1.1 物质的量 气体摩尔体积-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（人教版2019）

第一节　物质的量　气体摩尔体积 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．了解物质的量及其相关物理量的含义和应 用,体会定量研究对化学科学的重要作用 ２．能基于物质的量认识物质组成及其化学变 化,运用物质的量、摩尔质量、摩尔质量、气 体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算 １．宏观辨识与微观探析:认识物质的量在宏观物质与微观粒子 之间的桥梁作用,并从微观粒子数认识物质的多少 ２．证据推理与模型认知:在有关物质的量的计算时,通过分析、 推理、数据处理等角度领悟计算方法;建立阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的模型认知 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　　　　　　　　学生用书　P１ 考点一　物质的量　摩尔质量 一、物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA) １．基本概念及相互关系 [微点拨]　摩尔(mol)作为物质的量的单位,其计 量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质 子、中 子、电 子 等),也 可 以 是 化 学 键(如 H—H、 H—O等),但不适用于宏观物质. ２．物质的量的规范表示方法 􀪋􀪋 􀪋􀪋x 数值 ↓ 　　 􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋mol 单位 ↓ 　 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋H２SO４ 指定粒子符号或粒子名称 ↓ 如０．２molH２ 中含有的氢原子个数约为２．４０８× １０２３,６．０２×１０２２个Na＋的物质的量为０．１mol. ３．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为 n＝NNA . 二、摩尔质量 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M 单位 g􀅰mol－１或g/mol 数值 当粒子的摩尔质量以g􀅰mol－１为单位时,其数值 都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 关系 物质的量、质量、摩尔质量的关系:n＝ mM １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)１２g１２C中所含碳原子的数目约为６．０２×１０２３ (√) (２)CO２ 的摩尔质量就是 NA 个CO２ 分子的质量 之和 (×) (３)一个钠原子的质量为 ２３ ６．０２×１０２３ (×) (４)等质量的乙烯和丙烯中含有相等的共用电子 对数 (√) (５)１molOH－的质量为１７g􀅰mol－１ (×) (６)１２．０g熔融的 NaHSO４ 中含有的阳离子数为 ０．２NA (×) (７)常温下,将５．６g铁片投入足量浓硝酸中,充分 反应后转移电子数为０．３NA (×) (８)１molH３PO４ 与１molH２SO４ 的质量相同,溶 于水后电离出的阴离子数目也相同 (×) ２．思考回答: (１)阿伏加德罗常数(NA)与６．０２×１０２３完全相 同吗? 答案:阿伏加德罗常数(NA)与６．０２×１０２３不完全相 同,６．０２×１０２３是阿伏加德罗常数(NA)的近似值. (２)摩尔质量、相对分子质量、１mol物质的质量三 者的区别和联系. 答案:摩尔质量、相对分子质量、１mol物质的质量 三者数值相 等,单 位 不 同.摩 尔 质 量 的 单 位 为 g􀅰mol－１,相对分子质量的单位为“１”,通常省略不 写,１mol物质的质量的单位为g. (３)１molOH－ 中约含有多少个原子? 多少个质 子? 多少个电子? 答案:２×６．０２×１０２３　９×６．０２×１０２３　６．０２×１０２４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１􀅰 ◆[题组１]　物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋的概念 􀪋􀪋􀪋１．