4.2 铁及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

第二节　铁及其化合物 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．结合真实情境中的应用实例或 通过实验探究,了解铁及其重 要化合物的主要性质 ２．了解铁及其重要化合物在生 产、生活中的应用 ３．了解铁及其化合物的制备方法 １．宏观辨识与微观探析:认识铁及其化合物的性质及应用,能以“铁三角” 转化关系理解变价元素的转化条件 ２．科学探究与创新意识:能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物 的制备方案,并进行实验探究 ３．科学态度与社会责任:利用铁及其化合物的性质,科学认识铁及其化合物的 提纯和制备工艺流程,形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P８６ 考点一　铁及其氧化物和氢氧化物 一、铁 １．元素周期表中的位置与其物理性质 ２．铁的化学性质 铁是较活泼的金属,发生化学反应时一般生成＋２ 价、＋３价两种价态的化合物. (１)与非金属反应 反应的化学方程式 与S反应 Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS 与I２ 反应 Fe＋I２ △ 􀪅􀪅FeI２ 与O２ 反应 ３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ 与Cl２ 反应 ２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３ 结论 O２、Cl２ 的氧化性比S、I２ 的强 (２)与水反应 　Fe与水蒸气反应的化学方程式为３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２. (３)与酸反应 与H＋反应 Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋＋H２↑ 与稀HNO３① 反应 硝酸 过量 Fe＋４H＋ ＋ NO－３ 􀪅􀪅 Fe３＋＋NO↑＋２H２O 硝酸 少量 ３Fe＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅 ３Fe２＋＋２NO↑＋４H２O 与浓 H２SO４、浓 HNO３ 反应 常 温 下 钝 化,加 热 分 别 生 成 SO２、NO２ [特别提醒]　①与氧化性酸反应一般不产生氢气 (４)与盐反应 Fe与CuSO４、FeCl３ 溶液反应的化学方程式分别为 Fe＋CuSO４􀪅􀪅FeSO４＋Cu、Fe＋２FeCl３􀪅􀪅３FeCl２. [特别注意] １．铁元素有＋２价、＋３价等价态,反应环境不同,反 应产物也可能不同,铁与非氧化性酸反应生成 Fe２＋.少量Fe与氧化性酸反应生成Fe３＋,过量Fe 与氧化性酸反应生成Fe２＋. ２．许多题目将反应Fe＋２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋ 设置为隐藏 反应,如Fe与Fe２O３ 的混合物溶于盐酸时,需要注 意生成的Fe３＋还能氧化单质铁. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１１􀅰 高考总复习　化学 二、铁的氧化物和氢氧化物 １．铁的氧化物 物质 FeO (氧化亚铁) Fe２O３ (氧化铁) Fe３O４(Fe２O３􀅰FeO) (四氧化三铁) 铁的价态 ＋２价 ＋３价 ＋２价(占１３ )、＋３ 价(占２ ３ ) 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 无 铁红 磁性氧化铁 化 学 性 质 与非氧化 性酸反应 FeO＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋＋ H２O Fe２O３＋６H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋＋ ３H２O　　　 Fe３O４＋８H＋􀪅􀪅Fe２＋＋ ２Fe３＋＋４H２O 与氧化性 酸反应 ３FeO＋ １０HNO３(稀) 􀪅􀪅 ３Fe(NO３)３＋ NO↑＋５H２O Fe２O３＋ ６HNO３􀪅􀪅 ２Fe(NO３)３＋ ３H２O ３Fe３O４＋２８HNO３(稀) 􀪅􀪅９Fe(NO３)３＋NO↑ ＋１４H２O 与还原性 酸反应 FeO＋２HI 􀪅􀪅FeI２ ＋H２O Fe２O３＋ ６HI􀪅􀪅２FeI２ ＋I２＋３H２O Fe３O４＋８HI􀪅􀪅 ３FeI２＋I２＋４H２O 与还原 剂反应 FeO＋CO 高温 􀪅􀪅 Fe＋CO２ Fe２O３＋３CO 高温 􀪅􀪅 ２Fe＋３CO２ Fe３O４＋４CO 高温 􀪅􀪅 ３Fe＋４CO２ ２．铁的氢氧化物 物质 Fe(OH)２ Fe(OH)３ 铁的价态 ＋２价 ＋３价 色、态 白色固体 红褐色固体 化 学 性 质 与非氧化 性酸反应 Fe(OH)２ ＋２HCl 􀪅􀪅FeCl２＋２H２O Fe(OH)３＋３HCl 􀪅􀪅FeCl３＋３H２O 与氧化性 酸反应 ３Fe(OH)２＋ １０HNO３ (稀)􀪅􀪅 ３Fe(NO３)３＋NO↑ ＋８H２O Fe(OH)３＋ ３HNO３􀪅􀪅 Fe(NO３)３＋３H２O 与还原性 酸反应 Fe(OH)２ ＋ ２HI 􀪅􀪅FeI２＋２H２O ２Fe(OH)３＋６HI 􀪅􀪅 ２FeI２ ＋ I２ ＋６H２O 热稳定性 不 稳 定:Fe(OH)２ △ 􀪅􀪅FeO＋H２O(隔 绝空气) 不稳定: ２Fe(OH)３ △ 　 􀪅􀪅 Fe２O３＋３H２O 制法 可溶性碱与亚铁盐 溶液反应 可溶 性 碱 与 铁 盐 溶液反应 转化 ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３, 颜色变化:白色→灰绿色→红褐色 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　分析铁的化合物时的“两分清” (１)价态要分清 要注意单质铁被不同氧化剂氧化时,产物不同; 要注意不同价态的化合物所表现的不同的化学 性质,如 Fe３＋ 以 氧 化 性 为 主,Fe２＋ 以 还 原 性 为主. (２)颜色要分清 铁的化合物“五颜六色”,一定要记牢:Fe２＋ 溶液 为浅绿色,Fe３＋ 溶液为棕黄色,Fe(SCN)３ 溶液 为红色,Fe(OH)３ 胶体为红褐色,Fe(OH)２ 沉 淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿色→红褐 色,Fe(OH)３ 沉淀为红褐色固体,Fe２O３ 为红棕 色,Fe３O４、FeO、FeS均为黑色. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族 (×) (２)FeCl３ 腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金 属性强 (×) (３)Fe分别与Cl２ 和盐酸反应所得氯化物相同(×) (４)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 (√) (５)铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X２)反应生 成物均为FeX２ (×) (６)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得 到Fe３O４ (√) (７)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐 酸中再加水稀释 (√) (８)Fe２O３ HCl(aq) 　 →FeCl３ (aq) △ 　→无水FeCl３ ,在给 定的条件下能实现转化 (×) ２．铁有＋２、＋３价两种价态,单质铁与　　　　(填 下列编号,下同)反应时只生成＋３价铁;与　　　 　　　反应时只生成＋２价铁;与　　　　反应时 既生成＋２价铁也生成＋３价铁. 所选试剂:①Cl２　②O２　③H２O(g)　④S ⑤盐酸　⑥稀硝酸(足量)　⑦稀硫酸　⑧CuSO４ 溶液　⑨FeCl３ 溶液 答案:①⑥　④⑤⑦⑧⑨　②③ ◆[题组１]　铁及其化合物的性质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰河北省沧州市调研)磁石有纳气平喘的功 能,«本草经集注»中有磁石炮制用药的记载:能吸 针者为上品,称净磁石,采集日久,为呆磁石;取上 品武火煅至红透,醋淬,此法后代一直沿用,下列有 关磁石说法正确的是 (　　) A．上品净磁石为纯净物 B．净磁石采集日久变为呆磁石,是发生了分解反应 的缘故 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 C．磁石的主要成分是Fe３O４ D．醋淬磁石涉及氧化还原反应 解析:C　[A项,由题意可知,上品净磁石为含有四 氧化三铁的混合物,故A错误;B项,由题意可知, 净磁石采集后放置日久表面的四氧化三铁被空气 中氧气氧化为氧化铁,净磁石的磁性便会减退变为 呆磁石,则净磁石采集日久变为呆磁石是因为发生 了氧 化 还 原 反 应,与 分 解 反 应 无 关,故 B错 误; C项,由题意可知,上品净磁石的主要成分为四氧 化三铁,故C正确;D项,由题意可知,醋淬磁石涉 及的反应为磁石表面的氧化铁与醋酸反应生成醋 酸铁和水,反应中没有元素化合价发生变化,该反 应不是氧化还原反应,故D错误.] ２．