1.2 物质的量浓度-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

解析:D　[A正确,由图示可知,第一层中,HCl以分 子形式存在;B正确,第二层中,已知Cl－∶H２O＝ １０－４∶１,HCl􀪅􀪅H＋＋Cl－,H＋和Cl－的物质的量是 相同的,设 H２O的物质的量为１mol,则n(H＋)＝ １０－４mol,V(H２O)＝ １mol×１８g􀅰mol－１ ０．９g􀅰cm－３ ＝２０cm３＝ ０􀆰０２L,故c(H＋)＝１０ －４mol ０．０２L＝５×１０ －３mol􀅰L－１;C正 确,第三层中,只有H２O分子存在,所以冰的氢键网络 结构保持不变;D错误,由A项、C项分析可知,第一层 和第三层中的物质均以分子形式存在,不存在可逆反 应:HCl􀜩􀜨􀜑 H＋＋Cl－.] ６．(化 学 与 环 境 探 索)柴 油 汽 车 常 用 尿 素 (H２N C O 􀪅􀪅 NH２ )溶 液 处 理 尾 气,发 生 反 应: ４NO＋O２ ＋２CO(NH２)２ 􀪅􀪅４N２ ＋２CO２ ＋ ４H２O.设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说 法正确的是 (　　) A．上述反应涉及的元素中,基态原子第一电离能 最大的为O B．常 温 下,２２􀆰４LCO２ 含 有 共 用 电 子 对 数 目 为４NA C．反应４molNO时转移的电子数目为８NA D．１个尿素分子中含有７个σ键 解析:D　[A项,同一周期随着原子序数变大,第 一电离能变大,N的２p轨道为半充满稳定状态, 第一电离能大于同周期相邻元素,故C、N、O的第 一电离能大小:N＞O＞C;A错误;B项,常温下, ２２􀆰４LCO２ 不是１mol,则含有共用电子对数目 不是４NA,B错误;C项,该化学反应尿素中N化 合价 由－３变 为０,则 转 移 电 子 情 况 为４NO~ ２CO(NH２)２~１２e－,反应４molNO时转移的电 子数目为１２NA,C错误;D项,单键均为σ键,双 键中含有１个σ键、１个π键,１个尿素分子中含 有７个σ键,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 质量数 中子数、 质子数 ↓ ← 相对原子质量、 相对分子质量 摩尔质量 ↓ 物质的量→ ↓ 有关化学 式的计算 标准状况下 气体体积 阿伏加德罗定律 ↑ 粒子绝 对质量 ↓ 粒子数→ 　 ÷NA↑ ×NA↓ 　 １．摩尔质量的１个数量关系 摩尔质量以g􀅰mol－１为单位时,数值 上都等于该粒子的相对原子质量或相 对分子质量. ２．熟知１个“状况”和２个数值 (１)标准状况是指温度是０℃、压强为 １０１kPa. (２)NA≈６．０２×１０２３mol－１, Vm≈２２．４L􀅰mol－１(标准状况). ３．熟练应用的２组公式 (１)n＝mM＝ V Vm ＝NNA ; (２) V１ V２ ＝ n１ n２ ＝ N１ N２ (同温、同压). 第二节　物质的量浓度 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．了解物质的量浓度的含义和应用,体会 定量研究对化学科学的重要作用 ２．了解溶液、饱和溶液、溶解度等概念,理 解溶液中溶质的质量分数和物质的量 浓度的概念,并能进行有关计算 ３．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方 法及有关误差分析 １．宏观辨识与微观探析:认识物质的量浓度与质量分数表示溶液浓 度的区别与联系 ２．证据推理与模型认知:在有关物质的量浓度计算时,通过分析、推 理、数据处理等角度领悟计算方法;建立物质的 量 浓 度 的 模 型 认知 ３．科学探究与创新意识:通过对一定物质的量浓度溶液的配制及探 究,在探究中归纳总结规范操作对实验结果的影响,学会评价实 验,进行误差分析 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀅰６􀅰 高考总复习　化学 　　　　　　　　学生用书　P５ 考点一　物质的量浓度 一、物质的量浓度 １．含义:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量,符号为c,常用单位为mol􀅰L－１. ２．溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶液体积 (V)之间的关系为cB＝ nB V . 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)某些物质能与水发生反应,如Na、Na２O、Na２O２ H２O →NaOH,SO３ H２O →H２SO４,NO２ H２O →HNO３, 溶质为反应后生成的溶于水的新物质. (２)CuSO４ 􀅰５H２O 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 是CuSO４. (３)计算 NH３ 溶于水后所得溶液的物质的量浓度 时,其溶质习惯上仍认为是NH３. (４)cB＝ nB V 中的V 指的是溶液的体积,而不是溶剂 的体积,更不是溶质和溶剂的体积之和. 