精品解析：2025年河南省焦作市九年级第一次模拟测试化学试题

2025年焦作市九年级第一次模拟测试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 嵩阳宝剑锻造技艺是河南省省级非遗项目。下列制作宝剑的环节中主要涉及化学变化的是 A. 选料 B. 淬火 C. 抛光 D. 配饰 【答案】B 【解析】 【详解】A、选料时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、淬火时有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、抛光时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、配饰时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选B。 2. 春节期间，李箐买了羊肉卷、肥牛卷、拉面、毛肚等火锅食材。这些食材中缺少的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】人体所需六大基本营养素：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水；羊肉卷、肥牛卷、毛肚富含蛋白质和油脂，拉面富含淀粉，淀粉属于糖类；而维生素通常存在于蔬菜、水果等食物中，题干未提及此类食材，因此缺少的营养素是维生素； 故选C。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 氦气 B. 水银 C. 一氧化碳 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 详解】A、氦气由氦原子构成，不符合题意； B、水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，不符合题意； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，不符合题意； D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意。 故选：D。 4. 2025年世界水日的主题是“冰川保护”。下列关于水的认识不正确的是 A. 实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度 B. 正常情况下，雨水一般显中性 C. 生活污水经处理后可用作绿化和景观用水 D. 电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏可以去除水中钙、镁离子，从而降低水的硬度。选项正确； B、由于空气中有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，故正常雨水呈弱酸性，选项错误； C、经过适当处理的生活污水（中水回用）可用于绿化、景观等非饮用用途。选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的。选项正确； 故选B。 5. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物品主要由有机合成材料制成的是 A. 陶瓷水杯 B. 单车轮胎 C. 黄铜灯架 D. 蚕丝围巾 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷水杯是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，选项错误； B、单车轮胎是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于合成材料，选项正确； C、黄铜灯架是由黄铜制成的，黄铜是铜的合金，属于金属材料，选项错误； D、蚕丝是天然蛋白质纤维，属于天然有机材料，选项错误； 故选B。 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 取用固体试剂 B. 溶解固体 C. 加热液体 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品用药匙，不能直接用手触摸药品，选项错误； B、量筒只用于量度液体体积，不能溶解固体，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，且试管夹应夹在距管口处中上部，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，选项错误； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空在试管的正上方，选项正确； 故选D。 7. 安全无小事。下列做法不正确的是 A. 高楼失火时，乘坐电梯逃生 B. 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖 C. 在室内围炉煮茶时，开窗通风 D. 鞭炮等易燃、易爆物，不能带上地铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、火灾时电梯可能因断电或高温故障，形成"烟囱效应"加速火势蔓延，应通过消防楼梯逃生。选项错误； B、炒菜时油锅起火，盖锅盖可隔绝氧气灭火，选项正确； C、在室内围炉煮茶时，开窗通风可避免一氧化碳积聚，预防中毒。选项正确； D、鞭炮等易燃、易爆物，不能带上地铁，防止发生爆炸等危险。选项正确； 故选A。 8. 三氧化铬(化学式为CrO3)常用于金属镀铬，其中铬元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，三氧化铬(化学式为CrO3)中氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=0，则x=+6。 故选：D。 9. 镍是不锈钢生产中的重要元素。如图是镍在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 镍原子核外有28个电子 B. 镍的相对原子质量为58.69 C. 镍原子的中子数为28 D. 镍原子在化学反应中易失去电子形成阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镍原子序数为28，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则镍原子核外有28个电子，故正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，故正确； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镍原子序数为28，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则镍原子的质子数为28，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则镍原子的中子数为59-28=31，故错误； D、镍带有金字旁，属于金属元素，则镍原子在化学反应中易失去电子形成阳离子，故正确； 故选C。 10. 