(２０２５􀅰青岛十九中调研)乳酸亚铁是一种常用的 补血剂,乳酸亚铁易溶于水,可由乳酸和碳酸亚铁 反应制得,现以铁屑制备乳酸亚铁的过程如图 所示: 铁屑 稀硫酸 FeSO４ 溶液 → NH４HCO３→ FeCO３ 沉淀 乳酸 → 乳酸亚 铁溶液 残渣→ (１)加入稀硫酸可能发生反应的离子方程式有 　 　. (２)写出加入NH４HCO３ 溶液发生反应的化学方程 式: 　. (３)能否用酸性KMnO４ 溶液检验乳酸亚铁溶液中 的Fe２＋ ? 　　　　(填“能”或“不能”),其理由为 　. 解析:由题给流程可知,铁屑加入稀硫酸酸浸时,铁 的氧化物和铁与稀硫酸反应、过滤得到滤渣和硫酸 亚铁溶液;向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液, 将硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀,过滤得到碳酸亚 铁;向碳酸亚铁中加入乳酸,将碳酸亚铁溶解转化 为乳酸亚铁溶液. (１)由分析可知,铁屑中加入稀硫酸可能发生的反 应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应生 成的硫酸铁的氧化性强于稀硫酸,先与铁反应生成 硫酸亚铁,后稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢 气,反应 的 离 子 方 程 式 可 能 为Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅 ２Fe３＋＋３H２O、２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋、Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋＋H２↑; (２)由分析可知,向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵 溶液的目的是将硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀,反 应的 化 学 方 程 式 为 FeSO４ ＋２NH４HCO３ 􀪅􀪅 FeCO３↓＋(NH４)２SO４＋CO２↑＋H２O; (３)由于乳酸根离子也能与酸性高锰酸钾溶液发生 氧化还原反应使溶液褪色,所以不能用酸性高锰酸 钾溶液检验乳酸亚铁溶液中的亚铁离子. 答案:(１)Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋３H２O、２Fe３＋＋ Fe􀪅􀪅３Fe２＋、Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋＋H２↑ (２)FeSO４ ＋ ２NH４HCO３ 􀪅􀪅 FeCO３ ↓ ＋ (NH４)２SO４＋CO２↑＋H２O (３)不能　乳酸根离子也能被酸性高锰酸钾溶液 氧化 ◆[题组２]　有关铁及其化合物的计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．把２２．４g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反 应只收集到０．３molNO２ 和０．２molNO,下列说 法正确的是 (　　) A．反应后生成的盐只为Fe(NO３)３ B．反应后生成的盐只为Fe(NO３)２ C．反应后生成的盐为Fe(NO３)３ 和Fe(NO３)２,其 物质的量之比为１∶３ D．反应后生成的盐为Fe(NO３)３ 和Fe(NO３)２,其 物质的量之比为３∶１ 解析:C　[由 于 铁 的 物 质 的 量 为 ２２．４g ５６g􀅰mol－１ ＝ ０．４mol,所以在反应的过程其失去的电子数应介 于０．８mol(此时只产生Fe２＋)和１．２mol(此时只 产生Fe３＋)之间,又产生０．３molNO２ 和０．２mol NO,即反应过程中硝酸得到的电子数为０．３mol× (５－４)＋０．２mol×(５－２)＝０．９mol,所以对应的 产物既有Fe(NO３)３ 又有Fe(NO３)２.设前者的物 质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁原子守恒可 得x＋y＝０．４mol,由得失电子守恒得３x＋２y＝ ０．９mol,解得x＝０．１mol,y＝０．３mol.] ４．(２０２５􀅰海南海口期末)某铁的“氧化物”样品,用 ５mol/L的盐酸１４０mL恰好完全溶解,所得溶液 还能吸收标准状况下０􀆰５６L氯气,使其中Fe２＋全 部转化为Fe３＋.该样品可能的化学式是 (　　) A．Fe２O３　　B．Fe３O４　　C．Fe４O５　　D．Fe５O７ 解析:D　[铁的“氧化物”样品,用５mol/L的盐酸 １４０mL 恰 好 完 全 溶 解,HCl的 物 质 的 量 为 ０􀆰７mol,则生成 H２O的物质的量为０􀆰３５mol,从 而得出 铁 的“氧 化 物”中 O 原 子 的 物 质 的 量 为 ０􀆰３５mol;标准状况下０􀆰５６L氯气的物质的量为 ０􀆰０２５mol,此时溶质全部为FeCl３,Cl－的物质的量 为０􀆰７mol＋０􀆰０２５mol×２＝０􀆰７５mol,由此得出 铁的“氧化物”中Fe原子的物质的量为０􀆰２５mol, 该样 品 中 Fe、O 的 原 子 个 数 比 为 ０􀆰２５ mol∶ ０􀆰３５mol＝５∶７,则 该 样 品 可 能 的 化 学 式 是Fe５O７.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n, 则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝m５６∶ n １６＝a∶b , 若a∶b＝１∶１,则铁的氧化物为FeO; 若a∶b＝２∶３,则铁的氧化物为Fe２O３; 若a∶b＝３∶４,则铁的氧化物是Fe３O４ 或FeO与 Fe２O３ 按物质的量之比为１∶１组成的混合物或 FeO、Fe２O３、Fe３O４ 的混合物(其中FeO、Fe２O３ 物 质的量之比为１∶１,Fe３O４ 物质的量为任意值). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１１􀅰 高考总复习　化学 ◆[题组３]　Fe(OH)２ 的制备 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５．(２０２５􀅰山东枣庄三中月考)有关铁的化合物的说 法中,错误的是 (　　) A．Fe(OH)２ 是一种黑色固体,不稳定,在空气中易 被氧化转变为红褐色 B．由图示操作可制取Fe(OH)２ C．Fe３O４、Fe(OH)３ 都可以由化合反应制得 D．Fe(OH)３ 胶体呈红褐色、透明,能产生丁达尔 效应 解析:A　[Fe(OH)２ 是一种白色固体,A错误;煤油 能减少FeSO４ 溶液与氧气接触,可以避免试管中部分 氧气对氢氧化亚铁的氧化,B正确;铁在氧气中燃烧可 生成Fe３O４,可通过化合反应４Fe(OH)２＋２H２O＋O２ 􀪅􀪅４Fe(OH)３ 来制取Fe(OH)３,C正确;Fe(OH)３ 胶 体呈红褐色、透明,能产生丁达尔效应,D正确.] ６．(２０２５􀅰河北保定期末)下列各图中能用于制备 Fe(OH)２的装置是　　　　(填序号). (１)若用②装置制备,简述制备原理与操作为 　 　. (２)⑤中的苯能否用CCl４ 替换　　　　　,理由是 　 　. (３)若用④制备,试管中的现象为　　　　　　　, 有关反应的化学方程式为 　 　. 解析:因为Fe(OH)２ 在空气中很容易被氧化为红 褐色的Fe(OH)３,即４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅 ４Fe(OH)３,因此要制备Fe(OH)２,就要排出装置 中的氧气或空气.①②原理一样,都是先用氢气将 装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)２ 处在氢 气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe２＋,与电 解水产生的OH－结合生成Fe(OH)２,且液面用煤 油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空 气进入;④由于空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)２ 氧化,因而不能制备Fe(OH)２. 答案:①②③⑤ (１)打开止水夹a,铁与稀硫酸反应产生氢气,让氢 气赶尽装置内空气,当B中导管处氢气纯净,关闭 止水 夹a,FeSO４ 溶 液 被 压 入 到 氢 气 保 护 下 的 NaOH溶液中　(２)否　CCl４ 比FeSO４ 溶液的密 度大,在下层,无法隔绝空气　(３)生成的白色沉淀 迅速变 成 灰 绿 色,最 后 变 成 红 褐 色　FeSO４＋ ２NaOH􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋Na２SO４、４Fe(OH)２＋ O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　防止Fe(OH)２ 氧化的方法 (１)将配制溶液的蒸馏水煮沸,驱除其中的氧气. (２)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚 铁盐溶液的试管底部,并慢慢挤出NaOH溶液. (３)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如 H２、N２、稀有 气体等. (４)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等. (５)用Fe作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液,利 用新产生的Fe２＋与OH－反应制取. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　Fe２＋、Fe３＋的性质、转化及检验 一、亚铁盐和铁盐 １．亚铁盐(Fe２＋) 含有Fe２＋的溶液呈浅绿色,Fe２＋既有氧化性,又有还 原性,Fe２＋与Zn、Cl２ 反应的离子方程式分别为Zn＋ Fe２＋􀪅􀪅Zn２＋＋Fe,２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－. ２．铁盐(Fe３＋) (１)氧化性:含有Fe３＋ 的溶液呈棕黄色,Fe３＋ 具有氧 化性,Fe３＋与Cu反应的离子方程式为２Fe３＋＋Cu 􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋. (２)特性:含有Fe３＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 红色. (３)易水解:饱和FeCl３ 溶液滴入沸水中反应的化学 方程 式:FeCl３＋３H２O △ 􀪅􀪅Fe(OH)３(胶 体) ＋３HCl. 二、Fe２＋、Fe３＋的检验 １．用KSCN溶液和氯水 溶 液 加KSCN 溶液 无明显现象 加氯水 → 溶液变 红色 →Fe２＋→ 溶液变红色 →Fe３＋→ ２．用NaOH溶液 溶 液 加NaOH 溶液 白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 →Fe２＋ → 红褐色沉淀 →Fe３＋→ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 ３．含Fe２＋、Fe３＋的混合溶液中Fe２＋、Fe３＋的检验 混合溶液 滴加KSCN 溶液 →溶液变红色,说明含有Fe ３＋. 混合溶液 滴加酸性 KMnO４ 溶液 →KMnO４ 溶液紫色褪去,说 明含有Fe２＋. ４．Fe２＋的特征检验方法 溶液 滴加K３[Fe(CN)６] 溶液 →产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 Fe２＋,３Fe２＋＋２[Fe(CN)６]３－􀪅􀪅Fe３[Fe(CN)６]２↓. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　检验Fe２＋和Fe３＋时的注意事项 (１)检验Fe２＋时不能先加氯水后加KSCN溶液,也 不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新 制氯水中(新制氯水可以氧化SCN－). (２)当溶液浓度较稀时,利用观察法或加 NaOH 溶 液的方法都不宜检验Fe２＋和Fe３＋的存在. (３)Fe３＋、Fe２＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO４ 溶液检验Fe２＋(Cl－ 能还原酸性 KMnO４ 溶液, 有干扰). (４)检验Fe２＋、Fe３＋的其他方法 ①检验 Fe２＋ 最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾 K３[Fe(CN)６]溶液:３Fe２＋＋２[Fe(CN)６]３－􀪅􀪅 Fe３[Fe(CN)６]２↓(蓝色). ②检验Fe３＋也可用苯酚(C６H５OH),在FeCl３ 溶 液中滴加苯酚,溶液显紫色. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)向某溶液中滴加 KSCN溶液,溶液不变色,滴 加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe２＋ (√) (２)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H２O２:Fe２＋＋ ２H＋＋H２O２􀪅􀪅Fe３＋＋２H２O (×) (３)FeCl３ 溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为 Fe３＋＋３SCN－􀪅􀪅Fe(SCN)３↓ (×) (４)检验绿矾晶体是否已氧化变质,可将绿矾晶体 溶于稀H２SO４ 后滴加KSCN溶液,再观察溶液 是否变红 (√) (５)中性溶液中可能大量存在Fe３＋、K＋、Cl－、SO２－４ (×) (６)Fe Cl２ 点燃→FeCl２ NaOH(aq) →Fe(OH)２ 中的反应均 能实现 (×) (７)向某溶液中加入含Fe２＋ 的溶液后,无明显变 化.当再滴加几滴新制氯水后,混合液变成红 色,则该溶液中一定含有SCN－ (√) ２．下列括号内的为杂质,请选择合适的试剂进行 除杂. (１)Fe２＋(Fe３＋): 　; (２)FeCl３(FeCl２): 　; (３)FeCl２(CuCl２): 　; (４)Fe(Al): 　; (５)Fe２O３(Al２O３、SiO２): 　; (６)Cu２＋(Fe２＋):原溶液 加　　或通　　 　 → Cu２＋(Fe３＋)加过量　　或　　或　　　　　→ Fe(OH)３、Cu２＋ 过滤 →含Cu２＋溶液. 答案:(１)加过量铁粉,过滤 (２)加氯水或H２O２ (３)加过量铁粉,过滤 (４)加过量强碱溶液,过滤 (５)加过量强碱溶液,过滤 (６)H２O２　Cl２　Cu(OH)２　CuO Cu２(OH)２CO３ ◆[题组１]　Fe２＋、Fe３＋的相互转化 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰陕西咸阳期末)实验室常采用点滴板来完 成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象. 对图中所示实验说法错误的是 (　　) A．将少量新制氯水滴入１号或２号孔穴中,都体现 了新制氯水的漂白性 B．向３号孔穴中加稀硫酸后,若滴入少量 KSCN 溶液,溶液变红,则溶液中存在Fe３＋ C．向３号孔穴中加稀硫酸后,若滴入少量酸性 KMnO４ 溶 液,溶 液 紫 色 褪 去,则 溶 液 中 存 在Fe２＋ D．向４号孔穴中滴加FeCl３ 溶液,有气泡冒出并产 生红褐色沉淀 解析:A　[A．新制氯水滴加到pH 试纸,先变红, 后褪色,体现新制氯水的漂白性,滴加到KIＧ淀粉溶 液中反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,体现新制氯 水的氧化性,A项错误;B．生锈铁屑滴加稀硫酸后 生成铁离子,铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚 铁离子,加入 KSCN溶液,溶液变红色,说明溶液 中还存在Fe３＋,B项正确;C．生锈铁屑加稀硫酸反 应后,铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子,铁离 子不能被高锰酸钾氧化,但亚铁离子能被酸性高锰 酸钾溶液氧化,若加入 KMnO４ 溶液褪色,说明该 溶液中有Fe２＋存在,C项正确;D．过氧化钠有强氧 化性,Na２O２ 固体中滴加FeCl３ 溶液后,Na２O２ 先 与水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气,氢 氧 化 钠 再 与 FeCl３ 反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故向 Na２O２ 固体中滴加FeCl３ 溶液,有气泡冒出并产生红褐色 沉淀,D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１１􀅰 高考总复习　化学 ２．(２０２５􀅰安徽六安期末)如图是一种综合处理SO２ 废气的工艺流程.下列说法正确的是 (　　) 溶液a Fe２(SO４)３ 酸性溶液 含SO２ 的 尾气 ↓ Ⅰ → 溶液b 空气 ↓ Ⅱ→ 溶液c ↑ A．加入Fe２O３ 可以使溶液c转化为溶液a B．溶液b中阳离子只有Fe２＋ C．溶液a→b的反应中,每消耗６４gSO２,就有 ２molFe３＋被氧化为Fe２＋ D．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为４Fe２＋＋２H＋ ＋O２􀪅􀪅４Fe３＋＋２H２O 解析:A　[硫酸铁溶液和二氧化硫反应生成硫酸 亚铁 和 硫 酸,硫 酸 亚 铁 和 氧 气 反 应 生 成 硫 酸 铁. A．溶液c中含有硫酸铁和硫酸,硫酸和Fe２O３ 反 应生成硫酸铁和水,加入Fe２O３ 能使溶液c转化为 溶液a,故A正确;B．溶液a转化为溶液b的反应 中,发 生 反 应 Fe２ (SO４)３ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ２FeSO４＋２H２SO４,溶液b中阳离子一定有Fe２＋、 H＋,故B错误;C．溶液a转化为溶液b的反应中, 发生反应Fe２(SO４)３＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２FeSO４＋ ２H２SO４,６４gSO２ 的 物 质 的 量 为 ６４g ６４g/mol＝ １mol,每消耗１molSO２,就有２molFe３＋ 被还原 为Fe２＋,故C错误;D．溶液b中通入空气,硫酸亚 铁被氧化为硫酸铁,反应的离子方程式为４Fe２＋＋ ４H＋＋O２􀪅􀪅４Fe３＋＋２H２O,故D错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　“铁三角”中的转化关系 ◆[题组２]　Fe２＋、Fe３＋的检验 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３．