二、有关物质的量浓度的计算 １．由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及 公式cB＝ nB V 、w＝m (溶质) m(溶液)×１００％ ,ρ＝ m(溶液) V 进 行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式. ２．标准状况下,气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 的计算(单位:V—L　m－g　ρ－g􀅰cm －３) 溶质的物质的量nB＝ V气体 ２２．４L􀅰mol－１ 溶液的体积V＝ m溶液 １０００ρ ＝ m气体＋m水 １０００ρ ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï ⇒cB＝ nB V ３．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式:cB＝ １０００ρw M (cB 溶质的物质的量浓度,单位 mol􀅰L－１,ρ为溶液密度,单位g􀅰cm －３,w 为溶质的 质量分数,M 为溶质的摩尔质量,单位g􀅰mol－１). 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相 加,而是应根据溶液的质量和密度求算,但溶液 密度的单位一般是g􀅰mL－１,而溶液体积的单 位是L,要注意单位的换算. (２)应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒 和电荷守恒的应用. 三、与溶液有关的守恒 １．溶液的稀释规律 (１)溶质的物质的量总量不变: c１􀅰V１＝c２􀅰V２、c１􀅰V１＋c２􀅰V２＝c混􀅰V混. (２)溶质的质量不变: ρ１􀅰V１􀅰w１＋ρ２􀅰V２􀅰w２＝(ρ１􀅰V１＋ρ２􀅰V２)􀅰w混. ２．电解质溶液中的电荷守恒,如 Na２SO４ 溶液中存 在:c(Na＋)＝２c(SO２－４ ). 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　在分析电荷守恒时应注意溶质所形成 的离子在溶液中的变化,如:１mol􀅰L－１Al２(SO４)３ 溶液中c(SO２－４ )＝３mol􀅰L－１,但Al３＋由于水解,其 浓度小于２mol􀅰L－１. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)将２５gCuSO４􀅰５H２O晶体溶于７５g水中所得 溶质的质量分数为２５％ (×) (２)在１００mL的烧杯中,加入１０g食盐,然后注入 ９０mL的水,充分溶解后,所得溶质的质量分数 为９０％ (×) (３)将４０gSO３ 溶于６０g水中所得溶质的质量分 数为４０％ (×) (４)SO２－４ 浓度相等的Na２SO４、MgSO４、Al２(SO４)３ 三种溶液,阳离子浓度比为３∶１∶１ (×) (５)标准状况下２２．４LHCl溶于１L水,盐酸的物 质的量浓度为１mol􀅰L－１ (×) (６)将１mol􀅰L－１的NaCl溶液和０．５mol􀅰L－１的 BaCl２ 溶液等体积混合后,不考虑体积变化, c(Cl－)＝０．７５mol􀅰L－１ (×) (７)已知质量分数为９８％的硫酸溶液的物质的量 的浓度为１８􀆰４mol/L,则质量分数为４９％的硫 酸溶液的物质的量浓度小于９􀆰２mol/L (√) ２．某 温 度 时,５００ mL 饱 和 硫 酸 镁 溶 液 的 密 度 是 １．２０g􀅰cm－３,其中镁离子的质量分数是４．８％. 通过计算回答下列问题: (１)溶质的质量分数为 　. (２)溶质的物质的量浓度为 　. (３)溶质和溶剂的物质的量之比为 　. (４)该温度下硫酸镁的溶解度约为　　　　(保留 一位小数). 解析:(１)由 Mg２＋ 的质量分数知 MgSO４ 的质量分 数为１２０g􀅰mol －１ ２４g􀅰mol－１ ×４．８％＝２４．０％. (２)解法一:根据定义式计算,n(MgSO４)＝n(Mg２＋) ＝５００mL×１．２０g 􀅰cm－３×４．８％ ２４g􀅰mol－１ ＝１．２mol, c(MgSO４)＝ １．２mol ０．５L ＝２．４mol 􀅰L－１. 解法二:直接利用公式计算,c(MgSO４)＝ １０００cm３􀅰L－１×１．２０g􀅰cm－３×２４．０％ １２０g􀅰mol－１ ＝２．４mol􀅰L－１. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第一章　物质的量 (３)根据 MgSO４ 的质量分数为２４．０％,可知１００g 溶液中含溶质２４g、溶剂７６g,则二者的物质的量 之比为 ２４g １２０g􀅰mol－１ ∶ ７６g １８g􀅰mol－１ ＝９∶１９０. (４)根据２４g７６g＝ S １００g ,得S＝２４×１００７６ g≈３１．６g . 答案:(１)２４．０％　(２)２．４mol􀅰L－１　(３)９∶１９０ (４)３１．６g ◆[题组１]　气体溶于水后物质的量浓度的计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰林州市高三模拟)３６􀆰５gHCl溶解在１L 水中(水的密度近似为１g􀅰mL－１),所得溶液的密 度为ρg􀅰mL －１,质量分数为w,物质的量浓度为 cmol􀅰L－１,NA 表示阿伏加德罗常数,则下列叙述 中正确的是 (　　 ) A．