重难点04 水和溶液-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（天津专用）

重难点04 水和溶液 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 保护水资源 考点02 水的净化 考点03 电解水的实验 考点04 溶液的形成 考点05 饱和溶液与不饱和溶液 考点06 溶解度与溶解度曲线 考点07 溶液的质量分数 考点08 溶液配制与粗盐提纯 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 1.电解水的实验常以选择题和填空题的形式考查，主要考点有：考查电解水实验的现象、结论、产物的检验及注意事项等内容。 2.水的净化常以选择题的形式出现，主要考查：水常见的净化方法、自来水的净化流程、软硬水的鉴别、水的污染及其防治等。 3.溶液的特征常为选择题，考查溶液的形成，溶质、溶剂与溶液之间质量关系，溶解时的吸、放热现象等; 4.溶解度曲线是天津中考热点题型，主要以选择题、填空题为主，主要考查结晶的方法、饱和溶液、溶解度的计算等。 5.溶液的质量分数，主要结合化学方程式进行计算，以及溶液配制过程中一些稀释或加浓的计算。 水资源状况与水的净化、水的性质和组成、溶液的概念和形成、溶解度和溶解度曲线等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：水的净化方法、溶液的概念、固体溶解度概念、溶解度曲线意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 电解水实验、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液等知识点常以填空题的形式进行考查。 另外像溶解度曲线意义、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液考点还可能以实验题、计算题的形式进行考查。考查的命题点有：实验步骤、仪器的使用、误差分析。常以化学实验或科学探究的形式出现。 考点01 保护水资源 1．我国的水资源概括 （1）我国淡水资源总量约为 2.8×1012 m3，居世界第六位。 （2）我国人均水量只有2048m3，人均约为世界人均水量的 四分之一 ，地域分布也不均匀。 2. 水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体， 超过 水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对 人类健康 、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源 ①工业污染：废水 、 废渣 、废气（工业“三废”）。 ②农业污染：化肥、 农药 的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、 生活 污水的任意排放等。 3. 水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、新工艺 减少污染物的生产，对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和 农药 。 （3）生活污水也应逐步实现集中 处理和排放 。 （4）加强水质的 质量监测 。 考点02 水的净化 1.纯净水与天然水的区别 纯净水 天然水 特点 无色、无臭、清澈透明、不含杂质 含有杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质可能使其有颜色或气味 分类 纯净物 混合物 举例 蒸馏水 河水、湖水、海水和井水等 2.自来水的净化过程 (1)加絮凝剂：明矾可作絮凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降。 (2)过滤池：可以除去水中混有的不溶性固体杂质。 (3)活性炭吸附池：活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味和色素。 (4)投药消毒：用氯气(Cl2)或二氧化氯(CIO2)作消毒剂，杀死水中的细菌和病毒。此过程发生的是化学变化。 3.常见的净水方法 净水方法 原理 作用 沉淀 静置沉淀 利用重力作用使水中较大颗粒的不溶性杂质自然沉降 除去不溶性杂质 吸附沉淀 加入絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物吸附悬浮的小颗粒，使其聚集在一起形成较大颗粒而沉降下来 过滤 把液体与不溶于该液体的固体物质分离 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭等具有吸附作用的物质，把水中一些不溶性杂质滤去，部分可溶性杂质吸附在其表面而除去 除去不溶性杂质、部分可溶性杂质、异味和色素 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气，然后将其冷凝成蒸馏水 除去难溶性杂质和可溶性杂质 考点03 水的组成 水的组成 水的生成： 2H2+O22H2O 现象：生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水生成。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 水的电解：2H2O 2H2↑+O2↑ 现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是2:1。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 硬水和软水 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 鉴别方法：加入肥皂水，振荡，泡沫少，浮渣多的为硬水，泡沫多，浮渣少的为软水 降低水硬度的方法：生活中用煮沸，实验室用蒸馏。 考点04 溶液的形成 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 考点05 饱和溶液与不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 3. 饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 考点06 溶解度与溶解度曲线 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下； ②标准：在100g溶剂里； ③状态：达到饱和状态； ④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3．溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示：物质在对应温度下的溶解度。 两曲线的交点表示：两物质在对应温度下溶解度相等。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。 曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体。 4．气体的溶解度 （1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。 在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。 考点07 溶溶液的质量分数计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=×100%。 ②溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的密度。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 考点08 溶液配制与粗盐提纯 1. 配制一定溶质质量分数的溶液 操作步骤 （1）计算：溶质质量= 溶液 的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 。 2. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 3. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质 （1）称量：称取含有可溶性的粗盐。 （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。 （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 蒸发皿上 烘干。 （4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 考向01 保护水资源 1．（2023·天津·期中）水可造福人类，但水被污染后却会给人类造成巨大的灾难．下列措施有利于保护水资源的是（　　） A．将核废料倒入远离海岸的水中 B．将废旧电池埋入土壤中 C．使用高效低毒的农药 D．畜禽养殖场用水直接排入江河中 【答案】C 【分析】可以根据具体的处理措施方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论 【详解】A、将核废料倒入远离海岸的水中会污染水资源，故A错误； B、将废旧电池埋入土壤中会污染土壤和地下水资源，故B错误； C、使用高效低毒的农药可以减少对水和粮食作物的污染，故C正确。 D、畜禽养殖场用水直接排入江河会污染水资源，故D正确。 故选C。 【点睛】解答本题的关键是要正确认识各种处理方法的实质，只有这样才能对问题做出正确的判断 2．（2023·天津滨海新·单元测试）水是世界上最宝贵的资源之一。第17个世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。