（练习）第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版 2019）

1 第1章 原子结构与元素性质 第2节 原子结构与元素周期表 第2课时 核外电子排布与元素 周期表 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 1.价电子排布式为 的元素在周期表中应位于( ) A A. 第4周期ⅠB族 B. 第5周期ⅡB族 C. 第4周期 族 D. 第5周期ⅢB族 解析 根据该元素的价电子排布式，可知其电子层数为4，因此它位于第 4周期。由轨道为全满结构，可知该元素位于区。由最外层 轨道 上有1个电子，可知它位于ⅠB族。 3 2.某元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序 数最小的元素。关于该元素的判断错误的是( ) C A. 电子排布式为 B. 该元素为 C. 该元素为ⅡA族元素 D. 该元素属于过渡元素 解析 主族元素的最外层电子数 价电子数，所以该元素在过渡元素区； 因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第4周期，其价电子排布式 为，为ⅤB族元素 。 4 3.原子序数为83的元素位于( ) C ①第5周期 ②第6周期 ③ⅣA族 ④ⅤA族 ⑤ⅡB族 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤ 解析 根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是 依据原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子 数确定其所在族。用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最 邻近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素 氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该 是氡左移3个格，即第6周期ⅤA族。 5 4.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) D A. 基态原子含未成对电子数最多的第2周期元素 B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素 C. 原子最外电子层排布式为 的元素 D. 原子最外电子层排布式为 的元素 解析 第2周期含未成对电子数最多的是原子；B项为 ；C为稀有气体 ；D为。、、、中， 的氧化性最强。 6 5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) C A. 原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为 的 原子 B. 原子核外层上仅有两个电子的原子与原子核外 层上仅有两个电 子的 原子 C. 轨道上有一个空轨道的原子与轨道上有一个空轨道的 原子 D. 最外层都只有一个电子的、 原子 7 解析 本题考查的是核外电子排布的知识。A项，结构的原子为 , 结构的原子为，两者性质不相似；B项，原子为，原子 层上有2个电子的有多种，如第4周期中、 等都符合，化学性质不一 定相似；C项，均为ⅣA族元素，同主族的元素化学性质一定相似；D项， 若最外层只有1个电子，则ⅠA族元素除 外才符合，但过渡元素中也有 几种最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 8 6.元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知 元素原子的价电 子排布式为 ，则下列说法不正确的是( ) A A. 元素原子的价电子排布式为 B. 元素在周期表的第3周期 族 C. 元素位于元素周期表的 区 D. 元素原子的核外电子排布式为 9 解析 元素原子的价电子排布式为，由 可得 ，元素原子的价电子排布式为，则元素位于第3周期 族。位于第4周期ⅤA族，价电子排布式为 ，电子排布式为 。、、最外层电子填充在 轨道上，故 、、均位于 区。 10 7.主族元素A和B可形成组成为 的离子化合物，则A、B两原子的最外 层电子排布式分别为( ) C A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 解析 由A和B为主族元素，且二者能形成 型的离子化合物，知A为Ⅱ A族元素，B为族元素，故A元素原子的最外层电子排布式为 ，B 元素原子的最外层电子排布式为 。 11 8.已知某元素价离子的电子排布式为 。该元素在 周期表中的位置是( ) C A. 第3周期 族 B. 第4周期ⅢB族 C. 第4周期 族 D. 第4周期ⅤB族 解析 由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为 ，价电子排布式为。因为排布在、 轨 道，且共有8个价电子，所以为 族元素。 12 9.现有含有元素硒 的保健品已经进入市场，已知硒与氧元素同族， 与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是( ) C A. 原子最外层电子排布式为 B. 最高价氧化物对应水化物的化学式为 C. 的非金属性比 弱 D. 