所得溶液的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ B．所得溶液中含有NA 个HCl分子 C．３６􀆰５gHCl气体占有的体积为２２􀆰４L D．所得溶液的质量分数:w＝３６．５c１０００ρ 解析:D　[１L水溶解了溶质后体积不一定是１L, A项错误;HCl溶于水完全电离为H＋和Cl－,不存 在HCl分子,B项错误;３６􀆰５gHCl气体所处的温 度和压强未知,无法计算其体积,C项错误;根据 c＝１０００ρwM 变 形 可 得 w＝ Mc１０００ρ ＝３６．５c１０００ρ ,D 项 正确.] ◆[题组２]　物质的量浓度与质量分数的换算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２．(２０２５􀅰 哈尔滨师范大学附中开学考)体 积 为 V mL,密度为ρg/cm ３ 的含有相对分子质量为 M 的某种物质的溶液,其中溶质为mg,其物质的量 浓度为cmol/L,溶质的质量分数为 w％,则下列 表示正确的是 (　　) A．m＝Vwρ１００g B．c＝ １０００wρ Vw mol /L C．c＝ MVw mol /L D．w＝ cM１０００ρ ％ 解析:A　[A项,m＝m(溶液的质量)×w％＝Vρw１００g , A项正确;B项,c＝nV＝ m M mol V×１０－３L ＝１０００ρw％M mol /L, B项错误;C项,c＝nV＝ m M mol V×１０－３L ＝１０００mVM mol /L,C 项 错 误;D 项,w％ ＝m (溶质的质量) m(溶液的质量)×１００％ ＝ V×１０－３L×cmol/L×Mg/mol Vρg ×１００％＝ cM１０００ρ × １００％＝cM１０ρ ％,则w＝cM１０ρ ,D项错误.] ◆[题组３]　溶液的稀释与混合 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的 部分内容. 硫酸　化学纯　CP ５００mL 品名:硫酸 化学式:H２SO４ 相对分子质量:９８ 密度:１．８４g􀅰cm－３ 质量分数:９８％ 　 氨水　化学纯　CP ５００mL 品名:氨水 化学式:NH３ 相对分子质量:１７ 密度:０．８８g􀅰cm－３ 质量分数:２５％ 按要求回答下列问题: (１)硫酸的物质的量浓度为　　　　,氨水的物质 的量浓度为　　　　. (２)各取５mL与等质量的水混合后,c(H２SO４)　　　 ９􀆰２mol􀅰L－１,c(NH３)　　　６􀆰４５mol􀅰L－１(填“＞” “＜”或“＝”,下同). (３)各取５mL与等体积的水混合后,w(H２SO４) 　　　４９％,w(NH３)　　　　１２􀆰５％. 解析:(１)利 用c＝１０００ρwM 计 算,c(H２SO４)＝ １０００×１．８４×９８％ ９８ mol 􀅰L－１＝１８􀆰４mol􀅰L－１, c(NH３) ＝ １０００×０．８８×２５％ １７ mol 􀅰 L－１ ≈１２􀆰９mol􀅰L－１. (２)硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取 ５mL与等质量的水混合后,所得稀硫酸的体积大 于１０ mL,稀 氨 水 的 体 积 小 于 １０ mL,故 有 c(H２SO４)＜９􀆰２mol􀅰L－１,c(NH３)＞６􀆰４５mol􀅰L－１. (３)５mL硫酸和５mL氨水的质量分别为１􀆰８４g􀅰cm－３ ×５mL＝９􀆰２g、０􀆰８８g􀅰cm－３×５mL＝４．４g,而 ５mL水的质量约为５g,故各取５mL与等体积的 水混合后,w(H２SO４)＞４９％,w(NH３)＜１２􀆰５％. 答案:(１)１８􀆰４mol􀅰L－１　１２􀆰９mol􀅰L－１　(２)＜ 　＞　(３)＞　＜ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)溶液体积和溶剂体积关系 ①不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固 体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行 计算: V＝m (气体或固体)＋m(溶剂) ρ . ②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积 简单加和. (２)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时,c１􀅰V１＋ c２􀅰V２＝c混 􀅰(V１＋V２). ②混合后溶液体积发生变化时,c１􀅰V１＋ c２􀅰V２＝c混 􀅰V混,其中V混 ＝ m混 ρ混 . ③两种稀溶液混合时,常近似看作密度都与 水的密度相同. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８􀅰 高考总复习　化学 ◆[题组４]　物质的量浓度综合应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ４．