精品解析：安徽省庐巢联盟2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

2024/2025学年度第二学期高一化学段考1试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 一、单选题(共14小题，每题只有一正确答案，每题3分，总共42分) 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英成分是SiO2，属于无机非金属材料，故A错误； B．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故B错误； C．聚乙烯纤维是有机材料，不属于无机非金属材料，故C正确； D．石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故D错误； 故选C。 2. 下列说法正确是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A. ②③④ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，正确； ②共价化合物只含共价键，不会含离子键，错误； ③氯化铝中含金属元素，但它为共价化合物，正确； ④氯化铵由非金属元素组成，属于离子化合物，错误； ⑤稀有气体为单原子分子，不含化学键，错误； 故选C。 3. “价-类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B. f能使溴水褪色，体现其还原性 C. d的浓溶液可用于干燥b D. 存在f→e的转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为二氧化硫、c为三氧化硫、d为硫酸、e为硫酸盐、f为亚硫酸。 【详解】A．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸使溴水褪色，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．亚硫酸能与过氧化氢和碱的混合溶液反应生成硫酸盐，故D正确； 故选A。 4. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中属于酸性氧化物的只有3种，分别为五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A错误； B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1molSO2不能完全转化为1molSO3，B错误； C．浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，C正确； D．稀硝酸与金属铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误； 故答案选C。 5. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A. X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B. 简单离子半径： C. 稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】AC 【解析】 【分析】自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，若M是K，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是 Be ，不符合仅有一种金属元素的要求；若M是 Ca ，则Y是N，符合要求；W的原子序数比S大且为非金属元素，可知W是 Cl ，则X是H，Y是N，Z是S，W是 Cl ，M是 Ca ，以此解题。 【详解】A．H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确； B． 核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径： S2−>Cl−>Ca2+ ，B错误； C．非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则热稳定性 ，C正确； D．Z是S，W是 Cl ，S的氧化物对应的水化物的酸性可能小于 Cl 的，如 H2SO3 的酸性小于 HClO3 ，其最高价氧化为对应水化物的酸性W>Z，D错误； 故答案为：AC。 6. 下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是 A. FeS2→SO2→SO3 B. Al→NaAlO2→AlCl3 C. Si→SiO2→H2SiO3 D. HNO3→NO→NO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. FeS2和氧气反应生成SO2，二氧化硫和氧气再催化剂，加热条件生成SO3，故A不符合题意； B. Al和氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2和足量盐酸反应生成AlCl3，故B不符合题意； C. Si和氧气反应生成SiO2，SiO2不和水反应生成H2SiO3，故C符合题意； D. HNO3和铜反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。 7. 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B. 在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2→NH3的反应为氮的固定，但NH3→NO的反应没有氮气参与，不属于氮的固定，故A错误； B．由示意图可知，在催化剂a作用下，氮元素化合价降低被还原，氮气发生还原反应，故B错误； C．由示意图可知，催化剂a的表面只发生了非极性共价键的断裂，没有发生极性共价键的断裂，故C错误； D．使用催化剂a、b可加快反应速率，能提高单位时间内生成物的产量，故D正确； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl- B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O C. 将NO2和NO混合通入水中：NO2+NO+3H2O=6H++2NO D. NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，A正确； B．一水合氨是弱碱，不能拆，，B错误； C．NO不与水反应，，C错误； D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应，NH4+、HCO3—均参与反应：NH＋HCO＋2OH－=NH3·H2O＋CO＋H2O，D错误； 故选A 9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液，溶液不变红，故错误； ②浓HNO3久置或光照分解生成NO2，溶于硝酸呈黄色，故正确； ③Al箔插入稀HNO3中，发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，则观察到固体溶解，气泡冒出，故错误； ④用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上，浓HNO3具有酸性使石蕊变红，又由于有强氧化性，使石蕊褪色，故正确； 故选D。 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>X C. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 D. Z的氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】Y的金属性在短周期元素中最强，Y为Na；Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，Z为S；X、Z同主族，X为O；X与W、Z相邻，W为N，据此分析解答； 【详解】A．硫离子核外电子层数为3，钠离子核外电子层数为2，离子半径：S2->Na+，故A错误； B．非金属性O>N，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，故B错误； C．Na和O可形成过氧化钠，既含离子键又含共价键，故C正确； D．S的氧化物可以是二氧化硫，其对应水化物亚硫酸为弱酸，故D错误； 故选：C。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用SO2做喷泉实验 B. 装置乙检验受热分解产生的两种气体 C. 装置丙验证氨气易溶于水 D. 装置丁比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确； B．氯化铵分解为氨气和氯化氢，氨气通过碱性干燥剂碱石灰干燥后使得湿润酚酞试纸变红；氯化氢通过酸性干燥剂五氧化二磷干燥后使得湿润的蓝色石蕊试纸变红色，能检验受热分解产生的两种气体，B正确； C．球体积变大，说明烧瓶内压强减小，可验证氨气易溶于水，C正确； D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，D错误； 故选D。 12. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 实验装置 选项 C D 实验目的 从的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带应该在坩埚中，故A错误； B．盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝的失电子能力强弱，故B错误； C．从的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C正确； D．由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>Si，故D错误； 故选C。 13. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 A. 它一种共价化合物 B. 