2.3 离子共存 离子推断&答题规范1 离子检验过程的规范解答-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

第三节　离子共存　离子推断 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．根据离子反应及其发生条件,判断离子大量共存和离子推断 ２．了解常见离子的检验方法 ３．能利用典型代表物的性质和反应.设计常见物质提纯、检验 等简单任务的方案 科学态度与社会责任:根据离子的性质和 实验目的能设计并优化实验方案,完成实 验操作,能观察现象记录探究成果 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P３４ 考点一　离子共存 １．离子大量共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之 间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不 能大量共存. ２．离子不能大量共存的常见类型 (１)复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存. ②生成难电离的物质(如弱酸、弱碱、水). (２)氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离 子,会发生氧化还原反应而不能大量共存. (３)水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液 中时,弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离 子水解生成的 H＋ 反应生成水,从而使两种离子 的水解平衡相互促进而向水解方向移动,甚至完 全反应. (４)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存. 举例如下: ①H＋ 不能与 CO２－３ (HCO－３ )、S２－ (HS－)、SO２－３ (HSO－３ )、PO３－４ (H２PO－４ 、HPO２－４ )、ClO－、F－、 CH３COO－、NO－２ 大量共存的原因是生成弱电解 质或弱离子;与SiO２－３ 不能大量共存是因为生成 H２SiO３ 沉淀;与[Al(OH)４]－ 不能大量共存是因 为生成Al(OH)３ 或Al３＋. ②OH－ 与 NH＋４ 不能大量共存是因为反应生成 NH３􀅰H２O,与 Fe２＋、Fe３＋、Cu２＋、Zn２＋、Mg２＋、 Al３＋、Cr３＋ 均不能大量共存,是因为反应生成沉 淀,与 HCO－３ 、HS－、HSO－３ 、HPO２－４ 、H２PO－４ 不 能大量共存是因为分别生成CO２－３ 、S２－、SO２－３ 、 PO３－４ 、HPO２－４ 和H２O. ③CO２－３ 不能和 Mg２＋、Ba２＋、Ca２＋、Fe２＋、Cu２＋ 大 量共存是因为生成沉淀,与Fe３＋、Al３＋ 不能大量 共存是因为水解相互促进反应生成沉淀和气体. ④SO２－３ 与Mg２＋、Ba２＋、Fe２＋、Cu２＋不能大量共存 主要是因为生成沉淀,与Al３＋不能大量共存是因 为 水 解 相互促进生成沉淀和气体;与 MnO－４ (H＋)、NO－３ (H＋)、Fe３＋ 不能大量共存是因为 SO２－３ 被氧化成SO２－４ . ⑤Fe３＋不能和I－、SO２－３ 、S２－(HS－)大量共存是 因为被Fe３＋氧化;与ClO－、[Al(OH)４]－ 不能大 量共存是因为水解相互促进生成沉淀,与大量 SCN－不能共存是因为生成Fe(SCN)３(填具体物 质的化学式). ⑥I－可被Fe３＋、NO－３ (H＋)、MnO－４ 、ClO－ 氧化而 与它们不能大量共存. ⑦NO－３ (H＋)可 氧 化 S２－ (HS－)、Fe２＋、SO２－３ (HSO－３ )、I－而不能与之大量共存. ⑧S２－与SO２－３ 在碱性条件下能大量共存,但在酸 性条件下因为发生反应:２S２－＋SO２－３ ＋６H＋􀪅􀪅 ３S↓＋３H２O(填反应的离子方程式)不能大量 共存. ⑨Al３＋与ClO－、S２－(HS－)、[Al(OH)４]－不能大 量共存是因为水解相互促进反应生成沉淀. ⑩[Al(OH)４]－与HCO－３ 不能大量共存是因为发 生 反 应:HCO－３ ＋ [Al(OH)４]－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋ Al(OH)３↓＋H２O. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)常温下,c(H＋)＝１×１０－１３mol􀅰L－１的溶液中: NH＋４ 、Al３＋、SO２－４ 、NO－３ (×) (２)中性溶液中可能大量存在Fe３＋、K＋、Cl－、SO２－４ (×) (３)含大量Fe３＋的溶液中:NH＋４ 、Na＋、Cl－、SCN－ (×) (４) Kw c(H＋) ＝１×１０－１３mol􀅰L－１的溶液中:NH＋４ 、 Ca２＋、Cl－、NO－３ (√) (５)常温下,pH＝１的溶液中:K＋、Fe２＋、Cl－、NO－３ (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３４􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 (６)与 Al反应能放出 H２ 的溶液中:Fe２＋、K＋、 NO－３ 、SO２－４ (×) (７)由水电离出的c水(H＋)＝１×１０－１２mol􀅰L－１的 溶液:Na＋、K＋、Cl－、NO－３ (√) (８)c(H＋)∶c(OH－)＝１∶１０－２的溶液:K＋、Ba２＋、 ClO－、CO２－３ (×) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　溶液中离子大量共存的判断技巧 (１)审清题干要求的关键词语,如“一定大量共 存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等. (２)规避颜色陷阱,如“无色溶液”“透明溶液”等. (３)注意离子大量共存的条件,如酸性、碱性及特 殊离子存在. ２．