精品解析：浙江省金华市曙光学校2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题

金华市曙光学校2024-2025学年第二学期第一次阶段性考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列说法正确的是 A. 14C和14N互为同位素 B. H2、D2、T2互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. C2H4和C3H8互为同系物 2. 下列反应中，属于氧化还原反应，并且为吸热反应的是 A. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 B. C与CO2在高温下反应 C. 铝片与稀硫酸的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 3. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 氯仿： B. 黄铜矿的主要成分： C. 芒硝： D. 漂白液的主要成分：NaClO 4. 下列说法正确的是 A. 乙烷中混有的乙烯可用与H2反应的方法除去 B. 烷烃在较高温度下会发生分解 C. 聚乙烯塑料老化是由于发生了加成反应 D. 1mol乙醇与足量金属钠反应，可产生1molH2 5. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 6. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程： D. 既可以表示四氯化碳的空间填充模型也可以表示甲烷的空间填充模型 7. 下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式的是 A. ②③ B. ①⑤ C. ②③④ D. ① 8. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 将容器的体积减小一半 B. 保持容器容积不变，增加H2通入量 C. 保持容器内压强不变，充入N2 D. 增加Fe的量 9. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 11. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①⑥ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①⑤⑥ 12. 所有原子处于同一平面的是 A. B. C. D. CCl2=CCl2 13. 关于化学反应的限度的叙述，正确的是 A. 所有化学反应的限度都是相同的 B. 可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态 C. 可以通过延长化学反应时间来改变化学反应限度 D. 化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 14. 一定条件下0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 A. 反应达平衡时，X的转化率可能为40% B. 投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小 C. 若平衡时c(Z)=0.05mol/L，则平衡时Z的产率为50% D. 当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡 15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol发生如下反应 有关数据如下： 时间段/min 的平均生成速率/ 0-1 0.4 0-2 0.3 0-3 0.2 下列说法错误的是 A. 30秒时，的浓度大于 B. 0-1min内，的反应速率为 C. 2min30秒时物质的量小于2.8mol D. 当的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 16. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B. 反应进行到6s时，v(B)=v(D) C. 物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 17. 锌-空气电池可作为电动车的动力源，电极材料是锌和石墨，电解质溶液为KOH溶液，电池放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是 A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 B. 负极反应为： Zn+ H2O-2e- = ZnO + 2H+ C. 电子移动方向为由Zn经过导线流向石墨 D. 放电时OH-向石墨电极移动 18. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成分子数为 B. 0.1mol丙烷含有共价键的数目为 C. 3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目为 D. 将和置于密闭容器中充分反应后，生成的数目等于 19. 氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯 下列说法不正确的是 A. 上述转化过程为加聚反应 B. 该反应的单体为 C. 聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D. 聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定 20. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. SO移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 21. 下列说法不正确的是 A. 乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾褪色的原理不同 B. 用浓硫酸干燥，体现了浓硫酸的吸水性 C. 锌锰干电池属于一次电池 D. 实验室盛放碱液溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 22. 有关的说法正确的是 A. 不能与氢气发生加成反应 B. 不会使溴水褪色 C. 只含二种官能团 D. 能催化氧化为含有醛基物质 23. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. X的键角为，M为乙醇 D. 反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 24. 某有机物的结构简式为 ，则下列说法错误的是 A. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2 C. 1mol该有机物最多能与6molH2反应 D. 该有机物可发生氧化、还原、取代、加聚、加成反应 25. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 ⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 非选择题部分 三、非选择題(本大題共5小题，共40分) 26. 回答下列问题： （1）写出Na2CO3的俗称：___________。 （2）写出CH4的电子式：___________。 （3）写出乙炔的结构式：___________。 （4）写出乙烯和溴水反应的化学方程式：___________。 27. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 （1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________(填“相同”或“不相同”) （2）实验3中石墨为___________极，该电极反应式为___________。 （3）实验4中的铝为___________极，该原电池的总反应为___________。 28. 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题： （1）一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：。 ①为提高该反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。 A.压缩容器体积 B.降低温度 C.使用合适催化剂 D.恒温恒容充入稀有气体 ②该反应的能量变化关系如图所示： 判断其属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表： 物质的量/mol 容器1 容器2 0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min NO 1.0 0.58 0.42 040 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 033 0.33 ①时，0~5min内，反应速率_______； ②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_______min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是_______mo/L； ③两容器中温度关系为_______(填“>”“<”或“=”)。 29. 按要求回答下列问题： （1）煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨，污染大气，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为)过程中主要反应的离子方程式：___________。 （2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。 30. 乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。 （1）B的结构简式为___________，D物质的官能团名称是___________。 （2）反应④的化学方程式是___________，反应类型为___________。 （3）乙烷的同系物E的相对分子量为72，则E的同分异构体有___________种，其中支链最多的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 金华市曙光学校2024-2025学年第二学期第一次阶段性考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列说法正确的是 A. 14C和14N互为同位素 B. H2、D2、T2互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. C2H4和C3H8互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．14C和14N的质子数不同，不能互为同位素，A错误； B．H2、D2、T2都为氢气，不能互为同素异形体，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确； D．C2H4属于烯烃，而C3H8属于烷烃，不能互为同系物，D错误； 故选C。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应，并且为吸热反应的是 A. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 B. C与CO2在高温下反应 C. 铝片与稀硫酸的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误； B．C与CO2在高温下反应为吸热反应，属于氧化还原反应，故B正确； C．铝片与稀硫酸的反应为放热反应，属于置换反应，是氧化还原反应，故C错误； D．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，属于氧化还原反应，故D错误； 答案选B。 3. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 氯仿： B. 黄铜矿的主要成分： C. 芒硝： D. 漂白液的主要成分：NaClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确； B．黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误； C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确； D．漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO，故D正确； 答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 乙烷中混有的乙烯可用与H2反应的方法除去 B. 烷烃在较高温度下会发生分解 C. 聚乙烯塑料老化是由于发生了加成反应 D. 1mol乙醇与足量金属钠反应，可产生1molH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2加多了则引入新的杂质、加少了则没有除尽，A错误； B．烷烃在较高温度下会发生裂化或者裂解等分解反应，B正确； C．聚乙烯塑料老化是由于发生了氧化反应，且聚乙烯塑料中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，C错误； D．乙醇中羟基上的氢原子被钠置换生成氢气，1mol乙醇与足量金属钠反应，会有1mol氢原子被置换，产生0.5molH2，D错误； 答案选B。 5. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合形成酯，反应方程式为CH3C18O18OH+CH3CH216OHCH3C18O16OC2H5+H218O，所以分子中含有18O的物质总共有3种，分别为：CH3C18O18OH、CH3C18O16OC2H5、H218O； 故选：C。 6. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程： D. 既可以表示四氯化碳的空间填充模型也可以表示甲烷的空间填充模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．M2+离子的核外有a个电子，核内有b个中子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，原子符号为，故B正确； C．氯化氢为共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为 ，故C错误； D．氯原子的原子半径大于碳原子，则不能表示四氯化碳的空间填充模型，故D错误； 故选B。 7. 下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式的是 A. ②③ B. ①⑤ C. ②③④ D. ① 【答案】B 【解析】 【详解】CnH2n+2为链烷烃的通式，即分子中均以单键连接。②③④中均含有C=C不属于烷烃不符合该通式。①⑤符合这一通式； 故答案为B。 8. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 将容器的体积减小一半 B. 