（练习）第2单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版 2019）

1 专题2 原子结构与元素性质 第二单元 元素性质的递变规律 第1课时 原子核外电子排布的周 期性 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（苏教版）》配套课件 2 01 基础巩固 02 能力提升 3 基础巩固 1.具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是( ) C A. B. C. D. 解析 根据原子的核外电子排布式可知，A项中原子为氮 ，B项中原 子为硼，C项中原子为铝，D项中原子为硫 。根据原子半径变 化规律可知， 原子半径最大。 4 2.外围电子排布式为 的元素在周期表中应位于( ) A A. 第4周期ⅠB族 B. 第5周期ⅡB族 C. 第4周期 族 D. 第5周期ⅢB族 解析 根据该元素的外围电子排布式可知其电子层数为4，因此它位于第 4周期。由轨道为全充满结构可知该元素位于区，由最外层 轨道 上有1个电子可知它位于ⅠB族。 5 3.某元素的最外层电子数为2，外围电子数为5，并且是同族中原子序数 最小的元素。关于该元素的判断错误的是( ) C A. 电子排布式为 B. 该元素为 C. 该元素为ⅡA族元素 D. 该元素属于过渡元素 解析 主族元素的最外层电子数 价电子数，所以该元素在过渡元素区； 因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第4周期，其价电子排布式 为，为ⅤB族元素 。 6 4.镭的外围电子排布式是 。下列关于镭的性质的描述中，不正确的是 ( ) C A. 在化合物中呈 价 B. 单质与水反应放出氢气 C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水 解析 由镭的外围电子排布可知镭处于第7周期ⅡA族，与、、 同 主族，且同族中在 元素之下，按同主族元素性质递变规律，可知其氢 氧化物呈强碱性，不可能呈两性。 7 5.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为 列，即碱金属是第1列， 稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ) B A. 第9列元素中不完全是金属元素 B. 第15列元素的原子最外层电子的排布式为 C. 最外层电子数为 的元素都在第2列 D. 第10、11列为 区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列 解析 第9列元素为 族元素，全部属于金属元素，A项错误；第15列为 ⅤA族元素，其最外层电子的排布式为 ，B项正确；最外层电子 数为的元素除ⅡA族（第2列）外，还有 以及部分过渡金属元素，C 项错误； 区元素是第11、12列元素，D项错误。 8 6.原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA 族；⑤ⅡB族。其中正确的组合是( ) C A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤ 解析 根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是 依据原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子 数确定其所在族，但用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数 最邻近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元 素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应 该是氡左移3个格，即第6周期ⅤA族。 9 7.（2020·山东等级模拟）某元素基态原子 轨道上有1个电子，则该基 态原子外围电子排布不可能是( ) A A. B. C. D. 解析 某元素基态原子轨道上有1个电子，若在 区则外围电子排布式 为，若在区则外围电子排布式为，若在 区则外围电子排布 式为，若在区则不存在有1个电子的 轨道，故A选项符合题意。 10 8.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) D A. 基态原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素 C. 原子最外电子层排布式为 的元素 D. 原子最外电子层排布式为 的元素 解析 第2周期含未成对电子数最多的是原子；B项为 ；C为稀有气体 ；D为。、、、中， 的氧化性最强。 11 9.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) C A. 原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为 的 原子 B. 原子核外层上仅有两个电子的原子与原子核外 层上仅有两个电 子的 原子 C. 轨道上有一个空轨道的原子与轨道上有一个空轨道的 原子 D. 最外层都只有一个电子的、 原子 12 解析 A项，结构的原子为，结构的原子为 ，两者性质不 相似；B项，原子为，原子 层上有2个电子的有多种，如第4周期 中、 等都符合，化学性质不一定相似；C项，均为ⅣA族元素，同 主族的元素化学性质一定相似；D项，若最外层只有1个电子，则ⅠA族 元素除 外才符合，但过渡元素中也有几种最外层只有1个电子的，故性 质不一定相似。 13 10.元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知 元素原子的外 围电子排布式为 ，则下列说法不正确的是( ) A A. 元素原子的外围电子排布式为 B. 元素在周期表的第3周期 族 C. 元素位于元素周期表的 区 D. 元素原子的核外电子排布式为 14 解析 元素原子的外围电子排布式为 ，由 可得， 元素原子的外围电子排布式为 ，则元素位于第3周期族， 位于第4周期ⅤA族， 外围电子排布式为 ，原子核外电子排布式为 。、、 最外层电子填充在 轨道上，故、、均位于 区。 15 11.主族元素A和B可形成组成为 型的离子化合物，则A、B两原子的 最外层电子排布式分别为( ) C A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 解析 由A和B为主族元素且二者能形成 型的离子化合物，知A为ⅡA 族元素，B为族元素，故A元素原子的最外层电子排布式为 ，B元 素原子的最外层电子排布式为 。 16 12.已知某元素价离子的电子排布式为 ，该元素 在周期表中的位置是( ) C A. 第3周期 族 B. 第4周期ⅢB族 C. 第4周期 族 D. 第4周期ⅤB族 解析 由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为 ，外围电子排布式为，因为排布在、 轨道，且共有8个外围电子，所以为 族元素。 17 13.现有含有元素硒 的保健品已经进入市场，已知硒与氧元素同族， 与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是( ) C A. 原子最外层电子排布式为 B. 最高价氧化物对应水化物的化学式为 C. 