(１)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应, 能反应的打“√”,不能反应的打“×”. S２－ SO２－３ I－ Fe２＋ Br－ Cl－ MnO－４ (H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO－３ (H＋) √ √ √ √ — — Fe３＋ √ √ √ × × × (２)S２－与SO２－３ ,Cl —与ClO—在碱性条件下能否大 量共存:　　　　.写出上述两组离子在酸性条件 下反应的离子方程式: 　、 　. 答案:S２－与SO２－３ 能大量共存,而Cl－与ClO－不能 大量共存　２S２－＋SO２－３ ＋６H＋􀪅􀪅３S↓＋３H２O 　Cl－＋ClO－＋２H＋􀪅􀪅Cl２↑＋H２O ◆[题组１]　有限定条件的离子大量共存 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．下 列 各 组 离 子 在 指 定 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 是　　　　. ①无色溶液中K＋、Cu２＋、Na＋、SO２－４ ②酸性溶液中Fe２＋、Al３＋、NO－３ 、Cl－ ③常温下pH＝１１的溶液中:CO２－３ 、Na＋、[Al(OH)４]－、 NO－３ ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na＋、Cl－、 S２－、ClO－ ⑤常温下在由水电离出的c(OH－)＝１０－１３mol􀅰L－１ 的溶液中:Na＋、Ba２＋、Cl－、I－ ⑥常温下 Kw c(H＋) ＝１０－１３ mol􀅰L－１溶液中:Fe３＋、 NH＋４ 、Mg２＋、SO２－４ ⑦加 入 Al能 放 出 H２ 的 溶 液 中:Cl－、Fe３＋、 NO－３ 、NH＋４ ⑧ 滴 入 KSCN 溶 液 显 红 色 溶 液 中:Na＋、I－、 Br－、SO２－４ ⑨NaHS溶液中:SO２－４ 、K＋、Cl－、Cu２＋ ⑩含有大量NO－３ 的溶液中:K＋、I－、Cl－、OH－ 答案:③⑤⑥⑩ ２．(２０２５􀅰湖南名校联盟高三第二次联考)室温下,下 列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A．０．１ mol􀅰 L－１ H２SO４ 溶 液:Mg２＋、K＋、 F－、NO－３ B．０．１mol􀅰L－１Na[Al(OH)４]溶液:Al３＋、Na＋、 Cl－、SO２－４ C．０．１ mol􀅰L－１ Fe２(SO４)３ 溶 液:Na＋、K＋、 I－、CO２－３ D．通 入 大 量 CO２ 的 溶 液 中:Na＋、Ba２＋、 CH３COO－、Br－ 解析:D　[A项,HF是弱酸,F－能与H＋生成HF, 而 不 能 大 量 共 存,A 项 错 误;B 项,Al３＋ 与 [Al(OH)４]－ 可 发 生 水 解 相 互 促 进 反 应 生 成 Al(OH)３沉淀而不能大 量 共 存,B项 错 误;C项, Fe３＋能与I－发生氧化还原反应,且Fe３＋能与CO２－３ 发生水 解 相 互 促 进 反 应 生 成 Fe(OH)３ 沉 淀 和 CO２,所以不能大量共存,C项错误;D项,D组离子 可在 通 入 大 量 CO２ 的 溶 液 中 大 量 共 存,D 项 正确.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　限制条件的常见表述方法 (１)在“无色”透明溶液中􀆺􀆺(不能有 Cu２＋、 Fe３＋、Fe２＋、MnO－４ 等) (２)因氧化还原不能大量共存􀆺􀆺 (３)溶液显酸性的常见表述:①常温下,pH＝１ 的溶液;②使pH试纸变红的溶液;③使甲基 橙呈红色的溶液;④与镁粉反应放出氢气的 溶液;⑤c(OH－)＝１×１０－１４mol􀅰L－１的 溶液. (４)溶液显碱性的常见表述:①常温下pH＝１４的 溶液;②使pH试纸变蓝的溶液;③使酚酞溶液 变红的溶液;④c(H＋)＝１×１０－１４mol􀅰L－１的 溶液. (５)溶液既可能显酸性又可能显碱性的表述: ①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下水 电离出的c(OH－)＝１×１０－１２mol􀅰L－１的溶液; ③与NH４HCO３ 反应能产生气体的溶液. ◆[题组２]　特定条件下的离子大量共存 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰山东德州期末)常温下,下列各组粒子在指 定条件下可能大量共存的是 (　　) A．遇 KSCN溶液显红色的溶液中:Mg２＋、H２O２、 Cl－、SO２－４ B．水电离出的c(H＋)＝１．０×１０－１０mol􀅰L－１的溶 液中:Na＋、NH＋４ 、Cl－、SO２－４ C．加 盐 酸 产 生 臭 鸡 蛋 气 味 气 体 的 溶 液:Na＋、 NH＋４ 、Al３＋、NO－３ D．c([Al(OH)４]－)＝０．１mol􀅰L－１的溶液中: NH＋４ 、K＋、HCO－３ 、SO２－４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４４􀅰 高考总复习　化学 解析:B　[遇 KSCN 溶 液 显 红 色 的 溶 液 中 含 有 Fe３＋,H２O２ 在Fe３＋催化作用下分解为水和氧气而 不能大量共存,A错误;常温下,水电离出的c(H＋) ＝１．０×１０－１０mol􀅰L－１的溶液pH＝４或１０,呈酸 性或碱性,酸性条件下Na＋、NH＋４ 、Cl－、SO２－４ 互不 反应,能大量共存,B正确;加盐酸产生臭鸡蛋气味 气体的溶液中含有S２－或HS－,S２－或HS－与Al３＋ 可 发 生 水 解 相 互 促 进 反 应,C 错 误; c([Al(OH)４]－)＝０．１ mol􀅰L－１ 的 溶 液 中: [Al(OH)４]－、HCO－３ 反 应 生 成 氢 氧 化 铝 沉 淀、 H２O和CO２－３ ,D错误.] ４．