2.2 离子反应与离子方程式-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

第二节　离子反应与离子方程式 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念,认识 酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 ２．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 ３．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 ４．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应 １．宏观辨识与微观探析:从离子间认识离 子反应的实质,并会判断离子之间是否 能够大量共存 ２．变化观念与平衡思想:能正确依据离子 及其变化信息建构书写离子方程式模式 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P２５ 考点一　电解质的电离 １．电解质及其分类 答案:①电离　②强电解质　③强酸　④强碱 ⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液 ⑨熔融 ２．电解质的电离 (１)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动 的离子的过程. (２)电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质溶 于水或熔融状态下电离成离子的式子. ３．电离方程式的书写方法 (１)强电解质的电离方程式中用“􀪅􀪅”连接. 按要求书写下列电解质的电离方程式: ①Ba(OH)２: 　; ②KAl(SO４)２: 　; ③NaHSO４ 溶于水: 　; ④NaHSO４ 熔融: 　. 答案:①Ba(OH)２􀪅􀪅Ba２＋＋２OH－ ②KAl(SO４)２􀪅􀪅K＋＋Al３＋＋２SO２－４ ③NaHSO４􀪅􀪅Na＋＋H＋＋SO２－４ ④NaHSO４􀪅􀪅Na＋＋HSO－４ (２)弱电解质的电离方程式中用“􀜩􀜨􀜑 ”连接. 多元弱酸,分步电离,分步书写,且第一步的电离 程度远大于第二步的电离程度;多元弱碱,分步电 离,一步书写;弱酸的酸式盐,“强中有弱”. 按要求书写电离方程式: ①CH３COOH: 　; ②H２CO３: 　; ③Fe(OH)３: 　; ④NaHCO３: 　. 答案:①CH３COOH􀜩􀜨􀜑 CH３COO－＋H＋ ②H２CO３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ HCO－３ 、HCO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋CO２－３ ③Fe(OH)３􀜩􀜨􀜑 Fe３＋＋３OH－ ④NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HCO－３ 、HCO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋CO２－３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　电离方程式书写的思维模型 先 判 断 类 别 强电解质 “􀪅􀪅” → 强酸 强碱 盐 易溶盐 难溶盐 酸式盐 强酸酸式盐一步电离 弱酸酸式盐多步电离 弱电解质 “􀜩􀜨􀜑 ” → 弱酸 一元弱酸 多元弱酸:分步电离,分步书写 弱碱 NH３􀅰H２O 难溶弱碱:分步电离,一步书写 再 判 断 条 件 溶于水 熔融 一般情况:书写一致,如NaCl 特别情况不一致,如NaHSO４、NaHCO３ 等 １．(２０１９􀅰北京高考)下列示意图与化学用语表述内 容不相符 的是(水合离子用相应离子符号表示) (　　) A B NaCl􀪅􀪅Na＋＋Cl－ CuCl２􀪅􀪅Cu２＋＋２Cl－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１３􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 续表 C D CH３COOH􀜩􀜨􀜑 CH３COO－＋H＋ H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g) ΔH＝－１８３kJ􀅰mol－１ 解析:B　[氯化钠溶于水电离出Na＋ 和Cl－,示意 图与电离方程式对应,故A正确;所给示意图为电 解氯化铜,电解氯化铜生成Cu和Cl２,示意图与表 述内容 不 对 应,故 B错 误;CH３COOH 为 弱 电 解 质,存 在 电 离 平 衡 CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋ H＋,其中的微粒既有醋酸分子,又有CH３COO－ 和 H＋,示意图与表述内容对应,故C正确;由示意图 可知,在反应H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g)中,ΔH ＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(４３６kJ􀅰 mol－１＋２４３kJ􀅰mol－１)－２×４３１kJ􀅰mol－１＝ －１８３kJ􀅰mol－１,示 意 图 与 表 述 内 容 对 应,故 D 正确.] ２．(１)联氨(N２H４)为二元弱碱,在水中的电离方程式 与氨相似.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 　. (２)H３PO２ 为 弱 酸,向 H３PO２ 中 加 入 足 量 的 NaOH溶液,生成产物为 NaH２PO２.H３PO２ 的电 离方程式为 　. 答案:(１)N２H６(HSO４)２ (２)H３PO２􀜩􀜨􀜑 H＋＋H２PO－２ １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)Cl２ 的水溶液能导电,所以Cl２ 是电解质 (×) (２)０．１mol􀅰L－１ NaCl溶液与０．１mol􀅰L－１ CaCl２ 溶液的导电性相同 (×) (３)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯 离子 (×) (４)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强 (×) (５)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质 (√) (６)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合 物分子 (√) (７)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价 化合物 (×) ２．