精品解析：云南省昭通市昭阳区2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年云南省初中学业水平模拟考试 化学模拟卷(三) (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Cu 64 Ba 137 第一部分 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)。 1. 下列物质中，不属于化石燃料的 A. 乙醇 B. 石油 C. 天然气 D. 煤 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙醇是一种可再生资源，属于新型能源，不属于化石燃料，选项正确； B、石油是一种不可再生能源，属于化石燃料，选项错误； C、天然气是一种不可再生能源，属于化石燃料，选项错误； D、煤是一种不可再生能源，属于化石燃料，选项错误，故选A。 2. 空气中主要成分的体积分数如图所示，其中气体a表示的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，气体a是空气中含量最多的气体，则气体a是氮气。 故选D。 3. 牛虎铜案是云南省博物馆镇馆之宝。下列相关制作过程中一定发生化学变化的是 A. 铜水冷却 B. 开采矿石 C. 高温冶炼 D. 打磨雕刻 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜水冷却是铜状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意； B、开采矿石是矿石位置的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意； C、高温冶炼有金属单质生成，也有燃烧发生，有新物质生成，发生的是化学变化，符合题意； D、打磨雕刻是物质性质改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意； 故选C。 4. 手机给我们生活带来很多便利，制造手机需要很多材料。下列相关材料属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 玻璃 D. 硅 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，故A不符合题意； B、塑料属于有机合成材料，故B符合题意； C、玻璃属于无机非金属材料，故C不符合题意； D、硅是一种固态非金属单质，而不是有机合成材料，故D不符合题意。 故选B。 5. 化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于复合肥的是 A. (NH4)2SO4 B. KCl C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、(NH4)2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：C。 6. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是 A. 将废弃易拉罐丢人。“可回收垃圾”桶 B. 能源结构向多元、清洁和低碳方向转型 C. 为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾 D. 少开私家车，鼓励绿色出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶，节约了资源，减少了污染，符合绿色低碳理念，不符合题意； B、能源结构向多元、清洁和低碳方向转型，符合绿色低碳理念，不符合题意； C、燃烧塑料垃圾会向空气中排放污染物，不符合绿色低碳理念，符合题意； D、少开私家车，鼓励绿色出行，减少了私家车的使用，减少了污染物和二氧化碳的排放，符合绿色低碳理念，不符合题意； 故选C。 7. 下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．熄灭酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．测石灰水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置检查装置气密性的正确操作为：用弹簧夹把橡胶管夹紧，从长颈漏斗口往试管中注水，至形成一段水柱，过一段时间后，水柱高度不变，说明气密性良好；图示操作不正确；故A不符合题意； B、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，图示操作正确；故B符合题意； C、稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，促进散热，图示操作错误；故C不符合题意； D、测量溶液pH值的正确操作为：用玻璃棒蘸取少量的待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读出pH值，不能将pH试纸润湿，否则测定结果偏小，图示操作错误；故D不符合题意。 故选B。 8. 2024年全国约发生66万起火灾事故，安全用火，人人有责。下列说法不正确的是 A. 家用电器着火，立即用水浇灭 B. 冬天用煤炉取暖时，不能紧闭门窗 C. 图书馆内的图书着火，用二氧化碳灭火器灭火 D. 森林失火时，可将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带 【答案】A 【解析】 【详解】A、家用电器着火，不能立即用水浇灭，应先切断电源，防止触电，选项错误； B、冬天用煤炉取暖时，不能紧闭门窗，要注意通风，防止一氧化碳中毒，选项正确； C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，使用二氧化碳灭火，可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，使可燃物隔绝氧气而达到灭火的目的。且使用二氧化碳灭火时，不会有任何残留物，可以更好地保护图书档案，选项正确； D、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，选项正确； 故选A。 9. 下表列出了生活中某些饮品在常温下的pH范围，其中酸性最强的是 饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆 pH范围 3.0-4.0 5.3-6.2 6.3-6.6 7.4-7.9 A. 橙汁 B. 西瓜汁 C. 牛奶 D. 豆浆 【答案】A 【解析】 【详解】橙汁、西瓜汁、牛奶的pH<7，显酸性，豆浆的pH> 7，显碱性；酸性溶液中pH越小，酸性越强。 故选A。 10. 录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoFe2O4的化合物，其中铁元素为+3价，则钴（Co）的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】设钴元素化合价为x，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2；故选：B。 11. 如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是 A. 这四种物质都很软，可作润滑剂 B. 这四种物质碳原子的排列方式相同 C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D. 