热点强化课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

C．实 验 中 需 用２􀆰０ mol􀅰L－１ 的 Na２CO３ 溶 液 ９５０mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na２CO３ 的质量分别为９５０mL、２０１􀆰４g D．实验室配制５００mL０􀆰２mol􀅰L－１的硫酸亚铁溶 液,其操作是:用天平称１５􀆰２g绿矾(FeSO４􀅰 ７H２O),放入小烧杯中加水溶解,转移到５００mL容 量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀 解析:B　[量筒不能用来配制溶液,应该用烧杯配 制,１５mL酒精中加水５mL,配制的酒精溶液体积 分数为７５％ ,故 A错误;１􀆰５NA 个硫酸根离子的 物质的量为１􀆰５mol,NA 个金属阳离子的物质的 量为１mol,令金属离子的化合价为x,根据电荷守 恒可知,x＝１􀆰５×２＝３,故金属阳离子为＋３价,所 以该硫酸盐可以表示为 M２(SO４)３,根据硫酸根守 恒可知,硫酸盐的物质的量为０􀆰５mol,所以该硫酸 盐的物质的量浓度为０．５mol ０．２L ＝２􀆰５mol 􀅰L－１,故 B正确;实验中需用２􀆰０mol􀅰L－１的Na２CO３ 溶液 ９５０ mL,配 制 时 应 选 用 的 容 量 瓶 的 规 格 为 １０００mL,称取Na２CO３ 的质量m＝cVM＝２mol􀅰L－１ ×１L×１０６g􀅰mol－１＝２１２􀆰０g,故C错误;应称取绿 矾的质量为０􀆰５L×０􀆰２mol􀅰L－１×２７８g􀅰mol－１＝ ２７􀆰８g,故D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．溶液稀释的２个公式 (１)c浓V浓＝c稀V稀 (２)m１􀅰w％＝m２􀅰w２％ ２．理解两个“１”: (１)１个换算公式:c＝１０００ρwM ; (２)１个误差分析依据:c＝nV＝ m MV ,分析m 和V 的变化. 　　　　　　　阿伏加德罗常数应用的正误判断 学生用书　P１１ 　　阿伏加德罗常数应用是高考命题的热点,在近几年 的高考试题中保持了相当强的连续性,此类试题涉及基 本概念、对化合物、化学反应原理等内容,具有涉及面广 的特点,同时也能全面考查化学学科核心素养. 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 １．设NA 为阿伏加德罗常数的值.请判断下列说法 的正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)２􀆰２４LCO２ 中含有的原子数为０􀆰３NA (×) (２)常温下,１１􀆰２L甲烷气体含有的甲烷分子数为 ０􀆰５NA (×) (３)常温常压下,１􀆰４g乙烯与丙烯混合气体含有的 原子数为０􀆰３NA (√) (４)标准状况下,２２􀆰４LSO３ 中含有SO３ 的分子数 为NA (×) (５)(２０２１􀅰河北卷)２２．４L(标准状况)氟气所含的 质子数为１８NA (√) (６)用惰性电极电解饱和食盐水,若阴极产生１１􀆰２L 气体,则线路中通过NA 个电子 (×) (７)常温常压下,１molCO２ 与SO２ 的混合气体中 含氧原子数为２NA (√) ２．设NA 为阿伏加德罗常数的值.请判断下列说法 的正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)０􀆰１L３􀆰０mol􀅰L－１的NH４NO３ 溶液中含有的 NH＋４ 的数目为０．３NA (×) (２)(２０２１􀅰河北卷)１mol碘蒸气和１mol氢气在 密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于 ２NA (√) (３)(２０２１􀅰河北卷)１L１mol􀅰L－１溴化铵水溶液 中NH＋４ 与H＋离子数之和大于NA (√) (４)１molAl３＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的 数目为NA (×) (５)含２molH２SO４ 的浓硫酸与足量铜共热,转移 的电子数为２NA (×) (６)(２０２０􀅰全国Ⅲ卷)１L１mol􀅰L－１NaCl溶液含 有２８NA 个电子 (×) (７)密闭容器中,２molNO与１molO２ 充分反应 后,混合气体中氧原子数为４NA (√) (８)１００g４６％的乙醇溶液中含有氧原子数为NA (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第一章　物质的量 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 (１)气体摩尔体积的适用条件设陷,如第１题(１)(２) (４)(６). 应对策略: 一看“气体”是否处在“标准状况”. 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[如CCl４、 CHCl３、CH２Cl２(注:CH３Cl为气体)、H２O、溴、SO３、 己烷、苯、HF、NO２ 等在标准状况下均不是气体]. (２)设置与计算无关的一些干扰条件,如第１题(３)(７). 