第2节 第1课时 原电池的工作原理（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学选择性必修1（鲁科版 2019）

1 第1章 化学反应与能量转化 第2节 化学能转化为电能——电池 第1课时 原电池的工作原理 《顶尖课课练·化学（选择性必修1）化学反应原理（鲁科版）》配套课件 2 01 课前自主学习 02 课堂互动探索 03 课堂即时达标 3 课前自主学习 知识点一 原电池的工作原理 1.原电池的定义 把________转变为______的装置叫作原电池。 化学能 电能 4 2.电极名称和电极反应 （1）铜锌原电池总反应的离子方程式： 。 （2）锌电极为____极，发生______反应，电极反应式是 。 （3）铜电极为____极，发生______反应，电极反应式是 。 负 氧化 正 还原 5 3.电子流动方向和电流方向 （1）外电路：电子由____电极经过导线流向____电极，电流由____电 极流向____电极。 （2）内电路：阳离子移向______，阴离子移向______。 锌 铜 铜 锌 正极 负极 4.原电池构成的条件 活泼性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液 或熔融电解质中，且能自发地发生氧化还原反应。 6 知识点二 原电池原理的应用 1.比较金属活动性强弱 对于酸性电解质，一般是负极金属的活动性______，正极金属的活动性 ______。 例如：和两种金属，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到极溶解， 极上有气泡产生，则极为____极，极为____极，金属活动性强弱为 ___ 。 较强 较弱 负 正 7 2.加快氧化还原反应的速率 构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率____。 例如：实验室制取氢气时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应速率____；向溶液 中滴入几滴硫酸铜溶液，产生氢气的速率______。 快 快 加快 8 3.设计化学电池 （1）理论上，任何自发的__________反应都可以设计成原电池。 （2）外电路：______性较强的物质在负极上失去电子，______性较强 的物质在正极上得到电子。 （3）内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子做______移动。 氧化还原 还原 氧化 定向 9 课堂互动探索 1.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A A. 电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C. 铜电极发生还原反应，其电极反应式是 D. 取出盐桥后，检流计指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 10 2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下 列有关叙述正确的是( ) C A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的 减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量 增加 D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极 移动，保持溶液中的电荷平衡 11 3.（1）某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序。有 甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作为电极，但甲同学将电极放入 的稀硫酸中，乙同学将电极放入的 溶液中， 如图所示。 ①写出甲池中的有关电极反应式。 负极：__________________； 正极：__________________。 12 ②写出乙池中的有关电极反应式。 负极：________________________________； 正极：____________________________。 总反应离子方程式为________________________________________。 13 （2）根据下列原电池的总反应式，写出其电极反应式。 ①利用反应 可制备硫酸铜。若将 该反应设计为原电池，其负极反应式是___________________，正极反 应式是________________________。 ②某原电池总反应为 。在该原电 池中： 负极反应式是__________________________，正极反应式是__________ _____________________________。 14 4.把、、、 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电 池。、相连时，为负极；、相连时，电流由到；、相连时， 极上产生大量气泡；、相连时， 上有大量气泡产生。四种金属的活 动性由强到弱的顺序为( ) B A. B. C. D. 15 课堂即时达标 1.下列关于原电池的叙述正确的是( ) B A. 构成原电池的两极必须是两种不同金属 B. 原电池是将化学能转化为电能的装置 C. 原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出 D. 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 16 2.用铜片、银片、溶液、 溶液、导线和盐桥构成一个原 电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) C ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应式为 ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 17 3.、、、 四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电 池。、相连时，为负极；、相连时，电流方向是；、 相 连时，极上产生大量气泡；、相连时， 极发生氧化反应。据此判 断四种金属的活动性顺序是( ) A A. B. C. D. 18 4.下列有关图甲和图乙的叙述不正确的 是 ( ) B A. 均发生了化学能转化为电能的过程 B. 和 既是电极材料又是反应物 C. 工作过程中，电子均由 经导线流 向 D. 相同条件下，图乙比图甲的能量利 用效率更高 19 解析 甲、乙均为原电池，A项正确； 为负极，电极反应式为 ，为正极，电极反应式为 ，B项 错误；工作过程中，电子均由经导线流向，C项正确；乙中 没有 直接与 溶液接触，能最大限度地将化学能转化为电能，D项正 确。 20 5.依据氧化还原反应 设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极的材料是____，电解质溶液 是 ____________。 铜 硝酸银溶液 （2）银电极的电极反应式是___________________； 电极的电极反应 式是_________________。 （3）外电路中的电子从____________极流向____________极。 （4）该原电池的正极是____，还可以选用__________等材料做正极。 负（或铜） 正（或银） 银 铂、石墨 21 （5）如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶 液？________。 不需要 22 $$