精品解析：四川省成都市实验外国语学校2024-2025学年高一下学期第一次阶段性考试 化学试题

成都市实验外国语学校2024—2025学年下学期 高一年级第一次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C. 都能导致酸雨的形成，酸雨的 D. 活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．都是大气污染气体，易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可以与银发生反应，B错误； C．酸雨的，不会导致酸雨的形成，C错误； D．活性炭具有吸附性可以使品红褪色，能与有色物质生成不稳定无色物质，能使品红褪色，具有强氧化性，能使品红褪色，三者原理不同，D正确； 故选D。 2. 科学生产中蕴藏着丰富化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO和NOx NOx和CO发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池板被广泛应用，利用的是硅可以做半导体的特性，A错误； B．葡萄酒中添加少量SO2，二氧化硫有还原性，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，B正确； C．安装催化光解设施，CO和NOx在催化作用下可反应生成无毒的二氧化碳和氮气，减少污染物的排放，C正确； D．瓷器由黏土经高温烧结而成，是传统硅酸盐产品，主要化学成分是硅酸盐，D正确； 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 试管内壁附着有硫可用酒精或溶解 B. 自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化 C. 石灰石是工业生产水泥和玻璃的重要原料 D. 都可以由相应元素的单质直接化合得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A错误； B．人工固氮人工合成氨的过程中，氮元素被还原，B错误； C．工业生产玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石，生产水泥的原料是黏土和石灰石，C正确； D．不能由相应元素的单质直接化合得到，硫与氧气化合只能生成二氧化硫，D错误； 故选C。 4. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，A不符合题意； B．二氧化硅难溶于水，不能一步转化为硅酸，B符合题意； C．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，C不符合题意； D．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，D不符合题意； 故选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 D. 常温常压下，甲基所含电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，和足量充分反应转移电子数小于，A错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算其物质的量，B错误； C．随着反应进行，硫酸浓度变小，不再与铜反应，生成分子数小于，C错误； D．-CH3含有9个电子，甲基物质的量为1mol，所含电子数为，D正确； 故选D。 6. 下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是 A. 正戊烷 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，其中含有3种环境的H原子，一氯代物有3种：CH2ClCH2CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3，A正确； B．是对称的结构，只含有1种环境的H原子，一氯代物有1种：，B错误； C．是对称结构，含有2种环境的H原子，一氯代物有2种：、， C错误； D．含有4种环境的H原子，一氯代物有4种：、、、， D错误； 故选A。 7. 辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析不正确的是 A. 、TD、HT为同种物质 B. 金刚石和互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 与的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．、TD、HT是由氢的不同同位素（氕、氘、氚）组成的氢气分子，为同种物质，A正确； B．金刚石和是C元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，二者互为同分异构体，不互为同系物，C错误； D．与均为烷烃，结构相似，化学性质相似，D正确； 故选C。 8. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B. 反硝化过程属于氮的固定 C. 在一定条件下向废水中加入甲醛()可实现反硝化过程，甲醛中某元素的化合价会升高 D. 完全转化成时，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝化过程中实现转化，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反硝化过程中实现转化，将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故B错误； C．加入甲醛()可实现反硝化过程：，废水中氮元素化合价降低，则甲醛中某元素的化合价会升高，故C正确； D．HNO3转化成N2时氮元素化合价降低了5，生成1molN2时得到10mol电子，转移的电子数为10NA，故D错误； 故选：C。 9. 下列实验方案能达到目的的是 实验目的 A．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 B．探究的漂白性 实验方案 实验目的 C．验证碳酸的酸性大于硅酸 D．观察氢氧化亚铁的颜色 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，A错误； B．探究SO2的漂白性时，将制得的SO2通入品红溶液观察到溶液褪色，然后将褪色后的溶液加热又恢复颜色，图示方案符合此原理，B正确； C．大理石和盐酸反应制得的CO2中混有HCl，HCl也可以和硅酸钠溶液反应生成硅酸，该装置不能验证碳酸的酸性大于硅酸，C错误； D．要观察氢氧化亚铁的颜色，应该隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，图示中向FeCl3溶液中加氨水最终会得到红棕色的Fe(OH)3，不符合实验目的，D错误； 故选B。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 用足量的氨水溶液吸收尾气： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，A错误； B．用足量的氨水溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸铵和水：，B正确； C．气体通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式为：，C错误； D．甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷和溴化氢，化学方程式为：，该反应没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，D错误； 故选B。 11. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A正确； B．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，故B错误； C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，故C正确； D．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，故D正确； 故答案为：B。 12. 某化学兴趣小组分别利用装置I、II探究铜与硝酸的反应。下列说法正确的是 A. II中发生反应的离子方程式为： B. I中产生红棕色气体；II中产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色；I、Ⅱ中溶液均变为蓝色 C. 根据I、II中气体颜色可知，氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D. 若反应结束后(铜片有剩余)再向I中加入适量稀硫酸，铜片会继续溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．II中Cu和稀硝酸反应生成NO和Cu(NO3)2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A错误； B．I中Cu和浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体，II中Cu和稀硝酸反应生成无色的NO气体，遇空气后NO气体被氧化为红棕色的NO2气体，I中水较少，Cu(NO3)2溶液是绿色的，而非蓝色，B错误； C．物质氧化性取决于得电子的能力，与得电子的数目无关，Cu和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成NO2，根据I、II中气体颜色不能说明氧化性：稀硝酸>浓硝酸，C错误； D．I中反应结束后，铜片有剩余，由离子方程式可知，溶液中含有未反应的，加入适量稀硫酸，提供H+，与形成硝酸体系，HNO3继续与Cu反应，铜片会继续溶解，D正确； 故选D。 13. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 化合物为四面体结构且只有一种结构 C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，是二氧化碳，X为C，Z为O，则Y为N，W与Z属于同一主族，W为S，Q为Cl，据此分析； 【详解】A．非金属性：，与氢形成的简单化合物稳定性：，A错误； B．为正四面体，则化合物为四面体结构且只有一种结构，B正确； C．具有还原性能使的水溶液褪色，C错误； D．N与O能形成多种化合物，但不都属于酸性氧化物，如NO、NO2不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 14. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. 和 B. 和溶液 C. 和稀盐酸 D. 、混合气和饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。 【详解】A．挤压胶头滴管，NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3，气体总体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故A不选； B．挤压胶头滴管，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故B不选； C．氨气和稀盐酸反应生成氯化铵，则挤压胶头滴管，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故C不选； D．CH4、Cl2混合气体均难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故D选； 故选D。 15. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A B. 气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C. 向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D D. 可用溶液检验G中的阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B．气体D具有强还原性，但能用F的浓溶液干燥，相邻价态不发生氧化还原反应，故B错误； C．H可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，G可能为硫酸氢钠或硫酸钠，当G为硫酸氢钠时，硫酸氢钠与亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸根中可能含有碳酸根或银离子，一般应先加足量盐酸，无现象，再加入氯化钡，有白色沉淀，说明含有硫酸根，故D错误； 本题选C。 16. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ③的一溴代物有5种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般来说，有机物分子的碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，故其沸点从高低为②>③>①>④>⑤，A错误； B．的一溴代物有、、、、，共5种，B正确； C．④⑤的分子式均为C4H10，互为同分异构体，C错误； D．①的分子式为C5H12，②③的分子式为C6H14，故②③互为同分异构体，①和②③互为同系物，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 碳、硅是人类文明历程中的重要元素。从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。回答下列为： （1）在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：，写出第一步化学反应方程式：_______。 （2）下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③普通混凝土墙体 ④门窗玻璃 ⑤水晶项链 ⑥手机芯片⑦硅太阳能电池 ⑧石英钟。含有二氧化硅的是_______；含有硅酸盐的是_______。 （3）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题： ①C的习惯命名法名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。 ②等质量的A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_______(均填序号)。 ③相对分子质量比C大14的有机物M，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ①②③④⑤⑧ ②. ①②③④ （3） ①. 异丁烷 ②. ③. A、C、E ④. 【解析】 【小问1详解】 以石英砂为原料制取粗硅的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①陶瓷餐具、②砖瓦、③普通混凝土墙体、④门窗玻璃属于硅酸盐材料；①陶瓷餐具、②砖瓦、④门窗玻璃中含有二氧化硅；③普通混凝土墙体、⑤水晶项链、⑧石英钟中含有二氧化硅；⑥手机芯片、⑦硅太阳能电池含有单质硅；故含有二氧化硅的是①②③④⑤⑧；含有硅酸盐的是①②③④； 【小问3详解】 ①C的分子式为C4H10，习惯命名法名称为异丁烷；异丁烷的同分异构体为正丁烷，结构式：； ②A、C、E的分子式分别为C3H8、C4H10、C4H8，氢的质量分数从大到小依次排列为C3H8、C4H10、C4H8，等质量的A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为A、C、E； ③相对分子质量比C大14的有机物M，分子式为C5H12，其一氯代物只有一种，则为新戊烷，结构简式为。 