（练习）第2单元 第3课时 元素电负性的周期性变化（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版 2019）

1 专题2 原子结构与元素性质 第二单元 元素性质的递变规律 第3课时 元素电负性的周期性变化 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（苏教版）》配套课件 2 01 基础巩固 02 能力提升 3 基础巩固 1.下列说法不正确的是( ) A A. ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而 族元素的电负性从上到 下逐渐增大 B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D. 的存在能支持可将氢元素放在 族的观点 4 解析 同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电 负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性 和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸 引力越大，C项正确；中为 价，与卤素相似，能支持可将氢元 素放在 族的观点，D项正确。 5 2.下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是( ) B A. B. C. D. 解析 A、C两选项中元素电负性的排序与“同主族自上而下，元素的电 负性逐渐减小”的规律不符，错误；B选项中元素电负性的排序与“同周 期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大”的规律相符，D选项的排序与 此不符，B正确。 6 3.（2024·上海）下列关于氟元素的性质说法正确的是( ) C A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大 C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为 解析 同一周期主族元素从左至右，原子序数递增，原子半径递减，氟 原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，A 错误；同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子 在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原 子，B错误；据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族元素 从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，C正确；氟元素无正 化合价，D错误。 7 4.和是原子序数大于4的短周期元素，和 两种离子的核外电子 排布相同。下列说法中正确的是( ) D A. 的原子半径比 小 B. 和的核电荷数之差为 C. 电负性： D. 第一电离能： 解析 和的核外电子排布相同，可知位于 所在周期的下一周期。 A项，原子半径：；B项，和的核电荷数之差为 ；C项， 电负性： 。 8 5.已知、元素同主族，且电负性 。下列说法错误的是( ) C A. 若与形成化合物时，显负价， 显正价 B. 第一电离能一定小于 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：对应的酸性弱于 对应的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：小于 解析 因、同主族，且电负性，则在 的上方，从上到下，第一 电离能减小，非金属性减弱，金属性增强。由此推知C项错误。 9 6.（2024·浙江）下列说法正确的是_____。（多选） CD A. 电负性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 基态的简化电子排布式： 10 解析 同一周期，从左到右，电负性依次增强，故顺序为 ，A 错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故顺序为 ，B错误；同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的 趋势，但ⅤA族最外层电子处于半充满状态，第一电离能反常，故顺序 为，C正确；基态的简化电子排布式为， 的简化电子排布式为 ，D正确。 11 7.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成 的化学键中，共价键成分最少的是( ) B A. ， B. ， C. ， D. ， 解析 所给元素中的电负性最小，故钠的金属性最强， 的电负性最大， 故的非金属性最强，所以和 形成的化学键中共价键的成分最少。 12 8.短周期主族元素中，原子半径最小的原子与电负性最大的原子结合形 成的化合物( ) B A. 只含离子键 B. 只含共价键 C. 含离子键和共价键 D. 不含化学键 解析 短周期主族元素中，原子半径最小的原子为 原子，电负性最大的 原子为原子，二者形成的 为共价化合物，只含共价键。 13 9.下列各元素中，最易形成离子化合物的是( ) D ①第3周期第一电离能最小的元素 ②原子外围电子构型为 的元素 ③原子 能级为半充满的元素 ④电负性最大的元素 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 解析 第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子排布 式为的元素是氖，化学性质不活泼； 能级为半充满的元素是氮， 是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离 子化合物的是钠和氟。 14 10.下列不能说明的电负性比 的电负性大的是( ) C A. 与化合时单质比 单质容易 B. 的最高价氧化物的水化物的酸性比 的最高价氧化物的水化物的酸 性强 C. 原子的最外层电子数比 原子的最外层电子数多 D. 单质可以把 从其氢化物中置换出来 解析 的电负性比大，表明的非金属性比 的非金属性强。A、B、D 均能说明的非金属性比 强，而原子的最外层电子数不能决定元素得失 电子的能力，选C。 15 11.嫦娥五号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关 含量前六位元素的说法正确的是( ) D A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 位于元素周期表的 区 D. 