(２０２５􀅰沈阳模拟)向Na２CO３、NaHCO３ 的混合溶 液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随 HCl的量 的变化关系如图所示.下列离子组在对应的溶液 中一定能大量共存的是 (　　) A．a点对应的溶液中:Na＋、OH－、SO２－４ 、NO－３ B．b点对应的溶液中:K＋、Al３＋、MnO－４ 、SO２－４ C．c点对应的溶液中:Na＋、Ca２＋、NO－３ 、Cl－ D．d点对应的溶液中:F－、NO－３ 、Fe２＋、Ag＋ 解析:C　[Na２CO３、NaHCO３ 的混合溶液与盐酸反 应时,a 点 对 应 的 溶 液 中 含 有 CO２－３ 和 HCO－３ , HCO－３ 与OH－ 不能大量共存,A项不符合题意;b 点对应的溶液中含有 HCO－３ ,不含CO２－３ ,Al３＋ 与 HCO－３ 因发生水解相互促进的反应而不能大量共 存,B项不符合题意;c点为NaCl溶液,离子之间不 发生反应,能大量共存,C项符合题意;d 点时盐酸 过量,溶液呈酸性,NO－３ 与Fe２＋因发生氧化还原反 应而不能大量共存,F－ 在酸性条件下不能大量共 存,且溶液中的Cl－ 与Ag＋ 反应生成AgCl也不能 大量共存,D项不符合题意.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 分析限 制条件 明确离 子性质 判断离子 之间可能 发生的反 应类型 → 氧化还原反应→ 复分解反应→ 水解相互促进反应→ 络合反应→ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　常见离子的检验与推断 一、常见阳离子的检验与推断依据 　根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不 同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:①生 成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色. １．依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(证据) Mg２＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀,NaOH 溶液过量沉淀不溶解 Al３＋ NaOH溶液 开 始 产 生 白 色 沉 淀, NaOH 溶 液 过 量 沉 淀 溶解 Fe２＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀,迅速变 为灰 绿 色,最 后 变 为 红 褐色 K３[Fe(CN)６] (铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 Fe３＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu２＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 ２．依据生成的气体检验或推断 NH＋４ 浓NaOH溶液 加热 →产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体. ３．依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过 蓝色钴玻璃) Fe３＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe２＋ 先加KSCN溶液 再加氯水 先无明显变 化,后变红色 二、常见阴离子的检验与推断依据 １．依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) Cl－ Br－ I－ AgNO３ 溶液和 稀HNO３ 产生白色沉淀:AgCl 产生淡黄色沉淀:AgBr 产生黄色沉淀:AgI SO２－４ 稀 盐 酸 和 BaCl２ 溶液 加稀盐酸无明显现象,再加 BaCl２ 溶液产生白色沉淀 CO２－３ CaCl２ 溶 液 和稀盐酸 加CaCl２ 溶液产生白色沉 淀,再加稀盐酸沉淀溶解, 产生无色无味气体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５４􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 ２．依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) CO２－３ BaCl２ 溶 液、 稀盐酸 和 澄 清石灰水 加入 BaCl２ 溶液产生白 色沉淀,再加入稀盐酸产 生无色、无味能使澄清石 灰水变浑浊的气体 HCO－３ BaCl２ 溶 液、 稀盐酸 和 澄 清石灰水 加入 BaCl２ 溶液无明显 现象,再加入稀盐酸产生 无色、无味能使澄清石灰 水变浑浊的气体 SO２－３ BaCl２ 溶 液、 稀 H２SO４ 和 品红溶液 加入BaCl２ 溶液产生白色 沉淀,再加稀硫酸产生无 色有刺激性气味的气体, 且气体能使品红溶液褪色 HSO－３ BaCl２ 溶 液、 稀 H２SO４ 和 品红溶液 加入BaCl２ 溶液无明显现 象,再加稀硫酸产生无色 有刺激性气味的气体,且 气体能使品红溶液褪色 ３．