2.4 氧化还原反应-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

答案:(１)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上 层溶液(或过滤,取滤液)于一试管中,滴加BaCl２ 溶液,若产生白色沉淀则说明含有 Na２SO４ 杂质 (合理即可) (２)取矿石少许,加稀硫酸充分溶解后,向其中滴加 酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解) ２．为了探究AgNO３ 的氧化性,某化学兴趣小组设计 了如下实验. 将光亮的铁丝伸入AgNO３ 溶液中,一段时间后将 铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液 中的 Ag＋ 除尽后,进行了如下实验,可选用试剂: KSCN溶液、K３[Fe(CN)６]溶液、氯水. 请完成下表: 操作 现象 结论 取少量除尽 Ag＋ 后的溶 液于试管中,加入 KSCN 溶液,振荡 存在Fe３＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液 于试管中,加入　　　　, 振荡 存在Fe２＋ 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe２＋和Fe３＋. 解析:Fe３＋遇KSCN溶液,溶液变红色.由于氯水 与Fe２＋反应现象不明显,应直接用 K３[Fe(CN)６] 溶液检验,如有蓝色沉淀出现,则证明Fe２＋ 存在, 否则不存在. 答案:K３[Fe(CN)６]溶液　溶液呈红色　产生蓝色 沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第四节　氧化还原反应 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．了解氧化还原反应的本质是电子转移,知 道常见的氧化剂和还原剂 ２．掌握电子转移的表示方法 ３．了解氧化还原反应的基本规律 １．宏观辨识与微观探析:从电子转移的角度认识氧化还原反 应的实质,并会表示其中电子的转移 ２．证据推理与模型认知:根据某些事实和信息归纳推导氧化 性或还原性强弱问题 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P４１ 考点一　氧化还原反应的基本概念 １．氧化还原反应的本质和特征 ２．氧化还原中基本概念及其相应关系 ３．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 ４．常见的氧化剂和还原剂 (１)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元 素的化合物、过氧化物等.如: 氧 化 剂 Cl２(X２) O２ Fe３＋ 酸性KMnO４、 K２Cr２O７ HClO 浓 H２SO４ HNO３ H２O２ 还原 产物 Cl－(X－) H２O/O２－ /OH－ Fe２＋/Fe Mn２＋、Cr３＋ Cl－ SO２ NO２/NO H２O (２)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子 及含低价态元素的化合物、中间价态的化合物、低 价金属 阳 离 子、某 些 非 金 属 单 质 及 其 氢 化 物 等.如: 还 原 剂 SO２、S２O２－３ 、 H２SO３、S２O２－５ 、 SO２－３ 、S４O２－６ H２O２ N２H４ NH３ H２C２O４ 或C２O２－４ CN－ AsO３－３ PH３ H２S、 S２－、 HS－ HI、 I－ Fe２＋ 氧 化 产 物 SO２－４ O２ N２ CO２ CO２、 N２ AsO３－４ H３PO４ S I２ Fe３＋ ５．重要的还原剂———金属氢化物、NaBH４ (１)金属氢化物 ①结构特点 电子式可表示为 M＋[􀅰􀅰H]－(M为碱金属). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 ②强还原性 a．遇水强烈反应放出氢气,使溶液呈强碱性,如: NaH＋H２O􀪅􀪅NaOH＋H２↑. b．高温还原金属 如固态NaH在６７３K时能将TiCl４ 还原为金属 钛:TiCl４＋４NaH 高温 􀪅􀪅Ti＋４NaCl＋２H２↑. (２)万能还原剂———硼氢化钠(NaBH４) 硼氢化钠是一种无机物,化学式为 NaBH４,白色 至灰白色细结晶粉末或块状,吸湿性强,其碱性溶 液呈棕黄色,是最常用的还原剂之一. 通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂,塑料工业 的发泡剂,造纸漂白剂,以及医药工业制造双氢链 霉素的氢化剂. ６．电子转移的表示方法 (１)单线桥法 氧化剂＋还原 ne－ ↓ 剂􀪅􀪅还原产物＋氧化产物 如: ３Cu＋８HN ６e－ ↓ O３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O (２)双线桥法 氧化剂＋还原剂􀪅􀪅还原产 得到ne－ ↓ 物＋氧化产物 失去ne－ ↑ 如: ３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３C 失去３×２e－ ↓ u(NO３)２＋２N 得到２×３e－ ↑ O↑＋４H２O １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具 有氧化性 (×) (２)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性 (×) (３)SO２ 具有氧化性,可用于漂白纸浆 (×) (４)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应 (√) (５)在反应:２CuFeS２＋O２ △ 􀪅􀪅Cu２S＋２FeS＋SO２ 中,SO２ 既是氧化产物,又是还原产物 (√) (６)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧 化也可能被还原 (√) (７)在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性 就越强 (×) (８)CaO２ 与水发生氧化还原反应,CaO２ 只作氧 化剂 (×) ２．思考回答: (１)在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或 降低? 答案:在氧化还原反应中需保证得失电子守恒,化 合价必然既有升高又有降低. (２)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反 应吗? 答案:不一定.　同素异形体间相互转化的反应有 单质参加和生成,但没有元素化合价变化,不是氧 化还原反应. (３)氧化还原反应中,有一种元素被氧化就一定有 另一种元素被还原吗? 氧化还原反应中一种反应 物是氧化剂,必然有另外一种物质是还原剂吗? 答案:氧化还原反应被氧化和被还原的可能为同一 种元素,如Cl２ 和NaOH的反应.