3.2 物质的分离、提纯和检验-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

第二节　物质的分离、提纯和检验 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．掌握常见物质分离 与提纯的常用方法 ２．掌握常见离子的检 验方法 ３．掌握过滤、分液、蒸 馏等操作的步骤及 要求 １．宏观辨识与微观探析:能从宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征,能从物 质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因,能描述或预 测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化 ２．科学探究与创新意识:能对简单化学问题的解决提出可能的假设,依据假设设计实 验方案 ３．科学态度与社会责任:具有理论联系实际的观念,有将化学成果应用于生产、生活 的意识,能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化 学问题 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P６４ 考点一　物质的分离与提纯 一、物质分离、提纯的区别与联系 １．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质 或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变 化将混合物分成各组分的纯净物. ２．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质 或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变 化将混合物中的杂质除去. 分离和提纯的要求不同,设计操作步骤时一定要加 以区别. ３．提纯的“四个原则”及“四个必须” (１)“四个原则”① 一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三 是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易 复原. [特别提醒]　①不增、不减、易分离、易复原 (２)“四个必须”② 一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽; 三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必 须考虑加入试剂的先后顺序. [特别提醒]　②过量、除尽、最佳、先后 二、物质分离提纯的物理方法 １．“固＋固”混合物的分离(提纯) 固＋固 加热 升华法:如NaCl和I２ 其他 特殊法:如FeS和Fe可 用磁铁吸引 加水 均易溶 结晶法:如KNO３ 和NaCl 难溶＋易溶 过滤法:如NaCl和 Mg(OH)２ ２．“固＋液”混合物的分离(提纯) 固＋液 互溶 萃取法:如从碘水中提取碘 蒸发结晶:如从硫酸铜溶液中获 　　　　 取胆矾晶体 蒸馏:如从海水中获取蒸馏水 不互溶 过滤:如从泥沙和水中分离出泥沙 ３．“液＋液”混合物的分离(提纯) 液＋液 互溶 蒸馏法:如酒精和水,从石油 中获取汽油、煤油 不互溶 分液法:如油和水、乙酸乙酯和 饱和Na２CO３ 溶液 三、物理法分离提纯物质所选装置 １．常用装置 (１)过滤 适用 范围 把不溶性固体与液体进行分离 注 意 事 项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸上缘低于漏斗口 液面低于滤纸上缘 三靠 烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 玻璃棒轻靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠烧杯内壁 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０８􀅰 高考总复习　化学 (２)蒸发结晶 适用 范围 分离易溶性固体的溶质和 溶剂 注 意 事 项 玻璃棒的作用:搅拌,防止液 体局部过热而飞溅 停止加热的标准,当有大量 晶体析出时停止加热,利用 余热蒸干 (３)萃取和分液 适 用 范 围 注 意 事 项 萃取:利用溶质在互不相溶的溶 剂里的溶解度不同,用一种溶剂 把溶质从它与另一种溶剂组成 的溶液里提取出来 分液:分离两种互不相溶且易分 层的液体 ①溶质在萃取剂中的溶解度比 在原溶剂中大 ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶 ③萃取剂与溶质不反应 ④常用的萃取剂是苯或 CCl４, 一般不用酒精作萃取剂 (４)蒸馏 适用 范围 注 意 事 项 分离沸点相差较大且 互溶的液体混合物 温度计的水银球位于 蒸馏烧瓶的支管口处 蒸馏烧瓶中要加沸石 或碎瓷片,目的是防 止暴沸 冷凝管水流方向为下 口进,上口出 (５)升华 适用 范围 某种组分易 升华 的混合 物,利用物质升华的性质 在加热条件下分离的方法 注意 事项 如NaCl固体中的I２ 可用 该方法,但NH４Cl固体中 的I２ 不能用升华的方法 分离 ２．创新装置 (１)过滤装置的创新———抽滤 由于 水 流 的 作 用,使装置a、b 中气 体 的 压 强 减小,故使过滤 速率加快 (２)蒸馏装置的创新 由于冷凝管竖立,使液体混 合物能冷凝回流,若以此容 器作反应容器,可使反应物 能循环利用,提高了反应物 的转化率 四、物质分离提纯的化学方法 １．