课时冲关13 原子结构 原子核外电子排布-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

第四章　原子结构与元素周期律 课时冲关十三　原子结构　原子核外电子排布 学生用书　P４０８ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰洛阳市一中高三开学考)化学上,将质 量数相同、质子数不同的原子称为同量素.某 核衰变方程式为１１aX＋４２He→１０n＋２bbY.下列说 法错误的是 (　　) A．电负性:Y＞X B．２bbY与１４６C互为同量素 C．１１aX与１０５B互为同位素 D．同量素的化学性质相似 解析:D　[根据质量守恒有２b＋１＝１１＋４,则b ＝７,Y为N;根据质子守恒有a＋２＝０＋７,a＝ ５,X为B.A．同周期元素从左到右电负性依次 增大,N的电负性大于B的电负性,故A正确; B．１４７N与１４６C的质量数都是１４,质子数分别为７、 ６,互为同量素,故B正确;C．１１５B和１０５B的质子数相 同、质量数不同,互为同位素,故C正确;D．互为 同量素的原子质子数不同,核外电子排布不同, 化学性质不同,故D错误.] ２．下列说法或化学用语表达正确的是 (　　) A．s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的 电子只能在球壳内运动 B．Fe２＋的电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d６ C．p能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层的增 加,p能级原子轨道也在增多 D．某原子的电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d５４s１ 属于激发态 解析:B　[A．s能级的原子轨道呈球形,处在该 轨道上的电子不只在球壳内运动,还在球壳外 运动,只 是 在 球 壳 外 运 动 概 率 较 小,A 错 误; B．Fe为２６号元素,原子核外有２６个电子,Fe 原子的电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２,失 去２个电子形成Fe２＋,则Fe２＋ 的电子排布式为 １s２２s２２p６３s２３p６３d６,B正确;C．p能级的原子轨 道呈哑铃形,任何能层上的p能级都有３个原 子轨道,与能层的大小无关,C错误;D．当轨道 中的电子处于半满或全满状态时,能量较低,属 于 稳 定 状 态,所 以 某 原 子 的 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d５４s１ 处于低能态,D错误.] ３．(２０２５􀅰长郡中学高三开学考)下列符号表征错 误的是 (　　) A．H２ 分子中σ键的电子云轮廓图: B．H２S的VSEPR模型: C．HCO－３ 的水解方程式为 HCO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H３O＋＋CO２－３ D．MgCl２ 的形成过程: 解析:C　[A．H２ 由两个氢原子构成,氢原子的 电子１s１ 与另一个氢原子的１s１ 相互靠拢,原子 轨道互相重叠,形成了s－sσ键,其电子云轮廓 图是 ,A项正确;B．H２S中,S与 H之 间形成两对共用电子对,S本身存在两对孤电子 对,以S为中心原子的杂化方式是sp３,VSEPR 模型是四面 体,如 ,B项 正 确;C．HCO－３ 的水 解 方 程 式 为:HCO－３ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 OH－ ＋ H２CO３,而HCO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H３O＋＋CO２－３ 是 电离方程式,C项错误;D．MgCl２ 是离子化合 物,形 成 过 程 ,D 项正确.] ４．(２０２５􀅰洛阳市一中高三开学考)下列表示不正 确的是 (　　) A．用电子式表示H２S的形成过程: B．CS２ 的空间填充模型: C．基态铬原子的价层电子排布图: ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 　　 　　 ３d ↑ 　　 　　 ４s D．H３O＋的VSEPR模型: 解析:A　[A．H２S为共价化合物,硫原子和氢 原 子 通 过 共 用 电 子 对 相 结 合,形 成 过 程 为 ,A错误;B．CS２ 和CO２ 为等 电子体,空间结构为直线形,硫原子的原子半径 大 于 碳 原 子 的,CS２ 的 空 间 填 充 模 型 为 ,B正确;C．铬元素的原子序数为 ２４,基 态 铬 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图 为 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 　　 　　 ３d ↑ 　　 　　 ４s ,C正确;D．H３O＋中氧原 子的 价 层 电 子 对 数 为３＋５－３２ ＝４ ,H３O＋ 的 VSEPR模型为 ,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１３５􀅰 第四章　原子结构与元素周期律 ５．下列说法中正确的是 (　　) A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变大 C．镁原子由１s２２s２２p６３s２→１s２２s２２p６３p２ 时,原 子释放能量,由基态转化成激发态 D．最外层电子数是核外电子总数１５ 的原子和最 外层电子排布式为４s２４p５ 的原子是同种元 素原子 解析:D　[基态 Mg、Al原子的价电子排布分别 为３s２,３s２３p１,Mg的３s轨道全充满,其第一电 离能大于Al,A错误;同主族元素从上到下,原 子半径逐渐增大,电负性逐渐减小,B错误;镁 原子由１s２２s２２p６３s２→１s２２s２２p６３p２ 时,由基态 转化成激发态,原子需要吸收能量,C错误;最 外层电子数是核外电子总数的１ ５ 的原子和最外 层电子排布式为４s２４p５ 的原子核外排布均为 [Ar]３d１０４s２４p５,均为Br原子,D正确.] ６．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 (　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价 氧化物对应水化物的酸性越强 解析:B　[A项,如NH４Cl由非金属元素组成, 但为离子化合物;C项,同位素原子(如１H、２H、３H) 的质子数相同,中子数不同;D项,一般ⅦA族 元素的阴离子还原性越强,对应元素的非金属 性越弱,其 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 越弱.] ７．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位 置.下列说法正确的是 (　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化 合价 B．多电子原子中,在离核较近的区域内运动的 电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水 化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近 的元素属于过渡元素 解析:C　[多数主族元素的最高化合价等于其 原子最外层电子数,但有些主族元素(如F、O)、 ０族元素、许多过渡元素则不符合此规律,A项 错误;电 子 运 动 的 区 域 离 核 越 近,能 量 越 小, B项错误;P、S、Cl位于同周期,非金属性依次增 强,根据同周期主族元素的性质递变规律,C项 正确;过渡元素是第三纵列到第十二纵列的元 素,包括七个副族与Ⅷ族,D项错误.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ８．X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层 未达到８电子稳定结构,工业上通过分离液态 空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p 电子数相等;Z元素＋２价阳离子的核外电子排 布与氖原子相同;W元素原子的 M层有１个未 成对的p电子.下列有关这些元素性质的说法 一定正确的是 (　　) A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单 质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点 和沸点 解析:C　[根据题意,Z元素为 Mg,Y元素原子 最外电子层电子排布为ns２np２,是C或Si,X为 N或O,W 为Al或Cl,N的氢化物的水溶液显 碱性,但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性, A错 误;Al３＋ 的 半 径 比 Mg２＋ 小,Cl－ 半 径 比 Mg２＋大,B错误;氮气、氧气均能与镁反应,C正 确;CO２ 形成的晶体熔、沸点低,D错误.] ９．某元素基态原子４s轨道上有１个电子,则该基 态原子价电子排布不可能是 (　　) A．３p６４s１　　　　　　B．４s１ C．３d５４s１ D．３d１０４s１ 解析:A　[基态原子电子排布符合４s１ 的,在第 四周期中只有K、Cr、Cu三种元素满足,三者的 价电子排布分别为４s１、３d５４s１、３d１０４s１.] １０．前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次 增大.已知:a、c同主族,a的原子最外层电子 数是次外层的３倍,b的氧化物既能溶于强酸, 又能溶于强碱,d的原子半径是第三周期中最 小的,e是形成骨骼和牙齿的主要元素,且e单 质能和水反应.下列分析错误的是 (　　) A．a的离子结构示意图为 B．d与e形成化合物的电子式为Ca２＋[︰Cl ‥ ‥ ︰]－２ C．d的最高价氧化物对应水化物的酸性强于c 的最高价氧化物对应水化物的酸性 D．b的氧化物为离子化合物,只含离子键,其 晶体为离子晶体 解析:BD　[a原子最外层电子数是次外层的３ 倍,即a为氧;b的氧化物有两性,应为Al２O３, b为铝;第三周期中原子半径最小的是氯,进而 确定d为氯,c为硫;形成骨骼和牙齿的主要元 素是 钙,据 此 可 知e为 钙.CaCl２ 的 电 子 式 为[︰Cl ‥ ‥ ︰]－Ca２＋[︰Cl ‥ ‥ ︰]－.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２３５􀅰 高考总复习　化学(LK) 三、非选择题 １１．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同 微粒.它们之间存在如下所示的转化关系. A B 　 　 　 H＋ 　 　 　 　 ↑ 　　　　　　 D→ C→ 　 　 　 　 H＋ 　 　 　↓ (１)如果A、B、C、D均是１０电子的微粒,请写出: A的结构式　　　　;D的电子式　　　　. (２)如果 A和C是１８电子的粒子,B和D是 １０电子的粒子,请写出: ①A与B在溶液中反应的离子方程式 　. ②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质 子的能力大小是(用化学式或离子符号表示) 　　　　＞　　　　. (３)已知肼(H２N—NH２)和甲胺(CH３—NH２) 都是１８个电子的分子.分析肼和甲胺的结构 特点并从中受到启发,写出与其具有相同电子 数的有机化合物的结构简式(至少写两个): 　. 解析:(１)观 察 框 图,容 易 想 到 NH＋４ ＋OH－ △ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O 或 HF＋OH－ 􀪅􀪅F－ ＋ H２O反应. (２)①１８电子微粒很多,酸碱中和容易想到的: H２S＋OH－􀪅􀪅HS－＋H２O或 HS－ ＋OH－ 􀪅􀪅S２－＋H２O.②联想强酸制弱酸的道理,可 得到强碱制弱碱,结合质子的能力显然B＞C. (３)按C、H、O、F替换即可. 答案:(１)[ N H H H H ]＋或H—F　H︰O ‥ ‥ ︰H (２)①H２S＋OH－􀪅􀪅HS－＋H２O或 HS－＋OH－􀪅􀪅S２－＋H２O ②OH－　S２－(或HS－) (３)CH３—CH３,CH３—OH,CH３—F(任写两 个即可) １２．用A＋、B－、C２－、D、E、F、G和H分别表示含有 １８个电子的八种微粒(离子或分子),请回答: (１)A元素是　　　　,B元素是　　　　, C元素是　　　　.(用元素符号表示) (２)D是由两种元素组成的双原子分子,其分 子式是　　　　　　　　　. (３)E是所有含１８个电子的微粒中氧化能力 最强的分子,其分子式是　　　　　　　　. (４)F是由两种元素组成的三原子分子,其分 子式是　　　　　　;电子式是 　. (５)G分子中含有４个原子,其分子式是 　. (６)H分子中含有８个原子,其分子式是　　　. 解析:１８电子微粒来源大体分为三个部分:一 是第３周期的气态氢化物及失去H＋的对应离 子;二是第４周期的金属阳离子;三是由第２ 周期简单气态氢化物去掉一个氢原子后,两两结 合得到的分子.阴离子有P３－、S２－、HS－、Cl－;阳 离子 有 K＋、Ca２＋;分 子 有 Ar、HCl、H２S、PH３、 SiH４、F２、H２O２、C２H６、CH３OH、N２H４ 等,结合题 目所给条件,不难确定所需答案. 答案:(１)K　Cl　S　(２)HCl　(３)F２ (４)H２S　H 􀅰􀅰S 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰H (５)H２O２(或PH３)　(６)C２H６ １３．现有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六 种元素.已知A、C、F三原子的最外层共有１１ 个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的 水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和 水.D和E各有如下表的电子层结构: 元素 最外层电子数 次外层电子数 D x x＋４ E x＋１ x＋４ 回答下列问题: (１)A元素原子的电子排布式为　　　　,质 子数比中子数少２的B元素的一种核素的符号 为　　　,F离子的轨道排布图为　　　　. (２)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水 化物反应的离子方程式为 　. (３)D和E的氢化物中稳定性较强的是　　　 　　　　　(填化学式). (４)工业上制取单质D的化学方程式为 　 　. (５)D的氧化物溶于某酸的化学方程式为 　 　. 解析:由“D的最外层电子数为x,次外层电子 数为x＋４”可知,x＋４＝８,x＝４,则D为Si元 素,E为P元素.由“A、C、F三种元素的最高 价氧化物对应的水化物之间,两两皆能反应且 均能生成盐和水”可知,必为 Al(OH)３ 与酸、 碱反应,则C为Al元素,A为Na元素,由“A、 C、F三原子的最外层共有１１个电子”可推出F 为Cl元素.而B的原子序数在A、C之间,则 B为Mg元素.D的氧化物(SiO２)只溶于氢氟酸. 答案:(１)１s２２s２２p６３s１　２６１２Mg １s ↑↓ ２s ↑↓ 　２p ↑↓↑↓↑↓ ３s ↑↓ 　３p ↑↓↑↓↑↓ (２)２Al＋２OH－＋２H２O􀪅􀪅２AlO－２ ＋３H２↑ 或２Al＋２OH－＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－＋ ３H２↑ (３)PH３ (４)SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑ (５)SiO２＋４HF􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３３５􀅰 第四章　原子结构与元素周期律