核心素养突破2 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

　　　　　　　　　 氧化还原反应方程式的配平和新情 境下氧化还原反应方程式的书写 学生用书　P４９ 核 心 素 养 变化 观念 与 平衡 思想 明确化学反应中氧化剂、还原剂、氧 化产物和还原产物中具体元素的化 合价变化,按照氧化剂＋还原剂􀪅􀪅 氧化产物＋还原产物方程式、运用原 子守恒、得失电子守恒、电荷守恒进 行方程式配平和信息型方程式书写 一、氧化还原反应方程式配平 １．氧化还原反应方程式配平的基本原则 ２．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 配 平 五 步 骤 ———标变价———标明反应前后变价元素的化合价 ———列变化———列出化合价的变化值 ———求总数———通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 ———配化学 计量数 ——— 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物的化学计量数,观察法配平其他 物质的化学计量数 ———查守恒———检查原子、电荷、得失电子是否守恒 [例１]　配平化学方程式: H２S＋HNO３(稀) →S↓＋NO↑＋H２O [解析]　[第一步]　标变价 H２S 　　－２ 　 ＋HN ＋５ O３(稀) →S ０ ↓＋N ＋２ O↑＋H２O [第二步]　列得失.H２S －２ ＋ HN ＋５ O３(稀) 　　　　　　　 　 失去 ２e－↓ 　　 得到(５－２)e－↓ 　 　　　　　　　　　S ０ 　 　N ＋２ O [第三步]　求总数.从而确定氧化剂(或还原产 物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数. 　　　　　　H２S －２ 　　＋　　HN ＋５ O３ 　　　 失去２e－×３ 　↓ 　　　 　 　 得到３e－×２↓ 　　　　　　　S ０ 　　　　　　　　N ＋２ O 故H２S的化学计量数为３,HNO３ 的化学计量数为２. [第四步]　配化学计量数.先配平变价元素,再利 用原子守恒配平其他元素. ３H２S＋２HNO３(稀)􀪅􀪅３S↓＋２NO↑＋４H２O [第五步]　查守恒.其他原子在配平时相等,最后 利用O原子守恒来进行验证. ３．缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没 有写出来,一般为水、酸或碱. (１)配平流程为 第一步 找出变价元素,利用氧化还原反应方程式的 配平方法确定含变价物质的化学计量数 第二步 利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质是 H２O、H＋ 或OH－ 第三步 最后利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质 的化学计量数 (２)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋,少O补H２O 碱性条件下 缺H或多O补H２O,少O补OH－ (３)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H２O 酸性溶液 组合二 H２O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H２O 碱性溶液 组合四 H２O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 [例２]　(缺项型氧化还原反应方程式的配平)完成以 下氧化还原反应的离子方程式:(　　)MnO－４ ＋ (　　)C２O２－４ ＋　　􀪅􀪅(　　)Mn２＋＋(　　)CO２↑ ＋　　　　. 