下列做法不符合这一主题的是 A．加强水资源的保护 B．推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理 C．大力推广工业用水循环利用的方式 D．大量开采地下水缓解水资源紧缺 【答案】D 【详解】试题分析：根据水资源的利用和保护分析。 A、水是人类和所有生物生存所必须的物质，而且可利用的水资源并不丰富，所以，我们都要加强对水资源的保护，正确； B、水是人类的共同财富，推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理，有利于对水资源的利用和保护，正确； C、大力推广工业用水循环利用的方式，能有效节约水资源，正确； D、大量开采地下水会造成地面下沉，也造成水资源的浪费，不正确。故选D 考点：保护水资源和节约用水 点评：保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染；理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识，是解题的关键。 3．（2024·天津·二模）地球上生物的生存都离不开水。下列关于水的说法不正确的是 A．地球上水资源十分丰富 B．生活废水、农药等的不合理使用会造成水体污染 C．我国淡水资源丰富 D．卫生间水龙头应张贴节水标志 【答案】C 【详解】A、水是生命之源，地球表面的71%都被水覆盖，地球上的总储水量很大，水资源十分丰富 ，说法正确； B、生活废水、农药等的不合理使用会造成水体污染，所以废水不可以直接排放入河流中，需要经过处理，达标后再排放，说法正确； C、地球上水资源十分丰富，但大部分是含盐很高的海水，可供人类直接利用的淡水资源不足总水量的1%，且分布不均匀，说法错误； D、生活中我们要养成节约水的好习惯，可以在卫生间水龙头张贴节水标志，说法正确； 故选C。 考向02 水的净化 4．水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．活性炭可除去水中异味 C．超滤膜可降低水的硬度 D．自来水属于混合物 【答案】C 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意； D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 5．下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是 A．蒸馏 B．过滤 C．加入活性炭 D．静置沉淀 【答案】A 【详解】在水的净化过程中，自然沉降（即静置沉降），是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；活性炭能吸附水中的色素和异味，蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。 故选A。 6．（2024·天津·期中）有关水的净化，下列说法错误的是 A．活性炭吸附色素、异味 B．投药消毒过程中发生化学变化 C．蒸馏是程度最高的净水方法 D．按照过滤、沉降、蒸馏的顺序净水效果更好 【答案】D 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、投药消毒过程中，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、蒸馏可除去所有杂质，是程度最高的净水方法，不符合题意； D、沉降可使悬浮的杂质，过滤可除去难溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，故按照沉降、过滤、蒸馏的顺序净水效果更好，符合题意。 故选D。 考向03 电解水的实验 7．（2024·天津·期中）电解水实验在化学发展中有着重要意义，下列有关电解水的说法，错误的是 A．电解水产生的气体是氢气和氧气 B．电解水属于化学反应 C．电解水说明水由氢气和氧气组成 D．电解水产生的氢气和氧气体积比为2：1 【答案】C 【详解】A、电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，与负极相连的试管生成的气体是氢气，正确； B、电解水生成氢气和氧气，出现了新的物质，属于化学反应，正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，错误； D、电解水生成氢气和氧气，且反应中生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。 故选：C。 8．（2024·天津·中考真题）电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．电解前后元素种类不变 B．实验说明水由H2和O2组成 C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑ D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确；故符合题意； B、由实验可知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由H2和O2组成，说法错误；故不符合题意； C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；说法错误；故不符合题意； D、a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误；故不符合题意； 故选A 9．如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是 A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度 B．实验②a，b两管上方生成气体的体积比的为2：1 C．两个实验中发生的反应都是分解反应 D．两个实验均可证明水的组成 【答案】C 【详解】A、氢气具有可燃气，点燃氢气前要检验纯度，否则可能会发生爆炸，故说法正确； B、电解水实验中，a管连接负极，负极产生氢气，b管连接正极，正极产生氧气，且体积比为2：1，故说法正确； C、氢气燃烧实验生成水，是由两种物质生成一种物质的反应是化合反应。电解水生成氢气和氧气，是由一种物质分解产出两种物质的反应是分解反应，故说法错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； 故选C。 考向04 溶液的形成 10．（2023·天津·模拟预测）溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是 A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．只有固体和气体可以作为溶质 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； B、固体、气体、液体均可作溶质，如氯化钠溶液溶质是固体氯化钠，盐酸溶液溶质是气体氯化氢，酒精溶液溶质是液体酒精，不符合题意； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置后，不会分层，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； 故选A。 11．（24-25九年级上·天津北辰·期末）下列溶液溶质不是固体的是 A．高锰酸钾溶液 B．糖水 C．澄清石灰水 D．医用酒精 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固体，A选项错误； B、糖水的溶质是糖，糖是固体，B选项错误； C、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙是固体，C选项错误； D、医用酒精的溶质是酒精，酒精是液体而不是固体，D选项正确。 故选：D。 12．（24-25九年级上·天津南开·阶段练习）下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是 A．花生油 B．白糖 C．酒精 D．高锰酸钾 【答案】A 【详解】花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；白糖、酒精、高锰酸钾都能溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液。 故选A。 考向05 饱和溶液与不饱和溶液 13．在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是 W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 【答案】B 【详解】A、在一定温度下某溶液W1中加入5g溶质，完全溶解，再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W1一定不饱和，故选项说法正确； B、再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W2一定不饱和，故选项说法错误； C、再加入5g溶质，剩余2g，则W3一定饱和，故选项说法正确； D、三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量大小关系是W1＜W2＜W3，则溶质质量分数关系为W1＜W2＜W3，故选项说法正确。 故选：B。 14．（2024·天津津南·期末）下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法正确的是 A．析出晶体后的此溶液是该温度下此物质的饱和溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 D．