将０．２mol􀅰L－１的 KI溶液和０．０５mol􀅰L－１ Fe２(SO４)３溶液等体积混合充分反应后,取混合液 分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡 ２Fe３＋＋２I－􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋＋I２ 的是 (　　) A．向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色 B．向混合液中滴入AgNO３ 溶液,有黄色沉淀生成 C．向混合液中滴入 K３[Fe(CN)６]溶液,有蓝色沉 淀生成 D．向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色 解析:A　[０．２mol􀅰L－１的KI溶液和０．０５mol􀅰L－１ Fe２(SO４)３ 溶液等体积混合,KI过量,向混合物中滴 入KSCN 溶液,溶液变红色,说 明 溶 液 中 仍 含 有 Fe３＋,能 说 明 溶 液 中 存 在 化 学 平 衡２Fe３＋ ＋２I－ 􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋ ＋I２,A 项 正 确;KI过 量,溶 液 中 存 在 I－,B项错误;该反应生成Fe２＋,向混合液中滴入 K３[Fe(CN)６]溶液,有蓝色沉淀生成,只能说明溶 液中含 有 Fe２＋,不 能 说 明 溶 液 中 存 在 化 学 平 衡 ２Fe３＋＋２I－􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋＋I２,C项错误;该反应生成 I２,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色,说明溶 液中含有碘单质,不能说明溶液中存在化学平衡 ２Fe３＋＋２I－􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋＋I２,D项错误.] ４．(２０２５􀅰常德市高三段考)下列有关离子(或物质) 的检验、现象及结论,都正确的是 (　　) A．向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液 变成红色,该溶液中一定含有Fe２＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该 溶液中一定不存在Fe２＋ C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中,取其溶 液滴加酸性KMnO４ 溶液,振荡,溶液褪色,原氧 化物中含有＋２价铁 D．向久置的FeCl２ 溶液中滴入用硫酸酸化的H２O２ 溶液,溶液变黄,滴加 KSCN溶液,溶液变成红 色,说明发生氧化还原反应,且氧化性:H２O２ ＜Fe３＋ 解析:C　[A．向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN 溶液,溶液变成红色,可能是因为原溶液中本来就 有Fe３＋,即该溶液中不一定含有Fe２＋,故A错误; B．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该 溶液中一定存在Fe３＋,可能存在Fe２＋,故B错误; C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中,取其溶 液滴加酸性KMnO４ 溶液,振荡,溶液褪色,说明其 溶液具有还原性,则原氧化物中含有＋２价铁,故C 正确;D．久置的FeCl２ 溶液可能变质,即溶液中可 能存在Fe３＋,其中滴入用硫酸酸化的 H２O２ 溶液, 溶液变黄,滴加 KSCN溶液,溶液变成红色,只能 说明存在Fe３＋,但不一定是 H２O２ 氧化Fe２＋ 生成 的,而且若是 H２O２ 氧化Fe２＋,则根据氧化还原反 应的规律,应是氧化性:H２O２＞Fe３＋,故D错误;故 答案为:C.] ◆[题组３]　拓展应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(２０２５􀅰菏泽一中检测)炼铁的矿石主要有赤铁矿、 磁铁矿和菱铁矿等.在测定磁铁矿中铁的含量前, 通常要对矿石进行预处理.对矿样进行预处理后, 用重铬酸钾标准溶液可测定铁矿石的含铁量,现有 两种对矿样进行预处理的方法如下: 矿 样 过量 浓盐酸 加热 → 溶液 ① 　 过量 SnCl２ 溶液 方法Ⅰ 至溶液Ⅰ 呈浅绿色 → HgCl２ 溶液 ② → 悬浊液 　方法Ⅱ　 　 适量 SnCl２ 溶液 至溶液Ⅱ 呈浅黄色 → 滴加TiCl３ 溶液 钨酸钠,加热 　　③ → 至溶液 呈蓝色 滴加K２Cr２O７ 溶液 ④ → 至蓝色 消失 已知: Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn２＋(无 色)、Sn４＋(无色)、Hg２＋、Hg２＋２ 、Ti３＋(紫色)、TiO２＋ (无色),Sn２＋ 能与 K２Cr２O７ 反应,且Sn２＋ 也能与 Hg２＋反应,氯化汞溶于水,氯化亚汞是白色难溶 固体; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 Ⅱ．钨酸钠(Na２WO４)可作指示剂,若＋６价钨被还 原为＋５价钨,溶液由无色变为蓝色; Ⅲ．Sn２＋和Ti３＋ 均具有还原性,氧化性:Cr２O２－７ ＞ Fe３＋＞WO２－４ ; Ⅳ．二苯胺硫磺钠本身无色,被氧化后呈现紫红色 请回答下列问题: (１)反应②后得到的悬浊液中固体物质为　　　　 (写化学式). (２)过程①发生反应的离子方程式为 　. (３)反应③中含铁元素的离子发生的反应:　　　; 反应③中溶液变蓝,说明　　　　　　. (４)矿样预处理后,加入 H２SO４ＧH３PO４ 混酸溶液, 以二苯胺硫磺钠为指示剂,用重铬酸钾标准溶液可 测定铁矿石的含铁量,当　　　　　现象,说明达 到了滴定终点. (５)现 称 取 ０．４g 矿 样 进 行 实 验,最 终 消 耗 ０．０２mol/LK２Cr２O７ 标准溶液２０．００mL,则矿样 中含铁的质量分数为　　　　　　　. 解析:炼铁的矿石主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿 等,矿样加入盐酸,铁的化合物转化为氯化铁、氯化 亚铁,溶液加入过量SnCl２,发生反应２Fe３＋＋Sn２＋ 􀪅􀪅Sn４＋＋２Fe２＋,方法Ⅰ:加入过量SnCl２,至溶 液呈 浅 绿 色,铁 离 子 完 全 转 化 为 亚 铁 离 子,加 入 HgCl２ 溶液,由于SnCl２ 还原性大于FeCl２,则多余的 SnCl２、亚铁离子能还原氯化汞,亚铁离子转变为铁离 子,＋２价Hg被还原得到Hg２Cl２ 的悬浊液;方法Ⅱ:加 入适量SnCl２ 至呈浅黄色,滴加TiCl３ 溶液、钨酸钠,加 热,至溶液呈蓝色,使铁离子完全还原为Fe２＋,滴加 K２Cr２O７ 溶液,氧化亚铁离子为铁离子,据此解答. (１)根据分析,反应②后得到的悬浊液中固体物质 为Hg２Cl２; (２)过程①为铁离子被还原为亚铁离子,发生反应 的离子方程式为２Fe３＋＋Sn２＋􀪅􀪅２Fe２＋＋Sn４＋; (３)反应③中铁离子被钛离子还原为亚铁离子的离 子反应为Fe３＋＋Ti３＋＋H２O􀪅􀪅Fe２＋＋TiO２＋＋ ２H＋;反应③中溶液变蓝,说明铁离子已经完全被 还原为Fe２＋; (４)已知:二苯胺硫磺钠本身无色,被氧化后呈现紫 红色,则重铬酸钾溶液滴定亚铁离子时,说明达到 了滴定终点的现象为:当滴入最后半滴 K２Cr２O７ 标准溶液后,溶液变为紫红色,且半分钟内不褪色; (５)根据反应原理Cr２O２－７ ＋１４H＋＋６Fe２＋􀪅􀪅２Cr３＋ ＋６Fe３＋＋７H２O,n(Fe２＋)＝０．０２mol/L×０．０２０００L ×６＝２．４×１０－３ mol,原 矿 样 中 的 含 铁 量 为: ２．４×１０－３mol×５６g/mol ０．４g ×１００％＝３３．６％ . 答案:(１)Hg２Cl２　(２)２Fe３＋ ＋Sn２＋ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Sn４＋ (３)Fe３＋＋Ti３＋＋H２O􀪅􀪅Fe２＋＋TiO２＋＋２H＋　 铁离子已经完全被还原为Fe２＋ (４)滴入最后半滴K２Cr２O７ 标准溶液后,溶液变为 紫红色,且半分钟内不褪色　(５)３３．