5.1 氯及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

第一节　氯及其化合物 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．结合真实情境中的应用实例或 通过实验探究,了解氯及其重 要化合物的主要性质 ２．知道氯及其重要化合物制备方 法;认识这些物质在生产中的 应用和对生态环境的影响 ３．以上各部分知识的综合应用 １．宏观辨识与微观探析:能从氯原子的结构理解Cl２ 的性质,形成“结构决 定性质”的观念 ２．科学探究与创新意识:能和同学交流实验探究的成果,提出进一步探究 或改进氯气及其化合物的制备及性质实验的设想,培养质疑和批判的 创新精神 ３．科学态度与社会责任:认识氯及其化合物对环境的影响,形成绿色环保 的意识 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P１１７ 考点一　氯及其化合物 一、氯气的性质 １．氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体,密度比 空气的大,沸点－３４􀆰６℃,易液化. 注意:实验室里闻有毒气体及未 知气体气味的方法是:用手在瓶 口轻轻扇动,仅使极少量气体飘 进鼻孔.(如图所示) ２．Cl２ 的化学性质 (１)氧化性 原子结构: 类别:Cl２ 是活泼的非金属单质,能氧化许多金属、 非金属以及一些具有还原性的物质. 氧 化 性 金属 单质 与Fe(化学方程式,下同):２Fe＋３Cl２ △ 􀪅􀪅２FeCl３,红褐色烟 与Cu:Cu＋Cl２ △ 􀪅􀪅CuCl２,棕黄色烟 非金属 单质 与 H２:H２＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl,苍白色火焰;出现白雾 能将P、Si氧化为PCl３、PCl５;SiCl４ 还原性 化合物 与碘化钾溶液:Cl２＋２KI􀪅􀪅２KCl＋I２ 与SO２ 水溶液:Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl 与FeCl２ 溶液:Cl２＋２FeCl２􀪅􀪅２FeCl３ (２)歧化反应 氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又 有降低,因而氯气既表现还原性又表现氧化性. 歧 化 反 应 水 离子方程式:Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋Cl－＋HClO 碱 与烧碱:Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O 制漂白粉:２Cl２＋２Ca(OH)２􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O 二、从平衡的角度理解氯水的成分和性质 １．氯水中存在三个平衡关系 (１)Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO (２)HClO􀜩􀜨􀜑 H＋＋ClO－ (３)H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－ ２．氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不 同的化学反应中,氯水中参与反应的粒子不同. ３．Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－) 增大 左移 ①用饱和食盐 水除Cl２中 的HCl ②用 排 饱 和 食 盐水法收集Cl２ 盐酸 c(H＋) 和 c(Cl－ ) 增大 左移 次氯酸盐与浓 盐酸反应制Cl２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１５１􀅰 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 NaOH c (H＋) 减小 右移 用NaOH溶液 吸收多余Cl２ Ca(OH)２ c(H＋) 减小 右移 制漂白粉 CaCO３ c(H＋) 减小 右移 制高浓度的 HClO溶液 光照 c (HClO) 减小 右移 氯水避光保存 或现用现配 三、氯的重要化合物 １．次氯酸 HClO 弱酸性 　 →比碳酸弱 不稳定性 → 见光易分解,氯水要现用现配,保存 在棕色试剂瓶中 强氧化性 　 → 使湿润的有色布条褪色,用作消毒剂、 漂白剂 ２．漂白粉 漂 白 粉 成分 　 →主要成分Ca(ClO)２和CaCl２,有效成分Ca(ClO)２ 制取原理 　 → ２Ca(OH)２＋２Cl２􀪅􀪅CaCl２＋ Ca(ClO)２＋２H２O 化学性质 　 → 水解呈碱性,具有强氧化性 漂白原理 　 → Ca(ClO)２＋CO２＋H２O􀪅􀪅CaCO３＋ ２HClO,HClO的强氧化性使有色物质褪色 久置失效原理 　 → Ca(ClO)２＋CO２＋H２O􀪅􀪅 CaCO３＋２HClO,２HClO 光照 􀪅􀪅 ２HCl＋O２↑,必须密封保存 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰甘肃卷)次氯酸钠具有氧化性,故可进 行衣物漂白 (√) (２)(２０２４􀅰全国甲卷)用硫代硫酸钠溶液脱氯: S２O２－３ ＋２Cl２＋３H２O􀪅􀪅２SO２－３ ＋４Cl－＋６H＋ (×) (３)(２０２３􀅰浙江１月卷)因NaClO溶液呈碱性,故 可用作消毒剂 (×) (４)(２０２３􀅰湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂 又是还原剂 (√) (５)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产 物为FeCl２ (×) (６)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气 (√) (７)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上,与标准比色卡对照即可 (×) ２．思考回答: (１)Fe、Cu、H２ 与Cl２ 的反应属于燃烧反应吗? 燃 烧的实质是什么? 答案:属于燃烧,燃烧指的是发热、发光的剧烈的氧 化还原反应. (２)如何保存氯水? 答案:次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存 在棕色细口瓶中,并放于冷暗处. (３)在空气中长时间放置的漂白粉,最终得到的主 要固体物质是什么? 其原因是什么 答案:最终得到的物质是CaCO３ 和CaCl２;其原因 是:Ca(ClO)２＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋２HClO, ２HClO 光照 　􀪅􀪅２HCl＋O２ ↑ ,CaCO３ ＋２HCl􀪅􀪅 CaCl２＋H２O＋CO２↑. (４)①向新制氯水中加入碳酸钙粉末,能增大氯水 中HClO的浓度吗? 为什么? ②若将碳酸钙改为亚硫酸钙,情况又如何? 答案:①能;原因是氯水中存在平衡Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO.加入的CaCO３ 粉末会与 HCl反应, 从而使平衡右移,增大HClO的浓度. ②亚硫酸钙具有还原性,会将 Cl２、HClO等还原 为Cl－. ◆[题组１]　氯气的性质和应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰九江市高三开学考)向下列溶液中通入氯 气,现象和结论描述正确的是 (　　) A．品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液又恢复红 色;次氯酸具有漂白性 B．紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生 成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧 化剂 D．硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气作还原剂 解析:B　[A项,氯气与水反应生成的次氯酸具有 漂白性,能使品红溶液褪色,且加热已褪色的溶液, 溶液不会恢复到原来的颜色,错误;B项,氯气与水 反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使紫色石蕊溶液变 红,次氯酸具有漂白性,能使变红的石蕊溶液褪色, 正确;C项,氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次 氯酸钠和水,其中,氯气既作氧化剂,又作还原剂, 次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液 的红色褪去,错误;D项,Cl２＋Na２S􀪅􀪅２NaCl＋ S↓,溶液变浑浊,氯气作氧化剂,错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２５１􀅰 高考总复习　化学 ２．根据下列装置图回答问题: 　　　A　　　 B　　　C　　D　　E　　F (１)装置A、B通入干燥的Cl２ 后,观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 根据现象可得出的结论是 　 　. (２)装置B中发生反应的化学方程式是 　 　. (３)实验开始后,观察装置C中的现象是 　 　. (４)通入Cl２ 时装置D中发生反应的离子方程式是 　 　. (５)装置E中发生反应的离子方程式是 　 　. (６)装置F的作用是 　 　. 答案:(１)干燥的红色(或装置A中)布条不褪色,湿润 的红色(或装置B中)布条褪色　Cl２ 无漂白性,Cl２ 与 水反应生成的 HClO 有漂白性　(２)Cl２＋H２O 􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO　(３)溶液先变为红色,后褪色　 (４)H２O＋SO２－３ ＋Cl２􀪅􀪅２H＋＋SO２－４ ＋２Cl－ (５)２Fe２＋＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－　(６)吸收氯气, 防止污染环境 ◆[题组２]　氯水的性质及探究 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰南昌市高三开学考)用如图装置探究Cl２ 的漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②~④分 别用表中的试剂润湿.向中心Ca(ClO)２ 粉末上滴 加几滴盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如表: 红纸 编号 试剂 红纸变化 ① － 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO３ 溶液 (调至pH＝７) 快速褪色 已知酸性:H２CO３＞HClO＞HCO－３ . 下列对于该实验的分析不正确的是 (　　) A．Ca(ClO)２ 与盐酸反应时,盐酸体现了酸性和还 原性 B．②与③现象的差异原因是Cl２ 不与饱和食盐水 反应 C．对比①②的现象,说明红纸褪色涉及的反应是 Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO D．对比②③④的现象,说明溶液中 HClO浓度越 大,漂白效果越好 解析:B　[次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为 Ca(ClO)２＋４HCl􀪅􀪅CaCl２＋２Cl２↑＋２H２O,盐 酸既体现了酸性又体现了还原性,A正确;氯气与 水的反应为可逆反应,存在平衡:Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO,饱和食盐水中氯离子浓度很大,促使 反应逆向进行,次氯酸的量很少,所以③中红纸几 乎不褪色,B错误;①说明干燥氯气没有漂白性,② 红纸褪色,①②说明氯水有漂白性,涉及的反应为 Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO,C正确;④中反应为 Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅CO２＋HClO＋Cl－,④中次氯酸 的浓度最大,②③④中次氯酸浓度大小为④＞②＞ ③,由红纸变化可知,HClO浓度越大,漂白效果越 好,D正确.] ４．氯水中含有多种成分,因而具 有多种性质,根据氯水分别与 如图中四种物质发生的反应填 空(a、b、c、d重合部分代表物 质间的反应,且氯水足量). (１)能证明氯水具有漂白性的 是　　　　(填“a”“b”“c”或“d”). (２)c过程的现象是　　　　　　　,b过程中反应 的离子方程式为　　　　　　　　　　　. (３)a过程中反应的化学方程式为 　 　. 答案:(１)d　(２)溶液中产生白色沉淀　２H＋ ＋ CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ (３)２FeCl２＋Cl２􀪅􀪅２FeCl３ ◆[题组３]　含氯消毒剂及消毒效率比较 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(２０２５􀅰深圳高三开学考)在新制饱和氯水中,若只 改变某一条件,下列叙述正确的是 (　　) A．再通入少量氯气,c (H＋) c(ClO－) 减小 B．通入少量SO２,溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末,pH 增大,溶液漂白性 增强 D．光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱 解析:C　[饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓 度不变,A项错误;SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅２HCl＋ H２SO４,Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO的平衡向左移 动,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错误;加入 少量的碳酸 钠 粉 末,消 耗 H＋,使 平 衡 正 向 移 动, HClO的浓度增大,C项正确;光照过程中,HClO 分解,生成O２ 和 HCl,溶液中的离子浓度增大,导 电性增强,D项错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３５１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 ６．(２０２５􀅰南京市高三开学考)高效氧化剂亚氯酸钠 (NaClO２)常 用 于 烟 气 脱 硝(NOx)和 废 水 脱 除 氨氮. (１)NaClO２ 的制备.一种制备 NaClO２ 的过程可 表示如下: NaClO３ H２SO４ 反应１→ ↓ SO２ NaHSO４ ↓ ClO２ → 反应２ ↓ H２O２ ↑ NaOH NaClO２→ ①“反应２”的化学方程式为 　. ②“反应１”的产物ClO２ 经净化后常作为饮用水消 毒剂替代传统的Cl２,从消毒后饮用水水质和消毒 效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度 考虑,用ClO２ 替代Cl２ 的原因是 　 　. (２)NaClO２ 溶液对烟气脱硝.酸性条件下,Fe３＋可 催化溶液中的NaClO２ 产生氧化性更强的ClO２ 气 体,总反应可表示为５ClO－２ ＋４H＋􀪅􀪅４ClO２↑＋ Cl－＋２H２O.请补充完整过程Ⅱ的离子方程式: Ⅰ．Fe３＋＋ClO－２ 􀪅􀪅FeClO２＋２ ; Ⅱ． 　; Ⅲ．５Fe２＋＋ClO２＋４H＋􀪅􀪅５Fe３＋＋Cl－＋２H２O. 