课时冲关12 铜 金属材料-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版2019 单选）

课时冲关十二　铜　金属材料 学生用书　P３９２ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰新疆乌鲁木齐模拟)中国三星堆出土了 大量文物,如青铜面具、青铜大立人等.下列有 关说法正确的是 (　　) A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀 B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈,其主要 成分为Cu２(OH)２CO３ C．用硝酸清洗铜器可以除去铜锈,保护铜器 D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金,其成分会 加快铜的腐蚀 解析:B　[A．铜在空气中主要发生吸氧腐蚀,故A 错误;B．铜锈的主要成分为Cu２(OH)２CO３,故B正 确;C．铜可以和硝酸反应,用硝酸清洗铜器可以除 去铜绿,但也会破坏铜器,故C错误;D．铅、锡比铜 活泼,腐蚀反应中铜做正极,会减缓铜的腐蚀,故D 错误.] ２．(２０２５􀅰安徽滁州模拟)课外实验可以帮助我们 更好地学习化学知识.金属活动性强弱的探究 过程如下,其中不正确的是(已知:白醋的水溶 液显酸性,与稀盐酸的化学性质相似) (　　) A．实验一证明铁的金属活动性比铜强 B．实验二的现象是铜丝不断减少,表面有银白 色固体析出,无色溶液变为黄色 C．实验一烧杯②中发生的是置换反应 D．实验过程中存在不规范操作 解析:B　[A．实验一根据放铜片的烧杯内无现 象,而放铁片的烧杯内有气体冒出且溶液变为 浅绿色,说明铜不能与醋中的醋酸反应,而铁与 醋酸反应,则铁的金属活动性比铜强,故 A正 确;B．实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和 银,故现象是铜丝表面有银白色固体析出,无色 溶液变为蓝色,故B错误;C．实验一烧杯②中铁 与醋酸反应后会生成亚铁盐和氢气,属于置换 反应,故C正确;D．实验一向放铜片的烧杯中加 入白醋时,胶头滴管应正立于烧杯口的正上方, 不能伸到烧杯内与内壁接触,操作不规范,故D 正确.] ３．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物,进行 了下列三组实验,下列说法正确的是 (　　) 实验操作(室温)及实验现象 ① 将足量的铜粉加入１mL１０mol􀅰L－１硝 酸中,溶液呈绿色,产生红棕色气体 ② 将足量的铜粉加入１００mL０．１mol􀅰L－１ 硝酸中,溶液呈蓝色,产生无色气体 ③ 将足量的铁粉加入１００mL０．１mol􀅰L－１ 硝酸中,溶液呈浅绿色,无气体生成 A．实验①②反应后溶液颜色不同,说明氧化产 物不同 B．实验②中产生的气体不能和血红蛋白结合 C．实验③中铁发生了钝化 D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度 及金属的活动性有关 解析:D　[将足量的铜粉加入１mL、１０mol􀅰L－１ 的HNO３ 中,溶液呈绿色,产生红棕色气体,发生 的反 应 为 Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋ ２NO２↑＋２H２O,将 足 量 的 铜 粉 加 入１００mL、 ０．１mol􀅰L－１HNO３ 中,溶液呈蓝色,产生无色气 体,反应的化学方程式为３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅 ３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O,氧化产物相同, 只所以 溶 液 颜 色 不 同,是 因 为 反 应 后 溶 液 中 Cu２＋浓度不同,A错误;实验②产生的气体是一 氧化氮,一氧化氮会和血红蛋白结合,B错误; 将足量的铁粉加入１００mL０．１mol􀅰L－１硝酸 中,溶液呈浅绿色,无气体生成,可能发生反应 生成了硝酸亚铁和硝酸铵,常温下铁在浓硝酸 下发生钝化,C错误;由实验①②可知,浓硝酸 和铜反应生成二氧化氮,铜和稀硝酸反应生成 一氧化氮,硝酸的还原产物与硝酸的浓度有关, 与金属活动性有关,D正确.] ４．(２０２５􀅰广东汕头模拟)为解决铜与稀硝酸反应 过程中装置内氧气对实验现象的干扰,以及实 验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题.某实 验小组对装置进行微型化改造,设计如图所示 的装置(试管底部有孔隙).下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３３５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 A．