６％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三　(素养)“价Ｇ类”二维图在铁及其重要化合物转化关系中的应用 一、铁及其重要化合物转化关系(“价Ｇ类”二维图) 化合价变化 转化关系 反应的化学(离子)方程式 ０→＋２ ０→＋３ Fe→Fe２＋ Fe→Fe３O４ Fe→Fe３＋ Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋ H２ ↑,２Fe３＋ ＋ Fe 􀪅􀪅３Fe２＋ ３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４, ３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅 Fe３O４＋４H２ ２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３ 化合价变化 转化关系 反应的化学(离子)方程式 ＋２→＋３ ＋２→０ Fe２＋→Fe３＋ Fe(OH)２→ Fe(OH)３ FeO→Fe ２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－,２Fe２＋＋H２O２ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋２H２O ４Fe(OH)２ ＋ O２ ＋ ２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ CO＋FeO △ 􀪅􀪅Fe＋CO２ ＋２→＋２ Fe２＋→Fe(OH)２ FeO→Fe２＋ Fe(OH)２→Fe２＋ Fe２＋＋２OH－􀪅􀪅 Fe(OH)２↓ FeO＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２O Fe(OH)２＋２H＋ 􀪅􀪅 Fe２＋＋２H２O ＋３→０ ＋３→＋２ Fe２O３→Fe Fe３＋→Fe２＋ ３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe ＋３CO２ ２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋, ２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１１􀅰 高考总复习　化学 化合价变化 转化关系 反应的化学(离子)方程式 ＋３→＋３ Fe２O３→Fe３＋ Fe３＋→Fe(OH)３ Fe(OH)３→Fe３＋ Fe(OH)３→Fe２O３ Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅 ２Fe３＋＋３H２O Fe３＋＋３OH－􀪅􀪅 Fe(OH)３↓ Fe(OH)３＋３H＋ 􀪅􀪅 Fe３＋＋３H２O ２Fe(OH)３ △ 􀪅􀪅Fe２O３ ＋３H２O 二、Fe２＋和Fe３＋的转化 Fe２＋ 氧化剂 还原剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 Fe ３＋ 完成下列变化反应的离子方程式,体会Fe２＋ 与 Fe３＋转化条件. １．将H２S通入FeCl３ 溶液中产生黄色沉淀: H２S＋２Fe３＋􀪅􀪅２Fe２＋＋S↓＋２H＋. ２．将FeCl３ 溶液滴入KIＧ淀粉溶液,溶液变蓝: ２Fe３＋＋２I－􀪅􀪅２Fe２＋＋I２. ３．用FeCl３ 溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔: Cu＋２Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋. ４．将H２O２ 滴入到酸性FeCl２ 溶液中: ２Fe２＋＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２H２O. ５．FeCl２ 溶 液 滴 入 到 HNO３ 溶 液 中,有 无 色 气 体 放出: ３Fe２＋＋４H＋＋NO－３ 􀪅􀪅３Fe３＋＋NO↑＋２H２O. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰浙江６月卷)FeO有还原性,能被氧化 成Fe３O４ (√) (２)(２０２５􀅰揭阳市高三开学考)向某溶液中滴入 KSCN溶液呈红色,说明不含Fe２＋ (×) (３)(２０２５􀅰邯郸市高三开学考)用酸性KMnO４ 溶 液检验FeSO４ 溶液中是否含有Fe２(SO４)３ (×) (４)(２０２５􀅰双鸭山市高三开学考)向某溶液中加入 NaOH溶液,直接得到红褐色沉淀,说明溶液中 含有Fe３＋ (√) (５)Fe分别与氯气、硫反应得到的产物中铁元素化 合价相同 (×) (６)Fe３O４ 中Fe的化合价有＋２价和＋３价,因而 Fe３O４ 是FeO与Fe２O３ 的混合物 (×) (７)FeCl３ 可与铜发生置换反应 (×) (８)Fe２＋既可以转化为Fe,又可以转化为Fe３＋,因 此Fe２＋既有氧化性又有还原性 (√) ２．(２０２５􀅰枣庄市高三检测)铁元素是重要的金属元 素,含有铁元素的物质在人类的生产生活中有着重 要的应 用.Fe２O３(s)＋３CO(g)􀜩􀜨􀜑 ２Fe(s)＋ ３CO２(g)　ΔH＜０是炼铁工业中的主反应.在指 定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　　) A．Fe(OH)３(s) KClO(aq) KOH(aq) →FeO２－４ (aq) B．FeCl３(aq) NH３􀅰H２O →Fe(OH)３(胶体) C．Fe２＋(aq) Cu 　→Fe D．Fe２O３ 稀 H２SO４ 　 →FeSO４ (aq) 解析:A　[A项,KClO具有强氧化性,能将氢氧化 铁氧化为高铁酸根,A正确;B项,饱和氯化铁溶液 滴入沸水中制备氢氧化铁胶体,B错误;C项,铜的 还原性比铁弱,不能将亚铁离子还原为铁单质,C 错误;D项,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁,铁的 化合价为＋３价,D错误.] ◆[题组１]　铁及其化合物间的转化 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰 浙江省名校联盟高三模拟)Fe３＋ 可 与 H２O、SCN－、F－ 等配体形成使溶液呈浅紫色的 [Fe(H２O)６]３＋、红 色 的[Fe(SCN)６]３－、无 色 的 [FeF６]３－配离子.某同学按如下步骤完成实验: 已知:向Co２＋的溶液中加入 KSCN溶液生成蓝色 的[Co(SCN)４]２－;Co２＋不能与F－形成配离子.下 列说法不正确 的是 (　　) A．溶液Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe３＋水解产物的 颜色造成 B．溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色,说明其中 不存在[Fe(H２O)６]３＋ C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl３ 溶液中是否 含有Co２＋ D．[Fe(H２O)６]３＋ 中 H－O－H 的键角大于 H２O 分子中H－O－H的键角 解析:B　[A项,Ⅰ中Fe(NO３)３ 溶于水后,Fe３＋发 生部分水解生成Fe(OH)３ 等,使溶液呈黄色,A项 正确;B项,Fe３＋与 H２O的反应存在平衡:Fe３＋＋ ６H２O􀜩􀜨􀜑 [Fe(H２O)６]３＋,溶液Ⅱ、Ⅲ分别存在平 衡:Fe３＋＋６SCN－􀜩􀜨􀜑 [Fe(SCN)６]３－、Fe３＋＋６F－ 􀜩􀜨􀜑 [FeF６]３－,因此溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色 和无色,不能说明其中不存在[Fe(H２O)６]３＋,只能 说明[Fe(H２O)６]３＋ 的量少,B项错误;C项,先往 溶液中加入足量的NaF溶液,再加入KSCN溶液, 若溶液呈蓝色,则表明含有Co２＋,否则不含Co２＋, C项正确;D项,[Fe(H２O)６]３＋ 中 H２O分子内 O 原子最外层只存在一个孤电子对,对 H－O－H中 O－H的排斥作用减小,所以键角比 H２O分子中 H－O－H的键角大,D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７１１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 ◆[题组２]　基于Fe２＋、Fe３＋相互转化的实验探究 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２．(２０２５􀅰达州市高三开学考)某实验小组用 KSCN 溶液和FeCl２ 溶液探究Fe２＋的还原性时出现异常 现象,实验如下: ① 溶 液 变 红,大 约 １０s红色褪去,有 气体生成(经检验 为 O２).取 褪 色 后溶液少许,滴加 盐 酸 和 BaCl２ 溶 液,产生白色沉淀 ② 溶液变红且不褪 色,有 气 体 生 成 (经 检 验 为 O２), 经检验有丁达尔 效应产生 ③ 溶液变红且不褪 色,滴 加 盐 酸 和 BaCl２ 溶液,无白 色沉淀生成,经检 验无丁达尔效应 产生 下列说法错误的是 (　　) A．①说明加 H２O２ 溶液时发生了２个氧化还原 反应 B．②中红色溶液中含有Fe(OH)３ 胶体 C．①②可以判定酸性条件下 H２O２ 可以氧化Fe２＋ 和SCN－,且酸可抑制Fe３＋水解 D．③中发生的氧化还原反应为４Fe２＋＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋＋２H２O 解析:A　[由实验①的实验现象可知,实验中存在 的氧化还原反应有２H＋＋H２O２＋２Fe２＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O、２H２O２ Fe３＋ 􀪅􀪅２H２O＋O２↑,还存在酸性条 件下 H２O２ 氧化SCN－ 生成SO２－４ 的反应,A项错 误;由实验②中产物经检验有丁达尔效应产生,说 明弱酸性条件下 H２O２ 将Fe２＋ 氧化为Fe３＋,Fe３＋ 水解生成了Fe(OH)３ 胶体,B项正确;实验①即可 证明H２O２ 可氧化Fe２＋和SCN－,对比①②的实验 条件及现象可知,①中没产生胶体,说明酸可抑制 Fe３＋水解,C项正确;由实验③的实验现象可知,酸 性条件下,O２ 将Fe２＋氧化为Fe３＋,D项正确.] ３．(２０２５􀅰天津第四中学模拟)硫酸亚铁是重要的化 工原料. Ⅰ．(１)由FeSO４ 溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　.检验晶 体中FeSO４ 是否完全变质,将晶体溶于水,加　　 　　　(填试剂). (２)FeSO４ 溶液与过量的 NH４HCO３ 溶液混合,可 以得到含FeCO３ 的浊液,离子方程式是 　 　. Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料,具有非常 好的耐光性和耐碱性,是氧化铁的一水合物.以 FeSO４􀅰７H２O为原料制备FeOOH的流程如下: FeSO４ 溶液 氧化→ 氨气 ↓ ↑ 空气 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 　 成品 氧化铁黄 → 回答下列问题: (３)若在实验室完成上述制备,不需要使用的仪器 是　　　　　(填标号). (４)“氧化”时,溶液pH变化记录如图所示. ①０~t１ 时段,pH 快速下降的原因是反应生成了 FeOOH和H２SO４,该反应的化学方程式为 　 　. ②t１~t２ 时段,经历的反应为１２Fe２＋＋３O２＋２H２O 􀪅􀪅４FeOOH↓＋８Fe３＋,该过程pH继续平缓下降 的原因可能是 　. (５)判断流程中产品洗涤干净的方法是　　　　　. (６)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸 量确定,如图所示. wg氧化铁黄 过量 H２SO４ 标准溶液 加热溶解 → 溶液b Na２C２O４ 溶液 → 溶液c NaOH标准溶液 → 滴定 已 知:Fe３＋ ＋３C２O２－４ 􀪅􀪅 [Fe(C２O４)３]３－, [Fe(C２O４)３]３－不与稀碱液反应. ①在溶液c中滴加NaOH标准溶液,使用的指示剂 为　　　　　. ②若实验时加入了n１mol的 H２SO４,消耗n２mol NaOH,设氧化铁黄的摩尔质量为 Mg􀅰mol－１,则 氧化铁黄样品纯度为　　　　　(用含w、n１、n２、 M 的代数式表示). ③测定时,若滴入Na２C２O４ 溶液不足量,会使实验 结果　　　　　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”). 解析:(１)Fe２＋ 容易被氧化,所以由FeSO４ 溶液制 备硫酸亚铁晶体必须隔绝空气,方法是隔绝空气后 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥;检验晶体中 FeSO４ 是否完全变质,即检验是否还有Fe２＋,方法 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８１１􀅰 高考总复习　化学 是将晶体溶于水,然后滴加K３[Fe(CN)６]溶液,观 察溶液是否产生蓝色沉淀.(２)FeSO４ 溶液与过量 的NH４HCO３ 溶液混合,可以得到含FeCO３ 的浊 液,反 应 的 离 子 方 程 式 是:Fe２＋ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅 FeCO３↓＋CO２＋H２O.(３)上述实验室制备过程 需要过滤、洗涤、干燥,所以不需要用到的仪器是蒸 发皿,选D.(４)①０~t１ 时段,pH快速下降的原因 是反应生成了FeOOH和H２SO４,该反应的化学方 程式 为:４FeSO４＋O２＋６H２O􀪅􀪅４FeOOH↓＋ ４H２SO４;②t１~t２ 时段,经历的反应为１２Fe２＋ ＋ ３O２＋２H２O􀪅􀪅４FeOOH↓＋８Fe３＋,由于反应生 成Fe３＋,该过程pH继续平缓下降的原因可能是反 应生成的Fe３＋水解缓慢产生H＋.(５)判断流程中 产品是否洗涤干净即检验是否含有SO２－４ ,方法是: 取最后一次洗涤液,加入BaCl２ 溶液,未出现白色沉淀, 则洗涤干净.(６)①在溶液c中滴加NaOH标准溶液, 该过程是硫酸与NaOH的反应,所以使用的指示剂为酚 酞溶液;②根据分析可知,氧化铁黄与硫酸反应的转化 关系:２FeOOH~３H２SO４,剩余硫酸与NaOH反应的转 化关系:H２SO４~２NaOH,若实验时加入了n１mol的 H２SO４,消耗n２molNaOH,设氧化铁黄的摩尔质量为 Mg􀅰mol－１,则 氧 化 铁 黄 样 品 纯 度 为 ２ ３ (n１－ １ ２n２ )mol×Mg􀅰mol－１ wg ×１００％＝ (２n１－n２)M ３w ×１００％;③测定时,若滴入Na２C２O４ 溶液不足量,会导 致溶液中还有Fe３＋,使消耗的NaOH溶液偏多,使结果 偏小. 答案:(１)隔绝空气后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗 涤、干燥　K３[Fe(CN)６]溶液 (２)Fe２＋＋２HCO－３ 􀪅􀪅FeCO３↓＋CO２↑＋H２O (３)D (４)①４FeSO４＋O２＋６H２O 􀪅􀪅４FeOOH↓ ＋ ４H２SO４　②反应生成的Fe３＋水解缓慢产生H＋ (５)取最后一次洗涤液,加入BaCl２ 溶液,未出现白 色沉淀,则洗涤干净 (６)①酚酞溶液　② (２n１－n２)M ３w ×１００％　③ 偏小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P９３ [例]　(２０２４􀅰全国新课标卷)实验室中利用如图装 置验证铁与水蒸气反应.下列叙述错误的是 (　　) A．反应为３Fe(s)＋ ４H２O (g) 高温 　􀪅􀪅 Fe３O４(s)＋４H２(g) B．酒精灯移至湿棉 花下方实验效果 更佳 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 [命题立意] 试题情境 必备知识 关键能力 本题以铁与水 蒸 气 反 应 实 验,考查 实 验 原理、产 物 中 氢气的验证等 知识 一是铁与 水蒸气反 应 原 理, 二是实验 操作及产 物的检验 一是理解与辨析能 力,要求掌握常见反 应的原理、实验操作 等基本知识,二是分 析与推测能力,要求 能够根据原理分析 实验操作,三是产物 的检验等 解析:B　[铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe３O４ 和H２,该反应的化学方程式为３Fe＋４H２O(g) 高温 􀪅􀪅 Fe３O４＋４H２,A正确;酒精灯放在铁粉下方加热可以 产生高温,且不影响水的蒸发,若移至湿棉花下方则难 以产生高温,则实验效果不好,B错误;用木柴点燃肥 皂泡,若产生尖锐的爆鸣声,则可检验生成的气体 为氢气,C正确;由于该实验中的反应要在高温下 发生,因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉,D 正确.] １．(２０２３􀅰浙江１月选考卷)探究铁及其化合物的性 质,下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　　) 实验方案 现象 结论 A 往 FeCl２ 溶 液 中 加入Zn片 短时 间 内 无 明显现象 Fe２＋ 的 氧 化 能 力比Zn２＋弱 B 往Fe２(SO４)３ 溶 液 中 滴 加 KSCN 溶液,再加入少量 K２SO４ 固体 溶液 先 变 成 血红 色 后 无 明显变化 Fe３＋ 与 SCN－ 的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样 品中的还原铁粉 溶 于 盐 酸,滴 加 KSCN溶液 溶 液 呈 浅 绿色 食品 脱 氧 剂 样 品 中 没 有 ＋３ 价铁 D 向沸水中逐滴加 ５ ~ ６ 滴 饱 和 FeCl３ 溶液,持续 煮沸 溶液 先 变 成 红褐 色 再 析 出沉淀 Fe３＋ 先 水 解 得 Fe(OH)３ 再聚 集成 Fe(OH)３ 沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 解析:D　[A项,FeCl２ 溶液中加入Zn片,Fe２＋＋ Zn􀪅􀪅Fe＋Zn２＋,溶液由浅绿色变为无色,Fe２＋ 的 氧化能力比Zn２＋ 强,A错误;B项,溶液变成血红 色的原因,Fe３＋＋３SCN－􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３,与SO２－４ 和K＋ 无关,B错误;C项,铁离子可能先与单质铁 生成亚铁离子,则溶液呈绿色,C错误;D项,向沸 水中滴加饱和氯化铁溶液,制取Fe(OH)３ 胶体,继 续加热则胶体因聚沉变为沉淀,D正确.] ２．(２０２３􀅰浙江６月选考卷)氯化铁是一种重要的盐, 下列说法不正确的是 (　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 解析:A　[A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离 子,属于强电解质,A错误;B．氯化铁溶液与铜反应 生成氯化铜和氯化亚铁,可用来蚀刻铜板,B正确; C．氯气具有强氧化性,氯气与铁单质加热生成氯化 铁,C正确;D．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,继续 加热至液体呈红褐色,铁离子发生水解反应可得到 氢氧化铁胶体,D正确.] ３．(２０２２􀅰浙江６月选考卷)关于化合物FeO(OCH３) 的性质,下列推测不合理 的是 (　　) A．与稀盐酸反应生成FeCl３、CH３OH、H２O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO２、H２O C．溶于氢碘酸(HI),再加CCl４ 萃取,有机层呈紫 红色 D．在空气中,与SiO２ 高温反应能生成Fe２(SiO３)３ 解析:B　[A．由分析可知,化合物FeO(OCH３)中 Fe的化 合 价 为＋３价,故 其 与 稀 盐 酸 反 应 生 成 FeCl３、CH３OH、H２O,反应原理为:FeO(OCH３)＋ ３HCl􀪅􀪅FeCl３＋H２O＋CH３OH,A不符合题意; B．