解析: 第 一 步 确定含变价元素物质的化学计量数 ２M ＋７ nO－４＋５C ＋３ ２O２－４ →２M ＋２ 化合价降低(７－２)×２ ↑ n２＋＋１０C ＋４ 化合价升高２×(４－３)×５ ↓ O２↑ 第 二 步 ↓ 利用原子守恒确定缺项物质 方程式左边氧原子数为２８,右边氧原子数为２０, 故左边氧原子数“多８”,应补 H＋,与O结合生成 H２O,即２MnO－４ ＋５C２O２－４ ＋(　　)H＋ → ２Mn２＋＋１０CO２↑＋(　　)H２O 第 三 步 ↓ 利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质的化 学计量数２MnO－４ ＋５C２O２－４ ＋１６H＋ 􀪅􀪅 ２Mn２＋＋１０CO２↑＋８H２O 答案:２　５　１６H＋　２　１０　８H２O 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 配平的基本技能 (１)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价 是全变的,一般从左边反应物着手配平. (２)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧 化)一般从右边着手配平. (３)缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电 荷.若反应物这边缺正电荷,一般加H＋,生成物一 边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH－,生 成物一边加水,然后进行两边电荷数配平. (４)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化 找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２６􀅰 高考总复习　化学 二、新情境下氧化还原反应方程式的书写 “四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 [例３]　(１)硫代硫酸钠可以作定量分析的基准 物质. ①向pH＝２的硫酸中滴加 Na２S２O３ 溶液,可观察 到的现象是 　. ②实际生产中,一般将Na２S和Na２CO３ 以物质的 量之比为２∶１配成溶液后加热,将SO２ 缓缓通入 溶液中,即可得到硫代硫酸钠.反应的离子方程式 为 　. (２)二十世纪初期,化学家合成出极易溶于水的 NaBH４.在强碱性条件下,常用 NaBH４ 处理含 Au３＋的废液生成单质 Au,已知反应后硼元素以 BO－２ 形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无 气体生成,则发生反应的离子方程式为 　 　. (３)酸性废水中的 H３AsO３(弱酸)不易沉降,可投 入 MnO２ 先将其氧化成 H３AsO４(弱酸),其反应的 离子方程式为 　. (４)(全国卷Ⅰ,２７(６))已知 FePO４ 沉淀 Li２CO３、H２C２O４ 高温煅烧 → LiFePO４,写出该反应的化学方程式 　. 解析:(１)①Na２S２O３ 与硫酸反应生成S、二氧化硫 和硫酸钠,所以向pH＝２的硫酸中滴加 Na２S２O３ 溶液,可观察到的现象是产生淡黄色沉淀,同时有 刺激性气味气体产生.②将Na２S和Na２CO３ 以物 质的量比２∶１配成溶液后加热,将SO２ 缓缓通入 溶液中,即可得到 Na２S２O３ 和CO２,反应的化学方 程式为２Na２S＋Na２CO３＋４SO２􀪅􀪅３Na２S２O３＋CO２, 故反应的离子方程式为２S２－ ＋４SO２＋CO２－３ 􀪅􀪅 ３S２O２－３ ＋CO２.(２)由题意可知,离子反应可表示为 BH－４ ＋Au３＋＋􀆺􀆺→Au＋BO－２ ＋􀆺􀆺,结合守恒规 律补全物质并配平该反应的离子方程式.(３)根据题 给信息,结合原子守恒、电荷守恒及得失电子守恒,可 写出MnO２、H３AsO３ 在酸性条件下反应的离子方程 式.(４)反应物为FePO４、Li２CO３、H２C２O４,生成物有 LiFePO４,铁元素的化合价降低,则 H２C２O４ 中碳元 素的化合价升高,产物为CO２,配平. 答案:(１)①产生淡黄色沉淀,同时有刺激性气味气 体产生　②２S２－＋４SO２＋CO２－３ 􀪅􀪅３S２O２－３ ＋CO２ (２)８Au３＋ ＋３BH－４ ＋２４OH－ 􀪅􀪅８Au＋３BO－２ ＋１８H２O (３)MnO２＋H３AsO３＋２H＋􀪅􀪅H３AsO４＋Mn２＋ ＋H２O (４)２FePO４＋Li２CO３＋H２C２O４ 高温 　􀪅􀪅２LiFePO４＋ H２O↑＋３CO２↑ １．正向配平法 (１)　KClO３＋　HCl(浓)􀪅􀪅　KCl＋　Cl２↑＋ 　H２O 答案:１　６　１　３　３ (２)　MnO－４ ＋　H＋＋　Cl－􀪅􀪅　Mn２＋＋　Cl２↑ ＋　H２O 答案:２　１６　１０　２　５　８ ２．逆向配平法 (３)　S＋　KOH △ 􀪅􀪅　K２S＋　K２SO３＋　H２O 答案:３　６　２　１　３ (４)　P４ ＋ 　 KOH ＋ 　 H２O 􀪅􀪅 　 K３PO４ ＋　PH３↑ 答案:２　９　３　３　５ ３．