(２０２５􀅰河南摸底联考)向６０mLNa２SO４ 溶液中 加入BaCl２ 溶液,有关数据见下表: 实验编号 １ ２ ３ ４ ５ BaCl２ 溶液 体积/mL ０ ３０ ６０ １００ １２０ 沉淀质量/g ０ ０．６９９ x ２．０９７ ２．０９７ 下列有关说法不正确的是 (　　) A．混合前,BaCl２ 溶液的物质的量浓度为０．１０mol􀅰L－１ B．混 合 前,Na２SO４ 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 ０．１５mol􀅰L－１ C．３号实验中沉淀的质量x为１．３９８g D．完全沉淀６０mLNa２SO４ 溶液消耗BaCl２ 溶液 的体积为８０mL 解析:D　[２号实验中n(BaSO４)＝ ０．６９９g ２３３g􀅰mol－１ ＝０．００３mol,混合前,BaCl２ 溶液的物质的量浓度 为０．００３mol ０．０３L ＝０．１０mol 􀅰L－１,故A正确;生成沉 淀最多为２．０９７g,n(BaSO４)＝ ２．０９７g ２３３g􀅰mol－１ ＝ ０．００９mol,混合前,Na２SO４ 溶液的物质的量浓度 为０．００９mol ０．０６L ＝０．１５mol 􀅰L－１,故B正确;３号实 验中,BaCl２ 溶液体积为实验２中BaCl溶液体积的 ２倍,则相应的x 为实验２中０．６９９g的２倍,则 x＝０．６９９g×２＝１．３９８g,故 C正 确;完 全 沉 淀 ６０mLNa２SO４ 溶 液 消 耗 BaCl２ 溶 液 的 体 积 为 ０．００９mol ０．１０mol􀅰L－１ ＝０．０９L＝９０mL,故D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　(素养)一定物质的量浓度溶液的配制 一、主要仪器 １．托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝 码放在右盘,读数精确到０．１g. 若配制０．２mol􀅰L－１NaCl溶液５００mL,应用托盘 天平称取NaCl５．９g,称量时,不慎将物品和砝码 颠倒放置,实际称量的NaCl的质量为４．１g. ２．容量瓶构造及使用 ３．容量瓶使用时的注意事项 (１)在使用前首先要检查是否漏水. (２)不能配制任意体积的溶液.选择容量瓶时遵循 “大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量 瓶的规格进行计算. (３)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释. (４)不能作为反应器或用来长期储存溶液. (５)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定. (６)向容量瓶中注入液体时,要用玻璃棒引流;且玻璃 棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上. 二、配制过程 以配制１００mL１．００mol􀅰L－１NaCl溶液为例. １．计算:需NaCl固体的质量为５．８５g. ２．称量:用托盘天平称量５．９gNaCl固体. ３．溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸 馏水溶解. ４．移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引 流将溶液注入１００mL容量瓶. ５．洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒２~３ 次,洗涤液全部注入容量瓶.轻轻摇动容量瓶,使 溶液混合均匀. ６．定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距容量瓶颈部 的刻度线１~２cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线相切. ７．摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀. 配制流程如图所示: 所用仪器:天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、１００mL 容量瓶、胶头滴管. 三、误差分析 １．误差分析的方法 依据c＝nV＝ m MV ,在进行误差分析时,根据实验操 作弄清是“m”还是“V”引起的误差.c与m 成正 比,与V 成反比. ２．