依据显示的特殊颜色检验或推断 (１)OH－ 滴入酚酞溶液,溶液变红色 滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色 (２) Br－ I－ } 氯水 CCl４ →有机层(下层) 橙红色,表明有Br－ 紫红色,表明有I－{ (３)I－ ①氯水(或 H２O２) ②淀粉溶液 →溶液变蓝 ,表明有I－ 三、离子推断的“四原则” 肯定性 原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在 的离子 互斥性 原则 ↓ 在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律, 否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件, 如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生氢 气、水的电离情况等) 电中性 原则 ↓ 溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶 液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一 些隐含的离子) 进出性 原则 ↓ 通常是指在实验过程中反应生成的离子或引入的 离子对后续实验的干扰 易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) 　(１)向某溶液中加入BaCl２ 溶液,有白色沉淀生成, 再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在 SO２－４ (×) (２)向某溶液中加入Ba(NO３)２ 溶液,产生不溶于 稀 HNO３ 的 白 色 沉 淀,则 溶 液 中 一 定 存 在 SO２－４ (×) (３)向某溶液中加入Ca(OH)２ 溶液,有白色沉淀生 成,则溶液中一定存在CO２－３ (×) (４)某溶液的焰色试验呈黄色,则溶液中一定有钠 元素,不能确定是否有钾元素 (√) (５)无色溶液加入CCl４ 无现象,滴加氯水后CCl４ 层呈紫红色,则溶液中一定存在I－ (√) (６)向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体,溶液中一定存在CO２－３ (×) ◆[题组１]　常见离子的检验及干扰因素的识别 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．下列关于离子检验的说法正确的是 (　　) A．检验溶液中是否含有Ba２＋:取少量待测液,向其 中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液 中含有Ba２＋ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸 亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO４ 溶液 C．检验溶液中是否含有CO２－３ :取少量待测液,向 其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡 产生 D．在未知溶液中滴加BaCl２ 溶液出现白色沉淀,加 稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在 SO２－４ 或SO２－３ 解析:B　[如果溶液中含有Ca２＋、Ag＋ 等,向其中 加入少量稀硫酸,会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀 产生,所以不能确定溶液中含有Ba２＋,A项错误; 硫酸 亚 铁 可 将 酸 性 KMnO４ 溶 液 还 原 而 使 酸 性 KMnO４ 溶液褪色,B项正确;HCO－３ 、SO２－３ 、HSO－３ 遇稀盐酸 也 可 产 生 大 量 气 泡,C项 错 误;若 存 在 Ag＋,加入BaCl２ 溶液会产生氯化银白色沉淀,D 项错误.] ２．(２０２５􀅰湖北荆州联考)某无色溶液中可能含有 Na＋、Ba２＋、Cl－、Br－、SO２－３ 、SO２－４ 中的一种或若干 种,依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量), 观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 (１) 向溶液中滴加新制氯水,再 加入CCl４ 振荡、静置 下 层 液 体 呈橙红色 (２) 分液,向水溶液中加入 Ba(NO３)２ 溶液和稀硝酸 有 白 色 沉 淀产生 (３) 过滤,向滤液中加入 AgNO３ 稀溶液和稀硝酸 有 白 色 沉 淀产生 下列结论正确的是 (　　 ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６４􀅰 高考总复习　化学 A．肯定含有的离子是Na＋、Br－ B．肯定没有的离子是Ba２＋、SO２－４ C．如果步骤(２)中没有加入稀硝酸,白色沉淀中可 能含有BaSO３ D．如果将步骤(１)中新制氯水换成 H２O２ 溶液,对 结论没有影响 解析:A　[由步骤(１)可知,溶液中一定存在Br－; 由步骤(２)可知,白色沉淀为BaSO４,但SO２－３ 能被 氧 化 为 SO２－４ ,则 SO２－３ 、SO２－４ 至 少 有 一 种,因 SO２－３ 、SO２－４ 均与Ba２＋ 不能大量共存,则一定没有 Ba２＋;由步骤(３)可知,白色沉淀为 AgCl,步骤(１) 中引入Cl－,不能确定原溶液是否含有Cl－,又因 为溶液呈 电 中 性,一 定 存 在 阳 离 子,则 一 定 存 在 Na＋.综上所述,一定存在Na＋、Br－,SO２－３ 、SO２－４ 至少存在一种,一定不存在Ba２＋,不能确定的离子 为Cl－.] ◆[题组２]　依据图像推断离子 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种. 阳离子 Fe２＋、Fe３＋、Al３＋ 阴离子 SO２－３ 、CO２－３ 、SiO２－３ 、I－、NO－３ 分别取它的水溶液两份进行实验,结果如下: ①向一份溶液中加入过量盐酸,产生气泡,溶液颜 色变深,但仍澄清; ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳,振荡,静置, 下层呈现紫红色,上层溶液呈现黄色; ③向另一份溶液中加入过量氢氧 化钠溶液,产生沉淀质量与加入 碱液的体积关系如图所示. 根据以上信息,回答下列问题: (１)原溶液中肯定含有的离子 是　　　　　　　. (２)①中生成的气体是　　　　　　(填化学符 号),它具有的性质是　　　　　　(填字母). A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收 C．