热点强化课7 重要的多硫化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

下列说法正确的是 (　　) A．高温焙烧１molFeS２ 时转移的电子数为１５NA (NA 代表阿伏加德罗常数的值) B．SO２ 与H２S反应生成的黄色沉淀,体现了SO２ 的还原性 C．反应２SO２(g)＋O２(g) 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ (g)具有自发 性的原因是ΔH＜０ D．９８％浓硫酸黏度较高,与其范德华力较大有关 解析:C　[黄铁矿高温下与空气中的氧气反应,生 成SO２ 和 Fe２O３;SO２ 在 V２O５ 作 催 化 剂、４００~ ５００℃下被O２ 进一步氧化生成SO３,SO３ 被９８％ 浓硫酸吸收,生成 H２SO４􀅰SO３.高温焙烧１mol FeS２ 时,Fe由＋２升高到＋３,S由－１升高到＋４,则 转移的电子数为１１NA(NA 代表阿伏加德罗常数的 值),A不正确;SO２ 与H２S反应生成黄色S沉淀,SO２ 中S元素由＋４价降低到０价,体现了SO２ 的氧化性, B不正确;反应２SO２(g)＋O２(g) 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ (g)的ΔS ＜０,要使ΔH－TΔS＜０,应使ΔH＜０,则反应具有自 发性的原因是ΔH＜０,C正确;９８％浓硫酸黏度较 高,与分子间能形成氢键有关,D不正确;故选C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．牢记１条转化主线 H２S O２ →S O２ →SO２ O２ →SO３ H２O →H２SO４. ２．掌握SO２ 的４个化学性质 (１)酸性氧化物的性质.(２)还原性. (３)氧化性.(４)漂白性. ３．掌握浓硫酸的３大特性 (１)吸水性.(２)脱水性.(３)强氧化性. 　　　　　　　重要的多硫化合物 学生用书　P１３９ 　　硫元素及其化合物的性质是高中化学的核心内 容之一,可能在试卷的任何地方考查,其中多硫化合 物在工艺流程实验探究中进行考查,考查学生运用知 识解决信息题的能力. １．酰氯 (１)亚硫酰氯(SOCl２) ①不稳定,加热到１４０℃以上时分解成氯气、二氧 化硫和二氯化二硫. ②遇 水 剧 烈 反 应:SOCl２＋H２O 􀪅􀪅SO２↑＋ ２HCl↑. ③与 碱 反 应:SOCl２ ＋４NaOH 􀪅􀪅Na２SO３ ＋ ２NaCl＋２H２O. ④与醇反应:２ROH＋SOCl２ 􀪅􀪅２RCl＋SO２↑ ＋H２O. ⑤与Li反应制备电池:４Li＋２SOCl２􀪅􀪅４LiCl＋S＋ SO２↑. (２)硫酰氯 硫酰氯常作氯化剂和氯磺化剂,用于制作药品、染 料、表面活性剂等,性质如下:①易水解,产生大量 白雾,SO２Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl;②易分 解:SO２Cl２ １００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅SO２↑＋Cl２↑. ２．硫的含氧酸盐 (１)过二硫酸钾(K２S２O８) 过二硫酸钾是一种白色晶体,溶于水,不溶于乙 醇,有强氧化性,可作漂白剂 过二硫酸钾能将 Mn２＋ 氧化 为 紫 色 的 MnO－４ , ２Mn２＋＋５S２O２－８ ＋８H２O􀪅􀪅２MnO－４ ＋１０SO２－４ ＋１６H＋ (２)焦亚硫酸钠(Na２S２O５) ①露置于空气中易被氧化,首先吸水　Na２S２O５ ＋H２O􀪅􀪅２NaHSO３,再被氧化２NaHSO３＋O２ 􀪅􀪅２NaHSO４ ②Na２S２O５ 与稀 H２SO４ 反应放出SO２:S２O２－５ ＋ ２H＋􀪅􀪅２SO２↑＋H２O ③用碘标准液滴定葡萄酒中Na２S２O５ 反应的离子 方程式为:S２O２－５ ＋２I２＋３H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋４I－ ＋６H＋ (３)硫代硫酸钠 硫代硫酸钠,又名大苏打、海波.它是常见的硫代 硫酸盐,无色透明的单斜晶体.硫代硫酸钠易溶 于水,遇强酸反应产生硫和二氧化硫.硫代硫酸 钠为氰化物的解毒剂.其为无色、透明的结晶或 结晶性细粒;无臭,味咸;在干燥空气中易风化,在 湿空气中易潮解;水溶液显微弱的碱性. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９７１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 (４)连二亚硫酸钠 连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品,又名低亚 硫酸钠.