装置内发生反应的化学方程式为:３Cu＋ ８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２ ＋２NO↑ ＋４H２O B．实验开始前需除去试管内的氧气,可拉动注 射器B C．该装置可通过止水夹和注射器来控制反应的 开始与停止 D．实验终止时,需将铜丝提拉上来后再拉动注 射器A 解析:B　[A．装置内铜与稀硝酸反应,即３Cu＋ ８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O, 故A正确;B．实验开始时先拉注射器 A活塞, 其目的是除去反应前试管内的空气,故B错误; C．该实验装置可通过止水夹和注射器来控制反 应的开始与停止,故C正确;D．反应停止后,提 拉粗铜丝,使粗铜丝下端离开反应液面,再打开 止水夹,缓慢拉注射器A活塞,可观察到试管内 的无色气体被吸入注射器A内,故D正确.] ５．(２０２５􀅰广西贵港高三模拟)镁及其合金是用途 很广的金属材料.从海水中获取镁的主要步骤 如图所示: 海水(含有 NaCl和 MgSO４等) 试剂 ① 操作 Ⅰ 溶液→ Mg(OH)２ 　　沉淀 → 盐酸→ MgCl２ 溶液 操作 Ⅱ → MgCl２􀅰６H２O 　　　 试剂 ②↓ 无水 MgCl２ 　 熔融 　 电解 ←Mg 下列说法错误的是 (　　) A．试剂①可以选用Ca(OH)２ 溶液(或 NaOH 溶液),试剂②可以选用SOCl２ B．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热 过滤、洗涤、干燥 C．实验室熔融无水 MgCl２(熔点:７１２℃)时需 酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等 仪器 D．无水 MgCl２ 电解生成镁反应的化学方程式 为 MgCl２(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑ 解析:B　[A．分析可知试剂①可以选用的试剂 为氢氧化钙溶液或者NaOH溶液,用来沉淀镁 离子,试剂②可以选用稀盐酸或SOCl２,SOCl２ 水解后生成HCl与SO２,A正确;B．操作Ⅱ是蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 MgCl２ 􀅰６H２O,B错误;C．实验室熔融无水 MgCl２(熔 点:７１２℃)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚 和坩埚钳等仪器,C正确;D．无水MgCl２ 电解生 成镁的化学方程式为 MgCl２(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg＋ Cl２↑,D正确.] ６．(２０２５􀅰辽宁朝阳模拟)钛铁矿(FeTiO３)制取 金属钛的流程如图所示(已知 TiCl４ 为无色液 体,极易水解;Ti３＋的还原性强于Fe２＋) FeTiO３ 　 氯 化 　→ ↓ 　↓ 　↑ 焦炭 Cl２ CO　 FeCl３ ↓ TiCl４→ Mg Ar气氛中、８００℃ →Ti 下列说法正确的是 (　　) A．钛铁矿(FeTiO３)中Ti的化合价是＋３ B．氯化过程中反应２FeTiO３＋６C＋７Cl２ 高温 　􀪅􀪅 ２FeCl３＋６CO＋２TiCl４ C．镁与TiCl４ 置换时可以用氮气做保护气 D．制取金属钛时可以用Na与TiCl４ 溶液反应 解析:B　[A．Ti３＋ 的还原性强于Fe２＋,则Fe３＋ 能将Ti３＋氧化为Ti４＋,所以钛铁矿(FeTiO３)中 Ti的化合价是＋４价,A不正确;B．氯化过程 中,Cl２ 将C氧化为CO,Fe２＋氧化为Fe３＋,则发 生反应２FeTiO３＋６C＋７Cl２ 高温 　􀪅􀪅２FeCl３＋６CO ＋２TiCl４,B正确;C．镁是活泼的金属元素,能 与氮气反应生成氮化镁,则镁与TiCl４ 置换时不 能用氮气做保护气,C不正确;D．Na能与水反 应,则制取金属钛时可以用 Na与熔融的TiCl４ 反应,不能使用TiCl４ 溶液,D不正确;故选B.] ７．(２０２３􀅰山东卷)一种制备Cu２O的工艺路线如 图所示,反应Ⅱ所得溶液pH在３~４之间,反应 Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH＝５条 件下进行.常温下,H２SO３ 的电离平衡常数 Ka１＝１．３×１０－２,Ka２＝６．３×１０－８.下列说法 错误的是 (　　) Cu,浓H２SO４ 反应 Ⅰ ↓ 气体 Ⅰ→ 反应 Ⅱ→ ↓ Na２CO３ 溶液 气体 Ⅱ→ 调pH＝１１ ↓ 低温真空蒸发 ↓ 固液分离 ↓ 溶液Y→化合物X←← ↑ CuSO４ ↓ 　 水 ↓ 反应 Ⅲ Cu２O ↓ A．反应Ⅰ、Ⅲ均为氧化还原反应,反应Ⅱ为非氧 化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止 NaHSO３ 被 氧化 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中 吸收气体Ⅰ D．