这四种物质的物理性质都相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质；石墨很软，可作润滑剂，说法错误，不符合题意； B、金刚石、石墨、、碳纳米管这四种物质碳原子的排列方式不相同，说法错误，不符合题意； C、金刚石、石墨、、碳纳米管这四种物质都是由碳元素组成的碳单质，它们完全燃烧后的产物都是，说法正确，符合题意； D、金刚石、石墨、、碳纳米管这四种物质碳原子的排列方式不相同，所以它们的物理性质有差异，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A. 空气质量指数越低，空气质量越好 B. 加强大气监测有利于减少环境污染 C. 二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D. 空气评价的主要污染物是二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气质量指数越低，空气质量越好，说法正确； B、通过大气监测，可以及时发现污染源、评估污染程度，并为制定有效的治理措施提供科学依据，从而减少环境污染‌，说法正确； C、酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物等酸性物质溶解在雨水中形成的‌，说法正确； D、‌空气评价的主要污染物不是二氧化碳。‌目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等‌，说法错误。 故选D。 13. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊 C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20% D. 氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，说法正确； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶液具有稳定性，密封放置一段时间，溶质与溶剂不会分离，则溶液中不会出现浑浊，说法错误； C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%，说法正确； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶于水就是钠离子、氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法正确。 故C。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧需与氧气接触 C．探究二氧化碳与水反应 D．探究碘在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律定律要保证所有的反应物和生成物都在称量范围之内，而本实验采用的是蜡烛燃烧，生成物中有二氧化碳、水蒸气等气体，而整个装置处于开放状态，导致反应后无法称量到二氧化碳、水蒸气的质量，所以不能用来验证质量守恒定律，所以不能达到目的，故A不符合题意； B、通过薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片的对比实验可以证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，但该装置不能证明可燃物燃烧需与氧气接触的条件，故B实验不能达到目的，故B不符合题意； C、往盛有二氧化碳的软塑料水瓶中倾倒水，水瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水反应，因为可能是二氧化碳溶于水造成的，所以不能达到目的，故C不符合题意； D、碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，所以D实验可以探究碘在不同溶剂中的溶解性是否相同，即D实验能达到目的，故D符合题意。 故选D。 15. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cl表示氯元素或一个氯原子，不能表示一种物质，故A选项不符合题意； B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子，共2个原子构成，故B选项不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子，共3个原子构成，故C选项符合题意； D、KMnO4表示高锰酸钾这种物质，表示1个高锰酸钾分子，表示高锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素组成，表示1个高锰酸钾分子由1个钾原子、1个锰原子和4个氧原子，共6个原子构成，故D选项不符合题意。 故选C。 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意； C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意； D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 17. 某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，先将锥形瓶内壁用稀盐酸酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。 下列说法错误的是 A. 将锥形瓶内壁润洗的目的是提供水 B. 0~t1时，压强增大的原因是有氢气生成 C. t1~t2时，压强减小的原因是锥形瓶内的氢气参与反应而被消耗 D. 充分反应后，可观察到黑色的固体变红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于铁锈蚀需要潮湿环境，所以将锥形瓶内壁润洗的目的是提供水，故说法正确； B、0~t1时，压强增大，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使锥形瓶气体体积增大，压强增大，故说法正确； C、t1～t2时，容器中压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，是因为铁锈蚀过程中消耗了氧气，故说法错误； D、充分反应后，铁表面生成铁锈，可以观察到黑色的固体变红褐色，故说法正确。 故选C。 18. 云南被称为植物王国，有着大量的名贵药用植物，石斛就是其中之一，石斛中石斛碱的化学式为：C16H25NO2。下列关于石斛碱的说法中错误的是 A. 属于有机物 B. 石斛碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 石斛碱分子中含有NO2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，石斛碱含碳元素，属于有机物，不符合题意； B、由化学式可知，石斛碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不符合题意； C、石斛碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、由化学式可知，石斛碱由石斛碱分子构成，每个石斛碱分子中含1个氮原子、2个氧原子，不含二氧化氮分子，符合题意。 故选D。 19. 下列实践项目的设计方案不合理的是 实践项目 除去冰箱内的异味 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 酸性土壤的改良 设计方案 A．在冰箱内放置活性炭 B．给铁栏杆刷油漆 C．加热食盐水蒸发水分 D．