专题01 原子结构　元素周期律（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第二册）

专题01 原子结构　元素周期律 ◆考点01 原子结构 一、原子的构成粒子及其定量关系 1．原子构成 （1）原子的质量主要集中在原子核上； （2）原子中既有正电荷，又有负电荷，但整个原子不显电性； （3）原子在化学变化中不可再分，但在其他变化中仍然可以再分； 2．质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值 3．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 （1）符号：X，Z表示质子数，A代表质量数 （2）原子的构成微粒间的数目关系 ①电中性原子 ②带电原子——离子的电子数目计算 （3）核素之间的转化不属于物理变化，也不属于化学变化，而属于核变化 （4）微粒符号及意义 （5）常见的重要核素及其应用 U C C H（D） H（T） 核燃料 用于考古断代 相对原子质量的标准 制氢弹 4．同位素 （1）概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 （2）同位素的比较 ①原子中一定含质子和电子，不一定都含有中子，如H中没有中子。 ②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。 （3）特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率 5．元素的相对原子质量 （1）含义：各核素相对原子质量乘以各核素所占的百分比再求和 （2）公式：＝M1a%+M2b%+M3c%+…（a%+b%+c%+…＝1） 6．核反应 （1）概念：原子核发生变化的过程，即质子数或中子数发生变化的反应 （2）变化类型：核变化 ①核聚变：H+H→He+n ②核裂变：C→N+e－ （3）遵循规律：X+Y→Z+W ①质子数守恒：m+a＝c+e ②质量数守恒：n+b＝d+f 二、微粒之间的计算 1．没有特别说明，所给原子为普通原子 原子 H C N O Cl 符号 H C N O Cl 2．常用的计算关系 （1）质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量 （2）质子数＝各微粒质子数之和 （3）中子数＝各微粒中子数之和 （4）电子数＝各微粒质子数之和±电荷数 ①原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：。 ②阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na+：。 ③阴离子：核外电子数＝质子数+所带电荷数，如S2－：。 3．常见的等电子微粒 （1）常见的“10电子”粒子 （2）常见的“18电子”粒子 ◆考点02 原子核外电子排布的规律 一、核外电子排布 1．电子层 （1）含义：电子运动在能量不同的区域，简化为不连续的壳层，也称作电子层。 （2）特点：各电子层之间没有明显的界限 （3）不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2．原子核外电子排布规律及其之间的关系 （1）核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。 （2）电子不一定排满M层才排N层，如Ca的核外电子排布情况为。 3．原子核外电子排布的表示方法 （1）原子结构示意图 （2）离子结构示意图 ①阳离子结构示意图：与上周期的稀有气体排布相同 ②阴离子结构示意图：与同周期的稀有气体排布相同 4．具有相同电子层排布的微粒 （1）与He原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒） 阴离子 原子 阳离子 电子层排布 H－ He Li+ Be2+ （2）与Ne原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒） 阴离子 原子 阳离子 电子层排布 N3－ O2－ F－ Ne Na+ Mg2+ Al3+ （3）与Ar原子具有相同电子层排布的微粒（18电子微粒） 阴离子 原子 阳离子 电子层排布 P3－ S2－ Cl－ Ar K+ Ca2+ （4）特点 ①结构特点：电子层数相同，电子总数相同 ②位置特点：阴前阳后稀中间，负电多前正多后 ③半径特点：原子序数越大，微粒半径越小 5．1~18号元素原子核外电子排布的特点 （1）次外层电子数为2或8；内层电子数为2或10 （2）简单离子的最外层电子数为0或2或8 （3）1～20号元素原子结构的特殊关系 特殊关系 元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 Ne 最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al 最外层有1个电子 H、Li、Na、K 最外层有2个电子 He、Be、Mg、Ca 内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素 Li、P 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be 二、原子结构与元素的性质 （1）原子结构与元素的性质的关系 元素 最外层电子数 得失电子能力 化学性质 主要化合价 稀有气 体元素 8（He为2） 一般不易 得失电子 较稳定，一般 不参与化学反应 0 金属元素 ＜4 易失电子 金属性 只有正价，一般是+1→+3 非金属元素 ≥4 易得电子 非金属性 既有正价又有负价 （2）碱金属元素 ①碱金属元素性质的相似性（用R表示碱金属元素） ②碱金属元素性质的递变性 ③性质的具体体现 元素 Li Na K Rb Cs 与氧气反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂氧化物 与水反应 反应越来越剧烈 反应缓慢 反应剧烈 轻微爆炸 剧烈爆炸 氢氧化物 碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH （3）卤族元素 ①卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 密度 逐渐增大 熔、沸点 逐渐升高 ②卤素单质之间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 氯水滴入KBr溶液中 静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色 Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 氯水滴入KI溶液中 静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色 Cl2+2KI＝2KCl+I2 溴水滴入KI溶液中 静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色 Br2+2KI＝2KBr+I2 ③卤素单质性质的相似性（用X表示卤族元素） ④卤素单质的氧化性及卤素离子的还原性递变规律 ⑤具体表现 物质 性质 单质 F2、Cl2、Br2、I2与H2反应越来越难 与变价金属反应：F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物，I2生成低价金属碘化物 氢化物 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ◆考点03 元素周期表 一、元素周期表的编排原则 1．