解析:NaClO３ 与SO２ 在酸性条件下发生反应,生 成 NaHSO４、ClO２;生 成 的 ClO２ 与 H２O２、NaOH 反应生成NaClO２ 和O２. (１)①ClO２ 与 H２O２、NaOH 反应生成 NaClO２ 和 O２,１molClO２ 得１mol电子,１molH２O２ 失２mol 电子,根据得失电子守恒得反应的化学方程式为: ２ClO２＋H２O２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaClO２＋O２↑＋ ２H２O;②使用ClO２ 可避免产生对人体有害的有机 氯化物,且１molClO２ 转化为Cl－ 得５mol电子, 而１molCl２ 转化为Cl－ 得２mol电子,ClO２ 的消 毒效率 与 Cl２ 的 消 毒 效 率 之 比＝ ５mol ６７．５g/mol∶ ２mol ７１g/mol≈２􀆰６３ 倍.(２)结合反应Ⅰ和Ⅲ可知,反 应Ⅰ中的FeClO２＋２ 与反应Ⅲ中的Fe２＋、ClO２ 均为 中间产物,Fe３＋为催化剂,FeClO２＋２ 作反应Ⅱ的反 应物,Fe２＋、ClO２ 作反应Ⅱ的产物,反应的离子方 程式为:FeClO２＋２ 􀪅􀪅Fe２＋＋ClO２↑. 答案:(１)①２ClO２＋H２O２＋２NaOH􀪅􀪅２NaClO２ ＋O２↑＋２H２O ②可避免产生对人体有害的有机氯化物且ClO２ 的 消毒效率约是Cl２ 的２􀆰６３倍 (２)FeClO２＋２ 􀪅􀪅Fe２＋＋ClO２↑ [归纳建模]　含氯消毒剂的计算与比较 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－１ 价时化合价的变化 第三步 确定消毒效率的表示方法: ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数 来表示消毒效率; ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电 子数来表示消毒效率 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　氯气的实验室制备 一、实验装置 二、制取 反应原理 用强氧化剂(如KMnO４、K２Cr２O７、KClO３、MnO２等)氧 化浓盐酸,如:MnO２ 和浓盐酸反应的化学方程式为 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O 制备装置 　 类型 ↓ 固体＋液体 △ → 气体 净化方法 ↓ 用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除去H２O 收集方法 ↓ 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收 ↓ 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 三、验满 １．将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近盛Cl２ 的瓶口,观察 到试纸立即变蓝,则证明已集满. ２．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl２ 的瓶口,观察到 试纸立即发生先 变红 后 褪色 的变化,则证明已 集满. ３．实验室制取Cl２ 时,常常根据集气瓶中气体的颜色 判断是否收集满. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)必须用浓盐酸,稀盐酸不反应. (２)为了减少制得的Cl２ 中 HCl的含量,加热时温 度不宜过高,减少HCl挥发. (３)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl２, 再拆卸装置,避免污染空气. (４)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl２,因为 澄清石灰水中Ca(OH)２ 含量少,吸收不完全. (５)制Cl２ 的装置,可用于具有“固体(或液体)＋液 体 △ →气体”特点的反应. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)为了减少制得的Cl２ 中 HCl的含量,所以加热 温度不宜过高,以减少HCl的挥发 (√) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４５１􀅰 高考总复习　化学 (２)一套完整的制气装置包括:发生装置→净化装 置→收集或性质验证装置→尾气处理装置(√) (３)用 MnO２ 和浓盐酸制取Cl２ 的反应中,氧化剂 与还原剂的物质的量之比为１∶４ (×) (４)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl２ (×) (５)制氯气时,用饱和NaHCO３ 溶液和浓硫酸净化 气体 (×) (６)可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验 HCl中是 否混有Cl２ (√) (７)(２０２４􀅰浙江１月卷)如图 装置用于 二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 (×) (８)除去Cl２ 中少量HCl,可用饱和食盐水,也可用 饱和碳酸氢钠溶液 (×) ２．如图所示,是用KMnO４ 与浓盐酸反应制取适量氯 气的简易装置.思考装置B、C、D的作用分别是: (１)B 　; (２)C 　; (３)D 　. 答案:(１)向上排空气法收集氯气　(２)安全瓶作 用,防止D中的液体倒吸入B中　(３)吸收尾气, 防止氯气扩散到空气中污染环境 ◆[题组１]　氯气的制备 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰深圳市高三开学考)利用如图所示装置进 行Cl２ 的制备与性质探究实验时,下列说法正确 的是 (　　) A．装置甲中 MnO２ 与浓盐酸的反应,只体现浓盐 酸的还原性 B．装置乙的作用是除去Cl２ 中混有的HCl C．装置丙中溶液先变红后褪色,说明Cl２ 具有漂 白性 D．装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 比为２∶１ 解析:B　[装置甲中MnO２ 与浓盐酸反应的化学方 程式为 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋ ２H２O,在该反应中浓盐酸体现还原性和酸性,A错 误;装置甲中制备的Cl２ 中混有 HCl,装置乙中饱 和氯化钠溶液的作用为除去Cl２ 中混有的 HCl,B 正确;Cl２ 与 H２O反应生成 HCl、HClO,HCl具有 酸性,HClO具有酸性和漂白性,能使紫色石蕊溶 液先变红后褪色,不是Cl２ 具有漂白性,C错误;装 置丁中发生反应的化学方程式为２FeCl２＋Cl２􀪅􀪅 ２FeCl３,反应中氧化剂(Cl２)与还原剂(FeCl２)的物 质的量之比为１∶２,D错误.] ２．(２０２５􀅰 扬 州 市 高 三 开 学 考)某 兴 趣 小 组 用 K２Cr２O７ 和浓盐酸制取Cl２,并探究氯、溴、碘的相 关性质,装置如图所示(夹持装置已略去).下列 说法错误的是 (　　) A．装置 A 中发生反应的离子方程式:Cr２O２－７ ＋ ６Cl－＋１４H＋􀪅􀪅２Cr３＋＋３Cl２↑＋７H２O B．若装置C发生堵塞,则装置B中长颈漏斗内液 面会上升 C．为了验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分 别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有 色布条 D．