属于大气污染物 D．难溶于水 (３)①中发生反应的离子方程式有 　. (４)③中沉淀溶解反应的化学方程式是 　. 解析:①加入过量的盐酸,产生气泡,溶液颜色加 深,但 溶 液 仍 为 澄 清,说 明 原 溶 液 中 一 定 不 含 有 SiO２－３ ;②向①反应后溶液中加入少量CCl４,出现 分层,下层为CCl４ 层,显紫红色,推出该溶液中含 有I２,即原溶液中含有I－,Fe３＋ 具有强氧化性,能 将I－ 氧化,因此原溶液中一定不含有Fe３＋,NO－３ 在酸性条件下具有强氧化性,将I－ 氧化成I２,本身 被还原成NO,因此原溶液一定含有NO－３ ,上层为 水层,水层显黄色,则含有Fe３＋,即原溶液中含有 Fe２＋,原溶液中一定不含有CO２－３ ;③根据图像推出 原溶 液 中 含 有 Al３＋,溶 液 中 一 定 不 含 有 SO２－３ . (１)根据上述分析,肯定含有的离子是Al３＋、Fe２＋、 I－、NO－３ ;(２)①利用NO－３ 在酸性条件下具有强氧 化性,将Fe２＋、I－氧化,反应的离子方程式为６I－＋ ２NO－３ ＋８H＋􀪅􀪅３I２＋２NO↑＋４H２O、３Fe２＋ ＋ NO－３ ＋４H＋􀪅􀪅３Fe３＋＋NO↑＋２H２O,即①中产 生的气体为NO,NO是一种无色、无味、难溶于水, 有毒的气体,不能与 NaOH 发生反应,故选项 A、 C、D正确.(３)根据问题(２)的分析,可得反应的离 子方程式.(４)向溶液中加入NaOH溶液,发生Fe２＋＋ ２OH－􀪅􀪅Fe(OH)２↓、Al３＋＋３OH－􀪅􀪅Al(OH)３↓, Al(OH)３呈两性,继续加入NaOH溶液,发生化学反应 Al(OH)３＋NaOH􀪅􀪅Na[Al(OH)４]. 答案:(１)Fe２＋、Al３＋、I－、NO－３ (２)NO　ACD (３)６I－＋２NO－３ ＋８H＋􀪅􀪅３I２＋２NO↑＋４H２O、 ３Fe２＋＋NO－３ ＋４H＋􀪅􀪅３Fe３＋＋NO↑＋２H２O (４)Al(OH)３＋NaOH􀪅􀪅Na[Al(OH)４] ◆[题组３]　从定性、定量的角度推断离子或物质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ４．(２０２５􀅰济南模拟)某溶液中可能含有离子:K＋、 Na＋、Fe２＋、Fe３＋、SO２－３ 、SO２－４ 且溶液中各离子的 物质的量相等,将此溶液分为两份,一份加高锰酸 钾溶液,现象为紫色褪去,另一份加氯化钡溶液,产 生难溶于水的沉淀.下列说法正确的是 (　　) A．若溶液中含有SO２－４ ,则可能含有K＋ B．若溶液中含有SO２－３ ,则一定含有K＋ C．溶液中可能含有Fe２＋,一定不含Fe３＋ D．溶液中一定含有Fe２＋和SO２－４ 解析:C　[向溶液中加高锰酸钾溶液,现象为紫色 褪去,说明溶液中含有还原性粒子,可能会有Fe２＋ 或SO２－３ ;另一份加氯化钡溶液,产生了难溶于水的 沉淀,溶液中可能含有SO２－３ 或SO２－４ .若溶液中 含有阴离子只有SO２－３ ,SO２－３ 与Fe２＋、Fe３＋ 不能大 量共存,因溶液中各离子的物质的量相等,由电荷 守恒可知阳离子为K＋、Na＋;若溶液中阴离子只有 SO２－４ ,则阳离子一定含Fe２＋,由各离子物质的量相 等可知 一 定 不 含 K＋、Na＋;若 溶 液 中 有 阴 离 子 SO２－３ 、SO２－４ ,Fe３＋、Fe２＋与SO２－３ 不能大量共存,则 阳离子只有Na＋ 和K＋,会导致电荷不守恒.故溶 液中阴离子不可能同时含有SO２－３ 、SO２－４ ,综上所 述,A、B、D错误,C正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７４􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 ５．(２０２５􀅰江苏南京高三段考)雾霾严重影响人们的 生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中 的若 干 种:NH＋４ 、Ba２＋、Fe２＋、Cl－、NO－３ 、CO２－３ 、 SO２－４ .某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预 处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验: 试样 溶液 足量的 稀盐酸 实验 ① 气体A→ 溶液B→ 过量 NaHCO３ 溶液 　 实验 ②　 气体C→ 溶液D→ 　 足量 Ba(OH)２ 溶液 实验 ③ 气体F→ 沉淀G→ 溶液 H→沉淀E→ 试回答下列问题: (１)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体 A生成, 溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此 可知原溶液中一定不含　　　　(填离子符号). (２)实验①中发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　 　. (３)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡 产生,一段时间后又有沉淀出现,生成沉淀的离子 方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　. (４)气体F的成分为　　　　(填化学式). (５)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有 SO２－４ ,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后 续实验④,最终确认原溶液中含有SO２－４ ,试写出实 验④可行的操作方法及现象: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　. 解析:(１)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体 A 生成,该气体可能为CO２ 或 NO,由于稀盐酸过量 且反应后溶液中阴离子种类不变,则生成的气体为 NO,则溶液中一定不存在CO２－３ ,一定含有Fe２＋、 Cl－、NO－３ ,且NO－３ 过量.