向酸性土壤中施用烧碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的，故选项方案合理； B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，刷油漆可以防止铁栏杆生锈，故选项方案合理； C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐水中提取NaCl,可用蒸发食盐水的方法，故选项方案合理； D、火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤，改良酸性土壤一般用熟石灰，故选项方案不合理。 故选D。 20. 某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A. 配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B. 操作错误的步骤是①③ C. 用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平 D. 经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，步骤①操作错误，量筒内的液体倒入烧杯时，将量筒略微倾斜，使烧杯口紧贴量筒内壁，缓缓将液体倒入烧杯中。这样可以减少液体溅出的可能性，并确保液体顺利流入烧杯。步骤是③操作错误，正确； C、用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处相平，错误； D、装瓶时，溶液有洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 故选B。 第二部分 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，共30分)。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）采用了地表水收集技术，可用积雪融化形成的雪水造雪。雪融化成水，发生变化的是_______(填序号)。 A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子质量 （2）铜元素是植物必需微量元素之一，在植物生长过程中起着非常重要的作用，铜元素在元素周期表中的信息如图所示。铜原子的核外电子数为_______，铜属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，该成果对全球生物制造产业的发展具有里程碑式的意义。人工合成淀粉的其中一个反应的微观过程如下图所示，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 29 ②. 金属 （3） 【解析】 【小问1详解】 雪融化成水，没有新物质生成，属于物理变化，因此分子种类、分子质量不发生变化，分子间隔发生变化，故选B； 小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铜原子序数为29，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铜原子的核外电子数为29； 铜带有金字旁，属于金属元素； 【小问3详解】 根据图示，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为 22. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）中国丝绸有五千年的历史和文化。古代常用主要成分为的某种“碱剂”来精炼丝绸，中K元素的化合价是_______。 （3）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”的主要成分是硅酸铜钡，Ba、Cu、O三种元素的质量比为_______。 【答案】（1）混合物 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硫磺、木炭粉和硝石多种物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 中K元素的化合价是+1价； 【小问3详解】 硅酸铜钡，Ba、Cu、O三种元素的质量比为（137×1）：（64×1）：（16×6）=137:64:96。 23. 阅读下面科技短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥着重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。 “碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。其中“碳转化”是利用新型电解装置，在一定条件下，将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)和氧气。 （1）金刚石属于_______(填序号)。 A. 无定形碳 B. 过渡态碳 C. 晶形碳 （2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是_______。 （3）“碳转化”中涉及反应的化学方程式为_______。 （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是_______。 【答案】（1）C （2）工业应用 （3） （4）温度越低，压强越大，制备的碳气凝胶对的选择性吸附性能越好 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，金刚石属于晶形碳，故选C； 【小问2详解】 由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，占比65.1%； 【小问3详解】 碳转化是在一定条件下将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大，制备的碳气凝胶对的选择性值越大，即温度越低，压强越大，制备的碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。 24. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体A中含有______(填化学式)； （2）操作a的名称是______； （3）加入过量Fe的目的是______； （4）写出①步骤的方程式______。 【答案】（1）Fe、Cu （2）过滤 （3）将硫酸铜中的铜全部置换出来 （4） 【解析】 【分析】向FeSO4、CuSO4的废液加入过量的Fe，Fe与FeSO4不反应，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，所以固体A是剩余的Fe和置换出来的Cu，此时溶液中的成分是FeSO4；向固体A中加入适量稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，所以气体X是氢气，此时溶液中的成分是FeSO4，故从溶液中可回收硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 由分析可知，固体A是剩余的Fe和置换出来的Cu； 【小问2详解】 通过操作a，将固体A和溶液分离，所以操作a是过滤； 【小问3详解】 铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量Fe的目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，得到纯净的硫酸亚铁溶液； 【小问4详解】 步骤①是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：。 25. 氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度 溶解度 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，和的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”)7。