6.1.2 化学能与电能-分层练习-2024-2025学年下学期高一化学同步分层练习(新教材人教版必修2)

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第二课时 化学能与电能 1.下列装置中能构成原电池的是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】 构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答。 A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误； B.电极相同，不能构成原电池，故B错误； C.符合构成原电池的条件，能构成原电池，故C正确； D.酒精不是电解质，不能构成原电池，故D错误； 故选C。 2.某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是(    ) A. B. C. D. 【答案】A  【解析】 根据原电池的总反应可知，的化合价升高、发生失电子的氧化反应、作负极，则不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子发生得电子的还原反应，可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答。 A.作负极、作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液，可以实现该原电池反应，故A正确； B.应该选用可溶性铜盐溶液作电解质溶液，不能用硫酸锌溶液作电解质溶液，否则不能自发进行氧化还原反应而不能构成原电池，故B错误； C.应该选择锌作负极，铜作正极，硫酸铜溶液作电解质溶液，不能选用铁作负极，否则发生反应为，故C错误； D.应该选择锌作负极，铜作正极，硫酸铜溶液作电解质溶液，不能选用作电极，否则发生反应为，故D错误； 故选：。 3.下列关于原电池的叙述中，错误的是(    ) A. 原电池能将化学能转变为电能 B. 原电池的负极得电子，发生还原反应 C. 原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极 D. 原电池的构成条件之一是形成闭合回路 【答案】B  【解析】A.原电池利用氧化还原反应形成电流，化学能转化为电能，项正确； B.原电池的负极失电子发生氧化反应，项错误； C.负极失电子经导线传导正极，项正确； D.原电池若短路不能形成稳定的电流，原电池构成条件之一形成闭合回路，项正确； 故选B。 4.化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 (    ) A. 锌电极发生氧化反应 B. 向锌电极移动 C. 电子由铜电极经导线流向锌电极 D. 原电池工作一段时间后溶液的不变 【答案】A  【解析】锌的活泼性比铜的活泼性大，电解质溶液为稀硫酸溶液，锌为负极，铜为正极。 A.锌电极为负极，失去电子，发生氧化反应，故A正确； B.根据原电池“同性相吸”，则  向正极即电极移动，故B错误； C.电子由负极电极经导线流向正极电极，故C错误； D.正极是氢离子得到电子变为氢气，因此原电池工作一段时间后溶液的  减小，故D错误； 5.通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是(    ) A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转 C. 片：；片： D. 氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行 【答案】C  【解析】A.该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确； B.锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转，故B正确； C.片：；片：，故C错误； D.原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确。 综上所述，答案为。 6.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时极逐渐变粗，极逐渐变细，为电解质溶液，则、、应是下列各组中的 (    ) A. 是，是，为稀硫酸 B. 是，是，为稀硫酸 C. 是，是，为稀溶液 D. 是，是，为稀溶液 【答案】D  【解析】在该原电池中，极逐渐变粗，极逐渐变细，所以作负极，作正极，若、均是金属单质，则的金属活泼性强于，故排除、项；极逐渐变粗，说明有金属析出，项中正极上得到电子生成氢气，无金属析出，项中正极析出金属，故D符合题意。 7.有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验 装置 装置一 装置二 装置三 装置四 部分实验现象 极质量减小，极质量增大 极有气体产生，极无变化 极溶解，极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】装置一：形成原电池，极质量减小，极质量增加，极为负极，极为正极，所以金属的活动性顺序； 装置二：未形成原电池，极有气体产生，极无变化，所以金属的活动性顺序； 装置三：形成原电池，极溶解，所以是负极，极有气体产生，所以是正极，所以金属的活动性顺序； 装置四：形成原电池，电流从极流向极，极为正极，极为负极，所以金属的活动性顺序； 所以这四种金属的活动性顺序为； 故选C。 8.下图是微生物燃料电池原理示意图。已知：室中微生物降解有机物产生、 和，质子交换膜只允许和通过。下列说法不正确的是(    ) A. 通过质子交换膜从室进入室 B. 室内的石墨电极为正极，发生氧化反应 C. 室内的电极反应为： D. 