4.1 钠及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

第一节　钠及其化合物 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．结合真实情境中的应用实例或通过实验探 究,了解钠及其重要化合物的主要性质 ２．了解钠及其重要化合物在生产、生活中的 应用 ３．了解钠及其重要化合物的制备方法 １．宏观辨识与微观探析:认识钠及其化合物的性质和应用,能 从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质,领 悟“结构决定性质”的观念 ２．证据推理与模型认知:了解钠及其化合物的性质探究方案, 并积极参与实验探究过程,得出相关结论 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P７４ 考点一　钠的性质及应用 一、钠的物理性质 １．颜色:银白色,有金属光泽. ２．密度:ρ(H２O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油). ３．熔点:低于１００℃. ４．硬度:质地软,可以用小刀切割. ５．传导性:可导电、导热. 二、从钠的原子结构认识钠的化学性质———还原性 １．与非金属单质(如O２、Cl２)的反应 O２ 常温:４Na＋O２􀪅􀪅２Na２O 加热:２Na＋O２ △ 　􀪅􀪅Na２O２{ Cl２:２Na＋Cl２ 点燃 　􀪅􀪅２NaCl ２．与水反应 (１)离子方程式:２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋＋２OH－＋H２↑ (２)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ３．与盐酸反应 离子方程式:２Na＋２H＋􀪅􀪅２Na＋＋H２↑. ４．钠与盐反应 (１)钠与盐溶液反应 Na 水 　→NaOH 盐溶液 　 → 发生复分解反应 如Na投入CuSO４ 溶液中,反应的离子方程式为: ２Na＋２H２O＋Cu２＋􀪅􀪅２Na＋＋Cu(OH)２↓＋H２↑. (２)钠与熔融盐反应 ４Na＋TiCl４ 熔融 　􀪅􀪅Ti＋４NaCl 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时,由于溶 液中H＋浓度较大,最后钠可能在液面上燃烧. (２)钠与盐的饱和溶液反应时,由于溶剂H２O减少, 盐溶液中会有晶体析出. 三、钠的制取、保存及用途 １．制取:化学方程式为２NaCl(熔融) 电解 　􀪅􀪅２Na＋Cl２↑ . ２．保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中. 因为CCl４ 的密度比钠的大,钠不能保存在 CCl４ 中,另外常考的试剂保存还有:NaOH溶液(用橡胶 塞),氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞),氢氟酸 (塑料瓶)等. ３．用途: (１)钠、钾合金(常温下呈液态)可用作核反应堆的传 热介质. (２)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼,如 ４Na＋TiCl４ 熔融 　􀪅􀪅４NaCl＋Ti . (３)用作电光源,制作高压钠灯. 四、焰色试验 １．概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现出特征颜色,属于物理变化,是元素的性质. ２．操作 铂丝 酒精灯 灼烧→无色 蘸取 　→待测物 酒精灯 灼烧→观察火焰颜色 用盐酸 洗涤→铂丝 酒精灯 灼烧→无色. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３９􀅰 ３．常见元素的焰色 钠元素黄色;钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察). 五、碱金属的一般性与特殊性 １．一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子 结构 最外层均为１个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素 性质 都具有较强的金属性, 最高正价均为＋１价 金属性逐渐增强 单 质 性 质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白 色,密度 较 小,熔、沸 点低 密度逐渐增大(钾反 常),熔、沸点逐渐减小 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强;与 O２ 反应越来越剧烈, 产物越来越复杂 ２．特殊性 (１)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但 钾的密度比钠的小. (２)碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小 于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中. (３)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但 Na、K等需放回原瓶. (４)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子 化合物,其中氢以H－形式存在,显－１价,碱金属 氢化物是强还原剂. (５)碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R２O),但 Li与氧气不管是常温还是加热均生成Li２O. (６)超氧化物(KO２)、臭氧化物(RbO３)与Na２O２ 性质 类似,都能与H２O、CO２ 反应,具有强氧化性. (７)锂易与氮气反应生成Li３N(因为锂和镁处于对角线 位置,化学性质相似,即LiOH、Li２CO３ 均为沉淀). (８)一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属, 但对ⅠA族非常活泼的金属Na、K等除外,如:２Na＋ CuSO４＋２H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋H２↑＋Na２SO４. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２５􀅰江苏南京高三期末)制取Na:电解饱和 NaCl溶液 (×) (２)把一小块金属钠放入稀CuSO４ 溶液中:有气体 放出,有紫红色铜析出 (×) (３)钠在氧气中燃烧生成 Na２O２,锂在氧气中燃烧 生成Li２O２ (×) (４)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土 灭火 (×) (５)把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中:有气 体放出,恢复至室温后溶液的pH增大 (×) (６)金属钠具有强还原性,可与 TiCl４ 溶液反应制 取金属Ti (×) (７)根据反应 Na＋KCl 熔融 􀜩􀜨􀜑 NaCl＋K↑,知 Na的 金属性强于K (×) (８)为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量 钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 (√) ２．思考回答: (１)钠保存在哪里? 能否用汽油或酒精? 应该满足 什么条件才能保存钠? 为什么? 答案:保存在煤油或石蜡油中,不能保存在汽油或 酒精中.应满足液体的密度小于钠,且不与钠反 应.目的是防止钠被氧化成 Na２O,同时防止钠与 空气中的水蒸气反应. (２)做焰色试验时,为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不 用稀硫酸? 做钾元素的焰色试验时,为什么要透过 蓝色钴玻璃观察? 答案:因为金属氯化物在灼烧时易挥发,若用稀硫 酸洗涤铂丝,则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥 发,会造成对后面实验干扰;钾元素的火焰颜色必须透 过蓝色钴玻璃观察,以防止钠元素对其干扰. (３)做焰色试验时,为什么不能用玻璃棒代替铂丝,却 可以用光洁无锈的镍丝、铬丝、钨丝等代替? 答案:玻璃中含钠元素,灼烧产生黄色火焰,干扰焰色试 验,光洁无锈的镍丝、铬丝、钨丝,放在酒精灯上灼烧至 无色,本身无颜色,故可用来代替铂丝进行焰色试验. ◆[题组１]　钠与非金属的反应 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰四川成都摸底)观察法是化学学习的重要 方法.金属钠放置于空气中可观察到下列现象,下 列推证正确的是 (　　) 实验现象:银白色 ①→变灰暗 ② →变白色 ③ →出现 液滴 ④ →白色晶体 A．若将钠放置于坩埚中加热,观察到的现象与①、 ②相同 B．取①得到的产物,滴加适量水和CuSO４ 溶液,可 观察到蓝色沉淀生成 C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液,可观察到酚 酞先变红后褪色 D．加热④的白色晶体,通入水中有气泡,可证明白 色晶体是NaHCO３ 解析:B　[金属钠放置于空气中发生的主要变化: ①是钠被氧化为氧化钠,②是氧化钠与水反应生成 氢氧化钠,③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液, ④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.钠放 置在坩埚中加热,钠熔化为小球,剧烈燃烧产生黄 色火焰,生成淡黄色的过氧化钠固体,A项错误;水 与氧化钠反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜溶 液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,B项正确;向氢氧 化钠溶液中加入酚酞溶液,溶液只变红,不褪色,C 项错误;④的白色晶体为碳酸钠,加热④的白色晶 体,通入水中无明显现象,D项错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４９􀅰 高考总复习　化学 ２．倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠,按 图示搭建装置,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即 倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现 大量白烟,下列说法错误的是 (　　) A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色 C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑 解析:A　[A项,钠与水反应放热,放出的热量引 发钠与硫的反应,所以水不是催化剂,错误;B项, 硫化钠为强碱弱酸盐,溶于水后,发生水解使溶液 显碱性,所以酚酞的水溶液为红色,正确;C项,钠 与硫反应引发后,不需要加热就能继续反应说明该 反应为放热反应,正确;D项,硫化钠与硫酸铜溶液 反应生成硫化铜黑色固体,正确.] ◆[题组２]　钠与溶液反应的实质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰湖南长沙模拟)为探究金属钠与不同中性 盐溶液的反应,取相同大小和形状的金属钠进行了 下表中的实验.下列有关推测或结论合理的是 (　　) 实验 序号 盐溶液 现象 ① １mol/L KCl溶液 反应比与纯水 反应剧烈 ② ２mol/L KCl溶液 反应比①剧烈 ③ ２mol/L K２SO４ 溶液 反应比②剧烈 ④ ２mol/L KNO３ 溶液 瞬间出现黄色 火花,随即发生 剧烈燃烧 A．对比①②推测:溶液中离子浓度增加,对钠与水 的反应速率无影响 B．对比②③推测:离子所带电荷数越多,钠与水的 反应速率越大 C．对比②④推测:④中可能存在钠与水、与 NO－３ 之间的氧化还原反应,并放出大量的热 D．推测:若采用２mol/LKMnO４ 溶液进行上述实 验,剧烈程度介于②③之间 解析:C　[②中 KCl溶液的浓度大于①中的 KCl 溶液浓度,且②比①反应剧烈,说明随着KCl溶液 浓度的增加,钠与KCl溶液的反应速率明显增大, A错误.实验③与实验②中,钾离子浓度不同,可 能是钾离子浓度增大的结果,无法证明离子所带电 荷数越多,钠与水的反应速率越大,B错误.实验 ④的反应瞬间即有黄色火花出现,并立即发生剧烈 燃烧,对比实验②可知,实验④中出现燃烧现象,可 能是因为钠与水、与NO－３ 之间发生了氧化还原反 应,导致反应放出大量的热,达到了钠的着火点, C正确.KMnO４ 溶液具有强氧化性,结合实验④ 可知,若采用２mol/LKMnO４ 溶液进行上述实验, 也会出现钠的燃烧现象,D错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应. (２)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板: 盐 溶 液 加入 Na → Na与H２O 反应 生成NaOH → 溶质是否反应→ 生成H２ → 对装置的要求→ H２O减少 → 对溶剂质量的影响→ 放热 → 对实验环境的影响或对 溶质的溶解度的影响 → ４．(２０２５􀅰南阳市高三检测)(１)将金属钠放入盛有下 列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生 的是　　　　. ①MgSO４ 溶液　②NaCl溶液　③Na２SO４ 溶液　 ④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO３)２ 溶液 ⑥CuSO４ 溶液　⑦饱和NaCl溶液 (２)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na投入Ca(HCO３)２ 溶液中,反应后生成正 盐溶液: 　 　. ②将Na投入NH４HCO３ 溶液中,有刺激性气味气 体放出: 　 　. 解析:(１)２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑,①中 Mg２＋＋２OH－􀪅􀪅Mg(OH)２↓;④中反应消耗水, 溶液温 度 升 高,Ca(OH)２ 的 溶 解 度 降 低,析 出 Ca(OH)２,产生沉淀;⑤中Ca２＋ ＋HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O;⑥中生成的Cu(OH)２ 是蓝 色沉淀,不符合题意;⑦中析出NaCl晶体. 答案:(１)①④⑤⑦ (２)①２Na＋Ca２＋＋２HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２Na＋ ＋CO２－３ ＋H２↑　②２Na＋NH＋４ ＋HCO－３ 􀪅􀪅 ２Na＋＋CO２－３ ＋NH３↑＋H２↑ ◆[题组３]　焰色试验和碱金属元素 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(２０２５􀅰滨州市模拟)利用焰色试验,人们在烟花中 有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多 彩.下列说法中正确的是 (　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na２SO４ 与NaOH灼烧时火焰颜色相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５９􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析:B　[A．某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色, 如H２ 燃烧产生淡蓝色火焰,单质硫在空气中燃烧产 生淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰,A错 误;B．焰色试验为金属元素的性质,与元素的存在形 式(化合态或游离态)无关,同种金属元素的焰色试验 相同,Na２SO４ 与NaOH均含钠元素,火焰颜色均为黄 色,B正确;C．只有观察钾元素的焰色试验时需要 透过蓝色钴玻璃,C错误;D．焰色试验是金属元素 的性质,而不是单质的性质,D错误.] ６．(２０２５􀅰河北衡水中学期中)焰色试验过程中铂丝 的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图 所示: 下列叙述中不正确的是 (　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色,再 蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 解析:C　[A、B、D三项正确;C项,实验最好选择 颜色较浅的,最好无色的火焰,易于观察,错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　氧化钠与过氧化钠 一、氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na２O) 过氧化钠(Na２O２) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 －２ －１ 电子式 Na＋[×􀅰O ‥ ‥ ×􀅰]２－Na＋ 　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　 　 　 Na＋[×􀅰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ×􀅰]２－Na＋ 生成条件 常温 加热或点燃 化 学 性 质 热稳 定性 不稳定 稳定 与水 反应 Na２O＋H２O􀪅􀪅 ２NaOH ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑ 与CO２ 反应 Na２O＋CO２􀪅􀪅 Na２CO３ ２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅 ２Na２CO３＋O２ 与酸反 应(盐酸) Na２O＋２HCl􀪅􀪅 ２NaCl＋H２O ２Na２O２＋４HCl􀪅􀪅 ４NaCl＋２H２O＋O２↑ 主要性质 具有 碱 性 氧 化 物 通性 具有强氧化性 主要用途 用 于 制 取 少 量 烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧 剂、消毒剂 [注意]①Na２O２ 具有强氧化性,但Na２O２ 与水、CO２ 反应时,水中的氢与CO２ 中的碳都处于最高价态,不 能被氧化,故反应为 Na２O２ 自身的氧化还原反应, Na２O２ 既是氧化剂又是还原剂,１molNa２O２ 参加反 应,转移１mol的电子. ②Na２O２ 的漂白性是指Na２O２ 生成的氧气可以将一些 有色有机物氧化为无色,此性质称其为漂白性.漂白有 色物质的反应也是氧化还原反应,是化学性质;与活性炭 的漂白原理———吸附有色物质发生物理变化不同. ③Na２O２ 与其他物质反应时不一定都产生 O２,如: Na２O２＋SO２􀪅􀪅Na２SO４. ④Na２O２ 与CO２、H２O(g)反应的先后顺序:一定量的 Na２O２ 与一定量的CO２ 和H２O(g)的混合物反应,可 看作 Na２O２ 先与 CO２ 反应,待 CO２ 反应完 全 后, Na２O２ 再与H２O(g)发生反应. 二、Na２O２ 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na２O２ 的性质 O ０ ２ 失去电子,化合价升高 表现为还原性← Na２O －１ ２ 得到电子,化合价降低 表现为氧化性 →O －２ １．Na２O２ 的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 SO２ 气体 — Na２O２＋SO２􀪅􀪅Na２SO４ FeCl２ 溶液 有红褐色 沉淀生成 ４Na２O２＋４FeCl２＋６H２O 􀪅􀪅４Fe(OH)３ ↓ ＋ ８NaCl＋O２↑ Na２SO３ 溶液 — Na２O２＋Na２SO３＋H２O 􀪅􀪅Na２SO４＋２NaOH 氢硫酸 溶液变浑浊 Na２O２ ＋ H２S 􀪅􀪅S↓ ＋２NaOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６９􀅰 高考总复习　化学 试剂 现象 反应原理并解释 酚酞溶液 溶液先变 红后褪色 与水 反 应 生 成 NaOH, Na２O２ 的强氧化性使之 褪色 品红溶液 溶液 红色褪去 Na２O２ 的强氧化性使之 褪色 ２．遇KMnO４ 等强氧化性物质时,表现出还原性,氧 化产物为O２. ３．遇 CO２、H２O、H＋ 时则会发生自身的氧化还原 反应. 三、金属钠露置在空气中发生的一系列变化 　银白色金属钠 ① →表面变暗 ② →出现白色固体接着表 面变稀 ③ →白色块状固体 ④ →白色粉末状物质 其各步反应的化学方程式: ①４Na＋O２􀪅􀪅２Na２O; ②Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH; ③２NaOH＋CO２＋９H２O􀪅􀪅Na２CO３􀅰１０H２O; ④Na２CO３􀅰１０H２O􀪅􀪅Na２CO３＋１０H２O. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物 (√) (２)１molNa２O２ 固体中含离子总数为４NA (×) (３)H２O２ 和 Na２O２ 都属于过氧化物,含有的化学 键完全相同 (×) (４)７．