其中氧化剂和还 原剂都是Cl２. (４)元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原吗? 答案:某元素由化合态变为游离态,在反应中可能 被氧化也可能被还原,如反应２H２S＋SO２􀪅􀪅 ３S↓＋２H２O中的S. ◆[题组１]　氧化还原反应判断 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰陕西西安一中高三模拟)化学与生活、科 技、环境密切相关,下列应用或事实不涉及氧化还 原反应的是 (　　) A．植物油氢化制人造奶油 B．为减少污染,将煤气化或液化 C．常温下,用铁制容器盛装浓硝酸 D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质 解析:D　[植物油氢化制人造奶油过程中氢元素 化合价发生改变,为氧化还原过程,A不符合题意; 将煤气化或液化过程中存在元素化合价改变,为氧 化还原反应,B不符合题意;常温下,用铁制容器盛 装浓硝酸,是铁和浓硝酸发生钝化反应,属于氧化 还原反应,C不符合题意;明矾作为净水剂,这是因 为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体,没有元 素化 合 价 的 变 化,不 涉 及 氧 化 还 原 反 应,D符 合 题意.] ２．工业上以石英砂为原料制取单质硅,其工艺流程图 如下: 流程一: SiO２ ①焦炭 高温→Si(粗) ②HCl ３００℃→SiHCl３ ③过量H２ １０００~１１００℃→Si (纯) 流程二: 石英砂 ④Mg 高温→ MgO Mg２Si 稀盐酸 ⑤ →SiH４ ⑥CO２ 氛围 热分解 　 → 单质硅 有关反应分类说法不正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２５􀅰 高考总复习　化学 A．①~⑥均属于氧化还原反应 B．只有①②③属于置换反应 C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应 解析:A　[①SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑,②Si＋ ３HCl 高温 􀪅􀪅SiHCl３＋H２,③SiHCl３＋H２ 高温 􀪅􀪅Si＋ ３HCl,④SiO２＋４Mg 高温 􀪅􀪅Mg２Si＋２MgO,⑤Mg２Si ＋４HCl􀪅􀪅２MgCl２＋SiH４,MgO＋２HCl􀪅􀪅 MgCl２＋H２O,⑥SiH４ △ 􀪅􀪅Si＋２H２↑.] ◆[题组２]　氧化还原反应分析 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰广西贺州高三模拟)水是一种重要的资源, 它同时在化学反应中担任着重要的角色,既可作为 反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质都 能和水发生反应,则下列有关说法正确的是(　　) A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥ ⑦⑧ B．①和⑦中都有氧气生成,且生成１molO２ 转移 的电子数相同 C．①④⑧中,水既不是氧化剂也不是还原剂 D．⑦中水是氧化剂,②中水是还原剂 解析:C　[H２O与 Na２O、SO３、Mg３N２ 的反应均属 于非氧化还原反应,其余反应均属于氧化还原反应,A 错误;①中２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,生成 １molO２转移２mole－,⑦中２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋ O２,生成１molO２ 转移４mole－,B错误;①④⑧中,水 既不是氧化剂也不是还原剂,C正确;⑦中水是还原 剂,②中水是氧化剂,D错误.] ４．五氧化二钒(V２O５)是一种两性氧化物,具有强氧 化性,其制备方法如图所示.下列关于五氧化二钒 的说法中错误的是 (　　) 钠钒盐 预处理 ↓ 稀硫酸 ↑ 氯化铵 沉 钒→ 焙 烧→ 五氧化二钒→ A．五氧化二钒的结构式为 B．V２O５ 溶于碱生成VO－２ C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为６NaVO３＋ ２H２SO４ ＋ ２NH４Cl 􀪅􀪅 (NH４ )２V６O１６ ＋ ２Na２SO４＋２H２O＋２NaCl D．V２O５＋６HCl(浓)􀪅􀪅２VOCl２＋Cl２↑＋３H２O, 生成１molCl２ 转移电子数为２NA 解析:B　[根据五氧化二钒的化学式(V２O５)及氧元 素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋５价,因此 A中所示的结构式正确;根据题干信息知V２O５ 是一 种两性氧化物,既可与酸反应,也可与碱反应,其与碱 的反应属于复分解反应,各元素化合价不变,应生成 VO－３ ,故B错误;根据题目所给流程图可知,“沉钒”是 使钒元素以沉淀形式析出,发生的是复分解反应,各元 素化合价不发生改变,故C正确;V２O５ 具有强氧化 性,其与盐酸反应时可将Cl－氧化成氯气,生成１mol Cl２ 失去２mole－,D正确.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS２: Cu ＋２Fe＋２ HCN:C ＋２ N－３ CuH:Cu＋１ H－１ Si３N４:Si＋４ N－３ H３PO２:P＋１ K２FeO４:Fe ＋６ LiNH２:N －３ AlN:N－３ Na２S２O３:S ＋２ CuCl:Cu ＋１ Li２NH:N－３ VO＋２ :V＋５ C２O２－４ :C＋３ FeOn－４ :Fe＋(８ －n) S２O２－８ :S ＋６, O－１、－２ (２)有机物中元素的化合价 ①H、N、O元素:H:＋１,O:－２,N:－３ ②碳元素:根据正负化合价的代数和为０计算 有机物 CH３OH HCHO CO(NH２)２HCOOH 碳元素 价态 －２ ０ ＋４ ＋２ (３)取代基中元素的化合价 ①－OH中氧元素的化合价为－１价 ②－CH３ 中碳元素的化合价为－３价 ③－CHO中碳元素的化合价为＋１价 ④－COOH中碳元素的化合价为＋３价 ⑤－NH２ 中氮元素的化合价为－２价 ⑥－NO２ 中氮元素的化合价为＋４价 (４)含CO、NH３、H２O等分子的物质: ①Fe(CO)５ 中Fe显０价 ②[Cu(NH３)４]SO４ 中Cu显＋２价 (５)无法判断价态的物质 物质 AlFe２ Fe３P Fe３C 价态 Al Fe Fe P Fe C ０ ０ ０ ０ ０ ０ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 ◆[题组３]　重要的还原剂———金属氢化物、NaBH４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．硼氢化钠(NaBH４)在有机合成、化工生产方面有广 泛应用.制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO２＋ ２SiO２＋４Na＋２H２ 􀜩􀜨􀜑 NaBH４＋２Na２SiO３.