分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 化石能源：煤、石油 B. 有机物：碳酸、葡萄糖 C. 人体微量元素：锌、钙 D. 碱：火碱、熟石灰、纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，选项正确； B、葡萄糖属于含碳化合物属于有机物，碳酸虽然含碳，但不具有有机物的性质，属于无机物，选项错误； C、钙属于人体中的常量元素，锌属于微量元素，选项错误； D、火碱即氢氧化钠，熟石灰即氢氧化钙，解离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，纯碱即碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，选项错误； 故选A。 11. 某同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需要用50mL的量筒 B. 需要水的质量为6g C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 D. 量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制该溶液需要水的质量为：100g-100g×6%=94g，94g÷1g/cm3=94mL，需要100mL的量筒，选项错误； B、由A可知，需要水的质量为96g，选项错误； C、实验中，量取液体用到量筒、胶头滴管，溶解固体需要烧杯和玻璃棒，选项正确； D、量取液体时仰视读数，读数偏小，实际量取出水的体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项错误； 故选C。 12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5 C. 甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D. 将t2℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发10g水后，再恢复至t2℃，所得溶液质量：甲＞乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲=乙，选项错误； B、t2℃时，甲的溶解度为40g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g：（40g+100g）=2:7，选项错误； C、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲物质，选项正确； D、由于t2℃甲的溶解度大于乙，恒温蒸发相同质量的水，析出晶体质量：甲＞乙，故将t2℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发10g水后，再恢复至t2℃，所得溶液质量：甲＜乙，选项错误； 故选C。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相等的稀硫酸 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性减弱，溶液的pH逐渐减小，溶液始终呈碱性，pH始终大于7，选项错误； B、在密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放热，实验开始阶段，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强逐渐增大，实验停止后，装置中的氧气被消耗，气体减少，恢复至室温后，装置中的压强低于实验前的压强，选项正确； C、金属与酸反应生成盐和氢气，等质量的稀硫酸与锌、铁反应后生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，等质量的锌粉和铁粉与足量的浓度相等的稀硫酸反应后铁生成的氢气的质量多一些，选项错误； D、向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡，生成的氯化钡迅速与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以反应开始时就有沉淀生成，选项错误，故选B。 14. 高温加热40g木炭粉末和氧化铜粉末的混合物，完全反应后冷却至室温，称得剩余固体质量为37.8g。则生成铜的质量为 A. 4.4g B. 6.4g C. 12.8g D. 16g 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后固体减轻的质量为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳质量为40g-37.8g=2.2g 设生成铜的质量为x 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空。空气中含量最多且化学性质不活泼的是______；地壳中含量最高的非金属元素和金属元素组成的化合物是______。 【答案】 ①. N2 ②. Al2O3 【解析】 【详解】空气中的成分按体积计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，其中氮气的含量最高，且化学性质不活泼，故填：N2； 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3。 16. 新能源电动汽车中广泛使用磷酸亚铁锂电池，其提供动力的反应原理为LiFePO4FePO4+Li。LiFePO4中质量分数最大的元素是______(填元素符号)；画出Li原子的结构示意图______；该反应属于______反应(填基本反应类型)。 【答案】 ①. O ②. ③. 分解反应 【解析】 【详解】LiFePO4中，锂、铁、磷、氧四种元素的质量比=7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，则其中质量分数最大的元素是氧元素，故填O； 锂原子核内的质子数为3，核外电子数为3，其中第一层电子数为2，第二层电子数为1，故锂原子的结构示意图画为； 由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。 17. 一种高强高导铜银合金可用于5G通讯连接器领域，该合金的熔点______(填“高于”或“低于”)铜。将铜银合金加入到硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为______。银和空气中的H2S能发生反应，会使银的表面失去金属光泽，其化学方程式为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为______。 【答案】 ①. 低于 ②. ③. Ag2S 【解析】 【详解】合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点。铜银合金的熔点低于铜； 铜的金属活动性比银强，将铜银合金加入到硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； 根据化学方程式可知，反应前有4个Ag、4个H、2个S、2个O，反应后有4个H、2个O，则2X中含有4个Ag、2个S，一个X中含有2个Ag、1个S，X的化学式为Ag2S。 