物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 举例 洗气法 将气体混合物通过 洗气装置而除去杂 质气体 让混合气体通过盛 有饱和食盐水的洗 气瓶 除 去 Cl２ 中 的 少量HCl 沉淀法 将杂质离子转化为 沉淀 Cl－、SO２－４ 、CO２－３ 及 能形成弱碱的金属 阳离子 气化法 将杂质离子转化为 气体 CO２－３ 、HCO－３ 、SO２－３ 、 HSO－３ 、NH＋４ 等 热分 解法 用加热法除去固体 混合物中易分解的 物质 除去NaCl中 的NH４Cl 酸碱溶 解法 利用酸或碱将杂质 溶解除去 用盐酸除去SiO２ 中 的CaCO３ 氧化 还原法 利用氧化还原反应 除去杂质 用酸性KMnO４ 溶液 除去CO２ 中的SO２ 水解法 利用水解反应除去 杂质 可用CuO、Cu(OH)２ 等除去CuCl２ 溶液中 的FeCl３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１８􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第三章　化学实验基础知识 方法 原理 举例 电解法 利用电解原理分离 和提纯物质 电解精炼铜,将含杂 质的粗铜作阳极、精 铜作阴极,电解液为 含铜离子的溶液 ２．常见气体的除杂方法 气体(括号 内为杂质) 除杂试剂 化学反应方程式或原理 C２H２(H２S) CuSO４溶液 H２S＋CuSO４ 􀪅􀪅CuS↓ ＋H２SO４ H２(NH３) 浓硫酸 NH３＋H２SO４􀪅􀪅 NH４HSO４ Cl２(HCl) 饱和NaCl 溶液 HCl极易溶 于 水,Cl２ 在 饱和NaCl溶液中的溶解 度小 CO２(HCl) 饱和NaHCO３ 溶液 HCl＋NaHCO３􀪅􀪅NaCl ＋H２O＋CO２↑ SO２(HCl) 饱和NaHSO３ 溶液 HCl＋NaHSO３􀪅􀪅 NaCl＋H２O＋SO２↑ CO２(SO２) 饱和NaHCO３ 溶液 SO２ ＋ ２NaHCO３ 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O＋２CO２ CO２(CO) 灼热CuO CO＋CuO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２ CO(CO２) NaOH浓溶液 CO２＋２NaOH􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O N２(O２) 灼热铜网 ２Cu＋O２ △ 􀪅􀪅２CuO CH４ (CH２􀪅CH２、 CH≡CH) 溴水 CH２ 􀪅CH２ ＋Br２ → CH２BrCH２Br CH≡CH＋２Br２ → CHBr２—CHBr２ ３．常见固体或溶液的除杂方法 物质(括号 内为杂质) 除杂试 剂或方法 反应的化学方 程式或原理 分离 方法 Na２CO３ 固体 (NaHCO３) 加热 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３ ＋H２O＋CO２↑ － 物质(括号 内为杂质) 除杂试 剂或方法 反应的化学方 程式或原理 分离 方法 NaCl溶液 (Na２SO４) 加适量 BaCl２溶液 Na２SO４＋BaCl２􀪅􀪅 BaSO４↓＋２NaCl 过滤 NaCl固体 (NH４Cl) 加热 NH４Cl △ 􀪅􀪅NH３↑ ＋ HCl↑ － FeCl２溶液 (FeCl３) 加过量铁粉 ２FeCl３＋Fe􀪅􀪅３FeCl２ 过滤 FeCl３溶液 (FeCl２) 通入Cl２ ２FeCl２＋Cl２􀪅􀪅２FeCl３ － NaHCO３ 溶液 (Na２CO３) 通入CO２ Na２CO３＋CO２＋H２O 􀪅􀪅２NaHCO３ － Fe２O３ (Al２O３) 加过量 NaOH溶液 Al２O３ ＋ ２NaOH ＋ ３H２O 􀪅􀪅 ２Na [Al (OH)４] 过滤 NH４Cl 溶液 (FeCl３) 加适量氨水 FeCl３＋３NH３􀅰H２O 􀪅􀪅 Fe (OH )３ ↓ ＋３NH４Cl 过滤 镁粉 (铝粉) 加过量 NaOH溶液 ２Al＋２NaOH＋６H２O 􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋ ３H２↑ 过滤 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２５􀅰达州市通川区开学考)除去CO２ 中的 SO２ (√) (２)(２０２５􀅰达州市通川区开学考)分离I２ 的CCl４ 溶液和H２O的混合物 (×) (３)(２０１９􀅰全国卷Ⅲ)除去乙酸乙酯中的少量乙 酸:加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 (√) (４)(２０１９􀅰天津卷)将废铁屑加入FeCl２ 溶液中, 可用于除去工业废气中的Cl２ (√) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２８􀅰 高考总复习　化学 (５)(２０１８􀅰浙江４月选考卷)可用灼烧法除去氧化 铜中混有的铜粉 (√) (６)(２０１７􀅰 天 津 卷)除 去 NaHCO３ 固 体 中 的 Na２CO３,将固体加热至恒重 (×) (７)(２０１７􀅰天津卷)重结晶提纯苯甲酸:将粗品水 溶、过滤、蒸发、结晶 (×) (８)(全国卷Ⅱ)除去Cu粉中混有CuO的实验操作 是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 (×) ２．(２０２４􀅰湖北卷)关于物质的分离、提纯,下列说法 错误的是 (　　 ) A．蒸馏法分离CH２Cl２ 和CCl４ B．过滤法分离苯酚和NaHCO３ 溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 解析:B　[A．二氯甲烷和四氯化碳互溶,二者沸点 不同,可以用蒸馏的方法将二者分离,A正确;B．