(２)实验①中Fe２＋ 与稀 硝酸反应生成Fe(NO３)３、NO和H２O,离子方程式 为３Fe２＋ ＋NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅３Fe３＋ ＋NO↑ ＋ ２H２O.(３)实验①加入足量稀盐酸,则溶液B中含 有过量的H＋,逐滴加入 NaHCO３ 溶液时,先发生 的反应为H＋＋HCO－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑;H＋反应 完全 后,此 时 溶 液 B 中 还 含 有 Fe３＋,继 续 滴 加 NaHCO３ 溶液,铁离子与碳酸氢根离子发生相互促 进的水解反应生成Fe(OH)３ 沉淀和CO２ 气体,离 子方 程 式 为 Fe３＋ ＋３HCO－３ 􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋ ３CO２↑.(４)向溶液D中加入足量Ba(OH)２ 溶液 后生 成 气 体 F、沉 淀 G 和 溶 液 H,则 气 体 F为 NH３.(５)由于实验②中NaHCO３ 溶液足量,则实 验③的沉淀G中一定含有BaCO３ 沉淀,不能确定 是否含有BaSO４,需要进行后续实验④,可向沉淀 G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,则证明 原溶液中含有SO２－４ . 答案:(１)CO２－３ 　(２)３Fe２＋ ＋NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅 ３Fe３＋＋NO↑＋２H２O (３)Fe３＋ ＋３HCO－３ 􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋３CO２↑　 (４)NH３ (５)向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶 解,则证明原溶液中含有SO２－４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P３８ [例]　(２０２３􀅰山东卷)鉴别浓度均为０．１mol􀅰L－１ 的NaClO、Ba(OH)２、Al２(SO４)３ 三种溶液,仅用下 列一种方法不可行的是 (　　) A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加０．１mol􀅰L－１KI溶液 D．滴加饱和Na２CO３ 溶液 第一步:细心审题 仅用 一 种 方 法 鉴 别,要 求 该 方 法 应 与 NaClO、 Ba(OH)２、Al２(SO４)３ 三种溶液产生不同的实验 现象. 第二步:根据实验判断现象 NaClO溶液显弱碱性,Ba(OH)２ 溶液显强碱性, Al２(SO４)３ 溶液显酸性,则测定溶液pH可以鉴别; NaClO溶液显弱碱性和强氧化性,滴入酚酞先变红 后褪色,Ba(OH)２ 溶液显强碱性,滴入酚酞溶液, 显红色,Al２(SO４)３ 溶液显酸性,滴入酚酞不变色, 则滴 加 酚 酞 试 剂 可 以 鉴 别;Ba(OH)２ 溶 液, Al２(SO４)３溶液滴入碘化钾溶液后,因不与两者反 应而没有现象,该方法不可鉴别;饱和 Na２CO３ 溶 液和NaClO溶液不反应,和Ba(OH)２ 溶液反应生 成碳酸钡沉淀,和Al２(SO４)３ 溶液发生水解相互促 进反应生成沉淀和气体,则滴入饱和Na２CO３ 溶液 可以鉴别. 第三步:综合得出结论 根据以上分析,NaClO溶液滴入碘化钾溶液,发生 氧化还原反应生成碘,溶液会由无色变成黄色,振 荡后会变成无色,而Ba(OH)２ 溶液,Al２(SO４)３ 溶 液滴入碘化钾溶液后,因不与两者反应而没有现 象,则仅用滴加０．１mol􀅰L－１KI溶液无法鉴别, 故C符合题意. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８４􀅰 高考总复习　化学 解析:C　[A．NaClO溶液显弱碱性,Ba(OH)２ 溶 液显强碱性,Al２(SO４)３ 溶液显酸性,则测定溶液 pH 是 可 以 鉴 别 出 来 的,故 A 不 符 合 题 意; B．NaClO溶液显弱碱性和强氧化性,滴入酚酞溶液 先变红后褪色,Ba(OH)２溶液显强碱性,滴入酚酞 溶液,显红色,Al２(SO４)３溶液显酸性,滴入酚酞不 变色,则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的,故B不 符合题意;C．NaClO溶液滴入碘化钾溶液,发生氧 化还原反应生成碘,溶液会由无色变成黄色,振荡 后会变成无色,而Ba(OH)２ 溶液、Al２(SO４)３ 溶液 滴入碘化钾溶液后,因不与两者反应而没有现象, 则仅用滴加０．１mol􀅰L－１KI溶液无法鉴别,则C 符合题意;D．饱和 Na２CO３ 溶液和 NaClO溶液不 反应,和Ba(OH)２ 溶液反应生成碳酸钡沉淀,和 Al２(SO４)３ 溶液发生水解相互促进反应生成沉淀 和气体,则滴入饱和Na２CO３ 溶液是可以鉴别出来 的,故D不符合题意.] １．(２０２４􀅰浙江１月卷)在溶液中能大量共存的离子 组是 (　　) A．H＋、I－、Ba２＋、NO－３ B．Fe３＋、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、SiO２－３ 、Br－、Ca２＋ D．NH＋４ 、SO２－４ 、CH３COO－、HCO－３ 解析:D　[A．H＋、I－、NO－３ 三种离子会发生氧化 还原反应而不能大量共存,故 A 不符合题意;B． Fe３＋、CN－会生成[Fe(CN)６]３－ 而不能大量共存, 故B不符合题意;C．SiO２－３ 、Ca２＋ 会生成CaSiO３ 沉 淀而不 能 大 量 共 存,故 C不 符 合 题 意;D．NH＋４ 、 CH３COO－、HCO－３ 虽然不同程度水解,但水解是 微弱的,能大量共存,故D符合题意.] ２．