保持容器容积不变，增加H2通入量 C. 保持容器内压强不变，充入N2 D. 增加Fe的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．将容器的体积减小一半，会使氢气和水的浓度增大，反应速率增大，故不选A； B．保持容器容积不变，增加H2通入量，会使氢气的浓度增大，反应速率增大，故不选B； C．保持容器内压强不变，充入N2，容器体积变大，氢气和水的物质的量不变，故其物质的量浓度降低，反应速率减小，故不选C； D．在反应体系中，铁是固体，增加Fe的量，只会增加铁的物质的量，但是浓度不变，因此反应速率不变，故不选D； 综上所述，答案选D。 9. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同一反应化学反应速率（同一单位）与化学计量数比值越大、反应速率越快。由题中数据可知 ，B是固体不可以用于表示化学反应速率，，，反应速率最快的选：C。 10. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误； B．根据图象，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，B错误； C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量，C错误； D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选D。 11. 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A. ①⑥ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 装置①③⑥具备这四个条件，为原电池；②中电极相同，不能构成原电池；④中酒精是非电解质，不能构成原电池，⑤中没有形成闭合回路，不能构成原电池。 故选：C。 12. 所有原子处于同一平面的是 A. B. C. D. CCl2=CCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4中C原子连接4根单键，类似于甲烷，为正四面体结构，所有原子不处于同一平面，故A不符合； B．中含有甲基，甲基中碳原子为饱和碳原子，所有原子不处于同一平面，故B不符合； C．中含有甲基，甲基中碳原子为饱和碳原子，所有原子不处于同一平面，故C不符合； D．CCl2=CCl2类似于乙烯，所有原子处于同一平面，故D符合； 故选D。 13. 关于化学反应的限度的叙述，正确的是 A. 所有化学反应的限度都是相同的 B. 可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态 C. 可以通过延长化学反应时间来改变化学反应的限度 D. 化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 【答案】B 【解析】 【分析】在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。 【详解】A．化学反应不同，限度不同，A错误； B．可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态，B正确； C．化学反应的限度与反应时间无关，C错误； D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，D错误； 故选B。 14. 一定条件下0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 A. 反应达平衡时，X的转化率可能为40% B. 投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小 C. 若平衡时c(Z)=0.05mol/L，则平衡时Z的产率为50% D. 当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X的转化率为40%，则X的变化量为0.12mol，Y的变化量为0.36mol，超过了Y的初始投料，故A错误； B．投料后至反应达平衡时，气体总物质的量不断减小，根据，密闭容器质量不变，则气体平均摩尔质量不断增大，故B错误； C．若0.3molX(g)与0.3molY(g)完全反应生成 Z物质的量为0.2mol, 若平衡时c(Z)=0.05mol/L，则平衡时n(Z)=0.1mol，其产率为50%，故 C正确； D．根据起始充入的0.3molX(g)与0.3molY(g)，则起始X的体积分数为50%，设达到平衡时X的变化量为amol，根据三段式有：，则平衡时X的体积分数为，则X的体积分数始终为50%，所以不能根据X的体积分数，可推反应是否达到平衡状态，故D错误； 故选C。 15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol发生如下反应 有关数据如下： 时间段/min 的平均生成速率/ 0-1 0.4 0-2 0.3 0-3 0.2 下列说法错误的是 A. 30秒时，的浓度大于 B. 0-1min内，的反应速率为 C. 2min30秒时物质的量小于2.8mol D. 当的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于反应速率越来越慢，故30秒时，的浓度大于0.2mol/L，所以的浓度大于，A正确； B．1min内生成为，所以消耗0.8mol，质量为62.4g，故反应速率为62.4g/min，B正确； C．由数据可知2min、3min时的物质的量相同，所以说明2min时反应达到平衡状态，根据的速率可知此时消耗的物质的量为：，剩余为：，C错误； D．生成物中只有氨气和二氧化碳，两者物质的量之比是一个定值，所以的体积百分数保持不变时，与是否达到平衡没有关系，D正确； 故选C。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 16. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B. 反应进行到6s时，v(B)=v(D) C. 物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D. 反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，BC为反应物，AD为生成物，且各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．反应进行到6s时达到平衡状态，但是根据化学方程式可知，2v(B)=3v(D)，B错误； C．物质A在0-6s内物质的量变化量为1.2mol，则v(A)=，C正确； D．反应进行到6s，此时反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故答案选C。 17. 锌-空气电池可作为电动车的动力源，电极材料是锌和石墨，电解质溶液为KOH溶液，电池放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是 A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 B. 负极反应为： Zn+ H2O-2e- = ZnO + 2H+ C. 电子移动方向为由Zn经过导线流向石墨 D. 放电时OH-向石墨电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气在石墨电极上得电子，发生还原反应，故A错误； B．电解质溶液为碱，负极反应为： Zn+ 4OH--2e- = Zn(OH)，故B错误； C．锌失电子为负极，石墨为正极，电子移动方向为由Zn经过导线流向石墨，故C正确； D．原电池中，阴离子移向负极，放电时OH-向锌电极移动，故D错误； 选C。 18. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的分子数为 B. 0.1mol丙烷含有共价键的数目为 C. 3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目为 D. 将和置于密闭容器中充分反应后，生成的数目等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．1个丙烷分子中含有10个共价键，0.1mol丙烷含有共价键的数目为，故B正确； C．硫燃烧生成二氧化硫，硫元素化合价由0升高为+4，3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目为，故C错误； D．反应可逆，将和置于密闭容器中充分反应后，生成的数目小于，故D错误； 选B。 19. 氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯 下列说法不正确的是 A. 上述转化过程为加聚反应 B. 该反应单体为 C. 聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物 D. 聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烯中含有碳碳双键，可以加聚反应生成聚氯乙烯，A正确； B．聚氯乙烯的单体是，B错误； C．聚氯乙烯中不含碳碳双键，因此和氯乙烯结构不同，不是同系物，C正确； D．聚氯乙烯属于有机高分子材料，化学性质比氯乙烯稳定，D正确； 答案选B。 20. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. SO移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电子流向可知X电极是负极，Y电极是正极，则外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误； B．若两电极分别为Zn和石墨棒，锌是活泼的金属，则Y为石墨棒，X为Zn，B错误； C．Y电极是正极，溶液中氢离子放电产生氢气，则Y电极上有气泡产生，C正确； D．X极是负极，发生的是氧化反应，Y极是正极，发生的是还原反应，D错误； 答案选C。 21. 下列说法不正确的是 A. 乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾褪色的原理不同 B. 用浓硫酸干燥，体现了浓硫酸的吸水性 C. 锌锰干电池属于一次电池 D. 实验室盛放碱液溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯具有还原性，可以和具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，褪色原理不同，A正确； B．浓硫酸不能干燥H2S，因为浓硫酸具有强氧化性，H2S具有还原性，会发生氧化还原反应，B错误； C．锌锰干电池放电之后不能充电所以属于一次电池，C正确； D．试剂瓶的瓶塞有橡胶塞和磨砂口的玻璃塞，磨砂口的玻璃塞中含有SiO2会和碱液发生反应，反应后可能造成瓶塞无法拔出，故应该使用橡胶塞，D正确； 故选B。 22. 有关的说法正确的是 A. 不能与氢气发生加成反应 B. 不会使溴水褪色 C. 只含二种官能团 D. 能催化氧化为含有醛基物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有苯环、碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故A错误； B．该物质含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，会使溴水褪色，故B错误； C．该物质含有碳碳双键、羟基、酯基三种官能团，故C错误； D．该物质含有羟基，能催化氧化为含有醛基物质，故D正确； 故选D。 23. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. X的键角为，M为乙醇 D. 反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X、Y生成M的总反应方程式为，原子利用率为100%，B正确； C． X为CH4，X分子结构是正四面体，键角为，Y为CO2，Y结构式为O=C=O、M为乙酸()，C错误； D．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有键的断裂和键、键的生成，D正确； 故选C。 24. 某有机物的结构简式为 ，则下列说法错误的是 A. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2 C. 1mol该有机物最多能与6molH2反应 D. 该有机物可发生氧化、还原、取代、加聚、加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羧基，羧基可以与NaHCO3反应产生CO2，A正确； B．该有机物中羟基、羧基能与Na反应产生H2，1 mol该有机物中含有1 mol 羧基和1 mol羟基，根据反应比例：2—COOH~H2、2—OH~H2，知产生H2为1 mol，B正确； C．该有机物中，碳碳双键、醛基、苯环可以与H2加成，根据加成比例：-CHO~H2、碳碳双键~H2、苯环~3H2，知1 mol H2最多消耗5 mol H2，C错误； D．该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键（醛基、羟基）与KMnO4反应；可以发生取代反应，如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键、醛基与H2加成（也可看成还原反应）；含碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故答案选C。 25. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 ⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】A 【解析】 【详解】①正反应开始增大，在c点速率最大，后来速率又减小，因此反应在c点未达到平衡，故①错误； ②绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，从a点到c点，正反应速率不断增大，不断消耗SO2，因此SO2浓度：a点大于c点，故②错误； ③该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确； ④ab段的速率小于bc段的速率，若Δt1=Δt2，则ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，故④正确； ⑤该反应正向进行，浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑥正确； ⑦开始逆反应速率为0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势不相同，故⑦错误； ⑧平衡后，改变容器体积增大压强，正逆反应速率同时增大，平衡不移动，故⑧错误； 因此正确的有③④⑤⑥共4个，故A符合题意。 非选择题部分 三、非选择題(本大題共5小题，共40分) 26. 回答下列问题： （1）写出Na2CO3的俗称：___________。 （2）写出CH4的电子式：___________。 （3）写出乙炔的结构式：___________。 （4）写出乙烯和溴水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）纯碱或苏打 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3的俗称为纯碱或苏打； 【小问2详解】 CH4为共价化合物，其电子式：； 【小问3详解】 乙炔含碳碳三键，其结构式：； 【小问4详解】 乙烯和溴水反应生成，化学方程式：。 27. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 （1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________(填“相同”或“不相同”) （2）实验3中石墨为___________极，该电极反应式为___________。 （3）实验4中的铝为___________极，该原电池的总反应为___________。 【答案】（1）不相同 （2） ①. 正 ②. （3） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验1中电流计指针偏向Al，Al为正极，实验2中电流计指针偏向Cu，Cu为正极、Al为负极，实验1、2中Al电极的作用不同； 【小问2详解】 在实验3中电流计指针偏向石墨，石墨作正极、铝作负极，氢离子在石墨表面得电子生成氢气，电极反应为； 小问3详解】 实验4中电流计指针偏向Mg，Mg作正极、铝作负极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应，故电池总反应为。 28. 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题： （1）一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：。 ①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。 A.压缩容器体积 B.降低温度 C.使用合适催化剂 D.恒温恒容充入稀有气体 ②该反应的能量变化关系如图所示： 判断其属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 （2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表： 物质的量/mol 容器1 容器2 0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①时，0~5min内，反应速率_______； ②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_______min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是_______mo/L； ③两容器中温度关系为_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. AC ②. 放热反应 （2） ①. 0.0042 ②. 9 ③. 0.033 ④. ＜ 【解析】 【小问1详解】 ①A．该反应有气体参与反应，增大压强，化学反应速率增大，A符合题意； B．降低温度，化学反应速率减小，B不符合题意； C．使用合适催化剂，化学反应速率增大，C符合题意； D．恒温恒容冲稀有气体，反应速率不改变，D不符合题意； 答案选AC； ②如图所示，反应物CO、NO的总能量高于生成物N2、CO2的总能量，该反应属于放热反应； 小问2详解】 ①T1时，0~5min内，Δn(N2)=0.21mol，v(N2)===0.0042mol·L-1·min-1，v(CO2)=v(N2)= 0.0042mol·L-1·min-1； ②T2时，9min之后，NO和N2的物质的量不再变化，说明此时反应达到了化学平衡状态；此时，Δn(N2)=0.33mol，则n(CO2)=Δn(CO2)=Δn(N2)=0.33mol，c(CO2)===0.033mol/L； ③0~5min内，T1时，N2物质的量的变化量Δn(N2)=0.21mol，T2时，N2的物质的量的变化量Δn(N2)=0.25mol，0.21mol＜0.25mol，说明T1时的反应速率小于T2时的反应速率，则T1＜T2。 29. 按要求回答下列问题： （1）煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨，污染大气，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为)过程中主要反应的离子方程式：___________。 （2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。 【答案】（1） （2） ①. B ②. A ③. 【解析】 【分析】由该燃料电池原理示意图可知，通入氧气的一极，氧气得到电子发生还原反应，为正极，则通入燃料一氧化碳和氢气的一极失电子为负极，电子从负极移向正极，电流从正极流向负极，溶液中阴离子移向负极。 【小问1详解】 碱性溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝，反应中和NO发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子，氮化合价由+2变为+5、氯化合价由+3变为-1，结合电子守恒，反应为：； 【小问2详解】 由燃料电池原理示意图可知，燃料通入电极A，氧气和二氧化碳通入电极B，则电极A作负极，电极B作正极，电池工作时，外电路上电流的方向应从正极流向负极，即从电极B→用电器→电极A；内电路中，向负极(电极A)移动；由原理知，CO反应后生成CO2，则电极A上CO参与的电极反应为CO失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子：。 30. 乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。 （1）B的结构简式为___________，D物质的官能团名称是___________。 （2）反应④的化学方程式是___________，反应类型为___________。 （3）乙烷的同系物E的相对分子量为72，则E的同分异构体有___________种，其中支链最多的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. CH3CHO ②. 酯基 （2） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O ②. 酯化反应或取代反应 （3） ①. 3 ②. C(CH3)4 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成的A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成的B为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成的D为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，乙烯发生加聚反应生成 。 【小问1详解】 由上述分析可知，B为CH3CHO；D为CH3COOCH2CH3，D中官能团的名称为：酯基；故答案为：CH3CHO；酯基； 【小问2详解】 结合分析可知，反应④是乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O，酯化反应属于取代取代反应，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O；酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 乙烷的同系物E的相对分子量为72，E中碳原子数目为；故E为戊烷，则E的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种同分异构体，其中支链最多的结构简式为C(CH3)4，故答案为：3；C(CH3)4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$