18. 河南是全国小麦生产第一大省，小麦的产量和品质受到肥效和土壤酸碱度等因素的影响。对土壤的酸碱度进行测定，若测定土壤的pH______(填“＞”“＜”或“=”)7，则土壤呈酸性。一些地方的土壤酸性过强，不利于小麦生长，将适量的______(填化学式)加入土壤，可以改良酸性土壤。现代农业离不开优质的化学肥料。肥料磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有的主要营养元素是______。 【答案】 ①. ＜ ②. Ca(OH)2 ③. N、P 【解析】 【详解】酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。土壤呈酸性，故测定土壤的pH＜7； 改良酸性土壤通常是由熟石灰，化学式为：Ca(OH)2； 根据磷酸二氢铵的化学式可知，其中含有的营养元素是氮元素和磷元素。 19. 乙醇(化学式为C2H5OH)在氧气充足时燃烧的化学方程式为______。在一定条件下，一定质量的乙醇与氧气恰好完全反应，生成了16.2g水、2.8g一氧化碳和xg二氧化碳，则x=______。 【答案】 ①. ②. 22 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 在一定条件下，一定质量的乙醇与氧气恰好完全反应，生成了16.2g水、2.8g一氧化碳和xg二氧化碳，根据质量守恒定律，生成水中氢元素质量等于逸出中氢元素质量，故乙醇质量为：，乙醇中碳元素质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量的和，故二氧化碳中碳元素质量为：；故生成二氧化碳的质量为：。故x=22。 20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化(部分物质和反应条件未标出)。已知A、C由相同元素组成，且常温下为液体；B能供给动植物呼吸；D是未来最理想的新能源之一；E为黑色固体。A的化学式为______；写出B→E反应的化学方程式：______；D作为新能源，具有的优点是______(写一条即可)。 【答案】 ①. H2O2 ②. ③. 燃烧产物只有水氢气无污染 【解析】 【分析】B能供给动植物呼吸，则B为氧气；A、C是由相同元素组成，且常温下为液体，A能转化为B（氧气）、C，过氧化氢、水的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则A为过氧化氢、C为水；水能生成D，D是未来最理想的新能源之一，D是氢气，B在点燃条件下能转化为E且E为黑色固体，则E为四氧化三铁。将答案带入原题，符合题意。 【详解】由分析可知，A为过氧化氢，化学式为：H2O2； B→E反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； D是氢气，氢气作为新能源，具有燃烧的热值高、产物清洁无污染等优点。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）每逢七月，紫荆山公园荷花盛开，空气中花香四溢。 （2）为什么气体容易被压缩，而固体和液体难以被压缩？ 【答案】（1）分子在不断运动 （2）气体的分子间隔较大，固体和液体的分子间隔较小 【解析】 【小问1详解】 从分子角度解释空气中花香四溢的原因是花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香； 【小问2详解】 分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，固体和液体的分子间隔较小，所以气体容易被压缩，而固体和液体难以被压缩。 22. 如图是探究铁生锈条件的实验。 （1）为探究铁生锈条件，请完成试管B实验。(可画图或用文字表述) （2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。 【答案】（1）将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入试管，并没过铁钉，再倒入少量植物油，如图： （2） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，AC对比说明生锈需要水，B应补充铁钉只接触水，没有接触氧气的实验，通过AB对比，说明生锈需要氧气，故：将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入试管，并没过铁钉，再倒入少量植物油，如图：； 【小问2详解】 盐酸除铁锈，是盐酸与铁锈中的主要成分氧化铁反应生成了氯化铁和水，方程式为：。 23. 如图为某物质在纳米催化剂表面发生反应的微观示意图。 （1）纳米催化剂的质量在反应后______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）写出该反应的化学方程式。 （3）这一反应的重要意义之一是有助于减缓什么环境问题？ 【答案】（1）不变 （2）2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 （3）温室效应 【解析】 【小问1详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变，所以该反应中纳米催化剂的质量在反应后不变，故填不变。 【小问2详解】 由图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和氧气，故反应的化学方程式写为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。 【小问3详解】 该反应能够将二氧化碳转化为甲醇，能够减少大气中二氧化碳的含量，有助于减缓温室效应，故填温室效应。 24. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示。 （1）步骤⑥中操作b的名称是______。 （2）写出图中发生反应的化学方程式。(写一个即可) （3）如果将步骤②和步骤③调换顺序，最终精盐里含有什么杂质？ 【答案】（1）蒸发结晶 （2） （3）氯化钙 【解析】 【小问1详解】 步骤⑥中操作b将精盐水蒸发得到精盐，故其名称是蒸发结晶； 【小问2详解】 粗盐中常含有、等杂质，则步骤②加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙，且加入碳酸钠溶液要放在加入氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去过量的氢氧化钙；如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则过量的氢氧化钙不能被除去，会存在于滤液中，与步骤⑤中加入的稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐水中还含有氯化钙，故将精盐水蒸发得到的精盐中含有氯化钙杂质。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳的化合物数量非常庞大，目前已经发现的碳的化合物种类超过400万种，碳的化合物与我们的生活、生产息息相关。