应对策略:注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数 不受“温度”“压强”等外界条件的影响. (３)忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反 应的影响,如第２题(１)(２)(４)(５). 应对策略: ①熟记常考可逆反应. a．２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ b．N２＋３H２ 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３ c．Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO ②注意盐溶液中NA 是否涉及弱碱阳离子、弱酸 酸根阴离子. ③有些反应的反应物浓度不一样,反应就不一 样.如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反 应、二氧化锰与浓盐酸的反应. (４)计算电解质溶液中粒子数目常在溶液体积、溶剂 方面设陷,如第２题(３)(６)(８). 应对策略: ①已知浓度时,特别关注是否有具体的体积. ②若NA 涉及O原子、H原子数目,是否忽视溶 剂水. 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 ３．设NA 为阿伏加德罗常数的值.请判断下列说法 的正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)３６g１８O２ 中含有１０NA 个中子 (×) (２)９２gNO２ 与N２O４ 的混合气体中含有的原子总 数为６NA (√) (３)乙烯和环丙烷(C３H６)组成的２８g混合气体中 含有３NA 个氢原子 (×) (４)CH４ 与 P４ 的分子结构均为正四面体形,在 １molCH４ 分子或P４ 分子中含有的共价键数均为 ４NA (×) (５)４􀆰５gSiO２ 晶体 中 含 有 的 硅 氧 键 的 数 目 为 ０􀆰３NA (√) (６)３４g过氧化氢存在的极性键总数为３NA (×) (７)４６g乙醇中存在的共价键总数为８NA (√) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)理清整体与部分的数量关系 确定粒子个数:弄清楚微粒中相关粒子(质子、 中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系. 如单原子分子:稀有气体 He、Ne等;双原子分 子:Cl２、N２、O２、H２ 等. 有特殊结构的物质的量计算:如１molSi中含 Si—Si２NA、１molSiO２ 中含Si—O４NA、１mol石 墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为０􀆰５NA. (２)最简式相同的混合物简化计算技巧———求同存 异,如第３题(２)将混合物看作“NO２”,(３)将混 合物看作“CH２”. (３)最简式相同的混合物计算技巧———极端假设 法,如第３题(２)可先假设都是NO２ 计算,再假 设都是N２O４,结果相同;同样的方法解答第３ 题(３). 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 ４．设NA 为阿伏加德罗常数的值.请判断下列说法 的正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)标准状况下,２􀆰２４LCO２ 与足量的Na２O２ 充分 反应,转移的电子总数为０􀆰２NA (×) (２)５􀆰６gFe和６􀆰４gCu分别与０􀆰１molCl２ 充分 反应,转移的电子数均为０􀆰２NA (√) (３)５􀆰６g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 ０􀆰３NA (×) (４)６􀆰４gCu与 S完 全 反 应,转 移 的 电 子 数 为 ０􀆰２NA (×) (５)向FeBr２ 溶液中通入适量Cl２,当有１molFe２＋ 被氧化时,转移的电子总数一定等于３NA (×) (６)电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总 质量为７３g,则转移的电子数为NA (×) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．判断电子转移总数做到“三注意” (１)注意是否发生歧化反应,如Na２O２ 与 H２O、CO２ 的反应;Cl２、NO２ 与H２O或NaOH的反应. (２)注 意 变 价 元 素,如 Fe与 足 量 硝 酸 反 应 生 成 Fe３＋,与少量硝酸反应生成Fe２＋. (３)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向 FeBr２ 溶液中通入Cl２,Cl２ 的量不同,转移的电 子数不同. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１􀅰 高考总复习　化学 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋２．