８g过氧化钠含有的共用电子对数为０．２NA (×) (５)(２０２５􀅰邯郸市高三开学考)在 Na２O２ 与CO２ 的反应中,氧化剂是Na２O２,还原剂是CO２ (×) (６)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中,溶液先 变蓝色后褪色,同时有气泡产生 (√) (７)Na２O２ 与CO２ 反应生成０．１molO２ 时转移电 子数目为０．４mol (×) (８)(２０２５􀅰常德市高三开学考)Na２O２ 能与水反 应,生成NaOH,所以Na２O２ 是碱性氧化物 (×) ２．写出Na２O２ 分别与SO３(g)、SO２ 反应的化学方程 式: 　 　 答案:２SO３(g)＋２Na２O２ 􀪅􀪅２Na２SO４＋O２　SO２ ＋Na２O２􀪅􀪅Na２SO４ ３．过氧化钙(CaO２􀅰８H２O)是一种在水产养殖中广 泛使用的供氧剂. (１)Ca(OH)２ 悬 浊 液 与 H２O２ 溶 液 反 应 可 制 备CaO２􀅰８H２O. Ca(OH)２＋H２O２＋６H２O􀪅􀪅CaO２􀅰８H２O 反应时通常加入过量的Ca(OH)２,其目的是 　 　. (２)向池塘水中加入一定量的CaO２􀅰８H２O后,池 塘水中浓度增加的离子有　　　　(填序号). A．Ca２＋　　B．H＋　　C．CO２－３ 　　D．OH－ 解析:(１)Ca(OH)２ 过量,促进 H２O２ 吸收,提高 H２O２ 的利用率.(２)CaO２􀅰８H２O溶于水与水反 应生成Ca(OH)２和O２,增加了Ca２＋和OH－. 答案:(１)提高H２O２ 的利用率　(２)AD ◆[题组１]　Na２O２ 的性质与应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰四川绵阳一诊)向过氧化钠与水反应所得 溶液中滴加酚酞溶液,酚酞先变红后褪色.某化学 兴趣小组为探究其原因,进行了如图所示实验.实 验①向反应后溶液加入 MnO２,立即产生大量气 体,气体能使带火星的木条复燃;实验②、③中红色 均不褪色.下列分析错误的是 (　　) A．过氧化钠与水反应产生的气体为O２ B．过氧化钠与水反应需要 MnO２ 作催化剂 C．实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶 液和氧气 D．过氧 化 钠 与 水 反 应 可 能 生 成 了 具 有 漂 白 性 的H２O２ 解析:B　[实验①中产生的气体能够使带火星的木 条复燃,证明为氧气,A正确;过氧化钠与水反应不 需要 MnO２ 作催化剂,B错误;酚酞滴入氢氧化钠 溶液变红色,氢氧化钠的酚酞溶液中通入氧气红色 不褪色,实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化 钠溶液和氧气,C正确;由实验①现象可知,反应过 程中 生 成 了 过 氧 化 氢,过 氧 化 氢 具 有 漂 白 性, D正确.] ２．将W g某气体与一定量的O２ 混合后通入装有足 量Na２O２ 固体的密闭容器中,用间断电火花不断 地引燃气体,经过足够长的时间后,发现固体质量 增加W g,则气体可能是 (　　) ①H２　②CO　③H２ 和CO的混合气体　④甲醛 (HCHO)　⑤乙二醇(CH２OH—CH２OH)蒸气 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④⑤ 解析:D　[很 容 易 判 断①②③④⑤均 是 符 合 (CO)m􀅰(H２)n组成的物质,在O２ 中充分燃烧后, 再通入Na２O２ 固体中,固体增加质量恰好等于该 物质的质量.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７９􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　过氧化钠与CO２、H２O的反应规律 反应:２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ ① ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ ② (１)电子转移规律 当Na２O２ 与CO２、H２O反应时,物质的量关系为 ２Na２O２~O２~２e－,n(e－)＝n(Na２O２)＝２n(O２). (２)先后顺序规律 由于CO２ 能够与 NaOH 反应,所以一定量的 Na２O２ 与一定量的 H２O(g)和CO２ 的混合物反 应,可视为Na２O２ 先与CO２ 反应,剩余的Na２O２ 再与H２O(g)反应. (３)气体体积变化规律 CO２、水蒸气(或两种混合气体)通过足量Na２O２,气 体体积的减少量是原气体体积的１/２,等于生成氧 气的量. (４)固体质量变化规律 １molNa２O２ CO２ 　→１molNa２CO３　固体质量增 加２８g １molNa２O２ H２O 　→２molNaOH　固体质量增加２g ◆[题组２]　过氧化物性质的微观探析 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(１)写出下列物质的电子式:过氧化钙:　　　　　 　　,过氧化氢:　　　　　　　;从结构上看上述 两种物质在结构上的共同特点是　　　　　　　 　　　　　. (２)纯净的过氧化钙(CaO２)是一种新型水产养殖 增氧剂,常用于鲜活水产品的运输.可以起到杀 菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用. 分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)反应的化学方 程式: 　 　. 答案:(１)Ca２＋[︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－　H􀅰× O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 ×H 两个氧原子之间都含有一对共用电子对(或都含有 一个过氧键) (２)２CaO２＋２H２O􀪅􀪅２Ca(OH)２＋O２↑ Ca(OH)２＋CO２􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O ４．指出下列物质中的过氧键,并标出氧元素的化合价. (１)过氧乙酸 CH H H C O 􀪅 O O H (２)过二硫酸 SHO O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 O O S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 OH 答案:(１) (２) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱 小苏打 溶解度 较大 较小 相同温度、相同浓 度溶液的碱性 较强 较弱 热稳定性 稳定 不稳定 与酸反应放出 CO２ 的快慢 放出气体较慢 放出气体较快 主要用途 制玻璃、肥皂,造纸 制药、发酵粉, 作灭火器原料 二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 １．转化关系 Na２CO３ ①CO２＋H２O;②少量盐酸 ①固体(加热);②液体(NaOH)􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 NaHCO３ ２．转化关系应用 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号 混合物 除杂方法 ① Na２CO３(s)、NaHCO３(s) 　　　　 ② NaHCO３(aq)、Na２CO３(aq) 　　　　 ③ Na２CO３(aq)、NaHCO３(aq) 　　　　 答案:①加热法　②通入足量CO２　③滴加适量 NaOH溶液 三、碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的特点 １．向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸 (１)现象: 　. (２)反应的离子方程式: 　. (３)画出产生CO２ 的物质的量随n(HCl)的变化 图像. 答案:(１)立即产生气泡　(２)HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅 H２O＋CO２↑ (３) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８９􀅰 高考总复习　化学 ２．向Na２CO３ 溶液中逐滴滴入盐酸 (１)写出反应的离子方程式: 　. (２)画出产生CO２ 的物质的量随n(HCl)的变化 图像. 答案:(１)CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ 、HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅 H２O＋CO２↑ (２) 四、联合制碱法—侯氏制碱法 １．制备原料 食盐、氨气、二氧化碳———合成氨厂用水煤气制取 氢气时的废气;其反应为C＋H２O(g) 高温 􀪅􀪅CO＋ H２,CO＋H２O(g) 高温 􀪅􀪅CO２＋H２. ２．工艺流程 ３．反应原理 (１)产生NaHCO３ 的反应: NaCl＋ NH３ ＋ CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 NaHCO３ ↓ ＋NH４Cl. (２)产生Na２CO３ 的反应: ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O ４．绿色思想:循环使用的物质为CO２、饱和食盐水. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２３􀅰浙江１月卷)NaClO溶液呈碱性,可用 作消毒剂 (×) (２)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及化 学变化 (×) (３)除去NaHCO３ 固体中的Na２CO３,可将固体加热至 恒重 (×) (４)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的 差异 (√) (５)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠 溶液 (√) (６)NaHCO３ (s) △ → Na２CO３ (s) 饱和石灰水 → NaOH(aq),物质间转化均能一步实现 (√) (７)侯氏制碱法制取 NaHCO３ 反应原理:NH３＋ NaCl＋CO２＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl (√) (８)相同温度下溶解度:小苏打＜苏打,热稳定性: Na２CO３＞NaHCO３ (√) ２．请设计实验方案,用５０mL２mol􀅰L－１NaOH 溶 液和足量的CO２ 气体,制取５０mL１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液. 　 　