元素周期表的出现与演变 （1）首创者：1869年，俄国化学家门捷列夫 （2）编排顺序：按照元素的相对原子质量由小到大排列 2．元素周期表的编排原则 （1）横行原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 二、元素周期表的结构 （1）周期：周期序数＝电子层数 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 （2）族：主族序数＝原子的最外层电子数，过渡元素的族序数一般不等 族分类 主族 副族 第Ⅷ族 0族 总数 族数目 7 7 1 1 16 列数目 7 7 3 1 18 （3）过渡元素：副族和第第Ⅷ族族 ①镧系元素：第6周期ⅢB族，共15种 ②锕系元素：第7周期ⅢB族，共15种 ③应用：找耐高温、耐腐蚀、催化剂和超导材料 2．族序数与列数的关系 （1）2、3周期IIA和IIIA相邻，原子序数相差1 （2）4、5周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，原子序数相差11 （3）6、7周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，还额外多出镧系和锕系，原子序数相差25 3．推测元素在周期表中的位置 （1）根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 （2）0族定位法确定元素的位置 ①0族元素的周期序数和原子序数 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②推断方法 （3）根据112号和118号元素的位置推测 原子序数 112 113 114 115 116 117 118 119 120 族序数 IIB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅠA ⅡA 周期 7 7 7 7 7 7 7 8 8 4．金属和非金属的分界线 （1）元素属性：上方为非金属元素，下方为金属元素 （2）分界线处元素，可能具有两性，寻找半导体材料 （3）全部是金属的族：ⅡA族、副族和第Ⅷ族 （4）全部是非金属的族：ⅦA族和0族 ◆考点04 碱金属元素 1．碱金属的一般性与特殊性 （1）原子结构与性质 ①相同点：最外层上都只有1个电子 ②不同点：从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 （2）化学性质 ①性质的相似性（用R表示碱金属元素） ②性质的递变性 ③性质的具体体现 元素 Li Na K Rb Cs 与氧气反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂氧化物 与水反应 反应越来越剧烈 反应缓慢 反应剧烈 轻微爆炸 剧烈爆炸 氢氧化物 碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 2．碱金属单质、化合物的特殊性 （1）密度：一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 （2）颜色：除了Cs略带金色光泽外，其余的都是银白色有金属光泽的固体 （3）保存 ①一般都保存在煤油或石蜡油中，锂只能保存在石蜡油中 ②试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶 （4）盐的溶解性 ①一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大 ②NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 （5）碱金属氢化物（如NaH）：都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，是强还原剂 （6）锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2 ◆考点05 卤族元素 一、卤素单质的结构 1．卤族元素：F、Cl、Br、I、At 2．化合价：最高正价为+7（氟无正价），最低负价为－1 3．单质的结构和性质 （1）晶体类型：分子晶体 （2）作用力：范德华力 （3）熔沸点：相对分子质量越大，熔沸点越高 二、卤素单质的物理性质 1．溶解性 （1）水溶性：在水中溶解度较小，得到卤水 （2）易溶于酒精、苯、分馏汽油、四氯化碳等有机溶剂 （3）氯气不溶于饱和氯化钠溶液 2．物理特性：Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华 3．颜色 氯 溴 碘 单质 黄绿色 深红棕色 紫黑色 卤水 浅黄绿色 橙色 褐色 有机溶剂 黄绿色 红棕色 紫红色 4．元素存在：在自然界中全部以化合态存在 5．卤素的保存 （1）液氯：常存放干燥的钢瓶中 （2）卤水：放在棕色瓶中，阴暗处密封保存 （3）溴的保存 ①密封：防止溴挥发出来 ②液封：瓶中加少量水做液封，以减少挥发 ③瓶塞：不能用橡胶塞，而应用玻璃塞 三、卤素单质的化学性质 1．与金属单质反应 （1）NaNaCl，黄色火焰，冒白色烟 （2）FeFeCl3，生成棕红色烟 （3）CuCuCl2，生成棕黄色烟 （4）FeFeBr3；FeFeI2 2．与氢气反应 （1）通式：H2+X2=2HX （2）氢气和氟气反应的现象：黑暗处剧烈反应，发生爆炸 （3）氢气和氯气反应的现象 ①点燃：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ②光照：发生爆炸 （4）卤化氢 ①氢卤酸的酸性：HX的水溶液，除HF外，都是强酸 ②还原性：HAt＞HI＞HBr＞HCl＞HF ③熔沸点：HF＞HAt＞HI＞HBr＞HCl 4．与还原性化合物反应 （1）氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S （2）非金属单质之间的置换 ①Cl2置换Br2、I2、S：Br－Br2，I－I2，H2SS ②Br2置换I2、S：I－I2，H2SS ③I2置换S：Na2SS （3）与SO2反应 ①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（与还原性漂白剂混合，失去漂白性） ②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（检验或除去SO2） ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（定量测定SO2的含量） （4）与Fe2+反应 ①Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ②Br2：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ③I2：不反应 四、卤素离子的检验 1．硝酸银-稀硝酸法 （1）流程：X－有色沉淀 （2）现象 ①白色沉淀含Cl－ ②浅黄色沉淀含Br－ ③黄色沉淀含I－ ◆考点06 元素周期律 一、元素周期律内容 1．元素周期律内容和实质 2．元素的金属性、非金属性强弱判断规律 （1）金属性强弱的判断依据 ①金属单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 ②金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。 ④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。 ⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱（注：Fe的阳离子仅指Fe2+）。 （2）非金属性强弱的判断依据 ①非金属单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 ③非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 ④非金属单质与盐溶液的置换反应，若A置换出B且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。 3．微粒半径的比较 （1）同周期——“序大径小” ①规律：同周期，原子半径越大，原子半径越小。 ②举例：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）。 （2）同主族——“序大径大” ①规律：同主族，原子半径越大，原子（或离子）半径越大。 ②举例：r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb），r（Li+）＜r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+） （3）同元素——“电多径大” ①规律：同种元素的不同微粒，核外电子数越多，微粒半径越大 ②举例：r（Na+）＜r（Na）；r（Cl－）＞r（Cl）；r（Fe3+）＜r（Fe2+）＜r（Fe） （4）同结构——“序大径小” ①规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 ②举例：r（O2－）＞r（F－）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） 4．化合价规律 （1）常用等量关系 ①主族元素最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子数 ②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2（氢） （2）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1 （3）化合价的特殊点 ①氟元素没有正化合价 ②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价 （4）最高正化合价与其最低负化合价代数和 ①等于0的短周期元素：氢、碳、硅 ②等于2的短周期元素：氮、磷 ③等于4的短周期元素：硫 ④等于6的短周期元素：氯 二、短周期元素推断的突破口 1．序差关系：短周期同主族相邻元素除了H和Li差2外，其余都差8 Z－8X Z－1Y ZW Z+1M 2．短周期元素的含量、物理性质和用途 叙述 元素或物质 含量 地壳中含量最丰富的元素 氧 宇宙中含量最丰富的元素 氢 地壳中含量最丰富的金属元素 铝 空气中含量最多的元素 氮 自然界形成化合物种类最多的元素 碳 组成岩石和矿物的主要元素 硅 密度 质量最轻的单质 氢气 质量最轻的金属单质 锂 硬度 自然界中硬度最大的物质 金刚石 用途 可与钾的合金用作原子反应堆导热剂 钠 单质常被用作自来水的杀菌消毒剂 氯 同位素可以用来制造核武器 氢 同位素可以用来考古断代 碳 单质被用来制透雾能力强、射程远的路灯 钠 3．短周期元素的性质 叙述 元素或物质 单质的性质 氧化性（得电子能力）最强的单质 F2 还原性（失电子能力）最强的单质 Na 与水反应最剧烈的金属单质 Na 与水反应最剧烈的非金属单质 F2 单质可与热水发生置换反应 Mg 在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸的单质 F2 常温下不溶于浓硫酸或浓硝酸的金属 Al 既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的单质 Al 常温下与水反应生成两种酸的单质 Cl2 氧化物的性质 自然中含氧量最多的氧化物 H2O 既能和酸又能和某些碱发生非氧化还原反应的氧化物 Al2O3 既能和某些酸性氧化物又能和某些碱性氧化物反应的氧化物 H2O 简单气态氢化物的性质 水溶液酸性最强的气态氢化物 HCl 稳定性最强的气态氢化物 HF 呈碱性的气态氢化物 NH3 常温下为液态的气态氢化物 H2O 还原性最弱的气态氢化物 HF 还原性最强的气态氢化物 SiH4 酸和碱的性质 最高正价氧化物的水溶液酸性最强 HClO4 最高正价氧化物的水溶液碱性最强 NaOH 酸性最强的无氧酸 HCl 还原性最强的无氧酸 H2S 需要保存在棕色瓶中的含氧酸 HClO、HNO3 1．据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是 A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素 C．的中子数与质子数之差为144 D．和物理性质明显相同 2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A．、、 B．、、 C．、、 D．只有1个电子层的原子 3．的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A．互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C．原子比原子少三个核外电子 D．在中存在：质子数=中子数=核外电子数 4．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．1个X原子的质量约为 5．下列说法中不能作为金属元素失电子能力强弱判断依据的是 A．比较金属单质与水反应置换出氢气的难易程度 B．比较金属单质与酸反应置换出氢气的量 C．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．比较金属的活动性顺序先后 6．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．铷的熔点比锂的熔点高 B．铷原子在周期表中的位置是第5周期，第ⅠA族 C．铷的金属性比钠强，能与NaCl溶液反应置换出Na D．氯化铷的化学式为 7．图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为35的是 A． B． C． D． 8．下列有关元素周期表的说法错误的是 A．第三列所含元素种类最多 B．最外层电子数是电子层数3倍的元素一定是氧 C．金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 D．第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数均只相差18 9．下列说法正确的有 ①同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱 熔点逐渐降低 ②碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低 ③碱性： LiOH≥NaOH>KOH>RbOH ④酸性： ⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深 ⑥碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑦可以利用非金属单质与H₂反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 10．