苯 酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中,不能用过滤的方 法将二者分离,B错误;C．将青蒿浸泡在有机溶剂 中得到提取液,寻找合适的萃取剂可以利用萃取的 方法将提取液中的青蒿素提取出来;也可以利用不 同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定 在色谱柱上,再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来, 得到纯净的青蒿素,C正确;D．食盐和苯甲酸的溶 解度二者差异较大,可以利用重结晶的方法将低温 下溶解度较小的苯甲酸提纯出来,D正确.] ◆[题组１]　物质的一般分离和提纯方法 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰晋城市模拟)为提纯下列物质(括号中为杂 质),所选除杂试剂和分离方法均正确的是 (　　) 选项 被提纯的物质 (杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙 醇) 饱 和 Na２CO３ 溶液 分液 B Mg(OH)２ [Al(OH)３] 氨水 过滤 C C２H６(C２H４) 酸性高锰酸钾 溶液 洗气 D FeCl３ (Na２CO３) 水 重结晶 解析:A　[A．乙醇与水互溶,饱和碳酸钠溶液可降 低乙酸乙酯在水中的溶解度,所以利用饱和碳酸钠 溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇,然后分液可得到乙 酸乙酯,A正确;B．氨水中一水合氨属于弱碱,氢氧 化镁和氢氧化铝均不能被溶解,B错误;C．C２H４ 可 以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,使乙烷中 引入新的杂质,C错误;D．FeCl３ 和Na２CO３ 都易溶 于水,两者混合会发生水解相互促进反应,不能利 用重 结 晶 的 方 法 分 离 提 纯 混 合 物,D 错 误;故 选A.] ２．(２０２３􀅰海南卷)下列气体除杂(括号里为杂质)操 作所选用的试剂合理的是 (　　) A．CO２(HCl):饱和Na２CO３ 溶液 B．NH３(H２O):碱石灰 C．C２H２(H２S):酸性KMnO４ 溶液 D．C２H４(SO２):P４O１０ 解析:B　[A．二氧化碳、氯化氢均会和饱和碳酸钠 溶液反应,A不符合题意;B．氨气和碱石灰不反应, 水和碱石灰反应,合理,B符合题意;C．酸性高锰酸 钾会把乙炔氧化成CO２,引入新的杂质,C不符合 题意;D．P４O１０、二氧化硫均为酸性氧化物,不反应, 不能除去二氧化硫,D不符合题意.] ３．(２０２５􀅰河北高三省级联考)用下列实验装置进行相应 实验,其中装置正确且能达到实验目的的是 (　　) A．分离NH４Cl(s)和NaCl(s) B．蒸发 MgCl２ 溶液,制备无水 MgCl２ C．制备氢氧化铁胶体 D．分离乙醇和乙酸 解析:A　[A．已知 NH４Cl △ 􀪅􀪅NH３↑＋HCl↑, NH３＋HCl􀪅􀪅NH４Cl,而NaCl受热不分解,故能 用图示装置分离 NH４Cl(s)和 NaCl(s),A符合题 意;B．由于 MgCl２＋２H２O􀜩􀜨􀜑 Mg(OH)２＋２HCl, 加热促 进 水 解,故 需 在 HCl的 气 流 氛 围 中 蒸 发 MgCl２ 溶 液,来 制 备 无 水 MgCl２,B 不 合 题 意; C．NaOH和FeCl３ 反应得到Fe(OH)３ 沉淀,制备 氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加FeCl３ 饱和溶液, 继续加热至液体呈红褐色停止加热即可,C不合题 意;D．乙醇和乙酸为互溶的两种液体,不能用分液 的方法来分离乙醇和乙酸,D不合题意.] ◆[题组２]　物质分离和提纯在化工流程中的应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ４．(２０２５􀅰聊城市模拟)用 KMnO４ 氧化甲苯制备苯 甲酸.实验方法:将甲苯和 KMnO４ 溶液在１００℃ 反应一段时间后停止反应,过滤,将含有苯甲酸钾 (C６H５COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离出苯 甲酸和回收未反应的甲苯.下列说法不正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３８􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第三章　化学实验基础知识 滤 液 操作 Ⅰ 有机溶液→ ①Na２SO４ 干燥 操作 Ⅱ → 操作 Ⅲ 　 →A 水溶液→ 浓盐酸酸化 　 → 系列操作 　 →B 已知:苯甲酸熔点１２２．４℃,在２５℃和９５℃时溶 解度分别为０．３g和６．９g; A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤 B．甲苯、苯甲酸分别由A、B获得 C．若 B中含有杂质,采用重结晶的方法进一步 提纯 D．“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸 发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 解析:D　[将含有苯甲酸钾(C６H５COOK)和甲苯 的滤液分液得到有机溶液和水溶液,水溶液中加入 浓盐酸生成苯甲酸,冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶 体,有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤,然后 蒸馏得到甲苯;A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶 液,操作方法为分液;操作Ⅱ为分离固液操作,为过 滤,故A正确;B．