应用示例 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例: 可能引起误差的操作 过程分析 m V 对c(NaOH) 的影响 称 量 误 差 分 析 称量时间过长 减小 不变 偏低 用滤纸称NaOH固体 减小 不变 偏低 物质、砝码位置 放反(使用了游码) 减小 不变 偏低 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第一章　物质的量 续表 配 制 过 程 误 差 分 析 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 转移液体时有少量洒出 减小 不变 偏低 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 减小 不变 偏低 未冷却到室温就移液定容 不变 减小 偏高 定容时水加多后用滴管吸出 减小 不变 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容时俯视刻度线 不变 减小 偏高 定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低 　定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析图解: 四、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 １．配制１００g１０％的NaCl溶液.用托盘天平称取１０．０g NaCl固体,放入烧杯中,再用１００mL量筒量取 ９０．０mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之 溶解. ２．用浓硫酸配制１∶４的稀硫酸５０mL.用５０mL的 量筒量取４０．０mL的水注入１００mL的烧杯中,再 用１０mL的量筒量取１０．０mL浓硫酸,然后沿烧 杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停地搅拌. １．思考回答: (１)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠在 烧杯中刚好溶解,立即把溶液转移到容量瓶,这样 可以吗? 若不 可 以,这 样 所 配 溶 液 的 浓 度 如 何 变化? 答案:不可以,溶液浓度偏大. (２)配制一定物质的量浓度的硫酸时,量取浓硫酸 的量筒内壁的残留液能不能冲洗? 答案:不能.量筒属于“流出量式”玻璃容器,如用 量筒量取２０．０mL硫酸,倒出的液体(不包括量筒 内壁的残留液体)就是２０．０mL. (３)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,玻璃棒在整 个实验过程中,有哪些作用? 答案:搅拌、引流. (４)实验室需要９５０mL０．２０mol􀅰L－１的NaCl溶 液,配制时应选用的容量瓶规格和称取的NaCl质 量是多少? 答案:１０００mL、１１．７g. ２．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空. (１)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张 质量相等的纸片,其他操作均正确　　　　. (２)天平砝码有锈蚀,其他均正确　　　　. (３)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量 溶质４．４g,称量时放置颠倒,　　　　. (４)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗 涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,　　　　. (５)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数　　　　. (６)配制溶液时,将称量好的固体放入小烧杯中溶 解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 　. (７)转 移 到 容 量 瓶 的 过 程 中,有 少 量 的 溶 液 溅 出　　　　　　　　. (８)转移后,未洗涤小烧杯内壁和玻璃棒,或者未将 洗涤液一并转移至容量瓶中　　　　. (９)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余 的液体至刻度线　　　　. (１０)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度 线　　　　　　　　　　　　. (１１)定容时仰视刻度线　　　　. (１２)配制前容量瓶中有水滴　　　　. 答案:(１)偏小　(２)偏大　(３)偏小　(４)偏大 (５)偏大　(６)偏大　(７)偏小　(８)偏小　(９)偏小 (１０)偏小　(１１)偏小　(１２)无影响 ◆[题组１]　溶液的配制 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过 称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应 的操作规范的是 (　　) 解析:B　[A项,托盘天平使用时应“左物右码”,图 为“左码右物”,错误;C项,移液时不能将烧杯中的 溶液直接 倒 入 容 量 瓶,应 用 玻 璃 棒 引 流,错 误;D 项,胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方,不能伸入 瓶口,错误.] ２．(２０２５􀅰黑河市九中高三开学考)下列所得溶液的 物质的量浓度为０．１mol/L的是 (　　) A．将０．１mol氨充分溶解在１L水中 B．将１０g质量分数为９８％的硫酸与９９０g水混合 C．