该电池不能在高温环境下工作 【答案】B  【解析】该装置为原电池，电子由室石墨流出，则室石墨为负极，有机物发生氧化反应生成和，室内石墨电极为正极，正极上得电子生成； A.室内石墨电极为负极，室内石墨电极为正极，原电池工作时阳离子移向正极，即通过质子交换膜从室进入室，选项A正确； B.室内石墨电极为负极，有机物发生氧化反应生成和，选项B错误； C.室内石墨电极为正极，正极上得电子生成，正极反应式为，选项C正确； D.微生物不能生活在高温环境下，所以该电池不能在高温环境下工作，选项D正确； 答案选B。 9.电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染，并制备硫酸。设计装置如图所示已知电极为石墨电极只起导电作用，质子交换膜只允许通过。下列叙述中错误的是(    ) A. 通入的一极为电池负极 B. 导线上箭头方向表示电流方向 C. 池中的反应为 D. 若标准状况参与反应，则池中增加 【答案】D  【解析】利用双氧水氧化吸收可消除污染，并制备硫酸，由图可知，左侧硫元素价态升高失电子，故左侧电极为负极，电极反应式为，右侧电极为正极，电极反应式为，据此作答； A.左侧硫元素价态升高失电子，故左侧电极为负极，故A正确； B.原电池工作时，电流由正极流向负极，故B正确； C.右侧电极为正极，电极反应式为，故C正确； D.由两极反应可知，电池总反应为，若标准状况参与反应，池最终增加氢离子为，故D错误； 故选：。 10.杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示，已知极的电极反应式为：。下列说法正确的是(    ) A. 极为正极，发生还原反应 B. 膜为阳离子交换膜 C. 当外电路通过时，消耗 D. 该装置可实现化学能与电能间的完全转化 【答案】B  【解析】该装置用于绿色制取，总反应为，已知极为，则极氢气失去电子生成氢离子、氢离子进入去离子水后与、反应生成水和双氧水：、； A.极通入氢气发生氧化反应，为负极，A错误；     B.膜用于使氢离子进入去离子水，为阳离子交换膜，B正确； C.当外电路通过时，消耗，但未指明标准状况，则体积不一定为，C错误；     D.该装置工作时不可能实现化学能与电能间的完全转化，化学能转化为电能时也会有热量产生，D错误；     故选B。 11.一种可产生的锌空气电池的工作原理如图溶液作电解质溶液，下列说法正确的是(    ) A. 电流由流向复合碳电极 B. 电解质溶液中的向复合碳电极方向移动 C. 生成的电极反应式： D. 消耗，理论上生成 【答案】D  【解析】元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为，中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为，放电时电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。 A.外电路电流由正极流向负极，即复合碳电极流向，故A错误； B.电解质溶液中，阴离子向负极移动，故的向电极方向移动，故B错误； C.生成的电极反应式：，故C错误； D.消耗的物质的量为，电路中通过电子，消耗氧气，理论上生成，故D正确。 12.有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：下列说法正确的是(    ) A. 该电池中作正极 B. 电极上发生氧化反应 C. 该电池工作时电流由经导线流向 D. 当完全溶解时，流经电路的电子数目为 【答案】D  【解析】A.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，则正极为二氧化锰，故A错误； B.被还原，为原电池的正极，发生还原反应，故B错误； C.电池工作时电子由经导线流向，电流由正极流向负极，电流由经导线流向，故C错误； D.元素化合价由价变化为价，则当 完全溶解时，电池外电路转移的电子为，流经电路的电子数目为，故D正确。 13.氨可用于燃料电池，易液化，运输储存方便，安全性能更高。新型 燃料电池的装置如图示，电池工作时总反应为 ，下列说法正确的是： (    ) A. 电极作负极 B. 发生还原反应 C. 向电极 方向迁移 D. 当消耗时，电路中转移电子 【答案】C  【解析】由电池总反应可知，氧气得到电子发生还原反应，为正极，氨气失去电子生成氮气发生氧化反应，为负极； A.电极为正极，A错误； B.化合价升高，氨发生氧化反应，B错误； C.电极作正极，电极作负极，原电池中向负极电极方向迁移，C正确； D.气体不一定在标况下，无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 14.设计如图所示的原电池装置，既能使和转化为对环境无污染的物质，又能充分利用化学能。下列有关说法不正确的是 A. 电极为负极，发生氧化反应 B. 当有标准状况被处理时，转移电子物质的量为 C. 电流从电极经导线流向电极，再经电解质溶液回到电极 D. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 【答案】B  【解析】 和转化为对环境无污染的物质，即转化为，从图中可知左池通入氨气生成氮气，氮元素化合价升高、失电子发生氧化反应，所以电极为负极，其电极反应式为，则电极为正极，其电极反应式为。 A.据以上分析可知，电极为负极，发生氧化反应，故A正确； B.当有标准状况被处理时，即消耗二氧化氮时，由电极反应式可知，转移电子的物质的量为，故B错误； C.电极为负极、电极为正极，原电池中电流在外电路由正极流向负极、在内电路由负极流向正极，所以电流从电极经导线流向电极，再经电解质溶液回到电极，故C正确； D.为使电池持续放电，正极区生成的氢氧根需不断通过阴离子交换膜进入负极区，即离子交换膜需选用阴离子交换膜，故D正确； 故答案为：。 15.凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 (    ) A. 电池每消耗 氢气，电路中通过的电子数目为 B. 处通入的是氧气 C. 右侧电极发生的反应为： D. 右侧电极为电池的负极 【答案】C  【解析】由移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气；右端是正极，通入的是氧气，以此解答。 A.选项没有说明是否为标况，无法计算电池每消耗 氢气，电路中通过的电子数目，故A错误； B.由移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，故B错误； C.由移动方向可知，电池的右端是正极，通入的是氧气，电极方程式为：，故C正确； D.由分析可知，右侧电极为电池的正极，故D错误； 故选C。 16.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(    ) A. 将电能转化为化学能 B. 电子由铁片经导线流向铜片 C. 铜片作负极 D. 铁片发生还原反应 【答案】B  【解析】 A.该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误； B.放电时，电子由负极经外电路流向正极，B正确； C.比活泼，作负极，作正极，C错误； D.作负极，失电子发生氧化反应，D错误； 故选B。 17.如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】解：原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故错误． 根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故正确． 锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故错误．                       故正确． 外电路电子流向为，故错误． 正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 ，故错误． 18.能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。 Ⅰ合成氨反应在化工生产中具有重要意义。 氮元素在周期表的位置为______，氨气的电子式为______。 合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是______。填字母 合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为，则键断裂吸收的能量为_____保留到小数点后一位。 Ⅱ电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前和电极质量相等。 电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示______填“电子”或“电流”的流向，铁棒上的电极反应式为______。 电解质溶液更换为时，电极质量变化曲线如图所示。 可以是______。 A.稀硫酸 ．溶液 浓硝酸 ．溶液 时电极的质量为______。 【答案】     第二周期第Ⅴ族           电流   ；  ；   【解析】【详解】氮原子核外有两个电子层，且最外层有个电子，所以氮元素位于第二周期第族； 氨气是由氮原子和氢原子通过个键形成，即氨气电子式为； 反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，项不符合题意； 铝片和盐酸反应为放热反应，项符合题意； 化学键断裂吸收的能量大于成键释放的能量，该反应为吸热反应，项不符合题意； 故选； 反应焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，工业合成氨反应为：  ，则键键能，所以键键能为，则  键断裂吸收的能量为；   溶液形成的原电池中，活泼金属铁是负极、铜是正极，又电流是从正极流向负极，所以图示箭头的方向表示的是电流方向； 活泼金属铁是负极发生失电子的氧化反应，即铁棒上的电极反应为  ； 根据图可以看出，金属铁电极质量减少、金属铜电极质量增加，所以金属铁是负极，铜电极为正极、且质量增加，即正极上会析出金属，所以溶液中含有排在氢后边的金属阳离子，可以是硫酸铜溶液，答案选B； 时铁电极质量减少质量：，根据电极反应：  ，此时减少铁的物质的量是  ，转移电子是，又正极发生反应：  ，则正极上析出金属铜，质量为  ，此时铜电极的质量为：。 19.分析原电池的工作原理，制作简易电池。如图所示的装置中，电流计指针均发生了偏转。 图中铜片上有气泡产生。写出铜片上发生的电极反应：__________。 两组装置实现的能量转化形式均为__________。 下列关于图和图的说法正确的是__________填字母。 锌和铁均发生了氧化反应 稀硫酸和苹果汁中均含有自由移动的离子 电子的移动方向是锌片铁片导线电流计导线铜片 用氯化钠溶液替换图的稀硫酸后，电流计指针偏转，且偏转方向与图相同，铜片上无气泡产生。则在钢片上得电子的粒子是__________。 【答案】  化学能转化为电能 【解析】图锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，氢离子移向正极得电子发生还原反应，铜电极的电极反应式为 ； 两组装置均为原电池原理，均为将化学能转化为电能； 锌和铁均为负极，反应氧化反应，项正确； 稀硫酸和苹果汁均为电解质溶液，含有自由移动的离子，项正确； 电子通过外电路导线由负极流向正极，故电子的移动方向是锌片铁片  导线  电流计  导线  铜片，项正确； 答案选。 