根据分析可知,液体A为甲苯,固 体B为苯甲酸,故B正确;C．重结晶法是可以用于 提高晶体纯度的操作,若B中含有杂质,采用重结 晶的方法进一步提纯,故C正确;D．“系列操作”为 得到苯甲酸晶体操作,为蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤,用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精 灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等,故D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　物质的检验与鉴别 一、常见气体的检验 １．酸性气体的检验 酸性 气体 CO２ 无色无味气体通入澄清石灰水, 澄清石灰水先变浑浊后变澄清 SO２ 通入品红溶液,红色褪色,再加热 又出现红色 HCl ① 可使湿润的蓝色石蕊试纸 (或湿润的pH试纸)变红 ② 可使蘸有浓氨水的玻璃棒 产生白烟 ③ 通入用硝酸酸化的硝酸银 溶液产生白色沉淀 ２．碱性气体的检验 NH３ ① 可使蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻 　 璃棒产生白烟 ② 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ３．还原性气体的检验 还 原 性 气 体 CO 与热的CuO反应,产物是Cu和CO２ H２ 与热的CuO反应,产物是Cu和H２O NO 遇O２(或空气)反应,气体由无色变 为红棕色 ４．强氧化性气体的检验 强 氧 化 性 气 体 NO２ ②溶于水,溶液无色但能使紫色 石蕊溶液变红 ①红棕色,有刺激性气味 ③可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 O３ ②可使湿润的有色布条褪色 ①蓝色,有特殊臭味的气体 ③可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 Cl２ ②可使湿润的有色布条褪色 ①黄绿色,有刺激性气味 ③可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 O２ 可使带火星的木条复燃 ５．检验气体是根据气体的特性,一般从以下５个方面 考虑: (１)气体的颜色和气味; (２)水溶液的酸碱性; (３)助燃、可燃及燃烧现象和产物; (４)遇空气的变化; (５)其他特性. 待 检 气 体 观察 颜色 瓶内气体为红棕色:NO２ 瓶内气体为黄绿色:Cl２ 打开瓶盖,瓶口有白雾:HCl等 打开瓶盖,瓶口出现红棕色气体:NO ì î í ï ïï ï ï 试纸 检测 湿润红色石蕊试纸变蓝:NH３ 湿润醋酸铅试纸变黑:H２S 湿润品红试纸褪色:SO２ 等 ì î í ï ï ïï 余气 点燃 带火星的木条复燃:O２ 产生爆鸣声:H２ 等{ 用石灰水检验 变浑浊:CO２ 等 无浑浊:N２ 等{ ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４８􀅰 高考总复习　化学 二、离子检验的方法 １．沉淀法 离子 试剂 现象 反应原理 (离子方程式) Cl－、 Br－、 I－ 稀 HNO３ 和 AgNO３溶液 AgCl(白 色 沉淀)、AgBr (淡 黄 色 沉 淀)、AgI(黄 色沉淀) Ag＋＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓ Ag＋＋Br－􀪅􀪅AgBr↓ Ag＋＋I－􀪅􀪅AgI↓ SO２－４ 稀 盐 酸 和 BaCl２溶液 白色沉淀 Ba２＋＋SO２－４ 􀪅􀪅 BaSO４↓ Fe２＋ NaOH溶液 白 色 沉 淀 → 灰 绿 色 沉 淀 → 红 褐色沉淀 Fe２＋＋２OH－􀪅􀪅 Fe(OH)２↓、 ４Fe(OH)２＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ K３[Fe(CN)６] 溶液 蓝色沉淀 ３Fe２＋＋ ２[Fe(CN)６]３－􀪅􀪅 Fe３[Fe(CN)６]２↓ Fe３＋ NaOH溶液 红褐色 沉淀 Fe３＋＋３OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)３↓ ２．气体法 离子 试剂 现象 反应原理 (离子方程式) NH＋４ 浓NaOH溶 液和湿润的 红 色 石 蕊 试纸 产 生 无 色 有 刺 激 性 气 味 的气体,且气 体 能 使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试纸变蓝 NH＋４ ＋OH－ △ 􀪅􀪅 NH３↑＋H２O CO２－３ 稀 盐 酸 和 石灰水 石 灰 水 变 浑浊 CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅 H２O ＋ CO２ ↑, CO２ ＋ Ca２＋ ＋ ２OH－􀪅􀪅CaCO３↓ ＋H２O SO２－３ 稀 H２SO４ 和品红溶液 产 生 无 色 有 刺 激 性 气 味 的气体,且气 体 能 使 品 红 溶液褪色 SO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅 SO２↑＋H２O ３．