(２０２５􀅰黑河市九中高三开学考)国外宇航员吃着 “牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了, 茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就 可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来.下列 说法正确的是 (　　) A．宇航员喝茶时注入的２molH２O的摩尔质量是３６ B．１mol水的质量是１８g C．１molH２O含有３mol电子 D．在标准状况下,１mol冰水混合物的体积约是 ２２．４L 解析:B　[A．H２O的摩尔质量是１８g/mol,A错 误;B．H２O的摩尔质量是１８g/mol,故１mol水的 质量是１８g,B正确;C．１个H２O分子中含有１０个 电子,则１molH２O中含有１０mol电子,C错误; D．在标准状况下,水不是气态,因此不能计算１mol 的水的体积大小,D错误.] ◆[题组２]　摩尔质量和相对分子(原子)质量求算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２．(２０２５􀅰孝义市高三开学质检)某硫原子的质量是 ag,１２C原子的质量是bg,若 NA 表示阿伏加德罗 常数的值,则下列说法正确的是 (　　) A．该硫原子的相对原子质量为１２ba B．mg该硫原子的物质的量为 maNA mol C．该硫原子的摩尔质量是aNAg D．ag该硫原子中所含的电子数目为１６NA 解析:B　[该硫原子的相对原子质量为该原子的质 量除以１２C原子质量的１１２ ,即１２a b ,A项错误;mg该 硫原子的个数为m a ,其物质的量为 m aNA mol,B项 正确;该硫原子的摩尔质量是aNAg􀅰 mol－１,C项 错误;一个硫原子所含的电子数为１６,则１６NA 为 １mol硫原子所含电子数目,D项错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　摩尔质量M 的常用求算方法 (１)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M＝mn ; (２)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和 阿伏加德罗常数(NA):M＝ NAm N ; (３)根据标准状况下气体的密度ρ:M＝ρ×２２．４ (g􀅰mol－１); (４)根据气体的相对密度(D＝ρ１ ρ２ ):M１ M２ ＝D; (５)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算 式仍然成立,还可以用下式计算:􀮄M＝M１× a％＋M２×b％＋M３×c％＋􀆺􀆺,a％、b％、 c％指混合物中各成分的物质的量分数(或体 积分数). ◆[题组３]　物质的量与粒子数目之间的换算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．含有１􀆰８０６×１０２４个电子的 OH－ 的物质的量为 　　　　;０􀆰５molH２O分子中所含质子数与　　 　　　　　　个NH３ 中所含质子数相等. 答案:０􀆰３mol　３􀆰０１×１０２３ ４．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体 在５K下呈现超导性.据报道,该晶体的化学式为 Na０􀆰３５CoO２􀅰１􀆰３H２O.若用 NA 表示阿伏加德罗 常数的值,试计算１２􀆰２g该晶体中含氧原子数约为 　　　　,氢原子的物质的量约为　　　　mol. 答案:０􀆰３３NA　０􀆰２６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 计算判断物质中所含指定粒子数目的技巧 弄清楚粒子与所给物质的关系:原子(电子)的物质 的量＝分子(或特定组合)的物质的量×１个分子 (或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数.如: 第４题中,Na０􀆰３５CoO２􀅰１􀆰３H２O是整体,计算对象 氧原子、氢原子为部分,它们的关系为 Na０􀆰３５CoO２ 􀅰１􀆰３H２O~３􀆰３O~２􀆰６H. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 一、影响物质体积的因素 二、气体摩尔体积 三、阿伏加德罗定律 １．定义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子. 相同压强 相同温度 相同体积 任何理想气体 　 所含分子数相同→ 物质的 量相同 ２．适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体. ３．