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_______。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为_______g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中会混有，用化学方程式表示这个过程：_______。 【答案】（1）> （2）氢氧化锂的溶解度受温度影响不大 （3） ①. 100 ②. 不饱和 （4） 【解析】 【小问1详解】 LiOH和NaOH的化学性质相似，氢氧化钠溶液显碱性，则氢氧化锂溶液显碱性，溶液的pH＞7； 【小问2详解】 从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：LiOH的溶解度受温度变化的影响很小； 小问3详解】 ①电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%，则该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g； ②该溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%=100g，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液； 【小问4详解】 蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中会混有，即二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为。 26. 化学在促进我国航空航天事业的高速发展上发挥重要作用。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______（填化学式）。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。 （3）为保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。反应的原理为，则X的化学式为_____。 （4）嫦娥六号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是_____。 （5）纳米铝粉可应用于火箭推进剂中，480℃以上时，纳米铝粉与水反应生成氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）N2 （2）吸附 （3）H2O （4）化学性质稳定（或化学性质不活泼） （5） 【解析】 【小问1详解】 天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学式为N2。故填：N2； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气。故填：吸附； 【小问3详解】 根据在化学反应前后原子种类和原子数目都不变，在该反应过程中，碳、氢、氧的原子个数在反应前后都是相等的。反应前碳原子个数为1个，反应后为1个；反应前氢原子个数为8个，反应后为4个，少了4个；氧原子个数反应前为2个，反应后为0个，少了2个，所以2个X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故其化学式为H2O。故填：H2O； 【小问4详解】 嫦娥六号取回的月壤保存在氮气中，氮气属于惰性气体，化学性质稳定（或化学性质不活泼），一般不与其他物质反应。故填：化学性质稳定（或化学性质不活泼）； 【小问5详解】 纳米铝粉可应用于火箭推进剂中，480℃以上时，纳米铝粉与水反应生成氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为。故填：。 【点睛】本题难度不大，掌握空气的组成、活性炭的性质与用途、质量守恒定律的应用以及化学方程式的写法是解题的关键。 三、实验与探究(本大题共3个小题，共15分)。 27. 某实验小组同学用如图装置验证二氧化碳的部分性质，请回答下列问题。 （1）用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在_______(填“a”或“d”)处，并与b处现象作对比，可验证CO2的化学性质是_______。 （2）c处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. a ②. 能与水反应生成酸性物质 （2） 【解析】 【小问1详解】 用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在a处，放在d处，二氧化碳会从溶液中携带出水蒸气，影响实验； a处紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，b处紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质； 【小问2详解】 c处澄清石灰水变浑浊，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 28. 小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。请回答实验中的有关问题。 资料摘要 ①浓氨水极易挥发，产生具有刺激性气味的氨气。 ②氨气的密度比空气的密度小。 ③氨气易溶于水形成氨水，无色酚酞溶液遇氨水会变成红色。 ④T形三通管属于微型化学仪器。 （1）图2实验中用_______(填仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到_______(填“ba”或”bc”)段纱布条变成红色。 （2）图1丙装置的作用是_______。图1和图2的实验均能证明分子_______。 （3）下列图标与本实验无关的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. ba （2） ①. 作对照 ②. 在不断运动 （3）D 【解析】 【小问1详解】 胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体，故用胶头滴管吸取少许浓氨水；由于氨气的密度比空气小，氨气溶于水呈碱性，因此一会儿，观察到ba段纱布条先变成红色； 【小问2详解】 图1丙装置中只有空气和酚酞试液，没有浓氨水，其作用是作为对比实验，通过对比证明空气中的物质不能使酚酞试液变红色；图1和图2的实验中，浓氨水和酚酞试液都没有直接接触，但一段时间后乙烧杯中的溶液变红和ba段变红，均能证明分子在不断地运动； 【小问3详解】 A、浓氨水挥发出的氨气具有刺激性气味，为了保护眼睛，实验时应佩戴护目镜，故A不符合题意； B、浓氨水挥发出的氨气有毒，且氨气极易溶于水，为防止发生危险，实验后需要洗手，故B不符合题意； C、因为氨气有刺激性气味，为了保证实验环境空气清新，实验时应注意通风，故C不符合题意； D、该实验是在常温下进行的，不存在烫伤的风险，所以“防止烫伤”这个图标与本实验无关，故D符合题意。 故选D。 29. 化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ．化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ．过碳酸钠白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 （1）实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为_______。 （2）设计实验①②的目的是_______。 （3）由①③可以得到的结论是_______。 （4）⑤中x应为_______。 （5）依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） （2）在质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对平均产氧速率的影响 （3）在过碳酸钠质量、质量等其他条件相同时，温度越高，平均产氧速率越大 （4）240 （5）放热 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①和②中过碳酸钠的质量不同，其他条件均相同，设计实验①②的目的是在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对平均产氧速率的影响； 【小问3详解】 ①和③中过碳酸钠质量、二氧化锰质量均相同，温度不同，由①③可以得到的结论是在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，平均产氧速率越大； 【小问4详解】 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，探究加水量对产氧速率的影响，除了加水量不同以外，其他条件保持相同，则x=240； 【小问5详解】 依据实验2可知，反应后温度升高，则该制氧过程中发生的化学反应属于放热反应。 四、分析与计算(本大题1个小题，共5分)。 30. 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低等有毒气体的排放，其化学方程式为：，当有被转化时，计算同时被转化的的质量。 【答案】解：设被转化的一氧化碳的质量为x。 答：当有被转化时，同时被转化的质量为0.56g。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年云南省初中学业水平模拟考试 化学模拟卷(三) (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Cu 64 Ba 137 第一部分 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)。 1. 下列物质中，不属于化石燃料的 A. 乙醇 B. 石油 C. 天然气 D. 煤 2. 空气中主要成分的体积分数如图所示，其中气体a表示的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氮气 3. 牛虎铜案是云南省博物馆镇馆之宝。下列相关制作过程中一定发生化学变化的是 A. 铜水冷却 B. 开采矿石 C. 高温冶炼 D. 打磨雕刻 4. 手机给我们生活带来很多便利，制造手机需要很多材料。下列相关材料属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 玻璃 D. 硅 5. 化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于复合肥的是 A. (NH4)2SO4 B. KCl C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 6. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是 A. 将废弃易拉罐丢人。“可回收垃圾”桶 B. 能源结构向多元、清洁和低碳方向转型 C. 为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾 D. 少开私家车，鼓励绿色出行 7. 下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．熄灭酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．测石灰水的pH A. A B. B C. C D. D 8. 2024年全国约发生66万起火灾事故，安全用火，人人有责。下列说法不正确的是 A. 家用电器着火，立即用水浇灭 B. 冬天用煤炉取暖时，不能紧闭门窗 C. 图书馆内的图书着火，用二氧化碳灭火器灭火 D. 森林失火时，可将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带 9. 下表列出了生活中某些饮品在常温下的pH范围，其中酸性最强的是 饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆 pH范围 3.0-4.0 5.3-6.2 6.3-6.6 7.4-7.9 A. 橙汁 B. 西瓜汁 C. 牛奶 D. 豆浆 10. 录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoFe2O4的化合物，其中铁元素为+3价，则钴（Co）的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 11. 如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是 A. 这四种物质都很软，可作润滑剂 B. 这四种物质碳原子的排列方式相同 C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D. 这四种物质的物理性质都相同 12. 校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A. 空气质量指数越低，空气质量越好 B. 加强大气监测有利于减少环境污染 C. 二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D. 空气评价的主要污染物是二氧化碳 13. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊 C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20% D. 氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧需与氧气接触 C．探究二氧化碳与水反应 D．探究碘在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 15. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. B. C. D. 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 17. 某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，先将锥形瓶内壁用稀盐酸酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。 下列说法错误的是 A. 将锥形瓶内壁润洗的目的是提供水 B. 0~t1时，压强增大的原因是有氢气生成 C. t1~t2时，压强减小的原因是锥形瓶内的氢气参与反应而被消耗 D. 充分反应后，可观察到黑色的固体变红褐色 18. 云南被称为植物王国，有着大量的名贵药用植物，石斛就是其中之一，石斛中石斛碱的化学式为：C16H25NO2。下列关于石斛碱的说法中错误的是 A. 属于有机物 B. 石斛碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 石斛碱分子中含有NO2分子 19. 下列实践项目的设计方案不合理的是 实践项目 除去冰箱内的异味 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 酸性土壤的改良 设计方案 A．冰箱内放置活性炭 B．