显色法 离子 试剂 现象 反应原理 (离子方程式) I－ 氯 水、淀 粉 溶液 溶液变蓝色 ２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅 ２Cl－＋I２ Fe２＋ KSCN 溶 液 和氯水 先 加 KSCN 溶 液 无 变 化,再 加 氯 水后变红色 ２Fe２＋＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－, Fe３＋＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３ Fe３＋ KSCN溶液 红色 Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３ Na＋、 K＋ Pt(Fe)丝 和稀盐酸 火焰分别呈 黄色、紫色 K＋要透过蓝色 钴 玻 璃 观 察 焰色 ４．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰离子 排干扰措施 Cl－ SO２－４ CO２－３ OH－ 加过量的Ba(NO３)２ 溶液 加稀硝酸酸化 SO２－４ CO２－３ SO２－３ Ag＋ 加盐酸酸化 SO２－３ CO２－３ 加盐酸后将产生的气体通入 品红溶液中 CO２－３ SO２－３ 加硝酸后将产生的无色无味 气体通入澄清石灰水中 三、物质的鉴别 １．限用一种试剂的物质鉴别方法 (１)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱 性,确定能否选用水或指示剂进行鉴别. (２)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原 理”确定试剂进行鉴别.即被鉴别的溶液多数呈 酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂; 若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解 呈酸性的盐溶液作试剂. (３)常用溴水、新制的氢氧化铜、酸性高锰酸钾溶液等 作试剂鉴别多种有机物. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５８􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第三章　化学实验基础知识 ２．不另加试剂鉴别的一般分析思路 (１)先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后 再利用它们去鉴别其他物质. (２)若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色 试验区别开来. (３)若以上两种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合 或相互滴加,记录混合后的反应现象,分析确定. (４)若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺 序不同、现象不同而进行鉴别. (５)若采用上述方法鉴别出一种物质后,可用它作试 剂鉴别余下的其他物质. (６)若两液体互不相溶,可利用密度不同确定两液体. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２２􀅰浙江６月卷)利用红外光谱法可以初步 判断有机物中具有哪些基团 (√) (２)(２０２２􀅰全国甲卷)检验铁锈中是否含有二价 铁,将铁锈溶于浓盐酸,滴入 KMnO４ 溶液,紫 色褪去 (×) (３)(２０２２􀅰浙江１月卷)灼烧法做“海带中碘元素 的分离及检验”实验时,须将海带进行灰化(√) (４)(２０２１􀅰辽宁卷)在火焰上灼烧搅拌过某无色溶 液的玻璃棒,火焰出现黄色,则溶液中含 Na 元素 (×) (５)(２０２１􀅰天津卷)提取碘水中的碘用到仪器 (×) (６)(２０２０􀅰浙江７月选考卷)可用AgNO３ 溶液和 稀HNO３ 区分NaCl、NaNO２ 和NaNO３ (√) (７)(２０２０􀅰浙江１月选考卷)火柴头的浸泡液中滴 加AgNO３溶液、稀HNO３ 和NaNO２ 溶液,可检 验火柴头是否含有氯元素 (√) (８)(２０１９􀅰江苏卷)向X溶液中滴加几滴新制氯 水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红 色,则X溶液中一定含有Fe２＋ (×) ２．(２０２４􀅰安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中,不可 行 的是 (　　) A．过氧化钠和硫黄:加水,振荡 B．水晶和玻璃:X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾:焰色试验 D．苯和甲苯:滴加溴水,振荡 解析:D　[A．过氧化钠可以与水发生反应生成可 溶性的氢氧化钠和O２,硫不溶于水,A可以鉴别; B．水晶为晶体,有独立的晶格结构,玻璃为非晶体, 没有独立的晶格结构,可以用X射线衍射实验进行 鉴别,B可以鉴别;C．钠的焰色为黄色,钾的焰色为 紫色(需透过蓝色钴玻璃),二者可以用焰色试验鉴 别,C可以鉴别;D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的 溴且密度都比水小,二者都在上层,不能用溴水鉴 别苯和甲苯,D不可以鉴别.] ◆[题组１]　常见物质的检验 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰河北衡水检测)根据下列实验事实得出的 结论正确的是 (　　) A．气体 通入品红溶液 　 →褪色 ,结论:原气体一定是SO２ B．气体 点燃 →气体 Ba(OH)２ 溶液 →白色沉淀,结论:原气体 一定是烃 C．某溶液 打开瓶盖 →冒白雾 用蘸有浓氨水的 玻璃棒靠近 →白烟,结 论:原溶液一定是浓盐酸 D．