写出下列物质的电离方程式(注:如无特别说明,均 指在水溶液中的电离). (１)H２S 　. (２)HI 　. (３)Ca(OH)２ 　. (４)Cu(OH)２ 　. (５)Al２(SO４)３ 　. (６)NaHSO３ 　. (７)NaHSO４(熔融) 　. (８)Al２O３(熔融) 　. 答案:(１)H２S􀜩􀜨􀜑 H＋＋HS－、HS－􀜩􀜨􀜑 H＋＋S２－ (２)HI􀪅􀪅H＋＋I－ (３)Ca(OH)２􀪅􀪅Ca２＋＋２OH－ (４)Cu(OH)２􀜩􀜨􀜑 Cu２＋＋２OH－ (５)Al２(SO４)３􀪅􀪅２Al３＋＋３SO２－４ (６)NaHSO３􀪅􀪅Na＋＋HSO－３、HSO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋＋SO２－３ (７)NaHSO４(熔融)􀪅􀪅Na＋＋HSO－４ (８)Al２O３(熔融)􀪅􀪅２Al３＋＋３O２－ ◆[题组１]　电解质和非电解质、强电解质和弱电解 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 质的判断 􀪋􀪋􀪋􀪋 １．下列物质中,属于电解质的是　　　　,属于非电 解质的是　　　　,属于强电解质的是　　　　, 属于弱电解质的是　　　　.(填序号) ①H２SO４　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇 ⑥铜　⑦H２CO３　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　 􀃊􀁉􀁓CO２ 答案:①④⑦⑧　⑤⑨⑩􀃊􀁉􀁓　①④⑧　⑦ ２．(２０２５􀅰新乡市模拟)下列说法正确的是 (　　) A．硫酸钡溶液几乎不导电,所以它是非电解质 B．SO３ 溶于水可导电,SO３ 属于电解质 C．NaCl属于电解质,所以NaCl晶体可导电 D．已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在 熔融状态下能电离 解析:D　[A 项,电解质的强弱与其电离程度有 关,硫酸钡虽是难溶物,但溶解的部分完全电离,所 以是强电解质,错误;B项,SO３ 溶于水导电的原因 是它与水反应的产物 H２SO４ 电离导致的,SO３ 自 身不能电离,是非电解质,错误;C项,NaCl是电解 质,在水溶液里或熔融状态下可以导电,在晶体中, 由于阴阳离子不能自由移动,所以不导电,错误;D 项,已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在 熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离 子而导电,正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２３􀅰 高考总复习　化学 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液.本身电离 出离子而导电的化合物才是电解质,如CO２、SO２、 NH３ 的水溶液能导电,但它们属于非电解质. (２)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系. 如CH３COOH能与水互溶,但CH３COOH是弱 电解质;BaSO４、AgCl难溶于水,但溶解部分完 全电离,是强电解质. ◆[题组２]　电解质溶液的导电性 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．用图甲所示装置分别进行下列实验,测定溶液导电 性的变化,如图乙所示,按要求选择字母填空. (１)符合曲线①变化的有 　. (２)符合曲线②变化的有 　. (３)符合曲线③变化的有 　. A．向CuSO４ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液至过量 B．向H２SO３ 溶液中通入Cl２ C．向NaOH溶液中通入少量Cl２ D．向氨水中通入HCl气体 E．向饱和石灰水中不断通入SO２ 气体 F．向H２SO４ 溶液中逐滴加入NaOH溶液 G．向CH３COOH溶液中逐滴加入氨水至两者恰好 完全反应 H．向 MgSO４ 溶液中逐滴加入BaCl２ 溶液 解析:溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数 成正比.B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质, 反应后生成了强电解质,溶液的导电性增强.C、 F、H中离子浓度及所带电荷数反应前后几乎无变 化.A、E中都有沉淀生成,当溶质恰好生成沉淀时, 几乎不导电,当通入物质过量时,离子浓度又逐渐 增大. 答案:(１)BDG　(２)CFH　(３)AE ４．将等浓度的 H２SO４、NaHSO４ 溶液,分别滴入两份 相同的Ba(OH)２ 溶液中,其电导率与滴入溶液体 积变化的曲线如图所示.下列分析正确的是 (　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－􀪅􀪅H２O B．d点 溶 液 中,Na＋ 与 SO２－４ 的 物 质 的 量 之 比 为１∶１ C．c点导电能力相同,所以两溶液中含有相同量 的OH－ D．a、b两点Ba２＋ 均沉淀完全,所以对应的溶液均 显中性 解析:A　[Ba(OH)２ 溶液和 H２SO４、NaHSO４ 溶 液反应的 化 学 方 程 式 分 别 为 H２SO４＋Ba(OH)２ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,NaHSO４＋Ba(OH)２ 􀪅􀪅 BaSO４↓＋NaOH＋H２O、NaHSO４＋NaOH 􀪅􀪅 Na２SO４＋H２O,溶液导电能力与离子浓度及其所 带电荷数成正比,根据图知,曲线①在a点溶液电 导率接近０,说明该点溶液离子浓度最小,应该为 Ba(OH)２ 和H２SO４ 的反应,则曲线②为Ba(OH)２ 和NaHSO４ 的反应.b→d反应为向 NaOH 溶液 中继续滴加 NaHSO４ 溶液,实际上是酸碱中和反 应,反应的离子方程式为 H＋＋OH－􀪅􀪅H２O,故 A项正确;d点时溶质为 Na２SO４,根据化学式知, Na＋与SO２－４ 的物质的量之比为２∶１,故B项错 误;c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中溶质 为NaOH、Na２SO４,则该点两种溶液中氢氧根离子 浓度不同,故C项错误;a点液体为纯水,b点溶质 为NaOH,所以a点呈中性,b点呈碱性,故 D项 错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用 下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自 由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,电 解质溶液的导电能力越强. (２)同一温度下,强电解质溶液(a)、弱电解质溶液 (b)、金属导体(c)的导电能力相同,若升高温度, 它们的导电能力大小顺序为b＞a＞c. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３３􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 考点二　离子反应与离子方程式 １．离子反应 (１)概念:有离子参加或离子生成的化学反应. (２)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应 条件 生成难溶的物质,如Al(OH)３、BaSO４等 生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等 生成挥发性的物质,如CO２、SO２等 ②发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质 →弱氧化性物质 ＋弱还原性物质 如FeCl３ 溶液与Cu反应的离子方程式为２Fe３＋＋ Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋. ③发生络合反应:如Fe３＋＋３SCN－􀪅􀪅Fe(SCN)３ AgOH＋２NH３􀅰H２O 􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋ OH－＋２H２O Cu(OH)２＋４NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋＋ ２OH－＋４H２O. ２．离子方程式 (１)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示 反应的式子. (２)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应,还可以表示同一类型的离子反应. ３．离子方程式中物质的“拆分” (１)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解 质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐. ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、 难溶电解质、气体. (２)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分; ②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,浑浊液不拆 分,如Ca(OH)２. (３)产物NH３􀅰H２O的处理 ①不加热或稀溶液中,写成NH３􀅰H２O. ②加热或浓溶液中,写成NH３ 和H２O. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)将氯气溶于水制备次氯酸: Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 ２H＋＋Cl－＋ClO－ (×) (２)向稀硝酸中滴加Na２SO３ 溶液: SO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅SO２↑＋H２O (×) (３)酸性溶液中KIO３ 与KI反应生成I２:IO－３ ＋I－ ＋６H＋􀪅􀪅I２＋３H２O (×) (４)NaHSO４ 溶液中加入Ba(OH)２ 溶液至溶液呈 中性:Ba２＋＋OH－＋H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋H２O (×) (５)(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液与过量NaOH溶液反应 制Fe(OH)２:Fe２＋＋２OH－􀪅􀪅Fe(OH)２↓ (×) (６)用食醋除去水垢中的CaCO３: CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ (×) (７)向 NaClO溶液中通入少量SO２:２ClO－＋SO２ ＋H２O􀪅􀪅２HClO＋SO２－３ (×) (８)少量Ca(OH)２ 和 NaHCO３ 溶液反应:Ca２＋＋ OH－＋HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O (×) ２．思考回答: (１)离子方程式H＋＋OH－􀪅􀪅H２O能表示所有强 酸与强碱之间发生的中和反应吗? 答案:不一定;H＋＋OH－􀪅􀪅H２O只表示强酸或 强酸酸式盐和强碱反应生成可溶性的盐和水的 反应. (２)参加离子反应的所有物质都是电解质吗? 离子 反应一定是离子与离子之间的反应吗? 答案:离子反应是指有离子参加的化学反应,不一 定要求所有物质都是电解质,如CO２ 和 NaOH 的 反应.以上反应也可以说明离子反应不一定是离 子与离子之间的反应,也可以是离子与分子之间的 反应. ◆[题组１]　典型反应离子方程式的书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(１)向NaHSO３ 溶液中加入过量NaHSO４ 溶液 　. (２)小苏打溶液与乙酸溶液混合 　. (３)氧化镁溶于稀硫酸 　. (４)石灰乳与Na２CO３ 溶液反应 　. (５)将浓硝酸滴到CaCO３ 固体上 　. (６)Na２SO４ 溶液与AgNO３ 溶液混合 　. (７)NH４Cl与NaOH两稀溶液混合 　. (８)向Al２(SO４)３ 溶液中加入过量氨水 　. 答案:(１)HSO－３ ＋H＋􀪅􀪅SO２↑＋H２O (２)CH３COOH＋HCO－３ 􀪅􀪅CH３COO－＋CO２↑ ＋H２O (３)MgO＋２H＋􀪅􀪅Mg２＋＋H２O (４)Ca(OH)２＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３＋２OH－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４３􀅰 高考总复习　化学 (５)CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ (６)２Ag＋＋SO２－４ 􀪅􀪅Ag２SO４↓ (７)NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O (８)Al３＋＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　离子方程式书写方法 第一:确定反应物、生成物中哪些用化学式表示. 用化学式表示的有:所有单质、氧化物、气体、难溶物 质、弱电解质等. 第二:确定哪些微粒之间反应 根据微粒间能否发生复分解反应、氧化反应、络合反 应等判断. 第三:配平其他微粒. ◆[题组２]　多重反应离子方程式的书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２．完成下列反应的离子方程式. (１)４mol/L的 Na[Al(OH)４]溶液和７mol/L的 盐酸等体积均匀混合 　. (２)Ba(OH)２ 溶液与(NH４)２SO４ 溶液混合 　. (３)将HI溶液滴入到Fe(OH)３ 浊液中 　. 