下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有 ①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O ④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水 ⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 12．下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．原子半径： B．稳定性： C．溶解度： D．碱性： 13．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A．某些食品中加入适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 B．简单氢化物的沸点 C．可以与X、Z、W分别形成2种或2种以上化合物 D．单质溶于水充分反应转移个电子 14．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．离子半径：Y<X<W D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 15．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M是短周期中金属性最强的元素，Z与Y、Q相邻，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．沸点：X2Z>X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．简单离子半径：Q>M>Z>Y D．简单氢化物的稳定性：Z>Y 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 原子结构　元素周期律 ◆考点01 原子结构 一、原子的构成粒子及其定量关系 1．原子构成 （1）原子的质量主要集中在原子核上； （2）原子中既有正电荷，又有负电荷，但整个原子不显电性； （3）原子在化学变化中不可再分，但在其他变化中仍然可以再分； 2．质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值 3．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 （1）符号：X，Z表示质子数，A代表质量数 （2）原子的构成微粒间的数目关系 ①电中性原子 ②带电原子——离子的电子数目计算 （3）核素之间的转化不属于物理变化，也不属于化学变化，而属于核变化 （4）微粒符号及意义 （5）常见的重要核素及其应用 U C C H（D） H（T） 核燃料 用于考古断代 相对原子质量的标准 制氢弹 4．同位素 （1）概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 （2）同位素的比较 ①原子中一定含质子和电子，不一定都含有中子，如H中没有中子。 ②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。 （3）特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率 5．元素的相对原子质量 （1）含义：各核素相对原子质量乘以各核素所占的百分比再求和 （2）公式：＝M1a%+M2b%+M3c%+…（a%+b%+c%+…＝1） 6．核反应 （1）概念：原子核发生变化的过程，即质子数或中子数发生变化的反应 （2）变化类型：核变化 ①核聚变：H+H→He+n ②核裂变：C→N+e－ （3）遵循规律：X+Y→Z+W ①质子数守恒：m+a＝c+e ②质量数守恒：n+b＝d+f 二、微粒之间的计算 1．没有特别说明，所给原子为普通原子 原子 H C N O Cl 符号 H C N O Cl 2．常用的计算关系 （1）质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量 （2）质子数＝各微粒质子数之和 （3）中子数＝各微粒中子数之和 （4）电子数＝各微粒质子数之和±电荷数 ①原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：。 ②阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na+：。 ③阴离子：核外电子数＝质子数+所带电荷数，如S2－：。 3．常见的等电子微粒 （1）常见的“10电子”粒子 （2）常见的“18电子”粒子 ◆考点02 原子核外电子排布的规律 一、核外电子排布 1．电子层 （1）含义：电子运动在能量不同的区域，简化为不连续的壳层，也称作电子层。 （2）特点：各电子层之间没有明显的界限 （3）不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2．原子核外电子排布规律及其之间的关系 （1）核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。 （2）电子不一定排满M层才排N层，如Ca的核外电子排布情况为。 3．原子核外电子排布的表示方法 （1）原子结构示意图 （2）离子结构示意图 ①阳离子结构示意图：与上周期的稀有气体排布相同 ②阴离子结构示意图：与同周期的稀有气体排布相同 4．具有相同电子层排布的微粒 （1）与He原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒） 阴离子 原子 阳离子 电子层排布 H－ He Li+ Be2+ （2）与Ne原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒） 阴离子 原子 阳离子 电子层排布 N3－ O2－ F－ Ne Na+ Mg2+ Al3+ （3）与Ar原子具有相同电子层排布的微粒（18电子微粒） 阴离子 原子 阳离子 电子层排布 P3－ S2－ Cl－ Ar K+ Ca2+ （4）特点 ①结构特点：电子层数相同，电子总数相同 ②位置特点：阴前阳后稀中间，负电多前正多后 ③半径特点：原子序数越大，微粒半径越小 5．1~18号元素原子核外电子排布的特点 （1）次外层电子数为2或8；内层电子数为2或10 （2）简单离子的最外层电子数为0或2或8 （3）1～20号元素原子结构的特殊关系 特殊关系 元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 Ne 最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al 最外层有1个电子 H、Li、Na、K 最外层有2个电子 He、Be、Mg、Ca 内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素 Li、P 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be 二、原子结构与元素的性质 （1）原子结构与元素的性质的关系 元素 最外层电子数 得失电子能力 化学性质 主要化合价 稀有气 体元素 8（He为2） 一般不易 得失电子 较稳定，一般 不参与化学反应 0 金属元素 ＜4 易失电子 金属性 只有正价，一般是+1→+3 非金属元素 ≥4 易得电子 非金属性 既有正价又有负价 （2）碱金属元素 ①碱金属元素性质的相似性（用R表示碱金属元素） ②碱金属元素性质的递变性 ③性质的具体体现 元素 Li Na K Rb Cs 与氧气反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂氧化物 