充分反应后,打开装置E的活塞,将少量溶液滴 入装置D中,振荡,若观察到锥形瓶中下层液体 呈紫红色,则可证明氧化性Br２＞I２ 解析:D　[装置A为制取Cl２ 的装置,发生反应的 离子方程式为Cr２O２－７ ＋６Cl－＋１４H＋􀪅􀪅２Cr３＋＋ ３Cl２↑＋７H２O,A正确;若装置C发生堵塞,则装 置B中压强增大,因此长颈漏斗内液面会上升,B 正确;要验证氯气没有漂白性,应先用干燥剂干燥 氯气,然后用干燥的有色布条检验,则为了验证氯 气是否具有漂白性,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的 有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,C正确; 装置E的溶液中可能含有Cl２,会干扰实验,所以 若观察到锥形瓶中下层液体呈紫红色,不能证明 氧化性Br２＞I２,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５５１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 ◆[题组２]　含氯化合物的制备和应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰钦州市高三开学考)四氯化钛(TiCl４)极易 水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟 幕弹.其熔点为－２５℃,沸点为１３６􀆰４℃.某实 验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略), 用Cl２ 与炭粉、TiO２ 制备TiCl４.下列说法不正确 的是 (　　) A．②中应盛装浓H２SO４ B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C．装置③的反应中,TiO２ 是氧化剂,炭粉是还原剂 D．该设计存在不足,如④、⑤之间缺少防止水蒸气 进入④的装置 解析:C　[已知四氯化钛极易水解,遇空气中的水 蒸气即产生“白烟”,而制得的氯气中混有水蒸气, 所以②中应盛装浓硫酸,故A正确;TiCl４ 的熔、沸 点较低,制得的TiCl４ 应经过冷凝处理,则该装置 中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用,故B正确; 反应过程中钛的化合价不变,故C错误;因四氯化 钛极易水解,所以应在装置④和⑤之间增加一个防 止水蒸气进入④的装置,故D正确.] ４．二氧化氯(ClO２)是一种新型的环保饮用水消毒剂, 某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集 二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用). 已知:①常温下,亚氯酸钠(NaClO２)与氯气反应的 生成物之一为二氧化氯;②常温常压下,ClO２ 是一 种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体. 回答下列问题: (１)制备干燥、纯净的氯气:气体发生装置是　　　　 (填字母),反应的离子方程式为 　. (２)制备二氧化氯:导管口连接顺序为a→　　　　 →n→p→j.本实验选择装置I而不选择装置 H的 原因是 　 　. (３)写出装置G中发生反应的化学方程式: 　 　. (４)装置E的作用是 　. (５)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂 白性: 　. (６)二氧化氯还会与H２O２ 和NaOH的混合溶液反 应,其产物之一是 NaClO２.写出该反应的化学方 程式: 　 　. 解析:(１)若用 MnO２ 作氧化剂制备Cl２,则气体发生 装置应选取装置A,因该反应需加热;若用KMnO４ 作 氧化剂,则气体发生装置应选取装置B,因该反应 不需要加热.反应的离子方程式分别为 MnO２＋ ４H＋＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O、２MnO－４ ＋ １６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５Cl２ ↑ ＋８H２O. (２)制备ClO２ 的过程:制备Cl２,除去Cl２ 中HCl杂 质,用装置C中的浓硫酸进行干燥,用装置G中的 NaClO２ 与Cl２ 反应生成ClO２ 和 NaCl,用装置E 中的CCl４ 除去多余的Cl２,用装置F收集ClO２,用 装置I吸收有毒尾气,装置I还起到防止空气中的 水蒸气进入到装置F中的作用.故导管口的连接 顺序为a→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j. 装置I与装置 H的不同之处在于装置I可防止空 气中的水蒸气进入装置F中,而装置 H 中盛有烧 碱溶液,其中的水蒸气可进入装置F中,且可能会 引起倒吸.(３)装置G中制备ClO２ 发生反应的化 学方 程 式 为 Cl２＋２NaClO２ 􀪅􀪅２ClO２＋２NaCl. (４)装置E中的CCl４ 可吸收ClO２ 中的Cl２,起到净 化ClO２ 的作用.(５)可用品红溶液来验证二氧化 氯的漂 白 性.(６)由 题 意 可 知 反 应 物 为 ClO２、 NaOH、H２O２,产物之一是NaClO２,根据氧化还原 反应原理及原子守恒可知其余的产物为O２、H２O, 故该反应的化学方程式为２ClO２＋２NaOH＋H２O２ 􀪅􀪅２NaClO２＋O２＋２H２O. 答案:(１)A　MnO２＋４H＋＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋＋Cl２↑ ＋２H２O(或 B　２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅 ２Mn２＋＋５Cl２↑＋８H２O)　(２)z→m→x→y→b→c →r→s　装置 H 中的水蒸气会进入装置F中,且 可能会引起倒吸 (３)Cl２＋２NaClO２􀪅􀪅２ClO２＋２NaCl　(４)吸收二 氧化氯中的氯气　(５)取少量品红溶液于试管中, 通入二氧化氯,观察到品红溶液褪色,再加热已褪 色的溶液,溶液不变红色　(６)２ClO２＋２NaOH＋ H２O２􀪅􀪅２NaClO２＋O２＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６５１􀅰 高考总复习　化学 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　氯气制备、净化装置的改进 (１)制备装置 橡胶管a的作用:使圆底烧瓶与分液漏斗内 气压相等,保证液体顺利流下. 续表 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (２)净化装置 ①长颈漏斗除用于检查装置气密性外,还可 以检查整套装置是否发生堵塞.若发生堵 塞,现象为长颈漏斗中液面上升. ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三　卤素的性质及卤素离子检验 一、卤素单质的物理性质 二、卤素单质的化学性质 １．相似性:F２、Cl２、Br２ 具有强氧化性,I２ 具有弱氧 化性 单 质 X２ ＋H２ 　→X２＋H２􀪅􀪅２HX (X＝F、Cl、I) ＋H２O 　 → X２＋H２O􀪅􀪅HX＋HXO (X＝Cl、Br、I,常温下) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[微点拨]　最高价氧化物对应的水化物(除F 外)都符合HXO４ 形式,都是强酸,HClO４ 是已知 酸中酸性最强的酸. ２．递变规律 物质 具体性质 单质 从F２→I２,与H２ 反应越来越难 与变价金属(如 Fe、Cu)反应,F２、Cl２、 Br２ 生成高价金属卤化物,I２ 生成低价 金属卤化物 氢化物 稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI 还原性:HF＜HCl＜HBr＜HI 酸性:HF＜HCl＜HBr＜HI 最高价 氧化物 对应的 水化物 酸性:HClO４＞HBrO４＞HIO４(F无最 高价含氧酸) 三、卤素单质的特殊性 １．Br２ 是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥 发且有毒,通常用水液封保存. ２．I２ 易升华,淀粉遇I２ 变蓝. ３．Br２ 和I２ 都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯) 萃取. ４．F无正价,F２ 与水剧烈反应: ２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２. 四、卤素离子的检验方法 １．