若 Cu２O 产 量 不 变,参 与 反 应 Ⅲ 的 X 与 CuSO４物质的量之比 n(X) n(CuSO４) 增大时,需补 加NaOH的量减少 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４３５􀅰 高考总复习　化学 解析:B　[由制备Cu２O的工艺路线分析.反 应Ⅱ所得溶液pH 在３~４之间,则反应Ⅱ为 SO２ 和 Na２CO３ 溶 液 反 应 生 成 NaHSO３ 和 CO２,为非氧化还原反应,A正确;反应Ⅱ得到 NaHSO３ 溶液,调pH＝１１时NaHSO３ 转化为 Na２SO３,故 低 温 真 空 蒸 发 主 要 目 的 是 防 止 Na２SO３ 被 氧 化,B 错 误;溶 液 Y 含 少 量 Na２SO３,可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸 收SO２ 气体生成NaHSO３,C正确;化合物X为 Na２SO３,当 Na２SO３ 少量时,反应Ⅲ为２CuSO４ ＋Na２SO３＋２H２O 􀪅􀪅Cu２O↓＋Na２SO４＋ ２H２SO４,当Na２SO３ 过量时,反应Ⅲ为２CuSO４ ＋３Na２SO３ 􀪅􀪅Cu２O↓＋３Na２SO４＋２SO２↑, 生成的SO２ 气体会逸出,故当 n(Na２SO３) n(CuSO４) 增大 时,需补加NaOH的量减少,D正确.] ８．X为含Cu２＋ 的配合物.实验室制备X的一种 方法如图. 下列说法不正确的是 (　　) A．①中 发 生 反 应:Cu２＋ ＋２NH３􀅰H２O 􀪅􀪅 Cu(OH)２↓＋２NH＋４ B．在①和②中,氨水参与反应的微粒相同 C．X中所含阴离子是SO２－４ D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在 水中的溶解度 解析:B　[向硫酸铜溶液中加入氨水,首先①中发 生反应:Cu２＋＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋ ２NH＋４ ,继续添加氨水沉淀溶解,②中发生反应 Cu(OH)２＋４NH３􀪅􀪅[Cu(NH３)４](OH)２,X为含 Cu２＋ 的 配 合 物,故 X 为 深 蓝 色 晶 体 [Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O.A．①中发生反应:Cu２＋ ＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋２NH＋４ ,A项正 确;B．在①中,氨水参与反应的微粒是OH－,在② 中,氨水参与反应的微粒是NH３,B项错误;C．X为 深蓝色晶体[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O,所含阴离子为 SO２－４ ,C 项 正 确;D．加 入 ９５％ 的 乙 醇 析 出 [Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O,利用了其在乙醇中的溶解 度小于在水中的溶解度,D项正确.] 二、非选择题 ９．(２０２５􀅰黑龙江哈尔滨模拟)钽(Ta)和铌(Nb) 为高新技术产业的关键元素,其单质的性质相 似.一种以花岗伟晶岩型铌钽矿(主要成分为 SiO２、Nb２O５、Ta２O５ 和少量的FeO、CaO、MgO 等)为原料制取钽和铌的流程如图１: 图１ 图２ “浸取”后的浸出液中含有 H２TaF７、H２NbF７ 两 种二元强酸. 已知:①MIBK为甲基异丁基酮; ②Ksp(CaF２)＝２．５×１０ －１１,Ksp(MgF２)＝６．４× １０－９,Ksp(CaSO４)＝７．１×１０ －５. (１)加快“浸取”速率可采取的措施是 　 　. (２)“浸取”时得到的“浸渣”主要成分为　　　　 (填化学式),“浸取”时还会产生“废气”,“废气”中 除了挥发出的HF还可能有　　　　(填化学式). Ta２O５ 与氢氟酸反应的离子方程式为 　. (３)“萃取”时,若萃取剂 MIBK的量一定,　　 　　(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取 效率更高. (４)用金属钠还原 K２NbF７ 制取金属铌的化学 方程式为 　. (５)钽形成的晶体TaAs在室温下拥有超高的空穴 迁移率和较低的电子迁移率.TaAs的晶胞结构 如图２所示.试写出As的配位数:　　　　.晶 体的密度为　　　　g􀅰cm－３(列出计算式,阿伏 加德罗常数的值为NA). 