答案:(１)４[Al(OH)４]－＋７H＋􀪅􀪅３Al(OH)３↓ ＋Al３＋＋７H２O (２)Ba２＋＋２OH－＋２NH＋４ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ ２NH３􀅰H２O (３)２Fe(OH)３＋６H＋＋２I－􀪅􀪅２Fe２＋＋I２＋６H２O 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　多重反应离子方程式书写时的注 意点 两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和 两种阳离子,这四种(或更多种)离子之间都能两 两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间 的氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应. 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组 反应. ◆[题组３]　工艺流程中的信息给予型离子方程式 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 的书写 􀪋􀪋􀪋 ３．信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语 言描述或化工流程,给出离子反应发生的环境,写 出符合下列情况反应的离子方程式. (１)向 MgSO４ 溶液中加入(NH４)２CO３ 溶液生成 Mg(OH)２􀅰MgCO３:　　　　　　　　　　　　. 答案:２Mg２＋ ＋２CO２－３ ＋H２O 􀪅􀪅Mg(OH)２􀅰 MgCO３↓＋CO２↑[或２Mg２＋ ＋３CO２－３ ＋２H２O 􀪅􀪅Mg(OH)２􀅰MgCO３↓＋２HCO－３ ] (２)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS􀅰 BaSO４):　　　　　　　　　　　　　　. 答案:Zn２＋ ＋Ba２＋ ＋S２－ ＋SO２－４ 􀪅􀪅ZnS􀅰 BaSO４↓ (３)向 MnF２ 溶液中加入NH４HCO３ 生成 MnCO３: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 答案:Mn２＋ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅MnCO３↓ ＋CO２↑ ＋H２O (４)已知PbSO４ 不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液, 反应的化学方程式如下: PbSO４＋２CH３COONH４ 􀪅􀪅(CH３COO)２Pb＋ (NH４)２SO４ 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合,可生成沉淀,写 出反应的离子方程式:　　　　　　　　. 答案:(CH３COO)２Pb＋S２－􀪅􀪅PbS↓＋２CH３COO－ ４．以电石渣[主要成分是Ca(OH)２,含SiO２、Al２O３ 以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙 的流程如下: 电 石 渣 溶 解→ ↓ 水 氯 化→ ↓ 氯气 过 滤→ ↓ 活性炭 滤渣 ↓ 复 分 解 → ↓ 氯化钾 过 滤→ 氯酸钾 ↓ 碳 化→ ↓↓ NH３CO２ 过 滤→ 副产品A ↓ 碳 酸 钙 → 回答下列问题: (１)该流程中“复分解”反应的离子方程式:　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)该流程中“碳化”反应的离子方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 答案:(１)K＋＋ClO－３ 􀪅􀪅KClO３↓ (２)Ca２＋＋２NH３＋H２O＋CO２􀪅􀪅CaCO３↓＋２NH＋４ ◆[题组４]　实验探究中的离子方程式的书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(２０２５􀅰潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装 置(夹持装置已略去)探究SO２ 的性质,并制取一种 常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na２S２O５).请回 答下列问题:(实验前已除去装置中的空气) (１)关闭K２、K３,打开K１,装置B中发生反应的离 子方程式为 　, 观察到装置C中发生的现象是 　. (２)关 闭 K１、K３,打开 K２.一段时间后 E 中有 Na２S２O５ 晶体析出,装置E中发生反应的化学方程 式为 　 　. 答案:(１)２Fe３＋＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋＋SO２－４ ＋ ４H＋ 　 有黄 色 沉 淀 生 成 　 (２)SO２ ＋Na２SO３ 􀪅􀪅Na２S２O５ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５３􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 考点三　(素养)离子方程式正误判断 一、是否符合客观事实 １．反应的产物是否正确 (１)Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl３ 溶液、CuSO４ 溶液反 应时均生成Fe２＋,而不会生成Fe３＋. (２)铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe３＋,过量Fe与稀 HNO３ 反应生成Fe２＋. (３)浓硝酸与Cu反应生成NO２,稀硝酸与Cu反应生 成NO. (４)Na、K与盐溶液反应时,置换不出金属单质,而是 先与水反应,再考虑产物与盐溶液的反应. ２．反应原理是否正确 (１)Fe与稀HNO３ 反应不生成H２. (２)向漂白粉溶液、“８４”消毒液中通入SO２,不是发生 复分解反应生成亚硫酸盐与次氯酸,而是发生氧 化还原反应生成硫酸盐和Cl－. (３)向Na２SO３ 溶液中滴加稀硝酸,不生成SO２,而是 发生氧化还原反应生成SO２－４ 和NO. (４)Zn与一定量浓硫酸反应先生成SO２ 气体,后生 成H２. (５)往AlCl３ 溶液中加入过量稀氨水生成 Al(OH)３ 而不生成[Al(OH)４]－. ３．