第2单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版 2019）

1 专题2 原子结构与元素性质 第二单元 元素性质的递变规律 第1课时 原子核外电子排布的周 期性 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（苏教版）》配套课件 2 01 课前自主学习 02 课堂互动探究 03 课堂及时达标 3 课前自主学习 知识梳理 知识点一 原子核外电子排布的周期性 1.最外层电子数目的变化 除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出 现从___逐渐增加到___的周期性变化。 2.核外电子排布的周期性变化规律 元素原子的外围电子排布重复出现从_____到________ 的周期性变化。 1 8 4 3.原子的外围电子（价电子） （1）定义：对于主族元素的原子而言，外围电子就是____________。 （2） 规律:主族元素的外围电子数___主族族序数。 最外层电子 5 知识点二 元素周期表中区的划分 根据元素原子的______________的特征，可将元素周期表分成五个区 域：区、区、区、区和 区。 分区 族数 外围电子排布 区 ⅠA、ⅡA 区 Ⅲ 、0 （ 除外） 区 Ⅲ、 （镧系和锕系除外） 区 ⅠB、ⅡB 区 ⅢB（镧系和锕系） 外围电子排布 6 问题探究 1.如何根据价电子排布判断元素在元素周期表中的位置? 答案 周期序数等于电子层数，主族、Ⅲ 族元素原子的族序数等 于价电子数。 7 2.非金属元素主要位于元素周期表中的哪个区? 答案 除氢元素外，所有的非金属元素都位于 区。 8 3.元素周期表中元素原子得失电子能力有什么规律?试从原子半径和价电 子数角度进行定性解释。 9 答案 同周期元素原子的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，原 子核对外层电子的吸引作用逐渐增强。因此除稀有气体元素外，从左到右， 元素原子失去电子的能力越来越弱，获得电子的能力越来越强。同主族元 素原子的价电子数相同，但自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电 子的吸引作用逐渐减弱。因此，自上而下，金属元素原子失去电子的能力 越来越强，非金属元素原子获得电子的能力越来越弱。同周期元素和同主 族元素原子结构递变的综合结果是：位于元素周期表中金属元素与非金属 元素分界线周围元素的原子获得或失去电子的能力都不强。 10 课堂互动探究 1.请回答下列问题。 （1）如何确定主族元素在周期表中的位置？ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 首先由元素的原子序数，写出该元素原子结构的电子排布式或外 围电子排布式，再依据下列方法确定周期序数和族序数。①元素原子的 电子层数周期数。②主族元素原子的外围电子数 该元素在周期表中 的族序数。 11 （2）同属长周期的第4、5、6周期所包含的元素种数分别为____、____、 ____，解释其原因：____________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________。 18 第4、5周期元素包含的能级为、、 ， 共有9个原子轨道，最多容纳18个电子，对应两周期中各18种元素；而 第6周期元素能级除、和外，还有 ，故多出7个原 子轨道即14个电子，对应多出14种元素 18 32 12 2.某元素原子最外层只有1个电子，最高电子层 。 （1）符合上述条件的元素，可以有___种；原子序数分别为____________。 3 19、24、29 （2）写出相应元素原子的简化电子排布式，并指出在周期表中的位置： ______________________________________________________________ _______________________。 ，第4周期ⅠA族。，第4周期族。，第4周期ⅠB族 13 解析 （1）题给元素原子最高电子层 ，最外层只有一个电子，则该 电子在轨道上，所以最外层电子排布式为 。次外层：当最外层已经 填入电子时，次外层的和应已充满；而 轨道的电子数可为0、5、 10。这三种情况的原子序数分别为19、24和29，即、和 三种元素。 14 ［探究题目］ 3.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( ) C A. 元素周期表的 区全部是副族元素 B. 元素周期表的 区包含所有的过渡元素 C. 过渡元素包括区、区、 区的元素 D. 区元素不都是副族元素 解析 区包括Ⅲ族（镧系和锕系除外）元素和族元素， 区 包括ⅠB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和 族元素，即 包括了区、区、 区的元素，故B项错误，C项正确。 15 课堂及时达标 1.外围电子排布式为 的元素是( ) B A. 第5周期ⅢA族 B. 51号元素 C. 非金属元素 D. 解析 ，5指的是电子层数，即属于第5周期，外围电子指的是最 外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于ⅤA族元 素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在能级上，属于 区，按 照核外电子排布的规律，推出此元素是51号元素锑 ，B正确。 16 2.（2024·江苏）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、 等元 素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第2周期的是( ) A A. B. C. D. 解析 元素位于元素周期表第2周期族，A符合题意； 元素位于元素 周期表第3周期ⅤA族，B不符合题意； 元素位于元素周期表第4周期ⅡA 族，C不符合题意；元素位于元素周期表第4周期 族，D不符合题意。 17 3.具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是 ( ) B A. 两种元素原子的电子层上全部都是 电子 B. 能级上只有一个空轨道的原子和 能级上只有一个未成对电子的 原子 C. 最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为 的 离子 D. 原子核外的层上的、能级上都充满了电子，而 轨道未排电子的 两种原子 18 解析 元素原子的电子层上全部都是电子，即或或 或 ，对应的元素为、、、 ，它们可能属于第1周期或第2周 期。能级上只有一个空轨道的原子，即，是 元 素；能级上只有1个未成对电子的原子，即 或 ，是元素或 元素，都属于第3周期。最外层电子排 布式为的原子是 原子，属于第2周期元素；最外层电子排布式 为的离子可能为、、、、、 ，不一定属 于同一周期元素。原子核外层上的、能级上都填满电子而 轨道未 排电子的原子的核外电子排布式为 或 或，为或或 ，不一定属 于同一周期。 19 4.已知某价离子的电子排布式为 ,该元素在周期 表中所属的族是( ) A A. ⅠB B. ⅡB C. D. ⅡA 解析 价离子的电子排布式为 ，则该原子的电子 排布式为，外围电子排布式为， 能 级排满， 能级上有1个电子，为副族元素，为ⅠB族。 20 5.请回答以下问题： （1）位于元素周期表第___周期____族；与 相比较，离子半 径较大的是_____。 4 ⅠB 解析 的原子序数为29，位于第4周期ⅠB族；铜的价电子排布式是 ，根据同一元素化合价高的离子有效核电荷数多，半径小，可 知与中半径较大的是 。。。。。。。。。。 21 （2）元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的原因是___________ _________________________。 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 解析 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，这一规律叫 元素周期律，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性 变化的必然结果。 22 （3）、、 原子的活泼性依序增强，原因是___________________ ______________________________________________________________ _______________。 答案 同族元素，从上 而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电 子能力逐渐增强 解析 同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有 效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。 23 6.（2024·全国甲卷）、、、 为原子序数依次增大的短周期元 素。和原子序数之和等于的核外电子数，化合物 可用作化学 电源的电解质。下列叙述正确的是( ) A A. 和属于同一主族 B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 24 解析 、、、 为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化 合物，则为或；又由于和原子序数之和等于 的核 外电子数，若为，原子序数大于，则和 原子序数之和大于 18，不符合题意，故只能为元素；由于可形成，故为 族元 素，且原子序数大于，故不可能为元素，应为元素， 的核外电 子数为10，的原子序数为，为元素；根据、、 形成 离子化合物，可知为元素。综上所述，为元素，为 元素，为元素，为元素。和 属于同一主族，A正确；非金 25 属性： ，B错误；非金属性越强，其简单气态氢化物 的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性： ，C错误；同 周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径： ，D错误。 $$