有含结晶水(Na２S２O４􀅰２H２O)和不含 结晶水(Na２S２O４)两种.前者为白色细粒结晶, 后者为淡黄色粉末.相对密度２．３~２．４,加热时 分解,能溶于冷水,在热水中分解,不溶于乙醇. 其水溶液性质不稳定,有极强的还原性,属于强还 原剂.暴露于空气中易吸收氧气而氧化,同时也 易吸收水蒸气发热而变质,并能夺取空气中的氧 结块并发出刺激性酸味. 吸收空气中氧气的反应的化学方程式:２Na２S２O４ ＋O２＋２H２O􀪅􀪅４NaHSO３ 或者 Na２S２O４＋O２ ＋H２O􀪅􀪅NaHSO３＋NaHSO４. [例]　(２０２４􀅰甘肃卷)某 兴 趣 小 组 设 计 了 利 用 MnO２ 和H２SO３ 生成 MnS２O６,再与Na２CO３ 反应 制备Na２S２O６􀅰２H２O的方案: 适量水 Ⅰ 通入SO２ 至饱和 冰水浴 → Ⅱ 加入 MnO２ 控制温度 低于１０℃ → Ⅲ １．停止通入SO２ ２．滴入饱和 Ba(OH)２ 溶液 → Ⅳ 滴入饱和 Na２CO３ 溶液 → 过滤 取滤液 Ⅴ 　→Na２S２O６ 􀅰２H２O (１)采用如图所示装置制备SO２,仪器 a的名称为　　　;步骤Ⅰ中采用冰水 浴是为了　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　; (２)步骤Ⅱ应分数次加入 MnO２,原因 是 　; (３)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)２ 溶液的 目的是 　; (４)步骤Ⅳ生成 MnCO３ 沉淀,判断 Mn２＋已沉淀完 全操作是 　; (５)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括 号中　　　. 将滤液倒入 蒸发皿中 → 用酒精 灯加热 →(　　) →(　　) → 停止加热 →(　　) → 过滤 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 解析:步骤Ⅱ中 MnO２ 与H２SO３ 在低于１０℃时反 应生成 MnS２O６,反 应 的 化 学 方 程 式 为 MnO２＋ ２H２SO３􀪅􀪅MnS２O６＋２H２O,步骤Ⅲ中滴加饱和 Ba(OH)２ 溶液除去过量的SO２(或 H２SO３),步骤 Ⅳ中滴入饱和 Na２CO３ 溶液发生反应 MnS２O６＋ Na２CO３ 􀪅􀪅MnCO３↓＋Na２S２O６,经 过 滤 得 到 Na２S２O６ 溶液,步骤Ⅴ中 Na２S２O６ 溶液经蒸发浓 缩、冷 却 结 晶、过 滤、洗 涤、干 燥 得 到 Na２S２O６ 􀅰２H２O. (１)根据仪器a的特点知,仪器a为恒压滴液漏斗;步 骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO２ 的溶解度、增大 H２SO３ 的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低温; (２)由于 MnO２ 具有氧化性、SO２(或 H２SO３)具有 还原性,步骤Ⅱ应分数次加入 MnO２,原因是:防止 过多的 MnO２ 与H２SO３ 反应生成 MnSO４,同时防 止反应 太 快、放 热 太 多、不 利 于 控 制 温 度 低 于 １０℃; (３)步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)２ 溶液的目的是除 去过量的SO２(或 H２SO３),防止后续过程中SO２ 与Na２CO３ 溶液反应,增加饱和Na２CO３ 溶液的用 量、并使产品中混有杂质; (４)步骤Ⅳ中生成 MnCO３ 沉淀,判断 Mn２＋ 已沉淀 完全的操作是:静置,向上层清液中继续滴加几滴 饱和Na２CO３ 溶液,若不再产生沉淀,说明 Mn２＋已 沉淀完全; (５)步骤Ⅴ的正确操作或现象为:将滤液倒入蒸发 皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发 皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却 →过滤、洗涤、干燥得到 Na２S２O６􀅰２H２O,依次填 入D、A、E. 答案:(１)恒压滴液漏斗　增大SO２ 的溶解度、增大 H２SO３ 的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低温 (２)防止过多的 MnO２ 与H２SO３ 反应生成MnSO４, 同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低 于１０℃ (３)除去过量的SO２(或H２SO３) (４)静置,向上层清液中继续滴加几滴饱和Na２CO３ 溶液,若不再产生沉淀,说明 Mn２＋已沉淀完全 (５)D、A、E １．