热点强化课3 与量有关离子方程式的书写-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

体系构建 核心巧记 １．常见的强酸、强碱均为强电解质 (１)强酸:HCl、H２SO４、HNO３、HI、HBr、HClO４. (２)强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)２、Ba(OH)２. ２．常见的弱酸、弱碱、水均为弱电解质 (１)弱 酸:H２CO３、H２SO３、H３PO４、H２SiO３、HClO、 H２S、CH３COOH、HF等. (２)弱碱:NH３􀅰H２O、Mg(OH)２、Fe(OH)２、Fe(OH)３、 Cu(OH)２等. (３)水:H２O. 　　　　　　　与量有关离子方程式的书写 学生用书　P３２ 　　离子方程式的书写是每年高考必考内容,一般在 填空题中出现较多,常结合化工生产流程进行考查, 除考查教材所涉及的常见的重要反应外,与量有关的 离子方程式的书写也是考查的重点,通过考查能全面 培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养. １．反应连续型离子方程式书写———“分步分析法” (１)反应特点:反应生成的离子因又能与过量的反应 物继续反应而导致其离子方程式与用量有关. (２)书写模型:首先分析判断出物质过量与否,再根据 原理书写. ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应.如 CO２ 通入NaOH溶液中: 碱过量:CO２＋２OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O; CO２ 过量:CO２＋OH－􀪅􀪅HCO－３ . ②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应. 如CO２ 通入Na[Al(OH)４]溶液中: Na[Al(OH)４]过量:２[Al(OH)４]－＋CO２􀪅􀪅 ２Al(OH)３↓＋CO２－３ ＋H２O; CO２ 过量:[Al(OH)４]－＋CO２ 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋HCO－３ . ③多元弱酸盐与强酸反应.如 Na２CO３ 溶液与 盐酸: 盐酸不足:CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ; 盐酸过量:CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　判断书写的离子方程式是否正确的方 法是过量的反应物必须与生成物中的离子共存不 反应. ２．反应先后型离子方程式书写———“强先弱后” (１)首先明确强弱顺序,依据“竞争反应,强者优先”的 规律,解决离子反应的先后顺序问题,然后结合反 应物的量按反应的先后顺序书写反应的离子方 程式. (２)在不明确离子反应的先后顺序时,可假设反应的 先后顺序,如生成产物不和其他离子反应,则假设 正确,否则需调整顺序.然后结合反应物的量按 反应的先后顺序书写即可. ①非氧化还原型离子反应 ⅰ．NH４HSO４ 溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足:H＋＋OH－􀪅􀪅H２O; NaOH过量:NH＋４ ＋H＋＋２OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O ＋H２O. ⅱ．向含有大量 Na＋、OH－、CO２－３ 、[Al(OH)４]－ 的溶液中,逐滴加入盐酸,因为结合质子的能力: OH－＞[Al(OH)４]－＞CO２－３ ＞HCO－３ ＞Al(OH)３,故 反应的先后次序为 OH－＋H＋􀪅􀪅H２O; [Al(OH)４]－＋H＋􀪅􀪅Al(OH)３↓＋H２O; CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ; HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑; Al(OH)３＋３H＋􀪅􀪅Al３＋＋３H２O. ⅲ．向含有大量 H＋、Al３＋、NH＋４ 的溶液中,逐滴 加入NaOH溶液至过量,因为结合OH－的能力: H＋＞Al３＋＞NH＋４ ＞Al(OH)３,故反应的离子方 程式依次为 H＋＋OH－􀪅􀪅H２O; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０４􀅰 高考总复习　化学 Al３＋＋３OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓; NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O; Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－. ②氧化还原型离子反应 ⅰ．将Fe(NO３)３ 溶液与HI溶液混合 HI不足:８H＋ ＋２NO－３ ＋６I－􀪅􀪅４H２O＋３I２＋ ２NO↑; HI过量:Fe３＋＋１２H＋ ＋３NO－３ ＋１０I－􀪅􀪅Fe２＋ ＋５I２＋６H２O＋３NO↑. ⅱ．