. 答案:将５０mLNaOH 溶液,等分成两份,一份通 入过量的CO２,然后加热煮沸、冷却后与另一份混 合即可.反应的化学方程式表示为 第一步:NaOH＋CO２􀪅􀪅NaHCO３; 第二步:NaHCO３＋NaOH􀪅􀪅Na２CO３＋H２O ◆[题组１]　Na２CO３ 和NaHCO３ 的鉴别与除杂 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰天津耀华中学检测)Na２CO３ 和 NaHCO３ 是常见的两种盐,它们广泛地应用于生产和生活 中.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确 的是 (　　) A．在水中的溶解性:NaHCO３＞Na２CO３ B．分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO３ C．可 以 用 澄 清 石 灰 水 来 鉴 别 Na２CO３ 溶 液 和 NaHCO３ 溶液 D．等质量的NaHCO３、Na２CO３ 分别与足量盐酸反 应,前者产生CO２ 多 解析:D　[相同温度下,Na２CO３ 在水中的溶解度 大于 NaHCO３,A 错 误;NaHCO３ 受 热 分 解 生 成 Na２CO３ 和 CO２、H２O,剩 余 固 体 是 Na２CO３, Na２CO３ 受热不易分解,最后都有残留物质,B错 误;Na２CO３ 溶液和NaHCO３ 溶液与澄清石灰水反 应,均 产 生 白 色 沉 淀 CaCO３,不 能 鉴 别,C错 误; NaHCO３、Na２CO３ 分 别 与 足 量 盐 酸 发 生 反 应: NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋CO２↑＋H２O、Na２CO３ ＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋CO２↑＋H２O,８４gNaHCO３ 反应 生 成 ４４gCO２,１０６g Na２CO３ 反 应 生 成 ４４gCO２,故等质量两种物质分别与足量盐酸反 应,NaHCO３ 产生CO２ 多,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９９􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 ２．(２０２５􀅰江苏泰州模拟预测)实验室模拟侯氏制碱 法制备Na２CO３,下列装置与原理均正确的是 (　　) A．制取CO２ B．制取NH３ C．制取NaHCO３ D．制取Na２CO３ 解析:C　[A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液 封,制取的CO２ 将从长颈漏斗逸出,A不合题意; B．只 加 热 NH４Cl得 不 到 NH３,实 验 室 应 该 用 NH４Cl和消石灰共热来制取 NH３,B不 合 题 意; C．侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中 通 入 CO２ 来制取NaHCO３,反应原理为:NaCl＋H２O＋ NH３＋CO２􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,C符合题意; D．侯氏制碱法中最后为加热NaHCO３ 固体来制取 Na２CO３,故应该使用坩埚而不能是蒸发皿,D不合 题意.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　Na２CO３、NaHCO３ 的鉴别方法 (１)利用热稳定性不同 固体 加热 　 无明显变化的是Na２CO３→ 放出无色且能使澄清石灰水变浑浊 气体的是NaHCO３ → (２)相同条件下利用反应速率不同 　 固体 (或溶液) 盐酸 　 反应 速率 产生气泡速率快的是 NaHCO３ → 产生气泡速率慢的是 Na２CO３ → 滴加 盐酸 滴加盐酸立即产生气泡的 是NaHCO３ → 滴加盐酸开始不产生气泡 的是Na２CO３ → (３)利用阴离子的不同 溶液 BaCl２溶液 或CaCl２溶液 产生白色沉淀的是Na２CO３→ 不产生白色沉淀的是NaHCO３→ (４)利用溶液的碱性不同 　 溶液 测相同浓度 溶液的pH pH大的是Na２CO３→ pH小的是NaHCO３→ ◆[题组２]　纯碱中Na２CO３ 质量分数的测定 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰南阳市模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸 钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品 进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量 数据合理的是 (　　) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成１００mL 溶液,取１０mL,加 入酚酞,用标准盐酸 滴定 消耗盐酸的 体积 B 量气法 将样品与盐酸反应, 生成的气体全部被 碱石灰吸收 碱石灰增加 的质量 C 质量法 将样品放入烧瓶中, 置于电子天平上,加 入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应, 气体通过排水量气 装置量气 排出水 的体积 解析:A　[用酚酞做指示剂时,Na２CO３ 与盐酸发 生反 应 Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋CO２↑ ＋ H２O,依 据 消 耗 HCl的 量 可 以 计 算 出 样 品 中 Na２CO３ 的量,进而确定样品中 Na２CO３ 的质量分 数,A项正确;测量碱石灰增重的方法是质量法而 不是量气法,B项错误;样品中加入足量盐酸,因盐 酸的质量未知,无法通过质量法测量Na２CO３ 的质 量,C项错误;因部分CO２ 能溶解到水里,与水反应 生成H２CO３,故排出水的体积并不是CO２ 的体积, D项错误.] ４．下列实验方案中,不能测定Na２CO３ 和NaHCO３ 混 合物中Na２CO３ 质量分数的是 (　　) A．取ag混合物充分加热,减重bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸 干、灼烧,得bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体 用碱石灰吸收,增重bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)２ 溶液充分反应, 过滤、洗涤、烘干,得bg固体 解析:C　[取a克混合物充分加热,减重bg,根据 质量差可求出NaHCO３ 的质量,从而求出Na２CO３ 的质量分数,A正确;取ag混合物与足量稀盐酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰００１􀅰 高考总复习　化学 充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体氯化钠,列 方程组即可求出,B正确;C中,取ag混合物与足 量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 bg,由于逸出气体中含有 H２O(g),故无法求解,C 错误;D中由于二者都能与Ba(OH)２ 溶液反应生 成BaCO３ 沉淀,存在Na２CO３→BaCO３、NaHCO３→ BaCO３ 的转化关系,列方程组即可求出混合物中 Na２CO３ 的质量分数,D正确.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 测定纯碱中Na２CO３ 质量分数的几种方法 气 体 法 发生反应 Na２CO３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋ H２O＋CO２ ↑,依 据 CO２ 的 体 积 确 定 Na２CO３ 的质量,进而确定纯碱中 Na２CO３ 的质量分数 沉 淀 法 发生反应 Na２CO３＋BaCl２ 􀪅􀪅BaCO３↓＋ ２NaCl,依 据 BaCO３ 沉 淀 的 质 量,确 定 Na２CO３ 的质量,进而确定纯碱中 Na２CO３ 的质量分数 热 重 法 发生反应２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋ H２O,依据固体质量的减少为CO２ 和 H２O 的质量,从而计算出 NaHCO３ 的质量,确定 Na２CO３ 的质量分数 滴 定 法 依据碳酸的 Ka１、Ka２差别较大,选用合适的 指示剂确定 HCO－３ 或 H２CO３ 的滴定终点, 进而计算Na２CO３ 和NaHCO３ 的物质的量, 确定Na２CO３ 的质量分数 ◆[题组３]　碳酸钠的制备———侯德榜制碱原理 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(２０２５􀅰湖南模拟预测)侯氏制碱法以氯化钠、二氧 化碳、氨气和水为原料,发生反应 NaCl＋NH３＋ CO２＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl.将析出的 固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食 盐可获得副产品氯化铵.下列有关模拟侯氏制碱 法的实验原理和装置能达到实验目的的是 (　　) A．制取氨气 B．制NaHCO３ 续表 C．分离NaHCO３ D．制Na２CO３ 解析:C　[A．NH４Cl受热分解生成NH３ 和 HCl, 这两者在试管口又会重新生成 NH４Cl,无法制备 NH３,A错误;B．CO２ 的溶解度小,而NH３ 易溶于 水,应先将NH３ 通入食盐水中,再将CO２ 通入溶 有NH３ 的食盐水中,B错误;C．以氯化钠、二氧化 碳、氨和水为原料制备碳酸钠,先发生反应NaCl＋ NH３＋CO２＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,由于 NaHCO３ 的溶解度小,则会结晶析出,再进行过滤, 分离出NaHCO３,C正确;D．灼烧NaHCO３ 不能在 烧杯中进行,应置于坩埚中,D错误.] ６．(２０２５􀅰黑龙江双鸭山模拟预测)某兴趣小组在实 验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO３,部分实验装置 如图所示,下列说法正确的是 (　　) A．实验过程中向启普发生器中添加液体时,可以 取下Ⅰ处胶塞加入 B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO３、饱和食盐 水、NH４Cl、Ca(OH)２、蒸馏水 C．