它既含离子键又含共价键 C 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，不易分解 【答案】B 【解析】 【分析】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。N和P是同族元素，I和Cl是同族元素，所以PH4I和NH4Cl结构和性质相似。 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是一种离子化合物，错误； B．NH4Cl既含离子键又含共价键，所以PH4I也既含离子键，又含共价键，正确； C．NH4Cl能与NaOH溶液反应生成氨气，所以PH4I也能和NaOH溶液反应，错误； D．NH4Cl受热时会分解为氨气和HCl，所以PH4I受热也能分解，错误； 故选B。 14. 用“—”表示一对共用电子，省略未成键电子即可得到结构式，例如NH3的结构式为。已知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. XEZ是一种强氧化性弱酸 B. X与Z能形成含非极性键的化合物 C. 原子半径：Y>Z>W>X D. 该分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子，W、E均形成1个共价键，则为W为氟、E为氯；Y形成4个共价键，Y为碳；Z形成2个共价键，Z为氧；X形成个共价键且原子序数最小，X为氢； 【详解】A．HClO为次氯酸，是一种强氧化性弱酸，A正确； B．H与O可形成过氧化氢，既含极性键也含非极性键，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：C>O>F>H，C正确； D．该分子中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 二、填空题(本题共 4 小题，共 58分) 15. 下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）元素①气态氢化物的电子式是_______。 （2）在这七种元素中，元素⑥的离子结构示意图是_______。 （3）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：_______。 （4）比较元素②、③、④的离子半径大小：_______(用离子符号表示)。 （5）元素③单质与水反应的离子方程式为_______。 （6）这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)_______，碱性最强的是(填化学式)_______。 （7）写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）或 （5） （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。 【小问1详解】 氨气电子式是； 【小问2详解】 硫离子结构示意图是：； 【小问3详解】 氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为：； 【小问4详解】 的电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则或； 【小问5详解】 钠与水反应的离子方程式：； 【小问6详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；因此酸性最强的是，碱性最强的是； 【小问7详解】 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。 16. 回答下列问题： I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下： （1）在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是_______(填名称)。 （2）操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （3）试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有_______(填标号)。 A. ①②③NaOH B. ①②NaOH③ C. ①NaOH②③ D. ①②③NaOH Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为_______(填化学式)，装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 （5）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3→NO化学方程式为_______。 （6）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_______。 （7）实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）盐酸 （2）玻璃棒 （3）BD （4） ①. NH3 ②. NaCl +NH3 +CO2 +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl （5）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （6）Cu+4H+ + 2NO =Cu2++2NO2↑+2H2O （7）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，加水过滤除去泥沙，滤液中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、NaCl，加入过量氯化钡可以除去硫酸根离子，过量氢氧化镁除去镁离子，过量碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，所以碳酸钠在氯化钡之后加，过滤之后加入盐酸除去过量的碳酸钠与氢氧化钠，蒸发得到精盐；在侯德榜制碱法中，优先通入氨气以增加溶液的碱性，便于后续通入二氧化碳时生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：，碳酸氢钠受热分解， ，据此回答下列问题； 【小问1详解】 根据分析可知：完成过滤之后，必须加入的物质y是盐酸，故答案是:盐酸。 小问2详解】 溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿和玻璃棒，都用到一种玻璃仪器是玻璃棒；故答案为：玻璃棒。 【小问3详解】 根据分析可知，碳酸钠溶液要加在氯化钡溶液的后面，所以试剂添加顺序可能为：①②③，故答案选BD。 【小问4详解】 在侯德榜制碱法中，优先通入氨气以增加溶液的碱性，便于后续通入二氧化碳时生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：，故答案为：NH3；。 【小问5详解】 工业生产硝酸过程中，NH3→NO的化学方程式为：，故答案为：。 【小问6详解】 铜和浓硝酸反应的离子方程式为：，故答案为：。 【小问7详解】 实验室常用两种固体加热制取氨气的化学方程式为：，故答案为：。 17. 实验小组利用下图所示装置制取SO2并探究其性质： （1）装置A中所发生反应的化学方程式为_______。 （2）为探究SO2的氧化性，装置B中可以盛装的溶液是_______(填字母)。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. H2S溶液 C. 品红溶液 D. 澄清石灰水 （3）反应前后，装置C试管中无明显变化，向反应后试管中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式是_______。 （4）为检测某烟气(主要成分为空气，含少量SO2)中的SO2的体积分数，实验小组将烟气以流速通过装有KMnO4溶液的吸收瓶。通入烟气的时间为1000s时，溶液恰好由红色变为无色。溶液中所发生反应的化学方程式为。计算在标准状况下烟气中SO2的体积分数_______(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）B （3） （4）1% 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应制取二氧化硫，方程式为：，二氧化硫进入B装置，要检验其氧化性，应加入具有还原性的物质硫化氢溶液，进入C装置以后，二氧化硫与氯化钡不能反应，但是加入氢氧化钠以后，二者可以生成，方程式为：，然后亚硫酸钠可以和氯化钡生成沉淀，剩余的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 装置A中所发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化硫进入B装置，要检验其氧化性，应加入具有还原性的物质硫化氢溶液，二者发生归中反应，方程式为：。 【小问3详解】 二氧化硫进入C装置以后，二氧化硫与氯化钡不能直接反应，但是加入氢氧化钠以后，二者可以生成，方程式为：，然后亚硫酸钠可以和氯化钡生成沉淀，离子方程式为：。 【小问4详解】 ，，由反应的关系式可知：，则，所以烟气中的二氧化硫的体积分数为：。 18. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、 （1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物_______(填“是”或“否”)。 （2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为_______。 （3）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。氨气转化的化学反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 （4）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：_______。 ②NO与按物质的量之比为被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。 （5）氮、砷()均属于第ⅤA族元素。砷的原子结构示意图为_______。 【答案】（1）否 （2） （3）4：3 （4） ①. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ②. NaNO2 （5） 【解析】 【小问1详解】 二氧化氮能与氢氧化钠发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，则二氧化氮不属于酸性氧化物，故填：否； 【小问2详解】 汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，即NO和CO反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氨可将氮氧化物转化为无毒气体，无毒气体为N2，该反应的化学方程式为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，氧化产物与还原产物都是N2，每生成7molN2有4mol是氧化产物、3mol是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3； 【小问4详解】 ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成的两种钠盐为硝酸钠、亚硝酸钠，其物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； ②NO与按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，NO2中氮元素化合价降低，NO中氮元素化合价升高，发生归中反应生成NaNO2，则该钠盐的化学式是NaNO2； 【小问5详解】 砷是第四周期ⅤA族元素，则砷的原子结构示意图为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024/2025学年度第二学期高一化学段考1试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 一、单选题(共14小题，每题只有一正确答案，每题3分，总共42分) 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使用砷化镓太阳能电池板 C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A. ②③④ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤ 3. “价-类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B. f能使溴水褪色，体现其还原性 C. d的浓溶液可用于干燥b D. 存在f→e的转化关系 4. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2 5. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A. X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B. 简单离子半径： C. 稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 6. 下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是 A. FeS2→SO2→SO3 B. Al→NaAlO2→AlCl3 C. Si→SiO2→H2SiO3 D. HNO3→NO→NO2 7. 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B. 在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl- B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O C. 将NO2和NO混合通入水中：NO2+NO+3H2O=6H++2NO D. NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O 9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>X C. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 D. Z的氧化物的水化物均为强酸 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用SO2做喷泉实验 B. 装置乙检验受热分解产生的两种气体 C. 装置丙验证氨气易溶于水 D. 装置丁比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 12. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 选项 A B 实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 实验装置 选项 C D 实验目的 从的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si 实验装置 A. A B. B C. C D. D 13. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 A. 它是一种共价化合物 B. 它既含离子键又含共价键 C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时，不易分解 14. 用“—”表示一对共用电子，省略未成键电子即可得到结构式，例如NH3的结构式为。已知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. XEZ是一种强氧化性弱酸 B. X与Z能形成含非极性键的化合物 C. 原子半径：Y>Z>W>X D. 该分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 二、填空题(本题共 4 小题，共 58分) 15. 下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）元素①气态氢化物的电子式是_______。 （2）在这七种元素中，元素⑥的离子结构示意图是_______。 （3）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：_______。 （4）比较元素②、③、④的离子半径大小：_______(用离子符号表示)。 （5）元素③单质与水反应的离子方程式为_______。 （6）这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)_______，碱性最强的是(填化学式)_______。 （7）写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。 16. 回答下列问题： I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下： （1）在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是_______(填名称)。 （2）操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （3）试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有_______(填标号)。 A. ①②③NaOH B. ①②NaOH③ C. ①NaOH②③ D. ①②③NaOH Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为_______(填化学式)，装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。 （5）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3→NO化学方程式为_______。 （6）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_______。 （7）实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 17. 实验小组利用下图所示装置制取SO2并探究其性质： （1）装置A中所发生反应的化学方程式为_______。 （2）为探究SO2的氧化性，装置B中可以盛装的溶液是_______(填字母)。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. H2S溶液 C. 品红溶液 D. 澄清石灰水 （3）反应前后，装置C试管中无明显变化，向反应后试管中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式是_______。 （4）为检测某烟气(主要成分为空气，含少量SO2)中的SO2的体积分数，实验小组将烟气以流速通过装有KMnO4溶液的吸收瓶。通入烟气的时间为1000s时，溶液恰好由红色变为无色。溶液中所发生反应的化学方程式为。计算在标准状况下烟气中SO2的体积分数_______(写出计算过程)。 18. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、 （1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物_______(填“是”或“否”)。 （2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为_______。 （3）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。氨气转化的化学反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 （4）工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：_______。 ②NO与按物质的量之比为被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。 （5）氮、砷()均属于第ⅤA族元素。砷的原子结构示意图为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$