热点强化课2 溶解度及溶解度曲线的应用-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

解析:C　[A．CHCl３ 在标准状况下是液体,无法计 算２２􀆰４LCHCl３ 的分子数,A错误;B．已知晶体 冰中平均每个水分子周围含有２个氢键,故含水分 子１mol的冰晶体中氢键的数目为２NA,B错误; C．已知每摩尔NaCl和NH４Cl中均含有２８mol质 子,则 NaCl和 NH４Cl的 固 体 混 合 物 中 含１mol Cl－,即NaCl和NH４Cl的物质的量之和为１mol, 则混合物中质子数为２８NA,C正确;D．已知溶于水 中的部分氯气与水反应,故标准状况下,１１􀆰２LCl２ 溶于水,溶液中Cl－、ClO－ 和 HClO的微粒数之和 小于 １１．２L ２２．４L/mol×２×NAmol －１＝NA,D错误.] ５．(２０２５􀅰八省联考内蒙 古卷)CO２ 能与 H２ 反应 生成一系列高附加值的 化品,其碳元素转化关系如图所示.设 NA 为阿伏 加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．反应①每生成１molCH４,消耗 H２ 分子数目 为４NA B．标准状况下,２．２４LHCHO中含中子数目为 １．６NA C．反应③每生成３．２gCH３OH,转移电子数目为 ０．４NA D．１００mL１mol􀅰L－１HCOOH溶液中含 H原子 数目为０．２NA 解析:A　[A．反应①CO２＋４H２􀪅􀪅CH４＋２H２O, 每生成１molCH４,消耗H２ 分子数目为４NA,A正 确;B．标 准 状 况 下,２．２４L HCHO 物 质 的 量 为 ０􀆰１mol,HCHO 中 中 子 数 为６＋８＝１４个,故 ２．２４LHCHO中含中子数目为１．４NA,B错误;C． 反应③中CO２→CH３OH 从＋４价到－２价,每生 成３．２gCH３OH 即０􀆰１ mol,转 移 电 子 数 目 为 ０．６NA,C错 误;D．HCOOH 溶 液 中 HCOOH 和 H２O中都含 H原子,故 H原子数目大于０．２NA, D错误;答案选A.] ６．(２０２５􀅰八省联考云南卷)Cl２ 制备Cl２O的化学方 程式为:２Cl２＋２Na２CO３＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３＋ ２NaCl＋Cl２O,设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下 列说法正确的是 (　　) A．２２．４LCl２O中原子总数为３NA B．１molCO２－３ 中σ键的数目为３NA C．每消耗２molCl２,转移电子数为４NA D．０．１mol􀅰L－１NaHCO３ 溶液中 HCO－３ 的数目 等于０．１NA 解析:B　[A．没有注明标准状况,无法计算气体的 物质的量,A 错 误;B．１个 CO２－３ 中 有３个σ键, １molCO２－３ σ键的数目为３NA,B正确;C．根据方 程 式 ２Cl２ ＋２Na２CO３ ＋ H２O 􀪅􀪅２NaHCO３ ＋ ２NaCl＋Cl２O可知,２molCl２ 参加反应,电子转移 的物质的量为２mol,电子转移数目为２NA,C错 误;D．没有给出溶液的体积,无法计算NaHCO３ 的 物质的量,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　　　　　　溶解度及溶解度曲线的应用 学生用书　P１３ １．溶解度 固体 的溶 解度 概念:在一定温度下,某固体物质在１００g溶 剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质 量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单 位为“g” 公式:S＝m (溶质) m(溶剂)×１００g 影响因素:①溶剂的影响:如NaCl易溶于水不 溶于汽油.②温度的影响:升高温度,大多数固 体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如 Ca(OH)２;温度对NaCl的溶解度影响不大 续表 气体 的溶 解度 概念:通常指该气体(其压强为１０１kPa)在一 定温度时溶解于１体积水里达到饱和状态时 气体 的 体 积,常 记 为１∶x.如 NH３、HCl、 SO２、CO２ 等 气 体 常 温 时 的 溶 解 度 分 别 为 １∶７００、１∶５００、１∶４０、１∶１ 影响因素:气体溶解度的大小与温度和压强有关, 温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大 ２．