AgNO３ 溶液———沉淀法 未知液 滴加AgNO３溶液 和稀硝酸 →生成 白色沉淀,则有Cl－ 淡黄色沉淀,则有Br－ 黄色沉淀,则有I－ ì î í ï ï ïï ２．置换———萃取法 未知液 加适量新制饱和氯水 振荡 → 加入CCl４(下层)或 汽油(上层)振荡→ 有机层呈 红棕色或橙红色,表明有Br－ 紫色、浅紫色或紫红色,表明有I－{ ３．氧化———淀粉法检验I－ 未知液 加入适量新制饱和氯水(或过氧化氢) 振荡 → 淀粉溶液 振荡 →蓝 色溶液,表明有I－ 五、从海水中提取溴 １．工艺流程 海 水 提取 粗盐→ 苦 卤 硫酸酸化 氯气置换→ 含Br２ 的海水 空气吹出 → 含Br２ 的空气 SO２ 吸收↓ 吸 收 液 氯气 氧化← 溴水 混合物 蒸馏 　← 溴 蒸 气 冷凝分离 ← 液 溴 粗溴水 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７５１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 ２．主要过程及反应原理 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－ 得 到浓缩 氧化 ↓ 向浓缩的海水中通入Cl２,将Br－ 氧化成Br２, 反应的离子方程式为Cl２＋２Br－􀪅􀪅Br２＋２Cl－ 富集 ↓ 利用溴的挥发性,通入热空气和水蒸气,吹出 的溴蒸气用SO２吸收,反应的离子方程式为 Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅４H＋＋２Br－＋SO２－４ 提取 ↓ 用Cl２将 HBr氧化得到产品溴,反应的化学 方程式为２HBr＋Cl２􀪅􀪅２HCl＋Br２ 六、从海带中提取碘的实验流程 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰北京卷)海水提溴过程中,用氯气氧化 苦卤得到溴单质:２Br－＋Cl２􀪅􀪅Br２＋２Cl－ (√) (２)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、 NaBr、KI三种失去标签的溶液 (√) (３)用CCl４ 萃取碘水中的碘,先振荡,后静置,液体 分层,下层呈无色 (×) (４)碘易升华,可用加热升华法除去NH４Cl中混有 的I２ (×) (５)卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸 (×) (６)F２、Cl２、Br２、I２ 的熔沸点逐渐升高 (√) (７)溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽 油萃取的方法提纯 (√) (８)氟气与氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧 气生成 (√) ２．思考回答: (１)氧化性强的卤素单质一定可以把氧化性弱的卤 素从它们的盐中置换出来吗? 答案:不一定.如F２ 通入其他卤化物的溶液时,首 先发生的反应是２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２,若将 F２ 通入其他卤素形成熔融态的盐(NaX)中,则发 生置换反应,如F２＋２NaCl(熔融) 高温 􀪅􀪅２NaF＋Cl２. (２)哪些物质能使溴水褪色? 答案:①H２S、SO２、SO２－３ 等还原剂能将溴水还原而 使其褪色. ②NaOH等强碱溶液与溴水反应,使其发生自身的 氧化还原反应而褪色,Br２＋２NaOH􀪅􀪅NaBrO＋ NaBr＋H２O. ③较活泼金属与溴水反应而使其褪色,Mg＋Br２ 􀪅􀪅MgBr２. ④能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物,如 烯烃、炔烃等. ⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物. ⑥能与溴水发生反应的碱性物质,如Na２CO３ 等. ⑦活性炭等吸附剂,也能使溴水褪色. (３)碘化钾淀粉试纸常用于检验哪些物质? 答案:检验强氧化性物质,如Cl２、Br２、FeCl３ 溶液、 O３ 等,反应原理是I－被氧化成I２ 而使淀粉变蓝. ◆[题组１]　卤素性质及卤素离子的检验 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰无锡市高三开学考)下列有关卤素的说法 错误的是 (　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出 F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原 性依次增强 C．碘化钾 淀 粉 溶 液 在 空 气 中 变 蓝,４I－ ＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅２I２＋４OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶 解度 解析:A　[元素的非金属性强弱与其对应的氢化 物溶液的酸性强弱无关,可根据其最高价氧化物对 应的水化 物 的 酸 性 强 弱 进 行 比 较,A 错 误;HF、 HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增 强,B正确;碘化钾淀粉溶液中的I－ 能被空气中的 O２ 氧化成I２,淀粉遇碘变蓝,C正确;I２ 在KI溶液 中存在 平 衡I２＋I－􀜩􀜨􀜑 I－３ ,可 使 其 溶 解 度 增 大, D正确.] ２．(２０２５􀅰徐州市高三开学考)某小组比较Cl－、Br－、 I－的还原性,实验如下: 实验１ 实验２ 实验３ 装置 现象 试管内颜色无 明显变化;用蘸 浓氨水的玻璃 棒靠近管口,产 生白烟. 溶 液 变 黄; 把 湿 润 的 KIＧ淀 粉 试 纸靠近试管 口,变蓝. 溶 液 变 深 紫色;经检 验 溶 液 含 单质碘. 下列对实验的分析合理的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８５１􀅰 高考总复习　化学 A．实验１中,白烟是(NH４)２SO４ B．根据实验１和实验２判断还原性:Br－＞Cl－ C．根据实验３判断还原性:I－＞Br－ D．上述实验利用了浓 H２SO４ 的强酸性、强氧化性 等性质 解析:B　[A项,硫酸不具有挥发性,白烟不可能是 (NH４)２SO４,而是浓硫酸与NaCl固体反应生成的 挥发性酸HCl与氨气生成的氯化铵,故A错误;B 项,浓硫酸具有强氧化性,将溴离子氧化成具有挥 发性的溴单质,溴单质将湿润KIＧ淀粉试纸中的碘 离子氧化成碘单质,使得KIＧ淀粉试纸变蓝,可知氧 化性:浓硫酸＞Br２;而浓硫酸不能氧化Cl－ 得到氯 气,说明氯气的氧化性强于浓硫酸,则氧化性Cl２＞ Br２,还原性Br－＞Cl－,故B正确;C项,结合实验２ 可知浓硫酸的氧化性大于溴,②中溶液中还有剩余 的浓硫酸,也能氧化I－ 成碘单质;所以实验３中无 法确定是何种物质将碘离子氧化,故C错误;D项, ①中为难挥发性酸制备易挥发性酸,②为浓硫酸氧 化溴离子,所以利用了浓 H２SO４ 的难挥发性、强氧 化性,故D错误;故选B.] ◆[题组２]　卤素性质递变性的实验探究 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３．为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所 示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查). 实验过程: Ⅰ．打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸. Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹. Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a. Ⅳ．