降低温度，不饱和溶液一定可以变为饱和溶液 【答案】A 【详解】A、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种物质的饱和溶液。故析出晶体后的此溶液是该温度下此物质的饱和溶液，A正确； B、饱和溶液不一定是浓溶液，例如饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，B不正确； C、同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓度大，因为没有指明温度，无法判断，C不正确； D、降低温度，不饱和溶液不一定可以变为饱和溶液，因为不知道该物质的溶解度随温度变化情况，D不正确。故选A。 【点睛】饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 15．（2023·天津·一模）下列是对一瓶饱和氢氧化钠溶液的叙述，说法不正确的是 A．该溶液可以导电 B．外界条件不改变，氢氧化钠不会从溶液中分离出来 C．溶液均一、稳定是因为钠离子和氢氧根离子均匀分散在水中静止不动 D．改变条件，能够使氢氧化钠的饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液中含有带电的氢氧根离子和钠离子，所以溶液可以导电，说法正确； B、溶液是稳定的，不改变外界条件，氢氧化钠不会分离出来，除非改变温度、减少溶剂等，说法正确； C、钠离子和氢氧根离子分布在水中并且不断的做无规则运动，说法错误； D、升高温度、增加溶剂可以使饱和氢氧化钠溶液变为不饱和溶液；降低温度、添加溶质、蒸发溶剂可使不饱和氢氧化钠溶液变为饱和溶液，说法正确。 故选C。 考向06 溶解度与溶解度曲线 16．表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g的硝酸钾。则将20gKNO3加入到50g水中，溶解的硝酸钾的质量为15.8g，则得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，故A错误； B、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，故B错误； C.60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时，210gKNO3饱和溶液中溶剂质量为100g，降温至20℃，最多溶解31.6g，则溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故C正确； D、60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，40gNaCl溶解于100g水中还有固体剩余，则溶液为饱和溶液，故D错误。 故选C。 17．（2024·天津河东·模拟预测）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量相等 B．当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C．℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，甲析出的晶体更多 D．℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 【答案】D 【详解】A、由图可知，a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶液的质量不确定，无法比较甲、乙物质的溶液中的溶质质量，故A错误； B、由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，故当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B错误； C、由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的降低而减小，a2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，甲、乙的溶解度均减小，均会析出晶体，由于饱和溶液质量不能确定，因此无法比较析出晶体的质量，故C错误； D、由图可知，a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故D正确。 故选D。 18．（24-25九年级上·天津北辰·期末）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)的瓶盖时，汽水会自动喷出来，由此可确定，影响气体溶解度的因素是 A．密度 B．温度 C．种类 D．压强 【答案】D 【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。 故选D。 考向07 溶液的质量分数 19．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 【答案】D 【详解】A、增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入一定质量分数的溶液等，40 g质量分数为5%的CaCl2溶液中氯化钙的质量为40g×5%=2 g，水的质量为40g-2 g=38 g。加入2g CaCl2固体后，溶质质量分数=，不符合题意； B、把溶剂蒸发掉一半后，即溶剂质量减少19g，则溶质质量分数=，不符合题意； C、加入20 g溶剂后，溶质质量分数=，不符合题意； D、加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液后，溶质质量分数=，符合题意。 故选D。 20．（2024·天津津南·期末）实验室用氯化钠配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．用托盘天平称取10.0 g氯化钠 B．用量程为50mL的量筒量取所需的水 C．溶解氯化钠时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 【答案】B 【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量 【详解】A、实验室用氯化钠配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，可以用托盘天平称取10.0 g氯化钠，故A正确； B、所需水的质量为，水的体积为，量筒选取略大于待量液体的量筒，则用量程为50mL的量筒量取所需的水，误差较大，故B不正确； C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故C正确； D、溶液配制完成后，将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确。故选B。 21．（2023·天津南开·期末）用氯化钠和蒸馏水配制 100g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：①称量及量取②计算③溶解④装瓶贴标签，正确顺序是 A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②④① 【答案】C 【详解】配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是②①③④。故选C。 考向08 溶液配制与粗盐提纯 22．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、使用托盘天平称量时应左物右码，图示物品和砝码放颠倒了，操作错误； B、取用药品时，试剂瓶塞应倒放，防止污染试剂，图示操作错误； C、使用量筒量取液体时，读数时视线应和凹液面的最低处水平，图示操作正确； D、不能用手拿热的坩埚，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误； 故选C。 【点睛】在使用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算-称量-溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作应先称取溶质再量取溶剂。 23．（2024·湖北十堰·三模）下图是某同学在配制质量分数为的氯化钠溶液的操作过程示意图，下列说法错误的是 A．图中有两处明显的错误 B．量取水时，应选用的量筒 C．玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠快速溶解 D．若将错误更正后，测得所配制溶液中质量分数偏小，可能是氯化钠晶体不纯 【答案】B 【详解】A、称取氯化钠固体时，瓶塞应倒放在桌面上；使用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，故图中有两处明显的错误，故A不符合题意； B、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为，水的密度为，则需要水的体积为45mL，则量取水时，应选用50mL的量筒，故B符合题意； C、玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠快速溶解，故C不符合题意； D、若将错误更正后，测得所配制溶液中质量分数偏小，可能是氯化钠晶体不纯，故D不符合题意。 故选B。 24．（2024天津北辰·二模）NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是 A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应 C．应用③反应中加入熟石灰以提高生成HCl的质量 D．