FeBr２ 溶液与Cl２ 反应. Cl２ 少量:２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－; Cl２ 过量:２Fe２＋＋４Br－＋３Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Br２ ＋６Cl－. ③难溶型离子反应 离子反应的先后顺序是溶度积常数(Ksp)小的优 先进行,如往浓度均为０．００１mol􀅰L－１KI和 NaBr溶液中逐滴加入一定浓度的 AgNO３ 溶液, 反应顺序是Ag＋＋I－􀪅􀪅AgI↓、Ag＋＋Br－􀪅􀪅 AgBr↓. ３．物质配比型离子方程式书写———“少定多变”法 “定１法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (１)将少量物质定为“１mol”,若少量物质有两种或两 种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的 量之比与物质组成之比相符. (２)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质 中实际参加反应的离子的物质的量. (３)依据“先中和后沉淀”的思路书写. 如向Ca(HCO３)２ 溶液中加入过量NaOH溶液反 应的离子方程式的书写方法为 ①NaHCO３ 溶液与Ca(OH)２ 溶液反应. NaHCO３ 不足:HCO－３ ＋OH－＋Ca２＋􀪅􀪅CaCO３↓ ＋H２O; NaHCO３ 过量:Ca２＋＋２OH－＋２HCO－３ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋CO２－３ ＋２H２O. ②Ba(OH)２ 溶液与NaHSO４ 溶液的反应. n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶１时 Ba２＋＋OH－＋H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O, 此时溶液呈碱性; n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶２时 Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋ ２H２O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加 Ba(OH)２ 溶液,反应的离子方程式为 SO２－４ ＋ Ba２＋􀪅􀪅BaSO４↓. ４．定物质的量离子方程式的书写———“守恒”法 根据题目提供反应物的物质的量,若为复分解反应 利用“电荷”守恒并结合反应顺序书写,若为氧化还 原反应应根据得失电子守恒和电荷守恒进行配平. 如:n(Fe)∶n(HNO３)(稀)＝１∶３,反应的离子方 程式为４Fe＋１２H＋＋３NO－３ 􀪅􀪅３Fe２＋＋Fe３＋＋ ３NO↑＋６H２O n(AlCl３)∶n(NaOH)＝３∶１１,反应的离子方程式为 ３Al３＋＋１１OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓＋２[Al(OH)４]－. ５．无少量、过量问题 (１)向NaClO溶液中通入CO２ 气体———无少量、过 量问题　(酸性:H２CO３＞HClO＞HCO－３ ) 少量CO２ 与 NaClO溶液反应 NaClO＋H２O＋CO２(少量) 􀪅􀪅NaHCO３＋HClO (２)向苯酚钠溶液中通入CO２ 气体———无少量、过 量问题(酸性:H２CO３＞ 􀜏􀜏 􀜏 OH ＞HCO － ３ ) 少量CO２与 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ONa 溶液反应 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ONa ＋ CO２ ＋ H２O → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH ＋NaHCO３ (３)向AlCl３ 溶液中滴入氨水———无少量、过量 AlCl３ 溶液与过 量氨水 AlCl３ ＋３NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３NH４Cl [对点集训] １．(２０２５􀅰通化市开学考)下列反应的离子方程式的 书写及评价均合理的是 (　　) 选项 反应的离子方程式 评价 A 将２molCl２ 通入含１mol FeI２ 的 溶 液 中:２Fe２＋ ＋ ２I－ ＋２Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ ４Cl－＋I２ 正确;Cl２ 过量, 可 将 Fe２＋、I－ 均氧化 B Mg(HCO３)２ 溶液与足量 的NaOH溶液反应:Mg２＋ ＋ HCO－３ ＋ OH－ 􀪅􀪅 MgCO３↓＋H２O 正确;酸式盐与 碱反 应 生 成 正 盐和水 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１４􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 续表 C 过量SO２ 通入NaClO溶液 中:SO２＋H２O＋ClO－􀪅􀪅 HClO＋HSO－３ 正 确;说 明 酸 性:H２SO３ 强 于HClO D １mol/L的Na[Al(OH)４] 溶液和２．