与水反应 反应越来越剧烈 反应缓慢 反应剧烈 轻微爆炸 剧烈爆炸 氢氧化物 碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH （3）卤族元素 ①卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 密度 逐渐增大 熔、沸点 逐渐升高 ②卤素单质之间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 氯水滴入KBr溶液中 静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色 Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 氯水滴入KI溶液中 静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色 Cl2+2KI＝2KCl+I2 溴水滴入KI溶液中 静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色 Br2+2KI＝2KBr+I2 ③卤素单质性质的相似性（用X表示卤族元素） ④卤素单质的氧化性及卤素离子的还原性递变规律 ⑤具体表现 物质 性质 单质 F2、Cl2、Br2、I2与H2反应越来越难 与变价金属反应：F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物，I2生成低价金属碘化物 氢化物 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ◆考点03 元素周期表 一、元素周期表的编排原则 1．元素周期表的出现与演变 （1）首创者：1869年，俄国化学家门捷列夫 （2）编排顺序：按照元素的相对原子质量由小到大排列 2．元素周期表的编排原则 （1）横行原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 二、元素周期表的结构 （1）周期：周期序数＝电子层数 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 （2）族：主族序数＝原子的最外层电子数，过渡元素的族序数一般不等 族分类 主族 副族 第Ⅷ族 0族 总数 族数目 7 7 1 1 16 列数目 7 7 3 1 18 （3）过渡元素：副族和第第Ⅷ族族 ①镧系元素：第6周期ⅢB族，共15种 ②锕系元素：第7周期ⅢB族，共15种 ③应用：找耐高温、耐腐蚀、催化剂和超导材料 2．族序数与列数的关系 （1）2、3周期IIA和IIIA相邻，原子序数相差1 （2）4、5周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，原子序数相差11 （3）6、7周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，还额外多出镧系和锕系，原子序数相差25 3．推测元素在周期表中的位置 （1）根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 （2）0族定位法确定元素的位置 ①0族元素的周期序数和原子序数 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②推断方法 （3）根据112号和118号元素的位置推测 原子序数 112 113 114 115 116 117 118 119 120 族序数 IIB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅠA ⅡA 周期 7 7 7 7 7 7 7 8 8 4．金属和非金属的分界线 （1）元素属性：上方为非金属元素，下方为金属元素 （2）分界线处元素，可能具有两性，寻找半导体材料 （3）全部是金属的族：ⅡA族、副族和第Ⅷ族 （4）全部是非金属的族：ⅦA族和0族 ◆考点04 碱金属元素 1．碱金属的一般性与特殊性 （1）原子结构与性质 ①相同点：最外层上都只有1个电子 ②不同点：从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 （2）化学性质 ①性质的相似性（用R表示碱金属元素） ②性质的递变性 ③性质的具体体现 元素 Li Na K Rb Cs 与氧气反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂氧化物 与水反应 反应越来越剧烈 反应缓慢 反应剧烈 轻微爆炸 剧烈爆炸 氢氧化物 碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 2．碱金属单质、化合物的特殊性 （1）密度：一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 （2）颜色：除了Cs略带金色光泽外，其余的都是银白色有金属光泽的固体 （3）保存 ①一般都保存在煤油或石蜡油中，锂只能保存在石蜡油中 ②试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶 （4）盐的溶解性 ①一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大 ②NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 （5）碱金属氢化物（如NaH）：都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，是强还原剂 （6）锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2 ◆考点05 卤族元素 一、卤素单质的结构 1．卤族元素：F、Cl、Br、I、At 2．化合价：最高正价为+7（氟无正价），最低负价为－1 3．单质的结构和性质 （1）晶体类型：分子晶体 （2）作用力：范德华力 （3）熔沸点：相对分子质量越大，熔沸点越高 二、卤素单质的物理性质 1．溶解性 （1）水溶性：在水中溶解度较小，得到卤水 （2）易溶于酒精、苯、分馏汽油、四氯化碳等有机溶剂 （3）氯气不溶于饱和氯化钠溶液 2．物理特性：Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华 3．颜色 氯 溴 碘 单质 黄绿色 深红棕色 紫黑色 卤水 浅黄绿色 橙色 褐色 有机溶剂 黄绿色 红棕色 紫红色 4．元素存在：在自然界中全部以化合态存在 5．卤素的保存 （1）液氯：常存放干燥的钢瓶中 （2）卤水：放在棕色瓶中，阴暗处密封保存 （3）溴的保存 ①密封：防止溴挥发出来 ②液封：瓶中加少量水做液封，以减少挥发 ③瓶塞：不能用橡胶塞，而应用玻璃塞 三、卤素单质的化学性质 1．与金属单质反应 （1）NaNaCl，黄色火焰，冒白色烟 （2）FeFeCl3，生成棕红色烟 （3）CuCuCl2，生成棕黄色烟 （4）FeFeBr3；FeFeI2 2．与氢气反应 （1）通式：H2+X2=2HX （2）氢气和氟气反应的现象：黑暗处剧烈反应，发生爆炸 （3）氢气和氯气反应的现象 ①点燃：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ②光照：发生爆炸 （4）卤化氢 ①氢卤酸的酸性：HX的水溶液，除HF外，都是强酸 ②还原性：HAt＞HI＞HBr＞HCl＞HF ③熔沸点：HF＞HAt＞HI＞HBr＞HCl 4．