(２０２２􀅰全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有 Na２SO４、Na２SO３、Na２S２O３ 和 Na２CO３.取少量样 品进行如下实验: ①溶于水,得到无色透明溶液. ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有 刺激性气体逸出,离心分离. ③取②的上层清液,向其中滴加BaCl２ 溶液有沉淀 生成. 该样品中确定存在的是 (　　) A．Na２SO４、Na２S２O３　　　　B．Na２SO３、Na２S２O３ C．Na２SO４、Na２CO３ D．Na２SO３、Na２CO３ 解析:A　[由题意可知,①取少量样品溶于水得到 无色透明溶液,说明固体溶于水且相互之间能大量 共存,②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑 浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在Na２S２O３, 发生反应S２O２－３ ＋２H＋􀪅􀪅S↓＋H２O＋SO２↑,离 心分离,③取②的上层清液,向其中滴加BaCl２ 溶 液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO４,说明固体中存在 Na２SO４,不 能 确 定 是 否 有 Na２SO３ 和 Na２CO３, Na２SO３ 与过 量 盐 酸 反 应 生 成 二 氧 化 硫,Na２CO３ 与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些现象可以被 Na２S２O３ 与过量盐酸反应的现象覆盖掉,综上分 析,该样品中确定存在的是 Na２SO４、Na２S２O３,答 案选A.] ３．(２０２２􀅰湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大 量共存的是 (　　) A．在 ０．１ mol􀅰 L－１ 氨 水 中:Ag＋、Cu２＋、 NO－３ 、SO２－３ B．在 ０．１ mol􀅰L－１ 氯 化 钠 溶 液 中:Fe３＋、I－、 Ba２＋、HCO－３ C．在０．１mol􀅰L－１醋酸溶液中:SO２－４ 、NH＋４ 、Br－、H＋ D．在０．１ mol􀅰L－１ 硝 酸 银 溶 液 中:K＋、Cl－、 Na＋、CO２－３ 解析:C　[A．氨水显碱性,会与 Ag＋、Cu２＋ 反应, 不能大量共存,A项错误;B．Fe３＋、I－ 会发生氧化 还原反应,不能大量共存,B项错误;C．醋酸显酸 性,在醋酸溶液中SO２－４ 、NH＋４ 、Br－、H＋ 均不会发 生反应,能大量共存,C项正确;D．硝酸银溶液中的 银离子会与氯离子反应生成沉淀,不能大量共存, D项错误.] ４．(双选)(化学与污水处理)工业废水是指工艺生产 过程中排出的废水和废液,其中含有随水流失的工 业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产 生的污染物,是造成环境污染,特别是水污染的重 要原因.某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe２＋、 Fe３＋、Al３＋、Mg２＋、Na＋、K＋、CO２－３ 、SO２－４ .取废水 样品分别进行如图所示四个实验. 废水 样品 ① 焰色试验 　 ← 火焰为 黄色 　 　 ② 先加足量盐酸, 再滴加BaCl２ 溶液 ←白色沉淀 ③ 滴加KSCN溶液 　 →无明显现象 　 　 ④ 滴加 NaOH, 溶液至过量 → 刚开始无现象, 后有白色沉淀, 最后沉淀消失 下列说法错误的是 (　　) A．由实验①可知废水中肯定含有Na＋、K＋ B．该废水中不含有CO２－３ C．由实验③④推断废水中不含Fe２＋,含 Mg２＋ D．该废水中一定含Al３＋、SO２－４ 解析:AC　[由实验①可知废水中含有 Na＋,不能 确定废水样品中是否含有K＋,A错误;由于废水呈 酸性,CO２－３ 不可能存在,B正确;由实验③知废水 中不含Fe３＋,由实验④知废水中不含Fe２＋、Mg２＋,C 错误;实验④知含Al３＋,实验②知含SO２－４ ,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 体系构建 核心巧记 １．记忆４种有色离子:Cu２＋(蓝色)、Fe３＋(棕黄色)、Fe２＋(浅绿色)、 MnO－４ (紫色). ２．掌握４种氧化性离子与７种还原性离子 (１)氧化性离子:MnO－４(H＋)、Fe３＋、NO－３(H＋)、ClO－. (２)还原性离子:I－、Fe２＋、SO２－３ 、S２－、HSO－３ 、HS－、Br－. ３．在碱性溶液中不能大量存在的离子:NH＋４ 、Mg２＋、Al３＋、Cu２＋、Ag＋、 Fe３＋、Fe２＋. ４．在 酸 性 溶 液 中 不 能 大 量 存 在 的 离 子:[Al(OH)４]－、ClO－、 CH３COO－、SO２－３ 、CO２－３ 、S２－. ５．常见既与酸反应又与碱反应的离子:HCO－３ 、HS－、HSO－３ 、H２PO－４ 、 HPO２－４ 、HC２O－４ . 学生用书　P４０ [答题模板] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中,加入 􀆺􀆺试剂,再加入􀆺􀆺试剂) 　　⇓ 现象描述(①溶液由􀆺􀆺变为􀆺􀆺,②若有􀆺􀆺生 成,③若没有􀆺􀆺等) 　　⇓ 得出结论(如“若􀆺􀆺说明􀆺􀆺,若􀆺􀆺说明􀆺􀆺”) [典例剖析] [例]　(NH４)２SO４ 是常用的化肥和化工原料,受热 易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物. 【查阅资料】　(NH４)２SO４ 在２６０℃和４００℃时分 解产物不同. 【实验探究】　该小组拟选用如图所示装置进行实 验(夹持和加热装置略). 连接装置A－D－B,检查气密性,按图示重新加入 试剂.通入 N２ 排尽空气后,迅速加热装置 A 至 ４００℃,(NH４)２SO４ 完全分解无残留物,停止加热, 冷却,停止通入N２.观察到装置A、D之间的导气 管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置 D内溶液中有SO２－３ ,无SO２－４ .