将２５．０g胆矾溶于水配成１L溶液 D．将１０mL１mol/L的盐酸与９０mL水充分混合 解析:C　[A．将０．１mol氨充分溶解在１L水中, 所得溶液的体积不是１L,故不能得到０．１mol/L 的溶液,A错误;B．将１０g质量分数为９８％的硫酸 与９９０g水混合,不知所配溶液的密度,无法求算 其物质的量浓度,B错误;C．２５．０g胆矾的物质的 量为０．１mol,将其溶于水配成１L溶液,所得溶液 的物质的量浓度为０．１mol/L,C正确;D．１０mL １mol/L的盐酸与９０mL水充分混合,不同液体混 合后的体积,不等于两液体体积在数值上的简单加 和,D错误.] ３．用９８％的浓硫酸(ρ＝１．８４g/cm ３)配制１mol􀅰L－１稀 硫酸１００mL. (１)实验操作: a．用１００mL量筒量取９８％的浓硫酸　　　　mL; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１􀅰 高考总复习　化学 b．选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将 稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此 容量瓶中; c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒２~３ 次,并将洗涤液转移到容量瓶中; d．在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断 搅拌; e．向容量瓶中直接加蒸馏水至距容量瓶颈部的刻 度线１~２cm处; f．盖上容量瓶瓶塞,摇匀; g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线; h．将配制好的溶液转移至含少量蒸馏水的试剂瓶 中储存备用. (２)实验分析: ①正确的操作步骤是　　　　　　　　(填序号). ②此实验中玻璃棒的作用是　　　　. ③实验操作中有两处错误,这两处错误是: Ⅰ． 　. Ⅱ． 　. 解析:(１)９８％的浓硫酸(ρ＝１．８４g/cm ３)物质的量 浓度c＝１０００×１．８４×９８％９８ mol /L＝１８．４mol/L, 配制１mol/L稀硫酸１００mL设需要浓硫酸体积为 V,则依据稀释前后溶质的物质的量不变得:１８．４ mol/L×V＝１mol/L×１００mL,解得V≈５．４mL; (２)①配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤:计 算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所 以正确的操作顺序为:adbcegfh;②玻璃棒在稀释 浓硫酸中的作用为搅拌,在移液操作过程中作用为 引流;③Ⅰ．量取５．４mL浓硫酸应选择１０mL量 筒,Ⅱ．试剂瓶未干燥导致配制溶液被稀释. 答案:(１)５．４ (２)①adbcegfh　②搅拌和引流　③Ⅰ．量取浓硫 酸的量筒量程太大,会造成较大误差　Ⅱ．试剂瓶 未干燥,会使所配溶液变稀 ◆[题组２]　误差分析 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４．(２０２５􀅰山东省实验中学检测)欲配制１００mL １􀆰０mol/LNa２SO４ 溶液,下列操作会使配得的溶 液浓度偏小的是 (　　) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时,俯视容量瓶中液体的凹液面 C．称量Na２SO４ 固体时,药品和砝码的位置放反了 (１g以下用游码) D．将３２􀆰２gNa２SO４􀅰１０H２O溶于少量水中,再配 制成１００mL溶液 解析:C　[定容时要加入蒸馏水,因此容量瓶中原 有少量蒸馏水,所得溶液的浓度不变,A不符合题 意;定容时,俯视容量瓶中液体的凹液面,定容结束 时,液面低于刻度线,则所得溶液的浓度偏大,B不 符合题意;称量 Na２SO４ 固体时,药品与砝码位置 放反了,且１g以下用游码,则称取Na２SO４ 固体的 质量减小,故所配得溶液的浓度偏小,C符合题意; ３２􀆰２gNa２SO４􀅰１０H２O的物质的量为０􀆰１mol, 溶于少量水中配成１００mL溶液,则有c(Na２SO４) ＝０􀆰１mol/０􀆰１L＝１􀆰０mol/L,D不符合题意.] ５．(２０２１􀅰 全国甲卷,２７题节选)胆 矾(CuSO４􀅰 ５H２O)易溶于水,难溶于乙醇.某小组用工业废铜 焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与 稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量. (１)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为m１,加入 胆矾后总质量为m２.将坩埚加热至胆矾全部变为 白色,置于干燥器中冷却至室温后称量,重复上述 操作,最终总质量恒定为m３.