是否符合反应物的“量” (１)如把过量的 NaHCO３ 溶液与Ca(OH)２ 溶液混 合:HCO－３ ＋Ca２＋＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O是 错误的,因为未考虑反应物中量的关系,正确反应 的离子方程式为２HCO－３ ＋Ca２＋＋２OH－􀪅􀪅 CaCO３↓＋２H２O＋CO２－３ . (２)①可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如 CO２ OH－ (多) 　 →CO ２－ ３ OH－ (少) 　 →HCO － ３ ②多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如 [Al(OH)４]－ CO２(多) 　 →Al (OH)３↓＋HCO－３ CO２(少) 　 →Al (OH)３↓＋CO２－３ ③多元弱酸盐与酸反应如 CO２－３ H＋ (多) 　 →CO２↑＋H２O H＋ (少) 　 →HCO － ３ ④铝盐溶液与强碱反应 Al３＋ OH－ (少) 　 →Al (OH)３↓ OH－ (多) 　 → [Al(OH)４]－ ⑤四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应 [Al(OH)４]－ H＋ (多) 　 →Al ３＋ H＋ (少) 　 →Al (OH)３↓ ４．是否符合反应顺序 某种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟 另一种反应物的组成离子发生反应,但因反应顺序 不同而跟用量有关,又称为竞争型. 如向FeBr２ 溶液中通入少量Cl２:可假设Cl２ 先与 Br－反应,则生成 的 溴 单 质 可 将 Fe２＋ 氧 化 生 成 Fe３＋,这样即可确定Cl２ 先与Fe２＋反应后与Br－反 应.反应的离子方程式为２Fe２＋＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－. ５．是否漏掉反应 (１)CuSO４ 与Ba(OH)２ 反应,生成BaSO４、Cu(OH)２ 两种沉淀. (２)NH４HSO４ 与 Ba(OH)２ 反应的离子方程式为 NH＋４ ＋H＋＋SO２－４ ＋Ba２＋＋２OH－􀪅􀪅BaSO４↓ ＋NH３􀅰H２O＋H２O. 二、化学式拆分是否正确 １．(１)强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开 (２)单质、氧化物、沉淀、气体、水(弱电解质)不拆. ２．常 见 沉 淀———AgCl、BaSO４、PbSO４、Ag２SO４、 CaSO４ 等;除钠盐、钾盐、铵盐外的碳酸盐、硫化 物、亚硫酸盐等,如CaCO３、BaCO３、MgCO３. ３．酸式酸根———HSO－４ 拆开,HCO－３ 、HS－、HSO－３ 、 H２PO－４ 、HC２O－４ 等不拆. ４．浓酸———浓盐酸、浓硝酸拆开,浓硫酸不拆. 三、是否符合三个守恒 １．原子守恒 如Na＋H２O􀪅􀪅Na＋＋OH－＋H２↑是错误的,因 为反应前后氢原子的数目不等. ２．电荷守恒 如Fe３＋＋Cu􀪅􀪅Fe２＋＋Cu２＋ 是错误的,因为反应 前后电荷不守恒. ３．得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符 合得失电子守恒. 如将FeCl２ 溶液和稀硝酸混合:Fe２＋＋４H＋＋NO－３ 􀪅􀪅Fe３＋＋２H２O＋NO↑是错误的,因为氧化剂得到 电子总数和还原剂失去电子总数不相等. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６３􀅰 高考总复习　化学 　易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)MnO２ 和浓盐酸混合加热: MnO２＋４H＋＋２Cl－ △ 　􀪅􀪅Mn ２＋＋２H２O＋Cl２↑(√) (２)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘: ２I－＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅I２＋２H２O (√) (３)NaHCO３ 溶液中加足量Ba(OH)２ 溶液: HCO－３ ＋Ba２＋＋OH－􀪅􀪅BaCO３↓＋H２O (√) (４)(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液与过量NaOH溶液反应 制Fe(OH)２:Fe２＋＋２OH－􀪅􀪅Fe(OH)２↓ (×) (５)向Ca(ClO)２ 溶液中通入少量CO２: ClO－＋H２O＋CO２􀪅􀪅HClO＋HCO－３ (×) (６)NH４HSO３ 与NaOH等物质的量反应: NH＋４ ＋HSO－３ ＋２OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O＋SO２－３ (×) (７)H２S溶于水显酸性,是因为H２S􀪅􀪅２H＋＋S２－ (×) (８)碳酸氢钠溶于水,其电离方程式为 NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋＋HCO－３ (√) ◆[题组]　离子方程式正误判断 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰长春市模拟)能正确表示下列反应的离子 方程式是 (　　) A．NaHSO３ 溶液中滴入Fe(NO３)３ 溶液:２Fe３＋＋ HSO－３ ＋H２O􀪅􀪅２Fe２＋＋SO２－４ ＋３H＋ B．CuSO４ 溶液中通入HCl,溶液变为黄绿色: 　[Cu(H２O)４]２＋＋４Cl－􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２－＋４H２O C． 􀜏􀜏 􀜏 ONa COONa 溶 液 中 加 入 少 量 盐 酸: 􀜏􀜏 􀜏 O－ COO－ ＋H＋ → 􀜏􀜏 􀜏 O－ COOH D．泡沫灭火器的反应原理:[Al(OH)]－４ ＋HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋CO２↑＋H２O 解析:B　[A项,NaHSO３ 与Fe(NO３)３,NO－３ 在 酸性条件下的氧化性比Fe３＋强,所以反应为２NO－３ ＋３HSO－３ 􀪅􀪅２NO↑＋３SO２－４ ＋H＋＋H２O,A错 误;B项,CuSO４ 溶液中通入 HCl,生成黄绿色的 [CuCl４]２－,反应的离子方程式为[Cu(H２O)４]２＋＋ ４Cl－ 􀜩􀜨􀜑 [CuCl４]２－ ＋４H２O,B 正 确;C 项, 􀜏􀜏 􀜏 ONa COONa 溶液中加入少量盐酸,应先反应 生成酚羟基,C错误;D项,泡沫灭火器的反应原 理:Al３＋ ＋３HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３CO２↑, D错误.] ２．(２０２５􀅰浙江台州期中)下列反应的化学方程式或 离子方程式不正确的是 (　　 ) A．乙醛与氰化氢发生加成反应:CH３CHO＋HCN →CH３CH(OH)CN B．单质铜与稀硝酸反应:３Cu＋２NO－３ ＋８H＋􀪅􀪅 ３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O C．