下列 有关上述反应的说法错误的是 (　　) A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为２∶１ B．转移４mol电子时,只需向装置中通入４４􀆰８L H２(标准状况) C．装药品之前加热装置至１００℃并持续一会儿 D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH 解析:B　[由反应可知氧化产物为 Na２SiO３,还原 产物是NaBH４,所以氧化产物和还原产物的物质 的量之比为２∶１,A项正确;转移４mol电子时,根 据反应的化学方程式可知理论上需要２mol氢气, 在标准状况下的体积为２mol×２２􀆰４L􀅰mol－１＝ ４４􀆰８L,但由于是可逆反应,需要通入氢气的体积 大于４４􀆰８L,B项错误;由于钠极易被氧化且能与 水反应,所以需要排尽装置中的空气和水蒸气,则 装药品之前应加热装置至１００℃并持续一会儿,C 项正确;钠与还原产物生成副产物 NaH,故 D项 正确.] ６．(双选)硼氢化钠(NaBH４)中的氢元素为－１价,具 有很强的还原性,被称为“万能还原剂”,NaBH４ 在 催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A．过程②反应为BH３＋H２O􀪅􀪅H２↑＋H２B(OH) B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化 C．若过程③和过程④均产生１molH２,则转移电 子数目相等 D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高,加快 反应速率 解析:BC　[过程②反应为BH３＋H２O􀪅􀪅H２↑＋ H２B(OH),A项正确;各步骤中硼元素的化合价均为 ＋３价,B项错误;过程③反应为 H２B(OH)＋H２O 􀪅􀪅H２↑＋HB(OH)２,产生１molH２ 时转移的电 子数为 NA,过程④反应为 HB(OH)２＋２H２O＋e－ 􀪅􀪅３２H２↑＋B (OH)－４ ,产生１molH２ 时转移的 电子数为４ ３NA ,两者不相等,C项错误;Ru为催化 剂,催化剂可提高活化分子的百分数,加快反应速 率,D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 一、强弱规律 １．氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失 电子的性质(或能力). ２．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程 度,与得、失电子数目的 多少 无关.如:Na－e－ 􀪅􀪅Na＋,Al－３e－􀪅􀪅Al３＋,但根据金属活动性顺 序,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的 还原性强. ３．从元素的价态考虑 最 高 价 态———只 有 氧 化 性,如:浓 H２SO４、 KMnO４ 等; 最低价 态———只 有 还 原 性,如:金 属 单 质、Cl－、 S２－等; 中间价态———既有氧化性又有还原性,如:Fe２＋、S、 Cl２ 等. ４．氧化性、还原性强弱的比较方法 (１)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)􀪅􀪅还原产物 ＋氧化产物 氧化性:氧化剂＞氧化产物; 还原性:还原剂＞还原产物. (２)根据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化 性或还 原 性 越 强.如:MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,２KMnO４＋１６HCl(浓) 􀪅􀪅２KCl＋２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O,可判断氧 化性:KMnO４ ＞MnO２. (３)根据相同条件下产物的价态高低判断 如２Fe＋３Cl２ △ 􀪅􀪅２FeCl３;Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS,则氧化 性:Cl２ ＞S. (４)依据“三表”判断 ①根据元素周期表判断 ②根据金属活动性顺序判断 ③根据非金属活动性顺序判断 F２　Cl２　O２　Br２　I２　S 氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强→ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４５􀅰 高考总复习　化学 (５)依据“两池”判断 ①原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电 池的两极,其还原性:负极＞正极. ②电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先 放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴 离子的还原性较强. ５．先后规律及应用 (１)同时含有几种还原剂(或氧化剂),发生氧化还原 反应时,还原性(或氧化性)强的优先反应,即“强 者优先”,如在FeBr２ 溶液中通入少量Cl２ 时,因 为还原性:Fe２＋＞Br－,所以Fe２＋先与Cl２ 反应. (２)常见的强弱顺序 氧化性:MnO－４ (H＋)＞Cl２＞Br２＞Fe３＋＞I２＞稀 H２SO４＞S,还原性:Mn２＋＜Cl－＜Br－＜Fe２＋＜ I－＜SO２(SO２－３ )＜S２－. 二、价态规律 １．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反 应时,该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→ 中间价”,而不会出现交叉现象.简记为“两相靠, 不相交”. 例如,不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反 应是 注:不会出现⑤中H２S转化为SO２ 而 H２SO４ 转化 为S的情况. ２．歧化反应规律思维模型 “中间价→高价＋低价”. 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均 可发生歧化反应,如:Cl２＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl＋ NaClO＋H２O. ３．应用 (１)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反 应的可能性.如浓H２SO４ 与SO２ 不发生反应. (２)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及 还原 产 物、氧 化 产 物.如 对 于 反 应 ６HCl＋ NaClO３􀪅􀪅NaCl＋３Cl２↑＋３H２O中,氧化剂为 NaClO３,还原剂为 HCl,还原产物和氧化产物都 为Cl２. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还 原反应 (√) (２)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质 越活泼 (×) (３)金属原子失电子数越多,金属的还原性越强 (×) (４)向浓H２SO４ 中通入H２S,１mol浓H２SO４ 转移 电子数可能是６NA,也可能是２NA (√) (５)１molKClO３ 与足量的浓盐酸反应,转移电子 数为６NA (×) (６)SO２ 的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化 性,所以浓硫酸不能干燥SO２ (×) (７)VC 可以防止亚铁离子转化成三价铁离子,主要 原因是VC 具有较强的还原性 (√) (８)在CO２ 中,Mg燃烧生成 MgO和C,在该反应 条件下,Mg的还原性强于C的还原性 (√) ２．思考回答: (１)物质的氧化性(还原性)强弱与得到(失去)电子 的多少有无必然联系? 答案:物质的氧化性强弱与得到电子的多少无关, 还原性强弱与失去电子的多少无关.例如,Na和 Al都具有还原性,由于钠比铝活泼,在化学反应中 钠更易失去 电 子,所 以 钠 的 还 原 性 强 于 铝.但 １molNa在化学反应中只能失去１mol电子,而 １molAl在化学反应中能失去３mol电子.即物质 氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的 难易程度,而不是得到或失去电子数目的多少. (２)处于最高价态的元素具有强氧化性,处于最低 价态的元素具有强还原性.这句话是否正确? 答案:一般来说,处于最高价态的元素具有氧化性, 但不一定具有强氧化性;处于最低价态的元素具有 还原性,但不一定具有强还原性.如:K＋ 氧化性 很弱. (３)Fe２＋具有较强的还原性,Fe３＋ 具有较强的氧化 性,二者之间能反应吗? 为什么? 答案:Fe２＋具有还原性,Fe３＋具有氧化性,但二者无 中间价态,无法发生氧化还原反应. ◆[题组１]　影响物质氧化性、还原性强弱的因素 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．下列各组物质:①Cu与 HNO３ 溶液　②Cu与 FeCl３ 溶液　③Zn与 H２SO４ 溶液　④Fe与FeCl３ 溶液　⑤Cl２ 与NaOH溶液　⑥Fe与HNO３ 溶液 ⑦Fe与H２SO４ 溶液　⑧Na与O２ (１)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 　　　　(填序号,下同). (２)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的 是　　　　. (３)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　 　　. 解析:⑥Fe和浓 HNO３ 常温下钝化,加热继续反 应,Fe和稀HNO３ 反应,HNO３ 被还原成NO.⑦ Fe和浓H２SO４ 常温下钝化,加热继续反应,Fe和 稀H２SO４ 反应生成FeSO４ 和H２. 答案:(１)①③⑥⑦　(２)⑤⑥⑦⑧　(３)②④ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 ◆[题组２]　强弱规律的应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２．(２０２５􀅰长春外国语学校高三开学考)测定某溶液 中甲醇含量的部分过程如下:①KMnO４ 溶液处理: CH３OH＋MnO－４ ＋X →CO２－３ ＋MnO２－４ ＋H２O (未 配 平,下 同)② 酸 化 处 理:MnO２－４ ＋H＋ → MnO２↓＋MnO－４ ＋H２O,下列说法错误的是 (　　) A．“反应①”中X为OH－,配平后化学计量数为８ B．“反应①”中氧化性:MnO－４ ＞CO２－３ C．“反应②”中,可用盐酸进行酸化 D．“反应②”消耗７１．４gMnO２－４ 时,反应中转 移０．４mole－ 解析:C　[A．根据氧化还原反应中得失电子守恒 和电荷守恒,将反应①配平为CH３OH＋６MnO－４ ＋ ８OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋６MnO２－４ ＋６H２O,选项A正确; B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧 化性可知,“反应①”中 MnO－４ 为氧化剂,CO２－３ 是 氧化产物,则氧化性:MnO－４ ＞CO２－３ ,选项B正确; C．由于Cl－ 在酸性条件下可与 MnO－４ 、MnO２－４ 发 生氧化还原反应,因此“反应②”中,不能用盐酸进 行酸化,选项C错误;D．根据氧化还原反应配平 “反 应 ②”为 ３MnO２－４ ＋４H＋ 􀪅􀪅 MnO２ ↓ ＋ ２MnO－４ ＋２H２O,则消耗７１．４gMnO２－４ 的物质的 量为 ７１．４g １１９g/mol＝０．６mol 时,反应中转移电子数目 为２ ３×０．６mol＝０．４mol ,选项D正确.] ３．根据表中信息,判断下列叙述正确的是 (　　) 序 号 氧化剂 还原剂 其他反 应物 氧化 产物 还原 产物 ① Cl２ FeBr２ － Fe３＋、Br２ ② KClO３ 浓盐酸 － Cl２ ③ KMnO４ H２O２ H２SO４ O２ Mn２＋ A．反应①中,当只有少量Cl２ 时,发生反应Cl２＋ ２Fe２＋􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ B．氧化性强弱比较:KClO３＞Fe３＋＞Cl２＞Br２ C．②中反应的还原产物是 KCl,电子转移数目 是６e－ D．③中反应的离子方程式为２MnO－４ ＋３H２O２＋ ６H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋４O２↑＋６H２O 解析:A　[还 原 性:Fe２＋ ＞Br－,当 只 有 少 量 Cl２ 时,氯气优先氧化Fe２＋,A正确;由表中信息可知, 氧化性:KClO３＞Cl２＞Br２＞Fe３＋,B错误;浓盐酸 与氯酸钾的反应中,KCl既不是氧化产物也不是还 原产物,生成３molCl２ 时,转移电子数是５NA,C 错误;③中反应的离子方程式为２MnO－４ ＋５H２O２ ＋６H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋５O２↑＋８H２O,D错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　假设法判断氧化还原反应能否进行 若题目给出物质的氧化性(或还原性)的强弱顺序, 判断某一氧化还原反应能否发生,可采用“假设法” 进行分析,思维流程如下: 先假设 反应 成立 ⇨ 然后根据氧化剂的 氧化性＞氧化产物 的氧化性,还原剂的 还原性＞还原产物 的还原性的规律,列 出假设反应中的上 述关系 ⇨ 结合题干条件 得出该结论是 否 符 合 事 实. 符合事实,则反 应发生;反 之, 则不发生 ◆[题组３]　价态规律 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元 素的物质.A、B分别代表两种含不同化合价的氯 元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有 一种).