推论(可通过pV＝nRT 及n＝mM 、ρ＝ m V 导出) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２􀅰 高考总复习　化学 结论 公式 语言叙述 T、p相同 V１ V２ ＝ n１ n２ 同温、同压下,气体的体 积与其物质的量成正比 T、p相同 ρ１ ρ２ ＝ M１ M２ 同温、同压下,气体的密 度与其摩尔质量(或相对 分子质量)成正比 T、V 相同 p１p２ ＝ n１ n２ 温度、体积相同的气体,其 压强与其物质的量成正比 备注 n为物质的量,M 为摩尔质量,V 为 气体体积,ρ为密度,p为压强 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)标准状况下,６．０２×１０２３个分子所占的体积约是 ２２．４L (×) (２)相同质量的CO与 N２ 所含分子数、原子数均 相同 (√) (３)１７g—OH与１７gOH－所含电子数均为１０NA (×) (４)在标准状况下,１mol气体的体积约是２２．４L; 在非标准状况下,１mol气体的体积则一定不是 ２２．４L (×) (５)３２g甲醇中所含共价键数目为５NA (√) (６)同温同体积条件下,等质量的SO２ 和 O２ 对应 的压强之比为１∶２ (√) (７)用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过１mol 电子,则阳极产生标准状况下气体１１．２L (√) (８)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生标准状况 下２２．４L气体时,转移的电子数一定为２NA (√) ２．如图所示三只气球,其中A、B的体积均为１．１２L,则 A、B中气体的物质的量　　　　是０．０５mol(填“一 定”或“不一定”);标准状况下,A、B气球中的分子个数 比是　　　　;在相同温度和压强下,A、C气球中气 体的质量相同,则两气球的体积之比是　　　　. 答案:不一定　１∶１　２∶１ ◆[题组１]　有关n＝mM＝ N NA ＝VVm 的计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰双鸭山市高三模拟)CH４与Cl２ 光照条件 下充分反应生成一系列卤代烃,设 NA 为阿伏加德 罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,２２􀆰４LCHCl３ 含有的氯原子数 为３NA B．标准状况下,２２􀆰４LCl２ 完全反应后得到的 HCl 分子数为２NA C．１６gCH４ 与足量Cl２ 充分反应后得到的卤代烃 分子总数为NA D．１molCH４ 和１molCl２ 充分反应可以得到 CH３Cl的分子数为NA 解析:C　[A项,标准状况下,三氯甲烷不是气态, 无法使用２２􀆰４L/mol计算 物 质 的 量,选 项 A 错 误;B项,标准状况下,２２􀆰４LCl２ 与CH４ 完全反 应,无论生成哪种卤代烃,每消耗１molCl２ 都生成 １molHCl,所以得到HCl分子数为 NA,选项B错 误;C项,根据碳原子守恒,１６gCH４ 为１mol,与 足量Cl２ 充 分 反 应 后 得 到 的 卤 代 烃 分 子 总 数 为 NA,选项C正确;D项,甲烷和氯气发生多步反应, 生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和 HCl,无 法 计 算 得 到 的 CH３Cl的 分 子 数,选 项 D 错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 气体摩尔体积(２２．４L􀅰mol－１)应用的“四大误区” (１)使用“条件”是标准状况,即０℃、１０１kPa,而不 是常温、常压. (２)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可 以是混合气体.标准状况下不是气态而又常在题 中出现的物质有:SO３、乙醇、水、己烷、CCl４ 等. (３)标准状况下的气体摩尔体积约为２２．４L􀅰mol－１,其 他条件下,Vm 一般不是２２．４L􀅰mol－１. (４)物质的质量、物质的量一定时,所含粒子数与物 质处于何种条件无关.如常温常压下３２gO２ 所含的原子数目是２NA.注意不要形成思维定 势,看到“常温常压”就排除选项. ◆[题组２]　阿伏加德罗定律及应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两 种气体,它们的温度和密度均相同.根据甲、乙的 摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是 (　　) A．