苯酚钠溶液中通入少量CO２:２C６H５O－＋H２O ＋CO２ →２C６H５OH＋CO２－３ D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液:２Al＋６H２O＋ ２OH－􀪅􀪅２[Al(OH)４]－＋３H２↑ 解析:C　[乙醛与氰化氢发生加成反应,断裂醛基 中的碳氧双键,化学方程式为:CH３CHO＋HCN→ CH３CH(OH)CN,A正确;单质铜与稀硝酸反应, 稀硝酸被还原为NO,离子方程式为:３Cu＋２NO－３ ＋８H＋􀪅􀪅３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O,B正确;苯酚 钠溶液中通入CO２ 无论少量与过量,产物都为碳 酸氢根,则正确的离子方程式为:C６H５O－＋H２O ＋CO２ →C６H５OH＋HCO－３ ,C错误;Al溶于足 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液,可 以 与 碱 发 生 反 应 生 成 [Al(OH)４]－,同时放出氢气,离子方程式为:２Al ＋６H２O＋２OH－ 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑, D正确.] ３．(２０２５􀅰 金华第一中学高三模拟)离 子 方 程 式 ２Ca２＋＋３HCO－３ ＋３OH－􀪅􀪅２CaCO３↓＋CO２－３ ＋ ３H２O可以表示 (　　) A．Ca(HCO３)２ 与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO３)２ 与Ba(OH)２ 溶液反应 C．Ca(HCO３)２ 与澄清石灰水反应 D．NH４HCO３ 与澄清石灰水反应 解析:A　[A．Ca(HCO３)２ 与 NaOH 溶液按照物 质的量比２∶３混 合,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Ca２＋＋３HCO－３ ＋３OH－􀪅􀪅２CaCO３↓＋CO２－３ ＋ ３H２O,正 确;B．反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ca２＋ ＋ ２HCO－３ ＋Ba２＋＋２OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋BaCO３↓ ＋２H２O,错误;C．Ca(HCO３)２ 与澄清石灰水反应的 离子方程式为Ca２＋＋HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋ H２O,错误;D．NH４HCO３ 与澄清石灰水反应的离子方 程式为Ca２＋＋HCO－３ ＋NH＋４ ＋２OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋ NH３􀅰H２O＋H２O,错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 　　　　　　　　学生用书　P３０ [例]　(２０２４􀅰新课标卷)对于下列过程中发生的化 学反应,相应离子方程式正确的是 (　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag＋２H＋ ＋ NO－３ 􀪅􀪅Ag＋＋NO２↑＋H２O B．工业废水中的Pb２＋用FeS去除:Pb２＋＋S２－􀪅􀪅 PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO２ 吸收塔:Br２＋ SO２＋２H２O􀪅􀪅２Br－＋SO２－４ ＋４H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度: ２MnO－４ ＋５C２O２－４ ＋１６H＋􀪅􀪅２Mn２＋ ＋１０CO２↑ ＋８H２O 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 离子方程式书写正误判断的四项要求 解析:C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于 稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮,该反应的离子方程 式为３Ag＋４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅３Ag＋ ＋NO↑ ＋ ２H２O,A不正确;B．由于PbS的溶解度远远小于 FeS,因此,工业废水中的Pb２＋用FeS去除,该反应 的离子方程式为Pb２＋＋FeS􀪅􀪅PbS＋Fe２＋,B不 正确;C．海水提溴过程中将溴吹入SO２ 吸收塔, SO２ 在水溶液中将Br２ 还原为Br－,该反应的离子 方程式为Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋ ４H＋,C正确;D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶 液的浓度,H２C２O４ 被氧化为CO２,H２C２O４ 属于弱 酸,该反应的离子方程式为２MnO－４ ＋５H２C２O４＋ ６H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋１０CO２↑＋８H２O,D不正确.] １．(２０２４􀅰全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正 确的是 (　　 ) A．用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO２－３ ＋４F－ ＋６H＋ 􀪅􀪅 SiF４↑＋３H２O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:２Fe３＋＋３Cu 􀪅􀪅３Cu２＋＋２Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯:S２O２－３ ＋２Cl２＋３H２O 􀪅􀪅２SO２－３ ＋４Cl－＋６H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO４ ＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３＋SO２－４ 解析:D　[A．玻璃的主要成分为SiO２,用氢氟酸刻 蚀玻璃时,SiO２ 和氢氟酸反应生成SiF４ 气体和水, 反应 的 离 子 方 程 式 为SiO２＋４HF􀪅􀪅SiF４↑＋ ２H２O,A错误;B．Fe３＋ 可以将Cu氧化成Cu２＋,三 氯 化 铁 刻 蚀 铜 电 路 板 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋,B错误;C．氯气具有 强氧化性,可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根,氯气 被还原为氯离子,反应的离子方程式为S２O２－３ ＋ ４Cl２＋５H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋８Cl－＋１０H＋,C错误; D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,可以用碳酸钠溶 液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸 钙,反 应 的 离 子 方 程 式 为 CaSO４＋CO２－３ 􀪅􀪅 CaCO３＋SO２－４ ,D正确.] ２．