用氯化钠溶液替换图的稀硫酸后，电流计指针偏转，且偏转方向与图相同，铜片上无气泡产生，则正极为阳离子钠离子放电得电子。 20.某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 实验Ⅰ：将片和片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。 观察到片表面产生气泡，溶液温度由升到；片表面无明显变化。 片与稀硫酸反应的离子方程式为_________。 片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_________填“”或“”。 实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与片、片相连接，插入盛有 稀硫酸的烧杯中如图所示。 观察到电流表指针发生偏转，片表面产生气泡，溶液温度由升到。 结合电子的移动方向，解释片表面产生气泡的原因_________。 实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时，测得结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因_________。 根据实验Ⅱ，判断下列说法不正确的是_________。 在锌电极上也可观察到气泡产生      电子可由锌电极经溶液流向铜电极     溶液中的向铜电极移动 将片和片换成片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是_________。 【答案】 该原电池中失电子，电子沿导线流向正极铜，溶液中的在正极上得电子生成 实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒，则能量改变相同，但温度变化不相同，则说明实验Ⅰ中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能 发生偏转， 【解析】片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的离子方程式为； 片与稀硫酸反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，其能量变化关系符合如图；故答案为：。 结合电子的移动方向，解释片表面产生气泡的原因：该原电池中失电子，电子沿导线流向正极铜，溶液中的在正极上得电子生成；故答案为：该原电池中失电子，电子沿导线流向正极铜，溶液中的在正极上得电子生成。 实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时，测得。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因：实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒，则能量改变相同，但温度变化不相同，则说明实验Ⅰ中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能； 由于锌直接与硫酸接触，因此在锌电极上也可观察到气泡产生，故正确；电子可由锌电极经导线流向铜电极，不是经过电解液，故错误；原电池离子移动是“同性相吸”，则溶液中的向锌电极移动，故错误；综上所述，答案为：。 将片和片换成片和石墨棒，重复实验Ⅱ，电流表指针发生偏转，则片溶解，其铁片表面发生的电极反应式。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第二课时 化学能与电能 1.下列装置中能构成原电池的是(    ) A. B. C. D. 2.某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是(    ) A. B. C. D. 3.下列关于原电池的叙述中，错误的是(    ) A. 原电池能将化学能转变为电能 B. 原电池的负极得电子，发生还原反应 C. 原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极 D. 原电池的构成条件之一是形成闭合回路 4.化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 (    ) A. 锌电极发生氧化反应 B. 向锌电极移动 C. 电子由铜电极经导线流向锌电极 D. 原电池工作一段时间后溶液的不变 5.通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是(    ) A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转 C. 片：；片： D. 氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行 6.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时极逐渐变粗，极逐渐变细，为电解质溶液，则、、应是下列各组中的 (    ) A. 是，是，为稀硫酸 B. 是，是，为稀硫酸 C. 是，是，为稀溶液 D. 是，是，为稀溶液 7.有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验 装置 装置一 装置二 装置三 装置四 部分实验现象 极质量减小，极质量增大 极有气体产生，极无变化 极溶解，极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(    ) A. B. C. D. 8.下图是微生物燃料电池原理示意图。已知：室中微生物降解有机物产生、 和，质子交换膜只允许和通过。下列说法不正确的是(    ) A. 通过质子交换膜从室进入室 B. 