某有色溶液 加入淀粉 溶液→蓝色,结论:原溶液中一定含 有I２ 解析:D　[A项中O３、Cl２、NO２ 等都能使品红溶液 褪色,A项错误;B项中H２S、CxHy、HCHO都可出 现此现象,B项错误;C项中浓 HNO３ 等也有此现 象,C项错误;使淀粉溶液变蓝的是碘单质,D项 正确.] ２．(２０２５􀅰石家庄市开学考)下列关于物质或离子检 验的推断正确的是 (　　) A．向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明 X溶液中有Fe３＋,无Fe２＋ B．用盐酸酸化 Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶 液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有SO２－４ C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄 色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶 液中有Na＋,无K＋ D．用盐酸酸化 W 溶液,无现象,再向其中滴加 AgNO３溶液,产生白色沉淀,则 W 溶液中含 有Cl－ 解析:B　[A项,亚铁离子与 KSCN不反应,不能 鉴别,若检验亚铁离子,可用酸性高锰酸钾溶液,观 察溶液颜色是否变化,错误;B项,能与Ba２＋反应生 成沉淀的可能是CO２－３ 、SO２－３ 、SO２－４ ,但先加入盐酸 无明显现象,可以排除CO２－３ 、SO２－３ 的干扰,然后加 入硝酸钡溶液,如果产生沉淀,则溶液中含SO２－４ , 正确;C项,玻璃中含有钠离子,用玻璃棒蘸取溶液 在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,不能证明溶液中是 否含有钠离子,错误;D项,盐酸中也含有氯离子, 不能证明原溶液中是否含有氯离子,错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６８􀅰 高考总复习　化学 ◆[题组２]　常见物质的鉴别 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２３􀅰辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目 的是 (　　) A．用石灰水鉴别Na２CO３ 与NaHCO３ B．用KSCN溶液检验FeSO４ 是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl２ 溶液检验 Na２SO３ 是否被 氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 解析:A　[A．石灰水的主要成分为Ca(OH)２ 能与 碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙,二者均生成白 色沉淀,不能达到鉴别的目的,A错误;B．Fe２＋ 变 质后会生成Fe３＋,可以利用KSCN溶液鉴别,现象 为溶液变成红色,可以达到检验的目的,B正确; C．Na２SO３被氧化后会变成Na２SO４,加入盐酸酸化的 BaCl２ 溶 液 后 可 以 产 生 白 色 沉 淀,可 以 用 来 检 验 Na２SO３ 是否被氧化,C正确;D．含有醛基的物质可 以与银氨溶液反应生成银单质,可以用来检验乙醇 中混有的乙醛,D正确.] ４．(２０２３􀅰湖南卷)取 一 定 体 积 的 两 种 试 剂 进 行 反应,改 变 两 种 试 剂 的 滴 加 顺 序(试 剂 浓 度 均 为０．１mol􀅰L－１),反应现象没有明显差别的是 (　　) 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO３ 溶液 B NaOH溶液 Al２(SO４)３ 溶液 C H２C２O４ 溶液 酸性KMnO４ 溶液 D KSCN溶液 FeCl３ 溶液 解析:D　化学实验与现象. 选项 ①加入②中现象 ②加入①中现象 A 先 产 生 白 色 沉 淀,后 来 白 色 沉 淀溶解 先无明显现象,后来产 生白色沉淀 B 先 产 生 白 色 沉 淀,后 来 白 色 沉 淀溶解 先无明显现象,后来产 生白色沉淀 C 溶液紫色逐渐褪 去,有气泡产生 紫色溶液迅速褪色,有 气泡产生 D 溶液变为红色 溶液变为红色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P７０ [例]　(２０２４􀅰甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相 对应的是 (　　) 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无 色溶液,试纸变红 该 溶 液 是 酸 溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类 似烧焦羽毛的气味 该 织 物 含 蛋 白质 C 乙醇和浓硫酸加热,产生 的气体使溴水褪色 该 气 体 是 乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化 钠溶液,生成沉淀 氢 氧 化 钠 的 碱 性 比 氢 氧 化镁强 熟悉实验基本原理,了解物质的检验,检验过程的 干扰是解题的关键.使蓝色石蕊试纸变红的溶液 呈酸性,但不一定是酸溶液;乙醇与浓硫酸加热可 以生成使溴水褪色的乙烯,但同时可能发生氧化还 原反应,生成的SO２ 也可以使溴水褪色;NaOH溶 液与 MgCl２ 溶液生成 Mg(OH)２ 沉淀与碱性强弱 无关. 解析:B　[A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液,试 纸变红,该溶液显酸性,但不一定是酸溶液,也有可 能是显酸性的盐溶液,A不符合题意;B．