18. I.氮既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。 （2）图中M为空气，其作用是_______。 （3）工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料 A.铜 B.铂 C.铝 D.镁 E.铁 II.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的性质进行了如下探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 （4）生成的黑色物质是_______，该过程体现了浓硫酸的_______性。有刺激性气味的气体的主要成分为_______(填化学式)，写出产生该气体的化学反应的方程式_______。 【答案】（1） （2）将一氧化氮氧化为二氧化氮，提高吸收效率 （3）CE （4） ①. C ②. 脱水 ③. SO2 ④. 【解析】 【分析】氮气、氢气进入合成塔合成氨气，分离出氨气后，氨气催化氧化生成一氧化氮，吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，通入空气，可以将一氧化氮氧化为二氧化氮，提高吸收效率； 【小问1详解】 氧化炉中氨气发生催化氧化，生成NO和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 图中M为空气，根据分析，其作用是将一氧化氮氧化为二氧化氮，提高吸收效率； 【小问3详解】 硝酸具有强氧化性，常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，可以选择铁、铝作为罐体材料，故选CE； 【小问4详解】 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，蔗糖逐渐变黑，脱水碳化，生成的黑色物质是C；该过程体现了浓硫酸的脱水性；有刺激性气味的气体的主要成分为SO2；产生该气体的化学反应的方程式。 19. 在生活、生产中有重要用途，但使用不当会成为难以处理的污染物，需充分利用并回收处理。某化学实验小组成员利用如下装置制备并收集干燥纯净的，再进行性质探究。 （1）仪器a的名称是_______；B中试剂X为_______；滴加浓硫酸前，需先通一段时间，其目的是_______；铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制，反应的化学方程式是_______。 （2）待B处的已符合实验要求，按照下图装置充满气体(其中N中已事先充入气体)可探究的相关性质。 先打开旋塞1，可观察到的主要现象是_______；该过程现象说明具有_______性；若M瓶和N瓶的体积相等，恢复到常温，再打开旋塞2，可观察到的现象是_______，此时M瓶中发生反应的离子方程式为_______；该过程现象说明具有_______性。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. 排除装置中的空气 ④. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ （2） ①. 有淡黄色固体生成 ②. 氧化 ③. 酸性KMnO4溶液倒吸入M和N中，且褪色 ④. ⑤. 还原 【解析】 【分析】某化学实验小组成员利用图示装置制备并收集干燥纯净的，装置A中浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成，B装置的作用是干燥生成的，试剂X为浓硫酸，和H2S反应生成S和H2O，以此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，B装置的作用是干燥生成的，试剂X为浓硫酸，滴加浓硫酸前，需先通一段时间，其目的是排除装置中的空气。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制，同时生成硫酸铜，反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。 【小问2详解】 先打开旋塞1，M中压强较大，会进入N中和H2S反应生成S和H2O，可观察到主要现象是有淡黄色固体生成；该反应二氧化硫中S元素化合价由+4价下降到0价，说明具有氧化性；若M瓶和N瓶的体积相等，M中SO2的压强是N中H2S的压强的1.5倍，说明SO2的物质的量是H2S的1.5倍，由方程式：+2H2S=3S+2H2O可知，SO2是过量的，M和N中压强减小，再打开旋塞2，酸性KMnO4溶液倒吸入M中，M中的和酸性KMnO4溶液发生反应：，酸性KMnO4溶液褪色，说明具有还原性。 20. 是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用可将还原。 I.实验小组同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______，装置B内的试剂是_______。 （2）装置D中发生反应的离子方程式是_______，M中气球的作用是_______。 （3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为_______，实验过程中发现M中除气体颜色变浅外，也能看到少量白烟，白烟产生的原因是_______(用化学方程式表示)。 II.利用下图装置混合气体的喷泉实验。 （4）为使烧瓶完全充满溶液，原烧瓶中与的体积比应为_______，待液体完全充满烧瓶后，烧瓶中钠盐的物质的量浓度为_______(忽略溶液的扩散，气体体积已折合为标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） ①. ②. 收集尾气，防止污染空气 （3） ①. ②. （4） ①. 4:1 ②. mol/L 【解析】 【分析】用装置A中固体氯化铵和氢氧化钙加热制备，干燥后进入M中，装置D中浓硝酸和铜反应生成，干燥后进入M中，在催化剂作用下，可将还原生成氮气和水； 【小问1详解】 根据分析，用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为；装置B用于干燥氨气，装的试剂是碱石灰； 小问2详解】 装置D中浓硝酸和铜反应生成，离子方程式是；、均是污染性气体，M中气球的作用是收集尾气，防止污染空气； 【小问3详解】 和在M中充分反应后，产生两种对环境友好物质为氮气和水，该反应的化学方程式为；实验过程中发现M中除气体颜色变浅外，也能看到少量白烟，白烟产生的原因是挥发的硝酸与氨气生成硝酸铵：； 【小问4详解】 为使烧瓶完全充满溶液，气体要能全部与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，整个过程中，二氧化氮失电子，氧气为氧化剂，，，根据得失电子守恒，可知原烧瓶中与的体积比应为4:1；设烧瓶体积为VL，标况下体积为VL，根据氮原子守恒，可生成硝酸钠mol，待液体完全充满烧瓶后，烧瓶中钠盐的物质的量浓度为=mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 成都市实验外国语学校2024—2025学年下学期 高一年级第一次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C. 都能导致酸雨的形成，酸雨的 D. 活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 2. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO和NOx NOx和CO发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 试管内壁附着有硫可用酒精或溶解 B. 自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化 C. 石灰石是工业生产水泥和玻璃的重要原料 D. 都可以由相应元素的单质直接化合得到 4. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 D. 常温常压下，甲基所含电子数为 6. 下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是 A. 正戊烷 B. C. D. 7. 辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析不正确的是 A. 、TD、HT为同种物质 B. 金刚石和互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 与的化学性质相似 8. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B. 反硝化过程属于氮的固定 C. 在一定条件下向废水中加入甲醛()可实现反硝化过程，甲醛中某元素的化合价会升高 D. 完全转化成时，转移的电子数为 9. 下列实验方案能达到目的的是 实验目的 A．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 B．探究的漂白性 实验方案 实验目的 C．验证碳酸的酸性大于硅酸 D．观察氢氧化亚铁的颜色 实验方案 A. A B. B C. C D. D 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 用足量的氨水溶液吸收尾气： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 11. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 12. 某化学兴趣小组分别利用装置I、II探究铜与硝酸的反应。下列说法正确的是 A. II中发生反应的离子方程式为： B. I中产生红棕色气体；II中产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色；I、Ⅱ中溶液均变为蓝色 C. 根据I、II中气体颜色可知，氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D. 若反应结束后(铜片有剩余)再向I中加入适量稀硫酸，铜片会继续溶解 13. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 化合物为四面体结构且只有一种结构 C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 14. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A 和 B. 和溶液 C. 和稀盐酸 D. 、混合气和饱和食盐水 15. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A B. 气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C. 向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D D. 可用溶液检验G中的阴离子 16. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ③的一溴代物有5种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 碳、硅是人类文明历程中的重要元素。从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。回答下列为： （1）在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：，写出第一步化学反应方程式：_______。 （2）下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③普通混凝土墙体 ④门窗玻璃 ⑤水晶项链 ⑥手机芯片⑦硅太阳能电池 ⑧石英钟。含有二氧化硅的是_______；含有硅酸盐的是_______。 （3）分子模型可以帮助同学们认识有机物微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题： ①C的习惯命名法名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。 ②等质量的A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_______(均填序号)。 ③相对分子质量比C大14的有机物M，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为_______。 18. I.氮既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。 （2）图中M为空气，其作用是_______。 （3）工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料 A.铜 B.铂 C.铝 D.镁 E.铁 II.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的性质进行了如下探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 （4）生成的黑色物质是_______，该过程体现了浓硫酸的_______性。有刺激性气味的气体的主要成分为_______(填化学式)，写出产生该气体的化学反应的方程式_______。 19. 在生活、生产中有重要用途，但使用不当会成为难以处理污染物，需充分利用并回收处理。某化学实验小组成员利用如下装置制备并收集干燥纯净的，再进行性质探究。 （1）仪器a的名称是_______；B中试剂X为_______；滴加浓硫酸前，需先通一段时间，其目的是_______；铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制，反应的化学方程式是_______。 （2）待B处的已符合实验要求，按照下图装置充满气体(其中N中已事先充入气体)可探究的相关性质。 先打开旋塞1，可观察到的主要现象是_______；该过程现象说明具有_______性；若M瓶和N瓶的体积相等，恢复到常温，再打开旋塞2，可观察到的现象是_______，此时M瓶中发生反应的离子方程式为_______；该过程现象说明具有_______性。 20. 是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用可将还原。 I.实验小组同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______，装置B内的试剂是_______。 （2）装置D中发生反应的离子方程式是_______，M中气球的作用是_______。 （3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好物质，该反应的化学方程式为_______，实验过程中发现M中除气体颜色变浅外，也能看到少量白烟，白烟产生的原因是_______(用化学方程式表示)。 II.利用下图装置混合气体的喷泉实验。 （4）为使烧瓶完全充满溶液，原烧瓶中与的体积比应为_______，待液体完全充满烧瓶后，烧瓶中钠盐的物质的量浓度为_______(忽略溶液的扩散，气体体积已折合为标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$