溶解度的表示方法 (１)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度: 温度/℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ７０ ８０ ９０ １００ 溶解度/g １３．３２０．９３１．６４５．８６３．９８５．５ １１０ １３８ １６９ ２０２ ２４６ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１􀅰 高考总复习　化学 (２)曲线法 ３．溶解度与结晶方法 (１)对于大多数固体物质,溶解度随温度升高而增大, 如KNO３,应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方 法结晶. (２)对 于 溶 解 度 随 温 度 变 化 不 大 的 固 体 物 质,如 NaCl,应采取蒸发结晶的方法结晶. (３)若KNO３ 溶液中混有 NaCl,结晶方法是:蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤,从而得到较纯净的 KNO３ 固体. (４)若NaCl溶液中混有KNO３,结晶方法是:蒸发浓缩至 有较多固体析出时趁热过滤,从而得到较纯净的 NaCl固体. [例]　(２０２４􀅰上海卷)粗盐中含有SO２－４ ,K＋,Ca２＋, Mg２＋等杂质离子,实验室按下面的流程进行精制: 粗盐①BaCl２ 溶液 　 滤渣→ 滤液→ ②NaOH溶液 ③Na２CO３ 溶液 过滤 滤渣→ 滤液→ ④ 稀盐酸 一系列操作 →精盐 已知:KCl和NaCl的溶解度如图所示: “一系列操作”是指　　 　. A．蒸发至晶膜形成后,趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后,冷却结晶 C．蒸发至大量晶体析出后,趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后,冷却结晶 解析:C　[由图可知,KCl的溶解度受温度影响较 大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,因此先蒸发 至大量晶体析出,此时KCl在滤液中,趁热过滤,可 得到精盐.] １．高氯酸钾(KClO４)可作为火箭推进剂,下表是高氯酸 钾在不同温度的溶解度.下列说法正确的是 (　　) 温度/℃ ２０ ４０ ６０ ８０ 溶解度/g １．６８ ３．７３ ７．３ １３．４ A．２０℃时高氯酸钾的溶解度为１．６８ B．４０℃时,将４g高氯酸钾溶于１００g水中可得到 １０４g溶液 C．８０℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至４０℃有结晶 现象 D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 解析:C　[溶解度的单位是克,２０℃时高氯酸钾的 溶解度为１．６８g,A错误;４０℃时,高氯酸钾的溶解 度为３．７３g,４０℃时,将４g高氯酸钾溶于１００g 水,最多只能溶解３．７３g,不能得到１０４g溶液,B 错误;高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大, ８０℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至４０℃,有晶体析 出,有结晶现象,C正确,D错误.] ２．以 硼 镁 矿(２MgO􀅰B２O３􀅰H２O、SiO２ 及 少 量 Fe３O４、CaCO３、Al２O３)为原料生产硼酸的工艺流 程如下: 浸取 硼镁 矿粉 → ↓ H２SO４ 热过滤→ 滤渣 ↓ 浸出液→ 除杂→ 滤渣 ↓ 滤液→ 降温 结晶 → 母液 ↓ 硼酸 晶体 → 已知:表一:不同温度下H３BO３ 的溶解度 温度(℃) ２０ ４０ ６０ １００ 溶解度(g) ５．０ ８．７ １４．８ ４０．２ 表二:不同物质沉淀完全时的pH 物质 Fe(OH)３ Al(OH)３ Fe(OH)２Mg(OH)２ pH ３．２ ５．２ ９．７ １２．４ (１)由于矿粉中含CaCO３,“浸取”时容易产生大量 泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为 　 　. (２)“浸取”后,采用“热过滤”的目的为 　 　. (３)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解 度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压 强增大而升高.