(２０２４􀅰贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 (　　) A．用 氢 氟 酸 雕 刻 玻 璃:SiO２＋４H＋ ＋４F－ 􀪅􀪅 SiF４↑＋２H２O B．用 绿 矾(FeSO４􀅰７H２O)处 理 酸 性 废 水 中 的 Cr２O２－７ :６Fe２＋ ＋Cr２O２－７ ＋１４H＋ 􀪅􀪅６Fe３＋ ＋ ２Cr３＋＋７H２O C．用泡沫灭火器灭火的原理:Al３＋＋３HCO－３ 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３CO２↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:２Cl－ ＋ ２H２O 电解 　􀪅􀪅２OH －＋H２↑＋Cl２↑ 解析:A　[A．氟化氢是弱酸,不能拆写成离子,用 氢氟酸雕刻玻璃:SiO２＋４HF􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O, A错误;B．用绿矾(FeSO４􀅰７H２O)处理酸性废水 中 的 Cr２O２－７ ,生 成 铬 离 子 和 铁 离 子,６Fe２＋ ＋ Cr２O２－７ ＋１４H＋􀪅􀪅６Fe３＋ ＋２Cr３＋ ＋７H２O,B正 确;C．泡沫灭火器灭火的原理,铝离子、碳酸氢根水 解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳:Al３＋＋ ３HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３CO２↑,C正确;D．工 业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气:２Cl－＋ ２H２O 电解 　􀪅􀪅２OH －＋H２↑＋Cl２↑,D正确.] ３．(２０２４􀅰６月浙江卷)下列离子方程式正确的是 (　　) A．用CuSO４ 溶液除H２S气体:Cu２＋＋S２－􀪅􀪅CuS↓ B．H２SO３ 溶液中滴加Ba(NO３)２ 溶液:H２SO３＋ Ba２＋􀪅􀪅BaSO３↓＋２H＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８３􀅰 高考总复习　化学 C．NaHCO３ 溶液中通入少量 Cl２:２HCO－３ ＋Cl２ 􀪅􀪅２CO２＋Cl－＋ClO－＋H２O D．用FeCl３ 溶 液 刻 蚀 覆 铜 板 制 作 印 刷 电 路 板: ２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋ 解析:D　[A．H２S在离子方程式中应以化学式保 留,正确的离子方程式为Cu２＋＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋ ２H＋,A项错误;B．酸性条件下 NO－３ 会将 H２SO３ 氧化成 H２SO４,Ba２＋ 与SO２－４ 形成BaSO４ 沉淀,滴 加少 量 Ba(NO３)２ 时 的 离 子 方 程 式 为 Ba２＋ ＋ ２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２NO↑＋２SO２－４ ＋４H＋＋H２O,滴加足量Ba(NO３)２时的离子方程 式为３Ba２＋ ＋２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅３BaSO４↓＋ ２NO↑＋４H＋＋H２O,B项错误;C．电离平衡常数: Ka１(H２CO３)＞Ka(HClO)＞Ka２(H２CO３),Cl２ 与 水反应生成的 HClO与 NaHCO３ 不反应,正确的 离子 方 程 式 为 Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋ CO２,C 项 错 误;D．Cu与 FeCl３ 溶 液 反 应 生 成 CuCl２、FeCl２,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋,D项正确.] ４．(２０２３􀅰北京卷)下列离子方程式与所给事实不相 符的是 (　　) A．Cl２ 制备“８４”消毒液(主要成分是 NaClO):Cl２ ＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O B．食醋去除水垢中的CaCO３:CaCO３＋２H＋􀪅􀪅 Ca２＋＋H２O＋CO２↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板:２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅 ２Fe２＋＋Cu２＋ D．Na２S 去 除 废 水 中 的 Hg２＋:Hg２＋ ＋S２－ 􀪅􀪅 HgS↓ 解析:B　[A．Cl２ 和 NaOH 溶液反应产生 NaCl、 NaClO、H２O,除了Cl２ 和 H２O不能拆写其余均可 拆写为离子,A项正确;B．食醋为弱酸不能拆写为 离 子,反 应 为 ２CH３COOH＋CaCO３ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋ ２CH３COO－＋CO２↑＋H２O,B项错误;C．FeCl３ 将 Cu氧化为CuCl２ 而自身被还原为FeCl２,反应为 ２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋,C项正确;D．Na２S 将Hg２＋ 转化为沉淀除去,反应为 Hg２＋＋S２－􀪅􀪅 HgS↓,D项正确.] ５．(生产生活情境)(２０２５􀅰山西太原模拟)宏观辨识和微 观探析是化学学科的核心素养之一.下列描述物质 制备和应用反应的离子方程式正确的是 (　　) A．泡沫灭火器的反应原理:２Al３＋＋３CO２－３ ＋３H２O 􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋３CO２↑ B．海水提溴工艺中,用纯碱溶液富集Br２:Br２＋ ２OH－􀪅􀪅Br－＋BrO－＋H２O C．锅炉除垢过程中将CaSO４ 转化为CaCO３:CaSO４(s) ＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s)＋SO２－４ (aq) D．用惰性电极电解饱和 MgCl２ 溶液:２Cl－＋２H２O 电解 􀪅􀪅Cl２↑＋H２↑＋２OH－ 解析:C　[A．泡 沫 灭 火 器 的 反 应 原 理:Al３＋ ＋ ３HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３CO２↑,故A错误;B． 海水 提 溴 工 艺 中,用 纯 碱 溶 液 富 集 Br２:３Br２＋ ３CO２－３ 􀪅􀪅５Br－ ＋BrO－３ ＋３CO２↑,故 B错 误; C．