又知物质 M 中的氮元素化合价要比物质 Q中氮元素的化合价低.在一定条件下,它们会发 生如下的转化(关系式未配平): ①P＋A →Q＋B　②L＋O２ →M＋H２O ③L＋M →R＋H２O　④B＋H２O →A＋O２ (１)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝 酸是 　, 理由是 　. (２)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加 热到一定温度时才能发生,此反应在化工生产上有 重要用途,据此推断在同温同压下,若物质R密度 比空气的密度小,则R的化学式为　　　　. (３)某同学写出下面三个含氮的物质相互转化的关 系式: Ⅰ．M＋P →N２O３＋H２O Ⅱ．N２O４＋H２O →P＋Q Ⅲ．M＋L →Q＋H２O 其中一定不可能实现的是 　, 理由是 　 　. 解析:(１)突破口是先确定A、B物质中氯元素的化 合价谁高.由反应④B＋H２O →A＋O２ 可知,反 应后氧元素化合价升高,则反应后氯元素化合价必 定降低,故化合价B＞A.再由①可知,反应后氯元 素化合价升高,则反应后氮元素化合价必降低,故 氮元素化合价P＞Q.由反应②可知,反应后氧元 素化合价降低,则氮元素化合价反应后必升高,故 氮元素化合价 M＞L.由反应③可知,该反应为氮 元素化合价的“归中”反应,由于化合价 M＞L,R 处于 M、L之间,则 M＞R＞L.又因为已知氮的化 合价 M＜Q,所以,L、M、R、P、Q五种含氮物质中 氮元素的化合价为P＞Q＞M＞R＞L.由于其中 一种物质是硝酸,硝酸中氮的化合价是最高价态, 则在上述物质中P是硝酸. 答案:(１)P　P中氮元素的化合价最高 (２)N２ (３)Ⅲ　根据氧化还原反应规律,M、L这两种物质 反应,不可能生成氮元素价态比 M、L都高的物质 (其他合理答案也可) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６５􀅰 高考总复习　化学 考点三　(素养)守恒思想在化学计算中的应用 　　对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应 的实质———反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂 失去的电子总数相等,即得失电子守恒.利用守恒思 想,可以抛开复杂的反应过程,可不写化学方程式,不 追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从 得电子与失电子两个方面进行整体思考,便可迅速获 得正确结果. ◆[题组１]　考查两元素之间得失电子守恒的计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰 石 嘴 山 市 三 中 开 学 考)某 强 氧 化 剂 [RO(OH)２]２＋中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低 价态.假设把１．２×１０－３mol[RO(OH)２]２＋还原,需 要消耗６mL０．２mol/L的亚硫酸钠溶液,那么反 应后R的化合价为 (　　) A．０　　B．＋２　　C．＋３　　D．＋４ 解析:D　[[RO(OH)２]２＋中R的化合价为＋６价,设 还原后的化合价为x,n(Na２SO３)＝１．２×１０－３mol, 被氧化后生成Na２SO４,S化合价为＋６价,则１．２ ×１０－３mol×(６－x)＝１．２×１０－３mol×(６－４), x＝＋４.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　守恒法解题的思维流程 (１)找各物质:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产 物和氧化产物. (２)定得失数:确定一个原子或离子得失电子数(注 意化学式中的原子个数). (３)列关系式:根据题中各化合物的物质的量和得 失电子守恒列出关系式. n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝ n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值. ◆[题组２]　考查多元素之间得失电子守恒的计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２．有关反应１４CuSO４＋５FeS２＋１２H２O􀪅􀪅７Cu２S＋ ５FeSO４＋１２H２SO４ 的下列说法中错误的是(　　) A．FeS２ 既是氧化剂也是还原剂 B．CuSO４ 在反应中被还原 C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为３∶７ D．１４molCuSO４ 氧化了１molFeS２ 解析:C　[反应的化学方程式中的化合价变化为: １４个CuSO４ 中＋２价的铜得电子化合价降低为７ 个Cu２S中的１４个＋１价的Cu;５个FeS２ 中１０个 －１价的S有７个化合价降低得到７个Cu２S中 －２价的S,有３个化合价升高得到３个SO２－４ 中＋６ 价的S(生成物中有１７个硫酸根离子,其中有１４个来 自反应物中的硫酸铜).所以反应中FeS２ 中S的 化合价有升高有降低,FeS２ 既是氧化剂又是还原 剂,选项A正确;硫酸铜中Cu的化合价都降低,所 以硫酸铜只是氧化剂,选项B正确;１０个－１价的 S有７个化合价降低,有３个化合价升高,所以被 还原的S和被氧化的S的质量之比为７∶３,选项C 错误;１４molCuSO４ 在反应中得电子的物质的量 为１４mol.FeS２ 被氧化时,应该是－１价的S被氧 化为＋６价,所以１个FeS２ 会失去１４个电子.根 据得 失 电 子 守 恒,１４molCuSO４ 氧 化 了１mol FeS２,选项D正确.] ◆[题组３]　反应历程与氧化还原反应融合 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰福州市开学考)Na２S２O３ 去除酸性废水中 H３AsO３ 的反应机理如图所示(图中“HS􀅰”为自 由基).下列说法错误的是 (　　 ) A．X的化学式为H２S２ B．HS􀅰反应活性较强,不能稳定存在 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为８∶１ D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为３H２S＋２H３AsO３ 􀪅􀪅As２S３↓＋６H２O 解析:C　[S２O２－３ 经过“途径Ⅰ”的除砷过程可描述 为S２O２－３ 与氢离子在紫外线照射条件下可以生成 HS􀅰,两个HS􀅰可以结合生成 H２S２,H２S２ 分解 得到S８ 和 H２S,H２S与 H３AsO３ 发 生 反 应 生 成 As２S３,X的化学式为 H２S２,故 A正确;HS􀅰反应 活性较强,在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存 在,故B正确;步骤Ⅲ反应中 H２S２ 分解得到S８ 和 H２S,化学方程式为８H２S２ 􀪅􀪅S８＋８H２S,S元素 化合价部分由－１价上升到０价,又部分由－１价 下降到－２价,H２S２ 既是还原剂也是氧化剂,氧化 剂与还原剂的物质的量之比为１∶１,故C错误;步 骤Ⅳ中,H２S与 H３AsO３ 发生反应生成 As２S３,化 学 方 程 式 为 ３H２S＋２H３AsO３ 􀪅􀪅As２S３ ↓ ＋ ６H２O,故D正确.] ４．