开始实验时,应先打开活塞Ⅱ,再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水,以降低NaHCO３ 的溶解度,促进 晶体的析出 解析:D　[分析:试剂a为盐酸,试剂b为碳酸钙, 用于制取二氧化碳,试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用 于除去二氧化碳中的HCl;然后将二氧化碳通入氨 化的饱和食盐水中,反应生成碳酸氢钠,过量的氨 气用水或硫酸溶液吸收,且要防止倒吸,据此分析 解答. A．实验过程中向启普发生器中添加液体时,应从 球形漏斗加入,A项错误;B．制备CO２ 应使用稀盐 酸不应使用稀硫酸,生成的CO２ 无需干燥,NH４Cl 和Ca(OH)２ 用于制取NH３,尾气中含有 NH３,可 用稀硫酸吸收,B项错误;C．因 NH３ 溶解度大,开 始实验时应先打开活塞Ⅲ,再打开活塞Ⅱ,C项错 误;D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降 低NaHCO３ 的溶解度,促进NaHCO３ 晶体的析出, D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１０１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 考点四　(素养)Na２CO３、NaHCO３与酸反应定性、定量分析 用数形结合思想理解Na２CO３、NaHCO３ 与盐酸的反应 实验操作和反应 n(CO２)Ｇ n(HCl)图像 向Na２CO３ 溶液中逐滴加入盐酸, 离子方程式:Oa 段:CO２－３ ＋H＋ 􀪅􀪅HCO－３ ab 段:HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋ CO２↑ [图像特点]　Oa＝ab 向 NaHCO３ 溶液中逐滴加入盐 酸,离子方程式:HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅 H２O＋CO２↑ 向等物质的量的NaOH、Na２CO３的 混合溶液中逐滴加入盐酸,离子方 程式:Oa段:H＋＋OH－􀪅􀪅H２O、 CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ab 段:HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋ CO２↑ [图像特点]　Oa＞ab 向等物质的量的 Na２CO３、NaHＧ CO３ 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 盐 酸,离子方程式:Oa 段:CO２－３ ＋ H＋􀪅􀪅HCO－３ ab 段:HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋ CO２↑ [图像特点]　Oa＜ab １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)无色的盐酸和碳酸钠溶液可以用互滴法鉴别 (√) (２)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别滴加过量 盐酸,放出的二氧化碳气体相同 (√) (３)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别滴加过量的盐 酸,放出的CO２ 气体相同 (×) (４)向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加 等浓度的盐酸,产生CO２ 气体速率相同 (×) ２．向１００mL某浓度的 Na２CO３ 溶液中逐滴滴加 ０．１mol􀅰L－１的稀盐酸,生成CO２ 的体积与消耗 盐酸的体积如图所示,回答下列问题: (１)写出Oa、ab两段反应的离子方程式: 　　　　　　　　　、　　　　　　　　 . (２)原Na２CO３ 溶液的浓度为　　　mol􀅰L－１. (３)生成CO２(标准状况)的体积为　　　mL. 答案:(１)CO２－３ ＋H＋ 􀪅􀪅HCO－３ 　HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑　(２)０．２　(３)４４８ ◆[题组]　Na２CO３、NaHCO３ 与酸反应的定量关系 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．现有２５mL２mol􀅰L－１的Na２CO３ 溶液和７５mL １mol􀅰L－１的稀盐酸.(１)将Na２CO３ 溶液逐滴滴 入稀盐酸中;(２)将稀盐酸逐滴滴入 Na２CO３ 溶液 中.两操作的现象及结果(标准状况下)为 (　　) A．现象相同,所得气体的体积相等 B．现象相同,所得气体的体积不等 C．现象不同,所得气体的体积相等 D．现象不同,所得气体的体积不等 解析:D　[把Na２CO３ 溶液逐滴滴加到盐酸中,开 始时盐酸过量,则发生反应 Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅 ２NaCl＋H２O＋CO２↑,开始就有气体放出.若将 盐酸滴到 Na２CO３ 溶液中,开始时 Na２CO３ 过量, 只发生反应 Na２CO３＋HCl􀪅􀪅NaHCO３＋NaCl, 无气体放出,只有在Na２CO３ 全部转化成NaHCO３ 后 再 滴 加 盐 酸 才 有 气 体 放 出.n(Na２CO３)∶ n(HCl)＝(０．０２５L×２mol􀅰L－１)∶(０．０７５L× １mol􀅰L－１)＝２∶３＞１∶２,故产生的CO２ 的体积 不相同.] ２．(２０２５􀅰河北秦皇岛市期中)体积均为１０mL且物 质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一 定量的CO２ 得到溶液甲和乙.向甲、乙两溶液中 分别滴加０􀆰１mol􀅰L－１盐酸.此时反应生成CO２ 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所 示.则下列叙述中正确的是 (　　) A．乙溶液中含有的溶质是Na２CO３、NaHCO３ B．当０＜V(HCl)＜１０mL时,甲溶液中发生反应 的离子方程式为OH－＋H＋􀪅􀪅H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２０１􀅰 高考总复习　化学 C．原NaOH溶液的物质的量浓度为０􀆰５mol􀅰L－１ D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO２ 体积的最大值为 １１２mL(标准状况) 解析:C　[在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化 碳 后,溶 液 中 溶 质 的 组 成 可 能 是 NaOH 和 Na２CO３、Na２CO３、Na２CO３ 和 NaHCO３、NaHCO３ 四种 情 况,没 有 产 生 二 氧 化 碳 时 的 反 应 可 能 为: OH－＋H＋􀪅􀪅H２O和CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ,产 生二 氧 化 碳 的 反 应 为:HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋ CO２↑;根据加入５０mL盐酸时溶质为氯化钠及原 子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度;根据图像 可知,甲溶液中溶质只能为 Na２CO３ 和 NaHCO３, 乙溶液的溶质为NaOH和Na２CO３;根据HCO－３ ＋ H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑计算出乙溶液中产生二氧化 碳的最大值.A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳, 因为OH－ 与 HCO－３ 反应,溶质不可能为 NaOH、 NaHCO３,根 据 图 像 可 知,乙 溶 液 中 的 溶 质 为 NaOH和Na２CO３,故A错误;B．在氢氧化钠溶液 中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的组成可 能 是:NaOH 和 Na２CO３、Na２CO３、Na２CO３ 和 NaHCO３、NaHCO３ 四种情况,由图中 HCl的用量 与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶 质 应 该 为:Na２CO３ 和 NaHCO３,所 以 当 ０＜ V(HCl)＜１０mL时,甲溶液中没有产生二氧化碳 的离子方程式为:CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ,故B错 误;C．根据图像可知,当V(HCl)＝５０mL时,得到 的产物 为 NaCl,由 原 子 守 恒 可 知:n(NaOH)＝ n(NaCl)＝n(HCl)＝０􀆰１mol􀅰L－１×０􀆰０５L＝ ０􀆰００５mol,则原氢氧化钠溶液的浓度为:c(NaOH) ＝０．００５mol０．０１L ＝０􀆰５mol 􀅰L－１,故C正确;D．乙溶 液中滴加盐酸,产生二氧化碳的阶段为:HCO－３ ＋ H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑,根据消耗了１０mL盐酸可 知,生成二氧化碳的体积为:０􀆰１mol/L×０􀆰０１L＝ ０􀆰００１mol,标准状况下０􀆰００１mol二氧化碳的体 积为:２２􀆰４L/mol×０􀆰００１mol＝２２􀆰４mL,故 D 错误.] ３．(２０２５􀅰安吉市模拟)室温下,通过下列实验探究 NaHCO３、Na２CO３ 溶液的性质. 实验１:用pH试纸测得０．１mol􀅰L－１NaHCO３ 溶 液的pH约为８. 实验２:向０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液中通入 CO２,溶液的pH从１２下降到约为９. 实验 ３:将 ０．１ mol􀅰L－１ 的 NaHCO３ 溶 液 与 ０．１mol􀅰L－１的CaCl２ 溶液等体积混合,产生白色 沉淀. 实验４:向０．１mol􀅰L－１的Na２CO３ 溶液中滴加新 制饱和氯水,氯水颜色褪去. 下列说法正确的是 (　　) A．实验２中Na２CO３ 全部转化为NaHCO３ B．实验３中白色沉淀为Ca(HCO３)２ C．实验４说明酸性强弱的顺序为HClO＞H２CO３ D．实验３、４均是改变浓度使平衡正向移动 解析:D　[A项,向０．１mol􀅰L－１的Na２CO３ 溶液 中通入CO２,溶液的pH从１２下降到约为９,说明 碳酸钠转化为碳酸氢钠,由于０．