若M(甲)＜M(乙),则分子数:甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙),则气体摩尔体积:甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙),则气体的压强:甲＞乙 D．若M(甲)＞M(乙),则气体的体积:甲＜乙 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第一章　物质的量 解析:C　[等质量的气体,摩尔质量与其物质的量 (或分子数)成反比,若 M(甲)＜M(乙),则分子数: 甲＞乙,A项错误;若 M(甲)＞M(乙),则物质的 量:甲＜乙,又 气 体 体 积 相 等,故 气 体 摩 尔 体 积: 甲＞乙,B项错误;同温同体积同质量的气体或混 合气体,压强与其摩尔质量成反比,C项正确;由质 量和密度相等可知气体体积相等,D项错误.] ３．(２０２５􀅰黑龙江哈尔滨六中模拟)在一定条件下, mgNH４HCO３完全分解生成NH３、CO２、H２O(g). 按要求填空. (１)若所得混合气体对H２ 的相对密度为d,则混合 气体的物质的量为　　　　,NH４HCO３ 的摩尔质 量为　　　　(用含m、d的代数式表示). (２)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 ρg􀅰L －１,则混合气体的平均摩尔质量为　　　　 　　. (３)在该条件下,所得NH３、CO２、H２O(g)的体积分 数分别为a％、b％、c％,则混合气体的平均相对分 子质量为　　　　. 解析:(１)NH４HCO３ △ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O↑＋CO２↑, M＝ mm M(NH４HCO３) ×３ ＝ M(NH４HCO３) ３ .依 题 意有 M M(H２) ＝d,则M＝２d＝ M(NH４HCO３) ３ ,所以 M(NH４HCO３)＝６dg􀅰mol－１.混合气体的n(混) ＝ mM(NH４HCO３) ×３＝m２dmol . (２)M＝ρ标V标＝２２􀆰４ρg􀅰mol －１. (３)M＝M(NH３)􀅰φ(NH３)＋M(CO２)􀅰φ(CO２) ＋M(H２O)􀅰φ(H２O)＝１７a％＋４４b％＋１８c％. 答案:(１)m２dmol　６dg 􀅰mol－１ (２)２２􀆰４ρg􀅰mol －１ (３)１７a％＋４４b％＋１８c％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P４ [例]　(２０２４􀅰河北卷)超氧化钾(KO２)可用作潜水 或宇航装置的CO２ 吸收剂和供氧剂,反应为 ４KO２＋２CO２􀪅􀪅２K２CO３＋３O２ NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．４４gCO２ 中σ键的数目为２NA B．１molKO２ 晶体中离子的数目为３NA C．１L１mol􀅰L－１K２CO３ 溶液中 CO２－３ 的数目 为NA D．该反应中每转移１mol电子生成 O２ 的数目为 １．５NA 试题 情境 超氧化钾(KO２)可用作潜水或宇航装置的 CO２ 吸收剂和供氧剂 突破 方法 物质中化学键及其离子数目的计算;盐类 的水解;电子转移的计算. 核心 素养 从分子中的微观构成判断σ键数目;从离 子化合物中离子键的计算,认识离子水解 规律,氧化还原反应电子转移,考查学生的 基础知识应用能力. 解析:A　[４４g(即１mol)CO２ 中σ键的数目为 ２NA,A正确;KO２ 由 K＋ 和 O－２ 构成,１molKO２ 晶体中离子的数目为２NA,B错误;CO２－３ 在水溶液 中会发生水解:CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－, 故１L１mol􀅰L－１K２CO３ 溶液中CO２－３ 的数目小 于NA,C错误;该反应中部分氧元素化合价由－ １ ２ 价升 至０价,部 分 氧 元 素 化 合 价 由－１２ 价 降 至 －２价,则每４molKO２ 参加反应转移３mol电子, 每转移１mol电子生成O２ 的数目为 NA,D错误.] １．(２０２４􀅰广东卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是 (　　) A．２６gH—C≡C—H中含有σ键的数目为３NA B．１L１mol􀅰L－１NH４NO３ 溶液中含 NH＋４ 的数 目为NA C．１molCO和 H２ 的混合气体含有的分子数目 为３NA D．Na与H２O反应生成１１．２LH２,转移电子数目 为NA 解析:A　[A．２６gC２H２ 的物质的量为１mol,一 个C２H２ 分子中含有３个σ键,故２６gC２H２ 中含 有σ键的数目为３NA,A正确;B．NH＋４ 在水溶液 中发生水解,１L１mol􀅰L－１NH４NO３ 溶液中含 NH＋４ 的数目小于 NA,B错误;C．CO和H２ 均由分 子构成,１molCO和H２ 的混合气体含有的分子数 目为 NA,C错误;D．Na与 H２O反应生成１１􀆰２L H２,由于未给出气体所处的状况,无法计算生成气 体的 物 质 的 量,也 无 法 得 出 转 移 电 子 数 目,D 错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４􀅰 高考总复习　化学 ２．(２０２３􀅰辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的 爆炸反应为:S＋２KNO３＋３C􀪅􀪅K２S＋N２↑＋ ３CO２↑.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法 正确的是 (　　) A．１１．２LCO２ 含π键数目为NA B．每生成２．８gN２ 转移电子数目为NA C．０．１molKNO３ 晶体中含离子数目为０．２NA D．１L０．１mol􀅰L－１ K２S溶液中含S２－ 数目为 ０．１NA 解析:C　[A．１个CO２ 分子含有２个π键,题中没 有说是标准状况条件下,气体摩尔体积未知,无法 计算π键个数,A项错误;B．２􀆰８gN２ 的物质的量为 n＝mM＝ ２．８ ２８ mol＝０．１mol ,生成１molN２ 转移的电 子数 为 １２NA,则０􀆰１molN２ 转 移 的 电 子 数 为 １􀆰２NA,B项错误;C．０􀆰１molKNO３ 晶体含有离子 的物质的量为０．１molK＋、０．１molNO－３ ,含有离子数 目为０􀆰２NA,C项正确;D．因为S２－ 水解使溶液中 S２－的数目小于０􀆰１NA,D项错误;答案选C.] ３．(２０２３􀅰浙江６月卷)NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 (　　) A．４．４gC２H４O中含有σ键数目最多为０．７NA B．１．７gH２O２ 中含有氧原子数为０．２NA C．向１L０．１mol/LCH３COOH溶液通氨气至中 性,铵根离子数为０．１NA D．标准状况下,１１．２LCl２ 通入水中,溶液中氯离 子数为０．５NA 解析:A　[A．１个C２H４O中含有６个σ键和１个 π键(乙醛)或７个σ键(环氧乙烷),４．４gC２H４O 的物质的量为０􀆰１mol,则 含 有σ键 数 目 最 多 为 ０􀆰７NA,A 正 确;B．１􀆰７g H２O２ 的 物 质 的 量 为 １．７g ３４g/mol＝０􀆰０５mol ,则含有氧原子数为０􀆰１NA,B不 正确;C．向１L０􀆰１mol/LCH３COOH溶液通氨气 至中性,溶液中存在电荷守恒关系:c(CH３COO－) ＋c(OH－)＝c(NH＋４ )＋c(H＋),中性溶液c(OH－) ＝c(H＋),则c(CH３COO－)＝c(NH＋４ ),再根据元 素 守 恒:n(CH３COO－ )＋ n(CH３COOH)＝ ０􀆰１mol,得出铵根离子数小于０􀆰１NA,C不正确; D．标准状况下,１１􀆰２LCl２ 的物质的量为０􀆰５mol, 通入水中后只有一部分Cl２ 与水反应生成H＋、Cl－ 和HClO,所以溶液中氯离子数小于０􀆰５NA,D不 正确.] ４．(２０２２􀅰全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值,下 列说法正确的是 (　　) A．２５ ℃、１０１kPa下,２８L 氢气 中 质 子 的 数 目 为２．５NA B．２．０L１．０mol􀅰L－１AlCl３ 溶液中,Al３＋的数目 为２．０NA C．０．２０mol苯甲酸完全燃烧,生成CO２ 的数目为 １．４NA D．电解熔融CuCl２,阴极增重６．４g,外电路中通过 电子的数目为０．１０NA 解析:C　[A．２５℃、１０１kPa不是标准状况,不能 用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的 量,故A错误;B．Al３＋ 在溶液中会发生水解生成 Al(OH)３,因此２􀆰０L１􀆰０mol/L的 AlCl３ 溶液中 Al３＋数目小于２􀆰０NA,故B错误;C．苯甲酸燃烧的 化学 方 程 式 为 C６H５COOH＋ １５ ２O２ 点燃 →７CO２＋ ３H２O,１ mol苯 甲 酸 燃 烧 生 成 ７ molCO２,则 ０􀆰２mol苯甲酸完全燃烧生成１􀆰４molCO２,数目为 １􀆰４NA,故C正确;D．电解熔融CuCl２ 时,阳极反应 为２Cl－－２e－􀪅􀪅Cl２↑,阴极反应为Cu２＋＋２e－ 􀪅􀪅Cu,阴极增加的重量为Cu的质量,６􀆰４gCu 的物质的量为０􀆰１mol,根据阴极反应可知,外电路 中通过电子的物质的量为０􀆰２mol,数目为０􀆰２NA, 故D错误;答案选C.] ５．