生产中提纯粗盐时需要加入过量NaOH溶液以除尽MgCl2 【答案】C 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（称量所需的氯化钠）、量取（量取所需的水的体积）、溶解、装瓶贴标签，不符合题意； B、由图可知，氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、O、H，氯化钠中含Na、Cl，故水一定参与了反应，不符合题意； C、应用③反应中加入熟石灰，氢氧化钙会与盐酸反应，消耗部分盐酸，会减少生成HCl的质量，符合题意； D、生产中提纯粗盐时需要加入过量NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，从而除去氯化镁，不符合题意。 故选C。 1．（23-24九年级上·天津静海·阶段练习）水是生命源泉，我们应该爱护水资源，节约用水。下列说法正确的是 A．学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是   B．过滤能除去天然水中的所有杂质 C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D．河水经过絮凝剂吸附、过滤、活性炭吸附、消毒处理后得到绝对纯净的水 【答案】A 【详解】A、标志为节水标志，学校厕所水龙头的上方适合张贴此标志，故A正确； B、过滤能除去天然水中的不溶性固体，不能除去水中的可溶性杂质，故B不正确； C、活性炭的吸附作用能除去水中有颜色和有异味的物质，不可使海水转化成淡水，故C不正确； D、河水经过絮凝剂吸附、过滤、活性炭吸附、消毒处理后得到的不是纯净的水，静置、过滤可除去水中的不溶性固体，活性炭的吸附作用能除去水中有颜色和有异味的物质，消毒能杀灭细菌和病毒，但还有可溶性的杂质，故D不正确。 故选A。 2．（2024·天津·模拟预测）2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，3月22日至28日是第三十四届“中国水周”。联合国确定2021年“世界水日”主题是“Valuing Water”(珍惜水、爱护水)。下列关于水的说法正确的是 A．水的天然循环过程中发生了化学变化 B．自来水厂净水过程有：静置沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏 C．生活中通过煮沸和过滤的方法都能降低水的硬度 D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 【答案】D 【详解】A、水的天然循环过程中无新物质生成，为物理变化，此选项不正确； B、自来水厂净水过程有：静置沉降、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，此选项不正确； C、过滤并不能降低水的硬度，此选项不正确； D、节约用水和防治水体污染都是爱护水资源的主要措施，此选项正确。 故选D。 3．（24-25九年级上·天津西青·期末）下列实验能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳 探究分子的运动 检验产生的气体探究水的组成 二氧化碳能与水反应 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不能验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳，故选项不能达到目的； B、图示装置中无明显现象，不能探究分子的运动，故选项不能达到目的； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可通过检验产生的气体探究水的组成，故选项能达到目的； D、将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，有可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项不能达到目的； 故选C。 4．如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A．过程①可通过蒸馏实现 B．水溶液都是无色透明的 C．反应④⑤都放出热量 D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【详解】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意； B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，描述不正确，符合题意； C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，不符合题意； D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述正确，不符合题意； 故选B。 5．（2024·天津·中考真题）用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8 B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯 【答案】A 【分析】电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以M出生成的是氧气，N出生成的是氢气。 【详解】A、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M、N两导管口气体分别是氧气和氢气，质量比为8：1，故错误； B、蒸馏水不能导电，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性，故正确； C、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M导管口处产生的是氧气，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故正确； D、N处生成的是氢气，所以N收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故正确。 故选：A。 6．（2022·天津·一模）电解水实验如图所示，下列说法不正确的是 A．a试管中得到氢气 B．该反应是化合反应 C．该实验说明水是由氢、氧元素组成的 D．得到氢气和氧气的体积比为2:1 【答案】B 【详解】A、电解水实验，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，由图可知a试管产生的气体多，所以a试管中产生的是氢气，故此选项正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，一变多，属于分解反应，故此选项错误； C、通过该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故此选项正确； D、负极产生氢气，正极产生氧气，得到氢气和氧气的体积比为2:1，故此选项正确。 故选：B。 7．（2023·天津·中考真题）关于水的净化过程描述错误的是 A．加入明矾使小颗粒凝聚 B．通入氯气杀菌消毒 C．通过沙滤装置除去可溶性杂质 D．通过活性炭吸附部分有害物质 【答案】C 【详解】A、明矾可以产生絮状沉淀，可以凝聚吸附小颗粒，故A正确； B、氯气有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒，故B正确； C、过滤能只能除掉水中难溶性固体杂质，所以C错误； D、活性炭可以吸附有毒的甲醛等有害物质，故D正确。 8．（24-25九年级上·天津河北·期中）下列关于过滤的操作及相关说法，不正确的是 A．液体的液面要低于滤纸边缘 B．玻璃棒要靠在三层滤纸一边 C．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 D．浑浊的河水经过滤可得到纯水 【答案】D 【分析】过滤一定要遵循“一贴二低三靠”原则，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。 【详解】A、液体的液面要低于滤纸边缘，否则会造成滤液浑浊，故A不符合题意； B、玻璃棒要靠在三层滤纸一边，防止戳破滤纸，故B不符合题意； C、漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故C不符合题意； D、过滤只能除去不溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，则浑浊的河水经过滤得到的水中含有可溶性物质，属于混合物，故D符合题意。 故选D。 9．（24-25九年级上·天津红桥·阶段练习）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④ 【答案】D 【详解】要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应先加明矾吸附沉降，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，然后过滤，除去难溶性杂质，然后吸附，除去水中的色素和异味，然后消毒杀菌，除去细菌和病毒，无需蒸馏，故顺序为：②①④。 故选D。 10．（24-25九年级下·天津蓟州·开学考试）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是具有均一性和稳定性的混合物 B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．油水中油是溶质，水是溶剂 D．