 液 为 NaNO３、 NH４NO３、Fe (NO３ )３、 Al(NO３)３,根 据 氮 原 子 守 恒 n′(NaNO３)＋ ２n(NH４NO３)＋ ３n[Fe(NO３)３]＋ ３n [Al (NO３)３]＝n(HNO３),故c点溶液中n′(NaNO３) ＝０􀆰５mol－０􀆰０３mol×２－０􀆰０３mol×３－ ０􀆰０５mol×３＝０􀆰２mol,故c点加入NaOH的 物质的量为０．２mol,体积为V＝nc＝ ０．２mol ５mol/L ＝０．０４L＝４０mL;②铝粉和铁粉的混合物与 一定量很稀 HNO３ 充分反应,被氧化为Al３＋、 Fe３＋,通过题意,反应始终没有气体生成,可以 得出不会有氮的氧化物生成,又有硝酸的浓度 越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低, 可以推测N元素由＋５变成了－３,由图可得 硝酸过量,加入氢氧化钠溶液 应 先 与 硝 酸 反 应,再生成沉淀,当沉淀完全后,由图知继续加 入氢氧化钠溶液,沉淀量不变,可得与NH＋４ 发 生了反应,则随着NaOH 溶液的滴加,发生的 反应依次有:Oc段:H＋＋OH－􀪅􀪅H２O,cd: Fe３＋＋３OH－􀪅􀪅Fe(OH)３↓,Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅Al(OH)３↓,de:NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰 H２O,ef:Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－, 则de段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 NH＋４ ＋ OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O. 答案:(１)NH３　２NO２􀜩􀜨􀜑 N２O４ (２)取少量溶液于试管中,加入氢氧化钠浓溶 液,稍微加热,观察试管口湿润的红色石蕊试 纸是否变蓝 (３)A (４)①４０　②NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０５５􀅰 高考总复习　化学