１mol􀅰L－１NaHCO３ 溶液的pH约为８,因此实验２中Na２CO３ 没有全部转 化为NaHCO３,A错误;B项,实验３中白色沉淀为 CaCO３,碳酸氢钙能溶于水,B错误;C项,实验４只 能说明氯水能和碳酸钠溶液反应,不能说明酸性 HClO＞H２CO３,事 实 上 酸 性 H２CO３＞HClO＞ HCO－３ ,C错误;D项,实验３中产生碳酸钙沉淀, 是因为钙离子结合碳酸氢根离子电离出的碳酸根 离子,促使平衡正向移动,实验４中氯水褪色是因 为次氯酸能和碳酸根反应生成碳酸氢根,同时氯水 中的盐酸能和碳酸钠反应,均会促使氯气和水反应 的平衡正向移动,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点五　(素养)钠及其化合物“价Ｇ类”二维图 完成下列反应的化学方程式: ①Na→Na２O:４Na＋O２􀪅􀪅２Na２O, ②Na→Na２O２:２Na＋O２ △ 􀪅􀪅Na２O２, ③Na→NaOH:２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑, ④Na２O２→NaOH: ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑, ⑤NaOH→Na２CO３: ２NaOH＋CO２􀪅􀪅Na２CO３＋H２O, ⑥NaOH→NaHCO３:NaOH＋CO２􀪅􀪅NaHCO３, ⑦Na２O２→Na２CO３: ２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２, ⑧NaHCO３→Na２CO３: ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３０１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 ⑨Na２CO３→NaHCO３: Na２CO３＋H２O＋CO２􀪅􀪅２NaHCO３, ⑩Na２CO３→NaOH: Na２CO３＋Ca(OH)２􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)钠与少量的氧气反应生成氧化钠,与过量氧气 反应生成过氧化钠 (×) (２)碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化,二者反应互 为可逆反应 (×) (３)Na２O与Na２O２ 均可与CO２ 反应,生成的产物相同 (×) (４)常温下钠与氧气反应生成氧化钠,随着温度升 高生成Na２O的速率加快 (×) ２．下图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中 A为淡黄色固体,B为单质.回答下列问题: (１)写出各物质的化学式:A　　　　,B　　,C　　 　　,D　　　　,E　　　　. (２)写出B→C,D→E反应的离子方程式: B→C: 　; D→E: 　. 答案:(１)Na２O２　Na　NaOH　Na２CO３　NaCl (２)２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋＋２OH－＋H２↑　CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑ ◆[题组]　钠及其化合物的相互转化 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰山东菏泽期末)以不同类别物质间的转化 为线索,认识钠及其化合物. Na２O２ O２、△ ①← Na H２O ②→NaO H２O　⑤ ↓ H CO２ ③→Na２ CO２　⑥ ↑ CO３ △ ④← NaHCO３ 下列分析不正确的是 (　　) A．反应③表明CO２ 具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO３ 的稳定性强于Na２CO３ C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、 置换反应 解析:B　[反应③NaOH与CO２ 反应生成Na２CO３ 和H２O,说明CO２ 是酸性氧化物,A正确;反应④ NaHCO３ 受热分解生成 Na２CO３,说明 Na２CO３ 的 稳定性 强,B错 误;反 应⑤、⑥中 Na２O２ 与 H２O、 CO２ 反应均产生O２,故可用于潜水艇中氧气的供 给,C正确;④是分解反应,①是化合反应,②是置 换反应,D正确.] ２．如图所示,B为一种常见的单质,C、D、E、F是含有 B元素的常见化合物.它们的焰色试验均为黄色. B 点燃＋O２ 反应 ①→C ＋H２O 反应 ③ ↓ ＋CO２ 反应 ④ →E 　＋H２O 反应 ②→D 过量CO２ 反应 ⑤ →F 　 加热 反应 ⑥ ↑ 请填写下列空白: (１)写出下列物质的化学式:C　　　　;F　　　　. (２)以上反应中属于氧化还原反应的有　　　　 (填写编号). (３)反应③的离子方程式 　. (４)反应⑤的化学方程式 　. (５)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象 　. 解析:B为一种常见的单质,C、D、E、F是含B元素 的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色,则B是 Na;根据转化关系,钠燃烧生成C,C是 Na２O２;钠 与水反应生成D,D是 NaOH;过氧化钠与二氧化 碳反应生成E,E是Na２CO３;氢氧化钠与过量的二 氧化碳反应生成F,F是NaHCO３,据此分析解答. (１)由 以 上 分 析 可 知 B为 Na,C为 Na２O２,D是 NaOH,E为Na２CO３,F为NaHCO３; (２)以 上 反 应 中①为 钠 的 燃 烧,２Na＋O２ △ 􀪅􀪅 Na２O２,② 为 Na 与 水 反 应,２Na＋２H２O 􀪅􀪅 ２NaOH＋H２↑,③为过氧化钠与水反应,２Na２O２ ＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,④为过氧化钠与二氧 化碳反应,２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,⑤ 为氢氧化钠与过量的二氧化碳反应,NaOH＋CO２ (过量)􀪅􀪅NaHCO３,⑥为碳酸氢钠的分解反应, ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑,①②③④ 中存在元素化合价的变化,均属于氧化还原反应, ⑤⑥中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原 反应; (３)反应③为过氧化钠与水反应,反应的离子方程 式:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４Na＋＋４OH－＋O２↑; (４)反应⑤为氢氧化钠溶液与过量的二氧化碳反应,反 应的化学方程式是NaOH＋CO２(过量)􀪅􀪅NaHCO３; (５)将盐酸逐滴滴入 Na２CO３ 溶液中至过量,先发 生反应:Na２CO３＋HCl􀪅􀪅NaHCO３＋NaCl,然后 发生反应:NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑, 因此实验现象是开始没有气泡产生,一段时间后产 生气泡. 答案:(１)Na２O２　NaHCO３　(２)①②③④ (３)２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４Na＋＋４OH－＋O２↑ (４)NaOH＋CO２(过量)􀪅􀪅NaHCO３　(５)开始无 明显现象,一段时间后产生气泡 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４０１􀅰 高考总复习　化学 　　　　　　　　学生用书　P８３ [例]　(２０２３􀅰北京卷)离子化合物 Na２O２ 和CaH２ 与水的反应分别为①２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH ＋O２↑;②CaH２＋２H２O􀪅􀪅Ca(OH)２＋２H２↑. 下列说法正确的是 (　　) A．Na２O２、CaH２ 中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应 C．Na２O２ 中阴、阳离子个数比为１∶２,CaH２ 中阴、 阳离子个数比为２∶１ D．当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的 O２ 和H２ 的物质的量相同 [命题立意] 试题情境 必备知识 关键能力 本题以Na２O２、 CaH２ 分 别 与 H２O反应为素 材,分析元素化 合价变化,理解 二者的微观结 构,对氧化还原 反 应 知 识 的 考查 一是离子化 合物的微观 结 构,二 是 氧化还原反 应 原 理,三 是电子转移 有关计算 一是理解与辨析 能力,要求掌握常 见物质的结构,二 是分析与推测能 力,要求能够根据 化合价升降推断 氧化还原反应原 理,三是氧化还原 反 应 电 子 转 移 推理 解析:C　[A．Na２O２ 中有离子键和非极性共价键, CaH２ 中只有离子键而不含非极性共价键,A错误; B．①中水的化合价不发生变化,不涉及氧化还原反 应,②中水发生还原反应,B错误;C．Na２O２ 由Na＋ 和O２－２ 构成,阴、阳离子个数之比为１∶２,CaH２ 由 Ca２＋和H－构成,阴、阳离子个数之比为２∶１,C正 确;D．①中每生成１个氧气分子转移２个电子,② 中每生成１个氢气分子转移１个电子,转移电子数 相同时,生成氧气和氢气的物质的量之比为１∶２, D错误.] １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰安徽卷)制作面点时加入食用纯碱,利 用NaHCO３ 中和发酵过程产生的酸 (×) (２)(２０２３􀅰浙江１月选考卷)金属钠导热性好,可 用作传热介质 (√) (３)(２０２３􀅰浙江１月选考卷)Na和乙醇反应可生 成H２ (√) (４)(２０２３􀅰浙江６月选考卷)过氧化钠能与二氧化 碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂 (√) (５)(２０２３􀅰湖北卷)Li、Na、K的金属性随其核外电 子层数增多而增强 (√) (６)(２０２２􀅰全国乙卷)碳酸氢钠可做食品膨松剂 (√) (７)(２０２２􀅰广东卷改编)面包师用小苏打作发泡剂 烘焙面包是因为Na２CO３ 可与酸反应 (×) (８)(２０２２􀅰海南卷)钾能置换出NaCl溶液中的钠 (×) ２．(２０２３􀅰天津卷)下列方法(试剂)中,无法鉴别 Na２CO３ 和BaCl２ 两种物质的是 (　　) A．焰色试验 B．pH试纸 C．稀氨水 D．Na２SO４ 解析:C　[A．钠元素、钡元素的焰色不同,可以用 焰色试验 鉴 别 碳 酸 钠 和 氯 化 钡,A 不 符 合 题 意; B．Na２CO３溶液显碱性,BaCl２ 溶液显中性,故可以 用pH试纸检验Na２CO３ 和BaCl２,B不符合题意; C．Na２CO３ 溶液和BaCl２ 溶液与氨水都不反应,都 无现象,C符合题意;D．Na２CO３ 溶液与Na２SO４ 溶 液不反应,BaCl２ 溶液与 Na２SO４ 反应生成白色沉 淀硫酸钡,D不符合题意.] ３．(２０２３􀅰广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与 相应化合价关系如图所示.