这六种元素中，电负性最大的是 16 解析 、同周期， 的核电荷数 小于，原子半径： ，A错 误；、 同主族，同主族从上到 下第一电离能减小，B错误； 位 于元素周期表的 区，C错误；同周 期元素从左到右电负性增大，同主 族元素从上到下电负性减弱，由此 可知六种元素中电负性最大的为 ，D正确。 17 12.请回答下列问题。 （1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是____，第一电离能最大的 元素是____。在元素周期表中，电负性最大的元素是___，电负性最小 的元素是___。（不考虑放射性元素） 解析 同周期中从左到右，元素的第一电离能（除ⅡA族、ⅤA族反常外） 逐渐增大，同周期中第一电离能碱金属元素最小，稀有气体最大，故第 3周期中第一电离能最小的为，最大的为 。电负性的递变规律：同 周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表 中电负性最大的元素是氟，电负性最小的是铯。 18 （2）第3周期元素的基态原子与基态铜原子未成对电子数相同且电负性 最大的元素是___。 解析 基态原子的外围电子排布式为 ，未成对电子数是1，第3 周期中含有一个未成对电子的元素有、、 三种元素，电负性最大 的是氯元素。 19 （3）卤族元素、、、 的电负性由小到大的顺序是_______________。 解析 同主族元素从上到下电负性减小。 20 （4）基态B原子的电子排布式为___________。B和 相比，电负性较大 的是___。 中B元素的化合价为____价。 解析 B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为 ；B 和都属于第2周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和 相比， 电负性较大的是，B最外层有3个电子，所以化合价是 价。 21 （5）写出基态砷原子的电子排布式：_____________________________ ______________。砷与溴的第一电离能较大的是____，理由是________ ________________________________________。 砷与溴的电负性相比，较大的是____。 或 砷与溴同处第4周期，溴是35号元素，为33号元素 解析 的原子序数为33，电子排布式为 或 ，砷与溴同处第4周期，溴是35号元素，所以第一电离 能及电负性较大的是 。 22 能力提升 13.元素、、、、 的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最 外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是( ) B A. 的电负性比 的大 B. 的简单离子半径比 的大 C. 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强 D. 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 的强 23 14.下表是元素周期表前5周期的一部分，、、、、、 是6种元素 的代号，其中 为0族元素。 请回答下列问题： （1） 原子的轨道表示式是_ ___________________。 24 （2）在化合物中，的化合价为____价；与 的半径大小为 ___________（用离子符号表示）。 （3）在、、 三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________ （用元素符号表示）。与的第一电离能：___（填“ ”“ ”或“ ”） ，其理由是___________________________________________________ _______________________________________________。 原子上有3个电子，属于轨道半充满，较稳定；原子上有4个电子，不是原子轨道半充满稳定结构 解析 根据表格和为0族元素可知：为，为，为，为， 为 ，为 。 25 15.是周期表中 号的元素，它们的原子序数依次递增且分别 位于前4周期的各个周期中。A原子的基态只有一种形状的电子云，并容 易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等； C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D的基 态原子能级上的未成对电子数与B原子相同；离子 离子具有相 同的稳定的电子层结构； 元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电 负性在同周期元素中最大； 元素的基态原子在前四周期中未成对电子 数最多。 26 回答下列问题： （1）A的元素符号为___，基态 原子的核外电子排布式为___________ ________________________，与 同周期的所有元素的基态原子中最外 层电子数与 原子相同的元素有_______（填元素符号）。 或 、 铬元素是24号元素，处于第4周期，电子排布式为 ， 其最外层只有1个电子，同周期中原子最外层只有一个电子的元素还有 、 。 解析 A为元素，B为C元素，C为元素，D为元素，为元素， 为元素，为 元素。 27 （2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________，三 种元素的电负性大小顺序为___________。（填元素符号） 解析 同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但 原子最外层为 半充满稳定结构，其第一电离能比 的大，而电负性同周期从左到右 依次增大。 28 （3）已知元素的电负性，则C元素与元素形成的化合物 中C 的化合价为____价， 与水发生水解反应的化学方程式为___________ ________________________。 解析 水解反应前后各元素的化合价不变，的电负性比 的电负性大， 所以中的化合价为价，的化合价为价，则在 水解的产 物中的化合价是价，的化合价是价，其水解产物是 和 。 29 （4） 与C元素形成的化合物的化学式为_______，B和C形成的化合物 中B显____价。 解析 与元素形成的化合物中，显正价， 显负价，化学式为 。C的电负性小于的电负性，C与形成的化合物 中，C显 价。 30 16.可以发生反应迅速转化为活性，活性是 转化为 的催化剂，其可能的反应机理如图所示。 根据元素电负性的变化规律，如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ___________________________________________ 。 的电负性大于，小于，在活性表面，断裂为 原子， 一个吸附在催化剂的铁离子上，略带负电，一个吸附在催化剂的氧离子 上，略带正电，前者与中略带正电的碳结合，后者与 中略带 负电的羟基氧结合生成，转化为 31 $$