缺项配平法 (５)　ClO－ ＋　Fe(OH)３＋　　􀪅􀪅　Cl－ ＋ 　FeO２－４ ＋　H２O 答案:３　２　４OH－　３　２　５ (６)　MnO－４ ＋　H２O２＋　　􀪅􀪅　Mn２＋＋　O２↑ ＋　H２O 答案:２　５　６H＋　２　５　８ ４．多种元素化合价变化 (７)　FeS２＋　O２ 高温 􀪅􀪅　Fe２O３＋　SO２ 答案:４　１１　２　８ (８)　FeTiO３＋　C＋　Cl２􀪅􀪅　FeCl３＋　TiCl４ ＋　CO 答案:２　６　７　２　２　６ ５．零价配平法 (９)　Fe３C＋　NO－３ ＋　H＋􀪅􀪅　Fe３＋＋　CO２↑＋ 　NO↑＋　H２O 答案:３　１３　４０　９　３　１３　２０ ６．完成下列各题 (１)当用CaSO３ 水悬浮液吸收经O３ 预处理的烟气 时,清 液(pH 约 为 ８)中 SO２－３ 将 NO２ 转 化 为 NO－２ ,其反应的离子方程式为 　 　. (２)NO被 H２O２ 氧化为 NO－３ 反应的离子方程式 为 　. (３)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O２,该反应的化学方程式为 　 　. (４)联氨[又称肼(N２H４),无色液体]是一种应用广 泛的化工原料,可用作火箭燃料.实验室中可用次 氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式 为 　 　. (５)废旧干电池中的 MnO２ 与FeS在７０℃的硫酸 中浸取,生成 MnSO４ 和Fe２(SO４)３ 反应的化学方 程式为 　. (６)KMnO４ 的氧化性随pH的减小而增大,在酸性 介质中的还原产物是 Mn２＋;在中性或碱性介质中 的还原产物主要是 MnO２.三氯乙烯(C２HCl３)是 地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水 中加入KMnO４ 溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧 化产物只有CO２,写出该反应的化学方程式: 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３６􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 (７)在酸性、有氧条件下,一种细菌能将黄铜矿(主 要成分为CuFeS２)转化成硫酸盐,该过程反应的离 子方程式为 　 　. 答案:(１)SO２－３ ＋２NO２＋２OH－􀪅􀪅SO２－４ ＋２NO－２ ＋H２O (２)２NO＋３H２O２􀪅􀪅２H＋＋２NO－３ ＋２H２O (３)４Ag＋４NaClO＋２H２O􀪅􀪅４AgCl＋４NaOH＋ O２↑ (４)NaClO＋２NH３􀪅􀪅N２H４＋NaCl＋H２O (５)９MnO２ ＋２FeS＋１０H２SO４ △ 􀪅􀪅９MnSO４ ＋ Fe２(SO４)３＋１０H２O (６)２KMnO４ ＋C２HCl３ 􀪅􀪅２KCl＋２CO２ ↑ ＋ ２MnO２＋HCl (７)４CuFeS２＋４H＋ ＋１７O２ 􀪅􀪅４Cu２＋ ＋４Fe３＋ ＋ ８SO２－４ ＋２H２O ７．根据图示信息书写反应的化学(离子)方程式. (２０２５􀅰宁波市高三５月段考)以焙烧黄铁矿FeS２ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 Fe(NH４)Fe(CN)６ 颜料.工艺流程如下: 红渣 酸浸→ 加热 　　↓ 足量H２SO４ 　(５０％) 滤渣 ① ↓ 还原→ 加热 　　↓ 黄铁矿 滤渣 ② ↓ 工序 ①→ 母液 ↓ 溶液→ ↓ H２O 沉铁 ← 　　　　　　 加热pH＝３↓ H２SO４、(NH４)２SO４ 　K４[Fe(CN)６] 氧化 ← 　　 加热↓ H２SO４ NaClO３ 洗涤 干燥←铵铁蓝← (１)红渣的主要成分为　　　　(填化学式),滤渣 ①的主要成分为　　　　(填化学式). (２)还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程 式为　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH４)２Fe(CN)６ 中Fe的化合价为　　　　,氧化工序发生反应的 离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　. 