(２０２５􀅰 泰州市高三开学考)硫 代 硫 酸 钠 晶 体 (Na２S２O３􀅰５H２O,M＝２４８g􀅰mol－１)可用作定影 剂、还原剂.回答下列问题: (１)已知:Ksp(BaSO４)＝１􀆰１×１０ －１０,Ksp(BaS２O３) ＝４􀆰１×１０－５.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂 质,选用下列试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀 H２SO４、BaCl２ 溶液、Na２CO３ 溶 液、H２O２ 溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０８１􀅰 高考总复习　化学 实验步骤 现象 ①取少量样品,加入除氧蒸 馏水 ②固体完全溶解, 得无色澄清溶液 ③　　　　　 ④　　　　　,有 刺激性气体产生 ⑤静置,　　　　　 ⑥　　　　　 (２)利用 K２Cr２O７ 标准溶液定量测定硫代硫酸钠 的纯度.测定步骤如下: ①溶液配制:称取１．２０００g某硫代硫酸钠晶体样 品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在　　　　　中溶 解,完全溶解后,全部转移至１００mL的　　　　 中,加蒸馏水至　　　　　　. ②滴定:取０􀆰００９５０mol􀅰L－１的K２Cr２O７ 标准溶 液２０􀆰００mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr２O２－７ ＋６I－＋１４H＋􀪅􀪅３I２＋２Cr３＋＋７H２O.然 后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反 应:I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅S４O２－６ ＋２I－.加入淀粉溶液 作为指示剂,继续滴定,当溶液　　　　　,即为终 点.平 行 滴 定 ３ 次,样 品 溶 液 的 平 均 用 量 为 ２４􀆰８０mL,则样品纯度为　　　％(保留１位小数). 解析:(１)检验样品中的硫酸根离子,应该先加入稀盐 酸,再加入氯化钡溶液.但是本题中,硫代硫酸根离 子和氢离子以及钡离子都反应,所以应该排除其干 扰,具体过程应该为先将样品溶解,加入稀盐酸酸化 (反应为S２O２－３ ＋２H＋􀪅􀪅SO２↑＋S↓＋H２O),静置, 取上层清液中滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生 成,证明存在硫酸根离子.所以答案为:③加入过量 稀盐酸;④有乳黄色沉淀;⑤取上层清液,滴加氯化钡 溶液;⑥有白色沉淀产生.(２)①配制一定物质的量 浓度的溶液,应该先称量质量,在烧杯中溶解,再转移 至容量瓶,最后定容即可.所以过程为:将固体在烧 杯中加水溶解,全部转移至１００mL容量瓶,加蒸馏水 至刻度线.②淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为 指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中 的单质碘,滴定终点时溶液的蓝色应该褪去且半分钟 内不恢复原色.根据题目的两个反应的离子方程式 得到如下关系式:Cr２O２－７ ~３I２~６S２O２－３ ,则配制的 １００mL 样 品 溶 液 中 硫 代 硫 酸 钠 的 浓 度 c＝ ０．００９５mol􀅰L－１×２０×１０－３L×６ ２４．８０×１０－３L ≈０．０４５９７mol/L, 含有的硫代硫酸钠为０􀆰００４５９７mol,所以样品纯度为 ０．００４５９７mol×２４８g􀅰mol－１ １．２００g ×１００％≈９５．０％ . 答案:(１)③加入过量稀盐酸　④出现乳黄色浑浊 ⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl２ 溶液　⑥产生白色 沉淀 (２)①烧杯　容量瓶　刻度线　②蓝色褪去且半分 钟内不恢复原色　９５􀆰０ ２．(２０２５􀅰邢台市模拟)过硫酸钾(K２S２O８)可用作破 胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等,１００℃时 分解.实验小组对过硫酸钾进行相关探究.