􀆺􀆺 (１)A中产生黄绿色气体,其电子式是 　. (２)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 　 　. (３)B中溶液发生反应的离子方程式是 　 　. (４)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现 象是 　 　 　. (５)过程Ⅲ实验的目的是 　 　. (６)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主 族元素从上到下　　　　　　　　,得电子能力逐 渐减弱. 解析:A 中滴加浓盐酸后,发 生 反 应:２KMnO４＋ １６HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O, 生成黄绿色气体Cl２,在A、B、C中分别发生反应: Cl２＋２KI􀪅􀪅２KCl＋I２、Cl２＋２NaBr􀪅􀪅２NaCl＋ Br２、Cl２＋２NaBr􀪅􀪅２NaCl＋Br２,由于B、C中生 成了Br２ 而使溶液变为黄色,打开活塞b,C中生成 的Br２ 在D中发生反应:Br２＋２KI􀪅􀪅２KBr＋I２. 实验过程Ⅲ,当B中 黄 色 溶 液 继 续 通 入 过 量 Cl２ 时,溶液变为红棕色,以此为对照,说明C中黄色溶 液无Cl２,从而排除Cl２ 对溴置换碘实验的干扰. 答案:(１)︰Cl ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ (２)湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 (３)Cl２＋２Br－􀪅􀪅Br２＋２Cl－ (４)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活 塞b,取下试管D振荡、静置后CCl４ 层变为紫红色 (５)确认C的黄色溶液中无Cl２,排除Cl２ 对溴置换 碘实验的干扰 (６)电子层数增多,原子半径逐渐增大 ◆[题组３]　拟卤素和卤素互化物 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４．IBr、ICl、BrF３ 等称为卤素互化物,(CN)２、(SCN)２、 (OCN)２ 等称为拟卤素,它们的化学性质均与卤素 单质相似,请回答下列问题: (１)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为　　　　价; 它与水反应的化学方程式为ICl＋H２O􀪅􀪅HIO＋ HCl,该反应的反应类型为　　　　(填中学常见 的无机反应类型). (２)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na２SO３ 溶液 反应,发生反应的离子方程式为 　 　. (３)已知某些离子的还原性强弱顺序为I－＞SCN－ ＞Br－＞Cl－,现将几滴KSCN溶液滴入到含少量 Fe３＋的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸 性KMnO４ 溶液,观察到红色逐渐褪去.下列物质 中,也可以使Fe(SCN)３溶液红色褪去的是　　　　 (填字母). A．新制氯水　　　　　B．碘水 C．SO２ D．盐酸 解析:(１)Cl得电子能力强于I,则ICl中Cl显－１ 价、I显＋１价;此反应中没有化合价的变化,属于 复分解反应(非氧化还原反应).(２)IBr具有强氧 化性,I显＋１价,被 还 原 成I－,SO２－３ 被 氧 化 成 SO２－４ ,因此反应的离子方程式为IBr＋SO２－３ ＋H２O 􀪅􀪅I－＋Br－＋SO２－４ ＋２H＋.(３)能使红色褪去的 物质,可以具有强氧化性,如Cl２ 将SCN－ 氧化,也 可以具 有 还 原 性,如 SO２ 将 Fe３＋ 还 原,故 A、C 正确. 答案:(１)＋１　复分解反应 (２)IBr＋SO２－３ ＋H２O􀪅􀪅I－＋Br－＋SO２－４ ＋２H＋ (３)AC ５．氰[(CN)２]的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性 质与卤素(X２)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧 化性介于Br２ 和I２ 之间. (１)写出(CN)２ 的电子式: 　. (２)写出(CN)２ 在常温下与烧碱溶液反应的化学方 程式: 　. (３)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气, 发生反应的离子方程式为 　. 答案:(１)︰N⋮⋮C︰C⋮⋮N︰ (２)(CN)２＋２NaOH􀪅􀪅NaCN＋NaCNO＋H２O (３)２I－＋Cl２􀪅􀪅I２＋２Cl－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９５１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 考点四　(素养)氯单质及其化合物“价Ｇ类”二维图 ①Cl２→HCl:H２＋Cl２ 点燃 或光照􀪅􀪅􀪅􀪅２HCl, ②Cl２→HClO:Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO, ③Cl２→NaClO: Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O, Cl２→Ca(ClO)２: ２Cl２＋２Ca(OH)２􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O, ④HCl→Cl２: MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O, ⑤NaClO→HClO: NaClO＋H２O＋CO２􀪅􀪅NaHCO３＋HClO Ca(ClO)２＋H２O＋CO２􀪅􀪅CaCO３＋２HClO, ⑥NaClO→Cl２: NaClO＋２HCl􀪅􀪅NaCl＋Cl２↑＋H２O, ⑦KClO３→ClO２: ２KClO３＋SO２􀪅􀪅２ClO２＋K２SO４(拓展反应). １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)工业上将氯气通入澄清石灰水可以制取漂白粉 (×) (２)过量 MnO２ 与浓盐酸反应,浓盐酸会完全反应 (×) (３)漂白粉在空气中长期放置会被空气中的氧气氧 化而变质 (×) (４)氯气与水的反应为氧化还原反应,氯气被水还 原为HCl (×) (５)已知电离平衡常数:H２CO３＞HClO＞HCO－３ , 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应的离 子方程式:２ClO－＋CO２＋H２O􀪅􀪅２HClO＋ CO２－３ (×) (６)已知氧化性:HClO＞Cl２＞Br２＞Fe３＋＞I２,向 FeI２ 溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式 为:２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ (×) ２．下列氯化物中既能由金属和氯气直接化合制得,又 能由金属和盐酸反应制得的是 (　　) A．CuCl２　　B．FeCl２　　C．MgCl２　　D．FeCl３ 解析:C　[铜不能与盐酸反应;铁与氯气反应生成 FeCl３,铁与盐酸反应生成FeCl２;镁与盐酸、氯气反 应均生成 MgCl２.] ◆[题组]　氯单质及其化合物的相互转化 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰钦州市高三开学考)氯气与部分含氯化合 物的“价Ｇ类”关系如图所示,NA 表示阿伏加德罗常 数的值.下列有关叙述正确的是 (　　) A．０℃,１０１kPa下,１􀆰１２L３５ClO２ 所含中子的数 目为１􀆰７NA B．２L０􀆰０５mol􀅰L－１HClO４ 溶液中所含ClO－４ 的 数目为０􀆰１NA C．用浓盐酸与NaClO３ 反应制取７􀆰１gCl２ 共转移 电子的数目为０􀆰２NA D．