解析:(１)已知黄铁矿高温煅烧生成Fe２O３,反应原 理为:４FeS２＋１１O２ 煅烧 􀪅􀪅２Fe２O３＋８SO２,故产生的 红渣主要成分为Fe２O３ 和SiO２,将红渣粉碎后加 入足量的５０％的 H２SO４ 溶液加热酸浸,反应原理 为:Fe２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Fe２(SO４)３＋３H２O,过滤 出滤渣①,主要成分为SiO２,向滤液中加入黄铁矿 进行还原,将Fe３＋还原为Fe２＋.(２)还原过程中不 生成S沉淀,则硫元素被氧化为SO２－４ ,反应的化学 方 程 式 为:７Fe２ (SO４)３ ＋FeS２ ＋８H２O 􀪅􀪅 １５FeSO４＋８H２SO４,然后进行工序①为蒸发浓缩、 冷却结晶,得到FeSO４ 晶体和母液,母液主要含有 FeSO４ 溶液和 H２SO４,加水溶解FeSO４ 晶体,向所得 溶液中加入(NH４)２SO４、K４[Fe(CN)６]并用H２SO４ 调节 溶液的pH为３.(３)进行沉铁过程,反应原理为:Fe２＋ ＋２NH＋４＋[Fe(CN)６]４－􀪅􀪅Fe(NH４)２Fe(CN)６↓,然后 过滤出沉淀,洗涤后加入H２SO４ 和NaClO３进行氧化步 骤,反应原理为:６Fe(NH４)２Fe(CN)６＋ClO－３ ＋６H＋􀪅􀪅 ６Fe(NH４)Fe(CN)６＋３H２O＋Cl－＋６NH＋４,过滤、洗涤干 燥即制得Fe(NH４)Fe(CN)６. 答案:(１)Fe２O３、SiO２　SiO２ (２)７Fe２ (SO４)３ ＋FeS２ ＋８H２O 􀪅􀪅１５FeSO４ ＋８H２SO４ (３)＋２　６Fe(NH４)２Fe(CN)６＋ClO－３ ＋６H＋􀪅􀪅 ６Fe(NH４)Fe(CN)６＋３H２O＋Cl－＋６NH＋４ ８．(１)(２０２３􀅰湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程 及铜的氧化物的组成.回答下列问题: 铜与过量H２O２ 反应的探究如下: 实验②中Cu溶解的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　;产生的气体为　　　　,比较实验① 和②,从氧化还原角度说明 H＋的作用是　　　　 　　　　　　　　. (２)(２０２３􀅰广东卷)Ni、Co均是重要的战略性金 属.从处理后的矿石硝酸浸取液(含 Ni２＋、Co２＋、 Al３＋、Mg２＋)中,利用氨浸工艺可提取Ni、Co,并获 得高附加值化工产品.工艺流程如下: 硝 酸 浸 取 液 活性 MgO 调pH至９．０ → 过滤 滤泥→ 氨浸→ ↓ 氨性溶液 过滤→ 滤渣 ↓ 滤液２→ 镍钴 分离 → 􀆺 CoCl２→ 􀆺 饱和 NiCl２ 溶液 → 析晶→ ↓ 气体 A NiCl２􀅰４H２O ↓ 滤液１ ↓ 结晶 纯化 → 晶体 A→ 热解→ 固体氧化物→ 气体→ 冷却至室温→ HNO３ 溶液→ 已知:氨 性 溶 液 由 NH３􀅰H２O、(NH４)２SO３ 和 (NH４)２CO３ 配制. “氨浸”时,由Co(OH)３ 转化为[Co(NH３)６]２＋的离 子方程式为 　 　. 解析:(１)Cu在稀 H２SO４ 作用下,被 H２O２ 氧化生 成Cu２＋和H２O,溶液变蓝.Cu２＋ 作用下,H２O２ 会 被催化分解生成O２.在 Na２SO４ 溶液中 H２O２ 不 能氧化Cu,在稀 H２SO４ 中 H２O２ 能氧化Cu,说明 H＋使得H２O２ 的氧化性增强. (２)“氨浸”时,Co(OH)３ 与亚硫酸根发生氧化还原反 应,再与氨水反应生成[Co(NH３)６]２＋,则由Co(OH)３ 转化为[Co(NH３)６]２＋ 的离子方程式为２Co(OH)３＋ １２NH３􀅰H２O＋SO２－３ 􀪅􀪅２[Co(NH３)６]２＋＋SO２－４ ＋ １３H２O＋４OH－ 或２Co(OH)３＋８NH３􀅰H２O＋４NH＋４ ＋SO２－３ 􀪅􀪅２[Co(NH３)６]２＋＋SO２－４ ＋１３H２O. 答案:(１)Cu＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅Cu２＋＋２H２O　O２ 　增强H２O２ 的氧化性 (２)２Co(OH)３ ＋１２NH３ 􀅰 H２O＋SO２－３ 􀪅􀪅 ２[Co(NH３)６]２＋ ＋SO２－４ ＋１３H２O＋４OH－ (或 ２Co(OH)３＋８NH３􀅰H２O＋４NH＋４ ＋SO２－３ 􀪅􀪅 ２[Co(NH３)６]２＋＋SO２－４ ＋１３H２O) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４６􀅰 高考总复习　化学