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 【答案】A 【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液一定是具有均一性和稳定性的混合物，故选项说法正确； B、搅拌只能加快固体溶质的溶解速率，搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； C、油难溶于水，油水属于乳浊液，不属于溶液，油不是溶质，故选项说法错误； D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误； 故选：A。 11．下列物质溶于水后，能形成溶液的是 A．冰块 B．植物油 C．蔗糖 D．牛奶 【答案】C 【详解】A、冰块与水混合，只有一种物质，属于纯净物，故选项错误； B、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项错误； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； D、牛奶与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项错误； 故选：C。 12．下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B．长期静置不分层的液体一定是溶液 C．某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 【答案】A 【详解】A、75%的医用酒精溶液的溶剂是水，溶质是酒精，说法正确； B、长期静置不分层的液体不一定是溶液，可能是水，说法错误； C、某温度下，6%的NaCl溶液是指100g溶液中含有6g NaCl，即94g水中溶解6g氯化钠，说法错误； D、溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各部分浓度、密度都一样，只要外界条件不变，不会出现分层沉淀的现象，微观粒子一直在动，说法错误。 故选A。 13．在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体，现有四种方法：①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的饱和食盐水。其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是（    ） A．②④ B．② C．①③ D．④ 【答案】B 【详解】①由饱和溶液的含义可知，向烧杯中加水，溶剂增多，所以能使KNO3晶体再溶解，错误； ②用玻璃棒搅拌，溶剂、温度没有改变，所以不能使KNO3晶体再溶解，正确； ③将溶液加热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以能使KNO3晶体再溶解，错误； ④加入同体积的饱和食盐水，溶剂也增多，所以能使KNO3晶体再溶解，错误。故选B。 14．下列关于溶解度的说法，正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.9克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.9g D．20℃时，把31.9g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【详解】A、20℃时，20g硝酸钾能溶解在100g水里，没有说明是否达到饱和状态，无法确定20℃时硝酸钾的溶解度是否是20g，故选项说法错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有说100g溶剂，故选项说法错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故选项说法错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故D正确； 故选：D。 15．（2024·天津·二模）某同学配制3000mL溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液用于消毒杀菌，如图操作中，待纠正补充的一项是 A．取药品 B．称量 C．溶解 D．贴标签 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾为粉末状药品，取用固体粉末状药品时用钥匙，且瓶塞要倒放，以防污染药品，图示操作正确，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，一般药品垫纸称，图示操作正确，不符合题意； C、溶解时在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图示操作正确，不符合题意； D、装瓶贴标签时，标签上应标注溶液名称和对应溶液的溶质质量分数，应填写高锰酸钾溶液、0.1%，图示操作错误，符合题意； 故选：D。 16．（2024·天津·二模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 【答案】A 【详解】A、溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设需要量取浓硫酸的体积为v，则：v×1.84g/cm3×98%=245g×10%，v≈13.6cm3=13.6mL，即需量取浓硫酸的体积为 13.6mL，故A正确； B、配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要用托盘天平，故B错误； C、把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故C错误； D、量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取的水偏少，造成配制溶液的溶质质量分数偏大，故D错误； 故选：A。 17．（24-25九年级下·天津静海·开学考试）如图是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水进入贮水池，海水中不含有其他杂质 D．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】B 【详解】A、在蒸发池中，水分蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠可能会析出，故海水中氯化钠的质量不变，不符合题意； B、析出氯化钠晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，符合题意； C、海水进入贮水池后，海水中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，不符合题意； D、在结晶池中，溶液可能由不饱和溶液变为饱和溶液，或溶液始终饱和，温度不变，故海水中氯化钠的溶质质量分数逐渐增大或不变，不符合题意。 故选B。 二、实验题 18．（22-23九年级上·天津津南·期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，根据电解水的实验，回答下列问题： (1)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，a中产生的气体是 （填名称）。 (2)从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (3)从符号上表示：保持氧气的化学性质的最小粒子是 （填化学式）。 (4)该实验证明了水是由 组成的，属于 反应（填“化合”或“分解”） (5)生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇 （填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。 【答案】(1) 2：1 氢气 (2)C (3)O2 (4) 氢、氧元素 分解 (5)硬水 【详解】（1）电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，图中试管a中收集气体较多，则试管a中产生的气体为氢气，试管a和b中产生气体的体积比约为2：1。 （2）A、水中只含有水一种物质，不含氢气和氧气，该选项说法不正确； B、水是由水分子构成的，而不是由原子构成，该选项说法不正确； C、水的化学式为H2O，则每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，该选项说法正确。 故选C。 （3）氧气是由氧分子构成的，则保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，符号为O2。 （4）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，水是由氢、氧元素组成； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，则属于分解反应。 （5）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。 19．（2024·天津·中考真题）某化学兴趣小组要用80克10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配置氢氧化钠溶液的操作示意图．    （1）称量氢氧化钠固体时，不能将固体直接放在纸上称量的原因是 ； （2）在配置上述溶液时，下列操作失误，会引起溶质质量分数降低的是 ； a用量筒量取水时，仰视读数 b将量筒中的水倒入烧杯中时，有少量的水溅出 （3）一周后，化学兴趣小组整理实验室时，发现上周实验时取用氢氧化钠固体后忘记盖上瓶盖，老师告知，此瓶氢氧化钠固体已经变质，但未知变质程度，为此，该化学兴趣小组在老师的指导下进行有关实验探究． 