室内的石墨电极为正极，发生氧化反应 C. 室内的电极反应为： D. 该电池不能在高温环境下工作 9.电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染，并制备硫酸。设计装置如图所示已知电极为石墨电极只起导电作用，质子交换膜只允许通过。下列叙述中错误的是(    ) A. 通入的一极为电池负极 B. 导线上箭头方向表示电流方向 C. 池中的反应为 D. 若标准状况参与反应，则池中增加 10.杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示，已知极的电极反应式为：。下列说法正确的是(    ) A. 极为正极，发生还原反应 B. 膜为阳离子交换膜 C. 当外电路通过时，消耗 D. 该装置可实现化学能与电能间的完全转化 11.一种可产生的锌空气电池的工作原理如图溶液作电解质溶液，下列说法正确的是(    ) A. 电流由流向复合碳电极 B. 电解质溶液中的向复合碳电极方向移动 C. 生成的电极反应式： D. 消耗，理论上生成 12.有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：下列说法正确的是(    ) A. 该电池中作正极 B. 电极上发生氧化反应 C. 该电池工作时电流由经导线流向 D. 当完全溶解时，流经电路的电子数目为 13.氨可用于燃料电池，易液化，运输储存方便，安全性能更高。新型 燃料电池的装置如图示，电池工作时总反应为 ，下列说法正确的是： (    ) A. 电极作负极 B. 发生还原反应 C. 向电极 方向迁移 D. 当消耗时，电路中转移电子 14.设计如图所示的原电池装置，既能使和转化为对环境无污染的物质，又能充分利用化学能。下列有关说法不正确的是 A. 电极为负极，发生氧化反应 B. 当有标准状况被处理时，转移电子物质的量为 C. 电流从电极经导线流向电极，再经电解质溶液回到电极 D. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 15.凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 (    ) A. 电池每消耗 氢气，电路中通过的电子数目为 B. 处通入的是氧气 C. 右侧电极发生的反应为： D. 右侧电极为电池的负极 16.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(    ) A. 将电能转化为化学能 B. 电子由铁片经导线流向铜片 C. 铜片作负极 D. 铁片发生还原反应 17.如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是(    ) A. B. C. D. 18.能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。 Ⅰ合成氨反应在化工生产中具有重要意义。 氮元素在周期表的位置为______，氨气的电子式为______。 合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是______。填字母 合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为，则键断裂吸收的能量为_____保留到小数点后一位。 Ⅱ电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前和电极质量相等。 电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示______填“电子”或“电流”的流向，铁棒上的电极反应式为______。 电解质溶液更换为时，电极质量变化曲线如图所示。 可以是______。 A.稀硫酸 ．溶液 浓硝酸 ．溶液 时电极的质量为______。 19.分析原电池的工作原理，制作简易电池。如图所示的装置中，电流计指针均发生了偏转。 图中铜片上有气泡产生。写出铜片上发生的电极反应：__________。 两组装置实现的能量转化形式均为__________。 下列关于图和图的说法正确的是__________填字母。 锌和铁均发生了氧化反应 稀硫酸和苹果汁中均含有自由移动的离子 电子的移动方向是锌片铁片导线电流计导线铜片 用氯化钠溶液替换图的稀硫酸后，电流计指针偏转，且偏转方向与图相同，铜片上无气泡产生。则在钢片上得电子的粒子是__________。 20.某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 实验Ⅰ：将片和片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。 观察到片表面产生气泡，溶液温度由升到；片表面无明显变化。 片与稀硫酸反应的离子方程式为_________。 片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_________填“”或“”。 实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与片、片相连接，插入盛有 稀硫酸的烧杯中如图所示。 观察到电流表指针发生偏转，片表面产生气泡，溶液温度由升到。 结合电子的移动方向，解释片表面产生气泡的原因_________。 实验Ⅰ和Ⅱ产生等量气体时，测得结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因_________。 根据实验Ⅱ，判断下列说法不正确的是_________。 在锌电极上也可观察到气泡产生      电子可由锌电极经溶液流向铜电极     溶液中的向铜电极移动 将片和片换成片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $$