（练习）第2单元 第1课时 配合物的形成（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版 2019）

1 专题4 分子空间结构与物质性质 第二单元 配合物的形成和应用 第1课时 配合物的形成 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（苏教版）》配套课件 2 01 基础巩固 02 能力提升 3 基础巩固 1.下列不属于配合物的是( ) D A. B. C. D. 解析 是一种含氧酸根离子。 4 2.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含( ) A A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键 解析 配位体部分存在共价键，与之间存在氢键，与 之间存在 配位键。 5 3.某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入 溶液无 明显现象产生，用强碱处理并没有 放出。下列关于此配合物的说法 中正确的是( ) C A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构 C. 和分子均与 配位 D. 配合物中与配位，而 分子不配位 解析 水溶液不导电，说明不存在自由移动的离子，即分子内没有离子 键；不与硝酸银反应，说明外界没有；加碱无产生，说明 在 内界。综合分析，该物质为 。 6 4.八面体形配合物中，显 价，中心原子的配位数为6。 若该配合物与反应生成 沉淀，则( ) B A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 解析 生成沉淀，说明配合物的外界有1个，内界显价。 显 价，说明内界还有2个、4个 ，可知该配合物为 。 7 5.向下列常见化合物的溶液中滴入足量氨水，最后仍为澄清溶液的是 ( ) D A. 硫酸镁 B. 氯化铁 C. 氯化亚铁 D. 氯化铜 解析 、、 均能与过量的氨水反应生成氢氧化物沉淀， 与过量的氨水反应生成 。 8 6.下列不能形成配位键的组合是( ) D A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 解析 配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空 轨道。A、B、C三项中，、、能提供空轨道，、 、 能提供孤电子对，所以能形成配位键；而D项，与 都只能提供 空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。 9 7.下列配合物的配位数是6的是 ( ) C A. B. C. D. 解析 中的配位数是4；中 的配位数是 3；的配位数是6； 的配位数是4。 10 8. 是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是( ) C A. 配位体是和 ，配位数是8 B. 中心原子是，配离子是 C. 内界和外界中的数目比是 D. 加入足量溶液，所有 一定被完全沉淀 解析 配位数不包括外界离子，故中配位体是和 ， 配位数是6，A错误；为中心离子，配离子是 ，B错 误；内界是，外界是 ，内界和外界中 的数目比是，C正确；加入足量的溶液，内界 不沉淀， D错误。 11 9.普鲁士蓝的化学式为 ，下列说法正确的是( ) D A. 该物质中与数目之比为 B. 该物质中含 键的数目为 C. 该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键 D. 的核外电子排布式为 12 解析 A项，中为价，化合物的阳离子为 ，由化学 式可知与数目之比为，故A错误；B项，配位体所含 键中只有1个 键，配位键为 键，则该物质中含 键数目为 ，故B错误；C项，阳离子与配 离子之间以离子键结合，与配位体以配位键结合，配位体中C、 之间为共价键，则该物质中存在共价键、配位键和离子键，故C错误； D项，的原子序数为26，基态 原子的核外电子排布式为 或，则 的核外电子排布式为 ，故D正确。 13 10.向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化 银沉淀；继续向试管里加入氨水，沉淀溶解，生成无色的 ； 继续加入碘化钾溶液，又出现黄色沉淀。下列说法中正确的是( ) C A. 溶液中和 的物质的量在反应前后不变 B. 配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定 C. 配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键 D. 在中，提供孤电子对， 提供空轨道 解析 内与 之间的配位键是比较稳定的，此时溶液中 极少的能与反应生成更稳定（更难溶于水）的 。 14 11.将溶于水后，加氨水直到先生成的 沉淀又溶解，得到 。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物其 组成可用表示。把分离出的 溶于水后立即加硝 酸银溶液，则析出沉淀。经测定，每 只生成 。请写出表示此配合物结构的化学式：________________。 此配合物中 的化合价为____。 解析 是与形成的配合物，通入， 被氧化 成，价态升高。由生成沉淀可知， 该配合物可电离出 ，故新的配合物离子为 。 15 能力提升 12.若、 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( ) D A. 、 只能是离子 B. 若提供空轨道，则配位键表示为 C. 、分别为、时形成配位键， 做配位体 D. 若提供空轨道，则 至少要提供一对孤电子对 16 解析 形成配位键可以是离子，也可以是分子或原子，故A错误；若 提供 空轨道，则应该是提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，因此配 位键表示为，故B错误；、分别为、 时形成配位键，含 有孤电子对的离子或分子作为配位体，因此 作为配位体，故C错误。 17 13.