【查阅资料】CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性 【提出问题】 ①氢氧化钠固体变质的原因？用化学方程式表示 ； ②氢氧化钠固体变质程度如何？ 【实验设计】 化学兴趣小组分成甲、乙两组进行实验探究． 甲组方案：取少量固体样品于烧杯中，加蒸馏水完全溶解，然后滴入Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀为止，静置，滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠固体部分变质． 乙组不同意甲组的观点，请说明理由： ． 乙组方案：根据如下提供的药品设计实验方案，请你完成下表． 提供的药品：酚酞试液，CaCl2溶液，Ca（OH）2溶液，稀盐酸，BaCl2溶液，蒸馏水． 实验操作步骤 实验现象 结论 a．取少量氢氧化钠固体样品于试管中 b．加蒸馏水完全溶解 c． d． ； 氢氧化钠固体部分变质 【答案】 氢氧化钠固体易潮解 a 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 溶液变红，有可能是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠导致的 加入过量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液） 滴加酚酞试液 有白色沉淀生成（或溶液变浑浊） 溶液变为红色 【详解】（1）氢氧化钠固体在空气中易发生潮解，而粘在纸上； （2）用量筒量取液体时，如果仰视读数，量取的水会偏多，导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；将量筒内的水倒入烧杯中时，有水溅出，会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏大； （3）[提出问题]二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； [实验设计]碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能使无色酚酞试液变红色； 证明既有氢氧化钠又有碳酸钠的存在，为避免氢氧化钠的干扰．故向溶液中加入过量的中性氯化钡溶液或氯化钙溶液，若有沉淀产生，则证明有碳酸钠的存在．再滴加无色的酚酞试液，若变红色，则证明有氢氧化钠的存在． 故答案为（1）氢氧化钠固体易潮解； （2）A； （3）[提出问题]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； [实验设计]溶液变红，有可能是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠导致的； 实验操作步骤 实验现象 c． 加入过量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液） d． 滴加酚酞试液 有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）； 溶液变为红色 20．（2025·天津·模拟预测）请按照下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题。 (1)计算原混合物中的质量； (2)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数； (3)向反应后的溶液中加入水，最后所得不饱和溶液中的溶质质量分数（结果保留一位小数）。 【答案】(1)解：设混合物中碳酸钙的质量为x。 根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为 解得 答：混合物中碳酸钙的质量为10g。 (2)设参与反应稀盐酸的溶质质量为。 解得 则实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 答：实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%。 (3)设生成的氯化钙的质量为z。 解得 则最后所得不饱和溶液中的溶质质量分数为 答：最后所得不饱和溶液中的溶质质量分数为5.0%。 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案； （3）详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 水和溶液 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 保护水资源 考点02 水的净化 考点03 电解水的实验 考点04 溶液的形成 考点05 饱和溶液与不饱和溶液 考点06 溶解度与溶解度曲线 考点07 溶液的质量分数 考点08 溶液配制与粗盐提纯 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 1.电解水的实验常以选择题和填空题的形式考查，主要考点有：考查电解水实验的现象、结论、产物的检验及注意事项等内容。 2.水的净化常以选择题的形式出现，主要考查：水常见的净化方法、自来水的净化流程、软硬水的鉴别、水的污染及其防治等。 3.溶液的特征常为选择题，考查溶液的形成，溶质、溶剂与溶液之间质量关系，溶解时的吸、放热现象等; 4.溶解度曲线是天津中考热点题型，主要以选择题、填空题为主，主要考查结晶的方法、饱和溶液、溶解度的计算等。 5.溶液的质量分数，主要结合化学方程式进行计算，以及溶液配制过程中一些稀释或加浓的计算。 水资源状况与水的净化、水的性质和组成、溶液的概念和形成、溶解度和溶解度曲线等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：水的净化方法、溶液的概念、固体溶解度概念、溶解度曲线意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 电解水实验、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液等知识点常以填空题的形式进行考查。 另外像溶解度曲线意义、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液考点还可能以实验题、计算题的形式进行考查。考查的命题点有：实验步骤、仪器的使用、误差分析。常以化学实验或科学探究的形式出现。 考点01 保护水资源 1．我国的水资源概括 （1）我国淡水资源总量约为 2.8×1012 m3，居世界第六位。 （2）我国人均水量只有2048m3，人均约为世界人均水量的 四分之一 ，地域分布也不均匀。 2. 水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体， 超过 水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对 人类健康 、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源 ①工业污染：废水 、 废渣 、废气（工业“三废”）。 ②农业污染：化肥、 农药 的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、 生活 污水的任意排放等。 3. 水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、新工艺 减少污染物的生产，对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和 农药 。 （3）生活污水也应逐步实现集中 处理和排放 。 （4）加强水质的 质量监测 。 考点02 水的净化 1.纯净水与天然水的区别 纯净水 天然水 特点 无色、无臭、清澈透明、不含杂质 含有杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质可能使其有颜色或气味 分类 纯净物 混合物 举例 蒸馏水 河水、湖水、海水和井水等 2.自来水的净化过程 (1)加絮凝剂：明矾可作絮凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降。 (2)过滤池：可以除去水中混有的不溶性固体杂质。 (3)活性炭吸附池：活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味和色素。 (4)投药消毒：用氯气(Cl2)或二氧化氯(CIO2)作消毒剂，杀死水中的细菌和病毒。此过程发生的是化学变化。 3.常见的净水方法 净水方法 原理 作用 沉淀 静置沉淀 利用重力作用使水中较大颗粒的不溶性杂质自然沉降 除去不溶性杂质 吸附沉淀 加入絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物吸附悬浮的小颗粒，使其聚集在一起形成较大颗粒而沉降下来 过滤 把液体与不溶于该液体的固体物质分离 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭等具有吸附作用的物质，把水中一些不溶性杂质滤去，部分可溶性杂质吸附在其表面而除去 除去不溶性杂质、部分可溶性杂质、异味和色素 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气，然后将其冷凝成蒸馏水 除去难溶性杂质和可溶性杂质 考点03 水的组成 水的组成 水的生成： 2H2+O22H2O 现象：生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水生成。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 水的电解：2H2O 2H2↑+O2↑ 现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是2:1。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 硬水和软水 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 鉴别方法：加入肥皂水，振荡，泡沫少，浮渣多的为硬水，泡沫多，浮渣少的为软水 降低水硬度的方法：生活中用煮沸，实验室用蒸馏。 考点04 溶液的形成 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 考点05 饱和溶液与不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 3. 饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 考点06 溶解度与溶解度曲线 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下； ②标准：在100g溶剂里； ③状态：达到饱和状态； ④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3．溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示：物质在对应温度下的溶解度。 两曲线的交点表示：两物质在对应温度下溶解度相等。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。 曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体。 4．气体的溶解度 （1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。 在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。 考点07 溶溶液的质量分数计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=×100%。 ②溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的密度。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 考点08 溶液配制与粗盐提纯 1. 配制一定溶质质量分数的溶液 操作步骤 （1）计算：溶质质量= 溶液 的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 。 2. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 3. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质 （1）称量：称取含有可溶性的粗盐。 （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。 （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 蒸发皿上 烘干。 （4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 考向01 保护水资源 1．（2023·天津·期中）水可造福人类，但水被污染后却会给人类造成巨大的灾难．下列措施有利于保护水资源的是（　　） A．将核废料倒入远离海岸的水中 B．将废旧电池埋入土壤中 C．使用高效低毒的农药 D．畜禽养殖场用水直接排入江河中 2．（2023·天津滨海新·单元测试）水是世界上最宝贵的资源之一。第17个世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。下列做法不符合这一主题的是 A．加强水资源的保护 B．推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理 C．大力推广工业用水循环利用的方式 D．大量开采地下水缓解水资源紧缺 3．（2024·天津·二模）地球上生物的生存都离不开水。下列关于水的说法不正确的是 A．地球上水资源十分丰富 B．生活废水、农药等的不合理使用会造成水体污染 C．我国淡水资源丰富 D．卫生间水龙头应张贴节水标志 考向02 水的净化 4．水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．活性炭可除去水中异味 C．超滤膜可降低水的硬度 D．自来水属于混合物 5．下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是 A．蒸馏 B．过滤 C．加入活性炭 D．静置沉淀 6．（2024·天津·期中）有关水的净化，下列说法错误的是 A．活性炭吸附色素、异味 B．投药消毒过程中发生化学变化 C．蒸馏是程度最高的净水方法 D．按照过滤、沉降、蒸馏的顺序净水效果更好 考向03 电解水的实验 7．（2024·天津·期中）电解水实验在化学发展中有着重要意义，下列有关电解水的说法，错误的是 A．电解水产生的气体是氢气和氧气 B．电解水属于化学反应 C．电解水说明水由氢气和氧气组成 D．电解水产生的氢气和氧气体积比为2：1 8．（2024·天津·中考真题）电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．电解前后元素种类不变 B．实验说明水由H2和O2组成 C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑ D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 9．如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是 A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度 B．实验②a，b两管上方生成气体的体积比的为2：1 C．两个实验中发生的反应都是分解反应 D．两个实验均可证明水的组成 考向04 溶液的形成 10．（2023·天津·模拟预测）溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是 A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．只有固体和气体可以作为溶质 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的 11．（24-25九年级上·天津北辰·期末）下列溶液溶质不是固体的是 A．高锰酸钾溶液 B．糖水 C．澄清石灰水 D．医用酒精 12．（24-25九年级上·天津南开·阶段练习）下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是 A．花生油 B．白糖 C．酒精 D．高锰酸钾 考向05 饱和溶液与不饱和溶液 13．在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是 W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 14．（2024·天津津南·期末）下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法正确的是 A．析出晶体后的此溶液是该温度下此物质的饱和溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 D．降低温度，不饱和溶液一定可以变为饱和溶液 15．（2023·天津·一模）下列是对一瓶饱和氢氧化钠溶液的叙述，说法不正确的是 A．该溶液可以导电 B．外界条件不改变，氢氧化钠不会从溶液中分离出来 C．溶液均一、稳定是因为钠离子和氢氧根离子均匀分散在水中静止不动 D．改变条件，能够使氢氧化钠的饱和溶液与不饱和溶液相互转化 考向06 溶解度与溶解度曲线 16．表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 17．（2024·天津河东·模拟预测）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量相等 B．当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C．℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，甲析出的晶体更多 D．℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 18．（24-25九年级上·天津北辰·期末）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)的瓶盖时，汽水会自动喷出来，由此可确定，影响气体溶解度的因素是 A．密度 B．温度 C．种类 D．压强 考向07 溶液的质量分数 19．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 20．（2024·天津津南·期末）实验室用氯化钠配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．用托盘天平称取10.0 g氯化钠 B．用量程为50mL的量筒量取所需的水 C．溶解氯化钠时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 21．（2023·天津南开·期末）用氯化钠和蒸馏水配制 100g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：①称量及量取②计算③溶解④装瓶贴标签，正确顺序是 A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②④① 考向08 溶液配制与粗盐提纯 22．