回答 下列问题: (１)K２S２O８ 可用于检验酸性溶液中的 Mn２＋,在催 化剂的作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸 钾、硫酸钾和硫酸. ①完成化学方程式:　　　　MnSO４＋　　　　 K２S２O８＋　　　　􀪅􀪅　　　　KMnO４＋　　　 　K２SO４＋　　　　H２SO４ ②当生成１mol高锰酸钾时,共有　　　 mol电子 发生转移. (２)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有 K２SO４、 SO３、SO２ 和O２,并用如图所示装置验证分解产物 中含有SO３ 和SO２(部分夹持及加热仪器已省略). ①装置D、E中盛放的试剂依次为　　　、　　　 (填字母).装置D、E中均有气泡冒出,还观察到 的现象分别为　　　　　　、　　　　　　　. a．品红溶液　b．NaOH溶液　c．BaCl２ 溶液 d．Ba(NO３)２ 溶液　e．浓H２SO４ ②实验时,通入 He排尽装置中的空气后,应先加 热装置　　　(填“A”或“B”),其中装置A适合的 加热方式为　　　　　　　　　　　. ③装置B中石棉绒的作用为 　 　. (３)工业上利用K２S２O８ 能将低价氮氧化为NO－３ , 来测 定 废 水 中 氮 元 素 的 含 量.取 １００ mL 含 NH４NO３ 的废水,用cmol􀅰L－１的K２S２O８ 标准溶 液滴定(杂质不参加反应),达到滴定终点时消耗标 准溶液的体积为V mL,则废水中氮元素的含量为 　　　mg􀅰L－１(用含c、V 的代数式表示). 解析:由实验装置图可知,实验时,通入氦气排尽装 置中的空气后,先加热装置B处酒精灯,再用沸水 浴加热装置A,有利于分解生成的氧气被铁粉充分 吸收,避免干扰硫的氧化物的检验,装置C为空载 仪器,做安全瓶,能起到防倒吸的作用,装置D中盛 有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫,装置E中盛有 的品红溶液用于检验二氧化硫. (１)①由题意可知,酸性条件下,溶液中过硫酸根离 子与锰离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、高 锰 酸 根 离 子 和 氢 离 子,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ５S２O２－８ ＋２Mn２＋＋８H２O􀪅􀪅１０SO２－４ ＋２MnO－４ ＋ １６H＋;②根据化合价变化,MnSO４ 中 Mn元素化 合价为＋２,KMnO４ 中 Mn元素化合价为＋７,失去 ５个电子; (２)①由分析可知,装置D中盛有的氯化钡溶液用 于检验三氧化硫,二氧化硫与氯化钡溶液不反应, 三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸与氯化钡溶液反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１８１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢;装置E中盛有的 品红溶液用于检验二氧化硫,二氧化硫具有漂白 性,能使品红溶液褪色;②由分析可知,实验时,通 入氦气排尽装置中的空气后,先加热装置B处酒精 灯,再用沸水浴加热装置 A,有利于分解生成的氧 气被铁粉充分吸收,避免干扰硫的氧化物的检验; 由题意可知,过硫酸钾在１００℃时分解,则装置 A 的加热方式为沸水浴; ③装置B中铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧 气的接触面积,使氧气被充分吸收,避免干扰硫的 氧化物的检验,同时可防止气流速率过快,导致固 体粉末堵塞导管; (３)由原子守恒和得失电子守恒可得关系式:４K２S２O８ ~NH４NO３~２NO－３ ,则 废 水 中 氮 元 素 的 含 量为 cmol/L×１０－３VL×２４×１４g /mol×１０００mg/g １００×１０－３L ＝ ７０cVmg/L. 答案:(１)①２MnSO４ ＋５K２S２O８ ＋８H２O 􀪅􀪅 ２KMnO４＋４K２SO４＋８H２SO４　②５ (２)①c　a　生成白色沉淀　品红溶液褪色　②B 　沸水浴　③增大铁粉与O２ 的接触面积,使铁粉 与O２ 充分反应,同时防止固体粉末堵塞导管　　 (３)７０cV ３．