请回答下列问题。 （1）我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，实现“双碳”目标，彰显大国责任与担当。其中的“碳”与大自然中的碳循环中的“碳”分别是指______(填字母)。 a.二氧化碳、碳元素 b.碳元素、二氧化碳 c.碳原子、碳单质 d.所有含碳物质、碳原子 （2）金刚石和石墨均由碳元素组成，但它们的物理性质差异很大，原因是______。 （3）兴趣小组利用下列装置进行二氧化碳的制取和收集。利用粉末状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应太剧烈不利于收集，则应选择的发生装置是______(填字母)，写出反应的化学方程式：______。若用D收集二氧化碳，检验是否集满CO2的方法是______。 （4）如图所示，将四种物质分别加到盛有碳酸钠溶液的试管中。 实验结束后将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液。为探究上层溶液中含有哪些阴离子，请你帮助小组同学完成如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 从烧杯中取少量溶液于试管中，加入足量的______溶液 ______ 则上层溶液中一定含有的阴离子是CO、OH-、Cl- （5）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应)，为测定某样品中碳酸钠的质量分数，取20g该样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得到6.6g气体，则该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）a （2）碳原子排列方式不同 （3） ①. B ②. ③. 将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满 （4） ①. 氯化钙或硝酸钙 ②. 产生白色沉淀，溶液仍然是红色 （5）解：设该样品中碳酸钠的质量为x， x=15.9g 则该样品中碳酸钠的质量分数是， 答：该样品中碳酸钠的质量分数是79.5%。 【解析】 【小问1详解】 碳达峰是指在某一个时点，二氧化碳排放不再增长达到峰值，之后逐步回落。碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”；我国实现“双碳”目标，主要关注的是二氧化碳的排放与吸收，所以这里的“碳”指二氧化碳；大自然碳循环中的“碳”，是以各种含碳化合物等形式在自然界循环，核心是碳元素；故选a； 【小问2详解】 金刚石和石墨均由碳元素组成，碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差异很大； 【小问3详解】 利用粉末状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，但是该反应太剧烈不利于收集，而装置B中分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，使反应平稳地进行，故应选择的发生装置是B； 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 用D收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验是否集满CO2的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 A中碳酸钠溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红色； B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水； C中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； D中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 实验结束后将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀（即为碳酸钙沉淀），上层为红色溶液，说明上层清液显碱性，而氢离子与碱性物质不能共存，且氢离子能与碳酸钙反应，烧杯底部有白色沉淀碳酸钙，所以上层清液中一定不含氢离子；为探究上层溶液中含有哪些阴离子，其中氯离子不参与反应，则上层清液中一定含有氯离子，实验中还需要验证碳酸根离子和氢氧根离子，可加入足量可溶性钙盐检验，足量的钙盐能完全除去碳酸根离子，且不会影响对氢氧根离子的检验；此钙盐可以是氯化钙溶液或硝酸钙溶液，即从烧杯中取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙或硝酸钙溶液，钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙白色沉淀，观察到产生白色沉淀，且溶液仍然是红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钠，说明上层清液中含有氢氧根离子，即可得到实验结论上层溶液中一定含有的阴离子是CO、OH-、Cl-； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年焦作市九年级第一次模拟测试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 嵩阳宝剑锻造技艺是河南省省级非遗项目。下列制作宝剑的环节中主要涉及化学变化的是 A. 选料 B. 淬火 C. 抛光 D. 配饰 2. 春节期间，李箐买了羊肉卷、肥牛卷、拉面、毛肚等火锅食材。这些食材中缺少的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 3. 下列物质由离子构成的是 A. 氦气 B. 水银 C. 一氧化碳 D. 硫酸铜 4. 2025年世界水日的主题是“冰川保护”。下列关于水的认识不正确的是 A. 实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度 B. 正常情况下，雨水一般显中性 C. 生活污水经处理后可用作绿化和景观用水 D. 电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成 5. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物品主要由有机合成材料制成的是 A. 陶瓷水杯 B. 单车轮胎 C. 黄铜灯架 D. 蚕丝围巾 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 取用固体试剂 B. 溶解固体 C. 加热液体 D. 滴加液体 7. 安全无小事。下列做法不正确的是 A. 高楼失火时，乘坐电梯逃生 B. 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖 C. 在室内围炉煮茶时，开窗通风 D. 鞭炮等易燃、易爆物，不能带上地铁 8. 三氧化铬(化学式为CrO3)常用于金属镀铬，其中铬元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 9. 