解析:(１)加快“浸取”速率可采取的措施是:将 铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度等;(２)由CaF２ 和 MgF２ 的Ksp可知,“浸取”时得到的“浸渣”主要成 分为:CaF２、MgF２;“浸取”时还会产生“废气”,“废 气”中除了挥发出的HF还可能有SiO２ 与HF反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５３５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 应生成的SiF４;Ta２O５ 与氢氟酸反应生成H２TaF７, 离子方程式为:Ta２O５＋１４HF􀪅􀪅２TaF２－７ ＋４H＋ ＋５H２O;(３)“萃取”时,若萃取剂MIBK的量一定, 少量多次萃取接触更加充分,萃取效率更高;(４)用 金属钠还原K２NbF７ 制取金属铌,根据氧化还原反 应中得失电子守恒和原子守恒,可得到其反应的化 学方程式为:K２NbF７＋５Na △ 􀪅􀪅２KF＋５NaF＋Nb; (５)由图可知,As的配位数为６;由均摊法原则可 知,一 个 晶 胞 中 含 有４个 TaAs,晶 胞 质 量 为: ４×２５６g/mol NA ,体积为a２b×１０－２１cm３,密度为ρ＝ ４×２５６×１０２１ NAa２b g/cm３. 答案:(１)将铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度等 (２)CaF２、MgF２　SiF４　Ta２O５＋１４HF􀪅􀪅 ２TaF２－７ ＋４H＋＋５H２O (３)少量多次萃取 (４)K２NbF７＋５Na △ 􀪅􀪅２KF＋５NaF＋Nb (５)６　ρ＝ ４×２５６×１０２１ NAa２b １０．(２０２５􀅰山东聊城模拟)锰是生产各种合金的 重要元素.工业上以含锰矿石(主要成分为 MnCO３,还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为 原料生产金属锰的工艺流程如下: 含锰 矿石 浸取→ ↓ 足量硫酸 氧化→ ↓ 过量 MnO２ 除杂１→ ↓ 氨水调 pH＝４ 滤渣１ ↓ 除杂２→ ↓ 氨水调pH 滤渣２ ↓ → 除杂３ ↓ (NH４)２S 滤渣３ ↓ 电解→ 电解废液 ↓ 􀆺→ Mn→ ２５℃时,部分物质的溶度积常数如下表所示. 物质 Fe(OH)３ Cu(OH)２ Mn(OH)２ MnS CoS Ksp ２．８× １０－３９ ２．０× １０－２０ ２．０× １０－１３ ２．５× １０－１０ ４．０× １０－２１ 回答下列问题: (１)用硫酸浸取含锰矿石时,提高浸取速率的 方法有 　(写两种). (２)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 　 　. (３)滤渣１的主要成分是　　　　,实验室中 为了加快固液混合物的分离,常采用的操作是 　　　　. (４)当 溶 液 中 可 溶 物 组 分 浓 度c≤１．０× １０－５mol􀅰L－１时,可认为已除尽.“除杂２”步骤 需要控制溶液的pH至少为　　　　(已知lg２ ≈０．３). (５)“除 杂３”步 骤 所 得 溶 液 中c(Mn２＋)＝ ２．５mol􀅰L－１,则其pS[pS＝－lgc(S２－)]的范 围是　　　　. (６)电解废液中还含有少量 Mn２＋,向其中加入 饱和NH４HCO３ 溶液,有沉淀和气体生成,该 反应的离子方程式为 　. 解析:(１)用硫酸浸取含锰矿石时,可采用将矿 石粉碎、适当提高硫酸浓度、适当提高温度等 方式提高浸取速率. (２)氧化过程中,MnO２ 将Fe２＋氧化为Fe３＋,自 身被 还 原 为 Mn２＋,反 应 的 离 子 方 程 式 为 MnO２ ＋４H＋ ＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ Mn２＋ ＋２H２O. (３)根据分析可知,滤渣１的主要成分为Fe(OH)３、 MnO２,实验室为了加快固液混合物的分离,常用的 操作为抽滤. (４)除杂２步骤中,要使铜离子转化为氢氧化 铜沉淀,锰离子不能发生沉淀,则c(Cu２＋)≤ １０－５mol/L时,c(OH－)≥２ ５×１０－８mol/L, c(H＋)≤ ５×１０－７mol/L,pH≥６􀆰６５,pH至少 为６􀆰６５. (５)除杂３中锰离子浓度为２􀆰５mol/L,锰离子 不能发生沉淀,则c(S２－)＜１０－１０mol/L,同时 Co２＋ 要 沉 淀 完 全,则c(Co２＋)≤１０－５mol/L, c(S２－)≥４×１０－１６mol/L,则１０＜pS≤１５􀆰４. (６)电 解 废 液 中 含 有 少 量 Mn２＋,加 入 饱 和 NH４HCO３ 溶液,有沉淀和气体生成,沉淀为碳酸 锰,气体为二氧化碳,反应的离子方程式为 Mn２＋ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅MnCO３↓＋CO２↑＋H２O. 答案:(１)将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度,适 当提高温度等 (２)MnO２＋４H＋ ＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋Mn２＋ ＋２H２O (３)Fe(OH)３、MnO２　抽滤 (４)６􀆰６５ (５)１０＜pS≤１５􀆰４ (６)Mn２＋ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅MnCO３↓＋CO２↑ ＋H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６３５􀅰 高考总复习　化学