由NaClO和NaClO３ 组成的１mol混合物中含 氧原子的数目为２NA 解析:B　[A项,由图像可知,标准状况下３５ClO２ 为液 体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,A错误;B 项,HClO４ 是 强 酸,完 全 电 离,２L０􀆰０５mol􀅰L－１ HClO４ 溶液中所含ClO－４ 的数目为０􀆰１NA,B正确; C项,浓盐酸与NaClO３ 反应制取Cl２ 的离子方程式 为:ClO－３ ＋６H＋＋５Cl－􀪅􀪅３Cl２↑＋３H２O,该反 应转移５个电子,７􀆰１gCl２ 的物质的量为０􀆰１mol,转 移电子的 物 质 的 量 为０．１×５ ３ ＝ １ ６mol ,故C错 误; D项,不知道NaClO和NaClO３ 的组成比例,无法计算 氧原子的具体值,故D错误;故选B.] ２．(２０２５􀅰哈尔滨市模拟)部分含氯物质的分类与相 应氯元素的化合价关系如图所示.下列说法错误 的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０６１􀅰 高考总复习　化学 A．a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂,代替b的原因是:c 的毒性更小 C．b的水溶液里加入CaCO３,可以增加d的产量 D．消毒液可用于环境消毒,主要是因为含有d,e的 固体可用于实验室制O２ 解析:B　[具体分析可知a:HCl;b:Cl２;c:ClO２;d: HClO;e:ClO－３ .A项,盐酸和次氯酸可生成水和 氯气,盐酸和氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气,故A 正确;B项,ClO２ 为一种新型自来水消毒剂,代替 Cl２ 的原因是:ClO２ 消毒效率更高;不产生新的有 毒有害的物质,故B错误;C项,氯气的水溶液中含 有HCl、HClO,HCl与加入的CaCO３ 反应,HCl的 消耗促进Cl２ 与水的反应,生成更多的 HClO,故C 正确;D项,消毒液可用于环境消毒,主要是因为含 有HClO;氯酸钾可用于实验室制O２,故D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P１２５ [例]　(２０２３􀅰浙江６月卷)探究卤族元素单质及其 化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确 的是 (　　) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl４ 溶 液中加入等体 积浓 KI溶液, 振荡 分层,下层由紫 红色变为浅粉 红色,上层呈棕 黄色 碘 在 浓 KI 溶液中的溶 解能力大于 在 CCl４ 中 的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取 次氯酸钠溶液 点 在 pH 试 纸上 试纸变白 次氯酸钠溶 液呈中性 C 向２mL０．１mol 􀅰L－１AgNO３溶 液中 先 滴 加４ 滴０．１mol􀅰L－１ KCl溶液,再滴 加４滴０．１mol 􀅰L－１KI溶液 先产生白色沉 淀,再产生黄色 沉淀 AgCl转化为 AgI,AgI溶 解 度 小 于 AgCl溶解度 D 取两份新制氯 水,分 别 滴 加 AgNO３ 溶液和 KIＧ淀粉溶液 前者有白色沉 淀,后者溶液变 蓝色 氯气与水的 反应存在 限度 审 题 意 (１)关于实验方案设计类试题的审题关 键:①明确实验目的和实验原理,②根据 实验原理合理选择试剂,③根据试剂和反 应原理设计实验步骤和装置,④设计方案 时要考虑一些干扰反应. (２)关于实验方案评价类试题的审题关 键;①可行性(科学性、可操作性等),②安 全性(防爆、防倒吸、防污染、防氧化、防吸 水等),③绿色思想(污染少或无污染、原 子利用率高、试剂无毒、安全等). 续表 判 选 项 (１)关于实验方案设计类试题在答题时要 做到: ①实验步骤完整,②现象描述准确全面, ③结论恰当合理. (２)关于实验方案评价类试题在答题时要 做到:①通过分析比较实验方案找出不科 学、难操作、不安全、有污染的设计方案, ②根据实验目的和原理可对相应步骤和 装置进行改进与创新,如加防倒吸装置、 加干燥装置、加尾气处理装置、加排空气 操作等. 解析:A　[A项,向碘的四氯化碳溶液中加入等体 积浓碘化钾溶液,振荡,静置,溶液分层,下层由紫 红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色说明碘的四氯化 碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘 三离子使上层溶液呈棕黄色,证明碘在浓碘化钾溶 液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力,故 A正确;B项,次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使有 机色质漂白褪色,无法用pH试纸测定次氯酸钠溶 液的pH,故B错误;C项,由题意可知,向硝酸银溶 液中加入氯化钾溶液时,硝酸银溶液过量,再加入 碘化钾溶液时,只存在沉淀的生成,不存在沉淀的 转化,无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小,故 C错误;D项,新制氯水中的氯气和次氯酸都能与 碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘,则溶液变 蓝色不能说明溶液中存在氯气分子,无法证明氯气 与水的反应存在限度,故D错误.] １．(２０２４􀅰 浙江１月卷)工 业 上 将 Cl２ 通 入 冷 的 NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是 (　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO２ 后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 解析:B　[A．漂 白 液 的 主 要 成 分 是 次 氯 酸 钠 (NaClO)和氯化钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠, A正确;B．ClO－ 水 解 生 成 HClO,水 解 方 程 式 为 ClO－＋H２O􀜩􀜨􀜑 HClO＋OH－,使漂白液呈碱性, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１６１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 B错误;C．通入CO２ 后,发生反应NaClO＋CO２＋ H２O􀪅􀪅NaHCO３＋HClO,漂白液消毒能力增强, C正确;D．次氯酸不稳定,次氯酸盐稳定,所以热稳 定性NaClO＞HClO,D正确.] ２．(双选)下列说法错误的是 (　　) A．Cl２ 中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去 B．Cl２ 得到电子的能力比Br２ 强 C．向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入碘化钾淀 粉溶液,现象是先变橙色,后变蓝色,由此可得 出氧化性:Cl２＞Br２＞I２ D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制 备氯气 解析:CD　[C项向NaBr溶液中滴加过量氯水,溴 离子被氧化为溴单质,但氯水过量,再加入碘化钾 淀粉溶液,过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单 质,无法证明溴单质的氧化性强于碘单质,C错误; D项启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在 常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制 氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能 用启普发生器制备氯气,D错误.] ３．(２０２２􀅰广东卷)实验室用 MnO２ 和浓盐酸反应生 成Cl２ 后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的 顺序进行实验.