下列推断不合理的是 (　　) A．可存在c→d→e的转化 B．能与H２O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H２O反应生成O２,则b中含共价键 解析:B　[由图可知a、b、c对应物质分别为:钠、氧 化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质 分别为:铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜.A．由分 析可知氢氧化钠和硫酸铜反应都能生成氢氧化铜, 氢氧化铜受热分解生成氧化铜,所以存在c→d→e 的转化,A合理;B．钠和氧化钠(过氧化钠)都能与 H２O反应生成氢氧化钠,B不合理;C．新制氢氧化 铜可用于检验葡萄糖中的醛基,C合理;D．若b能 与H２O反应生成 O２,则b为过氧化钠,其结构中 含共价键和离子键,D合理.] ４．(２０２１􀅰河北卷,１４)化工专家侯德榜发明的侯氏制 碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要 贡献,某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏 制碱 法 制 备 NaHCO３,进 一 步 处 理 得 到 产 品 Na２CO３ 和NH４Cl.实验流程如图: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５０１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 浓 氨 水 NaCl粉末 　 → 饱 和 氨 盐 水 CO２ 　 NaHCO３→ 气体→ 产品Na２CO３→ 母 液→ NaCl粉末 　 食盐水→ 产品NH４Cl→ 回答下列问题: (１)从A~E中选择合适的仪器制备 NaHCO３,正 确的连接顺序是　　　　(按气流方向,用小写字 母表示).为使 A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴 下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或　　　　　 　　　　　　　　　　　. (２)B中使用雾化装置的优点是　　　　　　　　 　　　　. (３)生成NaHCO３ 的总反应的化学方程式为 　 　. (４)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得 到固体NaHCO３ 和滤液: ①对固体NaHCO３ 充分加热,产生的气体先通过足 量浓硫酸,再通过足量Na２O２,Na２O２ 增重０．１４g,则 固体NaHCO３ 的质量为　　　　g. ②向 滤 液 中 加 入 NaCl粉 末,存 在 NaCl(s)＋ NH４Cl(aq) →NaCl(aq)＋NH４Cl(s)过程.为使 NH４Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH４Cl 溶解度曲线,需采用的操作为　　　　、　　　　、 洗涤、干燥. (５)无水Na２CO３ 可作为基准物质标定 HCl浓度. 称量前,若无水 Na２CO３ 保存不当,吸收了一定量 水分,用其标定 HCl浓度时,会使结果　　　　 (填标号). A．偏高　　　B．偏低　　　C．不变 解析:(１)根据分析可知,要制备 NaHCO３,需先选 用装置 A制备二氧化碳,然后通入饱和碳酸氢钠 溶液中除去二氧化碳中的HCl,后与饱和氨盐水充 分接触来制备NaHCO３,其中过量的二氧化碳可被 氢氧化钠溶液吸收,也能充分利用二氧化碳制备得 到少量NaHCO３,所以按气流方向正确的连接顺序 应为:aefbcgh;为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利 滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞 上的凹槽对准漏斗颈部的小孔; (２)B中使用雾化装置使氨盐水雾化,可增大与二 氧化碳的接触面积,从而提高产率; (３)根据上述分析可知,生成NaHCO３ 的总反应的 化学 方 程 式 为 NH３ 􀅰H２O＋NaCl＋CO２ 􀪅􀪅 NH４Cl＋NaHCO３↓; (４)①对固体NaHCO３ 充分加热,产生二氧化碳和 水 蒸 气,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅 Na２CO３＋CO２↑＋H２O将气体先通过足量浓硫 酸,吸收水蒸气,再通过足量Na２O２,Na２O２ 与二氧 化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为 ２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,根据反应的化 学方程式可知,根据差量法可知,当增重０．１４g(CO 的质 量)时,消 耗 的 二 氧 化 碳 的 质 量 为０．１４g× ４４g􀅰mol－１ ２８g􀅰mol－１ ＝０．２２g,其 物 质 的 量 为 ０．２２g４４g/mol＝ ０．００５mol,根据关系式２NaHCO３~CO２ 可知,消 耗的 NaHCO３ 的 物 质 的 量 为２×０．００５mol＝ ０．０１mol,所以固体 NaHCO３ 的质量为０．０１mol ×８４g/mol＝０．８４g; ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出,氯化铵 的溶解度随着温度的升高而不断增大,而氯化钠的 溶解度随着温度的升高变化并不明显,所以要想使 NH４Cl沉淀充分析出并分离,需采用蒸发浓缩,冷 却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法; (５)称量前,若无水Na２CO３ 保存不当,吸收了一定 量水分,此 时 Na２CO３ 含 量 偏 低,所 以 用 其 标 定 HCl浓度时,会使结果偏高,A项符合题意,故答案 为A. 答案:(１)aefbcgh　将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈 部的小孔　(２)使氨盐水雾化,可增大与二氧化碳 的接触面积,从而提高产率(或其他合理答案) (３)NH３􀅰H２O＋NaCl＋CO２􀪅􀪅NH４Cl＋NaHCO３↓ (４)①０．８４　②蒸发浓缩、冷却结晶　过滤　(５)A ５．(化学与生活)碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉” 等,是一种重要的工业用品,其可用作食品制作过 程中的膨松剂,也可用于治疗胃酸过多. NaHCO３ 既可作为碱性膨松剂单独使用,也可以与 酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松 剂,复合膨松剂遇水会产生CO２,起到膨松作用. 下列说法正确的是 (　　) A．任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品 膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式:NaHCO３ △ 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O＋CO２↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６０１􀅰 高考总复习　化学 C．碳酸氢钠作膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉 混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 解析:D　[A项,任何受热分解产生无毒气体的物 质才可以作食品膨松剂,错误;B项,化学方程式未 配 平,应 为 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅 Na２CO３ ＋ H２O ＋ CO２↑,错误;C项,NaHCO３ 作膨松剂时,也可以 与有机酸混合使用,错误;D项,复合膨松剂遇水产 生CO２,所以应在干燥的环境中保存,正确.] ６．(化学与实验探索)(２０２１􀅰湖南卷,１５)碳酸钠俗称 纯碱,是一种重要的化工原料.以碳酸氢铵和氯化 钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠 的含量,过程如下: 步骤Ⅰ．Na２CO３ 的制备 氯 化 钠 溶 解→ ↓ 蒸馏水 　　 搅拌 ３０~３５℃ 水浴 → ↓ 碳酸氢铵粉末 静 置 抽 滤 → 滤液→ 晶体A→ 洗涤 抽干 → ３００℃ 加热 → 碳 酸 钠 → 步骤Ⅱ．产品中NaHCO３ 含量测定 ①称取产品２．５００g,用蒸馏水溶解,定容于２５０mL容 量瓶中; ②移取２５．００mL上述溶液于锥形瓶中,加入２滴 指示剂 M,用０．１０００mol􀅰L－１盐酸标准溶液滴 定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗 盐酸V１mL; ③在上述锥形瓶中再加入２滴指示剂 N,继续用 ０．１０００mol􀅰L－１盐酸标准溶液滴定至终点(第二 滴定终点),又消耗盐酸V２mL; ④平行测定三次,V１ 平均值为２２．４５,V２ 平均值为 ２３．５１. 已知:(ⅰ)当温度超过３５℃时,NH４HCO３ 开始 分解. (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/１００g H２O) 温度/℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ NaCl ３５．７ ３５．８ ３６．０ ３６．３ ３６．６ ３７．０ ３７．３ NH４HCO３ １１．９ １５．８ ２１．０ ２７．０ NaHCO３ ６．９ ８．２ ９．６ １１．１ １２．７ １４．５ １６．４ NH４Cl ２９．４ ３３．３ ３７．２ ４１．４ ４５．８ ５０．４ ５５．２ 回答下列问题: (１)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为　　　　,晶体A 能够析出的原因是 　; (２)步骤Ⅰ中“３００℃加热”所选用的仪器是　　　　 (填标号); (３)指示剂N为　　　　,描述第二滴定终点前后 颜色变化 　; (４)产品中NaHCO３ 的质量分数为　　　　(保留 三位有效数字); (５)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均 正确,则NaHCO３ 质量分数的计算结果　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”). 