四川省成都市实验外国语学校2024-2025学年高一下学期第一次阶段性考试 化学试题

成都市实验外国语学校2024—2025学年下学期 高一年级第一次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C. 都能导致酸雨的形成，酸雨的 D. 活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 2. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO和NOx NOx和CO发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 试管内壁附着有硫可用酒精或溶解 B. 自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化 C. 石灰石是工业生产水泥和玻璃的重要原料 D. 都可以由相应元素的单质直接化合得到 4. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 D. 常温常压下，甲基所含电子数 6. 下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是 A. 正戊烷 B. C. D. 7. 辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析不正确的是 A. 、TD、HT为同种物质 B. 金刚石和互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 与的化学性质相似 8. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B. 反硝化过程属于氮固定 C. 在一定条件下向废水中加入甲醛()可实现反硝化过程，甲醛中某元素的化合价会升高 D. 完全转化成时，转移的电子数为 9. 下列实验方案能达到目的的是 实验目的 A．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 B．探究的漂白性 实验方案 实验目的 C．验证碳酸的酸性大于硅酸 D．观察氢氧化亚铁颜色 实验方案 A. A B. B C. C D. D 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 用足量的氨水溶液吸收尾气： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 11. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 12. 某化学兴趣小组分别利用装置I、II探究铜与硝酸的反应。下列说法正确的是 A. II中发生反应的离子方程式为： B. I中产生红棕色气体；II中产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色；I、Ⅱ中溶液均变为蓝色 C. 根据I、II中气体颜色可知，氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D 若反应结束后(铜片有剩余)再向I中加入适量稀硫酸，铜片会继续溶解 13. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 化合物四面体结构且只有一种结构 C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 14. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 A. 和 B. 和溶液 C. 和稀盐酸 D. 、混合气和饱和食盐水 15. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A B. 气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C. 向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D D. 可用溶液检验G中的阴离子 16. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ③的一溴代物有5种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 碳、硅是人类文明历程中的重要元素。从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。回答下列为： （1）在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：，写出第一步化学反应方程式：_______。 （2）下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③普通混凝土墙体 ④门窗玻璃 ⑤水晶项链 ⑥手机芯片⑦硅太阳能电池 ⑧石英钟。含有二氧化硅的是_______；含有硅酸盐的是_______。 （3）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题： ①C的习惯命名法名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。 ②等质量的A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_______(均填序号)。 ③相对分子质量比C大14的有机物M，其一氯代物只有一种，则M的结构简式为_______。 18. I.氮既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。 （2）图中M为空气，其作用是_______。 （3）工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料 A.铜 B.铂 C.铝 D.镁 E.铁 II.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的性质进行了如下探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 （4）生成的黑色物质是_______，该过程体现了浓硫酸的_______性。有刺激性气味的气体的主要成分为_______(填化学式)，写出产生该气体的化学反应的方程式_______。 19. 在生活、生产中有重要用途，但使用不当会成为难以处理的污染物，需充分利用并回收处理。某化学实验小组成员利用如下装置制备并收集干燥纯净的，再进行性质探究。 （1）仪器a的名称是_______；B中试剂X为_______；滴加浓硫酸前，需先通一段时间，其目的是_______；铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制，反应的化学方程式是_______。 （2）待B处的已符合实验要求，按照下图装置充满气体(其中N中已事先充入气体)可探究的相关性质。 先打开旋塞1，可观察到的主要现象是_______；该过程现象说明具有_______性；若M瓶和N瓶的体积相等，恢复到常温，再打开旋塞2，可观察到的现象是_______，此时M瓶中发生反应的离子方程式为_______；该过程现象说明具有_______性。 20. 是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用可将还原。 I.实验小组同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______，装置B内的试剂是_______。 （2）装置D中发生反应的离子方程式是_______，M中气球的作用是_______。 （3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为_______，实验过程中发现M中除气体颜色变浅外，也能看到少量白烟，白烟产生的原因是_______(用化学方程式表示)。 II.利用下图装置混合气体的喷泉实验。 （4）为使烧瓶完全充满溶液，原烧瓶中与的体积比应为_______，待液体完全充满烧瓶后，烧瓶中钠盐的物质的量浓度为_______(忽略溶液的扩散，气体体积已折合为标准状况)。 成都市实验外国语学校2024—2025学年下学期 高一年级第一次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ①②③④⑤⑧ ②. ①②③④ （3） ①. 异丁烷 ②. ③. A、C、E ④. 【18题答案】 【答案】（1） （2）将一氧化氮氧化为二氧化氮，提高吸收效率 （3）CE （4） ①. C ②. 脱水 ③. SO2 ④. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. 排除装置中的空气 ④. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ （2） ①. 有淡黄色固体生成 ②. 氧化 ③. 酸性KMnO4溶液倒吸入M和N中，且褪色 ④. ⑤. 还原 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） ①. ②. 收集尾气，防止污染空气 （3） ①. ②. （4） ①. 4:1 ②. mol/L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$