根据实验数据,胆矾 分子中结晶水的个数为　　　　(写表达式). (２)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的 是　　　　(填标号). ①胆矾未充分干燥　②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来 解析:(１)称量干燥坩埚的质量为 m１,加入胆矾后 总质量为m２,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置 于干燥器中冷却至室温后称量,重复上述操作,最 终总质量恒定为 m３.则水的质量是(m２－m３)g, 所以胆 矾(CuSO４􀅰nH２O)中 n 值 的 表 达 式 为 (m２－m３) １８ ∶ (m３－m１) １６０ ＝n ∶ １ ,解 得 n ＝ ８０(m２－m３) ９(m３－m１) ;(２)①胆矾未充分干燥,导致所测m２ 偏大,根据n＝ ８０(m２－m３) ９(m３－m１) 可知,最终会导致结晶 水数目测定值偏高,符合题意;②坩埚未置于干燥 器中冷却,部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合 重新 生 成 胆 矾,导 致 所 测 m３ 偏 大,根 据 n＝ ８０(m２－m３) ９(m３－m１) 可知,最终会导致结晶水数目测定值 偏低,不符合题意;③加热胆矾晶体时有晶体从坩 埚 中 溅 出,会 使 m３ 数 值 偏 小,根 据 n ＝ ８０(m２－m３) ９(m３－m１) 可知,最终会导致结晶水数目测定值 偏高. 答案:(１) ８０(m２－m３) ９(m３－m１) 　(２)①③ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)溶液配制过程中误差分析的依据 c＝ nV ＝ m MV (变量为m、V) m(或n)实际值比理论值 小,V 实际值比理论值大 浓度 偏低→ m(或n)实际值比理论值 大,V 实际值比理论值小 浓度 偏高→ (２)仰视、俯视的读数分析法 结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时, 容器内液面低于刻度线. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第一章　物质的量 　　　　　　　　学生用书　P９ [例]　(２０２４􀅰江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验. 下列相关原理、装置及操作不正确的是 (　　) A B C D 配制NaOH 溶液 铁钉除 油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 试题 情境 结合实验室进行铁钉镀锌实验考查NaOH 溶液的配制. 突破 方法 部分溶质溶于水时有吸放热现象,故溶液 配制在烧杯内溶解,等冷却到室温再注入 容量瓶. 核心 素养 从实验室电镀原理中铁钉除油污需用的 NaOH溶液入手,考查学生的基础知识应 用能力. 解析:A　[A 项,配制一定物质的量浓度的溶液 时,溶质要放在烧杯中溶解,不能直接放在容量瓶 中溶解,A不正确;B项,油污的主要成分是油脂, 油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于 水的甘油和高级脂肪酸盐,因此,铁钉放在 NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污,B正确;C 项,铁锈的主要成分是Fe２O３􀅰nH２O,其可溶于盐 酸,因此,将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁 锈,C正确;D项,该装置为电解池,铁钉与电源负 极相连作阴极,锌片与电源的正极相连作阳极,电 解质溶液为ZnCl２ 溶液,因此,该装置为电镀装置, 可以实现铁钉上镀锌,D正确;故选A.] １．(２０２４􀅰全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程, 操作a应重复３次,目的是　　　　,定容后还需 要的操作为　　　　. 操作a 解析:操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤 液转移到容量瓶中,目的是避免溶质损失;定容后 应盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀. 答案:避免溶质损失　盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀 ２．(２０２４􀅰湖北卷)配制１．００mol􀅰L－１的CoSO４ 溶 液,需要用到下列仪器中的　　　　 　(填标号). 　　　a　　　　　 b　　　　　c　　　　 d 解析:配制１．００mol􀅰L－１的CoSO４ 溶液,需要用 到容量瓶、胶头滴管等等,因此选bc. 答案:bc ３．(２０２４􀅰广东卷)用Na２CO３ 固体配制溶液,以滴定 法测定其浓度.该过程中用到的仪器有　　　. 答案:BD ４．(２０２２􀅰全国乙卷)由CuSO４􀅰５H２O配制CuSO４ 溶 液,下列仪器中不需要的是　　　　(填仪器名称). 答案:分液漏斗、冷凝管(或球形冷凝管) ５．