(化学与科学探索)(２０１９􀅰全国Ⅰ卷)固体界面上 强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题.如图为少量 HCl气 体分子在２５３K冰表面吸附和溶解过程的示意图, 下列叙述错误的是 (　　) A．冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中,H＋浓度为５×１０－３mol􀅰L－１ (设冰的密度为０􀆰９g􀅰cm－３) C．冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间,均存在可逆反应:HCl􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５􀅰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第一章　物质的量 解析:D　[A正确,由图示可知,第一层中,HCl以分 子形式存在;B正确,第二层中,已知Cl－∶H２O＝ １０－４∶１,HCl􀪅􀪅H＋＋Cl－,H＋和Cl－的物质的量是 相同的,设 H２O的物质的量为１mol,则n(H＋)＝ １０－４mol,V(H２O)＝ １mol×１８g􀅰mol－１ ０．９g􀅰cm－３ ＝２０cm３＝ ０􀆰０２L,故c(H＋)＝１０ －４mol ０．０２L＝５×１０ －３mol􀅰L－１;C正 确,第三层中,只有H２O分子存在,所以冰的氢键网络 结构保持不变;D错误,由A项、C项分析可知,第一层 和第三层中的物质均以分子形式存在,不存在可逆反 应:HCl􀜩􀜨􀜑 H＋＋Cl－.] ６．(化 学 与 环 境 探 索)柴 油 汽 车 常 用 尿 素 (H２N C O 􀪅􀪅 NH２ )溶 液 处 理 尾 气,发 生 反 应: ４NO＋O２ ＋２CO(NH２)２ 􀪅􀪅４N２ ＋２CO２ ＋ ４H２O.设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说 法正确的是 (　　) A．上述反应涉及的元素中,基态原子第一电离能 最大的为O B．常 温 下,２２􀆰４LCO２ 含 有 共 用 电 子 对 数 目 为４NA C．反应４molNO时转移的电子数目为８NA D．１个尿素分子中含有７个σ键 解析:D　[A项,同一周期随着原子序数变大,第 一电离能变大,N的２p轨道为半充满稳定状态, 第一电离能大于同周期相邻元素,故C、N、O的第 一电离能大小:N＞O＞C;A错误;B项,常温下, ２２􀆰４LCO２ 不是１mol,则含有共用电子对数目 不是４NA,B错误;C项,该化学反应尿素中N化 合价 由－３变 为０,则 转 移 电 子 情 况 为４NO~ ２CO(NH２)２~１２e－,反应４molNO时转移的电 子数目为１２NA,C错误;D项,单键均为σ键,双 键中含有１个σ键、１个π键,１个尿素分子中含 有７个σ键,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 质量数 中子数、 质子数 ↓ ← 相对原子质量、 相对分子质量 摩尔质量 ↓ 物质的量→ ↓ 有关化学 式的计算 标准状况下 气体体积 阿伏加德罗定律 ↑ 粒子绝 对质量 ↓ 粒子数→ 　 ÷NA↑ ×NA↓ 　 １．摩尔质量的１个数量关系 摩尔质量以g􀅰mol－１为单位时,数值 上都等于该粒子的相对原子质量或相 对分子质量. ２．熟知１个“状况”和２个数值 (１)标准状况是指温度是０℃、压强为 １０１kPa. (２)NA≈６．０２×１０２３mol－１, Vm≈２２．４L􀅰mol－１(标准状况). ３．熟练应用的２组公式 (１)n＝mM＝ V Vm ＝NNA ; (２) V１ V２ ＝ n１ n２ ＝ N１ N２ (同温、同压). 第二节　物质的量浓度 课程标准 核心素养 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．了解物质的量浓度的含义和应用,体会 定量研究对化学科学的重要作用 ２．了解溶液、饱和溶液、溶解度等概念,理 解溶液中溶质的质量分数和物质的量 浓度的概念,并能进行有关计算 ３．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方 法及有关误差分析 １．宏观辨识与微观探析:认识物质的量浓度与质量分数表示溶液浓 度的区别与联系 ２．证据推理与模型认知:在有关物质的量浓度计算时,通过分析、推 理、数据处理等角度领悟计算方法;建立物质的 量 浓 度 的 模 型 认知 ３．科学探究与创新意识:通过对一定物质的量浓度溶液的配制及探 究,在探究中归纳总结规范操作对实验结果的影响,学会评价实 验,进行误差分析 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀅰６􀅰 高考总复习　化学