解析:(１)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解 度不难看出,控制温度在３０~３５℃,目的是为了使 NH４HCO３ 不发生分解,同时析出NaHCO３ 固体, 得到晶体A,因为在３０~３５℃水浴时,NaHCO３ 的 溶解度较小; (２)洗涤抽干后的NaHCO３ 固体,加热至３００℃使 NaHCO３ 分解得到Na２CO３,需用坩埚、泥三角、三 脚架进行操作,所以符合题意的仪器为D,故答案 为D; (３)根据上述分析可知,第二次滴定时,使用的指示 剂N为甲基橙,滴定到终点前溶液的溶质为碳酸 氢钠和氯化钠,溶液显黄色,滴定达到终点后溶液 的溶质为氯化钠,所以溶液的颜色变化为由黄色变 为橙色且半分钟内不褪色; (４)第一次滴定发生的反应是 Na２CO３＋HCl􀪅􀪅 NaHCO３＋NaCl,则n(Na２CO３)＝n生成(NaHCO３) ＝n(HCl)＝０．１０００mol/L×２２．４５×１０－３L＝ ２．２４５×１０－３mol,第二次滴定消耗的盐酸的体积 V２＝２３．５１mL,则 根 据 反 应 的 化 学 方 程 式 NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑可知,消 耗 的 NaHCO３ 的 物 质 的 量 n总 (NaHCO３)＝ ０．１０００mol/L×２３．５１×１０－３ L＝２．３５１× １０－３mol,则 原 溶 液 中 的 NaHCO３ 的 物 质 的 量 n(NaHCO３)＝n总(NaHCO３)－n生成(NaHCO３)＝２．３５１ ×１０－３mol－２．２４５×１０－３mol＝１．０６×１０－４mol,则原 产品中 NaHCO３ 的物质的量为 ２５０mL ２５．００mL×１．０６× １０－４mol＝１．０６×１０－３mol,故产品中NaHCO３ 的质量 分 数 为 １．０６×１０ －３mol×８４g/mol ２．５０００g × １００％ ＝ ３．５６１６％≈３．５６％; (５)若该同学第一次滴定终点时,其他操作均正确 的情况下,俯视读数,则会使标准液盐酸的体积偏 小,即测得V１ 偏小,所以原产品中 NaHCO３ 的物 质的量会偏大,最终导致其质量分数会偏大. 答案:(１)NaHCO３　在３０~３５℃时NaHCO３ 的溶 解度较小(意思合理即可)　(２)D　(３)甲基橙溶 液　由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 (４)３．５６％　(５)偏大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７０１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物 １．(２０２５􀅰 开 远 市 开 学 考)大 苏 打 (Na２S２O３ 􀅰 ５H２O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”.它们 在生活、生产中有广泛应用. (１)工业上,将Na２CO３ 和Na２S以１∶２的物质的 量之比配成溶液.再通入SO２ 可制取 Na２S２O３, 同时放出CO２,写出该反应的化学方程式　　　　 　　　　　.Na２S溶液在空气中久置,会生成浅 黄色物质,经测定该物质具有与过氧化钠相似的结 构,该物质的电子式为　　　　　. (２)Na２S２O３ 标准溶液常用于滴定碘的含量,若滴 定的溶液呈酸性,测定结果会偏高.用反应的离子 方程式表示其原因 　. (３)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是　　　 　　(选填字母序号). A．纯碱是一种重要的化工原料,在玻璃、肥皂、造 纸等工业中都有重要的应用 B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测Na２CO３ 的 质量分数,使用石蕊溶液做指示剂更准确 D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦 牙齿,帮助清洁牙垢 (４)向５０mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二 氧 化 碳,充 分 反 应 后 再 向 溶 液 中 逐 滴 滴 入 ０．１mol/L的稀盐酸,生成气体体积(标准状况)如 图所示. 请回答下列问题: ①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是　　　 　　(填写化学式). ②滴入２５mL稀盐酸过程中,溶液导电性　　　 　　(填“增强”或“减弱”),试解释其原因 　 　. ③原５０mL氢氧化钠溶液的浓度为　　　　　. 解析:(１)因为反应的物质的量之比等于其化学计 量数之比,Na２CO３ 和Na２S的物质的量之比为１∶ ２,所以反应的化学方程式为 Na２CO３＋２Na２S＋ ４SO２􀪅􀪅３Na２S２O３＋CO２,因为浅黄色物质与过 氧化 钠 具 有 相 似 的 结 构,该 物 质 的 电 子 式 为 Na＋[︰S ‥ ‥ ︰S ‥ ‥ ︰]２－Na＋;(２)酸性条件下,Na２S２O３ 会发生歧化反应S２O２－３ ＋２H＋􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋ H２O;(３)A．纯碱是一种重要的化工原料,可以制 备玻璃、肥皂,在造纸等工业中也有重要的应用,A 正确;B．苏打和小苏打的相互转化是在不同条件 下进行的,不是可逆反应,B错误;C．石蕊溶液不能 用作滴定反应的指示剂,C错误;D．牙膏中加入小 苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿,帮助清洁牙 垢,D正确.(４)①由图像加入０~５０mL稀盐酸 时没有生成气体,加入５０~７５mL稀盐酸时有气 体生成,可以知道溶质为NaOH、Na２CO３,②滴加 ０~２５mL稀盐酸时主要发生的反应为H＋＋OH－ 􀪅􀪅H２O,溶液中的c(OH－)减小,溶液体积增大, 导致溶液的导电性减弱,③当盐酸加入７５mL时,溶 液恰好生成氯化钠,所以氢氧化钠的物质的量等于氯 化氢的 物 质 的 量,所 以n(NaOH)＝０．１mol/L× ０．０７５L＝０．００７５mol,所以c(NaOH)＝n (NaOH) V ＝ ０．００７５mol ０．０５０L ＝０．１５mol /L. 答案:(１)Na２CO３＋２Na２S＋４SO２ 􀪅􀪅３Na２S２O３ ＋CO２　Na＋[︰S ‥ ‥ ︰S ‥ ‥ ︰]２－Na＋　(２)S２O２－３ ＋ ２H＋􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋H２O　(３)AD　(４)① NaOH、Na２CO３　②减弱　发生中和反应,溶液中 的c(OH－)减小,溶液体积增大,导致溶液的导电 性减弱　③０．１５mol/L ２．(化学与实验探索)我国化工专家侯德榜的“侯氏制 碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献,他以饱 和食盐水、NH３、CO２ 为原料先制NaHCO３,进而生 产出纯碱.某探究活动小组根据上述制碱原理,进 行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案 进行实验.一位同学将二氧化碳气体通入含氨的 饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示 (图中夹持、固定用的仪器未画).回答下列问题: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８０１􀅰 高考总复习　化学 (１)乙装置中的试剂是　　　　　　　　　.丁装 置中稀硫酸的作用是 　. (２)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画)进行 实验.实验时,须先从　　　　管通入　　　　 气体. (３)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置, 理由是　　　　　　　　　　　　. 解析:(１)盐酸易挥发,生成的二氧化碳中含有氯化 氢,乙装置中的试剂是饱和NaHCO３ 溶液,用来吸 收二氧化碳气体中的氯化氢气体,丁装置中稀硫酸 的作用是吸收未反应挥发出的NH３;(２)制取碳酸 氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水,氨气极易溶于 水,二氧化碳溶解度较小,所以应先通入氨气,所以 a端通入氨气,从而保证了从b端通入二氧化碳 时,二氧化碳被充分反应;(３)装置改动后反应物的 二氧化碳与溶液的接触面积变大,提高了二氧化碳 的吸收率. 答案:(１)饱和NaHCO３ 溶液　吸收未反应挥发出 的NH３　(２)a　NH３　(３)增大气体与溶液接触 面积,提高CO２ 吸收率 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体 系 构 建 钠 及 其 化 合 物 Na 与非金属反应 与盐溶液反应 与水反应 Na２CO３、 NaHCO３ 碱性Na２CO３ ＞NaHCO３ 溶解性:Na２CO３ ＞NaHCO３ 稳定性:Na２CO３ ＞NaHCO３ 与酸反应速率:NaHCO３＞Na２CO３ 鉴别 固体加热 CaCl２ 溶液或BaCl２ 溶液 盐酸 pH法 氧 化 物 Na２O 与水反应 与 HCl反应 与CO２ 反应 Na２O２ 与 H２O、CO２ 反应 与SO２ 反应 与FeCl２ 反应 与 H２S反应 与Na２SO３ 反应 与品红溶液反应 与酚酞溶液反应 核 心 巧 记 １．Na２O２:淡黄色固体,电子式为Na＋[×􀅰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ × 􀅰]２－Na＋, 阴离子为O２－２ . ２．特殊的存放:Li保存在石蜡油中,Na、K保存在煤 油中. ３．钠与水或其他溶液(加酚酞)反应的五个共同现象 ———“浮、熔、游、响、红”. ４．重要反应的化学方程式 (１)２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ (２)２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ (３)２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ (４)Na２CO３＋HCl􀪅􀪅NaHCO３＋NaCl (５)NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑ (６)Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋CO２↑＋H２O (７)Na２CO３＋H２O＋CO２􀪅􀪅２NaHCO３ ５．鉴别Na２CO３ 与NaHCO３ 的４种方法 (１)固体加热法; (２)逐滴滴加盐酸法; (３)加CaCl２ 溶液或BaCl２ 溶液法; (４)测等浓度溶液的pH法. 􀅰９０１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四章　金属及其化合物