给铁栏杆刷油漆 C．加热食盐水蒸发水分 D．向酸性土壤中施用烧碱 A. A B. B C. C D. D 20. 某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A. 配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B. 操作错误的步骤是①③ C. 用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平 D. 经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 第二部分 非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，共30分)。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）采用了地表水收集技术，可用积雪融化形成的雪水造雪。雪融化成水，发生变化的是_______(填序号)。 A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子质量 （2）铜元素是植物必需微量元素之一，在植物生长过程中起着非常重要的作用，铜元素在元素周期表中的信息如图所示。铜原子的核外电子数为_______，铜属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，该成果对全球生物制造产业的发展具有里程碑式的意义。人工合成淀粉的其中一个反应的微观过程如下图所示，该反应的化学方程式为_______。 22. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）中国丝绸有五千年的历史和文化。古代常用主要成分为的某种“碱剂”来精炼丝绸，中K元素的化合价是_______。 （3）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”的主要成分是硅酸铜钡，Ba、Cu、O三种元素的质量比为_______。 23. 阅读下面科技短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥着重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。 “碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。其中“碳转化”是利用新型电解装置，在一定条件下，将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)和氧气。 （1）金刚石属于_______(填序号)。 A. 无定形碳 B. 过渡态碳 C. 晶形碳 （2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是_______。 （3）“碳转化”中涉及反应的化学方程式为_______。 （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是_______。 24. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体A中含有______(填化学式)； （2）操作a的名称是______； （3）加入过量Fe的目的是______； （4）写出①步骤方程式______。 25. 氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度 溶解度 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 130 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，和的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”)7。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_______。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为_______g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中会混有，用化学方程式表示这个过程：_______。 26. 化学在促进我国航空航天事业的高速发展上发挥重要作用。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______（填化学式）。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。 （3）为保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。反应的原理为，则X的化学式为_____。 （4）嫦娥六号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是_____。 （5）纳米铝粉可应用于火箭推进剂中，480℃以上时，纳米铝粉与水反应生成氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为_______。 三、实验与探究(本大题共3个小题，共15分)。 27. 某实验小组同学用如图装置验证二氧化碳的部分性质，请回答下列问题。 （1）用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在_______(填“a”或“d”)处，并与b处现象作对比，可验证CO2的化学性质是_______。 （2）c处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 28. 小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。请回答实验中的有关问题。 资料摘要 ①浓氨水极易挥发，产生具有刺激性气味的氨气。 ②氨气的密度比空气的密度小。 ③氨气易溶于水形成氨水，无色酚酞溶液遇氨水会变成红色。 ④T形三通管属于微型化学仪器。 （1）图2实验中用_______(填仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到_______(填“ba”或”bc”)段纱布条变成红色。 （2）图1丙装置的作用是_______。图1和图2的实验均能证明分子_______。 （3）下列图标与本实验无关的是_______。 A. B. C. D. 29. 化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ．化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 03 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 （1）实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为_______。 （2）设计实验①②的目的是_______。 （3）由①③可以得到的结论是_______。 （4）⑤中x应为_______。 （5）依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 四、分析与计算(本大题1个小题，共5分)。 30. 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低等有毒气体的排放，其化学方程式为：，当有被转化时，计算同时被转化的的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$