和为区元素，为 区元素 13 解析 由题给信息可知，位于第4周期 族。主族元素原子最外层电 子数与其族序数相等，故 原子最外层电子数是6，最外层电子排布式 为，A项正确；元素的最高正化合价为 ，则其最高价氧化物 对应水化物的化学式为 ，B项正确；同周期元素的非金属性随原 子序数的增大而增强，和属于同周期元素，且原子序数 ， 所以的非金属性比强，C项错误；根据、、 在周期表中的位置 可知，D项正确。 14 10.原子结构与元素周期表存在着内在联系。按要求回答下列问题： （1）根据元素核外电子排布可以确定元素在周期表中的位置。 ①具有 电子排布的元素位于周期表中____族。 ⅡB 解析 具有 电子排布的元素位于周期表ⅡB族。 15 ②基态金原子的价电子排布式为 ，试判断金元素在元素周期表 中位于第___周期____族。 6 ⅠB 解析 金元素基态原子的价电子排布式为 ，位于第6周期ⅠB族。 16 ③已知某元素价离子的核外电子排布式为 。该 元素位于元素周期表第___周期_____族。 4 ⅤB 解析 该元素基态原子价电子排布式为，根据周期数 电子层序 数，族序数价电子数，该元素为区副族元素（价电子排在、 轨道 上），可知该元素位于第4周期ⅤB族。 17 ④某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为________， 其位于元素周期表中的______________，属于___区的元素。 第4周期ⅤA族 解析 根据构造原理，可知该元素基态原子核外电子排布式为 ，该元素原子价电子排布在和 轨道，故 为主族元素。价电子数为5，故该元素在周期表中位于第4周期ⅤA族，属 于 区元素。 18 （2）根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。 ①钛 被誉为“21世纪的金属”。钛元素基态原子价电子的轨道表示式 为 _ _________。 钛元素形成的化合物中，钛呈现的最高价态为____价。 解析 钛位于第4周期ⅣB族，价电子排布式为。 的最高化合价 价电子数 。 19 ②不锈钢在日常生活中广泛应用。在其生产过程中添加了某种元素，该 元素的价电子排布式为 ，该元素的名称为____。请利用电子排布 的相关知识解释比 稳定的原因：__________________________ ______________________________________________________________ ____________________。 铬 的价电子排布式为不稳定结构，失去1个电子后变为，的价电子排布式为半充满状态，结构稳定 解析 原子价电子排布式为的元素为铬元素。 的价电子排布 式为，不是稳定结构，失去1个电子后得到， 的价电子 排布式为半充满稳定结构，故比 稳定。 20 （3）某元素的简化电子排布式为 ，其应在__区。 解析 除 区外，元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个 电子所进入的能级。因最后一个电子进入能级，所以该元素位于 区。 21 11.有A、B、C、D、 五种元素。其中，A为第4周期元素，与D可形成 原子个数比为和 的化合物；B为第4周期过渡元素，最高化合价为 ；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D的价电子排布 式为； 元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。 （1）试写出下面三种元素的元素符号： A___，B____，C____。 （2）的电子排布式是___________，基态 原子的电子排布式是 __________________。 （3）B位于_____族，C位于_____族。 22 12.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。 A的原子中只有一个电子层且只含1个电子;B的原子 轨道上得到1个电 子后不能再容纳外来电子;C的原子的 轨道上有1个电子的自旋方向与 其他 轨道电子的自旋方向相反;D的原子第三电子层上有8个电子,第四 电子层上只有1个电子;原子的最外层电子排布式为 。 23 解析 A的原子中只有一个电子层且只含1个电子,则A为氢 元素；B的 原子 轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子,则B的核外电子排布 式为,B为氯元素；C的原子的 轨道上有1个电子 的自旋方向与其他 轨道电子的自旋方向相反,C的轨道表示式 为 ,C为氧 元素；D的原子第三电子层上有8 个电子,第四电子层上只有1个电子,则D的核外电子排布式为 ,D为钾元素； 原子的最外层电子排布式为 ,为氩 元素。 24 （1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: ____________________________________（至少写出5个）。 、、、、等 （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: ________________________________________________（至少写出2 个）。 、 （3）检验某溶液中是否含有D元素的离子,可通过______反应来实现;检 验某溶液中是否含有B元素的离子,通常所用的试剂是____________和 ________。 焰色 溶液 稀硝酸 （4）写出 的元素符号：____。 25 $$