(２０２２􀅰广东卷)(１)配制２５０mL０．１mol/L的HAc 溶液,需５mol/LHAc溶液的体积为　　　　mL. (２)下列关于２５０mL容量瓶的操作,正确的是　　. 答案:(１)５．０　(２)C ６．(化学与实验探索)(２０２５􀅰江阴市模拟)下列有关 实验原理或操作正确的是 (　　) A．用２０mL量筒量取１５mL酒精,加水５mL,配 制质量分数为７５％酒精溶液 B．在２００mL某硫酸盐溶液中,含有１􀆰５NA 个硫酸 根离子,同时含有 NA 个金属离子,则该硫酸盐 的物质的量浓度为２􀆰５mol􀅰L－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１􀅰 高考总复习　化学 C．实 验 中 需 用２􀆰０ mol􀅰L－１ 的 Na２CO３ 溶 液 ９５０mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na２CO３ 的质量分别为９５０mL、２０１􀆰４g D．实验室配制５００mL０􀆰２mol􀅰L－１的硫酸亚铁溶 液,其操作是:用天平称１５􀆰２g绿矾(FeSO４􀅰 ７H２O),放入小烧杯中加水溶解,转移到５００mL容 量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀 解析:B　[量筒不能用来配制溶液,应该用烧杯配 制,１５mL酒精中加水５mL,配制的酒精溶液体积 分数为７５％ ,故 A错误;１􀆰５NA 个硫酸根离子的 物质的量为１􀆰５mol,NA 个金属阳离子的物质的 量为１mol,令金属离子的化合价为x,根据电荷守 恒可知,x＝１􀆰５×２＝３,故金属阳离子为＋３价,所 以该硫酸盐可以表示为 M２(SO４)３,根据硫酸根守 恒可知,硫酸盐的物质的量为０􀆰５mol,所以该硫酸 盐的物质的量浓度为０．５mol ０．２L ＝２􀆰５mol 􀅰L－１,故 B正确;实验中需用２􀆰０mol􀅰L－１的Na２CO３ 溶液 ９５０ mL,配 制 时 应 选 用 的 容 量 瓶 的 规 格 为 １０００mL,称取Na２CO３ 的质量m＝cVM＝２mol􀅰L－１ ×１L×１０６g􀅰mol－１＝２１２􀆰０g,故C错误;应称取绿 矾的质量为０􀆰５L×０􀆰２mol􀅰L－１×２７８g􀅰mol－１＝ ２７􀆰８g,故D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．溶液稀释的２个公式 (１)c浓V浓＝c稀V稀 (２)m１􀅰w％＝m２􀅰w２％ ２．理解两个“１”: (１)１个换算公式:c＝１０００ρwM ; (２)１个误差分析依据:c＝nV＝ m MV ,分析m 和V 的变化. 　　　　　　　阿伏加德罗常数应用的正误判断 学生用书　P１１ 　　阿伏加德罗常数应用是高考命题的热点,在近几年 的高考试题中保持了相当强的连续性,此类试题涉及基 本概念、对化合物、化学反应原理等内容,具有涉及面广 的特点,同时也能全面考查化学学科核心素养. 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 １．设NA 为阿伏加德罗常数的值.请判断下列说法 的正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)２􀆰２４LCO２ 中含有的原子数为０􀆰３NA (×) (２)常温下,１１􀆰２L甲烷气体含有的甲烷分子数为 ０􀆰５NA (×) (３)常温常压下,１􀆰４g乙烯与丙烯混合气体含有的 原子数为０􀆰３NA (√) (４)标准状况下,２２􀆰４LSO３ 中含有SO３ 的分子数 为NA (×) (５)(２０２１􀅰河北卷)２２．４L(标准状况)氟气所含的 质子数为１８NA (√) (６)用惰性电极电解饱和食盐水,若阴极产生１１􀆰２L 气体,则线路中通过NA 个电子 (×) (７)常温常压下,１molCO２ 与SO２ 的混合气体中 含氧原子数为２NA (√) ２．设NA 为阿伏加德罗常数的值.请判断下列说法 的正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)０􀆰１L３􀆰０mol􀅰L－１的NH４NO３ 溶液中含有的 NH＋４ 的数目为０．３NA (×) (２)(２０２１􀅰河北卷)１mol碘蒸气和１mol氢气在 密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于 ２NA (√) (３)(２０２１􀅰河北卷)１L１mol􀅰L－１溴化铵水溶液 中NH＋４ 与H＋离子数之和大于NA (√) (４)１molAl３＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的 数目为NA (×) (５)含２molH２SO４ 的浓硫酸与足量铜共热,转移 的电子数为２NA (×) (６)(２０２０􀅰全国Ⅲ卷)１L１mol􀅰L－１NaCl溶液含 有２８NA 个电子 (×) (７)密闭容器中,２molNO与１molO２ 充分反应 后,混合气体中氧原子数为４NA (√) (８)１００g４６％的乙醇溶液中含有氧原子数为NA (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第一章　物质的量