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是 A． B． C． D． 23．（2024·湖北十堰·三模）下图是某同学在配制质量分数为的氯化钠溶液的操作过程示意图，下列说法错误的是 A．图中有两处明显的错误 B．量取水时，应选用的量筒 C．玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠快速溶解 D．若将错误更正后，测得所配制溶液中质量分数偏小，可能是氯化钠晶体不纯 24．（2024天津北辰·二模）NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是 A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应 C．应用③反应中加入熟石灰以提高生成HCl的质量 D．生产中提纯粗盐时需要加入过量NaOH溶液以除尽MgCl2 1．（23-24九年级上·天津静海·阶段练习）水是生命源泉，我们应该爱护水资源，节约用水。下列说法正确的是 A．学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是   B．过滤能除去天然水中的所有杂质 C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D．河水经过絮凝剂吸附、过滤、活性炭吸附、消毒处理后得到绝对纯净的水 2．（2024·天津·模拟预测）2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，3月22日至28日是第三十四届“中国水周”。联合国确定2021年“世界水日”主题是“Valuing Water”(珍惜水、爱护水)。下列关于水的说法正确的是 A．水的天然循环过程中发生了化学变化 B．自来水厂净水过程有：静置沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏 C．生活中通过煮沸和过滤的方法都能降低水的硬度 D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 3．（24-25九年级上·天津西青·期末）下列实验能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳 探究分子的运动 检验产生的气体探究水的组成 二氧化碳能与水反应 实验 A．A B．B C．C D．D 4．如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A．过程①可通过蒸馏实现 B．水溶液都是无色透明的 C．反应④⑤都放出热量 D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 5．（2024·天津·中考真题）用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8 B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯 6．（2022·天津·一模）电解水实验如图所示，下列说法不正确的是 A．a试管中得到氢气 B．该反应是化合反应 C．该实验说明水是由氢、氧元素组成的 D．得到氢气和氧气的体积比为2:1 7．（2023·天津·中考真题）关于水的净化过程描述错误的是 A．加入明矾使小颗粒凝聚 B．通入氯气杀菌消毒 C．通过沙滤装置除去可溶性杂质 D．通过活性炭吸附部分有害物质 8．（24-25九年级上·天津河北·期中）下列关于过滤的操作及相关说法，不正确的是 A．液体的液面要低于滤纸边缘 B．玻璃棒要靠在三层滤纸一边 C．漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 D．浑浊的河水经过滤可得到纯水 9．（24-25九年级上·天津红桥·阶段练习）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④ 10．（24-25九年级下·天津蓟州·开学考试）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是具有均一性和稳定性的混合物 B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．油水中油是溶质，水是溶剂 D．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 11．下列物质溶于水后，能形成溶液的是 A．冰块 B．植物油 C．蔗糖 D．牛奶 12．下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B．长期静置不分层的液体一定是溶液 C．某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 13．在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体，现有四种方法：①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的饱和食盐水。其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是（    ） A．②④ B．② C．①③ D．④ 14．下列关于溶解度的说法，正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.9克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.9g D．20℃时，把31.9g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 15．（2024·天津·二模）某同学配制3000mL溶质质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液用于消毒杀菌，如图操作中，待纠正补充的一项是 A．取药品 B．称量 C．溶解 D．贴标签 16．（2024·天津·二模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 17．（24-25九年级下·天津静海·开学考试）如图是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水进入贮水池，海水中不含有其他杂质 D．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 18．（22-23九年级上·天津津南·期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，根据电解水的实验，回答下列问题： (1)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，a中产生的气体是 （填名称）。 (2)从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (3)从符号上表示：保持氧气的化学性质的最小粒子是 （填化学式）。 (4)该实验证明了水是由 组成的，属于 反应（填“化合”或“分解”） (5)生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇 （填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。 19．（2024·天津·中考真题）某化学兴趣小组要用80克10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配置氢氧化钠溶液的操作示意图．    （1）称量氢氧化钠固体时，不能将固体直接放在纸上称量的原因是 ； （2）在配置上述溶液时，下列操作失误，会引起溶质质量分数降低的是 ； a用量筒量取水时，仰视读数 b将量筒中的水倒入烧杯中时，有少量的水溅出 （3）一周后，化学兴趣小组整理实验室时，发现上周实验时取用氢氧化钠固体后忘记盖上瓶盖，老师告知，此瓶氢氧化钠固体已经变质，但未知变质程度，为此，该化学兴趣小组在老师的指导下进行有关实验探究． 【查阅资料】CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性 【提出问题】 ①氢氧化钠固体变质的原因？用化学方程式表示 ； ②氢氧化钠固体变质程度如何？ 【实验设计】 化学兴趣小组分成甲、乙两组进行实验探究． 甲组方案：取少量固体样品于烧杯中，加蒸馏水完全溶解，然后滴入Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀为止，静置，滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠固体部分变质． 乙组不同意甲组的观点，请说明理由： ． 乙组方案：根据如下提供的药品设计实验方案，请你完成下表． 提供的药品：酚酞试液，CaCl2溶液，Ca（OH）2溶液，稀盐酸，BaCl2溶液，蒸馏水． 实验操作步骤 实验现象 结论 a．取少量氢氧化钠固体样品于试管中 b．加蒸馏水完全溶解 c． d． ； 氢氧化钠固体部分变质 20．（2025·天津·模拟预测）请按照下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题。 (1)计算原混合物中的质量； (2)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数； (3)向反应后的溶液中加入水，最后所得不饱和溶液中的溶质质量分数（结果保留一位小数）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$