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物 质的量或数目 Na２O２＋CO２ (或H２O) １molNa２O２ １mol或NA １molO２ ２mol或２NA Cl２＋NaOH １molCl２ １mol或NA Cl２＋Fe １molCl２ ２mol或２NA １molFe ３mol或３NA １．(２０２４􀅰安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含 氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化 物),羟胺(NH２OH)以中间产物的形式参与循环. 常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反 应的产物盐酸羟胺([NH３OH]Cl)广泛用于药品、 香料等的合成. 已知２５℃时,Ka(HNO２)＝７．２×１０－４,Kb(NH３􀅰 H２O)＝１．８×１０－５,Kb(NH２OH)＝８．７×１０－９. NA 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,２．２４LX和Y混合气体中氧原子 数为０．１NA B．１L０．１mol􀅰L－１NaNO２ 溶液中 Na＋ 和 NO－２ 数均为０．１NA C．３．３gNH２OH 完全转化为 NO－２ 时,转移的电 子数为０．６NA D．２．８gN２ 中含有的价电子总数为０．６NA 解析:A　[A．标准状况下,２．２４LNO和 N２O混 合气体物质的量为０．１mol,氧原子数为０．１NA,故 A正确;B．HNO２ 为弱酸,因此 NO－２ 能够水解为 HNO２,１L０．１mol􀅰L－１NaNO２ 溶液中NO－２ 数 目小于０．１NA,故B错误;C．NH２OH完全转化为 NO－２ 时,N 的 化 合 价 由－１上 升 到＋３,３．３g NH２OH物 质 的 量 为０．１mol,转 移 的 电 子 数 为 ０．４NA,故 C 错 误;D．２．８g N２ 物 质 的 量 为 ０．１mol,N的 价 电 子 数 等 于 最 外 层 电 子 数 为５, ２．８gN２含有的价电子总数为 NA,故D错误.] ２．(２０２３􀅰广东卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的值. 侯氏制碱法涉及 NaCl、NH４Cl和 NaHCO３ 等物 质.下列叙述正确的是 (　　) A．１molNH４Cl含有的共价键数目为５NA B．１molNaHCO３ 完全分解,得到的CO２ 分子数目 为２NA C．体积为１L的１mol􀅰L－１NaHCO３ 溶液中, HCO－３ 数目为NA D．NaCl和NH４Cl的混合物中含１molCl－,则混 合物中质子数为２８NA 解析:D　[A．铵 根 中 存 在４个 N—H 共 价 键, １molNH４Cl含有的共价键数目为４NA,A错误; B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳, １molNaHCO３ 完全分解,得到０􀆰５molCO２ 分子,B 错误;C．NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋＋HCO－３ ,HCO－３ 会发 生 水 解 和 电 离,则 含１molNaHCO３ 的 溶 液 中 HCO－３ 数目小于 NA,C错误;D．NaCl和NH４Cl的 混合物中含１molCl－,则混合物为１mol,质子数 为２８NA,D正确.] ３．(２０２３􀅰海南卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值.下 列说法正确的是 (　　) A．２．４g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目 为０．２NA B．５．６g铁粉与０．１L１mol/L的HCl的溶液充分 反应,产生的气体分子数目为０．１NA C．标准状况下,２．２４LSO２ 与１．１２LO２ 充分反 应,生成的SO３ 分子数目为０．１NA D．１．７gNH３ 完 全 溶 于１L H２O 所 得 溶 液, NH３􀅰H２O微粒数目为０．１NA 解析:A　[A．２．４g镁条在空气中充分燃烧,镁被 氧化为＋２价,故转移的电子数目为０．２NA,故 A 正确;B．５．６g铁粉与０．１L１mol/L的 HCl的溶 液充分反应,产生的氢气的分子数目为０．０５NA,故 B错误;C．标准状况下,２．２４LSO２ 与１．１２LO２ 充分反应,该反应为可逆反应,反应物不能完全转 化为生成物,故生成的SO３ 分子数目无法计算,故 C错误;D．１．７gNH３ 完全溶于１LH２O所得溶 液,发 生 反 应:NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－,生成的 NH３􀅰H２O微粒数目小于 ０．１NA,故D错误.] ４．(２０２５􀅰永州市模拟)NA 为阿伏加德罗常数的值. 下列有关说法正确的是 (　　) A．标准状况下,２２􀆰４LCHCl３ 的分子数为NA B．含水分子１mol的冰晶体中氢键的数目为４NA C．NaCl和NH４Cl的固体混合物中含１molCl－, 则混合物中质子数为２８NA D．