与还原性化合物反应 （1）氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S （2）非金属单质之间的置换 ①Cl2置换Br2、I2、S：Br－Br2，I－I2，H2SS ②Br2置换I2、S：I－I2，H2SS ③I2置换S：Na2SS （3）与SO2反应 ①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（与还原性漂白剂混合，失去漂白性） ②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（检验或除去SO2） ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（定量测定SO2的含量） （4）与Fe2+反应 ①Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ②Br2：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ③I2：不反应 四、卤素离子的检验 1．硝酸银-稀硝酸法 （1）流程：X－有色沉淀 （2）现象 ①白色沉淀含Cl－ ②浅黄色沉淀含Br－ ③黄色沉淀含I－ ◆考点06 元素周期律 一、元素周期律内容 1．元素周期律内容和实质 2．元素的金属性、非金属性强弱判断规律 （1）金属性强弱的判断依据 ①金属单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 ②金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。 ④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。 ⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱（注：Fe的阳离子仅指Fe2+）。 （2）非金属性强弱的判断依据 ①非金属单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 ③非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 ④非金属单质与盐溶液的置换反应，若A置换出B且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。 3．微粒半径的比较 （1）同周期——“序大径小” ①规律：同周期，原子半径越大，原子半径越小。 ②举例：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）。 （2）同主族——“序大径大” ①规律：同主族，原子半径越大，原子（或离子）半径越大。 ②举例：r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb），r（Li+）＜r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+） （3）同元素——“电多径大” ①规律：同种元素的不同微粒，核外电子数越多，微粒半径越大 ②举例：r（Na+）＜r（Na）；r（Cl－）＞r（Cl）；r（Fe3+）＜r（Fe2+）＜r（Fe） （4）同结构——“序大径小” ①规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 ②举例：r（O2－）＞r（F－）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） 4．化合价规律 （1）常用等量关系 ①主族元素最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子数 ②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2（氢） （2）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1 （3）化合价的特殊点 ①氟元素没有正化合价 ②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价 （4）最高正化合价与其最低负化合价代数和 ①等于0的短周期元素：氢、碳、硅 ②等于2的短周期元素：氮、磷 ③等于4的短周期元素：硫 ④等于6的短周期元素：氯 二、短周期元素推断的突破口 1．序差关系：短周期同主族相邻元素除了H和Li差2外，其余都差8 Z－8X Z－1Y ZW Z+1M 2．短周期元素的含量、物理性质和用途 叙述 元素或物质 含量 地壳中含量最丰富的元素 氧 宇宙中含量最丰富的元素 氢 地壳中含量最丰富的金属元素 铝 空气中含量最多的元素 氮 自然界形成化合物种类最多的元素 碳 组成岩石和矿物的主要元素 硅 密度 质量最轻的单质 氢气 质量最轻的金属单质 锂 硬度 自然界中硬度最大的物质 金刚石 用途 可与钾的合金用作原子反应堆导热剂 钠 单质常被用作自来水的杀菌消毒剂 氯 同位素可以用来制造核武器 氢 同位素可以用来考古断代 碳 单质被用来制透雾能力强、射程远的路灯 钠 3．短周期元素的性质 叙述 元素或物质 单质的性质 氧化性（得电子能力）最强的单质 F2 还原性（失电子能力）最强的单质 Na 与水反应最剧烈的金属单质 Na 与水反应最剧烈的非金属单质 F2 单质可与热水发生置换反应 Mg 在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸的单质 F2 常温下不溶于浓硫酸或浓硝酸的金属 Al 既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的单质 Al 常温下与水反应生成两种酸的单质 Cl2 氧化物的性质 自然中含氧量最多的氧化物 H2O 既能和酸又能和某些碱发生非氧化还原反应的氧化物 Al2O3 既能和某些酸性氧化物又能和某些碱性氧化物反应的氧化物 H2O 简单气态氢化物的性质 水溶液酸性最强的气态氢化物 HCl 稳定性最强的气态氢化物 HF 呈碱性的气态氢化物 NH3 常温下为液态的气态氢化物 H2O 还原性最弱的气态氢化物 HF 还原性最强的气态氢化物 SiH4 酸和碱的性质 最高正价氧化物的水溶液酸性最强 HClO4 最高正价氧化物的水溶液碱性最强 NaOH 酸性最强的无氧酸 HCl 还原性最强的无氧酸 H2S 需要保存在棕色瓶中的含氧酸 HClO、HNO3 1．据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是 A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素 C．的中子数与质子数之差为144 D．和物理性质明显相同 【答案】B 【解析】A．和是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误； B．和质子数相同，中子数不同，是同一元素的两种不同的核素，B正确； C．的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误； D．和原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，但不同原子物理性质会有差异，D错误；故选B。 2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A．、、 B．、、 C．、、 D．只有1个电子层的原子 【答案】C 【解析】A．、、中，的质子数为8、中子数为10，都是偶数，不产生NMR，的子数为15、中子数为16，的质子数为50、中子数为69，则、都能产生NMR，A不符合题意； B．