的非金属性比 弱 D. 和为区元素，为 区元素 18 解析 由题给信息可知，位于第4周期 族，主族元素原子最外层电 子数与其族序数相等，故 原子最外层电子数是6，最外层电子排布式 为，A项正确；元素的最高正化合价为 ，则其最高价氧化物 对应水化物的化学式为 ，B项正确；同周期元素，元素的非金属 性随原子序数的增大而增强，和 属于同周期元素，且原子序数： ，所以的非金属性比强，C项错误；根据、、 在周期 表中的位置可知，D项正确。 19 14.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答 下列问题： （1）表中属于 区的元素是____（填序号）。 ⑨ 解析 ⑨属于 区元素。 20 （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称 为____。 苯 解析 元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。 21 （3）某元素的特征电子排布式为 ，该元素原子的核外最外层 电子数为___。 5 解析 从可知，，该元素为 元素，最外层电子数为5。 22 能力提升 15.原子半径或离子半径大小的判断及原因。 （1）比较离子半径：______（填“大于”“等于”或“小于”） 。 （2）与具有相同的电子构型，小于 ，原因是_______ __________。 （3）氨硼烷 含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体 储氢材料。、B、 中，原子半径最大的是___。 小于 核电荷数较大 B 23 16.原子结构与元素周期表存在着内在联系，按要求回答下列问题： （1）由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的外围电子排布式。 ①第4周期 族________； ②第5周期ⅠB族________； ③第5周期ⅣA族________； ④第6周期ⅡA族____。 24 解析 ⅢB族 族元素的外围电子排布分别为 ，且外围电子数等于族序数。故①为 ， 但据洪特规则应为 。ⅠB族和ⅡB族的外围电子排布分别为 和，故②为 。主族元素的外围电子 全都排布在最外层的或 上，且外围电子数等于族序数。故③为 ，④为 。 25 （2）根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。 ①具有 电子排布的元素位于周期表中____族。 ⅡB 解析 具有 电子排布的元素位于周期表ⅡB族。 ②基态金原子的外围电子排布式为 ，试判断：金元素在元素周 期表中位于第___周期____族。 6 ⅠB 解析 元素基态原子的外围电子排布式为 ，应位于第6周期ⅠB族。 26 ③已知某元素价离子的核外电子排布式为 。该 元素位于元素周期表第___周期_____族。 4 ⅤB 解析 该元素基态原子外围电子排布式为，根据周期数 电子层 序数，族序数价电子数，该元素为区副族元素（外围电子排在、 轨道上），可知该元素位于第4周期ⅤB族。 27 ④某元素原子的核电荷数为33，则其原子的外围电子排布式为________， 位于元素周期表中的______________，属于___区的元素。 第4周期ⅤA族 解析 根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为 ，该元素原子外围电子排布在和 轨道， 故为主族元素，外围电子数为5，故该元素在周期表中位于第4周期ⅤA 族，属于 区元素。 28 （3）根据元素的原子核外电子排布可以推知元素的性质。 ①被誉为“21世纪的金属”的钛 元素基态原子外围电子的轨道表示式为 _ _____________。元素形成的化合物中， 呈现的最高价态为____价。 解析 钛位于第4周期ⅣB族，外围电子排布式为。 的最高化合 价数外围电子数，为 。 29 ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该 元素的外围电子排布式为 ，该元素的名称为____；请利用电子排 布的相关知识解释比 稳定的原因：________________________ ________________________________________________________。 铬 为不稳定结构，失去1个电子后变为，为的半充满状态稳定结构 解析 原子外围电子排布式为的元素为铬元素。 的外围电子 排布式为，不是稳定结构，失去1个电子后得到， 的外 围电子排布式为半充满稳定结构。故比 稳定。 30 （4）某元素的简化电子排布式为 ，其应在__区。 解析 除 区外，元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个 电子所进入的能级，因最后一个电子进入能级，所以该元素为 区。 31 17.某元素原子的电子排布式为 ，根据元素原子核外电子 排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： （1）该元素处于元素周期表的第___周期，该周期的元素有____种。 4 18 解析 根据该元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于第4周期， 故共有18种元素。 32 （2）该元素处于元素周期表的_____族，该族的非金属元素有___种。 ⅢA 1 解析 由外围电子排布式为可知，该元素处于 区，为主族元素， 最外层电子数为3，处于ⅢA族，该族中只有一种非金属元素——硼。 （3）该元素处于元素周期表的___区，该区包括_____________族的元素。 Ⅲ、0 解析 由外围电子排布式为可知，该元素处于 区，该区元素的外 围电子排布式为，包括Ⅲ 族、0族的元素。 33 18.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B的原子 轨道上得到1个 电子后不能再容纳外来电子；C的原子的 轨道上有1个电子的自旋方 向与其他 轨道电子的自旋方向相反；D的原子第3电子层上有8个电子， 第4电子层上只有1个电子；原子的最外层电子排布式为 。 （1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式： _________________________________________________（至少写5个）。 、、、、、、等 34 （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式： ______________________、__________________________ （至少写2个）。 （3）检验某溶液中是否含有D元素的离子，可通过______反应来实现； 检验某溶液中是否含有B元素的离子，通常所用的试剂是____________ 和________。 焰色 溶液 稀硝酸 （4）写出 的元素符号：____。 35 解析 A的原子中只有一个电子层且只含1个电子，则A为氢 元素；B 的原子 轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则B的核外电子 排布式为，B为氯元素；C的原子的 轨道上有1个 电子的自旋方向与其他 轨道电子的自旋方向相反，C的轨道表示式 为 ，C为氧 元素；D的原子第3电子层上有8个电子，第4 电子层上只有1个电子，则D的核外电子排布式为 ， D为钾元素；原子的最外层电子排布式为，为氩 元素。 36 $$