动物纤维 主要成分是蛋白质,灼烧后有类似烧焦羽毛的味 道,若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味 道,说明该织物含有动物纤维,含有蛋白质,B符合 题意;C．乙醇和浓硫酸加热,会产生多种产物,如加 热温度在１７０℃,主要产物为乙烯;如加热温度在 １４０℃,主要产物为二乙醚;同时乙醇可在浓硫酸下 脱水生成碳单质,继续和浓硫酸在加热条件下产生 二氧化碳、二氧化硫等,其中的产物二氧化硫也能 使溴水褪色,不能说明产生的气体就是乙烯,C不 符合题意;D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,会 发生复分解反应,生成难溶的氢氧化镁,与氢氧化 钠和氢氧化镁的碱性无关,不能由此得出氢氧化钠 的碱性比氢氧化镁强,D不符合题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７８􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第三章　化学实验基础知识 １．(２０２４􀅰广东卷)提纯２．０g苯甲酸粗品(含少量 NaCl和泥沙)的过程如下.其中,操作X为(　　) 苯甲酸 粗品 加水 加热 → 浊液→ 趁热 过滤 → 滤液→ X→ 过滤 洗涤 → 苯甲酸→ A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液 解析:C　[苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水 加热进行溶解,得到浊液,趁热过滤,除去泥沙,滤 液中含有少量 NaCl,由于苯甲酸的溶解度受温度 影响大,而NaCl的溶解度受温度影响小,可通过冷 却结晶的方法进行除杂,得到苯甲酸晶体,过滤后 对晶体进行洗涤,得到苯甲酸,因此,操作X为冷却 结晶,故C正确.] ２．(２０２４􀅰贵州卷)下列装置不能达到实验目的的是 (　　) A．图①可用于实验室制NH３ B．图②可用于除去C２H２ 中少量的H２S C．图③可用于分离CH２Cl２ 和CCl４ D．图④可用于制备明矾晶体 解析:C　[A．CaO 与 水 反 应 生 成 Ca(OH)２ 使 c(OH－)增大,溶 剂(水)减 少,且 反 应 放 热,促 使 NH３􀅰H２O分解,化学方程式:NH３􀅰H２O＋CaO 􀪅􀪅NH３↑＋Ca(OH)２,试管口放一团用水或稀硫 酸浸湿的棉花球,既可以减小空气对流,使NH３ 充 满试管,又可以吸收多余的氨气,防止污染空气,故 A正确;B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜 沉淀,所以图②可用于除去C２H２ 中少量的 H２S, 故B正确;C．CH２Cl２ 和CCl４ 沸点不同,应采用蒸 馏的方法分离,蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧 瓶支管口处,故C错误;D．制备明矾晶体时,先用 饱和明矾溶液制取小晶体,再将小晶体悬挂在饱和 明矾溶液的中央位置,有利于获得对称性更好的晶 体,盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液 中,影响大晶体形成,故D正确.] ３．(２０２３􀅰浙江６月卷)苯甲酸是一种常用的食品防 腐剂.某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl 和泥沙)的提纯方案如下: 粗苯甲酸 加水、加热溶解 Ⅰ → 悬浊液 趁热过滤 Ⅱ → 滤液 冷却结晶 Ⅲ → 过滤 　→ 洗涤 Ⅳ→ 苯甲酸 下列说法不正确 的是 (　　) A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 解析:B　[苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水.粗苯 甲酸中混有泥沙和氯化钠,加水、加热溶解,苯甲 酸、NaCl溶解在水中,泥沙不溶,从而形成悬浊液; 趁热过滤出泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出;将滤 液冷却结晶,大部分苯甲酸结晶析出,氯化钠仍留 在母液中;过滤、用冷水洗涤,便可得到纯净的苯 甲酸. A．操作Ⅰ中,为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损 失,溶解所用水的量需加以控制,可依据苯甲酸的 大致含量、溶解度等估算加水量,A正确;B．操作Ⅱ 趁热过滤的目的是除去泥沙,同时防止苯甲酸结晶 析出,NaCl含量少,通常不结晶析 出,B不 正 确; C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶,可形成较大的苯甲酸晶体 颗粒,同 时 可 减 少 杂 质 被 包 裹 在 晶 体 颗 粒 内 部, C正确;D．苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水,所以操 作Ⅳ可用冷水洗涤晶体,既可去除晶体表面吸附的 杂质离子,又能减少溶解损失,D正确.] ４．(２０２２􀅰全国甲卷)根据实验目的,下列实验及现 象、结论都正确的是 (　　) 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比 较 CH３COO－ 和 HCO－３ 的水解 常数 分别测浓度均为 ０．