为了从“母液”中充分回收 MgSO４􀅰 H２O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩, 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第一章　物质的量 答案:(１)分批慢慢加入硫酸(或边加入边搅拌) (２)防止因温度下降使H３BO３ 从溶液中析出 (３)加压升温结晶(或加压升温结晶并过滤) ３．钒钛 磁 铁 矿 炼 钢 后 剩 余 的 尾 渣 中 含 有 V２O３、 MgO、Al２O３、Fe２O３、SiO２ 等,现从该钒渣中回收 V２O３ 的工艺流程如下: (１)检验滤渣Ⅰ中是否含有Fe２O３ 的方法是 　. (２)在沉钒操作中,选择使用(NH４)２SO４ 比使用 (NH４)２CO３ 的沉钒效率高,其原因为 　. (３)NH４VO３ 和Na２SO４ 的混合液需要经过蒸发浓缩、 趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH４VO３ 晶 体,结合如图,分析为了得到较纯净的NH４VO３ 晶体 和较高的晶体析出率,应选择最适宜的结晶温度,为 a、b、c、d四点中　　　　点对应的温度. 答案:(１)将少量滤渣Ⅰ溶于稀盐酸中,向溶解后的 混合液中滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,说明 滤渣中含有Fe２O３ (２)CO２－３ 与NH＋４ 水解相互促进,导致(NH４)２CO３ 溶液 中 的 c(NH＋４ )比 (NH４)２SO４ 溶 液 中 的 c(NH＋４ )小,因此(NH４)２SO４ 溶液沉钒效率高　 (３)b ４．由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高 纯碳酸锂.实验过程如下: 工业 碳酸 锂悬 浊液 碳 化→ ↓ CO２ 除 镁→ ↓ NaOH 溶液 调pH→ ↓ CO２ 过 滤→ 滤渣 ↓ 蒸 发 分 解 → 􀆺􀆺→ 高纯 碳酸 锂 → 已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解 度关系如图: ９０℃以下,随温度升高,碳酸锂产率升高的原因可 能是 　 　. 解析:由蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系可知 随温度升高碳酸锂的溶解度减小,而温度升高碳酸 氢锂也易分解生成碳酸锂,两个因素共同促进了随 温度升高,碳酸锂产率的升高. 答案:碳酸氢锂随温度的升高分解产率增大,碳酸 锂的溶解度随温度升高而减小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　　化学计算常用方法 学生用书　P１５ 核 心 素 养 变化观念与 平衡思想 利用物质性质和化学变化所遵循的 守恒关系,通过化学反应方程式,进 行一些有关量的计算,从而解决实 际问题 证据推理与 模型认知 通过化学反应方程式中各物质的联 系,建立已知量和未知量之间的关 系、通过论证推理建立解决化学计 算题的模型 科学态度与 社会责任 通过化学计算培养严谨求实的科学 态度,具有探索、崇尚真理的意识 　　　　关系式法 　　关系式法常应用于一步反应或多步进行的连续 反应中,利用该法可以节省不必要的中间运算过程, 避免计算错误,并能迅速准确地获得结果.一步反应 中可以直接找出反应物与目标产物的关系;在多步反 应中,若第一步反应的产物是下一步反应的反应物, 可以根据化学方程式将某中间物质作为“中介”,找出 已知物质和所求物质之间量的关系. [例１]　已知:２Cu２＋ ＋４I－ 􀪅􀪅２CuI↓＋I２,I２＋ ２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－ ＋S４O２－６ ,某同学测定 CuSO４􀅰 ５H２O产品的质量分数可按如下方法:取３．００g产 品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反应后 过滤、洗涤,将滤液稀释至２５０mL,取５０mL加入 淀粉溶液作指示剂,用０．０８０mol􀅰L－１Na２S２O３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８１􀅰 高考总复习　化学