由分析可知,化合物FeO(OCH３)中Fe的化合 价为＋３价,C的化合价为－２价,若隔绝空气加热 分解生成FeO、CO２、H２O则得失电子不守恒,不符 合氧化还 原 反 应 规 律,即 不 可 能 生 成FeO、CO２、 H２O,B 符 合 题 意;C．由 分 析 可 知,化 合 物 FeO(OCH３)中Fe的化合价为＋３价,故其溶于氢 碘酸(HI)生成的Fe３＋,能将I－氧化为I２,反应原理 为:２FeO(OCH３)＋６HI􀪅􀪅２FeI２＋I２＋２H２O＋ ２CH３OH,再 加 CCl４ 萃 取,有 机 层 呈 紫 红 色, C不符合题意;D．化合物FeO(OCH３)在空气中高 温将生成Fe２O３、CO２ 和 H２O,Fe２O３ 为碱性氧化 物,SiO２ 为酸性氧化物,故化合物FeO(OCH３)与 SiO２ 高 温 反 应 能 生 成 Fe２(SiO３)３,D 不 符 合 题意.] ４．(２０１９􀅰新课标Ⅰ卷,２７节选)硫酸铁铵[NH４Fe(SO４)２ 􀅰xH２O]是一种重要铁盐.为充分利用资源,变废为 宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体 流程如下: 废 铁 屑 ① 　 → 干 净 铁 屑 ② H２SO４８０~９５℃ 废渣→ 滤液→ ③ ５％H２O２ → 硫 酸 铁 溶 液 ④ 固体(NH４)２SO４ → ⑤ 　 → 硫 酸 铁 铵 回答下列问题: (１)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法 是　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)步骤②需要加热的目的是　　　　,温度保持 ８０~９５℃,采用的合适加热方式是　　　　　　 　　.铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需 要净化处理,合适的装置为　　　　(填标号). (３)步骤③中选用足量的H２O２,理由是　　　　　 　　　　　　　.分批加入 H２O２,同时为了　　 　　,溶液要保持pH小于０．５. (４)步骤⑤的具体实验操作有　　　　　　　　　 　　　,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品. 解析:(２)铁与稀硫酸反应时加热,可提高反应速 率.温度低于水的沸点,可以用热水浴加热,受热 均匀且便于控制.含少量硫化物的铁屑与稀硫酸 反应有 H２S生成,氢气不与碱溶液反应,而硫化氢 能与碱溶液反应,且 H２S在水中溶解度小,故氢气 中混有的硫化氢用烧碱溶液除去,又因为硫化氢与 碱溶液反应较快,容易引起倒吸,C装置倒置漏斗 能防倒吸.(３)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气,加入足量双氧水的目的是将Fe２＋ 全部氧化为 Fe３＋,发生反应的离子方程式为２Fe２＋＋H２O２＋ ２H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２H２O,从生成物看,不引入新杂 质.铁离子对双氧水分解起催化作用,分批加入双 氧水,避免反应过快、放出热量较多,减少双氧水分 解,以免造成氧化剂损失;铁离子易水解,保持溶液呈 强酸性,避免铁离子发生水解反应生成氢氧化铁. (４)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体,故实 验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤). 答案:(１)碱煮水洗 (２)加快反应　热水浴　C (３)将Fe２＋全部氧化为Fe３＋;不引入新杂质　防止 Fe３＋水解 (４)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) ５．(化学与实验情境)(２０２５􀅰银川市高三开学考) FeCl３ 是中学常见的试剂,某实验小组用以下装置 制备FeCl３ 固体,并探究FeCl３ 溶液与Cu的反应. 已知:FeCl３ 晶体易升华,FeCl３ 溶液易水解. Ⅰ．FeCl３ 的制备 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２１􀅰 高考总复习　化学 　 (１)装置C中碱石灰的作用是 　. (２)F的名称为　　　　　,从D、E、F中选择合适 的装置制备纯净的Cl２,正确的接口顺序为a→　 　　　　(可选试剂:饱和食盐水、无水氯化钙、 NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰,仪器可重复使用). (３)写出装置D中制备Cl２ 的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　. Ⅱ．探究FeCl３ 溶液与Cu的反应 向４mL０􀆰１mol/LFeCl３ 溶液中滴加几滴０􀆰２mol/L KSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪 去,不久有白色沉淀产生. 查阅资料可知:CuCl和CuSCN均为难溶于水的白 色固体.针对白色沉淀同学们有以下猜想: 猜想１:Cu２＋与过量的Cu粉反应生成Cu＋,再结合 Cl－生成白色沉淀CuCl. 猜想２:Cu２＋ 与 SCN－ 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 Cu＋,再结合SCN－生成白色沉淀CuSCN. 针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验: 实验编号 操作 现象 实验１ 加入铜粉后无现象 实验２ 溶液很快由蓝色变 为绿色,未观察到 白色沉淀;２h后溶 液为绿色,未观察 到 白 色 沉 淀;２４h 后,溶液绿色变浅, 试 管 底 部 有 白 色 沉淀 (４)实验结果说明猜想　　　　　(填“１”或“２”)不 合理. (５)根据实验２中的现象进一步查阅资料发现: ⅰ．Cu２＋与SCN－可发生如下两种反应: 反应A:Cu２＋＋４SCN－􀪅􀪅[Cu(SCN)４]２－(淡黄色); 反应B:２Cu２＋＋４SCN－􀪅􀪅２CuSCN↓＋(SCN)２ (黄色). ⅱ．[Cu(SCN)４]２－与Cu２＋共存时溶液显绿色. ①由实验２中的现象推测,反应速率:A　　　　　 (填“＞”或“＜”)B,说明反应B　　　　　(填“是”或 “不是”)产生CuSCN的主要原因. ②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在 Fe２＋、Cu２＋、SCN－时,Cu２＋氧化性增强,可将Fe２＋ 氧化为Fe３＋.据此将实验２改进,向CuSO４ 溶液 中同 时 加 入 KSCN、FeCl２,立 即 生 成 白 色 沉 淀 CuSCN,写出该反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　. (６)若向１００mLamol􀅰L－１CuSO４ 溶液中滴加足 量的KSCN和FeCl２ 的混合溶液,经过一系列操作 得到白色沉淀CuSCN的质量bg,则CuSCN的产 率为　　　　　(写出表达式即可). 解析:由题干实验装置图可知,装置D为实验室制 备Cl２ 的发生装置,原理为:MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,装置E为盛有饱和食盐水 的洗气瓶,用于除去Cl２ 中的 HCl,装置F为盛有 无水氯化钙的 U形干燥管,用于干燥Cl２,然后将 干燥的Cl２ 通入装置A中,装置A制备FeCl３,装 置B中的收集器用于收集FeCl３,装置C中的碱石 灰用于吸收多余的Cl２,用于尾气处理,同时可以防 止空气中的水蒸气进入收集器中,防止FeCl３ 水解 变质,据此分析解题. (１)由分析可知,装置C中碱石灰的作用是用于吸 收多余的Cl２,用于尾气处理,同时可以防止空气中 的水蒸气进入收集器中,防止FeCl３ 水解变质; (２)由题干实验装置图可知,F的名称为 U形干燥 管,从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl２, 正确的接口顺序为a→b→c→d→e; (３)由分析可知,装置D为实验室制备Cl２ 的发生 装置,原 理 为:MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋ Cl２↑＋２H２O,该反应的离 子 方 程 式 为:MnO２＋ ４H＋＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O; (４)由题干对比实验１、２操作和现象可知,实验１ 的反应物质含有Cl－,而实验２中的反应物中不含 Cl－,结果实验１无白色沉淀生成,而实验２生成白 色沉淀,说明产生的白色沉淀为CuSCN,故实验结 果说明猜想１不合理; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 (５)①由实验２中的现象即溶液很快由蓝色变为绿 色,未观察到白色沉淀;２h后溶液为绿色,未观察 到白色沉淀;２４h后,溶液绿色变浅,试管底部有白 色沉淀可推测,反应速率:A＞B,反应B太慢,因此 说明反应B不是产生CuSCN的主要原因; ②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在 Fe２＋、Cu２＋、SCN－ 时,Cu２＋ 氧化性增强,可将Fe２＋ 氧化为Fe３＋.