(２０２５􀅰长沙市一中月考卷)黄铁矿(主要成分为 FeS２)因其呈浅黄铜色,且具有明亮的金属光泽,常 被误认为是黄金,故又称为“愚人金”.在酸性和催 化剂的作用下FeS２ 可发生如图所示的转化.下列 分析正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．在酸性条件下,黄铁矿催化氧化的总反应方程式 为 ２FeS２ ＋ ７O２ ＋ ２H２O 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２FeSO４ ＋２H２SO４ C．反应Ⅰ的离子方程式:４Fe(NO)２＋＋O２＋２H２O 􀪅􀪅４Fe３＋＋４NO＋４OH－ D．反应Ⅱ中,每消耗１molFeS２,转移电子的物质 的量为１４mol 解析:D　[反应Ⅰ中Fe化合价由＋２价变为＋３ 价,O化合价由０价变为－２价,反应Ⅱ中部分Fe 化合价由＋３价变为＋２价,S化合价由－１价变为 ＋６价,均有化合价变化,属于氧化还原反应,反应 Ⅲ为 非 氧 化 还 原 反 应,A 错 误;由 机 理 图 分 析, FeS２、O２ 为反应物,Fe３＋、SO２－４ 为生成物,所以黄 铁矿催化氧化的总反应方程式为４FeS２＋１５O２＋ ２H２O 催化剂 　􀪅􀪅􀪅􀪅２Fe２ (SO４)３＋２H２SO４,B错误;反应 为酸性 环 境,无 法 生 成 OH－,C错 误;反 应Ⅱ的 FeS２ 中S化合价从－１价升高到＋６价,每消耗 １molFeS２,转移电子的物质的量为１×２×７mol ＝１４mol,D正确.] ◆[题组４]　考查多步反应得失电子守恒的计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(２０２５􀅰河北石家庄质检)取xg铜镁合金完全溶 于浓 硝 酸 中,反 应 过 程 中 硝 酸 被 还 原 只 产 生 ８９６０mL的NO２ 气体和６７２mL的N２O４ 气体(都 已折算到标准状况),在反应后的溶液中加入足量 的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为１７􀆰０２g.则x 等于 (　　) A．８􀆰６４g　B．９􀆰２０g　C．９􀆰００g　D．９􀆰４４g 解析:B　[反应流程为 Mg Cu} 浓 HNO３ → Mg２＋、Cu２＋ NaOH → Mg(OH)２ Cu(OH)２{ NO２、N２O４ ì î í ï ï ïï x＝１７􀆰０２g－m(OH－),而OH－ 的物质的量等于 镁、铜失去电子的物质的量,等于浓 HNO３ 得电子 的物质的量,即n(OH－)＝ ８．９６L ２２．４L􀅰mol－１ ×１＋ ０．６７２L ２２．４L􀅰mol－１ ×２×１＝０􀆰４６ mol,所 以 x＝ １７􀆰０２g－０􀆰４６mol×１７g􀅰mol－１＝９􀆰２０g.] ６．(２０２５􀅰石嘴山市三中开学考)向含有Fe２＋、I－、 Br－的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物 质的量变化曲线如图所示,有关说法不正确的是 (　　) A．线段BC代表Fe３＋的物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr２)＝６mol/L C．当通入２molCl２ 时,溶液中已发生的离子反应可 表示为２Fe２＋＋２I－＋２Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋I２＋４Cl－ D．原溶液中n(Fe２＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝２∶１∶３ 解析:B　[Fe２＋、I－、Br－ 还原性强弱顺序是I－＞ Fe２＋＞Br－,通入氯气先与还原性强的离子发生反 应,反应的 先 后 顺 序 是２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Cl－ ＋I２、 ２Fe２＋＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－、２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅 ２Cl－＋Br２,据此分析.A．AB段发生I－ 和Cl２ 的 反应,B点溶液中I－完全反应,１~３间发生Fe２＋和 Cl２ 反应,即BC段代表Fe３＋ 的物质的量的变化情 况,故A正确;B．由图可知,１~３间发生２Fe２＋＋ Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－,Fe２＋ 反 应 完 毕 消 耗 氯 气 ２mol,由反应的离子方程式可知,溶液中n(Fe２＋) ＝２mol×２＝４mol,DE段发生２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅 ２Cl－＋Br２,此时消耗Cl２ 的物质的量为３mol,即 原溶液中n(Br－)＝２×３mol＝６mol,原溶液中 n(FeBr２)＝３mol,因不知溶液的体积,无法计算 FeBr２ 的物质的量浓度,故B错误;C．AB段发生２I－ ＋Cl２􀪅􀪅２Cl－＋I２,根据图像可知,此段消耗１mol氯 气,原溶液中n(I－)＝２mol,剩下１molCl２ 再与２mol Fe２＋反应,因此消耗n(I－)∶n(Fe２＋)∶n(Cl２)＝２∶２ ∶２,反应的离子方程式为２Fe２＋＋２I－＋２Cl２ 􀪅􀪅 ２Fe３＋＋I２＋４Cl－,故C正确;D．根据上述选项的分析, 原溶液中n(I－)＝２mol,n(Fe２＋)＝４mol,n(Br－)＝ ６mol,因此n(Fe２＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝４∶２∶６＝ ２∶１∶３,故D正确.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　有的试题涉及的氧化还原反应较多, 数量关系较为复杂,若用常规方法求解比较困难, 若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系,则解 题就变得很简单.解这类试题时,注意不要遗漏某 个氧化还原反应,要理清具体的反应过程,分析在 整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数 目和失电子数目,即可迅速求解. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８５􀅰 高考总复习　化学 　　　　　　　　学生用书　P４７ [例]　(２０２４􀅰北京卷)可采用Deacon催化氧化法将 工业副产物 HCl制成Cl２,实现氯资源的再利用. 