１mol􀅰L－１的 CH３COONH４ 和 NaHCO３ 溶 液的pH,后者大 于前者 Kh(CH３COO－) ＜Kh(HCO－３ ) B 检验 铁 锈 中 是 否 含有二价铁 将铁锈溶于浓盐 酸,滴入 KMnO４ 溶液,紫色褪去 铁 锈 中 含 有 二 价铁 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８８􀅰 高考总复习　化学 选项 实验目的 实验及现象 结论 C 探究氢离子浓度对 CrO２－４ 、Cr２O２－７ 相 互转化的影响 向 K２CrO４ 溶液 中 缓 慢 滴 加 硫 酸,黄 色 变 为 橙 红色 增 大 氢 离 子 浓 度,转 化 平 衡 向 生成 Cr２O２－７ 的 方向移动 D 检验 乙 醇 中 是 否 含有水 向乙醇中加入一 小粒 金 属 钠,产 生无色气体 乙醇中含有水 解析:C　[A．CH３COONH４ 中 NH＋４ 水解,NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋,会消耗CH３COO－ 水解生成的OH－,测定相同浓度的CH３COONH４ 和NaHCO３ 溶液的pH,后者大于前者,不能说明 Kh(CH３COO－)＜Kh(HCO－３ ),A错误;B．浓盐酸 中的Cl－ 也 能 被 KMnO４ 氧 化 而 使 其 褪 色,滴 入 KMnO４ 溶液,紫色褪去,不能说明铁锈中一定含有 二价铁,B错误;C．K２CrO４ 中存在平衡２CrO２－４ (黄 色)＋２H＋􀜩􀜨􀜑 Cr２O２－７ (橙红色)＋H２O,缓慢滴加 硫酸,H＋浓度增大,平衡正向移动,故溶液黄色变 成橙红色,C正确;D．乙醇和水均会与金属钠发生 反应 生 成 氢 气,故 不 能 说 明 乙 醇 中 含 有 水, D错误.] ５．(２０２２􀅰山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微 溶于水,苯胺盐酸盐易溶于水.实验室初步分离甲 苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下.下列说法 正确的是 (　　) 混合溶液 ↓ ４mol􀅰L－１ 盐酸 水相 Ⅰ ↓ ６mol􀅰L－１ NaOH溶液 → ①→ 有机相 Ⅰ→ 废液 ↓ ↓ 水 有机相 Ⅱ→ ② ↓ ↓ ０．５mol􀅰L－１ Na２CO３ 溶液 水相 Ⅱ→ ③→ ↓ ４mol􀅰L－１ 盐酸 A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D．①、②、③均为两相混合体系 解析:C　[由题给流程可知,向甲苯、苯胺、苯甲酸 的混合溶液中加入盐酸,盐酸将微溶于水的苯胺转 化为易溶于水的苯胺盐酸盐,分液得到水相Ⅰ和有 机相Ⅰ;向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐 转化为苯胺,分液得到苯胺粗品①;向有机相Ⅰ中 加入水洗涤除去混有的盐酸,分液得到废液和有机 相Ⅱ,向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的 苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,分液得到甲苯 粗品②和水相Ⅱ;向水相Ⅱ中加入盐酸,将苯甲酸 钠转化为苯甲酸,经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到 苯甲酸粗品③.A．苯胺分子中含有的氨基能与盐 酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应,故 A错误; B．由分析可知,得到苯胺粗品①的分离方法为分 液,得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结 晶、过滤、洗涤,由于获取两者的操作方法不同,故 B错误;C．由分析可知,苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依 次由①、②、③获得,故C正确;D．由分析可知,①、 ②为 液 相,③为 固 相,都 不 是 两 相 混 合 体 系,故 D错误.] ６．(除杂综合考查)(２０２５􀅰江淮十校模拟)下列除去 样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法 可行的是 (　　) A．C２H６(C２H４):酸性高锰酸钾溶液,洗气 B．乙酸乙酯(C２H５OH):饱和碳酸钠溶液,洗涤 分液 C．苯(苯酚):适量浓溴水,过滤 D．溴苯(Br２):水洗,分液 解析:B　[A．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为 二氧化碳,会引入新的杂质,A错误;B．饱和碳酸钠 溶液可以溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度,B正确; C．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯,无 法通过过滤分离,C错误;D．溴不易溶于水,易溶于 溴苯,除去溴苯中的溴应该加入氢氧化钠溶液后分 液,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 物质 的分 离、 提纯 和 检验 常见物质 分离提纯 物质的分离和提纯 物质分离提纯常用方法 提纯的“四个必须”和“四个原则” 物质分离提纯常用装置 物质的检 验与鉴别 常见气体的检验 常见离子的检验 １．提纯的“四个必须”和“四个原则” (１)“四个必须” ①加试剂必须过量　②过量试剂必须除 去　③实验方案必须最佳　④必须考虑 加入试剂的先后顺序 (２)“四个原则” ①不增　②不减　③易分　④易复原 ２．分离提纯的两个方面 (１)分离提纯方法的选择 (２)分离提纯的操作 ３．物质检验与鉴别的两个考点 (１)单一离子(或物质)的检验与鉴别 (２)多离子(或物质)的检验与鉴别 􀅰９８􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第三章　化学实验基础知识