据此将实验２改进,向CuSO４ 溶液 中同 时 加 入 KSCN、FeCl２,立 即 生 成 白 色 沉 淀 CuSCN,即Cu２＋ 先将Fe２＋ 氧化为Fe３＋,自身被还 原为Cu＋,然后Cu＋ 与SCN－ 结合为CuSCN白色 沉淀,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为:Cu２＋ ＋Fe２＋ ＋ SCN－􀪅􀪅CuSCN↓＋Fe３＋; (６)若向１００mLamol􀅰L－１CuSO４ 溶液中滴加足量 的KSCN和FeCl２ 的混合溶液,根据铜原子守恒可知, 理论上应该生成CuSCN的物质的量为０􀆰１amol,经过 一系列操作得到白色沉淀CuSCN的 质 量bg,则 CuSCN的 产 率 为: bg０．１amol×１２２g/mol×１００％＝ b １２．２a×１００％ . 答案:(１)吸收多余的Cl２,用于尾气处理,同时可以 防止空气中的水蒸气进入收集器中,防止FeCl３ 水 解变质　(２)U形干燥管　b→c→d→e (３)MnO２＋４H＋＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O (４)１ (５)①＞　不 是　②Cu２＋ ＋Fe２＋ ＋SCN－ 􀪅􀪅 CuSCN↓＋Fe３＋　(６) b１２．２a×１００％ ６．(化学工艺流程)(２０２１􀅰河北高考,节选)绿色化学 在推动社会可持续发展中发挥着重要作用.某科 研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐 的新工艺,该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空 气以外的其他原料,不产生废弃物,实现了CrＧFeＧ AlＧMg的 深 度 利 用 和 Na＋ 内 循 环.工 艺 流 程 如下: Fe(CrO２)２ (含Al２O３, MgO) 高温 连续 氧化 → ↓ O２(g)＋熔 融NaOH 工 序 ① → ↓ H２O(l) 过滤→ 滤渣 Ⅰ ↓ 工序 ② ↓ →过量气体A＋H２O(g) 过滤 ↓ 固体 Ⅲ ↓ 物 质 Ⅱ 溶 液 → 热 解→ 混合气体 Ⅳ ↓ MgCO３(s)→ 煅烧→ MgO(s)→ 介 稳 态 相 分 离 → Na２CrO４ 溶液 → 工 序 ③ → ↓ 气体A Na２Cr２O７ 溶液＋ 物质 Ⅴ(s) → NaOH溶 液(循环) → 无色 溶液 → 工 序 ④ → ↓ 过量气体A Al(OH)３(s)＋ 物质 Ⅴ 的溶液 → 回答下列问题: (１)高温连续氧化工序中被氧化的元素是　　　　 (填元素符号). (２)工序①的名称为　　　　. (３)滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　(填化 学式). (４)工序③中发生反应的离子方程式为 　. (５)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH, 此时发生的主要反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　,可代替 NaOH 的化学试剂还有 　　　　　　　　(填化学式). (６)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序　　 　　(填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环. 解析:铬铁矿与熔融NaOH和O２ 反应后经工序① 过滤后得到滤渣Ⅰ和介稳态物质;介稳态相分离后 得到Na２CrO４ 溶液、NaOH溶液和无色溶液,向无 色溶液中通入过量气体 A后生成 Al(OH)３ 沉淀 和物质Ⅴ的溶液,又知 Na２CrO４ 溶液经工序③后 得到Na２Cr２O７ 溶液和物质Ⅴ(s),所以气体 A为 CO２,物质Ⅴ为 NaHCO３.(１)Fe(CrO２)２ 中的Fe 为＋２价,易被氧化为＋３价;Fe(CrO２)２ 中的Cr 为＋３价,在后续产物Na２CrO４ 中Cr为＋６价,因 此高温连续氧化工序中被氧化的元素是Fe和Cr. (２)工序①之后为过滤操作,因此加水的目的是溶 解可溶性物质,工序①的名称为溶解浸出.(３)经 高温 连 续 氧 化 工 序 和 工 序①后 铬 铁 矿 转 化 为 CrO２－４ 、[Al(OH)４]－、Fe２O３ 和 MgO,故滤渣Ⅰ的 主要成分是Fe２O３ 和 MgO.(４)由分析可知,气体 A为CO２,不溶性物质Ⅴ为NaHCO３,故工序③中 发生反应的离子方程式为２Na＋＋２CrO２－４ ＋２CO２ ＋H２O􀪅􀪅Cr２O２－７ ＋２NaHCO３↓.(５)由分析可 知,物质Ⅴ为NaHCO３,可代替高温连续氧化工序 中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为 ４Fe(CrO２)２＋７O２＋１６NaHCO３ 高温 􀪅􀪅８Na２CrO４＋ ２Fe２O３＋１６CO２＋８H２O;可代替NaOH的化学试 剂需满足以下两点要求:一是显碱性,二是能提供 Na＋,因 此 可 代 替 NaOH 的 化 学 试 剂 还 有 Na２CO３.(６)热解工序中产生的混合气体为CO２ 和水蒸气,最适宜返回工序②参与内循环. 答案:(１)Fe、Cr　(２)溶解浸出 (３)Fe２O３、MgO (４)２Na＋＋２CrO２－４ ＋２CO２＋H２O􀪅􀪅Cr２O２－７ ＋ ２NaHCO３↓ (５)４Fe(CrO２)２＋７O２＋１６NaHCO３ 高温 􀪅􀪅８Na２CrO４ ＋２Fe２O３＋１６CO２＋８H２O　Na２CO３ (６)② 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２２１􀅰 高考总复习　化学 体系构建 核心巧记 １．特殊的颜色 (１)固体:Fe３O４、FeO—黑色,Fe２O３—红棕色,Fe(OH)３—红 褐色. (２)溶液:Fe２＋—浅绿色,Fe３＋—棕黄色. ２．特殊现象 (１)Fe(OH)２ 空气 →Fe(OH)３,白色沉淀迅速变成灰绿色, 最终变成红褐色. (２)Fe３＋遇KSCN溶液变红色. (３)Fe２＋与[Fe(CN)６]３－反应生成铁氰化亚铁 Fe３[Fe(CN)６]２ 蓝色沉淀. ３．重要反应的离子方程式 (１)２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ (２)２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ (３)２I－＋２Fe３＋􀪅􀪅I２＋２Fe２＋ (４)Cu＋２Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋ (５)２Fe２＋＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２H２O 　　　　　　　从铁到“变价金属” 学生用书　P９６ １．铁、钴、镍 (１)含铁、钴、镍元素的物质性质比较 Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ) 性质差异 Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ) 性质差异 氧 化 物 氧化钴与氧化镍在酸 性溶液中显示出强氧 化性:Co２O３＋６HCl 􀪅􀪅２CoCl２＋Cl２↑ ＋３H２O Ni２O３ ＋６HCl􀪅􀪅 ２NiCl２ ＋ Cl２ ↑ ＋ ３H２O但氧化铁与酸 只发生复分解反应 氢 氧 化 物 铁的氢氧化物只与酸 发生酸碱中和反应: Fe(OH)３＋３H＋􀪅􀪅 Fe３＋＋３H２O 镍、钴的氢氧化物与 还原性酸发生氧化还 原反应: ２Co(OH)３＋６H＋＋ ２Cl－􀪅􀪅２Co２＋＋Cl２↑ ＋６H２O ２Ni(OH)３ ＋６H＋ ＋ ２Cl－􀪅􀪅２Ni２＋＋Cl２↑ ＋６H２O 氢 氧 化 物 还 原 性 还原性的变化规 律:Fe(OH)２＞ Co(OH)２＞ Ni(OH)２ ①Fe(OH)２ 在空 气中极易被氧化 成Fe(OH)３ ②Co(OH)２ 在空 气中被O２ 氧化的 速度较慢,可以被 强氧化剂(H２O２) 迅速氧化 ③Ni(OH)２ 在 空 气中不易被氧化, 只有在更强的氧化 剂条件下才会氧化 生成Ni(OH)３ Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ) 性质差异 Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ) 性质差异 离 子 存 在 状 态 Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)仅能 够存在于固态物质或 配合物中,在水溶液 中会 发 生 如 下 反 应 (镍 同 ):４Co３＋ ＋ ２H２O 􀪅􀪅４Co２＋ ＋ ４H＋＋O２↑ Fe３＋ 在 酸 性 溶 液 中 可以稳定存在 与 氨 水 反 应 ①Fe(OH)２ 与氨 水不反应 ②Co(OH)２ → [Co(NH３)６]２＋ ③Ni(OH)２ → [Ni(NH３)６]２＋ 结 论 与 解 释 ①由于Fe(OH)２ 的稳定性弱于Co(OH)２、 Ni(OH)２,故三者的还原性存在规律: Fe(OH)２＞Co(OH)２＞Ni(OH)２,因此三者 与氧化剂反应的条件不同,三者在氯水中溶解 情况不同 ②由于铁、钴、镍的核电荷数依次增大,故对电 子的吸引能力依次增强,所以正三价离子的氧 化性呈现如下规律:Fe(Ⅲ)＜Co(Ⅲ)＜Ni (Ⅲ) (２)铁、钴、镍盐溶液的氧化性与还原性 ①在酸性溶液中,Fe２＋、Co２＋、Ni２＋ 分别是铁、钴、 镍离子的稳定状态、高价态的铁(Ⅵ)、钴(Ⅲ)、 镍(Ⅳ)在酸性溶液中都有很强的氧化性,空气中 的O２ 能将酸性溶液中的Fe２＋氧化成Fe３＋,但不 能将Co２＋、Ni２＋氧化成Co３＋和Ni３＋. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物