CaCO３比CaSO４ 更难溶,故为CaSO４(s)＋CO２－３ (aq) 􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s)＋SO２－４ (aq),故C正确;D．用惰性电极 电解饱和MgCl２ 溶液:Mg２＋＋２Cl－＋２H２O 电解 􀪅􀪅Cl２↑ ＋H２↑＋Mg(OH)２↓,故D错误.] ６．(学术探究情境)硫酸与Cl２ 反应的生成物的结构 如图所示.有关说法不正确的是 (　　) SHO O ↑ O ↓ OH Cl２ 　→Cl S O ↑ O ↓ OH Cl２ 　→Cl S O ↑ O ↓ Cl 硫酸　　　　氯磺酸　　　　硫酰二氯 A．硫酰二氯与水反应的离子方程式:SO２Cl２＋ ２H２O􀪅􀪅４H＋＋２Cl－＋SO２－４ B．氯磺酸钠(NaSO３Cl)水溶液呈中性:NaSO３Cl 􀪅􀪅Na＋＋SO３Cl－ C．氯 磺 酸 与 BaCl２ 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式: HSO３Cl＋BaCl２＋H２O􀪅􀪅BaSO４↓＋３HCl D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水:MgCl２􀅰 ６H２O＋３SO２Cl２􀪅􀪅MgCl２＋３H２SO４＋６HCl 解析:B　[硫 酰 二 氯 与 水 反 应,生 成 H２SO４ 和 HCl,反 应 的 离 子 方 程 式 为SO２Cl２＋２H２O􀪅􀪅 ４H＋＋２Cl－＋SO２－４ ,A正确;氯磺酸钠(NaSO３Cl) 与水反应,生成NaCl和H２SO４,水溶液呈酸性,化学 方程式为NaSO３Cl＋H２O􀪅􀪅NaCl＋H２SO４,B错误; 氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸,硫酸与BaCl２ 溶液 反应生成硫酸钡和盐酸,反应的化学方程式:HSO３Cl ＋BaCl２＋H２O􀪅􀪅BaSO４↓＋３HCl,C正确;硫酰二 氯具有很强的吸水性,吸水生成硫酸和盐酸,可用于脱 去金属氯化物中的水:MgCl２􀅰６H２O＋３SO２Cl２ 􀪅􀪅 MgCl２＋３H２SO４＋６HCl,D正确.] 拓展资源 广义水解理论认为,无论是盐的水解还是非盐的水 解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部 分,然后两两重新结合成新的物质. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９３􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第二章　物质及其变化 体系构建 核心巧记 １．常见的强酸、强碱均为强电解质 (１)强酸:HCl、H２SO４、HNO３、HI、HBr、HClO４. (２)强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)２、Ba(OH)２. ２．常见的弱酸、弱碱、水均为弱电解质 (１)弱 酸:H２CO３、H２SO３、H３PO４、H２SiO３、HClO、 H２S、CH３COOH、HF等. (２)弱碱:NH３􀅰H２O、Mg(OH)２、Fe(OH)２、Fe(OH)３、 Cu(OH)２等. (３)水:H２O. 　　　　　　　与量有关离子方程式的书写 学生用书　P３２ 　　离子方程式的书写是每年高考必考内容,一般在 填空题中出现较多,常结合化工生产流程进行考查, 除考查教材所涉及的常见的重要反应外,与量有关的 离子方程式的书写也是考查的重点,通过考查能全面 培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养. １．反应连续型离子方程式书写———“分步分析法” (１)反应特点:反应生成的离子因又能与过量的反应 物继续反应而导致其离子方程式与用量有关. (２)书写模型:首先分析判断出物质过量与否,再根据 原理书写. ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应.如 CO２ 通入NaOH溶液中: 碱过量:CO２＋２OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O; CO２ 过量:CO２＋OH－􀪅􀪅HCO－３ . ②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应. 如CO２ 通入Na[Al(OH)４]溶液中: Na[Al(OH)４]过量:２[Al(OH)４]－＋CO２􀪅􀪅 ２Al(OH)３↓＋CO２－３ ＋H２O; CO２ 过量:[Al(OH)４]－＋CO２ 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋HCO－３ . ③多元弱酸盐与强酸反应.如 Na２CO３ 溶液与 盐酸: 盐酸不足:CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ; 盐酸过量:CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　判断书写的离子方程式是否正确的方 法是过量的反应物必须与生成物中的离子共存不 反应. ２．反应先后型离子方程式书写———“强先弱后” (１)首先明确强弱顺序,依据“竞争反应,强者优先”的 规律,解决离子反应的先后顺序问题,然后结合反 应物的量按反应的先后顺序书写反应的离子方 程式. (２)在不明确离子反应的先后顺序时,可假设反应的 先后顺序,如生成产物不和其他离子反应,则假设 正确,否则需调整顺序.然后结合反应物的量按 反应的先后顺序书写即可. ①非氧化还原型离子反应 ⅰ．NH４HSO４ 溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足:H＋＋OH－􀪅􀪅H２O; NaOH过量:NH＋４ ＋H＋＋２OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O ＋H２O. ⅱ．向含有大量 Na＋、OH－、CO２－３ 、[Al(OH)４]－ 的溶液中,逐滴加入盐酸,因为结合质子的能力: OH－＞[Al(OH)４]－＞CO２－３ ＞HCO－３ ＞Al(OH)３,故 反应的先后次序为 OH－＋H＋􀪅􀪅H２O; [Al(OH)４]－＋H＋􀪅􀪅Al(OH)３↓＋H２O; CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ; HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑; Al(OH)３＋３H＋􀪅􀪅Al３＋＋３H２O. ⅲ．向含有大量 H＋、Al３＋、NH＋４ 的溶液中,逐滴 加入NaOH溶液至过量,因为结合OH－的能力: H＋＞Al３＋＞NH＋４ ＞Al(OH)３,故反应的离子方 程式依次为 H＋＋OH－􀪅􀪅H２O; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０４􀅰 高考总复习　化学