反应 的 热 化 学 方 程 式:４HCl(g)＋O２(g) CuO 　􀪅􀪅 ２Cl２(g)＋２H２O(g)　ΔH＝－１１４．４kJ􀅰mol－１. 如图所示为该法的一种催化机理. 下列说法不正确的是 (　　) A．Y为反应物HCl,W为生成物H２O B．反应制得１molCl２,须投入２molCuO C．升高反应温度,HCl被O２ 氧化制Cl２ 的反应平 衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原 反应 试题 情境 采用Deacon催化氧化法将工业副产物 HCl制 成Cl２. 突破 方法 由该反应的热化学方程式可知,该反应涉及的主 要物质有 HCl、O２、CuO、Cl２、H２O;CuO与Y反 应生成Cu(OH)Cl,则Y为 HCl;Cu(OH)Cl分 解生成 W 和Cu２OCl２,则 W 为 H２O;CuCl２ 分 解为X和CuCl,则X为Cl２;CuCl和Z反应生成 Cu２OCl２,则Z为O２;综上所述,X、Y、Z、W 依次 是Cl２、HCl、O２、H２O. 核心 素养 由反应历程结合质量守恒定律判断反应原理及 X、Y、Z、W等物质,考查学生变化观念与平衡思 想及证据推理与模型认知能力. 解析:B　[A．由分析可知,Y为反应物 HCl,W 为 生成物 H２O,A正确;B．CuO在反应中作催化剂, 会不断循环,适量即可,B错误;C．总反应为放热反 应,其他条件一定,升温平衡逆向移动,平衡常数减 小,C正确;D．图中涉及的两 个 氧 化 还 原 反 应 是 CuCl２→CuCl和CuCl→Cu２OCl２,D正确.] １．(２０２４􀅰山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所 用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 解析:B　[A．湖笔,以竹管为笔杆,以动物尾毫为 笔头制成,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;B． 松木中的C元素主要以有机物的形式存在,徽墨主 要为C单质,存在元素化合价的变化,属于氧化还 原反应,B符合题意;C．宣纸,以楮树皮为原料,得 到纸浆纤维,从而制作宣纸,不涉及氧化还原反应, C不符合题意;D．端砚以端石为原料经过采石、维 料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化 还原反应,D不符合题意.] ２．(２０２４􀅰湖北卷)过量SO２ 与以下０．１mol􀅰L－１的 溶液反应,下列总反应方程式错误的是 (　　 ) 溶液 现象 化学方程式 A Na２S 产生淡黄色 沉淀 ３SO２＋２Na２S􀪅􀪅 ３S↓＋２Na２SO３ B FeCl３ 溶液由棕黄 色变浅绿色 ２FeCl３ ＋SO２ ＋ ２H２O􀪅􀪅２FeCl２ ＋H２SO４＋２HCl C CuCl２ 溶 液 褪 色, 产 生 白 色 沉淀 SO２ ＋ ２CuCl２ ＋ ２H２O􀪅􀪅２CuCl↓ ＋H２SO４＋２HCl D Na２CO３ (含酚酞) 溶液由红色 变无色 ２SO２＋Na２CO３＋ H２O􀪅􀪅CO２＋ ２NaHSO３ 解析:A　[A．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 Na２S 溶 液 反 应,产 生 的 淡 黄 色 沉 淀 是 S,还 生 成 NaHSO３,SO２ 过量不能生成 Na２SO３,因此,总反 应的化学方程式为５SO２＋２Na２S＋２H２O􀪅􀪅３S↓ ＋４NaHSO３,A错误;B．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 FeCl３ 溶液反应,生成FeCl２、H２SO４、HCl,总反应 的化学方程式为２FeCl３＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２FeCl２ ＋H２SO４＋２HCl,B正确;C．过量SO２ 与０．１mol 􀅰L－１ 的 CuCl２ 溶 液 反 应,生 成 的 白 色 沉 淀 是 CuCl,总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 SO２＋２CuCl２＋ ２H２O􀪅􀪅２CuCl↓ ＋H２SO４＋２HCl,C 正 确; D．Na２CO３水解使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞 变红;过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液 反应,生成CO２、NaHSO３,NaHSO３ 溶液显酸性, 因此,溶液由红色变无色,总反应的化学方程式为 ２SO２＋ Na２CO３ ＋ H２O 􀪅􀪅CO２ ＋２NaHSO３, D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 ３．(２０２４􀅰甘肃卷)兴趣小组设计了从 AgCl中提取 Ag的实验方案,下列说法正确的是 (　　) AgCl 氨水 　→ [Ag(NH３)２]＋ Cu 　→ [Cu(NH３)４]２＋ ＋ Ag 浓盐酸 反应①→ CuCl２＋ NH４Cl Fe,O２ → 溶液 ① ＋ Cu A．还原性:Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗１molFe可回收１molAg C．反应①的离子方程式是[Cu(NH３)４]２＋＋４H＋ 􀪅􀪅Cu２＋＋４NH＋４ D．溶液①中的金属离子是Fe２＋ 解析:C　[从实验方案可知,氨水溶解了氯化银,然 后用铜置换出银,滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜 和氯化铵的混合液,向其中加入铁、铁置换出铜,过 滤分离出铜可以循环利用,并通入氧气可将亚铁离 子氧化为铁离子.A．金属活动性越强,金属的还 原性越强,而且由题中的实验方案能得到证明,还 原性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag,A不正确; B．由得失电子守恒可知,１molFe可以置换１mol Cu,而１molCu可以置换２molAg,因此,根据按 上述方案消耗１molFe可回收２molAg,B不正 确;C．反应①中,氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应 生成 氯 化 铜 和 氯 化 铵,该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 [Cu(NH３)４]２＋＋４H＋􀪅􀪅Cu２＋＋４NH＋４ ,C正确; D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁,铁置换 出铜后生成Fe２＋,然后Fe２＋ 被通入的氧气氧化为 Fe３＋,氯化铵水解使溶液呈酸性,在这个过程中,溶 液中的氢离子参与反应,因此氢离子浓度减少促进 了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁存在沉 淀溶解平衡,因此,溶液①中的金属离子是Fe３＋, D不正确.] ４．