镍是不锈钢生产中重要元素。如图是镍在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 镍原子核外有28个电子 B. 镍的相对原子质量为58.69 C. 镍原子的中子数为28 D. 镍原子在化学反应中易失去电子形成阳离子 10. 分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 化石能源：煤、石油 B. 有机物：碳酸、葡萄糖 C. 人体微量元素：锌、钙 D. 碱：火碱、熟石灰、纯碱 11. 某同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需要用50mL的量筒 B. 需要水的质量为6g C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 D. 量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大 12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5 C. 甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D. 将t2℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发10g水后，再恢复至t2℃，所得溶液质量：甲＞乙 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相等的稀硫酸 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 高温加热40g木炭粉末和氧化铜粉末的混合物，完全反应后冷却至室温，称得剩余固体质量为37.8g。则生成铜的质量为 A. 4.4g B. 6.4g C. 12.8g D. 16g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空。空气中含量最多且化学性质不活泼的是______；地壳中含量最高的非金属元素和金属元素组成的化合物是______。 16. 新能源电动汽车中广泛使用磷酸亚铁锂电池，其提供动力的反应原理为LiFePO4FePO4+Li。LiFePO4中质量分数最大的元素是______(填元素符号)；画出Li原子的结构示意图______；该反应属于______反应(填基本反应类型)。 17. 一种高强高导铜银合金可用于5G通讯连接器领域，该合金的熔点______(填“高于”或“低于”)铜。将铜银合金加入到硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为______。银和空气中的H2S能发生反应，会使银的表面失去金属光泽，其化学方程式为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为______。 18. 河南是全国小麦生产第一大省，小麦的产量和品质受到肥效和土壤酸碱度等因素的影响。对土壤的酸碱度进行测定，若测定土壤的pH______(填“＞”“＜”或“=”)7，则土壤呈酸性。一些地方的土壤酸性过强，不利于小麦生长，将适量的______(填化学式)加入土壤，可以改良酸性土壤。现代农业离不开优质的化学肥料。肥料磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有的主要营养元素是______。 19. 乙醇(化学式为C2H5OH)在氧气充足时燃烧的化学方程式为______。在一定条件下，一定质量的乙醇与氧气恰好完全反应，生成了16.2g水、2.8g一氧化碳和xg二氧化碳，则x=______。 20. A～E是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化(部分物质和反应条件未标出)。已知A、C由相同元素组成，且常温下为液体；B能供给动植物呼吸；D是未来最理想的新能源之一；E为黑色固体。A的化学式为______；写出B→E反应的化学方程式：______；D作为新能源，具有的优点是______(写一条即可)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题 （1）每逢七月，紫荆山公园荷花盛开，空气中花香四溢。 （2）为什么气体容易被压缩，而固体和液体难以被压缩？ 22. 如图是探究铁生锈条件的实验。 （1）为探究铁生锈条件，请完成试管B的实验。(可画图或用文字表述) （2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。 23. 如图为某物质在纳米催化剂表面发生反应的微观示意图。 （1）纳米催化剂的质量在反应后______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）写出该反应化学方程式。 （3）这一反应的重要意义之一是有助于减缓什么环境问题？ 24. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示。 （1）步骤⑥中操作b的名称是______。 （2）写出图中发生反应的化学方程式。(写一个即可) （3）如果将步骤②和步骤③调换顺序，最终精盐里含有什么杂质？ 四、综合应用题(共10分) 25. 碳的化合物数量非常庞大，目前已经发现的碳的化合物种类超过400万种，碳的化合物与我们的生活、生产息息相关。请回答下列问题。 （1）我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，实现“双碳”目标，彰显大国责任与担当。其中的“碳”与大自然中的碳循环中的“碳”分别是指______(填字母)。 a.二氧化碳、碳元素 b.碳元素、二氧化碳 c碳原子、碳单质 d.所有含碳物质、碳原子 （2）金刚石和石墨均由碳元素组成，但它们的物理性质差异很大，原因是______。 （3）兴趣小组利用下列装置进行二氧化碳的制取和收集。利用粉末状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应太剧烈不利于收集，则应选择的发生装置是______(填字母)，写出反应的化学方程式：______。若用D收集二氧化碳，检验是否集满CO2的方法是______。 （4）如图所示，将四种物质分别加到盛有碳酸钠溶液的试管中。 实验结束后将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液。为探究上层溶液中含有哪些阴离子，请你帮助小组同学完成如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 从烧杯中取少量溶液于试管中，加入足量的______溶液 ______ 则上层溶液中一定含有的阴离子是CO、OH-、Cl- （5）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应)，为测定某样品中碳酸钠的质量分数，取20g该样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得到6.6g气体，则该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$