（1）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的 原子是___ （填序号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为____，氮原子提供孤 电子对与钴离子形成______键。 ③ 配位 18 解析 已知酞菁分子中所有原子共平面，则 其分子中所有的C原子和所有的 原子均为 杂化，且分子中存在大 键，其中标号 为①和②的原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其 轨道只能 提供1个电子参与形成大 键，标号为③的原子的 轨道能提供一对电 子参与形成大 键，因此标号为③的原子形成的 键易断裂，从 而电离出。钴酞菁分子中，失去了2个 的酞菁离子与钴离子通过配 位键结合成分子，因此钴离子的化合价为 ，氮原子提供孤电子对与 钴离子形成配位键。 19 （2）浸金时，作为配位体可提供孤电子对与 形成 。分别判断中的中心原子和端基 原子能否作配位 原子，并说明理由：____________________________________________ ________________________________________________________。 中的中心原子的价电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子；端基原子含有孤电子对，能作配位原子 解析 具有孤电子对的原子就可以给中心原子提供电子配位。 20 （3）金属能溶于氨水，生成以氨为配位体、配位数为4的配离子， 与氨水反应的离子方程式为______________________________________ ___________。 21 14.、、 的原子或离子可形成多种配合物。请回答下列问题： （1）与 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ______________。配离子 的配位体是_____，______提供空 轨道。中C原子的杂化轨道类型是________。写出一种与 互为 等电子体的分子的电子式：____________________。 具有孤电子对 杂化 （或） 22 解析 配位键的形成条件是原子一方提供空轨道，另一方提供孤电子 对， 原子或离子提供空轨道，与之形成配合物的分子或离子应含有孤 电子对。的中心原子为， 提供空轨道，配位体为 ，配位数为6，用原子替换 中的C原子，同时减掉1个负电荷得 等电子体，用原子替换中的 原子，同时去掉1个负电荷得等电 子体，的电子式为，故知电子式为， 的电子 式为。中C原子形成1个 键和2个 键，所以C原子采取 杂化。 23 （2）工业上常用和醋酸二氨合铜 的混合液来吸收 表示 ，化学方程式为 。 ①氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为___________。 解析 氨水中含有的元素有、、，电负性顺序为 。 24 ②醋酸分子中甲基碳和羧基 碳的杂化方式分别是 _________、_________。 杂化 杂化 解析 碳含4个 键，碳有3个 键，故碳原子分别采取 和 杂化。 25 ③生成物 中所含的化学键类型有_______（填字母）。 ABCD A. 离子键 B. 配位键 C. 键 D. 键 解析 中存在 键和 键，与和中的 原子和C原子间形成 配位键，中与原子间形成 键，与 间以离子 键结合。 26 （3） （ ）可以与铜离子形成配合物。 其中碳原子轨道的杂化类型为__________________，氮原子的杂化类型 为_________。 杂化、杂化 杂化 解析 分子中上的碳原子形成4个 键，碳原子采取 杂 化；上的碳原子形成3个 键和1个 键，碳原子采取 杂化。 氮原子形成3个 键并有1对孤电子对未参与成键，氮原子采取 杂化。 27 （4）过渡金属配合物 的中心原子价电子数与配位体提供电子总 数之和为18，则___。与结构相似，分子内 键与 键个数 之比为_____。 4 解析 的外围电子排布式为 ，外围电子数为10，配位体提供的 电子数为，每个提供1个孤电子对，所以。 的结 构式为，分子的结构与分子相似，所以其结构式为 ， 含有3个键，1个 键和2个 键；分子内 键和 键个数之比为 。 28 （5）过渡元素钴 的原子核外电子排布式为___________________ ________________。钴有两种化学式均为 的配合物，且 配位数均为6，它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为 _________________和________________。鉴别两者的实验方法是分别 取样并滴加_____________________________（填化学式）溶液。 或 ［或，或 解析 是27号元素，其原子核外电子排布式为 或 。由配合物配位数均为6可知，溶于水电离出的阳离子可能 是和 。 29 15.能与、、、 等形成配位数为4的配合物。 （1）向溶液中加入过量溶液可生成 。 ①写出 中的配位键：_ ___________。 解析 含有空轨道， 含有孤电子对，可形成配位键。 中1个与4个 形成配位键，可表示为 。 30 ② 中除了配位键外，还存在的化学键类型有_____（填字母）。 AC A. 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 解析 为离子化合物，含有离子键，并且 键为极性共 价键。 31 （2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化 氢的混合溶液发生如下反应： 。其原因是_____________ ______________________________________。 过氧化氢可氧化生成，氨分子与形成配位键 解析 过氧化氢可氧化生成， 与氨分子能形成配位键。 32 （3）可以与乙二胺 形成配离子，如下图： ①、、 三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。 解析 同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性 ，三 种元素中的电负性最弱，则电负性 。 33 ②乙二胺分子中 原子成键时采取的杂化类型是_________。 杂化 解析 乙二胺分子中原子采取 杂化。 34 $$