的质子数为13、中子数为14，的质子数为9、中子数为10，的质子数、中子数都为6，则、能产生NMR，不产生NMR，B不符合题意； C．的质子数为7、中子数为7，的质子数为15、中子数为16，的质子数为33、中子数为42，都能产生NMR，C符合题意； D．只有1个电子层的原子为1H、2H、3H、4He，1H、2H、3H的质子数都是1，4He的质子数和中子数都为2，则H能产生NMR，He不能产生NMR，D不符合题意；故选C。 3．的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A．互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C．原子比原子少三个核外电子 D．在中存在：质子数=中子数=核外电子数 【答案】A 【解析】根据质子守恒、质量守恒可知，微粒为微粒为，据此分析解题。 A．由分析可知，X微粒为微粒为，二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位素，A正确； B．上述人工合成反应中涉及两种元素，共6种核素，B错误； C．与核外电子数相等，都是8，C错误； D．中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核外电子数为8，D错误；故选A。 4．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．1个X原子的质量约为 【答案】D 【解析】由可知，a表示质子数，b表示质量数，表示X原子失去个电子，则核外电子总数为，据此分析回答。 A．在原子中，中子数=质量数-质子数，即中子数=，A错误； B．在中，核外电子总数为，B错误； C．X原子的质量数为b，C错误； D．的质量约为bg，原子个数为个，则1个X原子的质量约为，D正确； 故选D。 5．下列说法中不能作为金属元素失电子能力强弱判断依据的是 A．比较金属单质与水反应置换出氢气的难易程度 B．比较金属单质与酸反应置换出氢气的量 C．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．比较金属的活动性顺序先后 【答案】B 【解析】A．金属单质与水反应置换出氢气越容易，金属性越强，A正确； B．金属单质与酸反应置换出氢气越容易，金属性越强，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，C正确； D．金属的活动性顺序越靠前，金属性越强，D正确；故选B。 6．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法正确的是 A．铷的熔点比锂的熔点高 B．铷原子在周期表中的位置是第5周期，第ⅠA族 C．铷的金属性比钠强，能与NaCl溶液反应置换出Na D．氯化铷的化学式为 【答案】B 【解析】A．碱金属同主族单质熔点随核电荷数增大依次降低，熔点：铷<锂，A错误； B．根据铷原子结构示意图可知：铷原子的核外电子层数是5，最外层电子数为1，位置是第5周期，第ⅠA族，B正确； C．钠和铷原子核外最外层均只有一个电子，铷的电子层数比钠多，最外层电子受到原子核的吸引力更小，更容易失去这个电子，铷的金属性比钠强，化学性质很活泼，与NaCl溶液中水反应生成氢气，不能置换出Na，C错误； D．铷最外层只有一个电子，当反应时失去最外层这个电子，次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，故反应形成氯化铷化学式为RbCl，D错误；故选B。 7．图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为35的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】同主族相邻元素原子序数之差分别是2、8、8、18、18、32、32，35号元素为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族； 【解析】A．55号元素位于第六周期IA族，M上方的元素原子序数为20，M下方原子序数为56，则M的原子序数为20+18=38，A不选； B．56号元素位于第六周期IIA族，M右侧的元素原子序数为20+18=38，则M的原子序数为38-1=37，B不选； C．28号元素位于第四周期VIII族，M上方的元素原子序数为27，则M的原子序数为27+18=45，C不选； D．53号元素位于第五周期，M下方的元素原子序数为53，则M的原子序数为53-18=35，D选；故选D。 8．下列有关元素周期表的说法错误的是 A．第三列所含元素种类最多 B．最外层电子数是电子层数3倍的元素一定是氧 C．金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 D．第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数均只相差18 【答案】D 【解析】A．元素周期表的第三列包含镧系和锕系元素，是周期表中元素种类最多的列，故A正确； B．由电子排布规律可知，最外层电子数是电子层数3倍的元素的电子数为6，该元素是氧元素，故B正确； C．由元素周期律可知，在金属与非金属分界线附近可寻找用于制造半导体材料的元素，故C正确； D．由元素周期表可知，处于过渡元素左侧的第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数相差8，处于过渡元素右侧的第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数相差18，故D错误；故选D。 9．下列说法正确的有 ①同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱 熔点逐渐降低 ②碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低 ③碱性： LiOH≥NaOH>KOH>RbOH ④酸性： ⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深 ⑥碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑦可以利用非金属单质与H₂反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】A 【解析】①如果是卤素单质，从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，故①错误； ②碱金属的硬度都比较小，密度都比较小，熔点比较低，故②正确； ③金属性：Li＜Na＜K＜Rb，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故③错误； ④Cl元素的非金属性强于S，故酸性：HClO4>H2SO4，故④错误； ⑤卤族元素中，非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强；卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色加深，故⑤正确； ⑥同主族最外层电子数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑥正确； ⑦非金属性越强，与氢气化合越容易，则单质与H2反应的难易程度，能体现非金属性强弱，故⑦正确； 正确的有②⑤⑥⑦；故选A。 10．