下列装置(“→”表示气流方向)不 能达到实验目的的是 (　　) 解析:D　[A．浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有 HCl,可用饱和食盐水除去 HCl,Cl２ 可用浓硫酸干 燥,A 装 置 能 达 到 实 验 目 的,故 A 不 符 合 题 意; B．氯气的密度大于空气,用向上排空气法收集,B 装置能收集氯气,故B不符合题意;C．湿润的红布 条褪色,干燥的红色布条不褪色,可验证干燥的氯 气不具有漂白性,故C不符合题意;D．氯气在水中 的溶解度较小,应用NaOH溶液吸收尾气,D装置 不能达到实验目的,故D符合题意;答案选D.] 　 教材知识 迁移与运用 载体 海水提溴 海水提碘 富集 Ag ＋与卤素离子反应生 成卤化银沉淀 含 碘 海 水 中 加 入 AgNO３:Ag＋ ＋I－ 􀪅􀪅AgI↓ 转化 发生置换反应的条件:依 据金属活动性顺序,排在 前面的金属(K、Ca、Na 三种金属除外)能把排在 其后的金属从它的化合 物中置换出来 金属活动性:Fe＞ Ag,向 AgI悬浊液 中 加 入 Fe粉,Fe 可 将 Ag 置 换 出 来:２AgI＋Fe􀪅􀪅 ２Ag＋Fe２＋＋２I－ 教材知识 迁移与运用 氧化 氧化还原反应的先后规 律:同一氧化剂与多种 还原剂混合,还原性强 的先被氧化 还原性:I－ ＞Fe２＋ ＞I２,则 FeI２ 溶液 中通入氯气,被氧 化 的 顺 序:I－ ＞ Fe２＋＞I２ ４．[２０２１􀅰广东卷,１７(１)(２)(３)]含氯物质在生产生 活中有重要作用.１７７４年,舍勒在研究软锰矿(主 要成分是 MnO２)的过程中,将它与浓盐酸混合加 热,产生了一种黄绿色气体.１８１０年,戴维确认这 是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文 命名“氯气”). (１)实验室沿用舍勒的方法制取Cl２ 的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　. (２)实验室制取干燥Cl２ 时,净化与收集Cl２ 所需装 置的接口连接顺序为　　　　　　　. (３)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯 水中　　　　已分解.检验此久置氯水中Cl－ 存 在的操作及现象是 　. 解析:(１)实 验 室 通 常 采 用 浓 盐 酸 和 MnO２ 制 取 Cl２,反应的化学方程式为 MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl２＋Cl２↑＋２H２O;(２)根据反应的化学方程式 可知,制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气,氯气有 毒,必须进行尾气处理,因此使用饱和食盐水吸收 HCl,浓硫酸除去水蒸气,最后用 NaOH 溶液吸收 尾气,因此接口连接顺序为c－d－b－a－e;(３)久 置后不能使品红溶液褪色,说明 HClO已分解;检 验Cl－的方法为向溶液中加入过量稀硝酸,防止溶 液中含有CO２－３ 、HCO－３ 等,再加入少量AgNO３ 溶 液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中含有Cl－. 答案:(１)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋ ２H２O　(２)c－d－b－a－e　(３)HClO　向溶液中 加入过量稀硝酸,再加入少量AgNO３ 溶液,若有白 色沉淀生成,则证明原溶液中含有Cl－ ５．(化学与实验探索)(２０２５􀅰汕头市高三开学考)二 氧化氯(ClO２)是一种黄绿色气体,沸点为１１℃,不 稳定,在混合气体中的体积分数大于１０％就可能 发生爆炸,在 工 业 上 常 用 作 水 处 理 剂、漂 白 剂. ClO２ 易溶于水但不与水反应,其水溶液在温度过 高时有可能爆炸.某小组按照如图实验装置制备 ClO２ 并验证其某些性质.回答下列问题: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２６１􀅰 高考总复习　化学 (１)实验时A装置需要控制温度为６０~８０℃,则A 装置加热的方式是　　　　　,该加热方式的优点 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)通入氮气的主要作用有两个,一是可以起到搅 拌作用,二是　　　　　　　　　　　　. (３)B装置的作用是　　　　　　　　　　.C装 置用来吸收ClO２,则C中液体宜选用　　　　(填 序号). ①热水　②冰水　③饱和食盐水 (４)D装置中ClO２ 与NaOH溶液反应可生成等物 质的量的两种钠盐,其中一种为NaClO２,D装置中 生成这两种钠盐反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　.饱和 NaClO２ 溶液在温度低 于３８℃时析出晶体 NaClO２􀅰３H２O,在温度高于 ３８℃时析出晶体NaClO２.请补充从NaClO２ 溶液 中制得 NaClO２ 晶体的操作步骤:a．　　　　　; b．　　　　;c．洗涤;d．干燥. (５)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂 白性:　　　　　　　　　　　. 解析:(１)装置A控制温度为６０~８０℃,则加热方 式为水浴加热,该加热方式优点是受热均匀,且易 控制反应温度.(２)通入氮气的主要作用有两个, 一是可以起到搅拌作用,二是稀释二氧化氯,防止 因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸.(３)装置B的 作 用 是 作 安 全 瓶,防 止 倒 吸;装 置 C 用 来 溶 解 ClO２,为避免温度过高,可用冷水.(４)装置D中 ClO２ 与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种 钠盐,其中一种为 NaClO２,另一种为 NaClO３;从 NaClO２ 溶液中制得 NaClO２ 晶体,操作步骤为蒸 发结晶、趁热过滤、洗涤干燥.(５)验证ClO２ 的永 久漂白性,可用品红溶液,ClO２ 通入品红溶液中, 溶液褪色,加热溶液不恢复红色. 答案:(１)水浴加热　受热均匀,易控制反应温度 (２)降低ClO２ 的浓度(或减小ClO２ 的体积分数), 防止爆炸 (３)安全瓶,防止倒吸　② (４)２ClO２＋２NaOH􀪅􀪅NaClO２＋NaClO３＋H２O 蒸发结晶　趁热过滤 (５)取少量品红溶液于试管中,通入二氧化氯,观察 到品红溶液褪色,再加热已褪色的溶液,溶液不恢 复红色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．特殊的颜色和状态 Cl２—黄绿色气体,Br２—红棕色液体, I２—紫黑色固体. ２．新 制 氯 水 中 含 三 分 子(Cl２、HClO、H２O)、四 离 子 (Cl－、ClO－、H＋、OH－). ３．掌握以下重要反应 (１)Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO (２)Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O (３)Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅４H＋＋２Cl－＋SO２－４ (４)２Cl２＋２Ca(OH)２􀪅􀪅CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O (５)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O (６)２H＋＋２I－＋H２O２􀪅􀪅I２＋２H２O (７)Cl２＋２Br－􀪅􀪅２Cl－＋Br２ ４．X－(卤素离子)的检验 X－ AgNO３ 溶液 稀HNO３ Cl－AgCl↓(白色)→ Br－AgBr↓(浅黄色)→ I－ AgI↓(黄色)→ 􀅰３６１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第五章　化工生产中的重要非金属元素