(２０２３􀅰湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机 颜料.研究发现,在不同的空气湿度和光照条件 下,颜料雌黄(As２S３)褪色的主要原因是发生了以 下两种化学反应: 下列说法正确的是 (　　) A．S２O２－３ 和SO２－４ 的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的 n(O２) n(H２O) :Ⅰ＜Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化１molAs２S３ 转移的电子数 之比为３∶７ 解析:D　[A项,S２O２－３ 的中心原子S形成的４个 σ键的键长不一样,故其空间结构不 是 正 四 面 体 形,A错误;B项,As２S３ 中As的化合价为＋３价, 反应Ⅰ产物As２O３ 中As的化合价为＋３价,故该 过程中As没有被氧化,B错误;C项,根据题给信 息可知,反应Ⅰ的化学方程式为２As２S３＋６O２＋ ３H２O 紫外光 　􀪅􀪅􀪅􀪅２As２O３＋３H２S２O３ ,反应Ⅱ的化学方 程式为 As２S３＋７O２＋６H２O 自然光 　􀪅􀪅􀪅􀪅２H３AsO４＋ ３H２SO４,则反应Ⅰ和Ⅱ中,参加 反 应 的 n(O２) n(H２O) : Ⅰ＞Ⅱ,C错误;D项,As２S３ 中 As为＋３价,S为 －２价,在经过反应Ⅰ后,As的化合价没有变化,S 变为＋２价,则１molAs２S３ 失电子３×４mol＝ １２mol;在经过反应Ⅱ后,As变为＋５价,S变为 ＋６价,则１molAs２S３ 失电子２×２mol＋３×８mol ＝２８mol,则反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化１molAs２S３ 转移的电 子数之比为３∶７,D正确.] ５．(化学与药学)提取中药药剂 As２O３.工艺流程 如下: 酸性高浓度含砷废水沉砷 ← ↓ Na２S、FeSO４ 过滤 ← 雌黄 (As２S３) FeS ↓ 焙烧 　 As２O３ Fe２O３ 碱浸 过滤 → Na３AsO３ 溶液 氧 化 → Na３AsO４ 溶液 → 气体 净化 　 → SO２→ 调节 pH＝０ → As２O３ 固体 回答下列问题: (１)“沉砷”中所用Na２S的电子式为 　. (２)已知:As２S３ 与过量的S２－存在以下反应:As２S３(s) ＋３S２－(aq)􀜩􀜨􀜑 ２AsS３－３ (aq);“沉砷”中FeSO４ 的 作用是 　 　. (３)“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化 二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试 剂是 　 　. (４)“氧化”过程中,可以用单质碘为氧化剂进行氧 化,写出该反应的离子方程式: 　 　. (５)调节pH＝０时,请写出由Na３AsO４ 制备As２O３ 反应的离子方程式: 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０６􀅰 高考总复习　化学 (６)一定条件下,用雄黄(As４S４)制备 As２O３ 的转 化关系如图所示.若反应中,１molAs４S４(其中As 的化合价为＋２价)参加反应时,转移２８mole－, 则物质a为　　　　. 解析:(１)硫化钠为离子化合物,电子式为 Na＋[︰S ‥ ‥ ︰]２－Na＋. (２)FeSO４ 的作用是除去过量的S２－,使平衡As２S３(s) ＋３S２－(aq)􀜩􀜨􀜑 ２AsS３－３ (aq)逆向移动,提高沉砷 效果. (３)四氧化三铁含有＋２价铁,具有还原性,可在酸 性条件下与酸性高锰酸钾溶液反应,使溶液褪色, 则可用硫酸、酸性高锰酸钾溶液检验四氧化三铁. (６)１molAs４S４ 参 加 反 应 时,转 移２８mole－, As４S４ 中As为＋２价、S为－２价,且生成As２O３, 则As４S４ 中S化合价升高６,生成物中S的化合价 为＋４价,则物质a应为SO２. 答案:(１)Na＋[︰S ‥ ‥ ︰]２－Na＋ (２)S２－与Fe２＋生成沉淀,使平衡As２S３(s)＋３S２－(aq) 􀜩􀜨􀜑 ２AsS３－３ (aq)左移,提高沉砷效果 (３)稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案) (４)AsO３－３ ＋I２＋２OH－􀪅􀪅２I－＋AsO３－４ ＋H２O (５)２AsO３－４ ＋２SO２＋２H＋􀪅􀪅As２O３＋２SO２－４ ＋H２O (６)SO２ ６．(化学与环保)利用绿矾(FeSO４􀅰５H２O)可制备一 种新型、高 效、多 功 能 绿 色 水 处 理 剂 高 铁 酸 钾 (K２FeO４). 已知:高铁酸钾氧化性比Cl２、O２、ClO２、KMnO４ 更 强;主要反应:２FeSO４＋６Na２O２ 􀪅􀪅２Na２FeO４＋ ２Na２O＋２Na２SO４＋O２↑ (１)该反应中的氧化剂是　　　　,还原剂是　　 　　　　. (２)简要说明K２FeO４ 作为水处理剂时所起的作用 　 　. 解析:该反应中Fe化合价由＋２价变为＋６价、O 化合价由－１价变为０价、－２价.(１)得电子化合 价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反 应物 是 还 原 剂,所 以 氧 化 剂 是 Na２O２,还 原 剂 是 Na２O２、FeSO４;(２)K２FeO４ 中Fe的化合价为＋６ 价,具有强氧化性,且还原产物铁离子能水解生成 氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,能吸附除去水中 的悬浮杂质. 答案:(１)Na２O２　Na２O２、FeSO４ (２)高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程 中自身被还原为Fe３＋,Fe３＋水解生成Fe(OH)３ 胶 体能吸附水中悬浮杂质而沉降 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．易错的氧化还原反应概念分析６字诀 “升、失、氧;降、得、还”———元素化合价升高(降低)、失 (得)电子,发生氧化(还原)反应. ２．双线桥法表示电子转移的方向和数目巧记口诀 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化;上 标升、失、氧,下标降、得、还;电子转移数,化学计量数乘 变价. ３．必考的电子守恒关系 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,表 现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数. ４．常考的氧化性、还原性比较的两种方法 氧化性:氧化剂＞氧化产物;还原性:还原剂＞还原产物. ５．易混的３个守恒关系 氧化还原反应中离子方程式的配平:先得失电子守恒, 再电荷守恒,最后原子守恒. 􀅰１６􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化