５mol/L的 HCl 溶液等体积互相均匀混合: ２[Al(OH)４]－＋５H＋􀪅􀪅 Al３＋＋Al(OH)３↓＋５H２O 正确; [Al(OH)４]－与 Al(OH)３ 消 耗 的H＋的物质的 量之比为２∶３ 解析:D　[将２molCl２ 通入含１molFeI２ 的溶液 中,由得失电子守恒可知,氯气过量,则离子方程式 为２Fe２＋＋４I－＋３Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋６Cl－＋２I２,故A 错误;Mg(HCO３)２ 溶液与足量的NaOH溶液反应 的离 子 方 程 式 为 Mg２＋ ＋２HCO－３ ＋４OH－ 􀪅􀪅 Mg(OH)２↓＋２H２O＋２CO２－３ ,故 B 错 误;过 量 SO２ 通入NaClO溶液中的离子反应为SO２＋H２O ＋ClO－􀪅􀪅２H＋＋Cl－＋SO２－４ ,故C错误;１mol/L的 Na[Al(OH)４]溶液和２．５mol/L的 HCl溶液等体 积互相均匀混合的离子反应为２[Al(OH)４]－＋ ５H＋􀪅􀪅Al３＋＋Al(OH)３↓＋５H２O,故D正确.] ２．(２０２５􀅰湖南长沙模拟)下列离子方程式书写错误 的是 (　　) A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫:２S２－ ＋ ５SO２＋２H２O􀪅􀪅３S↓＋４HSO－３ B．已知酸性:H２CO３＞HClO＞HCO－３ ,将少量CO２ 通入 NaClO 溶液中:CO２＋ClO－ ＋H２O􀪅􀪅 HClO＋HCO－３ C．用盐酸处理铜器表面的铜锈:CuO＋２H＋􀪅􀪅 Cu２＋＋H２O D．利用 MnCl２ 与 NH４HCO３ 制备 MnCO３ 沉淀: Mn２＋＋２HCO－３ 􀪅􀪅MnCO３↓＋H２O＋CO２↑ 解析:C　[A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫, 溶液 变 浑 浊 且 生 成 亚 硫 酸 氢 钠,离 子 方 程 式 为 ２S２－＋５SO２＋２H２O􀪅􀪅３S↓＋４HSO－３ ,故 A正 确;B．由于 H２CO３ 的 Kal大于 HClO的 Ka,Ka２小 于HClO的Ka,因此将少量CO２ 通入NaClO溶液 中生成 HClO和 NaHCO３,离子方程式为CO２＋ ClO－＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ ,故B正确;C．铜 锈的主要成分是碱式碳酸铜,不是氧化铜,正确的 离子 方 程 式 Cu２(OH)２CO３＋４H＋ 􀪅􀪅２Cu２＋ ＋ ３H２O＋CO２↑,故C错误;D．向 MnCl２ 溶液中加入 NH４HCO３ 溶 液 得 到 MnCO３ 沉 淀,离 子 方 程 式 为 Mn２＋＋２HCO－３ 􀪅􀪅MnCO３↓＋H２O＋CO２↑,故D 正确.] ３．Ⅰ．为探究NH４HCO３ 和NaOH的反应,设计实验 方案如下:向含０􀆰１molNH４HCO３ 的溶液中加入 ０􀆰１molNaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液. (１)若有沉淀,则NH４HCO３ 与NaOH的反应可能 为　　　　　　　　　　　　　　　 (写反应的 离子方程式). (２)若无沉淀,则NH４HCO３ 与NaOH的反应可能 为　　　　　　　　　　　　　　　　 (写反应 的离子方程式). Ⅱ．Ba(OH)２ 溶液与NaHSO４ 溶液的反应: (１)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)当n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶２时,反应 的离子方程式:　　　　　　　　　　　. 解析:Ⅰ．NH４HCO３ 电离出的 HCO－３ 、NH＋４ 都能 与OH－反应,滴加少量的氢氧化钠溶液,反应完全 后,滴加 氯 化 钙 稀 溶 液,(１)有 沉 淀 生 成,说 明 是 HCO－３ 与OH－ 反应生成碳酸根离子,反应的离子 方程式为HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O;(２)没有 沉淀生成,说明NH＋４ 与OH－ 反应生成一水合氨, 反 应 的 离 子 方 程 式 为 NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅NH３ 􀅰H２O. Ⅱ．(１)Ba(OH)２ 溶液与 NaHSO４ 溶液反应,反应 后的溶液呈碱性,说明Ba(OH)２ 溶液过量,反应的 离子 方 程 式 为 Ba２＋ ＋OH－ ＋SO２－４ ＋H＋ 􀪅􀪅 BaSO４↓＋H２O;(２)当n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝ １∶２时,生成硫酸钡、水的物质的量之比为１∶２,反 应的离子 方 程 式 为Ba２＋ ＋２OH－ ＋SO２－４ ＋２H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O. 答案:Ⅰ．(１)HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O (２)NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O Ⅱ．(１)Ba２＋ ＋OH－ ＋SO２－４ ＋H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋H２O (２)Ba２＋ ＋２OH－ ＋SO２－４ ＋２H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２４􀅰 高考总复习　化学