(２０２５􀅰青岛模拟)硫元素有丰富的含氧酸盐. (１)由工业废气制备连二亚硫酸钠(Na２S２O４)的实 验原理如图. ①装置Ⅰ中生成HSO－３ 反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　. ②装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce４＋ 氧化的产物 主要是 NO－３ 、NO－２ ,请写 出 生 成 等 物 质 的 量 的 NO－３ 和NO－２ 反应的离子方程式　　　　　　. ③装置Ⅲ中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的 量之比为　　　　. (２)焦亚硫酸钠(Na２S２O５)可采用如图装置(实验 前 已 除 尽 装 置 内 的 空 气)制 取.装 置 Ⅱ 中 有 Na２S２O５ 晶体析出,发生的反应为 Na２SO３＋SO２ 􀪅􀪅Na２S２O５. ①装置Ⅰ中产生气体反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　. ②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离 方法是　　　　　　　. 装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持 仪器已略去)为　　　　　　　　　　　　　　. (填序号) ③Na２S２O５ 可用作食品的抗氧化剂.测定某葡萄 酒中Na２S２O５ 残留量时,５０．００mL葡萄酒样品可 消耗１０􀆰００mL０􀆰０１０００mol􀅰L－１的碘标准液,发 生反应的离子方程式为S２O２－５ ＋２I２＋３H２O􀪅􀪅 ２SO２－４ ＋４I－＋６H＋,该样品中 Na２S２O５ 的残留量 为　　　　g􀅰L－１. 解析:(１)①装置Ⅰ将SO２、NO通入 NaOH 溶液 中,得到HSO－３ ,是过量的二氧化硫和氢氧化钠溶 液反应,装置Ⅰ中生成 HSO－３ 反应的离子方程式 为SO２＋OH－􀪅􀪅HSO－３ .②装置Ⅱ中,酸性条件 下,NO 被 Ce４＋ 氧 化 的 产 物 主 要 是 NO－３ 、NO－２ , Ce４＋被还原为Ce３＋,生成等物质的量的 NO－３ 和 NO－２ 时,结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒 写出反应的离 子 方 程 式 为２NO＋３H２O＋４Ce４＋ 􀪅􀪅NO－３ ＋NO－２ ＋６H＋＋４Ce３＋.③装置Ⅲ为电 解Ce３＋、NO－２ 、NO－３ 和HSO－３ 的溶液,得到S２O２－４ 和Ce４＋,说明参与电解的是Ce３＋和HSO－３ ,应为酸 性环 境,故 反 应 为２H＋ ＋２HSO－３ ＋２Ce３＋ 电解 􀪅􀪅 S２O２－４ ＋２Ce４＋＋２H２O,反应中 HSO－３ 作氧化剂, Ce３＋作还原剂,发生反应的氧化剂和还原剂的物质 的量之比为１∶１.(２)①装置Ⅰ中产生的气体为 SO２,亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫 与水,反应的化学方程式为 Na２SO３＋H２SO４(浓) 􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O.②要从装置Ⅱ中获 得已析出的晶体,需分离不溶性的固体与液体,应 采取过滤操作;装置Ⅲ用于处理尾气.A．装置应 将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫,但为密闭环 境,装置内压强增大易产生安全事故,故 A错误; B．该装置吸收二氧化硫能力较差,且为密闭环境, 装置内压强增大易产生安全事故,故B错误;C．该 装置不能吸收二氧化硫,所以无法实现实验目的, 故C错误;D．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应, 可以吸收,且防止倒吸,故 D正 确.③设 样 品 中 Na２S２O５ 的残留量为xmol,结合反应的离子方程 式的定量关系计算, S２O２－５ ＋２I２＋３H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋６H＋＋４I－, 　１　　　２ 　x　０􀆰０１L×０􀆰０１mol􀅰L－１ x＝５×１０－５mol, 该样品中Na２S２O５ 的残留量为 ５×１０－５mol×１９０g􀅰mol－１ ０．０５０L ＝０􀆰１９g 􀅰L－１. 答案:(１)①SO２＋OH－􀪅􀪅HSO－３ ②２NO＋３H２O＋４Ce４＋􀪅􀪅NO－３ ＋NO－２ ＋６H＋＋ ４Ce３＋　③１∶１ (２)①Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋ H２O　②过滤　D　③０．１９ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２８１􀅰 高考总复习　化学