下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有 ①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O ④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水 ⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数依次增大，电子层数增多，原子核对核外电子的吸引能力减弱，失电子能力增强，金属性增强，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，故①符合题意； ②F原子是9号元素，次外层电子数为2，最外层为7，Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8，故②不符合题意； ③碱金属还原性依次增强，加热与氧气反应时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾、铷、铯生成过氧化物、超氧化物等，故③不符合题意； ④F、Cl、Br、I、At位于同一主族，At是原子序数最大的卤族元素，同主族元素的非金属性逐渐减弱，故At与H2化合最难；Cl、Br、I与银形成化合物都难溶于水，则砹化银也难溶于水，故④符合题意； ⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，则HCl、HBr、HI 的还原性依次增强而热稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的含氧酸酸性依次减弱；HCl、HBr、HI的酸性依次增强，氢化物的水溶液的酸性强弱与其电离程度有关，与其非金属性强弱无关，故⑤不符合题意； ⑥Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡固封，故⑥不符合题意； 符合题意的有①④，有2个，答案选B。 11．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 【答案】D 【解析】A．不是所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，铁、铂等金属元素灼烧时均不呈现特殊焰色‌，A错误； B．铂丝要用盐酸来洗涤，因为生成的金属氯化物沸点低，易挥发，B错误； C．火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠元素，不一定是钠盐，C错误； D．观察钾元素的焰色，需要蓝色钴玻璃滤去黄色的光，D正确；答案选D。 12．下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．原子半径： B．稳定性： C．溶解度： D．碱性： 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，半径减小，原子半径：，可以用元素周期律解释，A不符合； B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl>S，稳定性HCl>H2S，B不符合； C．溶解度：，不能用元素周期律来解释，C符合题意； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性K>Na，碱性，可以用元素周期律来解释，D不符合；答案选C。 13．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A．某些食品中加入适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 B．简单氢化物的沸点 C．可以与X、Z、W分别形成2种或2种以上化合物 D．单质溶于水充分反应转移个电子 【答案】D 【分析】因为X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，若X有2个电子层，次外层2个电子，则最外层电子数为 ，所以X为N元素。根据元素在周期表中的位置，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此回答。 【解析】A．为，具有漂白性、还原性，在某些食品中加入适量可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，A不符合题意； B．X、Y的简单氢化物分别为NH3、H2O，氨气和水分子间均存在氢键，常温下H2O分子间为液态，NH3为气态，所以简单氢化物的沸点NH3＜H2O ，即X＜Y，B不符合题意； C．O与N可形成NO、等；O与S可形成、；O与Cl可形成、等，C不符合题意； D．溶于水发生反应，此反应为可逆反应，溶于水充分反应，转移电子数小于NA个，D符合题意；故选D。 14．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．离子半径：Y<X<W D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】C 【分析】由结构图和题意可知，X为Na，而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。 【解析】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确； B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B正确； C．离子半径：,，C错误； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确；故选C。 15．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M是短周期中金属性最强的元素，Z与Y、Q相邻，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．沸点：X2Z>X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．简单离子半径：Q>M>Z>Y D．简单氢化物的稳定性：Z>Y 【答案】C 【分析】已知X原子半径最小，因为H原子是所有原 子中半径最小的，所以X为H元素。 M是短周期中金属性最强的元素，短周期中金属性最强的是Na元素，所以M为Na元 素。 Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O元素；Z与Y、Q相邻，且五种主族元素原子序数依次增大，Z为O元素，所以Y为N元素，Q为F元素不符合原子数依次增大，Q只能为S元素。 【解析】A．X2Z为H2O，X2Q为H2S。H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，氢键的存在会使物质的沸点升高，所以沸点 H2O>H2S，该选项正确； B．Na与S可以形成Na2S和Na2S2，该选项正确； C．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小为S2-＞N3-＞O2-＞Na+，该选项错误； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。Z为O元素，Y为N元素，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以O的非金属性强于N，则简单氢化物的稳定性H2O>NH3，即简单氢化物的稳定性 Z>Y，该选项正确；故选C。 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$