进一步研究发现, 气体产物中无氮氧化物. 检验装置D内溶液中有SO２－３ ,无SO２－４ 的实验操 作和现象是　　　　　　　　　　　　　　. [解题思路]　(１)明确原理:依据题目要求,明确检 验的原理,根据原理确定方法.如SO２－３ 、SO２－４ 都 与Ba２＋产生沉淀,但BaSO３ 可溶于盐酸而BaSO４ 不溶于盐酸. (２)叙述操作:取液体(水层少量液体)、加试剂(如 加BaCl２ 溶液、加盐酸酸化等). (３)描述现象:观察产生沉淀及沉淀如何变化要明 确具体. (４)得出结论:由什么现象得出对应结论,如“若 􀆺􀆺说明􀆺􀆺,若􀆺􀆺说明􀆺􀆺”. 答案:取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl２ 溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全 溶解,放出无色有刺激性气味的气体 [规范精练] １．按要求回答下列问题: (１)晶体Na２S２O３􀅰５H２O,其中可能含有Na２SO３、 Na２SO４ 等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产 品中是否存在Na２SO４,简要说明实验操作、现象和 结论:　　　　　　　　　　. 已知Na２S２O３􀅰５H２O遇酸易分解:S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋H２O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl２ 溶 液、AgNO３ 溶液 (２)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe２O３、Al２O３、 SiO２ 组成.试设计实验证明榴石矿石中含有FeO (试剂任选,说明实验操作与现象):　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０５􀅰 高考总复习　化学 答案:(１)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上 层溶液(或过滤,取滤液)于一试管中,滴加BaCl２ 溶液,若产生白色沉淀则说明含有 Na２SO４ 杂质 (合理即可) (２)取矿石少许,加稀硫酸充分溶解后,向其中滴加 酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解) ２．为了探究AgNO３ 的氧化性,某化学兴趣小组设计 了如下实验. 将光亮的铁丝伸入AgNO３ 溶液中,一段时间后将 铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液 中的 Ag＋ 除尽后,进行了如下实验,可选用试剂: KSCN溶液、K３[Fe(CN)６]溶液、氯水. 请完成下表: 操作 现象 结论 取少量除尽 Ag＋ 后的溶 液于试管中,加入 KSCN 溶液,振荡 存在Fe３＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液 于试管中,加入　　　　, 振荡 存在Fe２＋ 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe２＋和Fe３＋. 解析:Fe３＋遇KSCN溶液,溶液变红色.由于氯水 与Fe２＋反应现象不明显,应直接用 K３[Fe(CN)６] 溶液检验,如有蓝色沉淀出现,则证明Fe２＋ 存在, 否则不存在. 答案:K３[Fe(CN)６]溶液　溶液呈红色　产生蓝色 沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第四节　氧化还原反应 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．了解氧化还原反应的本质是电子转移,知 道常见的氧化剂和还原剂 ２．掌握电子转移的表示方法 ３．了解氧化还原反应的基本规律 １．宏观辨识与微观探析:从电子转移的角度认识氧化还原反 应的实质,并会表示其中电子的转移 ２．证据推理与模型认知:根据某些事实和信息归纳推导氧化 性或还原性强弱问题 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P４１ 考点一　氧化还原反应的基本概念 １．氧化还原反应的本质和特征 ２．氧化还原中基本概念及其相应关系 ３．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 ４．常见的氧化剂和还原剂 (１)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元 素的化合物、过氧化物等.如: 氧 化 剂 Cl２(X２) O２ Fe３＋ 酸性KMnO４、 K２Cr２O７ HClO 浓 H２SO４ HNO３ H２O２ 还原 产物 Cl－(X－) H２O/O２－ /OH－ Fe２＋/Fe Mn２＋、Cr３＋ Cl－ SO２ NO２/NO H２O (２)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子 及含低价态元素的化合物、中间价态的化合物、低 价金属 阳 离 子、某 些 非 金 属 单 质 及 其 氢 化 物 等.如: 还 原 剂 SO２、S２O２－３ 、 H２SO３、S２O２－５ 、 SO２－３ 、S４O２－６ H２O２ N２H４ NH３ H２C２O４ 或C２O２－４ CN－ AsO３－３ PH３ H２S、 S２－、 HS－ HI、 I－ Fe２＋ 氧 化 产 物 SO２－４ O２ N２ CO２ CO２、 N２ AsO３－４ H３PO４ S I２ Fe３＋ ５．重要的还原剂———金属氢化物、NaBH４ (１)金属氢化物 ①结构特点 电子式可表示为 M＋[􀅰􀅰H]－(M为碱金属). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化