标准状况下,１１􀆰２LCl２ 溶于水,溶液中Cl－、 ClO－和HClO的微粒数之和为NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第一章　物质的量 解析:C　[A．CHCl３ 在标准状况下是液体,无法计 算２２􀆰４LCHCl３ 的分子数,A错误;B．已知晶体 冰中平均每个水分子周围含有２个氢键,故含水分 子１mol的冰晶体中氢键的数目为２NA,B错误; C．已知每摩尔NaCl和NH４Cl中均含有２８mol质 子,则 NaCl和 NH４Cl的 固 体 混 合 物 中 含１mol Cl－,即NaCl和NH４Cl的物质的量之和为１mol, 则混合物中质子数为２８NA,C正确;D．已知溶于水 中的部分氯气与水反应,故标准状况下,１１􀆰２LCl２ 溶于水,溶液中Cl－、ClO－ 和 HClO的微粒数之和 小于 １１．２L ２２．４L/mol×２×NAmol －１＝NA,D错误.] ５．(２０２５􀅰八省联考内蒙 古卷)CO２ 能与 H２ 反应 生成一系列高附加值的 化品,其碳元素转化关系如图所示.设 NA 为阿伏 加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．反应①每生成１molCH４,消耗 H２ 分子数目 为４NA B．标准状况下,２．２４LHCHO中含中子数目为 １．６NA C．反应③每生成３．２gCH３OH,转移电子数目为 ０．４NA D．１００mL１mol􀅰L－１HCOOH溶液中含 H原子 数目为０．２NA 解析:A　[A．反应①CO２＋４H２􀪅􀪅CH４＋２H２O, 每生成１molCH４,消耗H２ 分子数目为４NA,A正 确;B．标 准 状 况 下,２．２４L HCHO 物 质 的 量 为 ０􀆰１mol,HCHO 中 中 子 数 为６＋８＝１４个,故 ２．２４LHCHO中含中子数目为１．４NA,B错误;C． 反应③中CO２→CH３OH 从＋４价到－２价,每生 成３．２gCH３OH 即０􀆰１ mol,转 移 电 子 数 目 为 ０．６NA,C错 误;D．HCOOH 溶 液 中 HCOOH 和 H２O中都含 H原子,故 H原子数目大于０．２NA, D错误;答案选A.] ６．(２０２５􀅰八省联考云南卷)Cl２ 制备Cl２O的化学方 程式为:２Cl２＋２Na２CO３＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３＋ ２NaCl＋Cl２O,设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下 列说法正确的是 (　　) A．２２．４LCl２O中原子总数为３NA B．１molCO２－３ 中σ键的数目为３NA C．每消耗２molCl２,转移电子数为４NA D．０．１mol􀅰L－１NaHCO３ 溶液中 HCO－３ 的数目 等于０．１NA 解析:B　[A．没有注明标准状况,无法计算气体的 物质的量,A 错 误;B．１个 CO２－３ 中 有３个σ键, １molCO２－３ σ键的数目为３NA,B正确;C．根据方 程 式 ２Cl２ ＋２Na２CO３ ＋ H２O 􀪅􀪅２NaHCO３ ＋ ２NaCl＋Cl２O可知,２molCl２ 参加反应,电子转移 的物质的量为２mol,电子转移数目为２NA,C错 误;D．没有给出溶液的体积,无法计算NaHCO３ 的 物质的量,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　　　　　　溶解度及溶解度曲线的应用 学生用书　P１３ １．溶解度 固体 的溶 解度 概念:在一定温度下,某固体物质在１００g溶 剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质 量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单 位为“g” 公式:S＝m (溶质) m(溶剂)×１００g 影响因素:①溶剂的影响:如NaCl易溶于水不 溶于汽油.②温度的影响:升高温度,大多数固 体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如 Ca(OH)２;温度对NaCl的溶解度影响不大 续表 气体 的溶 解度 概念:通常指该气体(其压强为１０１kPa)在一 定温度时溶解于１体积水里达到饱和状态时 气体 的 体 积,常 记 为１∶x.如 NH３、HCl、 SO２、CO２ 等 气 体 常 温 时 的 溶 解 度 分 别 为 １∶７００、１∶５００、１∶４０、１∶１ 影响因素:气体溶解度的大小与温度和压强有关, 温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大 ２．溶解度的表示方法 (１)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度: 温度/℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ７０ ８０ ９０ １００ 溶解度/g １３．３２０．９３１．６４５．８６３．９８５．５ １１０ １３８ １６９ ２０２ ２４６ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１􀅰 高考总复习　化学